專題01硫及其化合物

游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中

硫及其化合物

I考點(diǎn)梳理I

?考點(diǎn)01硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃,是一種淡黃色固體;丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單

斜硫、斜方硫等。

2.化學(xué)性質(zhì)

硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)硫的化合物，體現(xiàn)氧化性。

與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個(gè)電子層，得電子能力相對(duì)較弱，而失電子能力相對(duì)較強(qiáng),

與氧氣反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)還原性。

失電子、七4島七6

還原性,s或s

工Fe+S=FeS

氧化性弱，與

與金屬反應(yīng)CU變價(jià)金屬反應(yīng),

2CU+S=CU2S

生成低價(jià)金屬

-Hg+S=HgS硫化物

硫整H+S=HS

與非金屬反應(yīng)22

單S+O2嬰SC)2(還原性)

質(zhì),

與堿溶

3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO

液反應(yīng)2232

（氧化性、還原性）

【易錯(cuò)提醒】

(1)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，都只能生成S02,不能生成S03O

(2)Hg與S在常溫下即可反應(yīng)生成HgS,因此汞灑落在地面上可撒些硫粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。

(3)硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如FeS、Cu2S)。

?考點(diǎn)02二氧化硫的性質(zhì)、制備與用途

1.物理性質(zhì)

顏色氣味毒性密度溶解性

無色刺激性有毒比空氣的大易溶于水，通常情況下1體積水可溶解約40體積二氧化硫

2.化學(xué)性質(zhì)

分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì):

使品紅溶液褪色

「票白性

寸弓2一酸性氧化物+4還原性+6+6一

23、3'的通性so2------SO3.SOf（圖小1）

［氧化性

0

S

(圖示2)

〃①能使紫色石蕊溶液變紅色

②與H2。反應(yīng)：SO2+H2OUH2s03

<與堿［NaOH足量：S02+20H-=S0r+H20

③反應(yīng)〔NaOH少量：SO2+OH=HSOi

<④與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3

(2)氧化性(如與H2s溶液反應(yīng))：SO2+2H2s=3SJ+2H20(生成黃色物質(zhì))。

(3)還原性

〃①與02反應(yīng)：2so2+O2催『劑2SO3

②使濱水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

2++

③使酸性KMnCU溶液褪色：5so2+2MnO3+2H2O=5SOr+2Mn+4H

3+2++

④與FeCb溶液反應(yīng)：S02+2Fe+2H2O=SOF+2Fe+4H

、⑤與H2O2溶液反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4

(4)漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色。

3.SCh的實(shí)驗(yàn)室制法

原理Na2sCh+H2so4（濃）=Na2SCU+SO2T+H2O

&濃硫酸■橡皮管a

1=濃硫酸冬

一

裝置

2som固體

N%SO、固體

^3

收集方法向上排空氣法C

X

尾氣處理NaOH溶液吸收〕

溶液

4.SCH的用途

S02主要用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，也用于殺菌、消毒，還是一種食品添加劑。

5.SO2和SO3的比較

(1)S02通入BaCb、CaCb溶液中無明顯現(xiàn)象，但將SO3加入BaCL溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式是SO3+H2OH2SO4、H2so4+BaCbBaS丑1+2HC1。

(2)S02雖具有漂白性，但SCh使某些溶液根色并不是因?yàn)槠渚哂衅仔浴?/p>

例如：①SCh使滴有酚醐的NaOH溶液褪色是因其是酸性氧化物,與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)；②SCh使

澳水、酸性KMnCU溶液褪色是因其具有還原性。

(3)因SCh的熔、沸點(diǎn)低，需熟記其在室溫下為液體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不要類比SO?,錯(cuò)誤地認(rèn)為

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下S03也是氣體。

【歸納總結(jié)】

1.二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)比較

物質(zhì)

SO2co2

物氣味有刺激性氣味無味

理毒性有毒無毒

性

水溶性易溶(體積比為1:40)可溶(體積比為1:1)

質(zhì)

與水反應(yīng)

SO2+H2O^^H2SO3CO2+H2O^^H2CO3

SO2+Ca(OH)2^=CaSO3i+H2OCO2+Ca(OH)2^=CaCO3i+H2O

與堿反應(yīng)

CaSO3+SO2+H2O^—Ca(HSO3)2CaCO3+CO2+H2O^—Ca(HCO3)2

化

與堿性氧化

學(xué)SO2+CaO^^=CaSO3CC)2+CaO^^=CaCC)3

物反應(yīng)

性

弱氧化性SO2+2H2s=3S+2H2OCO2+C=S=2CO

質(zhì)

能被酸性高錦酸鉀溶液、氯水、澳

還原性無還原性

水等氧化

漂白性有，不穩(wěn)定無

對(duì)環(huán)境影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)

2.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

類型吸附型氧化型化合型

物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次二氧化硫

氯酸

利用次氯酸的強(qiáng)氧化與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色

漂白原理吸附漂白

性進(jìn)行漂白物質(zhì)

變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化

漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色

能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

3.SO2＞CO2的鑒另U

(1)物理方法

①根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是S02,無氣味的是C02o

②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是

S02o

(2)化學(xué)方法

①用品紅溶液鑒別：將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是S02。

②用澳水或酸性高鎰酸鉀溶液鑒別：將兩種氣體分別通入濱水或酸性高錦酸鉀溶液中，能使濱水或酸性

高鎰酸鉀溶液褪色的是S02?

③用H2s溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2s溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02。

化學(xué)方程式為2H2S+SO2^=3S；+2H2O?

④用FeCb溶液鑒別：顏色(棕黃色)變淺的是S02,無明顯現(xiàn)象的是C02。離子方程式為2Fe3++SCh+2H2C)

2++2

2Fe+4H+SO4-=

⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鑒別：產(chǎn)生白色沉淀的是S02,無明顯現(xiàn)象的是CO2o離子方程式為

2++

3Ba+2NO3-+3SO2+2H2O^=3BaSO4；+2NO+4Ho

4.混合氣體中同時(shí)含有SO2、CCh的檢驗(yàn)與除雜

待檢驗(yàn)的混合氣體中同時(shí)含有SO2和CO2時(shí)，要先檢驗(yàn)SO2,再檢驗(yàn)CO2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置

如下。

(1)流程設(shè)計(jì)

SO2和C02均可使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，沉淀都可以溶解消失。檢驗(yàn)S02、C02混合

氣體中存在CO2的一般流程如下：

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2----＞除去SOz—＞檢驗(yàn)so?是否除盡—＞檢驗(yàn)co?

混

合

氣

實(shí)驗(yàn)裝置體

C

所選試劑品紅溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液澄清石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

有時(shí)為了簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，并使用較濃的

注意

酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為酸性KMnCU溶液的顏色變淺，但不褪成無色

(2)實(shí)驗(yàn)裝置及分析

若A中品紅溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2?B中酸性身鋅酸鉀溶液的作用是除去SO2,防止其干

擾C02的檢驗(yàn)。C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)S02是否被除盡，若C中品紅溶液不褪色，D中澄清石灰

水變渾濁，說明混合氣體中含有CO2?

?考點(diǎn)03硫酸

1.物理性質(zhì)

(1)純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的泄?fàn)钜后w。

(2)硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃

硫酸，密度為L(zhǎng)84g-cm-3。

(3)硫酸能與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)

壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

稀硫酸具有酸的通性，硫酸是一種二元強(qiáng)酸，其電離方程式為H2so4——2H++SCU2-,除了能與酸堿指示

劑作用外，還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽等反應(yīng)。

3.濃硫酸的三大特性

(1)吸水性

濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水的性質(zhì)就是吸水性。如將一瓶濃硫酸敞口放置

在空氣中，其質(zhì)量將增大，濃度將減小，密度將減小，體積將增大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，吸?/p>

了空氣中的水蒸氣。在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑就是利用了濃硫酸的吸水性o

（2）脫水性

濃硫酸能將紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素按照水的組成，即N（H）：N（O）=2：1的比例脫去,

這個(gè)性質(zhì)就叫脫水性。

濃硫酸與蔗糖的脫水性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鹿亶/

■I濃硫酸具有脫水性，且能氧化

蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變

先向盛有少量蔗糖的燒杯中碳單質(zhì)，本身被還原為S02

成疏松多孔的海綿狀的炭，并

加入幾滴水，然后倒入少量

放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸、攪拌

濃硫酸與蔗糖的脫水性實(shí)驗(yàn)中，蔗糖變黑是因?yàn)檎崽敲撍炕闪颂浚簧珊＞d狀的“黑色面包”是因

為炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2,S02等氣體，具體反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ci2H22011（蔗糖）12C+11H2O

C+2H2s04（濃）△CO2f+2SO2T+2H2O

（3）強(qiáng)氧化性

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)是H2s04分子中+6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。濃硫酸在加熱時(shí)表現(xiàn)

出很強(qiáng)的氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是SO2。

①與金屬的反應(yīng)

a.反應(yīng)原理：金屬+H2s04（濃）―高價(jià)金屬硫酸鹽+SO2T+H2O

b.Fe、Al的鈍化

常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到冷濃硫酸時(shí)發(fā)生“鈍化”，即Fe、Al會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，在金屬表面生成一

層致密的氧化物薄膜,從而阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，這是濃硫酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，是金屬與

濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

②與部分非金屬的反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化為其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2,在這

類反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

例如：C+2H2so4（濃）=^=CO2T+2SO2T+2H2。

2P+5H2SO4（濃），A=2H3PG>4+5SC）2T+2H2O

4.硫酸的制備

工業(yè)上常采用“接觸法”制備硫酸。該方法之所以叫“接觸法”，是因?yàn)槎趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)是

在催化劑的表面進(jìn)行的。

98.3%的洛?

硫酸吸收”{tw)

三階段S02的制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3(催化氧化)H2SO4的生成(吸收SO3)

三方程

4FeS2+l1O2—2Fe2O3+8SO22802+02^2803SO3+H2O^=H2SO4

三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔

r-.y"

裝置圖如酬￡

逆流原理(熱交換器中管外

礦石粉碎的目的；一是燃燒是冷氣體SO2、02,管內(nèi)是逆流原理：實(shí)際用98.3%的濃硫

有關(guān)原理迅速；二是燃燒充分，提高熱氣體SO3)酸吸收S03,以免形成酸霧，并

原料利用率目的：氣體逆向流動(dòng)，有利提高S03的吸收率

于充分進(jìn)行熱交換

煨燒硫鐵礦制得的爐氣中含

有三種雜質(zhì)：礦塵，碑、硒

等化合物，水蒸氣；對(duì)應(yīng)的尾氣中的SO2不能直接排人大

凈化—

三個(gè)凈化過程：除塵、水洗、氣中，需吸收處理

干燥；凈化的目的：避免催

化劑中毒

5.硫酸的用途

(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。

(2)消除金屬表面的氧化物。

(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。

【歸納總結(jié)】

1.區(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性

分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：

常用作干燥劑，但不能干燥NH3、

吸水性①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干

H2S>HI等

燥劑?？梢允俏锢碜兓?，也可以是化學(xué)變化，如濃硫

酸脫去CuSO4-5H2O晶體中的結(jié)晶水；

將有機(jī)物中的H、。以原子數(shù)

脫水性②脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O原子以2：1

2：1的比例脫去，如使蔗糖變黑

比例脫去

2.關(guān)于“鈍化”

(1)鈍化是化學(xué)變化，而不是物理變化，更不是不反應(yīng)。

(2)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也會(huì)發(fā)生鈍化。

(3)加熱時(shí)，F(xiàn)e、Al與濃硫酸或濃硝酸都可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。

(4)用鐵罐貯存濃硫酸，用鋁槽車盛裝濃硝酸都是利用了鈍化原理。

3.濃、稀硫酸的區(qū)別

(1)稀硫酸的氧化性主要是由硫酸電離出的H+表現(xiàn)出來的，如氧化較活潑的金屬Zn、Fe等；而濃硫

酸表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性主要是因?yàn)闃?gòu)成酸根離子的中心原子+6價(jià)S易獲得電子,在反應(yīng)中硫元素易被還原。

(2)濃硫酸、稀硫酸之間沒有嚴(yán)格的濃度界限，只要在溶液中能夠電離出大量的H+,則該硫酸溶液就

是稀硫酸；在溶液中很少電離，甚至不電離，而是大量以H2sCU分子形式存在的硫酸溶液則是濃硫酸。

4.濃硫酸與金屬的反應(yīng)

(1)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO,硫酸濃度變小后產(chǎn)生

2H2O

(2)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生S02(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不與不活潑金屬反應(yīng)。

?考點(diǎn)04硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.原理

利用Ba2++SO42-^BaSO4j(白色)，BaSC)4不溶于鹽酸、稀硝酸的特性來檢驗(yàn)硫酸根離子。

2.試劑

可溶性釧鹽(BaCb)、鹽酸。

3.操作方法

待檢驗(yàn)溶液加足嬲化無明顯現(xiàn)象(若有沉淀，則靜置后取上層清液)滴加氯化銀溶液觀察有無白色沉淀

產(chǎn)生(若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明待檢驗(yàn)溶液中含有SCU2-；若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明待檢驗(yàn)溶液中不

含scu〉)。

4.排除干擾

(1)Ag+干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。

22

（2）CO3-,SO3-,PCI?-干擾：BaCCh、BaSCh、Ba3（PC>4）2都是白色沉淀，與BaSCU白色沉淀不同的是,

這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗(yàn)SCU2-時(shí)，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化,因在酸性條件下,

SO32-、HS03一等會(huì)被溶液中的N03-氧化為SO。,從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果。

【歸納總結(jié)】

只加可溶性鋼鹽，而不將導(dǎo)致cor,PO廠、SOM等干擾離子判斷成SOFo因上述離子會(huì)產(chǎn)生

誤區(qū)1

酸化BaCCh、Ba3（PC>4）2、BaSCh白色沉淀

如向待測(cè)液中滴加BaCb溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解便

誤區(qū)2誤將Ag+判斷成SOF斷定含SOF。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOI,而含Ag+時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同

樣的現(xiàn)象：Ag++C「=AgCl］（白色）

如先用稀硝酸酸化，再加入BaCL溶液或向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的

誤區(qū)3誤將sor判斷成SOFBa（NCh）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO該錯(cuò)誤是未注意NO］在

酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SO『氧化成SOF而產(chǎn)生干擾

?考點(diǎn)05硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.硫化氫

物理性質(zhì)具有臭雞蛋味的無色有毒氣體

強(qiáng)還原性：與02、SO2、X2（C12、Br2、12）、Fe3+、CIO-.H2O2、HNO3、濃

H2SO4>KM11O4/H+等反應(yīng)，如

從化合價(jià)看

一占燃占燃

2H2S+O2（少量邑2S1+2H2。2H2s+3。2（過量）四亂2sO2+2H2O

化學(xué)性質(zhì)H2S+X2=2HX+S；（X2——Ch.Br2、I2）

從物質(zhì)的類氫硫酸（H2s水溶液）有酸性：

別看H2S+OHX少量）=Na2S+H2OH2s+2OJT（過量）=NaHS+H2O

不穩(wěn)定性H2s"H2+SI

2.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系

價(jià)態(tài)

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

3.構(gòu)建硫及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)

4.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

cc(DHO___②NaOH.、°C④SO,、..口℃

加！2TTT

如：S［O2-----------H2SO3③--…--------------Na2b5I-'------------NaHSO3

寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

③Na2so3+H2so4=Na2SO4+H2O+SO2t；

④SCh+NazSCh+H2O=2NaHSO3。

(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

-2氧化0氧化+4氧化+6

不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：S寸S寸S專畬S

①當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。

如：H2S+H2so4(濃)=Sj+SCh+2H2O,即H2s-S,H2so4-SCh。

②相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

如：S和H2S、S和S02、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

Na2so3—^Na2sO4

03

1.SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2,起到殺菌和抗氧化的作用。下列說法錯(cuò)誤的是

A.葡萄酒中的SO2對(duì)人體無害，是因?yàn)樗暮亢苌?/p>

B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性

C.將葡萄酒倒入酒杯中搖一搖，可以減少其中SO2的含量

D.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中含有的SO2沒有漂白性

2.下列說法錯(cuò)誤的是

A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫既可用cs2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物

C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

D-S2、S4、S8互為同素異形體，性質(zhì)完全相同

3.將SO,分別通入下列4種溶液中，其中SO。體現(xiàn)氧化性的是

ABCD

紫色石蕊溶液H2s溶液酸性KMnO,溶液品紅溶液

變紅析出淡黃色固體褪色褪色

4.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的S02。用試管收集S02后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析

正確的是

A.試管內(nèi)液面上升，證明S02與H2。發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾Ch的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O=H2so3,

H2SO3-H++HSO?,HSO3=H++SO/

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于S02揮發(fā)

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.CaO能與SCh反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑

B.SO2具有漂白性，可用作制澳工業(yè)中澳的吸收劑

C.SCh有氧化性，可用作葡萄酒的添加劑

D.SCh具有還原性，可用于漂白紙漿

6.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是

①CuS②FeS③AI2S3④Fe2s3⑤Cu2s@FeCb⑦H2s

A.②⑤⑧B.①④⑥

C.③④⑦D.④⑥⑦

8.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性

濃

一

濃

濃

-濾

硫

銅

玻璃罩濃硫

硫

W呸

號(hào)

水后m■需酸

實(shí)驗(yàn)裝置酸

H片

D

9.氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若

將M通入澄清石灰水中，則出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)要求對(duì)氣體M的成分判斷，下列說法正確的是

A.一定含有S02、C02B.一定含有S02,可能含有C02、N2

C.一定不含H2S、CO2D.可能含有CO2、H2S>N2

10.下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)IIIIII

裝置酸

￡一稀硫酸■=一濃硫酸

--鐵片董

11■鐵片

鐵片表面迅速變暗，之后無加熱后產(chǎn)生大量無色有刺激性氣味氣

現(xiàn)象產(chǎn)生大量無色氣體

明顯變化體

A.實(shí)驗(yàn)I中氣體是氫氣

B.實(shí)驗(yàn)n中沒有發(fā)生化學(xué)變化

c.實(shí)驗(yàn)田中氣體是二氧化硫

D.濃度、溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

11.下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

含S02的

2++3+

A.操作II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+4H+O2=2Fe+2H2O

B.溶液b中陽離子只有Fe2+

C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化

D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a

12.實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

用充有80mLsCh的針筒吸入10mL蒸儲(chǔ)水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，

I

針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余

11取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色

III取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加含有酚St的氨水溶液，紅色褪去

取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴力口BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%H2O2溶液，出

IV

現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀未溶解

下列有關(guān)說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I說明SO2的水溶性較好

B.實(shí)驗(yàn)n說明so2的水溶液顯酸性

C.實(shí)驗(yàn)III中，SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SOr+H2O

D.實(shí)驗(yàn)IV中的白色沉淀為BaSCU

13.下列有關(guān)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Na2S^SB.SO2TSO3

C.SO2—>SD.H2s—>SO?

14.下圖是硫及其化合物的部分“價(jià)一類”二維圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

-2-

$

如0-

7

毒

矚2-

尺

愎4-

6-

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸含氧酸

物質(zhì)類別鈉鹽

A.物質(zhì)a既有氧化性又有還原性

B.物質(zhì)c、e都不能和d發(fā)生反應(yīng)

C.物質(zhì)a可以與02反應(yīng)轉(zhuǎn)化為c

D.一定條件下，物質(zhì)b和d反應(yīng)可生成c

15.寫出下列試劑和程序檢驗(yàn)SOH過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并選擇最佳的方案:

反應(yīng)程序現(xiàn)象可能發(fā)生的反應(yīng)

向溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀生成

1

繼續(xù)加入稀鹽酸沉淀不溶解

向溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

2

繼續(xù)加入稀鹽酸沉淀不溶解

向溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀生成

3

繼續(xù)加入稀硝酸沉淀不溶解

向溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

4

加入BaCb溶液有白色沉淀生成

16.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄

清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)該氣體的成分

提出猜想。

(1)［提出猜想］

猜想1：;

猜想2：；

猜想3：o

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。

［實(shí)驗(yàn)探究］

該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，貝

A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液

C.鹽酸D.澄清石灰水

(3)A中品紅溶液的作用是。

(4)D中澄清石灰水的作用是o

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D

中澄清石灰水變渾濁。

［得出結(jié)論］

(5)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為。

(6)C裝置的作用是，若沒有C裝置，則B中的現(xiàn)象是，說明含CCh。

專題01硫及其化合物

考點(diǎn)導(dǎo)圖

游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中

硫及其化合物

濃硫酸的吸水性

化-------------------

------------濃硫酸的脫水性

濃硫酸的強(qiáng)氧化性

考點(diǎn)梳理］

?考點(diǎn)01硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃,是一種淡黃色固體;丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單

斜硫、斜方硫等。

2.化學(xué)性質(zhì)

硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)硫的化合物，體現(xiàn)氧化性。

與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個(gè)電子層，得電子能力相對(duì)較弱，而失電子能力相對(duì)較強(qiáng),

與氧氣反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)還原性。

飛2得里102電工飛416

S氧花性回西裒度S或S

產(chǎn)JFe+S=FeS]氧化性弱，與

與金屬反應(yīng)Cu2Cu+S-^-CuS,變價(jià)金屬反應(yīng)

Z生成低價(jià)金屬

-Hg+S=HgS.硫化物

硫產(chǎn)^

H2+S=H2S

單

。.絲迪不原件）

質(zhì),s+so/

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（氧化性、還原性）

【易錯(cuò)提醒】

（1）硫與氧氣反應(yīng),不論氧氣是否足量、濃度如何，都只能生成S02,不能生成S03O

（2）Hg與S在常溫下即可反應(yīng)生成HgS,因此汞灑落在地面上可撒些硫粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。

（3）硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物（如FeS、Cu2S）。

?考點(diǎn)02二氧化硫的住質(zhì)、制備與用途

1.物理性質(zhì)

顏色氣味毒性密度溶解性

無色刺激性有毒比空氣的大易溶于水，通常情況下1體積水可溶解約40體積二氧化硫

2.化學(xué)性質(zhì)

分別從化合價(jià)的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì):

使品紅溶液褪色

I漂白性

酸性氧化物還原性

HsoJoJ*_

23so*SO.SO'（圖示1）

的通性23

氧化性

0

S

NasO3H2SO4H2SMS

FeS2S2

IHC1H2sO4leuCSHBr

|Q2|。2

025Br212

強(qiáng)還原性*；

H2O——達(dá)——

H2O2HNO3Ng一

CC一堿性氧化物、MnO7CIO-Fe3+（圖不2）

CaO---------------酸性氧化物氧化還原反應(yīng)

（）so

NaOHCaOH2-——?——S價(jià)態(tài)來支變化2s價(jià)態(tài)改變

弱氧化性AH2sMg

CO]HCO；SO；一^~某些鹽特性

漂白性

(1)酸性氧化物的通性

〃①能使紫色石蕊溶液變紅色

②與H2。反應(yīng)：SO2+H2OUH2s。3

<與堿［NaOH足量：S02+2OH"=SOF+H20

③反應(yīng)〔NaOH少量：SO2+OH=HSOi

<④與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3

(2)氧化性(如與H2s溶液反應(yīng))：SCh+2H2s=3SJ+2H20(生成黃色物質(zhì))。

(3)還原性

'①與02反應(yīng)：2SO2+O2催7劑2so3

②使澳水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

2++

③使酸性KMnCU溶液褪色：5so2+2MnO3+2H2O=5SOF+2Mn+4H

3+2++

④與FeCb溶液反應(yīng)：S02+2Fe+2H2O=SOr+2Fe+4H

、⑤與H2O2溶液反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4

(4)漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色。

3.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

原理NazSCh+H2so4（濃）=Na2so4+SO2T+H2O

&濃磕酸C橡皮管a

濃硫酸

裝置

HN%SO,固體，\

I，CX、?

Na2so、固體

收集方法向上排空氣法r

尾氣處理NaOH溶液吸收;