云南省耿馬縣民族中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子序數(shù):E>D>B>C>AB．原子半徑:D>E>A>C>BC．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>AD．離子半徑:C->D+>E3+>B2-2、美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹(shù)葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D．“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O23、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶4、有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是()①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④5、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有()A．HeB．NaC．AlD．Si6、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳7、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－8、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱(chēng)同位素C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同9、下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中10、在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-111、下列物質(zhì)有固定溶、沸點(diǎn)的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為1mol·L-1B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加13、鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D．該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14、常溫下，甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中，以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．甲杯溶液的c(H+)減小，乙杯溶液的c(H+)變大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快15、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊16、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D．粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑17、醋是重要的調(diào)味品，我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實(shí)的實(shí)質(zhì)是A．酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低 B．酒中的雜質(zhì)腐敗成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸18、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH19、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)20、下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+21、有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種22、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說(shuō)法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)24、（12分）幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱(chēng)：①，③；寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：；；。26、（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱(chēng)是______________，B儀器的名稱(chēng)是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。27、（12分）研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗(yàn)證其性質(zhì)。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產(chǎn)生氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置應(yīng)選用下圖中的______(填序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)中A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)一段時(shí)間后D中的現(xiàn)象為_(kāi)________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)_________。(5)圖(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_________(填“能”或“不能”)。若能請(qǐng)說(shuō)明理由，若不能則提出改進(jìn)的措施_________。28、（14分）在4種有機(jī)物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍(lán)的是______（填序號(hào)，下同），分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_____。29、（10分）某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_(kāi)____。（2）若①中盛放的是濕潤(rùn)的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____。（3）若①要驗(yàn)證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號(hào)）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C，因?yàn)锳、B、C屬于同一周期，且B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，因此B為O，C為F，D為Na，E為Al，A、原子序數(shù)為：Al>Na>F>O>C，故錯(cuò)誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑大?。篘a>Al>C>O>F，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>C，故正確；D、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律等知識(shí)。2、A【解析】

A．人造樹(shù)葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、B【解析】分析：A項(xiàng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但稀鹽酸屬于無(wú)氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸；B項(xiàng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。詳解：A項(xiàng)，稀鹽酸屬于無(wú)氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、A【解析】

ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，易形成離子化合物。【詳解】①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，符合ⅦA族元素的化合價(jià)，正確；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點(diǎn)，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點(diǎn)，錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布分析解答。詳解：A.He原子最外層電子數(shù)是2，有一層電子，A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層電子數(shù)是1，有三層電子，B錯(cuò)誤；C.Al原子最外層電子數(shù)是3，有三層電子，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，C正確；D.Si原子最外層電子數(shù)是4，有三層電子，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B?？键c(diǎn)：考查了分液和萃取的相關(guān)知識(shí)。7、A【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。8、C【解析】

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱(chēng)同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。9、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無(wú)色玻璃瓶中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。11、C【解析】

純凈物具有固定的沸點(diǎn)，混合物因含多種成分沒(méi)有固定的沸點(diǎn)?！驹斀狻緼項(xiàng)、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，屬于混合物，沒(méi)有固定溶、沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、花生油屬于油脂，屬于混合物，沒(méi)有固定溶、沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、已酸屬于羧酸，為純凈物，有固定溶、沸點(diǎn)，故C正確；D項(xiàng)、聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒(méi)有固定溶、沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查純凈物和混合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)有固定的沸點(diǎn)判斷物質(zhì)一定是純凈物是解題關(guān)鍵。12、B【解析】

A．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L?s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故B正確；C．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v=，單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)，需要注意的是：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比；不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度。13、C【解析】

鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時(shí)Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時(shí)NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時(shí)陰極、陽(yáng)極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反。【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)分別與正極反應(yīng)相反。放電時(shí)NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時(shí)Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意充電時(shí)陰極、陽(yáng)極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反。14、D【解析】分析：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,沒(méi)有電流產(chǎn)生，以此進(jìn)行分析。詳解：甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成氫氣,所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,A錯(cuò)誤；乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極,B錯(cuò)誤；甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,所以?xún)蔁娜芤褐袣潆x子濃度均減小,溶液的pH值都增大,C錯(cuò)誤；甲能形成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,D正確；正確選項(xiàng)D。15、B【解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲是Al，另外一種單質(zhì)若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)，形成強(qiáng)堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯(cuò)誤。C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確?？键c(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。16、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解析】

酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結(jié)合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。18、D【解析】

由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。19、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。詳解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無(wú)色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。20、D【解析】

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，而Cu2+不能在堿性溶液中大量存在，故C錯(cuò)誤；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，離子組Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的正誤判斷，要注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、C【解析】

有3種環(huán)境不同的H原子，即如圖所示三種，故其一氯代物有3種，故選C?！军c(diǎn)睛】確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵，對(duì)于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效；有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。22、B【解析】

A.沒(méi)有配平；B.氫氧化鈉過(guò)量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過(guò)量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類(lèi)型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。24、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會(huì)產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。25、30、⑴過(guò)濾，萃??；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過(guò)程①是分離不溶性物質(zhì)和溶液，用過(guò)濾的操作；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過(guò)程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質(zhì)，所以過(guò)程②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過(guò)程用萃取的方法，選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)是①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處有①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒?？键c(diǎn)：考查海水的綜合應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等知識(shí)。26、冷卻水下口進(jìn)，上口出溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿(mǎn)冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿(mǎn)冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。27、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變?yōu)榧t色取少量反應(yīng)后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則亞硫酸鈉已被氧化無(wú)尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)；通入C中與