河南省三門峽市靈寶市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點(diǎn)很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱制冷劑A．A B．B C．C D．D2、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油3、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：Z＜YB．原子半徑：W＜XC．金屬性：Y＞W(wǎng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ4、下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是()A．天然氣的主要成分 B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物 D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA6、下列關(guān)于硅元素的說(shuō)法中，正確的是（）A．晶體硅能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池B．水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的數(shù)目為0.4NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)9、以“點(diǎn)燃激情，傳遞夢(mèng)想”為主題的奧運(yùn)火炬“祥云”正在祖國(guó)各地傳遞?！跋樵啤被鹁娴娜剂鲜潜椋谌紵龝r(shí)放出大量的熱。關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（）A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨者能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量10、反應(yīng)NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是①溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變，充入氮?dú)猗艹淙氲獨(dú)?，保持壓?qiáng)不變A．①② B．①③ C．①②③ D．②③11、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O412、下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)式為C6H12O6B．不屬于糖類C．不能發(fā)生水解反應(yīng)D．常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)13、小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物14、如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上D．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、某研究小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A．石油的分餾 B．驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備16、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A．苯的溴代（苯、溴水、試管） B．蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D．肥皂的制?。?、玻璃棒、甘油）17、下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．木柴燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升華18、分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種19、有機(jī)物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷20、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．原子序數(shù)：X<YB．原子半徑：X>YC．原子的最外層電子數(shù)：X>YD．得電子能力：X>Y21、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確是A．含氫量:乙烷>乙烯>苯B．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物C．碳原子之間既可以形成單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵，還能成環(huán)D．碳原子數(shù)越多的烷烴其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多22、在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅 D．用二氧化硅制備高純硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用化學(xué)用語(yǔ)填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為_(kāi)___(填化學(xué)式)，用一個(gè)離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。25、（12分）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_________________________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。26、（10分）某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。27、（12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_(kāi)______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項(xiàng))。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/628、（14分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)氧化過(guò)程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。(2)選擇以下合適選項(xiàng)填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)還原過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。29、（10分）I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。（3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_____________、_____________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；（3）實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】解：A、氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A正確；B、氧化鋁熔點(diǎn)很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正確；C、濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C錯(cuò)誤；D、液氨汽化時(shí)吸熱，會(huì)導(dǎo)致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和其用途之間的關(guān)系，難度不大，把握住“性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”這一條線．2、A【解析】

油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級(jí)脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪。【詳解】A、豆油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項(xiàng)A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經(jīng)過(guò)制油、發(fā)酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復(fù)雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機(jī)酸、色素及香料成分，選項(xiàng)B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項(xiàng)C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項(xiàng)D不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酯類概念和結(jié)構(gòu)分析，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解和應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。3、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯(cuò)誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩(wěn)定性HX<HZ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。4、C【解析】

A．天然氣的主要成分是甲烷，正確；B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，正確；C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，錯(cuò)誤；D．甲烷是烷烴，特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。答案選C。5、C【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物質(zhì)的量==0.1mol，甲基不顯電性，故0.1mol-CD3含中子個(gè)數(shù)=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．假設(shè)11.2L都是乙烯，則n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對(duì)，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對(duì)，假設(shè)11.2L都是環(huán)丙烷，則n(C3H6)==0.5mol，1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對(duì)，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對(duì)，故最終共用電子對(duì)數(shù)在3mol～4.5mol之間，即共用電子對(duì)數(shù)目為在3NA～4.5NA之間，故B錯(cuò)誤；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨(dú)特的鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】分析：A.硅可以導(dǎo)電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)。詳解：A.晶體硅可以導(dǎo)電，因此能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，A正確；B.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】

A．0.2mol?L-1的Na2SO4溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中的鈉離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．重水(D2O)的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C．丙烷的分子式為C3H8，1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)C-H鍵和2個(gè)C-C鍵，1個(gè)丙烷中共價(jià)鍵數(shù)為10個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，故共價(jià)鍵共2.5mol，個(gè)數(shù)2.5NA，故C正確；D．27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無(wú)機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無(wú)機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無(wú)機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C。【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過(guò)程中的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。9、B【解析】A．物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)必定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；C．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】①溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體，與硫化氫反應(yīng)生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動(dòng)，故②符合；③容積不變，充入氮?dú)?，反?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故③符合；④充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故④不符合；故選D。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng)。11、A【解析】分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=mM計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià),與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出12、D【解析】A.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，A錯(cuò)誤；B.淀粉屬于糖類，且屬于多糖，B錯(cuò)誤；C.淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，C錯(cuò)誤；D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)色，D正確。答案選D。13、B【解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。14、B【解析】

Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，則Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，則：A.R、Y、Z的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.非金屬性O(shè)＞S，因此X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，但還原性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上，例如碳酸氫根、醋酸根、草酸氫根離子等，C正確；D.CS2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選B。15、D【解析】A、石油分餾溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯(cuò)誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實(shí)驗(yàn)，故D正確。16、C【解析】

A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進(jìn)行蛋白質(zhì)變性實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可完成，C項(xiàng)正確；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品不能制取肥皂，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及肥皂制取等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析。17、D【解析】分析：存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，是指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現(xiàn)。詳解：A、木柴燃燒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，A不符合；B、白磷自燃有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，B不符合；C、燃放爆竹過(guò)程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，C不符合；D、干冰氣化只有熱量變化，無(wú)化學(xué)能的變化，D符合；答案選D。18、D【解析】C4H8ClBr可以看作C4H10中2個(gè)H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種，先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，共4種，共12種，故選D。點(diǎn)睛：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體；（2）確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子；（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；（4）然后再根據(jù)一氯丁烷的同分異構(gòu)體中等效氫，判斷溴取代氯丁烷中一個(gè)氫原子的同分異構(gòu)體的種類。19、A【解析】尋找最長(zhǎng)碳鏈為主鏈——6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號(hào)位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯(cuò)誤，D屬于定位錯(cuò)誤。故答案選A。20、B【解析】

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來(lái)解答?！驹斀狻縓元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯(cuò)誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來(lái)解答即可，題目難度不大。21、B【解析】分析：A.根據(jù)烴分子的最簡(jiǎn)式判斷；B.碳酸鈉等不是有機(jī)物；C.根據(jù)碳原子最外層含有4個(gè)電子判斷；D.有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)越多，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜。詳解：A.乙烷、乙烯和苯的最簡(jiǎn)式分別是CH3、CH2和CH，則含氫量：乙烷＞乙烯＞苯，A正確；B.凡是含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)化合物，例如碳酸鈉、CO等，B錯(cuò)誤；C.由于碳原子的最外層電子數(shù)是4個(gè)，既難失去電子，也難得到電子，因此碳原子之間既可以形成單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵，還能成環(huán)，C正確；D.有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)越多，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，因此碳原子數(shù)越多的烷烴其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多，例如丁烷有2種，戊烷有3種，己烷有5種，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱有機(jī)物，是含碳化合物或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。無(wú)機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物。22、A【解析】

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應(yīng)，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，原子利用率為100%，故A正確；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有HCl生成，原子利用率達(dá)不到100%，故B錯(cuò)誤；C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達(dá)不到100%，故C錯(cuò)誤；D．用二氧化硅制備高純硅，有CO生成，原子利用率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。24、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項(xiàng)，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2燃燒熱值高、無(wú)污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項(xiàng)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-。【點(diǎn)睛】本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識(shí)，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識(shí)推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識(shí)作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【解析】

（1）利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②只有草酸的濃度不同，即該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)①中大，則實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO4完全褪色所需的時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間；（5）這段時(shí)間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑，②反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應(yīng)速率?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點(diǎn)，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認(rèn)有無(wú)其他微粒參與反應(yīng)，注意電解質(zhì)的酸堿性。26、冷凝回流a吸收溴蒸氣Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞蒸餾【解析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成HBr，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題。【詳解】（1）裝置（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對(duì)苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；故答案為+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；故答案為Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；故答案為反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無(wú)水CaCl2粉末干燥，然后通過(guò)蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為蒸餾?！军c(diǎn)睛】本題主要以苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵。27、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答。【詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯(cuò)誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無(wú)法除去，D錯(cuò)誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，即從乙進(jìn)，冷卻水的出口為甲；②進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說(shuō)明Br-濃度沒(méi)有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C?！军c(diǎn)睛】