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文檔簡介
普通化學試題及答案
一、單項選擇題(每題2分,共20分)1.下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是()A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.酒精2.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位取決于()A.反應(yīng)溫度B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)級數(shù)D.反應(yīng)活化能3.某元素原子的價電子構(gòu)型為3d?4s2,該元素是()A.MnB.FeC.CoD.Ni4.下列分子中,屬于極性分子的是()A.CO?B.BF?C.CH?D.H?O5.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A.增加了反應(yīng)物的濃度B.增加了活化分子百分數(shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.改變了反應(yīng)歷程6.下列溶液中,pH值最大的是()A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LH?SO?D.0.1mol/LCH?COOH7.在標準狀態(tài)下,下列反應(yīng)的ΔrHmθ等于產(chǎn)物ΔfHmθ的是()A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)B.NO(g)+1/2O?(g)=NO?(g)C.C(石墨)+O?(g)=CO?(g)D.H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)8.下列離子中,半徑最小的是()A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??9.下列物質(zhì)中,化學鍵類型完全相同的是()A.NaCl和HClB.H?O和CO?C.NaOH和Na?OD.NH?Cl和NH?10.已知反應(yīng)A+B=C的速率方程為v=kc(A)c(B),則該反應(yīng)()A.一定是基元反應(yīng)B.一定是非基元反應(yīng)C.無法確定是否為基元反應(yīng)D.反應(yīng)級數(shù)為零二、多項選擇題(每題2分,共20分)1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有()A.內(nèi)能B.焓C.功D.熱2.影響化學反應(yīng)速率的因素有()A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的本性3.下列分子中,存在氫鍵的有()A.H?OB.NH?C.HFD.CH?4.下列物質(zhì)中,屬于共軛酸堿對的有()A.H?CO?-HCO??B.NH??-NH?C.H?PO?-HPO?2?D.HAc-Ac?5.原子軌道的量子數(shù)包括()A.主量子數(shù)nB.角量子數(shù)lC.磁量子數(shù)mD.自旋量子數(shù)ms6.下列晶體類型中,屬于離子晶體的有()A.NaClB.SiO?C.CsClD.MgO7.下列關(guān)于化學平衡的說法正確的是()A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.平衡常數(shù)與溫度無關(guān)C.改變壓強對氣體反應(yīng)的平衡有影響D.催化劑能改變平衡狀態(tài)8.下列離子在水溶液中能大量共存的有()A.Na?、K?、Cl?、NO??B.Fe3?、NH??、SO?2?、OH?C.Ba2?、Ca2?、CO?2?、Cl?D.H?、Mg2?、SO?2?、Cl?9.下列物質(zhì)中,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有()A.Fe和CuSO?B.NaOH和HClC.KMnO?和H?O?D.CaCO?和HCl10.下列關(guān)于化學反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是()A.放熱反應(yīng)的ΔH<0B.吸熱反應(yīng)的ΔH>0C.反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)D.反應(yīng)熱等于產(chǎn)物的總能量減去反應(yīng)物的總能量三、判斷題(每題2分,共20分)1.體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。()2.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率,但不改變平衡狀態(tài)。()3.所有元素的原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成的。()4.共價鍵具有方向性和飽和性。()5.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,其溶解度也一定越小。()6.反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越快。()7.元素的電負性越大,其金屬性越強。()8.溫度升高,化學反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大。()9.同離子效應(yīng)會使弱電解質(zhì)的電離度增大。()10.電子云是描述電子在原子核外空間概率分布的圖形。()四、簡答題(每題5分,共20分)1.簡述化學平衡移動原理。答案:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.簡述雜化軌道理論要點。答案:在形成分子時,由于原子間的相互影響,若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新軌道,即雜化軌道,其數(shù)目與參與雜化的軌道數(shù)目相同,雜化軌道成鍵能力更強。3.簡述緩沖溶液的作用原理。答案:緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。當加入少量強酸或強堿時,緩沖對中的共軛堿或弱酸會與之反應(yīng),從而抵抗pH的急劇變化,保持溶液pH相對穩(wěn)定。4.簡述化學反應(yīng)速率理論中的碰撞理論要點。答案:反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng),但只有活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)?;罨肿泳哂休^高能量,有效碰撞需滿足一定的取向要求。五、討論題(每題5分,共20分)1.討論影響化學反應(yīng)平衡移動的因素在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案:在實際生產(chǎn)中,可利用濃度影響平衡移動原理,增加反應(yīng)物濃度或減少產(chǎn)物濃度提高產(chǎn)率;利用壓強對氣體反應(yīng)平衡的影響,合適加壓或減壓;利用溫度影響,吸熱反應(yīng)升溫、放熱反應(yīng)降溫,以實現(xiàn)生產(chǎn)效益最大化。2.討論氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案:氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點,使含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點升高,如H?O比H?S熔沸點高;影響物質(zhì)的溶解性,如NH?因能與水形成氫鍵而極易溶于水;還影響物質(zhì)的密度等其他性質(zhì),如冰的密度小于水。3.討論原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展歷程及重要意義。答案:從道爾頓原子論到湯姆遜葡萄干面包模型,再到盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型、玻爾理論,最后發(fā)展到現(xiàn)代量子力學原子結(jié)構(gòu)模型。其意義在于讓人們逐步深入認識原子內(nèi)部結(jié)構(gòu),為化學理論和實踐發(fā)展奠定基礎(chǔ),推動材料、能源等多領(lǐng)域進步。4.討論氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。答案:在生活中,金屬的腐蝕與防護是氧化還原反應(yīng),如鐵生銹,通過涂漆等防止;電池利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學能與電能轉(zhuǎn)化;還有消毒殺菌,如用碘酒消毒,是利用碘的氧化性殺死細菌等。答案一、單項選擇題1.C2.C3.A4.D5.B6.B7.C8.D9.B10.C二、多項選擇
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