2025屆河南省鄧州市花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析_第1頁
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2025屆河南省鄧州市花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各項(xiàng)正確的是()A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+H2O===Na++OH-+H2↑B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3H2O(g)===Fe2O3+3H2C.鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+===2Na++Cu2、工業(yè)上,合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是A.①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí),形成新的化學(xué)鍵B.②→③形成N原子和H原子是放熱過程C.①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D.使用合適的催化劑,能提高合成氨反應(yīng)的效率3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N=NB.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.中子數(shù)為20的氯原子:2017ClD.NH3的電子式:4、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),生成一氯代烴種類最多的是()A. B. C.CH3CH2CH2CH3 D.5、下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合得到的是()A.FeCl3 B.Cu2S C.FeS D.SO36、乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③聚合反應(yīng)④氧化反應(yīng).A.①②B.②③C.③④D.①④7、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A.3s B.3d C.3p D.3f8、反應(yīng)P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(P)=0.15mol/(L·min) B.v(Q)=0.6mol/(L·min)C.v(R)=0.1mol/(L·s) D.v(S)=0.4mol/(L·min)9、小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢.酸 B.鹽 C.堿 D.混合物10、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2OB.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC.電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)D.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量11、某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中一定含有A.Fe3+ B.NH4+ C.NO3- D.SO42-12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A.7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB.17g甲基(—14CH3)中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC.48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD.100mL0.5mol/L的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA13、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I?等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:下列敘述不正確的是A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32?+I(xiàn)2+H2O==2I?+SO42?+2H+B.“操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進(jìn)行C.“氧化”過程中,可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子14、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③15、蛋白質(zhì)是人類必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列食物中富含蛋白質(zhì)的是A.面包 B.米飯 C.牛肉 D.蔬菜16、下列化學(xué)反應(yīng)的速率,前者一定大于后者的是A.相同溫度下,顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)B.A+BCD+EFC.相同溫度下,與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉D.G+H→W+Q(Q>0),其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。18、以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答下列問題:(1)A的名稱是_________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(3)B→D的反應(yīng)類型是______;E中所含官能團(tuán)名稱是______。(4)B→A的化學(xué)方程式為_________。(5)寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。19、ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。20、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.請(qǐng)回答:Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是________(填字母序號(hào)).A.石墨B.鋁C.鉑D.銀(1)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________.Ⅱ.用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO41﹣)在溶液中呈紫紅色.(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”).(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g.(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn=Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1.該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________.21、A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____

,E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______

,若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強(qiáng)C.

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A、原子個(gè)數(shù)不守恒,鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí),二者反應(yīng)生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2,故B錯(cuò)誤;C、鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈉與水反應(yīng),離子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故C正確;D、不符合客觀事實(shí),鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣,離子方程式2H2O+2Na+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較常考的是弱電解質(zhì)。如醋酸或一水合氨,題中常常將其拆開,這是錯(cuò)誤的。將生成的沉淀(如硫酸鋇)拆開也是錯(cuò)誤的。二看平不平,看反應(yīng)前后的同種原子數(shù)目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數(shù)量,很多時(shí)候原子數(shù)目正確而電荷量是錯(cuò)的。三看行不行,看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。常見不符的有:(1)反應(yīng)物過量和少量不一樣的反應(yīng)(二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等),(2)可逆反應(yīng)沒有用可逆號(hào)。2、D【解析】

A.由圖中可以知道,①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí),沒有形成新的化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.由圖中可以知道,每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到N原子和H原子,斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)有一定放熱限度,反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物,所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣,故C錯(cuò)誤;D.使用合適的催化劑,催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,能提高合成氨反應(yīng)的效率,故D正確。故選D。3、B【解析】A、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,錯(cuò)誤;B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖:,正確;C、中子數(shù)為20的氯原子:3717Cl,錯(cuò)誤;D、NH3的電子式:,錯(cuò)誤。答案選B。4、B【解析】

只有一種等效氫,生成一種一氯代烴;有三種等效氫,生成三種一氯代烴;CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫,生成兩種一氯代烴;有兩種等效氫,生成兩種一氯代烴;故選B。5、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性,氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物,鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3,即可以由Fe與Cl2直接化合得到FeCl3,故A不符合題意;B.銅和硫在加熱條件下反應(yīng),生成硫化亞銅,故B不符合題意;C.S氧化性較弱,不能把變價(jià)金屬直接變?yōu)樽罡邇r(jià),鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵,故C不符合題意;D.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫不能直接由單質(zhì)化合得到,故D符合題意;答案選D。6、D【解析】乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng),苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生聚合反應(yīng),苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應(yīng);①④符合題意;正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛:乙烯和苯都能夠發(fā)生燃燒氧化反應(yīng),但是乙烯含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化;而苯?jīng)]有碳碳雙鍵,所以不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。7、D【解析】

第三能層能級(jí)數(shù)為3,分別是3s、3p、3d,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8、C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大,反應(yīng)速率越快;A.=0.15;B.=0.2;C.=3;D.=0.2;C中比值最大,反應(yīng)速率最快,故選C。9、B【解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物,碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子,所以碳酸氫鈉是鹽,故答案選B。10、B【解析】分析:本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,要會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解題的關(guān)鍵。詳解:A.測(cè)量原理示意圖中,銅為負(fù)極,氧化銀為正極,所以電流方向從Ag2O流向Cu,故錯(cuò)誤;B.銅為負(fù)極,失去電子,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,故正確;C.電池工作時(shí),OH-向負(fù)極移動(dòng),故錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量,故錯(cuò)誤。故選B。11、D【解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀,說明生成的難溶物不溶于酸,選項(xiàng)中能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-,所以一定含有SO42-,故選D。12、C【解析】試題分析:A.7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1/71=0.1mol,氯氣與鐵反應(yīng)只做氧化劑,與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為17/17=1mol,—14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9,所以17g甲基(—14CH3)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì),所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為48/16×NA=3NA,C項(xiàng)正確;D.乙酸溶液中既有乙酸分子,又有水分子,無法計(jì)算分子總數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤;選C??键c(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。13、B【解析】

A.還原時(shí),I2做氧化劑,亞硫酸鈉做還原劑,發(fā)生的主要反應(yīng)為:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)流程圖,經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液,操作X的名稱為分液,應(yīng)在分液漏斗中操作,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用雙氧化水做氧化劑,還原產(chǎn)物是水,對(duì)反應(yīng)無影響,因此可以用雙氧化代替氯氣,C項(xiàng)正確;D.I2易溶于有機(jī)溶劑,因此富集過程是將I2萃取到有機(jī)溶劑中,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子,D項(xiàng)正確;答案選B。14、C【解析】①對(duì)于反應(yīng)物為純液體或固體時(shí),增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變;③對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),若體積不變,充入“惰性”氣體,則壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率不變;④不斷分離出生成物,使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時(shí));⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。15、C【解析】

蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中,其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中;另外,許多植物(如大豆、花生)的種子里也含富含蛋白質(zhì)?!驹斀狻緼.面包的主要成分是淀粉,所以錯(cuò)誤;B.大米成分是淀粉,屬于糖類,所以錯(cuò)誤;C.雞蛋富含蛋白質(zhì),所以正確;D.蔬菜富含維生素,所以錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】理解和熟記生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素是解題關(guān)鍵,根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素的食物來源進(jìn)蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中,其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中.另外,許多植物(如大豆、花生)的種子里也含富含蛋白質(zhì)。16、D【解析】A.相同溫度下,顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng),接觸面積相等,氫離子濃度相同,反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;B.A+BC和D+EF的反應(yīng)本質(zhì)不同,無法比較反應(yīng)速率的快慢,故B錯(cuò)誤;C.鋅比鐵活潑,但接觸面積無法判斷,因此反應(yīng)速率也無法判斷,故C錯(cuò)誤;D.溫度越高,反應(yīng)速率越快,故D正確;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑(或醫(yī)用酒精)【解析】

以A、B、D、F為突破口,結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?!驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;A與水反應(yīng)可生成B,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,則B為乙醇,D可能乙酸;F是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)可能為酯;由圖中信息可知,B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯;以A為主要原料合成高分子化合物E,則E為聚乙烯。(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇,其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性,可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種,要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找,如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有,可以設(shè)計(jì)為;分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,故可作消毒劑(或醫(yī)用酒精)。【點(diǎn)睛】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ),掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能將其遷移到相似的情境,舉一反三,融會(huì)貫通。18、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

(1)A的名稱是硝基苯;(2)C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物;(3)B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵;(4)B→A是硝化反應(yīng);(5)苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?!驹斀狻浚?)A的名稱是硝基苯;(2)C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵;(4)B→A是苯的硝化反應(yīng),方程式為+HNO3+H2O;(5)苯乙烯加聚變成聚苯乙烯,方程式為n?!军c(diǎn)睛】注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。19、ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O【解析】分析:鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2?SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融,ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2~6.2,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液中主要含有ZrO2+,再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀,過濾、洗滌,得到Zr(OH)4,加熱分解,即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;加氨水至pH=b時(shí),ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀;據(jù)此分析解答。詳解:(1)高溫下,ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3,其反應(yīng)的方程式為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;故答案為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;(2)加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,過濾,濾渣為H2SiO3,故答案為:H2SiO3;(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:pH在5.2~6.2時(shí)Fe3+、Al3+完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;加氨水至pH=b時(shí),ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為:ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;故答案為:5.2~6.2;ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子,溶液顯酸性,加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳,其反應(yīng)的離子方程式為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O,故答案為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O;點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用,正確分析題目涉及流程的分析應(yīng)用、掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。20、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析:Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?;M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答;Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時(shí),陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量,在堿性鋅電池中,負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答。詳解:Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,仍然是鋅作負(fù)極,則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?,鋁是比鋅活潑的金屬,所以不能代替銅,故選B;(1)N電極連接原電池負(fù)極,所以是電解池陰極,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-),故答案為:1H++1e-═H1↑(或1H1O

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