云南省昆明市云南農(nóng)大附中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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云南省昆明市云南農(nóng)大附中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰,下列推斷中不正確的是()A.原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),有很大的硬度B.原子晶體干冰易氣化,可用作制冷材料C.原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料D.每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液,并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42-A.A B.B C.C D.D4、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,合成該塑料時(shí)用到的單體有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO26、在單質(zhì)的晶體中一定不存在A.離子鍵 B.分子間作用力C.共價(jià)鍵 D.金屬離子與自由電子間的作用7、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1molA能跟2molNaOH溶液反應(yīng)B.能發(fā)生加聚反應(yīng)C.不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)D.A分子中所有原子在同一平面上8、下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用,所以與共價(jià)鍵類(lèi)似也有方向性和飽和性C.干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過(guò)程中,只有離子鍵被破壞9、下面的排序不正確的是()A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI10、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:N>C>SiA.A B.B C.C D.D11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.工業(yè)上用電解法制備燒堿:B.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑D.銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O12、下列化學(xué)方程式或離子方程式,書(shū)寫(xiě)規(guī)范、正確的是(反應(yīng)條件略)A.B.C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:+H2O+CO2→+HCO3-D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:2H++CO32-=CO2↑+H2O13、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A.二氧化碳有氧化性,在點(diǎn)燃條件下能將金屬鎂氧化B.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品加工中大量使用C.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.二氧化錳具有較強(qiáng)的的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑14、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是()A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B.正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OC.溶液中陰離子向正極移動(dòng)D.放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)15、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量的4mol·L-1硝酸溶液充分反應(yīng),消耗硝酸溶液700mL,生成2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O516、下列說(shuō)法中,不正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B.0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱(chēng)17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后,氣體分子數(shù)為2NAC.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10-12NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA18、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A.1 B.3 C.4 D.619、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A.純堿溶液遇酚酞變紅:

CO32-+H2OHCO3-+OH-B.以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+20H-C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D.在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O20、下列物質(zhì),不能與鈉反應(yīng)的是()A.乙醇 B.丙酸 C.苯酚 D.甲苯21、短周期主族元素X、Y在同一周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法不正確的是A.X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.第一電離能Y小于XC.原子半徑:X小于YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY弱于HnX22、A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g氯化鈉晶體B.用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)定某H2SO4溶液的pHC.可用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D.用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體二、非選擇題(共84分)23、(14分)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:(1)反應(yīng)①的類(lèi)型是__________________,反應(yīng)⑥的類(lèi)型是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________。(4)反應(yīng)⑦中,除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí),是否還有可能生成其他有機(jī)物?若有,請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。(只寫(xiě)一種)24、(12分)有機(jī)物F用于制造香精,可利用下列路線合成?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是______________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。(3)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(5)C有多種同分異構(gòu)體,與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(任寫(xiě)一種)。25、(12分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下:①在30mL的大試管A中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù):物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/cm3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)――338.01.84請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制該混合溶液時(shí),加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________;寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___________。(2)該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸的作用是___________。(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填字母)。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出D加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是___________。(5)步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________(填物質(zhì)名稱(chēng))。(6)步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________;可選用的干燥劑為_(kāi)__________(填字母)。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無(wú)水Na2SO426、(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):步驟I稱(chēng)取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III填空:①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由_______色,且_____________。(2)滴定結(jié)果如下表所示:若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是__________。A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。(5)在25℃下,將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—),則溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。27、(12分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?,直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中.步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品.步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品.已知:①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱(chēng)是______.實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________(3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________.(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是__________________.A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________.②測(cè)定時(shí),先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).28、(14分)(1)已知:25℃、101kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol試回答下列問(wèn)題:①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=__________kJ/mol。(2)在25℃時(shí),將0.2molNO2充入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1mol。試回答下列問(wèn)題:①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡:HSO3-H++SO32-Ka2HSO3-+H2OH2SO3+OH-Kh2已知25℃時(shí),Ka2>Kh2,則0.1mol/LNaHSO3溶液:①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;A.升高B.降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;A.析氫腐蝕B.吸氧腐蝕③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。29、(10分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外圍電子排布式為_(kāi)____________。(2)Cu元素可形成,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________(填序號(hào))。①配位鍵②氫鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵(3)若具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl?取代時(shí),能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則的空間構(gòu)型為_(kāi)___________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型d.V形(4)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:______________。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的__________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】分析:本題以信息為載體,考查原子晶體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu),注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。詳解:A.原子晶體干冰具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),有很大的硬度,故正確;B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn),不易氣化,不可用作制冷材料,故錯(cuò)誤;C.原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料,故正確;D.二氧化碳中,一個(gè)碳原子形成4個(gè)碳氧鍵,所以每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵,故正確。故選B。2、C【解析】

A.124gP4的物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol,P4呈正四面體結(jié)構(gòu),所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;B.Fe3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,陽(yáng)極參與電極反應(yīng)的除銅單質(zhì)外,還有鋅,鐵,鎳,所以電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA,故C正確;D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤;故選:C。3、B【解析】

A.由于氨氣極易溶于水,所以如果溶液中NH4+濃度比較大,加入的NaOH溶液濃度很小,反應(yīng)后生成的NH3·H2O很少,剩余的NH4+很多時(shí),溶液可能呈酸性,紅色石蕊試紙可能不變藍(lán),故A不選;B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均有CO2氣體生成,兩者均能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故B選;C.若原溶液沒(méi)有Fe3+而存在Fe2+,滴加氯水后,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,再加KSCN溶液,溶液也會(huì)變紅,故C不選;D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多,如Ag+、SO42-、CO32-等,故D不選。故選B。4、C【解析】

該高聚物的形成過(guò)程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵,四個(gè)碳,無(wú)雙鍵,兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi),然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的物質(zhì)為:CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2,故本題選C。【點(diǎn)睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。5、B【解析】

A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+,并不能證明無(wú)Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故B正確;C、灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,并不能證明無(wú)K+,Na+焰色反應(yīng)為黃色,可遮住紫光,K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察,故C錯(cuò)誤;D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等,故將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則原氣體不一定是CO2,故D錯(cuò)誤;故選B。6、A【解析】試題分析:A、離子鍵是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用,存在于化合物中,故正確;B、像氧氣等中存在分子間作用力,故錯(cuò)誤;C、如氧氣中,氧原子間存在共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;D、如金屬晶體,故錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查晶體的成鍵特點(diǎn)等知識(shí)。7、B【解析】

A.有機(jī)物A的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,只有羧基能電離出氫離子,則1molA最多能與1molNaOH反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵,碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基,兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子,但是甲烷分子是四面體分子,有機(jī)物A分子中來(lái)自苯、乙烯等的原子可以共面,但不一定共面,但來(lái)自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。8、D【解析】

A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中心原子B原子只形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),故其雜化方式為sp2雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力,A錯(cuò)誤;B.在金屬晶體中,自由電子是由金屬原子提供的,并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng),為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有,故金屬鍵無(wú)方向性和飽和性,B錯(cuò)誤;C.干冰和冰都屬于分子晶體,但是冰中含有氫鍵,所以干冰氣化只需要克服分子間作用力,冰融化要克服分子間作用力和氫鍵,C錯(cuò)誤;D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過(guò)程中,只有離子鍵被破壞,比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為:,D正確;和合理選項(xiàng)為D?!军c(diǎn)睛】分子晶體在熔融狀態(tài)下,是不會(huì)發(fā)生電離的,只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態(tài)下電離過(guò)程中,只有離子鍵被破壞,比如,在水中的電離過(guò)程中,離子鍵和共價(jià)鍵都會(huì)被破壞,比如。9、C【解析】

A、分子晶體熔點(diǎn)和分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,則晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,A正確;B、原子晶體中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,硬度越大,硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅,B正確;C、金屬鍵越強(qiáng),金屬晶體熔點(diǎn)越高,金屬鍵與原子半徑和金屬陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系,則熔點(diǎn)Al>Mg>Na,C錯(cuò)誤;D、離子晶體的熔沸點(diǎn)和晶格能有關(guān),晶格能和電荷數(shù)成正比,和半徑成反比,熔點(diǎn):NaF>NaCl>NaBr>NaI,D正確。答案選C。10、B【解析】

A、新制氯水含鹽酸、HClO,則向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液先變紅色后褪色,只能證明新制氯水具有酸性和漂白性,氯氣沒(méi)有酸性和漂白性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,使蔗糖變黑,且產(chǎn)生二氧化硫氣體,二氧化硫與溴水反應(yīng),使溴水褪色,選項(xiàng)B正確;C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā),硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成,應(yīng)先除雜,否則不能證明酸性碳酸>硅酸,故不能證明非金屬性:C>Si,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。11、D【解析】

A.工業(yè)上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿:,A錯(cuò)誤;B.醋酸是弱酸,不成拆開(kāi),正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤;C.NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+2H2O+NH3↑,C錯(cuò)誤;D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,因此銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,D正確;故合理選項(xiàng)為D。12、C【解析】

A.發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二醇酯和水,反應(yīng)為,A錯(cuò)誤;B.HOCH2COOH發(fā)生自身的縮聚反應(yīng),方程式應(yīng)為,B錯(cuò)誤;C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子,弱于碳酸,則苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為+H2O+CO2→+HCO3-,C正確;D.乙酸是弱酸,乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意縮聚反應(yīng)中端基原子或原子團(tuán)不能漏寫(xiě),題目難度不大。13、A【解析】

A.二氧化碳有氧化性,在點(diǎn)燃條件下能將金屬鎂氧化為氧化鎂,故A正確;B.二氧化硫有有毒,不能在食品加工中大量使用,故B錯(cuò)誤;C.二氧化氯具有氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒,故C錯(cuò)誤;D.在H2O2分解中二氧化錳作催化劑,故D錯(cuò)誤;答案選A。14、A【解析】分析:肼(N2H4)一空氣燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,以此解答題中A、B、C各問(wèn),原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。詳解:A、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,選項(xiàng)A正確;B、在堿性環(huán)境下,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O,原電池反應(yīng)生成水,溶液濃度降低,堿性減弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查原電池的工作原理,題目難度不大,本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),正確判斷離子的定向移動(dòng)。15、C【解析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L-1硝酸溶液充分反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol,700mL4mol·L-1硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為2.8mol,由N原子個(gè)數(shù)守恒可得3n(Fe3+)+n(NO)=n(HNO3),3n(Fe3+)=2.8mol—0.1mol,n(Fe3+)=0.9mol,設(shè)FexOy中鐵元素化合價(jià)為a,由得失電子數(shù)目守恒可得,n(3—a)×0.9mol=3×0.1mol,解得a=,由化合價(jià)代數(shù)和為零可得x=2y,則x:y=3:4,答案選C?!军c(diǎn)睛】注意應(yīng)用原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算鐵的氧化物中鐵的物質(zhì)的量,再用得失電子數(shù)目守恒計(jì)算鐵的氧化物中鐵的化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算x和y的比值確定化學(xué)式是解答關(guān)鍵。16、A【解析】

A.1mol任何由原子構(gòu)成的物質(zhì)都含6.02×1023個(gè)原子,若物質(zhì)的構(gòu)成微粒不是原子,則不一定是含6.02×1023個(gè)原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)規(guī)定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量是1mol,所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),近似值是6.02×1023,B項(xiàng)正確;C.阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子的“集體”的物質(zhì)的量就是1mol,C項(xiàng)正確;D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,其使用范圍是微粒,使用使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類(lèi),D項(xiàng)正確;本題答案選A。17、A【解析】

A.乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O,CH2O的式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA,A選項(xiàng)正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol,兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF,兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF,HF呈液態(tài),最后沒(méi)有氣體,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L,由于缺少溶液的體積,水電離出的氫離子數(shù)沒(méi)法計(jì)算,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為×7NA=0.7NA,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選B,錯(cuò)選的原因有:(1)忽視氫氣與F2的化合反應(yīng),(2)忽視標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體。18、D【解析】試題分析:原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24,電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,所以未成對(duì)電子數(shù)為6個(gè)??键c(diǎn):基態(tài)原子的電子排布。19、B【解析】分析:A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-;B.用惰性電極電解MgCl

2溶液,陰極產(chǎn)生H

2和OH

-,OH

-與Mg

2

+生成沉淀;C.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去;D.Fe(NO3)2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子,逐滴加入稀硫酸后,相當(dāng)于加入了氫離子,溶液中存在了稀硝酸,稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià),本身被還原為一氧化氮?dú)怏w,所以溶液變?yōu)樽攸S色,溶液中有NO氣體放出。以此解答。詳解:A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A正確;B.用惰性電極電解MgCl

2溶液,陰極產(chǎn)生H

2和OH

-,OH

-與Mg

2

+生成沉淀,正確的離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,離子方程式:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),故C正確;D.Fe(NO3)2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子,逐滴加入稀硫酸后,相當(dāng)于加入了氫離子,溶液中存在了稀硝酸,稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià),本身被還原為一氧化氮?dú)怏w,溶液中有NO氣體放出,離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,故D正確;綜上所述,本題正確答案為B。20、D【解析】

A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,故A項(xiàng)不選;B.丙酸具有酸性,可以和鈉反應(yīng)生成丙酸鈉和氫氣,故B項(xiàng)不選;C.苯酚具有弱酸性,可以和鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣,故C項(xiàng)不選;D.甲苯不能和鈉發(fā)生反應(yīng),故選D項(xiàng);故答案選D。21、B【解析】

A.因?yàn)殡娯?fù)性X>Y,所以X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià),故A正確;B.一般非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則第一電離能Y大于X,故B錯(cuò)誤;C.因短周期主族元素X、Y在同一周期,且電負(fù)性X>Y,所以原子半徑:X<Y,故C正確;D.因X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,所以非金屬性X>Y,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY弱于HnX,故D正確;綜上所述,本題正確答案為B?!军c(diǎn)睛】解題依據(jù):X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,則原子序數(shù)X>Y,非金屬性X>Y,結(jié)合同周期元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)來(lái)解答。22、C【解析】托盤(pán)天平只能精確到0.1g,因此用托盤(pán)天平不能稱(chēng)量5.85g氯化鈉,A錯(cuò);測(cè)定溶液的pH時(shí),將pH試紙濕潤(rùn)相當(dāng)于稀釋待測(cè)溶液,則測(cè)定H2SO4溶液時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,B錯(cuò);酸式滴定管精確到0.01mL,可以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液,C對(duì);瓷坩堝中含有SiO2,高溫時(shí)能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,D錯(cuò),所以答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為,A水解生成的B為,反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),生成的C為,C與溴發(fā)生加成生成的D為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛,結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題.【詳解】(1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為加成反應(yīng);(2)由以上分析可知C為,D為;(3)反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:+NaOH+NaCl;(4)在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),脫去1分子HBr或2分子HBr,可生成α-溴代肉桂醛或;【點(diǎn)睛】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),可能消去一個(gè)溴原子,生成2種產(chǎn)物,還可能消去兩個(gè)溴原子,生成碳碳三鍵。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知:由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是;B是,C是,D是,E是,F是?!驹斀狻浚?)由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1-丁烯;答案:2-甲基-1-丁烯。(2)由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵;答案:羧基、碳碳雙鍵。(3)根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng),②為鹵代烴的取代反應(yīng),③氧化反應(yīng),④為消去反應(yīng)。⑤為取代反應(yīng),⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。(4)E為,D是,反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+H2O;答案:+H2O。(5)C是,C中含有羥基和羧基,與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有:(移動(dòng)-OH位置共有4種),(移動(dòng)-OH位置共有3種)(移動(dòng)-OH位置共有3種)(1種),所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

(1)為防止酸液飛濺,應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸,三種物質(zhì)的加入順序:乙醇、濃硫酸、乙酸;酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。(2)該實(shí)驗(yàn)中,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),濃硫酸起到催化劑的作用,加快酯化反應(yīng)的速率;又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。(3)由于乙醇、乙酸易揮發(fā),蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸;乙醇易溶于水,能被飽和碳酸鈉溶液吸收,乙酸具有酸性,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉,降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度,有利于分層析出,答案為:ABC;(4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是:因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng);(5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,有香味,步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯;(6)步驟④中分離操作是分液,用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯;干燥乙酸乙酯,用無(wú)水硫酸鈉除去少量的水,無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物;不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH,以防乙酸乙酯在堿性條件下水解,答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類(lèi)試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。26、偏高②③④無(wú)影響B(tài)無(wú)色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無(wú)新變化則表示已達(dá)滴定終點(diǎn)18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解析】

(1)①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小;②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響;③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化,以判定滴定終點(diǎn);④如溶液顏色發(fā)生變化,且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn);(2)依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值,結(jié)合4NH4++6HCHO═4H++(CH2)6N4+6H2O、H++OH-=H2O計(jì)算.(1)根據(jù)鹽類(lèi)的水解考慮溶液的酸堿性,然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好,且變色明顯(終點(diǎn)變?yōu)榧t色),溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察;(4)根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì),溶度積常數(shù)越小,越先沉淀;(5)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH1·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH-)c(NH4+)/c(NH1·H2O)?!驹斀狻浚?)①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,氫離子物質(zhì)的量增大,4NH4++6HCHO═4H++(CH2)6N4+6H2O,反應(yīng)可知測(cè)定氮元素含量偏高;②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響;③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B;④氫氧化鈉滴定酸溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞顏色變化為無(wú)色變化為紅色,半分鐘內(nèi)不褪色;(2)樣品1.5000g,反應(yīng)為4NH4++6HCHO═4H++(CH2)6N4+6H2O,消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知,三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為:20.01mL、19.99mL、20.00ml,三次均有效,氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL,由酸堿中和反應(yīng)可知,氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol,250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同,該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-1mol×14g·mol-1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%.(1)NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí),生成了CH1COONa,CH1COONa水解溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑,即酚酞,故D正確;(4)由于KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20<Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,所以Cu(OH)2先生成沉淀;一水合氨和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅和氨根離子,所以離子方程式為2NH1·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+;(5)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH1.H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH-)c(NH4+)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)(5):根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性,結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問(wèn)題,注意二者混合后溶液體積增大一倍,物質(zhì)濃度降為原來(lái)一半,為易錯(cuò)點(diǎn)。27、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

(1)儀器A為干燥管,本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?,防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng),故答案為干燥管;防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng);(2)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?,?huì)使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中,反應(yīng)容易控制,可防止反應(yīng)過(guò)快,故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患;(3)步驟3過(guò)濾出去的是不溶于水的鎂屑,故答案為鎂屑;(4)A.95%的乙醇中含有水,溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0°C的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,選項(xiàng)B正確;C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.該步驟是為了除去乙醚和溴,選項(xiàng)D正確;答案選BD;(5)①滴定管洗滌前的操作是檢漏;②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g,溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。28、ΔH2-2830.01變淺10堿性>ABO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

(1)①燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量;②由蓋斯定律計(jì)算;(2)①由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算;②降低溫度,平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng);③由平衡濃度和化學(xué)平衡常數(shù)公式計(jì)算;(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入具支試管中,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。【詳解】(1)①燃燒熱是

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