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河北省石家莊市重點(diǎn)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯(cuò)誤的是()A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B.聚乙炔的化學(xué)式為,分子中所有碳原子在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D.聚乙炔樹脂自身不導(dǎo)電2、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB.2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD.相同條件下,1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO23、下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時(shí),下列有關(guān)說法正確的是A.Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:
Fe-3e-=Fe3+ B.Cu作正極,Cu片質(zhì)量減少C.電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片 D.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化4、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A.甲烷的比例模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2C.8個(gè)中子的碳原子的符號(hào):12C D.羥基的電子式:5、下列操作中錯(cuò)誤的是A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下,苯在50~60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌,燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振蕩、靜置分層后,取出上層分離提取6、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s,那么由0.8mol/L降到0.4mol/L,需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于10s B.小于10s C.等于20s D.大于20s7、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):OH—+H+H2OB.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2OC.鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+CO2↑+H2OD.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O8、某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí),看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。A.①④⑤ B.①④ C.①③ D.②③⑤9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素10、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分以下①~④步反應(yīng)。①IO3-+SO32-=IO2-+SO42-(反應(yīng)速率慢)②IO2-+2SO32-=I-+2SO42-(反應(yīng)速率快)③5I-+I(xiàn)O3-+6H+=3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)④I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是:A.IO2-和I-是該反應(yīng)的催化劑B.此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C.此反應(yīng)①中氧化劑是IO3-,反應(yīng)③中還原劑是I-D.若生成0.5mol碘單質(zhì),則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移11、下列敘述正確的是:A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C.陽離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑D.含有高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)的氧化性12、下列分子中14個(gè)碳原子不可能處于同一平面上的是A. B.C. D.13、“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)中,最符合“綠色化學(xué)”思想的是A.B.C.D.14、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A. B. C. D.15、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料16、一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g),反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B.該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C.6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D.生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快二、非選擇題(本題包括5小題)17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體,B是常見的強(qiáng)酸,C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體,其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)琁是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問題:(1)F的電子式為_____。(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。(3)可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____(填化學(xué)式)。反應(yīng)③的裝置如上圖所示,倒置漏斗的作用是_____。(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式:_____。18、下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問題。(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____>______>______(填元素符號(hào)),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。19、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______
(寫
化學(xué)式),其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______,反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式),裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。20、已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案:甲:方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);乙:方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)。甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁。乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是______,集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。(3)下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)(4)寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)(5)—段時(shí)間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________;然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。21、Ⅰ.過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),能量變化趨勢(shì),如圖所示:(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.②③⑥⑦⑧B.③④7⑧C.③⑥⑦⑧D.③⑥⑦(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。Ⅱ.某溫度時(shí),在5L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題:(1)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。(2)該反應(yīng)在3
種不同條件下進(jìn)行,其中Y起始濃度相同,Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:①實(shí)驗(yàn)1中,在10~20
min內(nèi),以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min),50min時(shí),實(shí)驗(yàn)3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi),其它條件一樣實(shí)驗(yàn)2
和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同,其原因可能是__________;實(shí)驗(yàn)3
和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同,其原因是________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】分析:A、乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔;B、聚乙炔由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物,結(jié)合碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)分析判斷;C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu);D、根據(jù)有機(jī)高分子化合物的通性分析判斷。詳解:A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔,故A正確;B、聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物,化學(xué)式為,碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),分子中的碳原子不在同一直線上,故B錯(cuò)誤;C、聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu),故C正確;D、聚乙炔樹脂屬于有機(jī)高分子化合物,自身不導(dǎo)電,故D正確;故選B。2、D【解析】A.二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮,氣體分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤;B.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去0.1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)況下0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol,0.25mol丙烷中含有2.5mol共價(jià)鍵,含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA,故C錯(cuò)誤;D.條件相同,氣體摩爾體積相等,一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1:1,故1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2,故D正確;答案為D。3、C【解析】分析:根據(jù)金屬的活潑性知,Fe作負(fù)極,Cu作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生的還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此解答。詳解:A.Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+故A錯(cuò)誤;B.Cu作正極,Cu片質(zhì)量不變,故B錯(cuò)誤;C.外電路電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片,故C正確;D.實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;答案:選C。4、D【解析】
A.甲烷中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子,C原子半徑大于氫原子,為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷分子的比例模型為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)保留碳碳雙鍵:CH2=CH2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.因8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14,符號(hào)為:14C,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.羥基的中心原子O周圍7個(gè)電子,羥基中存在一對(duì)共用電子對(duì),羥基的電子式為,選項(xiàng)D正確;答案選D。5、D【解析】A.酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2,則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3,故A正確;B.苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下,在50~60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,故B正確;C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌,生成氨氣,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則燒杯壁下部變冷,故C正確;D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振蕩、靜置分層后,CCl4密度比水大,應(yīng)取出下層分離提取,故D錯(cuò)誤;答案為D。6、D【解析】
反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為v===0.02mol·L-1·s-1,假設(shè)以0.02mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為t===20s,實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小,所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應(yīng)速率小于0.02mol·L-1·s-1,所以所用時(shí)間應(yīng)大于20s。故選D。7、C【解析】
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O,故A正確;B.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓,故B正確;C.鹽酸滴在石灰石上,碳酸鈣是不溶于水的固體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng),氫氧化鐵是不溶于水的固體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。8、A【解析】
當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí),看到U型管中液面甲處下降,乙處上升,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象,故①正確,在放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,故④正確;該反應(yīng)過程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來,故⑤正確;故選A。9、B【解析】分析:A、氫能屬于二次能源;B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多;C.裂化的目的是得到輕質(zhì)油;D、砷屬于非金屬元素。詳解:A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、海洋能、潮汐能?氫能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤;B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備;電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),原理為通電后,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯(cuò)誤;
D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。10、A【解析】
此反應(yīng)的4個(gè)步驟中,②③④為快反應(yīng),是瞬間完成的,而①為慢反應(yīng),直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢;Na2SO3中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià),KIO3中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià),由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下:5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,其中氧化劑是KIO3,反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘1mol,以此分析?!驹斀狻緼.從4個(gè)步驟的反應(yīng)可知,IO2-和I-是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是反應(yīng)的催化劑,故A錯(cuò)誤;B.此反應(yīng)的4個(gè)步驟中,②③④為快反應(yīng),是瞬間完成的,而①為慢反應(yīng),所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定,故B正確;C.反應(yīng)①中IO3-→IO2-,化合價(jià)降低,被還原,IO3-作氧化劑;反應(yīng)③中I-→I2,化合價(jià)升高,被氧化,I-作還原劑,故C正確;D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知,反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘1mol,若生成0.5mol碘單質(zhì),有5mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確。故選A。11、A【解析】
A.化合態(tài)元素形成單質(zhì),元素化合價(jià)即可能降低也可能升高,物質(zhì)可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),故A正確;B.氧化性強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān),與得電子數(shù)目多少無關(guān),故B錯(cuò)誤;C.中間價(jià)態(tài)的陽離子,即具有氧化性也具有還原性,如亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;D.元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力,最高價(jià)只能有氧化性,但不一定有強(qiáng)氧化性,如NaCl中的鈉元素,故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的,所以所有的碳原子都處在同一平面上14個(gè)碳原子處于同一平面上,錯(cuò)誤;B、苯環(huán)上所有原子共面,所以兩個(gè)苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個(gè)碳原子共面,甲基上碳原子連接苯環(huán),甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個(gè)碳原子可能共面,錯(cuò)誤;C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的,每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu),一定不會(huì)共面,該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上,正確;D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的,每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,亞甲基上碳原子連接苯環(huán),亞甲基和甲基中兩個(gè)碳原子可以共面,亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中所有碳原子可能共面,錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型,甲烷是正四面體,乙烯、苯是平面型分子,乙炔是直線型分子。13、C【解析】
根據(jù)“綠色化學(xué)”的含義,即將反應(yīng)物的原子全部進(jìn)入所需要的的生成物中,原料利用率為100%,據(jù)此解答?!驹斀狻繉?duì)比4個(gè)選項(xiàng)可知,C選項(xiàng)制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,沒有副產(chǎn)品,原子利用率最高,最符合“綠色化學(xué)”思想。其余選項(xiàng)中生成物均不是只有環(huán)氧乙烷,原子利用率達(dá)不到100%。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成方案,涉及原子利用率的比較,注意把握綠色化學(xué)的概念和意義。原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,沒有其它副產(chǎn)品的反應(yīng),常見的反應(yīng)有:化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。14、A【解析】分析:分液漏斗是一種玻璃實(shí)驗(yàn)儀器,特別是涉及一種做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的分液漏斗.包括斗體,蓋在斗體上口的斗蓋.斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞,活塞的兩通分別與兩下管連接.詳解:B為量筒,C為容量瓶,D為堿式滴定管,A符合“分液漏斗”的特征,為分液漏斗。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法,題目難度不大,注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。15、B【解析】
A、晶體硅能導(dǎo)電,可用于制作半導(dǎo)體材料,與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系,A不正確;B、氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張,與其穩(wěn)定性無關(guān)系,C不正確;D、氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系,D不正確,答案選B。16、B【解析】A.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率,A正確;B.該條件下平衡時(shí)生成氯氣0.4mol,消耗COCl20.4mol,所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%,B錯(cuò)誤;C.6s時(shí)氯氣的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài),C正確;D.0~2s和2~4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol,因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快,D正確,答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)【解析】
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體,則為氧化鐵;E能使品紅溶液褪色,E為無色有刺激性氣味的氣體,則為二氧化硫;B是常見的強(qiáng)酸,在根據(jù)E和D、C反應(yīng),生成B,說明B為硫酸,C為水;F均為無色有刺激性氣味的氣體,I是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色,說明F為氨氣;G可用作補(bǔ)血?jiǎng)f明是硫酸亞鐵;【詳解】⑴F為氨氣,其電子式為,故答案為;⑵反應(yīng)②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:SO2+2H2O+2Fe2+=4H++2Fe2++SO42-,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,故答案為;⑶可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)即無鐵離子,可用KSCN來確認(rèn),反應(yīng)③的裝置如上圖所示,由于氨氣極易溶于水,用倒置漏斗的作用是防倒吸,故答案為KSCN;防倒吸;⑷反應(yīng)③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應(yīng),其離子方程式:2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)故答案為2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)。18、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】
根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素,②號(hào)是N元素,③號(hào)是O元素,④號(hào)是F元素,⑤號(hào)是Na元素,⑥號(hào)是Mg元素,⑦號(hào)是Al元素,⑧號(hào)是S元素,⑨號(hào)是Cl元素,⑩號(hào)是Ar元素,則(1)非金屬性最強(qiáng)的是F元素,形成化合物種類最多的是C元素,答案為:F、C;(2)主族元素電子層數(shù)相同時(shí),核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性最強(qiáng)的是Na元素,所以堿性最強(qiáng)的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a>Mg>Al,判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。19、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OcMnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2+2Br-=Br2+2Cl-分液漏斗Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】分析:裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置,例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣;裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置,例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣;裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置,例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。(1)由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱,所以應(yīng)選用裝置c,離子反應(yīng)方程式為:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置,其中制備氣體裝置沒有加熱,因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3);利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體,可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體;②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,I處為濕潤布條,驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶櫟牟紬l褪色,II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣,III驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中,與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液,還需用到分液漏斗,此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣,反應(yīng)方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。點(diǎn)睛:本題重點(diǎn)考察氯氣的制備及性質(zhì)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體,采用無水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤的有色布條,是因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人幔温人峋哂衅仔?,所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。20、Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4+7CuO7Cu+CO↑+CO2↑+4H2O在I瓶中,氣體顏色逐漸變淺,瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴,II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中,同時(shí)I瓶中出現(xiàn)少量白霧,II瓶中無現(xiàn)象【解析】
(1)碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷,碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng),產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng),所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷,反應(yīng)方程式為:Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑;(2)碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷,甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng),盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前,所以實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4,甲烷和氧化銅反應(yīng),碳元素化合價(jià)升高,生成碳的氧化物,產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成,所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中;(3)A.甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),若能反應(yīng),則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會(huì)褪色,現(xiàn)不褪色,結(jié)論是通常條件下,甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),A正確;B.甲烷能與氧化銅反應(yīng),當(dāng)少量甲烷參加反應(yīng),硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物,也可能為氧化亞銅,現(xiàn)象無顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時(shí)錯(cuò)誤的,B錯(cuò)誤;C.氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳,硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色,C錯(cuò)誤;D.甲烷不能與溴水反應(yīng),但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A;(4)甲烷中碳元素化合價(jià)為-4價(jià),甲烷與氧化銅反應(yīng),碳元素化合價(jià)升高,甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2:7,先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù),再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為:2CH4+7CuO7Cu+CO↑+CO2↑+4H2O;(5)由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成物有CH3Cl(氣體)、CH2Cl2(油狀液體)、CHCl3(油狀液體)、CCl4(油狀液體)、HCl(極易溶于水),一段時(shí)間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:在I瓶中,氣體顏色逐漸變淺,瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴,Ⅱ瓶中無現(xiàn)象,然后打開
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