高中化學(xué)工作總結(jié)（精選35篇）

一、認(rèn)真調(diào)查摸清情況“知己知彼，百戰(zhàn)不殆“。此話對(duì)于

做好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接工作同樣適用。

L認(rèn)真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內(nèi)容。明確哪

些知識(shí)點(diǎn)在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識(shí)點(diǎn)應(yīng)在初中解決而實(shí)際并未

完全解決；哪些知識(shí)點(diǎn)在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深等，做到

心中有數(shù)。

2.摸清高一新生的心理變化情況和素質(zhì)情況。

3.搞一次摸底測驗(yàn)，了解學(xué)生學(xué)習(xí)的現(xiàn)實(shí)情況。

總之，對(duì)過渡階段必須采取有力措施，對(duì)學(xué)生加強(qiáng)思想教育，克

服心理障礙，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)常反思自己，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，以在較短時(shí)間

內(nèi)改變學(xué)習(xí)上“不適應(yīng)”的情況。

二、認(rèn)真?zhèn)湔n，

不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)

計(jì)課的類型，擬定采用的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過程的程序及時(shí)間安排

都作了詳細(xì)的記錄，認(rèn)真寫好教案。每一課都做到“有備而來”，每堂

課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的有趣

教具，課后及時(shí)對(duì)該課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并認(rèn)真按搜集每課

書的知識(shí)要點(diǎn)，歸納成集。

三、增強(qiáng)教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，，情感化，生

動(dòng)化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特

別注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，加強(qiáng)師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主作用，

讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老

師講得盡量少，學(xué)上動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多；同時(shí)在每一堂課上都充分

考慮每一個(gè)層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個(gè)層次的學(xué)生都得

到提高。

四、認(rèn)真批改作業(yè)

布置作業(yè)做到精讀精練。有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn),

我常常到各大書店去搜集資料，對(duì)各種輔助資料進(jìn)行篩選，力求每一

次練習(xí)都起到最大的效果。同時(shí)對(duì)學(xué)生的作業(yè)批改及時(shí)、認(rèn)真，分析

并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié),

進(jìn)行透切的評(píng)講，并針對(duì)有關(guān)情況及時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

五、取得了一定的成績

但存在的不足是，學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識(shí)系

統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進(jìn)。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇3

本學(xué)期我擔(dān)任化學(xué)教學(xué)工作。通過一學(xué)期來的踏踏實(shí)實(shí)、認(rèn)認(rèn)真

真的教育教學(xué)，在教學(xué)中注意激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和學(xué)習(xí)積極性,

注重夯實(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績，收到了較好的教學(xué)效果。

現(xiàn)將本學(xué)期的教學(xué)工作總結(jié)如下：

一、重視雙基教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)。

重視雙基教學(xué)，夯實(shí)學(xué)生基礎(chǔ)，讓學(xué)生從基礎(chǔ)著手，一步一個(gè)腳

印，一步一個(gè)臺(tái)階地提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。通過本學(xué)

期的化學(xué)課教學(xué)，使學(xué)生能掌握本學(xué)期化學(xué)課本的知識(shí)內(nèi)容，并能運(yùn)

用所學(xué)知識(shí)，解決具體的實(shí)際問題，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能技巧，以提高

學(xué)生分析問題和解決問題的能力。與此同時(shí)，在教學(xué)過程中還注意培

養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)C化學(xué)知識(shí)靠日積月累，化學(xué)素質(zhì)的提高，也不是

一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶c在教學(xué)過程中，教師要不

斷地、經(jīng)常地灌輸化學(xué)的學(xué)習(xí)方法、分析方法、滲透化學(xué)知識(shí)、化學(xué)

技能和技巧?；瘜W(xué)教學(xué)中，要與日常生活和社會(huì)熱點(diǎn)問題聯(lián)系起來，

以增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和使命感。在不斷進(jìn)行的教育教學(xué)中，學(xué)生

在不知不覺地自覺運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)學(xué)習(xí)和分析方法，去理解知識(shí),

分析許多實(shí)際問題C如有關(guān)環(huán)保問題、生態(tài)問題、資源的開發(fā)利用等

等，同學(xué)們都能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和理解。

二、激發(fā)興趣，樹立信心

九年級(jí)化學(xué)是啟蒙課程，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心的培養(yǎng)尤為

重要，在第一節(jié)課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點(diǎn)燃后

會(huì)是什么樣子？同學(xué)們毫不猶豫地回答說燒壞了，我微笑著沒有說話，

把一塊手帕在酒精燈上點(diǎn)燃，熊熊大火持續(xù)了1分鐘左右，火滅了，

手帕完好無損，同學(xué)們驚呆了。緊接著，我又變了幾個(gè)小魔術(shù)：魔棒

點(diǎn)燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學(xué)們強(qiáng)烈感受到化學(xué)的魅力，帶著

強(qiáng)烈的好奇心和求知，我將他們帶入化學(xué)的王國。接下來，我就說,

同學(xué)們我從不打聽大家以前的學(xué)習(xí)成績，化學(xué)是一門新課程，不存在

什么基礎(chǔ)，在我的化學(xué)課堂不存在什么差生?；瘜W(xué)是理科，但比數(shù)學(xué)、

物理要好學(xué)的多，是理科中的文科，讓學(xué)生消除恐懼心理，只要想學(xué)

好化學(xué)，從這堂課開始，你就能學(xué)好，大家有信心么？同學(xué)們就舉起

有力的拳頭，高喊有；就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學(xué)的合

作就建立起來了，我們的命運(yùn)就緊緊的聯(lián)系在了一起。

三、精心準(zhǔn)備好每一堂課，提高教育教學(xué)水平。

以認(rèn)真負(fù)責(zé)的態(tài)度，強(qiáng)烈的責(zé)任心、使命感和敬業(yè)精神，精心準(zhǔn)

備好每一堂課，在課前認(rèn)真鉆研教材和教法，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況,

精心選題，上課時(shí)注意突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，不僅能系統(tǒng)全面地掌握

知識(shí)點(diǎn)，更能運(yùn)用知識(shí)解決學(xué)習(xí)、生活和生產(chǎn)中遇到的實(shí)際問題，提

高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運(yùn)用能力。這樣使教學(xué)相長,

不但提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，而且提高了教師的教學(xué)法水平和能力。

四、幫助學(xué)生改善學(xué)習(xí)態(tài)度，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率，提

高學(xué)習(xí)成績。

化學(xué)課的學(xué)習(xí)具有與其它學(xué)科的不同之處，在于它雖然是理科學(xué)

科，在某種程度上卻具有文科學(xué)科的一些特點(diǎn)，比如，許多的化學(xué)知

識(shí)點(diǎn)需要機(jī)械性記憶和理解記憶；同時(shí)化學(xué)又是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的

自然科學(xué)，一定要以科學(xué)的態(tài)度來認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以培養(yǎng)學(xué)生的

動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)操作的技能、技巧。在教學(xué)過程中，注意向?qū)W生傳授

學(xué)習(xí)方法，幫助學(xué)生改善學(xué)習(xí)態(tài)度，改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率,

以提高學(xué)習(xí)成績，攻到了很好的教學(xué)效果。

另外，重視作業(yè)的布置、檢查、批改和講評(píng)，注意學(xué)生的學(xué)情和

信息反饋，及時(shí)講評(píng)，以增強(qiáng)作業(yè)效果。同時(shí)，對(duì)學(xué)生多鼓勵(lì)、少批

評(píng)；多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學(xué)生共同商討學(xué)習(xí)化學(xué)的好

方法、好點(diǎn)子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學(xué)生

回顧我的教學(xué)工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著

很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會(huì)

教學(xué)是一門藝術(shù)，藝術(shù)的生命在于創(chuàng)新，學(xué)海無涯，藝海無邊。今后，

我要進(jìn)一步加強(qiáng)自己的修養(yǎng)，不斷提高自己的教學(xué)水平，做一個(gè)教育

事業(yè)這塊沃土上勤耕不輟的孺子牛。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇4

_學(xué)年，我們學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)科在中考中取得了區(qū)里第六名的優(yōu)秀成

績，這與學(xué)生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學(xué)校實(shí)際出發(fā),

注重全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭取較高

優(yōu)秀率。為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，我們

將工作總結(jié)如下：

①.扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。

考生答題中存在的問題，與他們平時(shí)沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中

化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能格很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基

本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要抓化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。

由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)的掌

握能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。

那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然

造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的“消化不良”，甚至使都分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化

學(xué)失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)

的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝

置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

觀察和研究的過程和樂趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

②.重視獲取知識(shí)的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、

分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，

輕過程，重簡單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問題情景和解答思路分析:而

應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方

法”。

今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究內(nèi)容，對(duì)初中化學(xué)教學(xué)提出了更高

的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究內(nèi)

容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，

主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

③.密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。

今年試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對(duì)學(xué)生的知識(shí)與能

力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)

要突破單純灌輸課本知識(shí)的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，

讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)識(shí)社會(huì)，用化

學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。

④.深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱（化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)）。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖

然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開始研究新課程的特點(diǎn),

因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教

學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤.強(qiáng)化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽完課后能與上課老師及

時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

⑥.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來越大，

引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度,

因而這一部分相對(duì)得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長的學(xué)生參加學(xué)科競賽活動(dòng)，

給有特長的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為

將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

⑧.從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，吸取教訓(xùn)。

全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成

長。首先要扎扎實(shí)實(shí)抓各學(xué)段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格

率，最后取得高的升學(xué)率及較好的優(yōu)秀率。

通過大家共同努力，—學(xué)年初三化學(xué)取得了這么優(yōu)秀的成績，今

年我們將繼續(xù)保持，做好工作計(jì)劃，并爭取更大的進(jìn)步。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇5

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙

同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生戌一

種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生戌黑

色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫鐵：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴

生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管

口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色

氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，?/p>

試管口有液滴生成C

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，

燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1一的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色

沉淀生成。

16.向含有S042一的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白

色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶繇，

溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將C12通入無色I(xiàn)溶液中，溶液變成黃色一棕褐色。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,

溶液顏色逐漸變淺C

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀

生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后

生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有

白霧產(chǎn)生。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的

顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：毛黃綠色刺激性氣味氣體

生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激

性的氣味的氣體產(chǎn)生。

31.在溟化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉

淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀

生成。

33.T2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，

生成黑色物質(zhì)。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)

色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37,硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)

色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又

恢復(fù)原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待涔液

冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激

性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶

成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試

管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰

水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的‘白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化彼與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

48.加熱盛有固體氯化錠的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕

色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃律酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

5L銅片與稀褶酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸

變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點(diǎn)燃的鐵條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有

黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成,

立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+C12=2cl

-+S!

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，

燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時(shí)間較長,

容器內(nèi)壁有液滴生成）。

63.加熱（17CTC）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入澳

水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，浪水褪色，紫色逐漸變淺

最后褪色。

64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65.在空氣中點(diǎn)燃乙烘：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68.將乙怏通入溪水：濱水褪去顏色。

69.將乙烘通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。

70.苯與溟在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成

物油狀且?guī)в泻稚獵

71.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃浪水：有白色沉淀生

成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氟化鐵溶液，振蕩：溶液顯

紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光

亮如鏡的物質(zhì)。

76.在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉

淀生成Q

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體

生成。

78.蛋白質(zhì)遇到濃HN03溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80.無色酚酸試液遇堿：變成紅色。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇6

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可

以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可

以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和

有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解

質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化

狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)

下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金

屬氧化物(S02、S03、C02)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式

子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

高中化學(xué)工作總結(jié)篇7

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT：酒精、乙

醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、

食醋CH3C00H裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、塊燒、H2S、C02、

CO等。甘油、丙三醇：C3H803焦?fàn)t氣成分（煤干餡）：H2、CH4、乙

烯、C0等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6111206果糖：C6I11206蔗糖：C121122011麥芽糖:

C121122011淀粉:（C6H1005）n

硬脂酸：Cl7H35COOH油酸：Cl7H33C00H軟脂酸:C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成

C02和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇8

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgClI2H++C032-=C02t+H20

2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2tC12+2I-=2C1-+I2

3鹽類水解型：

NH4++H20=NH3?H2O+H+CH3COO-+H20==CH3coOH+OH-

4、復(fù)雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2。另

外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)（指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)）寫出離子形式，其

它（包括難溶強(qiáng)電解質(zhì)）一律寫成分子形式，

如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離

子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。

如銅與濃H2S04的反應(yīng)，濃H2S04與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCT.HF、

HN03的反應(yīng)，以及Ca（0H）2與NH4C1制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離

子方程式中。

如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+

和酸根陰離子（HSO4-除外）。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HC03-+0H-=C032-+H20不能寫

成:H++0H-=H20

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離

子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即

可；書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確

定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配

平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

如在FeC12溶液中通入C12,其離子方程式不能寫成：

Fe2++C12=Fe3++2Cl_,因反應(yīng)前后電荷不守怛，應(yīng)寫成：

2Fe2++C12=Fe3++2Cl-o

7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如

稀H2S04和Ba（OH）2溶液的反應(yīng)，若寫出為：

Ba2++0H-+H++S042-=BaS04+H20就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為

Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04I+2H20。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇9

1、氧化性：

F2+H2==2HFF2+Xe（過量）二二二XeF22F2（過量）+Xe===XeF4

nF2+2M==2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H20==4HF+02

2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+C12

F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I2F2+C12（等體

積）=2C1F

3F2（過量）+C12==2C1F37F2（過量）+I2==2IF7

C12+H2===2HC13C12+2P===2PC13C12+PC13===PC15

C12+2Na===2N￡C13C12+2Fe===2FeC13C12+2FeC12===2FeC13

C12+Cu===CuC122C12+2NaBr===2NaCl+Br2C12+2NaI===2NaCl+I2

5C12+I2+6H20===2HI03+10HClC12+Na2S===2NaCl+S

C12+H2s==2HC1+SC12+SO2+2H2O==H2so4+2HClC12+H202==2HCl+02

202+3Fe===Fe30402+K===K02

S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

3S+2A1===A12S3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba二二二Ba3N2N2+6Na==2Na3NN2+6K==2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2==4PH3P+3Na==Na3P2P+3Zn==Zn3P2

2、還原性

S+02===S02S+H2s04（濃）===3S02+2H20

S+6HN03（濃）==H2so4+6N02+2H203s+4HN0（稀）===3S02+4N0+2H20

N2+02===2N0

4P+502==P4010（常寫成P205）2P+3X2==2PX3（X表示F2,C12,

Br2）

PX3+X2==PX5P4+20HN03（濃）==4H3Po4+20N02+4H20

C+2F2==CF4C+2c12===CC142C+02（少量）===2C0

C+02（足量）==C02C+C02===2C0C+H20==C0+H2（生成水煤氣）

2C+Si02===Si+2co（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl===SiC14（SiC14+2H2===Si（純）+4HC1）Si（粉）+02==Si02

Si+C二二二SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2Si03+2H2

3、(堿中)歧化

C12+H2O==HC1+HC1O(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)

C12+2NaOH二二二NaC1+NaC10+H20C12+2Ca(0H)2二二二CaC12+Ca(C10)

2+2H20

3C12+6K0H(熱，濃)

===5KC1+KC103+3H203S+6Na0H===2Na2S+Na2S03+3H20

4P+3K0H(濃)+3H20===PH3+3KH2P02

11P+15CuS04+24H20==5Cu3P+6H3Po4+15H2S04

3C+Ca0==CaC2+C03C+Si02==SiC+2C0

高中化學(xué)工作總結(jié)篇10

1.需水浴加熱的反應(yīng)格：

(1)、銀鏡反應(yīng)

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解

⑸、酚醛樹脂的制取

(6)、固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn):

溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)

⑵、蒸僧

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的'水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

(說明)：

(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。

(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：

醇、酚、及酸等一凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的燒和炫的衍生物、苯的'同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機(jī)物（如S02、FeS04.KI、HCLH202等）

高中化學(xué)工作總結(jié)篇11

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體

系，叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），

起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）.溶

液、膠體、濁液三種分散系的比較。

分散質(zhì)粒子大小cm3o

16、離子是否共存：①是否有沉淀生成、氣休放出；②是否有弱

電解質(zhì)生成;③是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);④是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;⑤是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元

素是一（）HC104（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9CO）熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸＞苯

酚〉HC03-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙

醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、

酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總

質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于

單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、族

等不飽和燒(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、澳苯、CS2(密度

大于水)，燒、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰核(HCNH20)、

葡萄清、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(0H)2反應(yīng))

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CH0——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI

+H2C03

反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+4AgI+6NH3

t+21120

26、膠體的聚沉方法：①加入電解質(zhì);②加入電性相反的.膠體;

③加熱。

常見的膠休：液溶膠：Fe(0H)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶

膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸

雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體

廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的

——可溶;小于1克的一一微溶;小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2V2=nlp2=nlN2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1M1

(4)同溫同壓同體積時(shí)，MlP2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1、

01X105Pa.25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的

物質(zhì)來迷惑考生，如H20、S03、已烷、辛烷、CHC13等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微

粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne

等為單原子組成和狡體粒子，C12、N2、02、H2為雙原子分子等。晶

體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。

如C032-.S032-、S2二HC03-、HS03-.HS-等易揮發(fā)的弱酸的

酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與S042-、C032-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;

Pb2+與Cl-,F02+與S2-、Ca2+與P043-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3C00-.P043-、HP042-、H2P04-、F-、CIO-、A102-.

Si032-、CN-、C17H35C00-.等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根

如HC03-、HP042-、HS-、H2P04-、HS03-不能與0H-大量共存;NH4+

與011-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如A102-、S2-、C032-、C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液

中存在；如Fe3+、A13+等必須在酸性條憐下才能在溶液中存在。這

兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反

應(yīng)。如3A1O2-+3A13++6H2O=4A1（0H）3I等。

2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量

共存。如S2-、HS-、S032-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。如Mn04-、Cr207-、N03-、CIO-與S2-、HS-、S032-、HS03-、

I-、Fe2+等不能大量共存；S032-和S2-在堿性條件下可以共存，但

在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+SO32-+6H+=3sI+3H20反應(yīng)不能共在。

H+與S2032-不能大量共存。

3、能水解的陀離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存

（雙水解）。

例：A13+和HC03-、C032-、HS-、S2-、A102-、C10-等；Fe3+與

C032-.HCO3-.A102-、C10-等不能大量共存。

4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在加入鋁粉后放出可燃

氣體的溶液、由水電離出的H+或0H-=lX10-10mol3,也不得少于容

積的13o

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用培埸或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用用埸鉗

夾取。

13,使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，

以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，

以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以

免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞

子，以免壓破燒瓶C

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸用水后再沿器壁緩慢注入

濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HN03

再加AgN03溶液。

8.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、C12（用淀粉KI試紙）、H2s［用

Pb（Ac）2試紙］等氣體時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸

中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后

再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二

分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不

變后即為滴定終點(diǎn)C

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，柏絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰

上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先

撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸僧水至容量瓶刻度

線1cm?2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先

下后上，先左后右C

16.濃H2s04不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，

最后再涂上3%—5%的NallC03溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂

NaHC03溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再

水洗，最后用布擦C

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中

加NaOH溶液中和I12S04,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試

紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);

先把蒸偏水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相

應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥

品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱

量。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇24

（1）對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層

電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越

難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。

（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原

劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化

劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的

是氧化劑，被還原生成H2,濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。

（6）不論濃烈?酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎

能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電

子被還原成N02,N0等。一般來說濃硝酸常被還原為N02,稀硝酸常

被還原為NOo

（7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化

合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原

劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取

氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇25

1、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只

是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一

個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所乂，羥基不等于氫氧根。

例如：C2H50H中的0H是羥基，不會(huì)電離出來；硫酸中有兩個(gè)0H

也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出0H-的。而在NaOH、Mg(OH)

2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2C03中的OH就是離子，能電離出來，因

此這里叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，F(xiàn)eC13溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色

的呢？不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(0H)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合

成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3o因此濃的FeC13溶液是

紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(0E)3

導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入

過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”

就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫

就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫

下不存在，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以

得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，

非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3P03),看上去它有三個(gè)

11,好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)0分別和中

心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的0和H只有兩個(gè)。因

此H3P03是二元酸c當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3

就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎？

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式

鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí)，呈酸性；

當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí)，則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因

為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶

液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰

離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHC03,NaHS,

Na2HP04),則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較

強(qiáng)(如NaH2P04,NaHS03),則溶液呈酸性。

6、H2s04有強(qiáng)氧化性

這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2s04以

分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀II2S04(或

S042-)的氧化性幾乎沒有(連H2s也氧化不了)，比H2s03(或S032-)

的氧化性還弱得多,這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比

高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HC10與HC104的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2s04

有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化

氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是

純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱

就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、

Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的‘堿都是

弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘

了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元

素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚猷變紅的，證明Mg

(0H)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(0H)2是難溶的。還有AgOH,

看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然,

通過測定AgN03溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

9、寫離子方程式時(shí)，"易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不

拆

在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，

所以肯定拆；而弱可解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液

中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，

無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)

的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2s04和Cu

反應(yīng)，盡管濃H2s04的濃度為98%,還有〃量水，有部分分子還可以

完全電離成H+和S042-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2S04的強(qiáng)氧化

性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2s04分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2s04

分子，所以這條反應(yīng)中H2S04不能拆。同樣，生成的CuS04因水很少，

也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，

因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就

變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3C00H在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)

電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3C00H參加的離子反應(yīng)，CH3C00H就可

以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求、）

10、王水能溶解金是因?yàn)橥跛葷庀跛嵫趸愿鼜?qiáng)

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了N0C1和C12能氧化

金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度

的C1-,能與Au配位生成[AuC14]-從而降低了Au的電極電勢，提高

了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不

是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性、

高中化學(xué)工作總結(jié)篇26

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何

反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和S042—、

Ag+和Cl—、Ca2+和0）32—、Mg2+和0H一等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和

C032一,HC03一,S032—,0H—和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0H

一、CH3C00—,0H—和HC03一等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn04一等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有

大量的H+（或0H—）。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇27

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣

進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)

純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2c03(或NaHC03)中和,后用水沖

擦干凈.濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈.濃酸濺在

眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼

中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例：

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

蒸脩提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水

銀球的位置，如石油的蒸偏中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲(chǔ)

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把

溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取

劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要

遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的溟、碘。

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏

斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，

及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的澳、

碘后再分液。

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)

皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的

固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KN03混合物。

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式：

Cl-AgN03,稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClI

S042-稀HC1、3aC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)

是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

L物質(zhì)的'量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為

1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023molT叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量二物質(zhì)所含微粒數(shù)目NAo

5.摩爾質(zhì)量(M)o

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

(2)單位：g摩爾質(zhì)量(n=mmol。

2.物質(zhì)的量二氣體的體積Vmo

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4LL⑶物質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量V。

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用

有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器

內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.

b.配制溶液

L計(jì)算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉(zhuǎn)移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.貯存溶液。

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B使用前必須檢查是否漏水。

C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線l—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察

加水至液面最低處與刻度相切為止。

高中化學(xué)工作總結(jié)篇28

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

L鎂在空氣中燃燒:2Mg+02點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2Cu()

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2Al203

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02點(diǎn)燃2co

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2c02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20

二,幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2C03加熱2Cu0+H20+C02t

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰):2KC1O3====2KC1+3O21

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2C03===H20+C02t

18.高溫燃燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02t

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H20

20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+C02f

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3c02t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2t

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C02

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304高溫3Fe+4C02

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2t

29.鋁和稀硫酸2A1+3112SO4=A12(S04)3+3112t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnC12+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeC12+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgC12+H2t

33.鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銀溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銀溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(N03)2===Cu(N03)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HCl===2FeC13+3H20

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuC12+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu0+H2S04====CuS04+H20

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2s04==MgS04+H2()

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+21ICl====CaC12+I12O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2s03+H20

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2s04+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+C02====CaC03I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02====CaS03I+H20

(5)酸+堿-------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH二二二二KC1+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuC12+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(0H)2==CaC12+2H20

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(OH)3====FeC13+3H20

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HC1+A1(OH)3====A1C13+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2S04+2Na0H====Na2S04+2H20

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2S()4+2K()H==K2S04+2H2()

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2S()4+Cu(0H)2==CuS04+2H2()

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(S04)3+6H20

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HN03+Na0H===NaN03+H20

(6)酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02t

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgC03+2HCl二二二MgC12+H20+C02t

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgN()3二二二AgClI+11N03

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2C03+H2S04==Na2S04+H20+C02t

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2s04+BaC12==BaS04I+2HC1

(7)堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2Na0H+CuS04====Cu(0H)2I+Na2S04

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13====