專題強(qiáng)化練（七）

1.（2020,河北省名校聯(lián)盟聯(lián)考）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”

的鎂一氮二次電池，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

旬復(fù)合電極

I.

無(wú)水LiCIMg（：l,

A.固氮時(shí)，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2—6「==3Mg2++

N2

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鎂電極

D.當(dāng)無(wú)水LiCLMgCb混合物受熱熔融后電池才能工作

解析：A項(xiàng)，固氮時(shí)該裝置為原電池裝置，鎂為活潑金屬，作負(fù)

極，被氧化成Mg2+,釘復(fù)合電極為正極，氮?dú)庠陔姌O上發(fā)生還原反

應(yīng)生成N3,與熔融電解質(zhì)中鎂離子反應(yīng)生成Mg3N2,所以總反應(yīng)為

3Mg+N2=Mg3N2,正確；B項(xiàng)，脫氮時(shí)，一3價(jià)的氮要被氧化，釘

復(fù)合電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg3N2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，?/p>

2+

極反應(yīng)：Mg3N2-6e~==3Mg+N2t,正確；C項(xiàng)，固氮時(shí)，鎂電

極為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鎂電極流向釘復(fù)合電極，錯(cuò)誤；D項(xiàng),

無(wú)水LiCLMgCh混合物常溫下為固體，無(wú)自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電，

受熱熔融后產(chǎn)生自由移動(dòng)離子導(dǎo)電，電池才能工作，正確；故選C。

答案：C

2.（2020?皖南八校臨門一卷）某微生物燃料電池能將污水中的乙

二胺（H2NCH2cH2NH2）氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、

b均為石墨電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

]W—%L空氣

.一

.

.

.

.稀硫酸

?有機(jī)廢水.

.

.■

三-

■一

三-

一

Z:一

-

A.a電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH2-16e+4H2O=

2COit+N2t+16H+

B.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

C.a電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)低

D.電池工作時(shí)b電極附近溶液的pH保持不變

解析：根據(jù)原電池裝置圖分析，H2NCH2cH2NH2在a電極上失

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，則a為負(fù)極，電極反

+

應(yīng)式為H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e==2CO2t+N2t+16H,氧

+

氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H=

2H2O,據(jù)此分析解答。A項(xiàng)，H2NCH2cH2NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

H2NCH2CH2NH2-16e~+4H2O=2CO2t+N2t+16H,正確；B

項(xiàng)，原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此，電池

工作時(shí)質(zhì)子（H+）通過(guò)質(zhì)子交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，正確；C項(xiàng),

由上述分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故a電極上的電勢(shì)

比b電極上的電勢(shì)低，正確；D項(xiàng)，電池工作時(shí)，氧氣在正極b上

得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=

2H2O,H+濃度減小，故b電極附近溶液的pH增大，錯(cuò)誤。

答案：D

3.（2020?成都市第七中模擬）鋅一空氣燃料電池有比能量高、容

量大、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶

液為KOH溶液，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Zn+O2+4OH+2H2O=

2[Zn(OH)4]2-o下列說(shuō)法正確的是()

O放電

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B.該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許K+通過(guò)

C.充電時(shí)，當(dāng)0.1mol02生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)

約為1.204X1()22

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴(kuò)散至電極表面

解析：由放電時(shí)總反應(yīng)2Zn+O2+4OIT+2H2O===2[Zn(OH)4]2—

和裝置圖可知，金屬Zn為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn+4OH"-

2

2e"=rZn(OH)4l",多孔炭為正極，反生反應(yīng)：O2+4e"+

2

2H2O=4OH",充電時(shí)總反應(yīng)為2[Zn(OH)4]"==2Zn+O2t+4OH

+2H2O,金屬Zn為陰極，多孔炭為陽(yáng)極，以此分析。A項(xiàng)，放電

-2-

時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH-2e==[Zn(OH)4],錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正

極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH,可知該隔膜為陰離子交換膜,

允許OH.通過(guò)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不論放電還是充電，電子都不會(huì)流經(jīng)

電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接

觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，正確。

答案：D

4.(2020?寧夏三校聯(lián)考)我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存

儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合Kz、斷開(kāi)Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開(kāi)

K2、閉合Ki時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

光照

pZn---------、電極

電°H\iOOII電

光伏電池

極K-極

M----------------OH

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)

B.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH不變

C.供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH==NiOOH+

H2O

解析：閉合K2、斷開(kāi)Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極

發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；斷開(kāi)Kz、

閉合Ki時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)

生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。A項(xiàng)，制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電

極向Pt電極移動(dòng)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，供電時(shí)，

Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-+4OH-=ZnOr+2H2O,

消耗OH,pH減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，供電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，

NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH”，正確；D項(xiàng)，制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，反

應(yīng)式為Ni(OH)2—e+OH==NiOOH+H2O,正確。

答案：B

5.(2020?咸陽(yáng)模擬)碳酸二甲酯［(CFhOkCO］是一種具有發(fā)展前

景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所

示“下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

石墨?質(zhì)子交換膜石般it

A.石墨I(xiàn)與直流電源正極相連

B.H+由石墨I(xiàn)I通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)移動(dòng)

C.石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e==

+

（CH3O）2CO+2H

D.電解過(guò)程中，陰極和陽(yáng)極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

解析：該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，陽(yáng)極反

應(yīng)為2cH3OH+CO—2e-=（CH3O）2CO+2H+,電極石墨I(xiàn)I為陰極,

陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過(guò)移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫

離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為。2+4?一+4H+=2%0,據(jù)此解答。

A項(xiàng)，石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，正確；B項(xiàng)，電解池工

作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即H+由石墨I(xiàn)通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)I

移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3（）H+CO-2e-=（CH3O）2CO

+2H+,正確；D項(xiàng)，常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電

子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co?4e-?02可知陰極消耗的氧氣與陽(yáng)極消耗

的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1:2,正確。

答案：B

6.（2020?成都市樹(shù)德中學(xué)模擬）已知某種二次鋰離子電池工作時(shí)

反應(yīng)為L(zhǎng)ixC〃+Li（l）CoO2=LiCoO2+〃C。電池如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是（）

A.放電時(shí)，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路,

Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極

+-

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為L(zhǎng)i（1-x）CoOi+xLi+xe=LiCoOi

C.充電時(shí)，Li+從負(fù)極脫出，又嵌入正極

D.鋰離子二次電池正、負(fù)極之間充、放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反

應(yīng)，少有副反應(yīng)

解析：放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)ixCM+Li（i-x）CoO2===LiCoOz+nC,

Co元素的化合價(jià)降低，Li元素的化合價(jià)升高，原電池中負(fù)極發(fā)生氧

-+

化反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)ixCw—xe=xLi+nC,正極發(fā)生還原反應(yīng)，反

應(yīng)式為L(zhǎng)i（”x）CoO2+xLi++xe—=LiCoO2,再由放電時(shí)的反應(yīng)分析

充電時(shí)的反應(yīng)。A項(xiàng)，放電時(shí)，碳材料極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電

子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極，正確；B項(xiàng)，由上述分析

可知，Co元素的化合價(jià)降低，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i（ir）CoO2+xLi++

xe-=LiCo02,正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，Lr應(yīng)從正極脫出，嵌入陰極，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述正負(fù)極反應(yīng)可知，鋰離子二次電池正、負(fù)極之間

充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)，正確。

答案：C

7.（2020?廈門質(zhì)檢）一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢

測(cè)水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

飛丫冒喻YW

N..\IXP)?A^3-人KJKCN)」，

細(xì)胞膜?電極

甲蔡僦

A.圖中所示電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN)6-e-=

K3Fe(CN)6

B.甲蔡醍在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工作時(shí)K+向圖中所示電極移動(dòng)

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過(guò)程失去電子

解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知K4Fe(CN)6在電極表面失電子生成

K3Fe(CN)6,故圖示電極為陽(yáng)極，其電極方程式為K4Fe(CN)6-e-=

+

K3Fe(CN)6+K,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲蔡酰應(yīng)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;

C項(xiàng)，工作時(shí)在電解池中陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖

示，該過(guò)程N(yùn)AD(P)H被甲蔡酶氧化，即失去電子，正確。

答案：D

8.(2020?南寧第二次適應(yīng)性測(cè)試)DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，

該電池的總反應(yīng)為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2Oo下列關(guān)于電池

工作時(shí)的相關(guān)分析不正確的是()

Na()H(a(|)

二?廣"比°＜叫)+

"NaOH(aq)

鈉離「交換膜

A.X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路

-

B.Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H2O2+2e==2OH

C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小

1

D.每消耗1.0L0.50mol-L_的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole"

解析：由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為RH1+ROH一一Re-=ROf+6H2。，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得

到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OHoA項(xiàng)，

由圖知X極為負(fù)極，電子經(jīng)X流向外電路流入Y,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y

極為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)：H2O2+2e==2OH",正確；C項(xiàng)，

X極發(fā)生氧化反應(yīng)：BH；+8OH--8e==BO?+6H2O,故X極區(qū)溶

液的pH逐漸減小，正確；D項(xiàng)，由電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH

一知，每消耗1.0L0.50mol*L-1的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole-,正確。

答案：A

9.電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)

用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇

(填字母)。用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：

a.碳棒b.鋅板c.銅板

(2)圖2中，鋼閘門C作極。若用氯化鈉溶液模擬海水

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為,

檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

----------_Iit流電源I—

jii__L__________________

鐵合金d—叱.賺t藕一二版溶液

圖3圖4

⑶鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前

景廣闊。圖3為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合

金和的合金。

①E為該燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上

的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降

低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：_______________________________

_______________________________________________________0

()()

IIII

(4)乙醛酸(H—C—C—()H)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用

“雙極室成對(duì)電解法“生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、

陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極

的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為o

②若有21noiH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝

置中生成的乙醛酸為moL

解析：(1)根據(jù)電化學(xué)原理，材料B對(duì)應(yīng)的金屬的活潑性應(yīng)強(qiáng)于

被保護(hù)的金屬，所以材料B可以為鋅板。(2)圖2為外加電流的陰極

保護(hù)法，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，則D作陽(yáng)極，

C「在陽(yáng)極發(fā)生失電子反應(yīng)生成Clzo可以用濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙或淀

粉?KI溶液來(lái)檢驗(yàn)Cb。(3)①鎂具有較強(qiáng)的還原性，且由圖示可知

Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故E為負(fù)極。次氯

酸根離子具有強(qiáng)氧化性，且由圖示可知在F電極(正極)CRT轉(zhuǎn)化為

CF,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。②鎂可與水緩慢反應(yīng)生成氫氣(與熱水

反應(yīng)較快)，即發(fā)生自腐蝕現(xiàn)象。(4)①由H+的遷移方向可知N為陰

極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合題意“兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸”，

可知N電極為乙二酸發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成乙醛酸。②1mol

乙二酸在陰極得到2mol電子，與2molH+反應(yīng)生成1mol乙醛酸和

1molH2O,同時(shí)在陽(yáng)極產(chǎn)生的1molCI2能將1mol乙二醛氧化成1

mol乙醛酸，兩極共產(chǎn)生2mol乙醛酸。

答案：(l)b鋅等作原電池的負(fù)極(失電子，Zn—2e-===Zn2+),不

斷遭受腐蝕，需定期拆換

(2)陰2Cr-2e==Cl21將濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙放在陽(yáng)極附

近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(或取陽(yáng)極附近溶液滴加淀粉?KI溶液,

變藍(lán))

(3)①負(fù)C1O~+2e~+H2O=Cr+2OH~

②Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f

+

(4)@HOOC—COOH+2e"+2H=HOOC—CHO+H2O

②2

10.(2020?漳州第一次質(zhì)檢)化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者

研究的熱點(diǎn)之一。

I.美國(guó)科學(xué)家S?魯賓成功開(kāi)發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞

為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用

壽命短，易發(fā)生漏液等問(wèn)題。電池總反應(yīng)為Zn+HgO=ZnO+Hg。

(1)該電池的正極反應(yīng)式為o

(2)含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，

通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法,即向污水中投入一定量的硫

化鈉，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，

通常采用投入一定量的明磯晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因

II.鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會(huì)最為

常見(jiàn)的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePCh)通常按照下列流

程進(jìn)行生產(chǎn)：

1JOH?H2()

“廣、％氣體XC()、H.z()

□0?10()C||

混合攪拌|21°?4&)

150?21C

(NH|)2Hp(1

(4)生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的是____________________

氣體X的化學(xué)式為o

⑸請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2P。4生成LiFePO」的化學(xué)方程式:

當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o

(6)生成LiFePCh的過(guò)程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影

響，則該雜質(zhì)可能為。

解析：I.(1)正極發(fā)生還原反應(yīng)，HgO獲得電子生成Hg,堿性

條件下還生成氫氧根離子，該電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e

==Hg+2OHo⑵硫離子與汞離子反應(yīng)生成HgS沉淀，反應(yīng)離子

方程式為Hg2++S2"=HgSIo(3)鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具

有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降。

11.(4)生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的：使反應(yīng)物充分混合，增

大反應(yīng)速率，鐵根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，即X為N%。

⑸流程圖中LiH2P。4與Fe2O3>C反應(yīng)生成LiFePCh,Fe元素被還

原，C元素被氧化生成CO,還有水生成，反應(yīng)方程式為2LiH2P("+

Fe2Oj4-C=2LiFePO4+COt+2H2O,當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，

轉(zhuǎn)移的電子為1mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02X1()23。(6)碳可能將氧

化鐵中Fe元素還原為Fe單質(zhì)，對(duì)電池有致命的影響。

答案：I.(l)HgO+H2O+2e-=Hg+2Oir

(2)Hg2++S2-=HgSI

(3)鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，

加快HgS微粒的沉降

II.(4)使反應(yīng)物充分混合，增大反應(yīng)速率NH3

(5)2LiH2PO4+Fe2O3+C==2LiFePO4+COt+2H2O6.02X

1023

(6)Fe

11.(2020?深圳第一次調(diào)研等匯編)(1)利用LiOH和鉆氧化物可制

備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過(guò)處

理粘渣獲得。利用如圖1裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別

為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為(填化學(xué)式)溶液，陽(yáng)

極電極反應(yīng)式為,

電解過(guò)程中L/向(填或"B”)電極遷移。

*

{(

惰

情

性

出

電

電

極

極

AR

一

陽(yáng)離子交換膜

圖1

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2s溶液進(jìn)行

電解，可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2sO4,其原理如圖2所示（電

極材料為石墨）。圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）

極，C口流出的物質(zhì)是______,SO歹放電的電極反應(yīng)式為,

電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：

稀硫酸

陽(yáng)離f交換膜陰悶不交換膜

圖2

解析：（1）B極區(qū)生成H2,同時(shí)會(huì)生成LiOH,則B極區(qū)電解

液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽(yáng)極，在陽(yáng)極區(qū)LiCl溶液中C「放電，

電極反應(yīng)式為2c「-2e—==CLt;在電解過(guò)程中Li+（陽(yáng)離子）向B

電極（陰極區(qū)）遷移。（2）根據(jù)Na+、SO歹的移向判斷陰、陽(yáng)極。Na+移

向陰極區(qū)，a極應(yīng)接電源負(fù)極，b極應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分

+

另U為，F(xiàn)aM:SOr-2e'4-H2O===SOr+2H,陰極：2H2O+2e==H2

t+2OHo所以從C口流出的是H2so4,在陰極區(qū)，由于H+放電，

破壞水的電離平衡，c（H+）減小，c（Oir）增大，生成NaOH,堿性增

強(qiáng)，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。

答案：（l）LiOH2Cr-2e==C12tB

-+

(2)負(fù)硫酸SOI"-2e+H2O==SOr+2H水中存在平

+

衡：H2OV^H+OH~,在陰極H+放電生成H2,C(H+)減小，水

的電離平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)

12.(2020?江淮十校聯(lián)考等匯編)1.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方

面有著廣泛的用途c高