新疆昌吉回族自治州昌吉州第二中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是①硅晶體②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①3、青霉素是一種良效廣譜抗生素，在酸性條件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列敘述不正確的是A．M屬于α－氨基酸B．M的分子式為C5H11O2SC．M能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽D．青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)4、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液C．氨水、氫氧化鈉溶液D．氨水、硫酸5、下列各項所述的數(shù)字是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Na＋的個數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)6、下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是A．提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B．碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液7、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物8、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為molD．x＝49、利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣10、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(如圖1)B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C．定容(如圖3)D．配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流11、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該分子的說法正確的是（）A．分子式為C10H14O6B．含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C．該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D．它屬于芳香烴12、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：下列說法不正確的是A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4C．原子半徑比較：甲＞乙＞SiD．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料13、下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（）A．2—乙基丙烷B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH1?丁醇D．對二甲苯14、與CO互為等電子體的是（）A．CO2B．N2C．HClD．O215、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A． B． C． D．16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數(shù)為4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。20、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。21、鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。(2)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配合物的化學(xué)式為______；1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。③M中不含________(填代號)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體。【詳解】①硅晶體是含有非極性鍵的原子晶體，故錯誤；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；④NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體，故錯誤；⑤Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；⑥苯甲酸是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③⑤正確，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵與晶體類型的關(guān)系，注意離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，明確共價鍵的形成及共價鍵的主要類型是解答關(guān)鍵。2、D【解析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑伤姆N元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，所以電負(fù)性①＞②，④＞③，故A錯誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故C錯誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。3、B【解析】

A．氨基和羧基在同一個C原子上，為α-氨基酸，選項A正確；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為C5H11O2NS，選項B不正確；C.M中含有羧基、氨基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，選項C正確；D.青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，選項D正確。答案選B。4、C【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。分析：根據(jù)離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計，Ag+可用Cl-檢驗(yàn)，Ba2+可用SO42-檢驗(yàn)，SO32-可用H+離子檢驗(yàn)，Mg2+可用OH-離子檢驗(yàn)。詳解：加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，可鑒別，A不選；加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，加入NaOH溶液，與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別，B不選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均無現(xiàn)象，不可鑒別，C選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3與硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，可鑒別，D不選。故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該類題目的關(guān)鍵，鑒別幾種物質(zhì)，應(yīng)能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。5、B【解析】分析：本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點(diǎn)是對結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖，由結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點(diǎn)和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子，故錯誤；B.晶體硅中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個硅原子，每個硅原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故正確；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析，晶體中最小環(huán)上含有6個硅原子和6個氧原子，共12個原子，故錯誤；D.在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)是8，故錯誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握常見晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個，每個氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個人，每個銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個。2.氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個。每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個碳原子組成，碳原子個數(shù)與碳碳鍵個數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個硅與4個氧結(jié)合，晶體中硅原子和氧原子個數(shù)比為1:2。6、D【解析】A.提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧化碳，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；故選D。7、A【解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點(diǎn)高，故C錯誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。8、C【解析】

由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，O元素的化合價降低，被還原?！驹斀狻緼項、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；B項、應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項、1molFe2+被氧化時，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯誤；D項、由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握反應(yīng)中元素的化合價變化，能夠用得失數(shù)目守恒和電荷守恒分析計算為解答的關(guān)鍵。9、C【解析】

A、Cl2與亞硫酸鈉反應(yīng)，將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，故A正確；B、離子方程式中電荷守恒、原子守恒且符合客觀規(guī)律，故B正確；C、通入足量Cl2后，溶液顯酸性，故酚酞褪色，故C錯誤；D、裝置2中是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣，故D正確。此題選C。10、D【解析】分析：A.定容時應(yīng)該平視；B.固體應(yīng)該在燒杯中溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶；C.；D.轉(zhuǎn)移時需要玻璃棒引流。詳解：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液在定容時視線應(yīng)該平視，且膠頭滴管不能插入容量瓶中，A錯誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液時應(yīng)該在燒杯中溶解硝酸鈉，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B錯誤；C.定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，應(yīng)該垂直于容量瓶口上方，C錯誤；D.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，D正確。答案選D。11、B【解析】

A．的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，故B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，均能發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯的水解、酯化反應(yīng)等，故C錯誤；D．除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯誤；故答案為B。12、B【解析】

A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族，A正確；B.元素乙為Ge，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯誤；C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，C正確；D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測乙可以用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案為B。13、C【解析】

A.，該有機(jī)物最長碳鏈含有4個碳原子，在2號C含有一個甲基，所以該有機(jī)物正確命名為：2?甲基丁烷，故A錯誤；B.，烯烴的編號應(yīng)該從距離雙鍵最近的一端開始，正確命名為：2?甲基?1?丙烯，故B錯誤；C.CH3CH2CH2CH2OH，選取含有官能團(tuán)羥基的最長碳鏈為主鏈，從距離羥基最近的一端開始編號，該有機(jī)物命名為：1?丁醇，故C正確；D.

，該有機(jī)物習(xí)慣命名法命名為：對二甲苯；系統(tǒng)命名法為：1，4?二甲苯，故D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，D項為易錯點(diǎn)，注意對二甲苯為習(xí)慣命名法。14、B【解析】分析：原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。詳解：CO含有2個原子，價電子數(shù)是4+6＝10。則A.CO2含有3個原子，價電子數(shù)是4+6×2＝16，A錯誤；B.N2含有2個原子，價電子數(shù)是5+5＝10，與CO互為等電子體，B正確；C.HCl含有2個原子，價電子數(shù)是1+7＝8，C錯誤；D.O2含有2個原子，價電子數(shù)是6+6＝12，D錯誤。答案選B。15、D【解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出n[Al（OH）3]，再計算出n[Mg（OH）2]，進(jìn)而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設(shè)氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。16、C【解析】A.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，所以無法計算含有的共價鍵數(shù)，A不正確；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，由于化學(xué)平衡2SO2+O2?2SO3的存在，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以混合物的分子數(shù)大于0.2NA，B不正確；C.S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，原子數(shù)為0.1NA，C正確；D.因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少，所以無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目，D不正確。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【點(diǎn)睛】發(fā)生消去反應(yīng)時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。19、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮?dú)怏w；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果，故b錯誤；c．滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.02mol，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=86.25%。20、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實(shí)驗(yàn)室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯