章末綜合測(cè)評(píng)（三）電化學(xué)基礎(chǔ)

（時(shí)間90分鐘,滿(mǎn)分100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

1.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為

H2S0rH2C20..混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為AE++3e-=Al

D.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)

C［A對(duì)：該電解池陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2A1+3H20—6屋==人12（）3+

6e，鋁化合價(jià)上升失電子，所以待加工鋁質(zhì)工件應(yīng)為陽(yáng)極。

B對(duì)，C錯(cuò)：陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2屋=上］,陰極可選用不銹鋼網(wǎng)作電極。

D對(duì)：電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。］

2.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖

所示，其中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不王確的是

（）

直流電源

、?海水

A.通入愛(ài)護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D.通入的愛(ài)護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件改變進(jìn)行調(diào)整

C［A項(xiàng)，外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，正確；B項(xiàng)，被愛(ài)護(hù)

的鋼管樁作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，電解池中外電路電子由陽(yáng)極流向陰極，即從高硅鑄鐵流

向鋼管樁，正確；C項(xiàng)，高硅鑄鐵為情性協(xié)助陽(yáng)極，其主要作用是傳遞電流，而不是作為損

耗陽(yáng)極，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，愛(ài)護(hù)電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，應(yīng)依據(jù)環(huán)境條件改變進(jìn)

行調(diào)整，正確。］

3.我國(guó)某大城市近幾年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的

pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正碓的是

）

A.此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

R.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的TF極反應(yīng)為2H20+02+4>=40『

C.在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生

D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe?+

B［酸性條件下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是析氫腐蝕，其王極反應(yīng)為2「+2°-=乩［。］

4.某化學(xué)愛(ài)好小組依據(jù)該試驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正

確的是（）

FeQ,+KSCN溶液ZnSO,溶液

A.該原電池的正極反應(yīng)是：Zn—2e-=Zn'+

B.左燒杯中溶液的紇色漸漸褪去

C.該電池鉗電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應(yīng)為：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zr）2+

B［正極是得電子的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；左燒杯中的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+,B正確、

C錯(cuò)誤；因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性依次中鐵排在H的前面，在酸性溶液中不會(huì)生成Fc,D錯(cuò)誤。］

5.下列敘述正確的是（）

A.銅、鐵和FeCL溶液形成的原電池，銅極放出氫氣

B.電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH上升

C.鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為O2+2H2O+M=4011

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為2H++2e.=H2t

C［A項(xiàng),銅、鐵和FeCL溶液形成的原電池,銅作正極,電極反應(yīng)為"++「一=帝+.

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，溶液呈中性，

溶液pH不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵鍋生銹，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)為O2+2H2（）+4e-=4（）H

一，正確；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2C『-2e—==C12t,錯(cuò)

誤。］

6.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800—10（）0C時(shí)電解TiO?可制得鈦，裝置如圖所示。下列

敘述正確的是（）

2.8-3.2V

士挺的

A.a為電源的正極

B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為T(mén)iO?+4e-=Ti+2（）2一

D.每生成0.1molTi,轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C［由（）”的移動(dòng)方向可知，b為電源正極，A錯(cuò)誤；石墨電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng),

B錯(cuò)誤；每生成0.1molTi,轉(zhuǎn)移0.4mol電子，D錯(cuò)誤。］

7.在日常生活中，我們常?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多金屬腐蝕現(xiàn)

象。現(xiàn)通過(guò)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究。下列說(shuō)法正確的是（）

用NaCI溶液潤(rùn)

程的活性炭I-----------------1

食注水

浸泡過(guò)

水用箱X、=）-1

的快釘

A.用圖I所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，為了更快、更清楚地視察到導(dǎo)管中液柱上升，可用酒精

燈加熱具支試管

B.圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖II所示裝置的正極材料是鐵

C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑的原理可以通過(guò)圖III所示裝置進(jìn)行探究，C1一由活性炭向鋁箔表

-

面遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cr-2e=Cl2t

D.圖【II所示裝置的總反應(yīng)為4A1+3O2+6ILO=4A1（OH）3,生成的Al（01也進(jìn)一步脫水形

成白斑

D［具支試管內(nèi)氣體受熱壓強(qiáng)增大，不能更快更清楚地視察到液柱上升，A錯(cuò)誤；鐵作

負(fù)極，B錯(cuò)誤；鋁箔表面發(fā)生電極反應(yīng)A1—3C—=A13+,C錯(cuò)誤。］

8.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備乩和C0是一種新的

能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

多孔電極一電

源

金屬氧化物電解質(zhì)一

多孔電極一

A.X是電源的負(fù)極

B.陰極的電極反應(yīng)式是出0+2屋=乩+0=CO2+2e-=CO+O'-

電解

C.總反應(yīng)可表示為R0+C02^=H2+C（）+02

D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

D［陰極生成H?或CO,陽(yáng)極產(chǎn)生6,二者物質(zhì)的顯比為2：1。］

9.一種電化學(xué)制備ML,的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸1廣。下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

如氣一負(fù)，氮?dú)?/p>

希-氧氣

氫氣一罩

質(zhì)子傳輸陶費(fèi)

/萬(wàn)英電解池

一一Pd電極a

電極b

A.Pd電極b為陰極

B.陰極的反應(yīng)式為凡+6f+6。一一2陽(yáng)

C.11+由陽(yáng)極向陰極遷移

D.陶瓷可以隔離H和心

A［Pd電極b上是氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，Pd電極b為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤。Pd電極a為陰極，

他發(fā)生還原反應(yīng)，2+6e+6/=2而3,B正確。陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，C正確。陶寬隔離岫

和上，使之分別在陰極、陽(yáng)極放電，D正確。］

10.最近浙江高校勝利研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(C)電池(如圖)。該

電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)，電池中導(dǎo)電離子的種類(lèi)不變。已知能量密度=電池

容量(J)：負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是()

石里烯

A.放電時(shí)，C”(石墨烯)為負(fù)極

B.放電時(shí)，Al2c17在負(fù)極轉(zhuǎn)化為A1C1；

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為4Al2c%+3e-=Al十7A1C11

D.以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度

I)［該電池以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)鋁為負(fù)極，C,(石墨烯)為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放

電時(shí)負(fù)極上A1發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類(lèi)不變，可知負(fù)極上發(fā)生反

應(yīng)：Ai-3e-+7AlC17=4ALCir,A1CU■在負(fù)極轉(zhuǎn)化為Al￡17,B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)

生失電子的氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)能量密度=電池容量(J)+負(fù)極質(zhì)量(g),以輕金屬為

負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量小，有利于提高電池的能量密度，D項(xiàng)E確。］

11.近來(lái)科學(xué)家研制了一種新型的乙醉電池(DEFC),它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在200°C

左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加平安。電池總反應(yīng)式為C2H5OH+

3O2=2CO2+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是()

A.CM2H在電池的負(fù)極上參與反應(yīng)

B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

+

D.電池正極的電極反應(yīng)為4H4-024-4e-=2H>0

+--

B［乙醇電池的電極反應(yīng)，正極：302+12H+12e=6H20,負(fù)極：C2Hs0H+3H20-12e

=2C02+12H\所以1mol乙醇在負(fù)極被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子12mol,外電路中電子沿導(dǎo)線由

負(fù)極流向正極。］

12.通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其

原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.父由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

I）.a極的電極反應(yīng)式為OpCl_Q-=ci-+。）

VV

B［原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：4（^J）—C'1+8e+4H+=4C1

-+4||1,則a為正極，b為負(fù)極，S^it^CH3COO--8e~+2HO=2COt+7H\A、C、

V22

D錯(cuò)誤；由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH+,負(fù)極生成7molII+,

則處理后的廢水pH降低，B正確。］

13.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

a：h

陽(yáng)離子交換膜1

粗KOH溶液悵0（含少tifKOH）

A.通電后陰極區(qū)旁邊溶液pH會(huì)增大

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為40卜二一4e一=2比0+021

C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

I）.K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

D［陰極的反應(yīng)式為2H++2屋=心1,氫離子來(lái)自于水的電離，所以剩余了水電高的

氫氧根離子，溶液的DH上升，A正確：陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為40卜「一4e

-=2H20+02t,B正確；左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交

換膜進(jìn)入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)

交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)

出，C正確；陽(yáng)離子應(yīng)當(dāng)向陰極移動(dòng)，所以IT通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，1）錯(cuò)誤。］

14.金鈿電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為藍(lán)色）+枝0+

充電

V3+（紫色）（黃色）+V”（綠色）+21廣

放電

下列說(shuō)法正確的是（）

A.當(dāng)電池放電時(shí)，VDI被氧化

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為\/0（+2f+屋=\/0:;++總0

C.充電時(shí)，陽(yáng)極旁邊溶液由綠色漸漸變?yōu)樽仙?/p>

D.放電過(guò)程中，正極旁邊溶液的pH變大

【）［當(dāng)電池放電時(shí)，T"TO",V元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，V0；被還原，故A

錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為V2+—L—丫3+,故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生

氧化反應(yīng)，VO2+->VO^,阡極旁邊溶液由藍(lán)色漸漸變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；放電過(guò)程中，正極

反應(yīng)式為雙+2H'+e-=V02'+IL0,正極旁邊溶液的pH變大,故D正確。］

15.用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解

后溶液中加（通）入適量原電解質(zhì)，可以使溶液復(fù)原到電解前的濃度的是（）

A.Cu（N03）2B.K2S0,

C.HC1I）.NaOH

C［電解硝酸銅得到的產(chǎn)物是氧氣和銅，要使溶液復(fù)原到電解前的濃度，應(yīng)加氧化銅血

不是硝酸銅，A錯(cuò)誤；電解硫酸鉀溶液得到的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，要使溶液復(fù)原到電解前的

濃度，應(yīng)加水，B錯(cuò)誤；電解HC1溶液，得到的產(chǎn)物是氫氣和氯氣，要使溶液復(fù)原到電解前

的濃度，應(yīng)通HC1,與原電解質(zhì)相同，C正確；電解氫氧化鈉溶液，得到的產(chǎn)物是氫氣和氧

氣，要使溶液復(fù)原到電解前的濃度，應(yīng)加水，D錯(cuò)誤。］

16.新型NaBH/HB燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖。該電池總反應(yīng)方程式為NaBlL+

4H202=NaB02+6H;,0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為BH7+80H--8o-=BOf+6H?0

B.電極B為負(fù)極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

C.放電過(guò)程中，Na-從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

I).在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol-1「山02溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為12%

D［依據(jù)圖示知，B電極上H。得電子生成0H，所以B電極是正極，發(fā)生的反應(yīng)為H。

+

+2e-=20H-,故A、B錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na

從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；在電池反應(yīng)中，每消耗1L6moi?廣乜()2溶液，消耗

H2O2的物質(zhì)的量為6mol,依據(jù)出02+26-=20曠知，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為6

molX2X&moL=12微，故D正確。］

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

17.(10分)某學(xué)生利用下面試驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。

ab

-1_■-橋--lr-rl_r.

ZnSO4溶液CuSO4溶液

依據(jù)試驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：

(D導(dǎo)線中電子流向?yàn)開(kāi)_______(用a、b表示)。

(2)寫(xiě)出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：。

(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KC1的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的

K二C1一的移動(dòng)方向表述正確的是。

A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、CI一向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D.鹽橋中的Id向右側(cè)燒杯移動(dòng)、C1一向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C.鹽橋中的K+、C「都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D.鹽橋中的C、CT幾乎不移動(dòng)

(5)若ZnSOi溶液中含有雜質(zhì)C/+,會(huì)加速Zn電極的腐蝕，還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間

內(nèi)衰減。欲除去c-+,最好選用下列試劑中的:填代號(hào))。

A.NaOHB.Zn

C.FeD.H2soi

［解析］在該原電池中負(fù)極為Zn,電極反應(yīng)為Zn—2屋=2/‘，正極為銅，電極反應(yīng)

為Q?++2e—=Cu,當(dāng)銅電極增加().64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子(立a至l」b)為辛*X6.02XlC23mol

64g/mol

7X2=1.204X1()22個(gè)，鹽橋中K'向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動(dòng)，C廠向負(fù)極區(qū)(左側(cè)燒杯)移動(dòng)。

除去ZnSOi中的雜質(zhì)Cu2+,且不引入新的雜質(zhì)，所以可選擇Zn,發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2

++Cu,過(guò)量的Zn及生成的Cu可通過(guò)過(guò)濾除去。

［答案］(1)由a到匕(或a—b)(2)Zn—2c-=Zn21

(3)1.204X1022個(gè)(或。02傲)(4)B(5)B

18.(10分)科學(xué)家制造出一種運(yùn)用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天

航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH,和空氣，其

中固體電解質(zhì)是摻雜了的ZrOz固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的(r(O2+4e-=20")。

電流的方向

圖1圖2

(De電極的名稱(chēng)為,d電極上的電極反應(yīng)式為

(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol?廣七②0」溶液,a電極上的電極反應(yīng)

式為_(kāi)________________________________________________________

若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=(不考慮溶液體積改

變)，若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuOb.Cu(OH)>

c.CuCOjd.CMOH)2cCh

［解析］(1)原電池中電流的方向是從正極流向負(fù)極，故c電極為正極，d電極為負(fù)極,

2--

通入的氣體B為甲烷，d電極反應(yīng)式為CH,+40-8e=C02+2H20o

(2)用惰性電極電解CuS(h溶液時(shí),陽(yáng)極(a電極)反應(yīng)式:4OH--4e-=2H2O+O21；陰

極反應(yīng)式：2Cu2++4e-=2Cu,“(O,=5/：了;『2.5X10"巾〃線路中轉(zhuǎn)移電子的

LL.4L,mol

物質(zhì)的量為2.5X1()TmoiX4=O.01mol,溶液中c(H*)==0.1mol-L_1,pH=

。3v*1"L>

-Igo.l=lo加入CuO或CuCO,與溶液中的H+反應(yīng)，可使電解質(zhì)溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)。

2-

［答案］(1)正極CH.+4O-8e-=CO2J-2H20

(2)4OH一一4底=2兒0+02t1ac

19.(10分)如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬

M沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答:

電源

(Da為極，c極的電極反應(yīng)式為—

⑵電解起先時(shí)，在B燒杯的中心，滴幾滴淀粉溶液，你能視察到的現(xiàn)象是:

電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解，a極上放出了________mol

氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為。

(4)電解停止后加蒸鐳水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL,取這種溶液加入到25.0mL

0.100mol-HC1溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算：電解前A燒

杯中MNQ溶液的物質(zhì)的最濃度為。

[解析](1)由題意知b極：M++e-=M,故b極為陰極，a極為陽(yáng)極；則c極為陽(yáng)極,

電極反應(yīng)為：21一一2e一=L。

-

(2)由于c極產(chǎn)生L,故c極旁邊溶液首先變藍(lán),d極反應(yīng)：2H20+2e=H214-20H",

無(wú)上生成，故d極旁邊無(wú)現(xiàn)象；當(dāng)c極廠放電完全后，0H放電：2H2-4e-=()2t+41廣。

-

(3)a極反應(yīng)：2H2O—4e~=O21+4H+(或40H-4e~=021+2H20),d極反應(yīng)：2H20+

2院=出1+20H(或2卜廣+2。-=氏t),由得失電子守恒知2H2~。2,〃(0“=/(電)=

°X[X](r3m()]；/zz(M)=0.432g,〃(M)=〃(ei)=4X10：'mol,則MM)=

zz.4L?mol2

0.432g

-1X10-'mol=1°8g，m01。

(4)電解后c(AgNO；0="()25:08mol?n(Ag*)=0.08mol?L

U.U31ZoL

0.016mol+O.004mol

■'X0.2L=0.016mol,電解前0(AgNOs)=

0.2L

0.1mol,L-Io

-

［答案］⑴陽(yáng)2r-2e=I2

-

(2)c極旁邊的溶液首先變?yōu)樗{(lán)色40H-4e=2H：04-02t

(3)0.001108g/mol

(4)0.1mol,L-1

20.(10分)如圖，D、q為直流電源兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為始電

極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡。試回答:

(Dp為極，A極發(fā)生________反應(yīng)。

(2)C為極，試管里收集到的氣體是；

D為極，試管里收集到的氣體是。

(3)C極的電極方程式是o

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極旁邊溶液的pH________(填“增大”“減小”或

“不變”)。

(5)當(dāng)電路中通過(guò)0.C04mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾

質(zhì)量為o

［解析1(1)接通電源，X沉積于B極，說(shuō)明B為陰極，則A為陽(yáng)極，故q為負(fù)極，p

為正極，A上發(fā)生氧化反應(yīng)。

⑵H2s電解池中,C為陽(yáng)極,C試管內(nèi)得D為陰極,D試管內(nèi)得出。

(4)A極：X-2e-=X2+,B極:X2++2e-=X,兩極旁邊溶液的pH不變。

⑸設(shè)X的摩爾質(zhì)量為則

X2+4-2e-=X

2molMg

0.004mol0.128g

解得JU64°

［答案］⑴正氧化⑵陽(yáng)02陰H2

+

(3)2H20-4e-=02t4-4H

(4)不變(5)