滾動測試卷on）（第一~六單元）

（時間:90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質量:H1C12016Na23Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題（本題共18小題,每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.下列說法正確的是（）。

A.SO八NOZ、CO均為酸性氧化物

B.水玻璃、明磯、漂白粉都是強電解質

C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氫化合物

D.納米鐵粉去除水體中的卜或?和植物油酸敗都是發(fā)生了氧化還原反應

答案:|D

解挺］和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,SO?為酸性氧化物,N。、CO不是酸性氧化物,A錯

誤。水玻璃、漂白粉是混合物,不是電解質；明機是強電解質,B錯誤。煤油的成分是碳氫化合

物；“乙醇汽油”中含有乙醇，乙醇中含有C、H、。三種元素;生物柴油主要成分為酯類，不是碳氫

化合物,C錯誤。納米鐵粉去除水體中的Hg2\Fe和Hg的化合價發(fā)生變更,是氧化還原反應;植物油

酸敗也是發(fā)生了氧化還原反應,D正確。

2.（2024北京理綜改編）卜.列化學用語對事實的表述不正確的是（）。

濃硫

-18

A.硬脂酸與乙醉的酯化反應:G7H《OOH+aHs^OHFCI7H35C00GHS+H20

B.常溫時,0.1mol?L?氨水的pH=ll.1:NH3-H20^NH1+0H

C.由Na與Cl形成離子鍵的過程：NaGCj：-Na，@：「

D.電解精煉銅的陰極反應:Cu”+2e-Cu

答案小

解困A項,酯化反應的反應機理是竣酸發(fā)生C-0鍵斷裂,醇發(fā)生H-0鍵斷裂,“應當在酯中，而不

是在水中，錯誤;B項,0.Imol?L氨水的pH小于13,說明NHs-H20部分電離,正確;C項,Na原子失

去最外層一個電子形成Na；C1原子得到一個電子形成Cl,Na'與Cl以離子鍵結合生成離子化合物

NaCl,正確;D項，電解精煉銅時,銅離子在陰極得電子生成銅,正確。

3.下列敘述I和H均正確并且有因果關系的是（）。

選項敘述I敘述H

AFe"具有氧化性叱6（工）3可作凈水劑

B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝

將雞蛋殼置于醋酸中浸泡一段時間，雞蛋殼大部分溶解且有

C醋酸的酸性強于碳酸

氣泡冒出

D向漂白粉中加少量濃鹽酸產生刺激性氣味氣體漂白粉已經變質

|答案:|c

|解析：|鐵離子可水解生成Fe(CH)3膠體，故F*(S0)3可作凈水劑,與鐵離子的氧化性無關，故A項錯誤;

常溫下Fc遇濃硫酸發(fā)生鈍化,則常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝,且與濃硫酸的腐蝕性無關，故B項錯

誤;醋酸與碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣和CO為說明醋酸的酸性強于碳酸,故C項正確;CIO與C1

在酸性條件下可以反應生成CL,Ck是有刺激性氣味的氣體，不能確定漂白粉是否已經變質，故D項

錯誤.

4.能正確表示下列反應的離子方程式的是()。

3

A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe30.+8H'-3Fe+4H2O

B.NaHCQ,溶液中加入HC1:C0f+2H.-C02t+H2

:

C.向NaAlO?溶液中通入過鼠CO?制Al(0H)3：C02+A102+2H20~=A1(OH)31+HCO3

D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合運用會產生有毒氣體：

C10計5c1+6IT-3ckt+3H20

I答案:|c

解析:磁性氧化鐵為FeO,Fe.。與鹽酸反應的離子方程式為卜論。+8斤-2Fe"+Fe*4HoA頂錯

誤;HCO提弱酸酸式酸根離子，應寫成化學式,離子方程式為HCOg+H'-COU+H。B項錯誤；“84消

毒液”的有效成分是NaClO,與“潔廁靈”反應的離子方程式為C10+Cr+2H,-Cl2t+H2OR項錯誤。

5.某溶液可能含有Na,、Fe"、Br\I\HCO^S01、NO』等離子。①向該溶液中滴加足量氯水，無氣

泡產生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCL溶液產生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液

未變藍色,則在該溶液中確定存在的離子組是()。

ISO2S2

33

、B.NaB:

C.Fe"、Br\N03D.Na\Br\N03

|答案:|B

解困①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產生,溶液呈橙色,說明無HCOL可能含有阮一、「②向橙色溶

液中加入BaCh溶液產生白色沉淀，說明含有SO；,從而說明原溶液中含有SO；,則無Fe>③向橙色

溶液中滴加淀粉溶液未變藍，說明沒有上生成,從而進一步說明原溶液中沒有1,因此該溶液中確定

存在的離子是Na'、1『、30式可能存在的離子是N0&,確定不存在的離子是卜￡、HC5、

6.設亳為阿伏加德羅常數的值，短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數與其常見化合價關系如圖所

示。下列說法正確的是()。

I原子序數

-2卜-.....x

A.1molTX2與足量X?反應生成TX3的分子數目為川

B.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性

C.1molY2X2與足量H2反應轉移的電子數目為21

D.0.1molQ元素的含氧酸在水中電離出的H數目為3抽

答案:|B

蓬|X的化合價是-2價,T的化合價是+6價，可知X、T分別為氧、硫，則Y、Z、Q分別是鈉、鋁、

磷。S02與的反應為可逆反應,A項錯誤;鋁鹽有Al“、A10￡兩種形式,其中含A102的鹽溶液呈堿

性,B項正確；IniolNaO?與水反應轉移電子數為項錯誤;H3P0」為中強酸,不能完全電離,D項錯誤。

7.（2024天津理綜改編）下列對有關物質性質的比較，結論正確的是（）。

A.同一溫度下溶解度:Na￡03<NaHC03

B.熱穩(wěn)定性:HCKPH3

C.沸點:CzHsS/CzHsOH

D.堿性:LiOH<Be（OH）2

畫J］同一溫度下,NaHC03的溶解度小于32co3的,A項錯誤；由于非金屬性:C1>P,則氫化物的熱穩(wěn)定

性:HCDPH3,B項錯誤；由于C2H50H分子間形成氫鍵，因此沸點:C』hSH<C2H2H,C項正確；由于金屬

性：Li>Be,因此堿性:LiOH>Be（OH）2,D項錯誤。

8.設照表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（）c

A.標準狀況下，等體積的IM）和CO?含有的氧原子數目之比為1:2

B.含有M個陰離子的Na。與足量水反應,轉移電子數為2隊

C.向含有1molFeL的溶液中通入適量氯氣，當有M個F『被氧化時,共轉移電子數為3A：

D.一個N0分子的質量為ag,一個NO?分子的質量是bg.則抽個0?的質量為g

甌］標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算,故A項錯誤;含有1個陰離子的Ma。為

Imol,Na?。?與水的反應為歧化反應，ImolNaO轉移Imol電子,即/個電子,故B項錯誤；向含有Fel2

的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化I,當有ImolFe?'被氧化時轉移A；個電子,2moiI被氧化時轉移

2怨個電子,該反應轉移電子的數目為3,%故C項正確;?一個N0分子的質量為ag,一個NO2分子的質

量為Z7g,1個氧原子的質量為3-a）g,所以Imol氧原子的質量為A；（A-a）g,A；個O2的質量為2（少-

a）八他，故D項錯誤。

9.下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是()。

A.已知2c(s)+202(g)-2CO2(g)△〃，2c(s)+02(g)-2C0(g)△%則

B.己知C(石墨,s)=~C(金剛石，s)△//>(),則金剛石比石墨穩(wěn)定

1

C.已知2H2(g)+0?(g)-2H20(g)△滬-483.6kJ-m。］'則上的燃燒熱為△於-241.8kJ-mor

D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化

學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)~NaCl(aq)+H,0(l)△生+57.4kJ-mol-1

答案:k

解析:物質C完全燃燒放出的能量多,由于△〃為負值，所以〈△生A項正確;依據C(石墨,s)

―C(金剛石,s)RH>0,則石墨的能量低于金剛石的能量,物質具有的能量越低越穩(wěn)定,所以金剛

石不如石墨穩(wěn)定,B項錯誤;燃燒熱是指Imol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱

量，ImolL完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物應為液態(tài)水,C項錯誤;依據中和熱概念分析，含20.OgNaOII的稀

溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則含40.0g氫氧化鈉的稀溶液完全反應放出57.4kJ

熱量，則該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq):~NaCl(aq)+HQ⑴△廬-57.4kJ?D

項錯誤。

10.四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應如下：

1

①TiO2(s)+2C12(g)-TiCl4(g)+O2(g)△〃:+175.4kJ-mol-

②C(s)+熱(g)-CO(g)A^=-110.45kJ?mol'1

下列說法中正確的是()。

A.C的燃燒熱為A//=T10.45kJ-mol1

B.反應①若運用催化劑，△〃會變小

C.反應①中的能量變更如下圖所示

反應過程

D.反應TiO>(s)+2Cb(g)+2C(s)-TiClJg)+2C0(g)△華T5.5kJ?mol-1

|答案:|D

解布］反應②中C的燃燒產物不是CO?,A項錯誤;運用催化劑不能變更焰變,B項錯誤;反應①是吸熱

反應，生成物的總能量高于反應物的總能量,C項錯誤;①+2X②得TiO2(s)+2S(g)+2C(s)一

TiCL(g)+2CO(g)△年-45.5kJ?molT,D項正確。

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()。

A.c(0H)=0.1mol?1」的溶液:Na'、K\C0，、CIO

B.滴入酚酰顯紅色的溶液中:Na*、Al3\CO：、AIO2

C.含有Fe"的溶液中:Na\Al*、Cl\SCN-

D.pH=l的溶液中：Fe"、Cl\NO3、K*

答案小

解困A產、Al。?不能大量共存,B項錯誤;Fe”與SCW會生成Fe（SCN）3,不能大量共存,C項錯誤;酸性

條件下N03會氯化Fe",D項錯誤。

12.某小組為探討電化學原理,設計了甲、乙、丙三種裝置（C、1、C3均為石墨）。下列敘述正確的

是（）。

Zn^Jl^-Cu

稀硫酸飽和NaCl溶液

甲乙丙

A.甲、丙中化學能轉化為電能，乙中電能轉化為化學能

B.G、G分別是陽極、陰極：鋅片、鐵片卜都發(fā)牛氧化反應

C.G上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH漸漸增大,內中溶液的pH漸漸減小

鹿園A項，甲沒有外接電源,是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池；乙、丙有外接電源,是將電能

轉化為化學能的裝置，為電解池,錯誤。B項,G、C2分別連接電源的正、負極，分別是電解池的陽極、

陰極;鋅片作負極，鋅發(fā)生氧化反應，鐵片作陰極，鐵片上發(fā)生還原反應,錯誤。C項，。和Q都是陽極,

氯離子在陽極上失電子生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子生成氫氣，正確。I）項，甲中正

極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應的進行,溶液的pH均增大,錯誤。

13.四種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表所示,元素X的原子核外電子數是M的2倍，下列

說法中正確的是（）。

\1\

XY

A.X最高價氧化物對應水化物的堿性比Y弱

B.M可形成多種氫化物,而N只形成一種氫化物

C.X的單質在M的最高價氧化物中燃燒,生成兩種固體物質

D.M、N兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價鍵

答案:|c

薪|四種元素都是短周期元素,且為相鄰主族，依據元素在周期表中的位置知,M和N位于其次周

期,X和Y位于第三周期,X原子核外電子數是M的2倍，則X是Mg、M是C、N是N（氮元素）、Y是

Alo氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強,A項錯誤；碳元素可形成多種氫化物,N也能形成多種氫化物,如

NL、N2Hl等,B項錯誤;\他在C02中燃燒,生成氧化鎂和碳兩種固體物質,C項正確;C、N兩種元素所

形成的化合物分子中，只含有共價鍵,D項錯誤。

14.乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應為

2cH2rH2+&-FCHEHO。下列有關說法正確的是()。

第鬻整HiO

的玻埔纖維

A.該電池為可充電電池

B.每有0.1molO2反應,則遷移0.4molH,

-

C.正極反應式為CH2-CH2+20H-2e-CH￡H0+H20

D.電子移動方向：電極a-磷酸溶液一電極b

|答案:B

|解困充電時，不能生成乙烯和氧氣,不是可充電電池，故A項錯誤；由正極反應方程式02+4H+4e--

2H/0可知,每有0.ImolO?反應,則遷移0.4molH;故B項正確;正極發(fā)生還原反應，電極反應式為

0>+4H'+4e=_2Ho負極反應式為CH2=CH2+H20-2e=~€乩(出。+2憶故C項錯誤；電子只能經過導線，

不能經過溶液，故D項錯誤。

15.某裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺風1\1(00州時氧化為環(huán)境友好物質

形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是()。

甲乙

A.甲中M透過質子交換膜由左向右移動

B.M極電極反應式:H2N(CH2)2NH2+4H?0-16e=_2c0?t+N21+1CH*

C.一段時間后，乙中CuSOi溶液濃度基本保持不變

I).當N極消耗0.25molQ時,則鐵極增重16g

答案:|D

薪|甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池,U是負極,N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負

極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應。M是負極,N是正極,質子透過質子交換膜

由M極移向N極，即由左向右移動,A項正確;H2N(CH3NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應,生成氮氣、

二氧化碳和H；電極反應式為H2N(CH2)2NH>+4H^O-16e_2C0,t+N21+16H；B項正確；乙部分是在鐵

上鍍銅，電解質溶液濃度基本不變,所以乙中CuSO,溶液濃度基本保持不變,C項正確；當N電極消耗

0.25mol氧氣時，則轉移0.25molX4=lmol電子,所以鐵電極增重）。1X64g-mol-32g,D項錯誤。

16.X.Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子,Y、Z易形成質量比為3:

4和3：8的兩種常見化合物,邛所在的周期序數和族序數相同。下列說法正確的是（）。

A.W的最高價氧化物對應的水化物是強堿

B.原子半徑:Y<Z<W

C.X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D.原子最外層電子數:W>Z>Y

答案:|c

薛布］X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,X的一?種原子沒有中子，則X為H;Y、Z易形

成質量比為3：4和3：8的兩種常見化合物,則Y為C,Z為0,兩種化合物分別為CO和C（kW所在

的周期序數和族序數相同，且原子序數大于8,則W在第三周期第【HA族，為Al。Al（0田3不是強堿,A

項錯誤;原子半徑：0<C<Al,B項錯誤;C、H可以形成多種有機化合物,如CH3cH③中既有極性鍵乂有非

極性鍵,C項正確；原子最外層電子數:0>C>Al,D項錯誤。

17.C-NaMO?電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池,據悉該電池可以將傳統鋰電池的續(xù)航實力提升7

倍。該電池的總反應式為NaMD2+/jC^Na<.vlMO2+NaX.,,下列有關該電池的說法正確的是（）。

A.電池放電時,溶液中鈉離子向負極移動

B.該電池負極的電極反應式為NaM02-%e—Na（ioM02+ANa-

C.消耗相同質量的金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉作負極時少

I）.電池充電時的陽極反應式為/jC+ANa-xe-NaC

-

解析：|依據圖示,放電時，負極反應式為NaM02-^cNa（i-*M0什亦2';正極反應式為冰a'+/￡+*e-

NaC。放電時,鈉離子應向正極移動,A項錯誤；由丁?鈉的摩爾質量大于鋰的摩爾質量,所以消耗相同

質量的金屬時，用鋰作負極產生的電子的物質的量多,C項錯誤;充電時陽極電極反應式為NaCrxe

~~ANa+/X3,D項錯誤。

18.某課題組以納米FcQ作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復合材料），通過

在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，勝利地實現了對磁性的可逆調控（如圖所示）。以下說

法中正確的是（）。

電池

Fc2Os+Li

磁鐵

-

A.放電時，正極的電極反應式為Fe203+6Li^6e-2Fe+3Li20

B.該電池可以用水溶液作電解質溶液

C.放電時,Fc作電池的負極,FM)：,作電池的正極

1).充電時，電池被磁鐵吸引

西A

甌］由電池的示意圖可知，電池放電的反應物為氧化鐵和單質鋰,生成物為單質鐵和氧化鋰,所以

放電的總反應為Fe203+6Li-2Fe+3Li20o電池的負極為單質鋰,所以負極反應為6Li-6e-6Li,

總反應減去負極反應得到正極反應:%20計6以'+6或-2Fe+3lizO,A項正確。因為單質鋰可以與水反

應,所以電解質溶液不能是水溶液,B項錯誤。放電時,Li作電池的負極,Fe。作電池的正極,C項錯

誤。由題圖可知，充電時，電池會遠離磁鐵,事實上是因為充電時電池中的單質鐵轉化為氧化鐵,不

能被磁鐵吸引，【)項錯誤。

二、非選擇題(本題共5個小題，共46分)

19.(6分)(1)火法還原CuO可制得CM)。己知：18(：($)燃燒全部生成0)值)時放出熱量9.2

kJ;CihO(s)與(Mg)反應的能量變更如圖所示：

請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu20(s)的熱化學方程式。

⑵如圖表示白磷(P,)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成PQ”Pa分子結構可以看成是白磷分

子中磷磷鍵之間插入氧原子。

已知:鍵能表示斷裂1mol化學鍵須要汲取的能最。幾種共價鍵的鍵能見下表:

則P.(s)+302(g)-PG(s)的反應熱(△例為

|答案⑴2CuO(s)+C(s)-C0(g)+Cu20(s)A/A+35.6kJ?mol'

(2)(6a+3d-12b)kJ-mol-'

解析:|(l)lmolC(s)燃燒全部生成CO(g)時放出熱量110.4kJ,所以①C(s)+如(g)-CO(g)A/A-

110.4kJ-mol',由圖可知②2cM)(s)+OKg)=_4CuO(s)△伊-292kJ-mol\依據蓋斯定律，由①-

〈X②得2CuO(s)+C(s):~CO(g)+Cu2O(s)△滬+35.6kJ?

⑵該反應中斷裂6moiP—P鍵、3moi0=0鍵，生成12molP—0鍵，則該反應的“7=(6k3"-

12Z?)kJ?mol，

20.(10分)現有A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知A與D同主族

且能形成離子化合物DA,B元素的氫化物的水溶液呈堿性,C與E同主族且EC?是一種具有刺激性氣

味的氣體。用化學用語回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置為;

(2)C、D、E三種元素原子半徑由大到小的依次為"、C、D三種元素組成的化

合物和F的單質反應的離子方程式為;

(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結肉,則該分子的電子式

為；

(4)已知0.50molEC,被C2氧化成氣態(tài)EC3,放出49.15kJ熱量,其熱化學方程式

為:

(5)A、B、C以原子個數比4：2：3所形成的化合物,所含的化學鍵類型

為,0.1mol-I?的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的依次

為___________________________

回皂⑴第三周期第VIIA族

(2)r(Na)>r(S)>r(0)20H+C12-Cl+C10+H20

⑶:ClN：Cl

ci：

(4)2S0>(g)+O2(g)^2SQ3(g)AZ^-196.6kJ-mol-1

(5)離子鍵、共價鍵c(NOp>c(NII；t)>c(H')>c(()l【)

曜捷|A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大,B元素氫化物的水溶液呈

堿性，則B為2A與I)同主族且能形成離子化合物DA,則I)為金屬元素,A為非金屬元素,所以1)為

Na,A為H;C與E同主族且EC?是一種具有刺激性氣味的氣體,C的原子序數小于E,所以EC?為S&,

則C為0,E為S,F的原子序數大于S且為短周期主族元素,F為C1。

(1)元素F為CI,在周期表中的位置是第三周期第VHA族。

(2)電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大,原子半徑越小(稀有氣體元素除

外)，所以C、D、E三種元素原子半徑由大到小的依次為ZNa)>r(S)>r(O);氯氣與NaOH反應生成

NaCKNaClO和水，其反應的離子方程式為20H+Ch~Cl+C10+H0o

(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結溝,為NCR分子中N與C1之間形成1

對共用電子,所以電子式為：M：N：Cl。

：ci：*

(4)已知0.50molSO?被d氧化成氣態(tài)SO?放出49.15kJ熱量,其熱化學方程式為2S02(g)+0..(g)

^2S03(g)A/A-196.6kJ-mol

(5)H、N\0以原子個數比4：2：3所形成的化合物為NH,NO；,,所含的化學鍵類型為離子鍵和共價

鍵;NHNO：,溶液中鍍根離子水解,溶液顯酸性,錢根離子濃度減小,所以離子濃度大小關系為

c(N03)〉c(?O〉c(H')>c(0H)。

21.(10分)氯系消毒劑在生產生活中有重要應用。

⑴液氯可用于自來水消毒,氯氣溶于水時發(fā)生卜列反應:Ck-HQ—T+Cl+HC10,該反應中的氧化產

物為o

(2)工業(yè)上將氯氣溶于確定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應的離子方程式

為O

布灰乳氣體

IMftJl—―—―漂白粉

氯氣

(3)工業(yè)上常用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉,流程如圖所示,其主要設備是氯化塔，塔從上到下分

四層。

將含有3貯6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的

是。處理從氯化塔中逸出氣體的方法

是。

(4)二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質的量的CL、

NaClO、C1C(還原產物為CO、03(1molO3轉化為1molO2和1molH2O)四種常用的消毒劑中，消

毒效率最高的是o在用二氧化氯進行水處理時,C16除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+

和Un。寫出用C10?氧化除去M個生成MnO2的離子方程式(CW反應后的產物為

ClOp。

(2)C12+20H-CT+C10+H2O

(3)使反應物充分接觸用堿液汲取(答案合理即可)

2*4:

(4)CIO,Mn*+2C10，+2H20~WnO2I+2C102+4H'

陛為（1）在C12與水的反應中,Ch發(fā)生自身的氧化還原反應,IIC10為氧化產物。（2）“84”消毒液的

有效成分是NaClO。（3）用石灰乳逆流汲取Ch,可以使Ck與石灰乳充分接觸,（4）等物質的量

時,C102得到的電子最多，消毒效率最高。在用CIO2氧化除去M廣的反應中，由得失電子守恒及原子

守恒可知,反應物中要補水,生成物中要補

22.（10分）化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）下列相關說法正確的是（填字母）。

A.通過某種申池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少,可以推斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復運用

C.除氯氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來,廢電池必需進行集中處理的問題被提上日程,其首要緣由是電池外殼的金屬材料須要回

收

放心

（2）純電動車采納了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為3Zn+2K2FeO,+8H?D獲

3Zn（0H）2+2Fe（0H）3+4K0Ho

①該電池放電時負極反應式為

②放電時每轉移3mol電子,正極有molKaFeOi被還原。

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量檢測與限制的功能,特別適合進行

現場酒精檢測。則該電池的負極反應式為,正

極反應式為。

答案⑴A（2）①Zn+2OH-2。-Zn（0H）2②1③ClhClLOHY。+II20-CI1:^0011+411'0，+4e+4I/

1~2H?0

畫1（1）二次電池可以多次運用，但不行能無限次重復運用,B項錯誤;氧氣可用作燃料電池的氧化

劑,而不是燃料,C項錯誤;廢舊電池進行集中處理的主要緣由是電池中含有汞、鎘、鉛等金屬離子,

它們會對土壤、水源造成污染,D項錯誤。（2）①放電時，在堿性條件下，負極反應式為Zn+20H-2e

?"Zn（0H）2o②依據電池總反應式可知,ZmolLFeOi被還原時有6mol電子轉移，故放電時每轉移

3mol電子,有ImolKRA被還原。③由信息可知電解質溶液為酸性,正極1個0?得到4個電子生成

1日）,由CH3cH2（）H、CH￡OOH的分子式分別為C2HJ）、CzHG,碳元素的平均化合價分別為-2價、。價，可

得。1￡出