1.（2022湖南卷,7）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

過用Na2cNaA102

（嘉）盛*）

濾液

下列說法錯誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率

C.合成槽中產物主要有NasAlF。和CO2

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

2.（2022河北邯鄲一模）在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是（）

光照FeCl2（aq）

A.HClO（aq）--*Cl2（g）--------^FeCh（aq）

CO（g）H2（）（g）

B.Fe2O3（s）高溫”Fe（s）高溫>Fe?O4（s）

。2叫（）2（g）r

C.NHa（g）點燃“N2（g）放電“NO2（g）

CaCl2（aq）OzCg）

D.SO2（S）-------->CaSO3（s）----->CaSO4（s）

3.（2022福建龍巖一模）科研人員發(fā)現(xiàn)，在-50C環(huán)境中用水可制得直徑在800nm~IOpm

的光纖，其性能與石英光纖相似。下列說法正確的是（）

A.石英光纖的主要成分是硅

B.冰的密度比液態(tài)水小，是由于前者含有更多的氫鍵

C.冰光纖是一種膠體，具有丁達爾現(xiàn)象

D.冰光纖和石英光纖都是分子晶體

4.（2022廣東卷,8）實驗室用MnCh和濃鹽酸反應生成C12后，按照凈化、收集、性質檢驗

及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（"t”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是

（）

D

5.（2022廣東梅州一模）化學在生活中有著廣泛的應用，下列有關物質的性質和用途不具

有對應關系的是（）

選項性質用途

ANH3易溶于水用作制冷劑

B硅膠多孔，吸附性強用作食品干燥劑

CNaNa分解產生大量氣體用作汽車安全氣囊產氣藥

DS6具有抗氧化性且能殺菌消毒用作葡萄酒中的添加劑

6.（雙選）（2022山東濟寧一模）已知甲、乙為單質，丙為化合物，不能實現(xiàn)下述轉化關系的

是（）

點燃溶于水情性電極，

甲+乙二\丙-----**丙的溶液短時間電解甲

A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則甲可能為Cu

B.若丙的溶液遇Na2c03放出氣體CO2,則甲可能是H2

C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則甲可能為Fe

D.若丙溶于水后得到強堿溶液，則甲可能是C12

7.（2022廣東江門一模）部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下

列說法錯誤的是（）

+4

+2

氧

酸

鹽

化

物

A.從氮元素的化合價角度考慮:a有還原性

B.b、c都是大氣污染物，可引起光化學煙霧

C.d的溶液與金屬銀反應可生成b、c

D.a與d形成的化合物對水的電離沒有影響

8.（雙選）（2022山東聊城一模）下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象做出的判斷合理的是（）

A.由I可知，濃硫酸具有脫水性

B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性

C.由II可知，濃硫酸具有酸性

D.由II可知，濃硫酸具有吸水性

9.（2022河北名校聯(lián)盟聯(lián)考）某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備堿式碳酸銅的簡

易流程如圖。下列敘述錯誤的是（）

稀硫酸

3mHaNa2CO3

鱉CuO空

面尋蜀呼誨溫

濾渣濾液

A.“沉降”反應中溶液與Na2cCh以不同方式或不同用量比混合不影響產品成分

B“過濾1”所得的濾液中的溶質主要為硫酸銅

C.“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵

D.“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應

10.（2022遼寧撫順一模）如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCh（已知:FeCb遇

水易水解）,則下列說法正確的是（

A.該實驗中用于制C12的KMnCh也可以換成MnO2

B.儀器的接口順序為:a—>e—dTh—*iTCTbTg

C.可將制得的FeCh先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCh溶

液

D.用于干燥Ch的濃硫酸可換成堿石灰

11.（2022湖北黃石二模）二氧化氯（CKh）是一種高效消毒滅菌劑,可有效滅活新冠病毒，但

其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉化為NaClCh保存?，F(xiàn)利用

如下裝置及試劑制備NaClO2u

已知:①。O2的熔點為-59℃,沸點為11℃<>純CIO2易分解瀑炸;CIO?極易溶于水，且在

堿性環(huán)境中能發(fā)生反應2C102+20H-^=C103+C102+H20O

②高于60℃時NaQCh分解成NaQCh和NaCl

回答下列問題：

⑴儀器A的名稱是

是_______________

(2)B為C1O2的發(fā)生裝置，生成C1O2的離子方程式為。

⑶實驗過程中持續(xù)通入N2的速度不能太快也不能太慢的原因

是；實驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和

氧化還原反應相關理論，結合下列供選的試劑,選出一種可行的方法，化學方程式

為”［可供選擇的試劑:CuO(s)、NH3(g)、Ch(g)>

02(g)>飽和NaNCh溶液、飽和NH4cl溶液］

(4)裝置C需要采用冰水浴，可能的原因

為；該裝置中H2O2和NaOH需要按照

?定比例加入,NaOH過量時導致的后果

是。

(5)NaC102飽和溶液在溫度低于38C時析出的晶體是NaCKhSHzO,高于38C時析出

的晶體是NaClO2o從NaCKh溶液中獲得NaClOz固體的操作：

①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②;③無水乙醉

洗滌;④，得到成品。

(6)某同學根據(jù)“SO2+2OH-H2O2-SOR2H20”推測產品中含Na2sCh雜質，請設計簡單

實驗證明:o

12.(2022安徽馬鞍山一模)銃(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+,

微量SC3+)中富集銃,并制備氧化銃(SC2O3)的工藝流程如下。

稀硫酸、NaOH草酸溶液

乩02溶液溶液10%鹽酸(H2c2。,)

粗

化

銃

回答下列問題：

⑴“有機相”中主要含有Ti4\Fe2\Sc3+,酸洗時加入H2O2溶液的目的

是O

⑵在實驗室中，“操作”需要的玻璃儀器有燒杯、，"濾渣''的主要成分

是Ti(OH)4、0

⑶調pH的目的是:檢驗“含Sc3,濾液”

中是否含F(xiàn)e3+的操作為“

（4）寫出焙燒草酸銃時反應的化學方程

（5）鈦白酸性廢水中Sc3+的含量為10.0~20.0mg.L”,該工藝日處理鈦白酸性廢水50.0

理論上能生產含85%氧化銃的產品最多kgo

B組能力提升練

1.（2022廣東廣州一模）中國空間站天和核心艙的主要能量來源是神化像（GaAs）太陽電池

陣，其中Ga與AI同主族，化學性質相似。下列說法錯誤的是（）

A.神化銀屬于金屬材料

B.GaAs中As的化合價是-3價

C.錢既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應

D.硅化錢電池能將光能轉化為電能

2.（2021湖南卷,3）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實瞼設計

A檢驗溶液中FeSCh是否被氧化取少量待測液.滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的Ch氣體依次通過盛有飽和NaCI溶液、濃硫酸的洗氣瓶

<■測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

D工業(yè)酒梢制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰.蒸儲

3.（2022廣東卷,5）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應溶液的棉花）所

示的探究實驗，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

紫色酸性

石蕊KMnO4

A.CU與濃硫酸反應，只體現(xiàn)代SO4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SOz具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應中無H2O生成

4.（2022湖南雅禮中學三模）在下列物質的工業(yè)制法中，生產操作和它的主要目的均正確

的是（）

A.Na2co3：向分離出NaHC。后的母液中加入食鹽，促進NH4cl結晶

B.H2so4：在高溫高壓下轉化S02,提高轉化率和反應速率

C.N%:氮氫循環(huán)操作，提高NH3平衡濃度

DCu:電解槽的陽極為精銅，陰極為粗銅

5.（2022廣東韶關一模）硫及其化合物的“價一類''二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關

說法正確的是（）

+6

+4

-2

物質類別

A.硫單質在氧氣中燃燒可直接生成c

B.b能使酸性KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.可存在a->d的轉化關系

D.A1與d的濃溶液不反應，可用鋁制容器盛裝d的濃溶液

6.（2022廣東深圳二模）部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關系如圖所

示，由該圖可預測含鐵微粒間和互轉化時所需的試劑。下列推斷不合理的是（）

鐵元索化合價

+3

還：

原j

劑40

電荷數(shù)

A.M一定為FeO

B.若R為單質，則常溫下濃硫酸可使R鈍化

C.若Q為金屬陽離子，則可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗

D.Fe”與氧化劑在堿性條件下反應可生成FeOi-

7.（2021湖南卷,6）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

物質X碳、敘氣

海水一》苦鹵水一*沉鎂一燃燒一*氯化~無水MgCl?

漉液氣體

下列說法錯誤的是（）

A.物質X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

高溫

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+Q2==MgQ2+CO

D“煨燒”后的產物中加稀鹽酸將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCb

8.（雙選）（2022湖南部分重點校聯(lián)考）CuCI為白色固體，難溶亍水和乙醇，潮濕時易被氧化,

常用于媒染劑。以廢銅渣（主要成分為Cu,含少量Ni、AI2O3等）為原料制備CuCI的工

藝流程如下：

NaOHgso,、

5

CO溶液H2NaCl

*土工

酸

過濾

溶還.CuCI

原洗滌

一

Ni(CO)4濾液

下列說法正確的是（）

A.“堿溶”時發(fā)生了A1和NaOH溶液的反應

B.“洗滌”時使用乙醇防止CuQ被氧化Hso

C.“還原”反應所得的溶液中大量存在Cu2\2-3、cr

D.工藝流程中的主反應不包含分解反應

9.（2022河北唐山一模）銀、鉆及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。工業(yè)上用紅土銀礦

（主要成分為NiO,還含有CoO、FeO、FcKh、AI2O3、MgO、CaO和SiCh涮備

NiSO4-6H2O和鉆的工藝流程如圖所示。

Na2CO,試劑X

HSONaClolNaF萃，劑,反

工曲24?品輔?機碓落鼠

法—J—jj相—

濾渣1濾渣2濾渣3漢相|……f|NiSO：溶濃］

操作M

NiS04-6HQ

已知:①Ni、Co的化學性質與Fe相似；

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金屬離子Ni"Al"FeuFe2*Co2+Mg2t

開始沉淀時的pH6.84.12.27.57.29.4

沉淀完全時的pH9.25.43.29.09.012.4

反萃取、

③“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下:X2+（水相H2RH（有機相）=?『

XR2（有機相）+2H+（水相）。

回答下列問題：

⑴濾渣1的主要成分為（填化學式）。

⑵調pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式

為。如何證明NaCIO已足量：

（寫出具體操作過程）。

2+3

(3)濾渣3的成分為MgF2和CaF2o若濾液1中c(Ca)=1.0xl0molL”,當濾液2中

c(Mg2+)=1.5x10-6moi，L-i時，除鈣率為(忽略沉淀前后溶液體積的

11

變化)。[已知:K$p(CaF2)=1.5xlO/。、Arsp(MgF2)=7.5xlO]

⑷用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑，萃取時,Co、Ni的浸出率和鉆/鍥分離因

素隨pH的關系如圖所示：

■A-Co

?Ni

-?-Co/Ni分離因素

12345

pH

萃取時，選擇pH為左右。

(5)試劑X為o

(6)資料顯示，硫酸鍥結晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關系。

溫度低于30.8,C30.8-53.8*C53.8-280*C高于280C

晶體形態(tài)NiSO4-7H2ON1SO46H2O多種結晶水合物NiSO4

由NiSCU溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4-6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、、

過濾、洗滌、干燥。

10.(2021山東卷,17節(jié)選)工業(yè)上以銘鐵礦(FeSCh,含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料

制備紅磯鈉(Na2cl?zOKHzO)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

Na,Ci,0,?2H,O

⑴焙燒的目的是將FeCnO』轉化為NazCrCU并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，焙燒

時氣體與礦料逆流而行,目的是。

(2)礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶

組分濃度c&LOx1O-5mo「L?時可認為已除盡。

中和時pH的理論范圍為;酸化的目的是;Fe

元素在(填操作單.元的名稱)過程中除去。

⑶冷卻結晶所得母液中，除Na2a207外,可在上述流程中循環(huán)利用的物質還

有。

參考答案

專題四元素及其化合物

A組基礎鞏固練

1.C解析本題考查工藝流程分析及元素化合物知識。

HF能與陶瓷中的SiCh反應,故吸收塔不宜用陶瓷作內襯材料,A項說法正確;溶液噴淋可以使煙

氣與溶液充分接觸，提高吸收效率,B項說法正確;煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)

生的反應為NaKOjiHF—NaFiNaHCO不合成措中的反應為NaAlO,?6NaF14NaHCO.5—

Na3AIF6+4Na2CO3+2H2O,C項說法錯誤:濾液中的主要成分為Na2c0%可以進入吸收塔回收利

田,D項說法正確。

2.B解析HCIO不穩(wěn)定，光照下會分解為和HC1,A錯誤;FezCh被CO還原為鐵單質，鐵和水蒸

先在高溫時反應生成Fe3O4,B正確;N2(g)與Ch(g)在放電條件下只能生成NO,不能生成NChC錯

誤;由于酸性:HC1>H2so3,則SO?不能與CaCb溶液反應D錯誤。

3.B解析石英光纖的主要成分是二袁化硅,A錯誤;水分子間存在氫鍵，冰中水分子空間排列有

九則，分子間存在較多的氫鍵，增X了水分子之間的距離，因此冰的密度比液態(tài)水小,B正確;冰光

纖的構成微粒只有水分子一種，屬于純凈物，不屬于分散系，因此不屬于膠體，也不具有丁達爾現(xiàn)

象,C錯誤;冰光纖構成微粒是水分子,屬于分子晶體，而石英光纖則屬于共價晶體,故二者的晶體

類型不相同,D錯誤。

4.D解析A項裝置為凈化裝置，通過飽和食鹽水除掉氯化氫雜質，再通過濃硫酸干燥，處理順序

正確,不符合題意;B項裝置為收集裝置，氯氣的密度比空氣大,收集氯氣時導管應長進短出，裝置

正確,不符合題意;C項裝置為性質檢監(jiān)裝置，干燥的氯氣通過干燥的紅布條時，紅布條不褪色，而

通過濕澗的紅布條時，紅布條褪色，據(jù)此可知氯氣不具備漂白性，可以達到實驗目的，不符合題意;D

項裝置為尾氣處理裝置，氯氣在水中的溶解度不大，選用水吸收尾氣會使尾氣吸收不完全,應選用

氮氧化鈉溶液吸收,D項不能達到實驗目的，符合題意。

5.A解析氨氣分子易液化得到液氯，液氮汽化時會吸收熱量,常用作制冷劑,A錯誤;硅膠多孔，吸

耐性強，能吸附水蒸氣,常用作食品干燥劑,B正確;NaW受到撞擊會分解產生大量氣體起到保護

作用，常用作汽車安全氣囊產氣藥,C正確;二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒中的添加劑，葡萄

酒中力口入二就化硫能起到抗氧化和殺菌消毒的作用.D正確。

6.CD解析若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍包沉淀生成，則丙為銅鹽，該銅鹽可以是CuCl2

等,電解氯化銅溶液生成Cu與氯氣,Cu在氯氣中燃燒生成氯化銅,符合轉化關系，即甲可能為

Cu,A正確;若丙的溶液遇NaaCO：產生CO?氣體，丙可以為HQ,電解鹽酸生成氫氣與氯氣,氫氣在

氯氣中燃燒生成HQ,符合轉化關系，即甲可能為Hz,B正確;若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯

紅色，則丙中含有Fe3+,但電解鐵紋溶液不能生成單質Fe,不符合轉化關系,C錯誤;若再溶于水后

得到強堿溶液，丙的溶液可以是NaOH溶液，丙可以為過氧化鈉，電解NaOH溶液生成的是氮氣與

氧氣,得不到CLD錯誤。

7.D解析由題圖可知,a為NFL、b為NO.c為N02或N2O4,d為HNO3oa為NH3,NH3中N元

索的化合價為-3價，處于最低價，故從鼠元素的化合價角度考慮,a有還原性,A正確;NO、N2O4、

N02都是大氣污染物,可引起光化學煙霧,B正確;d為HNO3,則Ag與濃硝酸反應生成NO3Ag與

稀硝酸反應生成NO,故d的溶液與金屬銀反應可生成b、c,C正確;a為NH、,d為HNO3,a與d形

成的化合物NH4NO3為強酸弱堿鹽,NH：能夠發(fā)生水解，故對水的電離起促進作用,D錯誤。

8.AC解析濃硫酸滴到濕泗的藍包石蕊試紙上，試紙中心區(qū)變黑，邊緣變紅，說明濃硫酸具有脫

水性，使試紙脫水炭化,A正確;實臉I(yè)中試紙邊緣變紅，說明濃硫酸具有酸性，無法證明具有弱酸

性,B錯誤;由實駿H可知,MnCh被還原為Mi?+,產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體，結合氧化

還原反應規(guī)律推知「2價0元素被氧化生成02,該反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性,C正確,D錯誤。

9.A解析向廢棄的鐵銅合金中加入稀硫酸和H2O2溶液進行反應，得到硫酸鐵、硫酸銅的泥合

溶液，之后加入CuO調節(jié)pH除去Fc3+,過濾掉Fc(OH).,沉淀，向濾液中加入碳酸鈉溶液沉降得到

堿式碳酸銅，過濾得到產品?！俺两怠狈磻腥芤菏荂uSO4溶液，與Na2cCh的混合方式應該是將

Na2co3溶液加入CuSO4溶液中，若將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，將會生成更多的氫氧化銅

沉淀，影響堿式碳酸銅的生成,A錯誤;根據(jù)分析可知，加入CuO調節(jié)pH可以除去Fe-0,濾液中的

溶質主要為硫酸銅,B正確;加入CuO調節(jié)pH可以Fe(0H)3沉淀的形式除去Fe3+,C正確;溶解過

程中比。2在酸性環(huán)境中可以將Fe、Cu兔化,D正確。

10.C解析常溫下MnCh與濃鹽酸不發(fā)生反應，不能換成MnCh,A錯誤;KMnO4與濃鹽酸反應制

取的C12中混有HCkHq(g),先通過飽和NaCl溶液除去HC1,再通過濃硫酸除去Hq(g),干燥的

Ch與鐵粉在加熱時反應生成FcCb,用NaOH溶液吸收尾氣Ch。由于FcCh遇水易水解,在連接

矗有NaOH溶液洗氣瓶前要接盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止NaOH麻液中山0(僅進入，故儀器的接

口順序為a—e—dTCTb—hTi(或i-h)->c—b-g,B錯誤;FeCb3發(fā)生水解反應，配制其溶液時,

要先將FeCh溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,C正確;CL可與堿石灰反應，故用于干燥Ch的濃硫

放不能換成堿石灰,D錯誤。

11.答案(1)恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使75%的濃硫酸順利流下

(2)2CIOg+SO1+2H+-2Q02T+H20+S0f或2CIO3+SO2-2CI0二+S0：-

⑶N2流速過快時CIO?不能被充分吸收，太慢時裝置內的CIO?不能被及時移走，會導致濃度過高

△A

而分解爆炸2NH.、+3CuO-3Cu+N2+3H2O(或NH4C14-NaNO2=NaCl+2H2O4.N2T)

(4)液化CIO2；防止H2O2在較高溫度下分解;防止溫度過高時NaCOz分解產品中含有雜質

NaClOj

⑸②趁熱過濾④低于60℃干燥

⑹取適量產品置于試管中,加足量稀鹽酸溶解后，滴加BaCk溶液，若產生白色沉淀,說明產品中含

Na2sCh雜質，反之，則不含

解析(2)裝置B中的反應為75%的濃虢酸、Na2sCh及NaC。反應生成C。,。的化合價由+5

價降低為+4價,硫的化合價由+4價變?yōu)?6價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可得配

平的離子方程式為2cIO3+SO寧+2H+-2CIO2T+H2O+SO充或2cls+SO2-2C1O2+S0充“

(3小2流速過快時CIO?不能被充分吸妝，太慢時裝置內的C10?不能被及時移走，會導致濃度過高

而分解爆炸;實險室中制備少量氟氣的基本原理是用適當?shù)难趸瘎⒌蜩F鹽氧化，常見的有氮

氣和灼熱的氧化銅反應，該反應的化學方程式為2NH3+3Cuo23Cu+N2+3H。還可利用飽和

NaNCh(aq)和飽和NH4cl(aq)在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應制備氮生，反應的化學方程式為

NH4Cl+NaNO2-NaCl+2H2O+N21o

(4)C1O2的爆點為?59C沸點為11C,冰水浴可為C102液化;H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，冰水浴可

防止H2O2分解;冰水浴也可防止溫度過高時NaQCh分解;CQ極易溶于水,且在堿性環(huán)境中發(fā)生

反應2QO2+2OH--CIOW+QO2+H2O,因此NaOH過量時導致產品中含有雜質NaClO3o

⑸從溶液中得到晶體，一般采用蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體

NaCQSHzO,應趁熱過濾油題目信息可知，應控制溫度為38-60C進行洗滌,在低于60C時干

燥。

⑹檢測產品中是否存在Na2sO’的實驗方案為:取適量產品置于試管中,加足量稀鹽酸溶解后，滴

加BaCh溶液，若產生白色沉淀,說明產品中含Na2s04雜質，反之，則不含。

12.答案⑴將Fe?+氧化為Fe5+

⑵玻璃棒、漏斗Fe(OH)3、SC(OH)3

(3)溶解SC(OH)3轉化為含Sc3,的溶液取少量濾液，向其中滴加KSCN溶液,若未出現(xiàn)紅色，證明

不含F(xiàn)e3;否則,證明含F(xiàn)e3+

始燒

(4)2SC2(C2O4)3+3O2-2SC2O3+12CO2(5)1.8

解析(1)“有機相”中主要含有Ti4\FC2\S/+,酸洗時加入HQ?溶液的目的是將Fc?+氧化為

FC-",有利于后面形成沉淀除去。

⑵根據(jù)工藝流程可知，“操作”為五濾，在實驗室中過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏

斗;“濾渣”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(0H)3,因為加入氫乳化鈉溶液之前溶液中含有

TitSc3+和Fe'+o

⑶調pH的目的是溶解Sc(0H)3轉化為含Sc?*的溶液:檢噲“含Sc“濾液”中是否含F(xiàn)e3+的操作為:

取少量濾液,向其中滴加KSCN溶液,若未出現(xiàn)紅色.證明不含F(xiàn)e3?，否則,證明含F(xiàn)e3+o

⑸廢水中Sc-"的含量為10.0?20.0mgL」,該工藝日處理鐵白酸性廢水50.0m3,M(Sc3+)=(5O.OxlO5

Lx2().0xl(尸gL“)+45g?mo『二喈mol.理論上能生產含85%魚化銃的殖量最多為

1：?0molx/x（90+48）gmol1

85%

B組能力提升練

1.A解析種化綠是一種半導體材料，不是金屬材料,A錯誤;Ga與A1同主族,GaAs中Ga為+3

價,As的化合價是-3價,B正確;Ga與Al同主族，化學性質相似，因為鋁既能與鹽酸反應,又能與

NaOH溶液反應，故像既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,C正確;坤化停電池能將光能轉化

為電能.D正確。

2.C解析本題考查了鐵離子的僉瞼方法、氯氣的凈化除雜、pH試紙的使用以及工業(yè)酒精制

取無水乙醇的方法。檢險溶液中硫酸亞鐵是否被氧化，也就是檢驗溶液中是否有鐵離子生成，通

常是向待測液中加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵被氧化,A項正確;實險室用二氧化

蛀和濃鹽酸制備的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，若想得到干燥純凈的氯氣，通常先將制得的

氯氣通過飽和食鹽水以除去氯化氫雜質,再使氣體通過濃硫酸除去水蒸氣，即可得干燥純凈的氯

X,B項正確;用pH試紙測待測液的pH時,不能事先將試紙濕泗，否則會引起誤差,C項錯誤;工業(yè)

酒精制備無水乙醇通常是向工業(yè)酒精中加入生石灰除去水分，再通過蒸餡，即可得到無水酒精,D

項正確。

3.B解析Cu與濃硫酸反應，既體現(xiàn)濃硫酸的酸性又體現(xiàn)其氧化性,A項錯誤;紫色石甚溶液遇到

酸會變紅,a處變紅，說明生成的SO?是酸性氧化物,B項正確;c處是因SO?具有還原性而使酸性

高矮酸鉀溶液褪色，不是SO?的漂白性,C項錯誤;試管底部出現(xiàn)的白色固體為CuSO4,不是藍色固

沐CUSO4-5H2O的原因是濃硫酸具有吸水性，不能說明反應中沒有水生成,D項錯誤。

4.A解析NaHCCh析出后的母液中主要含NH&CI,加入食鹽，根據(jù)同離子效應,能促進NH4C1從

溶液中析出,A正確;工業(yè)制硫酸中,SO,轉化為SO.,的反應是放熱反應,則高溫不能提高轉化率，但

艷提高反應速率，高壓能提高轉化率和反應速率，但對設備要求很高，一般采用常壓,B錯誤;合成

氯反應中文氫循環(huán)操作，只能提高鼠氣和氫氣的利用率，不能提高NHa的平衡濃度,C錯誤;銅的

精煉過程中陰極為精銅，陽極為粗銅,D錯誤。

5.C解析根據(jù)硫及其化合物的“價一類”二維圖可知,a為Hf、b為SO?、c為SO3、d為H2so4、

e為硫酸鹽。硫單質在氧氣中燃燒只能生成SO?,不能直接生成SCKA錯誤;b為SO3sCh能使酸

性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性,B錯誤;-2價的硫在強氮化劑作用下，可直接氧化為硫酸，可存

左aTd的轉化關系,C正確;AI遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化,發(fā)生氧化還原反應,在鋁表面生成致密的

氧化膜，阻止內部金屬繼續(xù)反應，可用鋁制容器盛裝d的濃溶液,D錯誤。

6.A解析M中含有+2價鐵，且所含也荷數(shù)為0,可能是FcO或Fe(OH)2等,A錯誤:R應為Fe單

質,常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化.B正確;若Q為金屬陽離子，化合價為+2價，則Q為Fe?+,Fe2+與

KJFe(CN)6］反應會生成藍色沉淀，可用

KJFe(CN)6］溶液檢驗Fe2+,C正硬;Fe(冷中Fe元素為+6價，據(jù)題圖可知FeO充在堿性環(huán)境中穩(wěn)定

存在，則Fe?.與氧化劑在堿性條件下反應可生成FeO：-,D正確。

7.D解析本題以流程圖彩式考查了海水提鎂的過程。海水中的鎂元素以鎂鹽的形式存在，“沉

鎂''即使Mg2+變成氫氧化鎂，與Mg2+直接反應的物質一般是氫氧化鈣，那么物質X通常選用生石

災(氧化鈣),A項正確;工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂,B項正確;根據(jù)流程圖中

步麻“氯化”圖示可知，反應物為碳單質、氯氣和氧化鎂,產物為氯化鎂和一氧化碳,C項正確;“燃

燒”后的固體產物是魚化鎂，氧化緩和鹽酸反應生成氯化鎂，由于鎂離子能發(fā)生水解，蒸發(fā)氯化鎂

溶液最終得到氫乳化鎂固體,不能得到無水氯化鎂,D項錯誤。

8.BD解析“堿溶”時發(fā)生了Ab6和NaOH溶液的反應,A錯誤;乙醇易揮發(fā)，可以帶走氯化亞銅

表面的水分，起干燥作用，而氯化亞銅在潮濕時易被氧化，故乙醇可以使氯化亞銅不潮濕，從而防止

CuCl被氧化.B正確;還原前的溶液中大量存在的離子有氫離子和銅離子，還原后的溶液中的銅離

子反應生成CuCl,而亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，故“還原”反應所得的溶液中不會大量存

在Cu"、S0「C錯誤;除鑲過程中的原理為Ni+4co-Ni(CO)4,題給工藝流程中的主反應不涉

及分解反應,D正確“

9.答案(l)CaSOj和Si02

2+

(2)2Fe+C10+5H20=2Fe(0H)式+C「+4FT或2Fe2++5CIO+5H2。-2Fe(0HH+CI+4HC10

取反應后少量濾液置于試管中，滴加K3［Fe(CNR溶液，若無藍色沉淀產生，說明NaClO已足量

(3)99.7%(4)3.5(5)鹽酸

(6)冷卻至30.8~53.8℃之間結晶

解析紅土鍥礦的主要成分為NiO,還含有CoO、FeO、Fe2O3.A)2O5.MgO、CaO和SiCh響其

中加入硫酸,NiO與硫酸反應生