化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第五章第23講氮及其氧化物硝酸復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；了解氮氧化物對環(huán)境的影響。2.掌握硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用。課時(shí)精練考點(diǎn)一氮及其氧化物考點(diǎn)二硝酸練真題

明考向內(nèi)容索引考點(diǎn)一氮及其氧化物1.氮的固定整合必備知識游離人工化合2.氮?dú)?1)物理性質(zhì)：

色

味的氣體，密度比空氣略小，

溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)無無難(3)下列氮?dú)獾挠猛緮⑹鲋?，分別應(yīng)用了氮?dú)獾氖裁葱再|(zhì)？①文物館將貴重文物保存在氮?dú)庵校?/p>

。②氮?dú)馐呛铣砂惫I(yè)的重要原料：

。③雷電是自然界重要的固氮方式：

。④醫(yī)療上，液氮是常見的冷凍劑：_________________________________

。N2的穩(wěn)定性N2的氧化性N2的還原性N2的沸點(diǎn)低，液氮易汽化，且汽化吸收大量熱量3.氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，氮元素從+1→+5價(jià)都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、

、N2O3、NO2(或

)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、

。NON2O4N2O5(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、味、態(tài)無色氣體__________________________水溶性

溶于水

溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO與氧氣反應(yīng)________________不反應(yīng)紅棕色、有刺激性氣味的氣體不易2NO+O2===2NO2已知液溴極易汽化成紅棕色的溴蒸氣，你能設(shè)計(jì)哪些簡單的實(shí)驗(yàn)鑒別二氧化氮和溴蒸氣。思考提示方案一將氣體分別通入盛有少量有機(jī)溶劑(如苯、四氯化碳)的試管中，溶液變橙紅色的是溴蒸氣，無變化的是NO2。方案二將氣體分別通入盛有少量水的試管中，溶液變黃的是溴蒸氣，無明顯現(xiàn)象的是NO2。方案三將氣體分別通入盛有少量硝酸銀溶液的試管中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣，無明顯現(xiàn)象的是NO2。4.氮氧化物對環(huán)境的影響光化學(xué)煙霧1.固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(

)2.N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(

)3.可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)4.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象(

)5.NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑(

)6.NO易溶于水，所以只能用排空氣法收集(

)7.將NH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為尿素屬于氮的固定(

)×√×××××一、氮氧化物溶于水的問題分析1.在一支50mL注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，靜置后觀察現(xiàn)象①。打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象②。振蕩注射器，靜置后再觀察現(xiàn)象③。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.現(xiàn)象①②，主要體現(xiàn)了NO難溶于水、具有

還原性B.現(xiàn)象②③，針筒示數(shù)：③<②C.過程中若將空氣10mL改成15mL，③能觀察到針筒內(nèi)無氣體剩余D.此實(shí)驗(yàn)啟示工業(yè)上制硝酸時(shí)充入適量O2可以提高氮原子利用率√提升關(guān)鍵能力在一支50

mL注射器里充入20

mL

NO，然后吸入5

mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，靜置后觀察現(xiàn)象①為注射器中氣體無色，注射器活塞幾乎不發(fā)生移動，說明NO難溶于水；打開彈簧夾，快速吸入10

mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象②為注射器內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，氣體體積減小，注射器活塞向里移動，說明NO具有還原性，被氧化為NO2；振蕩注射器，靜置后再觀察現(xiàn)象③為氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，氣體體積減小，注射器活塞向里移動。過程中若將空氣10

mL改成15

mL，則氧氣約有3

mL，20

mL

NO和3

mL氧氣反應(yīng)時(shí)，NO過量，故③能觀察到針筒內(nèi)有氣體剩余，C錯(cuò)誤。2.NO、NO2產(chǎn)生酸雨的過程可表示為(1)寫出該循環(huán)中兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

。(2)分別寫出NO或NO2與O2、H2O恰好反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為HNO3的總化學(xué)方程式：

，

。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O===4HNO34NO2+O2+2H2O===4HNO3(3)將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體。①若剩余的氣體是

，則NO2、O2的體積分別是

。O28mL、4mL

②若剩余的氣體是

，則NO2、O2的體積分別是

。NO10.8mL、1.2mL

二、廢氣中氮氧化物的治理3.(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：

。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3+6NO5N2+6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

。2CO+2NON2+2CO28NH3+6NO27N2+12H2O4∶3(3)工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是

。③NO2、NO的混合氣體能被足量的燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)

n(NO)，若不能完全吸收，你認(rèn)為可以采取哪種最簡單的措施確保有害氣體被完全吸收：

。2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

NaNO2≥補(bǔ)充適量空氣4.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖：(1)等物質(zhì)的量的NO與NO2被Ca(OH)2吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

。(2)吸收時(shí)，采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是

。NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2ONO+使NO、NO2與石灰乳充分接觸，加快吸收速率，提高吸收效率

產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2NO不能完全吸收，污染空氣

廢氣中氮氧化物的脫硝方法(1)汽車尾氣一般用催化轉(zhuǎn)化法，在催化劑等條件下，將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為N2。(2)硝酸工業(yè)尾氣一般采用堿液吸收法，將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸鹽或亞硝酸鹽。返回練后反思考點(diǎn)二硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是

色、

揮發(fā)、

氣味的液體。2.化學(xué)性質(zhì)整合必備知識無易有刺激性(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：

。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。①與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

+2H2O(3)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與

反應(yīng))：

。②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸加熱后變

色。+HNO3+H2O黃

×√×√√√7.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)(2021·河北，10D)(

)8.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2(2021·山東，5C)(

)××

√提升關(guān)鍵能力具支試管A中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2為紅棕色氣體，NO2溶于Cu(NO3)2溶液使溶液呈綠色，故A正確；

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①向過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A.①②

B.③④ C.②③④ D.②④√向過量的Fe粉中加入稀HNO3生成Fe2+，加入KSCN溶液時(shí)不變成紅色，故①錯(cuò)誤；濃HNO3久置變黃是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3，故②正確；Al箔遇濃HNO3鈍化，稀HNO3會使Al箔溶解，故③錯(cuò)誤；濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故④正確。二、硝酸與金屬反應(yīng)分析3.向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。(1)反應(yīng)開始階段產(chǎn)生

色氣體，化學(xué)方程式為___________________

。(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后又產(chǎn)生無色氣體，此時(shí)的化學(xué)方程式為________

。(3)當(dāng)溶解1.92gCu時(shí)，若只得到NO2、NO兩種氣體共1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過程)：______________________________________________________________________________________________________________________________________。紅棕Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+

(4)等反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是__________________________________________________________________________。

加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成HNO3，又能與過量的銅反應(yīng)4.向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)dc段表示的是

(填“Fe2+”或“Fe3+”)物質(zhì)的量變化。(3)x=

，y=

。

Fe2+0.10.2

(4)反應(yīng)至c點(diǎn)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為

L。3.36

金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算的思維流程返回歸納總結(jié)LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.判斷正誤(1)硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)(2024·河北，3D)(

)(2)王水溶解鉑，原因是濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性(2024·湖北，8B)(

)(3)HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中(2024·浙江6月選考，2D)(

)(4)將銅絲插入濃硝酸中，制備NO(2021·廣東，12A)(

)×√×√2.(2023·山東，2)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.稀鹽酸：配制AlCl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化√實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不符合題意；蔗糖和淀粉水解時(shí)常采用稀硫酸作催化劑，B不符合題意；清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O，C不符合題意；苯的磺化是苯和濃硫酸共熱生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意。3.(2024·湖南，7)某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O===2HNO3+NOD.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全√金屬銅在稀硝酸中不會發(fā)生鈍化，開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅絲表面有氧化銅，故A錯(cuò)誤；銅和稀HNO3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B錯(cuò)誤；裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達(dá)到最大值，同時(shí)裝置內(nèi)的NO2能與H2O反應(yīng)：3NO2+H2O===2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C正確；由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離，反應(yīng)停止，故D錯(cuò)誤。4.[2024·北京，16(1)(4)](1)早期以硝石(含NaNO3)為氮源制備HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和

。(4)人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________________________________________________________________________。難揮發(fā)性N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過程返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對一對題號12345678答案CCBDBCDB題號9101112

13答案DBBC

A答案123456789101112131415答案12345678910111213141514.(1)SO2、SO3、N2O5

(2)2SO2+O22SO3

(3)N2+3H22NH3

(4)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(5)6NO+4NH35N2+6H2O答案12345678910111213141515.

1.下列說法正確的是A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素的非金屬性弱于磷元素B.磷酸比硝酸穩(wěn)定，所以磷元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，屬于氮的固定√123456789101112131415答案氮和磷同主族，氮原子半徑小、得電子能力強(qiáng)，故氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又写嬖诘I，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，與氮元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，HNO3是強(qiáng)酸而H3PO4是中強(qiáng)酸，硝酸比磷酸酸性強(qiáng)，所以氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)，不能依據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，即氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，故D錯(cuò)誤。123456789101112131415答案2.自然界中的氮循環(huán)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫很難和其他物質(zhì)發(fā)

生反應(yīng)B.Ⅰ過程屬于氮的固定C.工業(yè)上也是利用圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)轉(zhuǎn)化來生產(chǎn)硝酸D.圖中Ⅱ、Ⅲ為硝化過程，均可通過加入氧化劑實(shí)現(xiàn)√123456789101112131415答案123456789101112131415答案工業(yè)上是通過氨的催化氧化生成NO、NO被氧化為NO2、NO2和水反應(yīng)三個(gè)轉(zhuǎn)化來生產(chǎn)硝酸，故C錯(cuò)誤；Ⅱ中氮元素從－3價(jià)升高到+3價(jià)、Ⅲ中氮元素從+3價(jià)升高到+5價(jià)，都為硝化過程，均可通過加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D正確。

√123456789101112131415答案123456789101112131415O3與O2是同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；N2O5是一種酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不和水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H2O是一種V形分子，D錯(cuò)誤。答案4.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)對應(yīng)不準(zhǔn)確的一組是A.硝酸能與FeO反應(yīng)——酸性和氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性√123456789101112131415答案D項(xiàng)中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是硝酸的強(qiáng)氧化性把酚酞氧化而褪色，也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個(gè)原因，還需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。5.下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是123456789101112131415答案選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論和解釋A銅絲溶解于稀HNO3，生成無色氣體金屬能與強(qiáng)酸反應(yīng)置換出氫氣BNH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)NH3有還原性CN2與H2混合加熱不反應(yīng)N的非金屬性弱DNO2被NaOH溶液吸收NO2是酸性氧化物√銅絲溶解于稀HNO3，生成硝酸銅、NO和水，無色氣體為NO，不會生成氫氣，故A錯(cuò)誤；NH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)，原理是3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，說明氨氣具有還原性，故B正確；N2與H2混合，在催化劑、高溫、高壓的條件下反應(yīng)生成氨氣，沒有催化劑時(shí)加熱反應(yīng)速率慢，生成物的含量少，但不能說明N的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生歧化反應(yīng)，體現(xiàn)NO2的氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤。123456789101112131415答案6.汽車尾氣中的氮氧化合物(NOx)與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。NOxN2O5HNO3

煙(一種霧霾)下列有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A.該霧霾中含硝酸銨固體B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C.NH3是形成該霧霾的催化劑D.NH3可能來自過度施用氮肥√123456789101112131415答案123456789101112131415答案硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，故A正確；反應(yīng)②是五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)中元素沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，氨氣是反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；銨鹽不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氨氣，則NH3可能來自過度施用氮肥，故D正確。7.實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)：2NO+Na2O2===2NaNO2制備NaNO2。右列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備NOB.用裝置乙干燥NOC.用裝置丙制備NaNO2D.用裝置丁處理尾氣√123456789101112131415答案甲中利用稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳先排盡裝置中的空氣，然后用Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，故A正確；裝置乙中堿石灰可干燥NO，故B正確；丙中發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2===2NaNO2，故C正確；丁中吸收尾氣的導(dǎo)氣管需插入液面以下，而且NO與氧氣反應(yīng)的用量不好控制，多余的NO可能會從支管口逸出，不能達(dá)到尾氣處理的目的，故D錯(cuò)誤。123456789101112131415答案8.公元八世紀(jì)，阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚(yáng)在干餾硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸，這是人類關(guān)于硝酸最早的記錄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑。下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是A.常溫下，濃硝酸與鐵反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2B.上述反應(yīng)方程式中生成3molO2，轉(zhuǎn)移12mol電子C.濃硝酸與木炭反應(yīng)表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量HNO3，利用的是濃硫酸的

氧化性√123456789101112131415答案123456789101112131415答案常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)生成NO2，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素由+5價(jià)降低為+2價(jià)，氧元素由－2價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)方程式中生成3

mol

O2，轉(zhuǎn)移12

mol電子，B正確；濃硝酸與木炭反應(yīng)生成NO2、CO2和水，濃硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量HNO3，利用的是濃硫酸的難揮發(fā)性，D錯(cuò)誤。9.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)

性，生成的紅棕色氣體為

還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，

由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)√123456789101112131415答案

①②③123456789101112131415答案①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故B正確；根據(jù)①和②，濃硝酸分解產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時(shí)，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤。10.(2025·武漢模擬)明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法正確的是A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.操作1的名稱為蒸餾C.流程中涉及的均為

非氧化還原反應(yīng)D.步驟ⅱ能在鐵制容器中進(jìn)行√123456789101112131415答案由題意，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，故部分硫元素化合價(jià)降低，X的化學(xué)式應(yīng)為SO2，SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；操作1后得到硝酸，該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱為蒸餾，故B正確；步驟ⅰ中煅燒綠礬生成SO2過程中，S、Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3的混合物，會腐蝕鐵制容器，則步驟ⅱ不能在鐵制容器中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。123456789101112131415答案

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案B項(xiàng)，步驟Ⅲ中硝酸的濃度沒有Ⅰ中大，因?yàn)椴糠窒跛徂D(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知，步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化作用，正確；D項(xiàng)，當(dāng)活塞不再移動時(shí)，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能夠與銅繼續(xù)反應(yīng)，正確。12.某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樯钭厣２孪肟赡苁巧傻腘O2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣O(shè)計(jì)如圖裝置探究。下列說法錯(cuò)誤的是A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，

關(guān)閉c，打開a和b，再通入一段時(shí)

間N2B.關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，

反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應(yīng)C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中

溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)D.該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣處理裝置√123456789101112131415答案123456789101112131415答案先檢查裝置氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需關(guān)閉c，打開a和b，通入一段時(shí)間氮?dú)?，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故A正確；關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，NO2通入水中與水反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣≈袩o明顯變化，說明NO與Fe2+反應(yīng)，故B正確；123456789101112131415答案甲中反應(yīng)一段時(shí)間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO，所以該操作無法證明NO2是否與Fe2+反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中未反應(yīng)的NO2和NO會污染空氣，需要尾氣處理裝置，故D正確。

√123456789101112131415答案123456789101112131415答案

14.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的123456789101112131415答案物質(zhì)屬于酸性氧化物的有

(寫化學(xué)式)。SO2、SO3、N2O5酸性氧化物是能與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(2)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：

。(3)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為

。123456789101112131415答案2SO2+O22SO3N2+3H22NH3(4)實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)?/p>

(用化學(xué)方程式表示)。(5)氨與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O6NO+4NH35N2+6H2O123456789101112131415答案氨氣中的氮為－3價(jià)，一氧化氮中的氮為+2價(jià)，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到氮?dú)猓?NO+4NH35N2+6H2O。15.(2024·仙桃期中)硝酸銅是一種重要的化工原料，可由工業(yè)含銅廢料制備，含銅廢料的主要成分為Cu、CuS、CuSO4等，制備流程如圖所示：回答下列問題：123456789101112131415答案(1)“焙燒”時(shí)，CuS與空氣中的O2反應(yīng)生成CuO和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為