專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大1．（2022·安徽·蕪湖一中一模）北京時(shí)間10月6日晚，2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予BenjaminList和DavidW.C．MacMillan，以獎(jiǎng)勵(lì)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱催化的重要貢獻(xiàn)”。不對(duì)稱催化劑具有選擇性。下列說法錯(cuò)誤的是A．催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子B．不對(duì)稱催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C．催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變D．“不對(duì)稱有機(jī)催化”對(duì)醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義2．（2022·安徽·淮北市教育科學(xué)研究所一模）向30mL1.0mol?L1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入經(jīng)處理過的鐵絲，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失，周而往復(fù)，振蕩周期為20s左右，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。一種可能的反應(yīng)機(jī)理為：(a)Fe+2H+=Fe2++H2↑(b)2Fe2++H2O2+H2O=Fe2O3+4H+(c)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(d)2Fe3++H2=2Fe2++2H+下列說法錯(cuò)誤的是A．該振蕩反應(yīng)與H+濃度的變化有關(guān) B．Fe2O3、Fe3+為中間產(chǎn)物C．冰水浴比室溫條件下的振蕩周期要短 D．由該機(jī)理可知：產(chǎn)生的氣體是H23．（2022·內(nèi)蒙古·包鋼一中一模）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)①3870.200.0800.080②3870.40③2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器①中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器②中的小C．若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度保持增大D．若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行下列判斷正確的是C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，保持體積不變通入，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．時(shí)改變的條件可能是升溫A．該反應(yīng)ΔH＜0

ΔS＞0B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含鍵能總和比2molSO3(g)所含鍵能小C．反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)中每生成22.4LSO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023下列說法正確的是A．Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替換為AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)B．K1>>K2，F(xiàn)e3+是滴定終點(diǎn)的指示劑C．若不過濾，直接用濁液做滴定實(shí)驗(yàn)測定c(Ag+)，則所測K值偏大D．若改為測定濾液中c(Fe3+)，選擇合適的滴定方法直接滴定濾液，也能達(dá)到目的A．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：I＞IIB．t2時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC．0~t2時(shí)，v正＞v逆D．I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(I)＜K(II)下列說法正確的是A．N點(diǎn)為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)B．正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：P＞N＞MC．任何溫度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好D．150℃時(shí)，用γ－Al2O3做催化劑，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)最大10．（2022·重慶八中模擬預(yù)測）氫能是清潔的綠色能源。現(xiàn)有一種太陽能兩步法甲烷、水蒸氣催化重整制氫工藝，第I、II步反應(yīng)原理及反應(yīng)的lgKpT關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H<0B．NiFe2O4改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，提升了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．1000℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)平衡常數(shù)Kp=4D．某溫度下，向反應(yīng)體系中通入等體積的CH4(g)和H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%、則此時(shí)混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為56.25%A．△H1＜0，△H2＞0B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C．實(shí)際生產(chǎn)過程中，升高溫度一定降低CH3OH的產(chǎn)率D．實(shí)際生產(chǎn)過程中，可以通過使用合適的催化劑提高CH3OH的選擇性在固定容積的容器中充入一定量NO和發(fā)生上述反應(yīng)，測得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是D．若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時(shí)間不變13．（2022·江蘇蘇州·模擬預(yù)測）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=—122.5kJ·mol?1下列說法不正確的是A．CO的選擇性隨溫度的升高逐漸增大B．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=—204.9kJ·mol?1C．在240～320℃范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量先增大后減小D．反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))，增大壓強(qiáng)可能將CH3OCH3的選擇性提升到B點(diǎn)A．該反應(yīng)的H＞0C．升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．將反應(yīng)器容積壓縮為原來的一半，氣體顏色比壓縮前深C．相同時(shí)間內(nèi)，X的平均速率是Y的平均速率的2倍D．若縮小體積，則單位時(shí)間內(nèi)X的