第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律狂做26原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．某課外小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列解釋最合理的是A．都屬于金屬元素 B．原子的最外層電子數(shù)相同C．元素的最高正化合價(jià)相同 D．原子半徑相差不大【答案】B【詳解】決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素是最外層電子數(shù)，鈉和鉀都位于元素周期表IA族，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故選B。2．已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對(duì)于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是A．鈉鉀合金＞鈉＞鉀 B．鈉＞鉀＞鈉鉀合金C．鈉＞鈉鉀合金＞鉀 D．鉀＞鈉鉀合金＞鈉【答案】B【分析】合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，以此來(lái)解答。【詳解】合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，則熔點(diǎn)為鈉>鉀>鈉和鉀的合金，故答案選B。3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰 B．鋰很軟，用小刀可以切割C．鋰的熔點(diǎn)比銫的高 D．鋰可以保存在煤油或液體石蠟中【答案】D【詳解】A.鋰較其他堿金屬活潑性差，在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，故A正確；B.堿金屬都很軟，均可用小刀切割，故B正確；D.金屬鋰的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。4．下列關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述正確的是（）A．單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水 B．單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C．單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物 D．單質(zhì)的還原性逐漸減弱【答案】B【詳解】A．Cs略帶金色光澤，Li、Na、K的密度小于水的密度，Rb、Cs的密度大于水的密度，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和，故B正確；D．從Li到Cs，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選B。5．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是鋰②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤【答案】D【詳解】①同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，即Cs的金屬性最強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則其離子的氧化性越弱，同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，則Li＋的氧化性最強(qiáng)，故②正確；③堿金屬都是活潑的金屬，自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④從上到下堿金屬元素單質(zhì)的密度呈增大的趨勢(shì)，Cs的密度最大，故④錯(cuò)誤；⑤Cs的金屬性非常強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，故⑤正確；綜上所述，②③⑤正確，故選D。6．氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，主要原因是A．單質(zhì)均有顏色 B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均為非金屬元素【答案】C【分析】化學(xué)性質(zhì)由最外層電子(或價(jià)電子)決定的。【詳解】A．單質(zhì)均有顏色，屬于物質(zhì)的性質(zhì)，故A不符；B．均為雙原子分子，屬于物質(zhì)的組成，故B不符；C．原子最外層電子數(shù)均為7，屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)上有相似，決定了氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故C符合；D．均為非金屬元素，屬于物質(zhì)的組成，故D不符；故選C。7．有關(guān)鹵素的說(shuō)法正確的是A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變淡B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性D．鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小【答案】B【詳解】A．F2是淺黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，可見(jiàn)：鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變深，A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。分子間作用力隨物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，B正確；C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)中只有F沒(méi)有正化合價(jià)，F(xiàn)2只有氧化性；其余鹵素單質(zhì)中元素化合價(jià)0價(jià)介于最低1價(jià)和最高+7價(jià)之間，因此既具有氧化性，也具有還原劑，C錯(cuò)誤；D．鹵素陰離子是原子獲得1個(gè)電子后形成的，由于核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)增多，電子受到的吸引力減弱，因此鹵素離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸增強(qiáng)【答案】B【詳解】A．鹵素從上到下對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的狀態(tài)：氣→氣→液→固，故鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，A錯(cuò)誤；B．鹵素單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)，B正確；C．鹵素原子從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)從上到下，與氫氣反應(yīng)的條件越來(lái)越高，故與氫氣化合的能力逐漸減弱，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．在碘化鉀溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．液體呈紫色B．液體呈棕黃色C．液體分上下兩層，上層呈紫紅色，下層接近無(wú)色D．液體分上下兩層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色【答案】D【詳解】溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴化鉀，碘易溶于四氯化碳，難溶于水，四氯化碳不溶于水，因此震蕩后得到碘的四氯化碳溶液和水層，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下層，因此現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色，D符合題意；選D。10．運(yùn)用同主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是A．在氧氣中，銣()的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B．砹化氫比溴化氫穩(wěn)定C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．碲化氫是比硫化氫穩(wěn)定的氣體【答案】A【詳解】A.由上到下，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，A項(xiàng)正確；B.鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故溴化氫比砹化氫穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11．遵義鳳岡出產(chǎn)的茶葉中富含元素硒(Se)，已知硒元素與氧元素同主族，與K元素同周期，下列說(shuō)法正確的是【答案】C【詳解】D．氧氣是氣體，單質(zhì)硫是固態(tài)，因此Se單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C。12．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列說(shuō)法正確的是A．第IA族的元素全部是堿金屬元素 B．硒()的簡(jiǎn)單氫化物比硫化氫穩(wěn)定C．第三周期非金屬元素共有5種 D．鈹()原子失電子能力比鎂的強(qiáng)【答案】C【詳解】A．第IA族中氫是非金屬，則不全部是金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．硒()的非金屬性弱于硫，故硒()的簡(jiǎn)單氫化物比硫化氫不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．第三周期非金屬元素有Si、P、S、Cl、Ar5種，故C正確；D．鈹()的金屬性弱于鎂，失電子能力弱，故D錯(cuò)誤；故選C。13．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是A．堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層這個(gè)電子B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D．都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿【答案】C【詳解】14．下列各組比較不正確的是（）A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．金屬性：K>Na>LiD．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同【答案】B【詳解】A．Li的金屬性比Na弱，故Li與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈，A正確；B．K非?；顫?，可以和水法神反應(yīng)，把K投入到NaCl溶液中，K會(huì)立即和水發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬Na，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，C正確；D．堿金屬元素均為第一主族元素，同主族元素最外層電子數(shù)相同，D正確；故選B。15．據(jù)報(bào)道、德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期IA族。下列說(shuō)法不正確的是A．銣的原子序數(shù)為37B．銣放到水中會(huì)比鈉跟水反應(yīng)更劇烈C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)D．銣的氫氧化物是弱堿【答案】D【詳解】A．銣的原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子，則原子序數(shù)為37，A說(shuō)法正確；B．銣的原子半徑大于Na，則失電子能力大于Na，故放到水中會(huì)比鈉跟水反應(yīng)更劇烈，B說(shuō)法正確；C．銣的氧化物為堿性氧化物，則暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)，C說(shuō)法正確；D．銣的失電子能力大于Na，則銣的氫氧化物是強(qiáng)堿，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。16．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．還原性：Cl>BrC．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2【答案】C【詳解】A．F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)閱钨|(zhì)的氧化性：Cl2>Br2，故還原性：Cl<Br，B錯(cuò)誤；C．從F2→I2，單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，單質(zhì)密度越來(lái)越大，C正確；D．F2的活潑性太強(qiáng)，遇鹽溶液首先與水反應(yīng)，故不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案】C答案選C。18．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，不正確的是A．與H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常溫下為白色固體C．砹難溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外層有7個(gè)電子【答案】B【詳解】A．同主族從上到下，單質(zhì)和氫氣化合越來(lái)越不容易，所以與H2化合的能力：At2＜I2，故A正確；B．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故B錯(cuò)誤；C．由碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，也是不易溶于水的，故C正確；D．同主族元素原子具有相等的最外層電子數(shù)，即砹原子的最外層有7個(gè)電子，故D正確；故選B。19．已知常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤(rùn)濕的淀粉－KI試紙、潤(rùn)濕的品紅試紙，下列說(shuō)法正確的是B．沾有品紅溶液的試紙會(huì)褪色，若再對(duì)丙微熱則恢復(fù)紅色C．甲的現(xiàn)象也可以證明的還原性強(qiáng)于D．與NaBr溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與與NaBr溶液反應(yīng)類似【答案】C【詳解】B．使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色主要是因?yàn)榇温人岬膹?qiáng)氧化性漂白品紅，生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱不會(huì)恢復(fù)原色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；答案選C。20．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入過(guò)量的氯氣，然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固體是A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2【答案】B【詳解】還原性：I>Br>Cl，在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入過(guò)量的氯氣，依次發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到I2、KCl、Br2和水的混合物，然后將溶液蒸干、灼燒，水蒸發(fā)，Br2揮發(fā)，I2升華，最后得到KCl固體，B符合題意；選B。21．下列敘述正確的有（）①鹵素原子的最外層均有7個(gè)電子，次外層均有8個(gè)電子②Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大③堿金屬元素和鹵素在自然界中都只以化合態(tài)形式存在④液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封A．5句 B．4句 C．3句 D．2句【答案】C【詳解】綜上所述，答案為C。22．可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（）①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類鈁”在化合物中顯+1價(jià)A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥【答案】A【詳解】②鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達(dá)不到隔絕空氣和水的目的，②錯(cuò)誤；④原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個(gè)電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子，二者數(shù)目不等，④錯(cuò)誤；⑤“類鈁”屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，可作強(qiáng)還原劑，⑤正確；⑥堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去這個(gè)電子顯+1價(jià)，⑥正確；⑧堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低且從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，所以“類鈁”單質(zhì)的熔點(diǎn)很低，⑧錯(cuò)誤。故選A。23．下列推斷正確的是A．由穩(wěn)定性H2O>B．由同周期主族元素最高正價(jià)依次升高，推斷最高正價(jià)F>OC．由Na在O2中燃燒生成Na2O2，推斷Li在D．由同主族單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)依次升高，推斷Li、Na、K、Rb【答案】A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，N>P，則由穩(wěn)定性H2O>H2SB．同周期主族元素最高正價(jià)依次升高，但F、O元素?zé)o最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．Li在O2中燃燒只能生成Li2O，故D．F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高；Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，則Li、Na、K答案選A。24．居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素(ⅡA族)獲得1911年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎(jiǎng)，廣為世人稱道。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是A．在化合物中呈+2價(jià) B．氫氧化物呈兩性C．單