第3講高二化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競賽專題訓(xùn)練——化學(xué)反應(yīng)速率【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：全國名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯試題精選1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率很小，使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)的速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．某反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．用鐵片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸可以提高產(chǎn)生氫氣的速率【答案】A【詳解】A．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率很小，使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)的速率，故A正確；B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉的接觸面積較大，鋅粉與鹽酸的反應(yīng)速率較快，故B錯誤；C．無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；D．鐵片在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無法獲得氫氣，故D錯誤；故選：A。B．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)C．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能D．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅰ階段>第Ⅱ階段【答案】DB．b過程中第Ⅰ階段反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)圖像可知，b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能，C正確；D．b過程中第二階段活化能低，所以反應(yīng)速率：第Ⅱ階段>第Ⅰ階段，D錯誤；故選：D。3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L1·s1 B．v(B)=0.3mol·L1·s1C．v(C)=0.8mol·L1·s1 D．v(D)=2mol·L1·s1【答案】D【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。則D中比值最大，反應(yīng)速率最快；故選D。4．在容積為1L恒容容器內(nèi)進行反應(yīng)4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol?L1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是A．在這2min內(nèi)，用單位時間內(nèi)A的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol?L1?min1B．2min末時的反應(yīng)速率，用A表示為0.2mol?L1?min1C．在這2min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L1?min1D．在這2min內(nèi)，C的濃度變化量為0.6mol?L1【答案】A【詳解】A．經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol/L，用單位時間內(nèi)A的物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率是0.4mol?min1，選項A正確；B．2min末時的反應(yīng)速率為即時速率，用A表示為0.4mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率，選項B錯誤；C．B物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用來表示反應(yīng)速率，選項C錯誤；D．經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故在這2min內(nèi)，C的濃度變化量為0.4mol?L1，選項D錯誤；答案選A。5．碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)

(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)

(快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是A．N2O分解反應(yīng)中，k值與是否含碘蒸氣有關(guān) B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的催化劑【答案】AB．第二步是慢反應(yīng)，則第二步對總反應(yīng)速率起決定作用，B錯誤；C．第二步是慢反應(yīng)，第三步是快反應(yīng)，則第二步活化能比第三步大，C錯誤；D．為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。故選A。6．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，有大量氣泡逸出，查閱資料知H2O2的分解機理如下：①H2O2(aq)+I(aq)=H2O(l)+IO(aq)慢②H2O2(aq)+IO(aq)=H2O(l)+O2(g)+I(aq)快下列有關(guān)說法正確的是A．增大c(I)不影響產(chǎn)生氣體的速率 B．I與H2O2的碰撞僅部分有效C．IO是H2O2分解的催化劑 D．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①高【答案】BD．反應(yīng)②為快反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能較低，D項錯誤。故選B。容器abcd反應(yīng)速率v(NH3)=0.6mol/(L·s)v(O2)=0.4mol/(L·s)v(NO)=1.8mol/(L·min)v(H2O)=2.4mol/(L·min)則四個容器中合成NO的反應(yīng)速率A．v(a)>v(b)>v(c)>v(d) B．v(d)>v(c)>v(a)>v(b)C．v(a)=v(b)=v(c)=v(d) D．v(d)>v(c)>v(b)>v(a)【答案】A【詳解】可以根據(jù)方程式和速率單位的關(guān)系，把各物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)換成用NO表示，c．v(NO)=1.8mol/(L·min)；所以速率大小關(guān)系是v(a)>v(b)>v(c)>v(d)，故答案為：A。8．下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用正催化劑，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快B．增大壓強，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快【答案】A【詳解】A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，使用正催化劑，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．增大壓強，對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．升高溫度，活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選C；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故不選D；選A。9．在氣體反應(yīng)體系中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法是①增大反應(yīng)物濃度

②升高溫度

③增大壓強

④加入催化劑A．①③ B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【詳解】①增大反應(yīng)物濃度會增加反應(yīng)物中活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變；②升高溫度能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加；③增大壓強能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)增加但活化分子百分?jǐn)?shù)不變；④加入催化劑能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加；②④符合題意，故選D。10．稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2?N2＋4CO2，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)=0.05mol·L1·s1 B．v(NO2)=0.7mol·L1·min1C．v(N2)=0.4mol·L1·min1 D．v(CO2)=1.1mol·L1·min1【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，將化學(xué)反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)化為氮氣的化學(xué)反應(yīng)速率，進行比較?！驹斀狻緼．v(CO)=0.05mol?L?1?s?1，則v(N2)=×60×v(CO)=0.75

mol?L?1?min?1；B．v(NO2)=0.7

mol?L?1?min?1，則v(N2)=×v(NO2)=0.35

mol?L?1?min?1；C．v(N2)=0.4

mol?L?1?min?1；D．v(CO2)=1.1

mol?L?1?min?1，則v(N2)=×v(CO2)=0.275

mol?L?1?min?1；綜上，反應(yīng)速率最快為A，答案選A。11．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識，不正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B．溫度升高，分子動能增加，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，碰撞頻率增加，故反應(yīng)速率增大D．H+和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成【答案】A【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A不正確；B．溫度升高，分子碰撞頻率增加，活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)都提高，反應(yīng)速率增大，B正確；C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能降低反?yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，C正確；D．H+和OH的反應(yīng)速率非常大，反應(yīng)幾乎在瞬間完成，則表明反應(yīng)的活化能接近于零，D正確；故選A。12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強，反應(yīng)速率減慢【答案】D【詳解】A．加入適量的NaCl溶液，會將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯誤；D．減小壓強，CO和NO的濃度會減小，反應(yīng)速率減慢，D正確；答案選D。13．反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程為：υ=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢反應(yīng)

②H2O2+H2→2H2O

快反應(yīng)下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C．升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率增大D．該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①【答案】B【詳解】A．反應(yīng)的活化能越大，則反應(yīng)速率就越慢，由于反應(yīng)①是慢反應(yīng)，反應(yīng)②是快反應(yīng)，說明反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大，A正確；B．根據(jù)速率方程為：υ=kc2(NO)·c(H2)可知：c(NO)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于c(H2)改變組成的影響，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不相同，B錯誤；C．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率增大，C正確；D．對于多步反應(yīng)，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是慢反應(yīng)，反應(yīng)②是快反應(yīng)，所以該反應(yīng)的快慢主要取決于慢反應(yīng)①，D正確；故合理選項是B。14．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)寫出NH3的電子式____，NH3催化氧化的化學(xué)方程式為____。(3)合成氨過程中發(fā)生的反應(yīng)機理如下：回答下列問題：合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于____(填“I”或“II”)。②合成氨反應(yīng)的催化劑是____(填化學(xué)式)。③反應(yīng)I的活化能_____反應(yīng)II的活化能(填“>”“=”或“<”)。④使用催化劑前后，合成氮反應(yīng)的△H___(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)較常溫，480℃時合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳(3)

I

Fe

>

不變【解析】（1）（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80°C，而非常溫下進行。這是由于相對于常溫下，480℃時溫度高，合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；（3）①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于慢反應(yīng)。根據(jù)已知條件可知反應(yīng)I是慢反應(yīng)，故合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于反應(yīng)I；②合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒，即使用Fe作催化劑合成氨氣；③反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，該反應(yīng)就越不容易發(fā)生。由于反應(yīng)I是慢反應(yīng)，反應(yīng)II是快反應(yīng)，所以反應(yīng)活化能：I＞II；④使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不變。15．北京時間2021年6月17日9時22分，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射。(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=+10.7kJ?mol1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=543kJ?mol1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＞0。在610K時，將0.1molH2S與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過10min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.125。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____。②在610K時，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時生成H2O的平均化學(xué)反應(yīng)速率=____。③在650K重復(fù)實驗，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，經(jīng)過8min時，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為0.04mol，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡____(填“平衡”，“未達(dá)到平衡”或“無法確定”)。④一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反應(yīng)。能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。A．容器中壓強不變

B．容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變C．v正(H2O)=v逆(H2O)

D．容器中混合氣體的密度不變⑤要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值，可采取的措施有____。A．增大H2S的起始濃度

B．增大反應(yīng)體系壓強C．使用高效催化劑

D．升高溫度【答案】(1)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=1096.7kJ?mol1(2)

50

0.2

0.002mol·L1·min1

未達(dá)到平衡

BC

D【分析】（1）根據(jù)題意寫出目標(biāo)方程式，再用蓋斯定律計算ΔH；（2）根據(jù)題目信息，列出三段式可求解各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量、平衡量，進而計算轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率等；判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可根據(jù)Q與K的相對大小，也可根據(jù)“變量→不變”；在方程式確定的前提下，K只受溫度影響；據(jù)此回答。（1）由題意可知肼(N2H4)與N2O4反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O，寫出目標(biāo)方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH3③，根據(jù)已知方程式N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=+10.7kJ?mol1①、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=543kJ?mol1②，可得③=2②－①，ΔH3=2ΔH2－ΔH1=2×(543kJ?mol1)－(+10.7kJ?mol1)=1096.7kJ?mol1，故答案為：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=1096.7kJ?mol1；（2）由于H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，在610K平衡時，氣體的總物質(zhì)的量仍為0.4mol，根據(jù)題意，平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量=0.4mol×0.125=0.05mol，由此可列出反應(yīng)的三段式：③在650K時，根據(jù)題意列出三段式：④A.H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，進行過程中容器內(nèi)壓強始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選A；B.未平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)會變化，平衡后才保持不變，可據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.平衡時，H2O的生成速率=消耗速率，即v正(H2O)=v逆(H2O)，故選C；D.反應(yīng)過程中，容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器體積也不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；答案為：BC；⑤根據(jù)題意，該反應(yīng)的ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，其余措施均不能使K增大，故答案為：D。【點睛】對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，要關(guān)注到氣體的總物質(zhì)的量是個定值，在判斷平衡狀態(tài)以及計算時可以利用好這一點；另外，要謹(jǐn)記，方程式確定后，平衡常數(shù)K只受溫度影響。16．2018年5月9日科技網(wǎng)報道，《自然納米技術(shù)》介紹了我國科學(xué)家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為清潔液態(tài)燃料—甲醇。(1)甲醇完全燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)(a、b、c均大于0)：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)

ΔH1=akJ/mol2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)

ΔH2=bkJ/molCH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

ΔH3=ckJ/mol由此知，a、b、c由大到小的排序為_____。①一定條件下，將1molCO2與3molH2的混合氣體在催化劑作用下充分反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量____46kJ(選填“大于”“小于”或“等于”)。②對于該可逆反應(yīng)來說，鉑作催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是____。A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)D．增加反應(yīng)活化能已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：共價鍵C≡O(shè)H－HC－OC－HH－O鍵能/kJ?moll1072436351413463已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)中ΔH=_____kJ/mol?！敬鸢浮?1)b>a>c(2)

小于

C(3)109【解析】（1）液態(tài)甲醇變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，則b>a，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)放熱量成正比，則a>c，由大到小的排序為b>a>c；（2）①該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于46kJ；②使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故選：C；（3）反應(yīng)中ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=(1072+2×436)(3×413+351+463)=109kJ/mol。17．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)對影響H2O2分解速率的因素進行探究。【實驗I】小組同學(xué)進行以下對比實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。【實驗II】另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。(1)實驗I的目的是___________。(2)實驗II未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實驗的目的，可采取的改進措施是___________?！緦嶒濱II】為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。(3)有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是___________；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是_____?！咎骄縄V】某同學(xué)查閱文獻資料發(fā)現(xiàn)KI也對該反應(yīng)具有催化作用。資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I=H2O＋IO；H2O2＋IO=H2O＋O2↑＋I。(4)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。(5)下列判斷正確的是___________(填字母)。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2＋I=H2O＋IO是放熱反應(yīng)【答案】(1)在其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響(2)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率(3)

未排除陰離子種類差異帶來的干擾

1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)a【分析】本實驗的目的，是探究影響H2O2分解的外界因素，如催化劑、溫度、濃度，并重點探究不同的催化劑對H2O2分解產(chǎn)生的影響。（1）實驗I是做兩種不同溫度下H2O2分解的對比實驗，反應(yīng)速率通過氣泡逸出的快慢進行判斷，所以目的是：在其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響。答案為：在其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響；（2）實驗II未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，說明沒有其他條件的幫助，常溫下單純改變濃度對分解反應(yīng)的影響小，則需再添加其他條件進行輔助，所以可采取的改進措施是：將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。答案為：將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；（3）CuSO4和FeCl3中陰離子也可能對反應(yīng)速率造成影響，所以有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是：未排除陰離子種類差異帶來的干擾；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，因為陰離子雖然相同，但濃度不同，可再做有關(guān)Cl濃度不同的對比實驗，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是：1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液。答案為：未排除陰離子種類差異帶來的干擾；1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液；（4）將反應(yīng)H2O2＋I=H2O＋IO、H2O2＋IO=H2O＋O2↑＋I加和，即得總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑。答案為：2H2O22H2O＋O2↑；（5）a．從圖中可以看出，加入KI后反應(yīng)路徑發(fā)生了改變，a正確；b．加入KI后，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，所以總反應(yīng)的能量變化沒有改變，b不正確；c．從圖中可以看出H2O2＋I=H2O＋IO中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，c不正確；故選a。答案為：a?！军c睛】催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變。18．草酸(H2C2O4)是一種重要的化學(xué)試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗。(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強對其反應(yīng)速率的影響是____(填序號)。A．可能明顯加快B．可能明顯減慢C．幾乎無影響，可以忽略(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖1(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L1KMnO4溶液②20mL0.2mol?L1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L1KMnO4溶液①該反應(yīng)的離子方程式____。②該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是____(用實驗序號填空)。(3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末c(MnO)=____mol/L(假設(shè)混合液體積為50mL)。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①____；②____?！敬鸢浮?1)C(3)0.0052(4)

該反應(yīng)為放熱

產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)生成CO2，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積來測量反應(yīng)速率；（1）該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強沒有引起溶液體積變化，反應(yīng)物濃度不改變，則對其反應(yīng)速率幾乎無影響，可以忽略，選項C符合題意，故答案為C；（2）②對比①②實驗，根據(jù)單一變量原則可知，該實驗探究的是草酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，兩組實驗溶液總體積一樣，②中A溶液的草酸濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大；（3）（4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑，此外反應(yīng)釋放熱量，也可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為該反應(yīng)放熱；產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑。模塊二：培優(yōu)試題精選B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】AD．反應(yīng)②的速率較大，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故D正確；答案選A。2．合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖所示(下列微粒均為氣態(tài)，ad表示吸附態(tài))，下列說法不正確的是A．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=92kJ·mol1B．合成氨反應(yīng)過程中，決定化學(xué)反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+2Had(g)△H=+106kJ·mol1C．?dāng)嗔?molN2(g)中共價鍵需吸熱34kJD．過程NH2ad→NH3ad比過程NHad→NH2ad吸收熱量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的NH對H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的NH對H原子的排斥力要大【答案】CB．決定化學(xué)反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)是活化能最大的一步反應(yīng)，由圖示可知為Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+2Had(g)

△H=+106kJ·mol1，B正確；C．反應(yīng)歷程圖示不能判斷斷裂1molN2(g)中共價鍵所需吸收熱量的具體數(shù)據(jù)，C錯誤；D．過程NH2ad→NH3ad比過程NHad→NH2ad吸收熱量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的NH對H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的NH對H原子的排斥力要大，D正確。故選C。3．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小組利用該反應(yīng)來探究溫度對反應(yīng)速率的影響，進行如下四組實驗。每組實驗分別在0℃和80℃條件下進行。試判斷最能實現(xiàn)研究目的的一組實驗是組別KMnO4H2SO4H2C2O4溫度℃記錄的數(shù)據(jù)VmLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1A20.010.5120.10至氣體不再產(chǎn)生所需要的時間80B20.10.5120.010至氣體不再產(chǎn)生所需要的時間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時間80A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】探究溫度對反應(yīng)速率的影響，即控制的變量是溫度，就這一點A、B、C、D都符合要求；氣體不再產(chǎn)生的現(xiàn)象做為反應(yīng)終點，不易控制，A不符合題意；B、D選項KMnO4過量，無法看到溶液完全褪色的現(xiàn)象；故選C。4．合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說法錯誤的是A．適當(dāng)提高分壓，可以提高反應(yīng)速率C．兩個氮原子上的加氫過程分步進行D．大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．提高的分壓，相當(dāng)于增大的濃度，可提高反應(yīng)速率，A項正確；C．由反應(yīng)歷程圖可知，兩個氮原子上的加氫過程分步進行，C項正確；D．大量氨分子吸附在催化劑表面，使催化劑吸附的表面積變小，反應(yīng)速率降低，D項正確。故選B。5．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應(yīng)的微觀機理，得到如下數(shù)據(jù)和圖像。已知：反應(yīng)速率為反應(yīng)物濃度和速率常數(shù)的函數(shù)，為活化能。對于所研究的三個反應(yīng)，下列說法錯誤的是反應(yīng)78.452.58155.85B．相同條件下，As與NO的反應(yīng)速率最慢【答案】CB．由表中信息可知，NO與As的反應(yīng)的活化能最大，則相同條件下As與NO的反應(yīng)速率最慢，B項正確；C．升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能，C項錯誤；故選C。6．某同學(xué)設(shè)計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，仔細(xì)分析以下記錄后，所得結(jié)論正確的是實驗編號①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實驗現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象43325534712B．由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產(chǎn)生的速率有影響D．由實驗①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快【答案】BD．實驗②0.5mol?L1(NH4)2SO4溶液pH<實驗③0.1mol?L?1NH4Cl溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D錯誤；故選B。C．時，的消耗速率大于生成速率【答案】DC．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；綜上所述，本題選D。8．下列有關(guān)活化分子的說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【詳解】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，且加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；只有D正確，故答案為D。9．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱B室溫下，分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱，用pH試紙測等濃度的碳酸和醋酸的pH，故A錯誤；B．亞硫酸不是硫元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，故不能直接比較非金屬性，B錯誤；C．探究探究FeCl3對H2O2分解速率的影響，宜采用控制變量法，保證其他環(huán)境一樣，C正確；D．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)速率，故D錯誤；答案選C。10．我國科學(xué)家研制了一種新型催化劑，可在陽光作用下將CO2轉(zhuǎn)化為CO。下列敘述中不正確的是A．這一轉(zhuǎn)化過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該研究成果將在一定程度上有利于降低溫室效應(yīng)C．該轉(zhuǎn)變的總反應(yīng)為2CO22CO+O2 D．該新型催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變【答案】D【詳解】A.這一轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為2CO22CO+O2，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A敘述正確；B.該研究成果可以將二氧化碳循環(huán)利用，減少了向大氣中排放的二氧化碳的總量，在一定程度上有利于降低溫室效應(yīng)，B敘述正確；C.該轉(zhuǎn)變的總反應(yīng)為2CO22CO+O2，C敘述正確；D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的路徑，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，化學(xué)反應(yīng)的焓變與路徑無關(guān)，只與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故催化劑不能改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變，D敘述不正確。本題選D。11．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．25℃時，10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol·L1·min1B．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C．對比30℃和25℃曲線，在0~50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解率相等【答案】BB.對比30℃和10℃的曲線，同一時刻濃度不同，因此不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項錯誤；D.在50min時，無論10℃還是30℃均無R剩余，因此分解率均為100%，D項正確；答案選B?！军c睛】分解率即轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率即“轉(zhuǎn)化了的”與“一開始的”之比，可以是物質(zhì)的量、體積、質(zhì)量、濃度之比。12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應(yīng)，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，后者反應(yīng)速率大于前者反應(yīng)速率，故A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無法繼續(xù)溶解鐵，則反應(yīng)速率應(yīng)為鐵片＜銅片，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，相同濃度的鹽酸和醋酸中氫離子濃度是鹽酸中大，與堿液反應(yīng)的速率快，故C正確；D．對于固體或純液體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率不變，故D錯誤。故答案為C。【點睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，物質(zhì)的性質(zhì)為內(nèi)因，為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑等，其中催化劑只改變反應(yīng)速率，但不能概念反應(yīng)的方向，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動．13．相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率一定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋20mL水與20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋10mL水B．同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2mol·L－1硫酸、2mol·L－1鹽酸反應(yīng)C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應(yīng)D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合【答案】B【分析】反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼.NaHCO3＋HCl=NaCl+CO2↑+H2O，若忽略溶液混合體積的變化，前者：c（NaHCO3）=1mol/L，后者：c（NaHCO3）=1.5mol/L，鹽酸的濃度相同，故反應(yīng)速率前者小于后者，A錯誤；B.硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，濃度相等，則硫酸中氫離子濃度大于鹽酸，前者反應(yīng)速率大于后者，B正確；C.Na與水反應(yīng)的速率大小與水電離出的氫離子濃度有關(guān)，溫度相同，水的電離程度相同，反應(yīng)速率相等，C錯誤；D.1mol/L的鹽酸和0.5mol/L的硫酸電離出的氫離子濃度相等，反應(yīng)速率相等，D錯誤；答案為B【點睛】反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，與酸反應(yīng)時，應(yīng)考慮氫離子濃度；Na與水反應(yīng)，與水的體積無關(guān)，與水電離出的氫離子濃度有關(guān)。14．向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C．當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol【答案】B【詳解】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志進行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因為是可逆反應(yīng)不能進行徹底，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。15．在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/10?6mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是A．溫度為303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×10?7mol·L?1·h?1B．實驗1和實驗3中，3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5C．分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D．353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢【答案】C【分析】A項，先計算NH3表示的平均反應(yīng)速率，再依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算υ（N2）；B項，根據(jù)實驗1和實驗3中NH3的生成量計算；C項，其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面。B．根據(jù)實驗1和實驗3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為（4.8106mol）：（6.0106mol）=4:5，實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5，起始反應(yīng)物用量相同，實驗1和實驗3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5，B項正確；C．其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項錯誤；D．353K時，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確；答案選C。16．20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是A．40s B．15s C．48s D．20s【答案】B【詳解】溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，溫度升高了30℃，反應(yīng)速率是原來的23＝8倍，所需時間是原來的，原來需要2min，現(xiàn)在需要15s，綜上所述故選B。實驗序號溶液溶液①②(1)該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖甲，相同時間內(nèi)針筒中所得的體積大小關(guān)系是________（填實驗序號）。(3)除通過測定一定時間內(nèi)的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定________來比較化學(xué)反應(yīng)速率?！痉治觥?1)實驗中草酸濃度不同，高錳酸鉀均過量，②中草酸的物質(zhì)的量大生成氣體多；(3)測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率或測定產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，或測定相同時間內(nèi)高錳酸鉀溶液顏色變化的程度；(4)t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑，或反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率。18．（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/（mol·L－1）c（H2SO4）/（mol·L－1）①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入________（填字母序號）做對比實驗。A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氯化錳

D．水【答案】

①⑤或②④

不同反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物濃度

Mn2＋的催化作用

B【詳解】（1）實驗①、⑤或②、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但溫度不等，故實驗①、⑤是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗①、②③溫度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等，故實驗①、②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。答案為：①⑤或②④；（2）該反應(yīng)中開始慢，后來速率加快，溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對該反應(yīng)起到催化作用。為證明它的作用，加入含有錳離子的化合物，硫酸錳；不加氯化錳的原因，氯離子在酸性條件下已被氧化成氯氣。19．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32===S4O62＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________【答案】

檢查裝置的氣密性

秒表

SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小

測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等

探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

作為顯色劑，檢驗I2的存在

4.0

其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測裝置的氣密性；測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍(lán)色完全褪色所需時間來測定反應(yīng)速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。模塊三：全國名校競賽試題精選1．（2021·浙江·磐安縣第二中學(xué)高二競賽）下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)的活化能【答案】C【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)中，通過縮小反應(yīng)容器的體積來增大壓強，可使氣體反應(yīng)物的濃度增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故D錯誤；故選C。2．（2021·浙江·磐安縣第二中學(xué)高二競賽）下列有關(guān)化學(xué)及應(yīng)速率的說法中錯誤的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同C．某些反應(yīng)選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能降低反?yīng)所需活化能，可以降低反應(yīng)所需的溫度【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定，濃度、溫度等外界條件能影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同，但是數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；C．適當(dāng)?shù)拇呋瘎芙档头磻?yīng)所需活化能、能大幅度增加化學(xué)反應(yīng)速率，因此可以降低反應(yīng)所需的溫度，C正確；答案選D。3．（2020·甘肅·古浪縣第二中學(xué)高二競賽）在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：(A2)=0.5mol·L1·s1，(B2)=1.5mol·L1·s1，(C)=1mol·L1·s1。則x和y的值分別為（

）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)中，各氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故(A2)：(B2)：(C)=1:3:2，故化學(xué)計量數(shù)之比為：1:3:2，則x=1，y=3，答案為D。4．（2016·山東·滕州市第一中學(xué)新校高一競賽）在一定條件下，N2O

分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100C（N2O）/mol·L10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00如圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（

）

（注:

圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，v

（N2O）表示反應(yīng)速率，c1、c2

均表示N2O初始濃度且c1＜c2）A． B． C． D．【答案】A【詳解】A.由表可知，每隔10min，c(N2O)的變化量相等，故單位時間內(nèi)c(N2O)的變化量是定值，即N2O的分解速率是定值，故A正確；B.由表可知，每隔10min，c(N2O)的變化量相等，故單位時間內(nèi)c(N2O)的變化與N2O的起始濃度無關(guān)，最終N2O完全分解，故B錯誤；C.050min，c(N2O)由0.1變?yōu)?.05，故0.1mol·L1N2O的半衰期為50min，2060min，c(N2O)由0.08變?yōu)?.04，故0.08mol·L1N2O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，故C錯誤；D.由表可知，每隔10min，c(N2O)的變化量相等，故N2O的起始濃度越小，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終N2O完全分解，故D錯誤；答案選A。5．（2007·河南·高二競賽）把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10mLamol·L1鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．10mL4mol·L1的X溶液 B．10mL2mol·L1的X溶液C．20mL3mol·L1的X溶液 D．20mI2mol·L1的X溶液【答案】C【解析】略6．（2014·廣東·高二競賽）反應(yīng)2SO2+O2=2SO3在不同條件下進行，分別測得其反應(yīng)速率如下，其中最快的是A．v(SO2)=4.0mol/(L·min) B．v(O2)=3.0mol/(L·min)C．v(SO3)=2.0mol/(L·min) D．v(SO2)=0.2mol/(L·s)【答案】D【詳解】都轉(zhuǎn)化為用SO2表示的速率進行比