專題4.3酸堿中和滴定【考綱要求】1、掌握酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途2、掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析考點(diǎn)一酸堿中和滴定實驗【核心知識梳理】1、實驗原理(1)原理：利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)(2)實驗關(guān)鍵①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積②選取適當(dāng)?shù)闹甘緞瑴?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)2、主要試劑：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測溶液、指示劑、蒸餾水3、主要儀器及使用(1)儀器：圖(A)是酸式滴定管、圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯、pH計(2)滴定管的認(rèn)識①構(gòu)造：滴定管的管身是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，堿式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球構(gòu)成的閥②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放堿液、水解呈堿性的溶液和氫氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管；堿式滴定管不能盛放酸液和強(qiáng)氧化性溶液，可以呈堿液和中性溶液，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開=3\*GB3③規(guī)格：滴定管的最小分度是0.1mL，實驗室中常用滴定管的規(guī)格有25mL和50mL兩種=4\*GB3④滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，讀數(shù)時取小數(shù)點(diǎn)后兩位，估讀至0.01mL；如：24.00mL、23.38mL=5\*GB3⑤用途：滴定管主要是用來精確地量取一定體積的液體=6\*GB3⑥由于滴定管尖嘴處無刻度，故將滴定管中的液體全部放出時，放出的液體體積比理論值要大(3)滴定管的使用方法①檢查儀器：使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水檢查滴定管是否漏水的方法：向滴定管內(nèi)加水(對酸式滴定管，要先關(guān)閉活塞)至液面在“0”刻度線附近，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察滴定管是否漏水。若不漏水，對酸式滴定管將活塞旋轉(zhuǎn)180°，對堿式滴定管松動其閥門，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水，經(jīng)兩次檢查都不漏水的滴定管是檢漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，則不能使用②潤洗儀器：滴定管在加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤洗2～3次潤洗的方法：從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸或堿，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后，一手控制活塞(輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球)，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中③加入反應(yīng)液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，應(yīng)快速放液以趕出氣泡，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄排氣泡的方法——快速放液的方法酸式滴定管將酸式滴定管垂直夾持在滴定管夾上，旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液快速流出的同時使氣泡排出堿式滴定管將堿式滴定管垂直夾持在滴定管夾上，使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同時使氣泡排出⑤放出反應(yīng)液：根據(jù)實驗需要從滴定管中逐滴放出一定量的反應(yīng)液4、實驗操作——以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例(1)查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水(2)洗滌=1\*GB3①錐形瓶：只能用蒸餾水洗滌，不能用待測溶液潤洗=2\*GB3②滴定管洗滌：應(yīng)先用自來水，再用蒸餾水，然后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液(或待測溶液)潤洗2~3次，以避免溶液被滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水稀釋而導(dǎo)致濃度變小=3\*GB3③洗滌的原則：少量多次=4\*GB3④洗滌的標(biāo)準(zhǔn)：管內(nèi)壁不掛水珠(3)取液=1\*GB3①向潤洗過的堿式滴定管中加入待測濃度的NaOH溶液，趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后，用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00mL待測溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液=2\*GB3②向潤洗過的酸式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，趕出氣泡、調(diào)節(jié)液面至“0”刻度后準(zhǔn)確記錄讀數(shù)為V1mL(4)滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(后面逐滴加入，接近終點(diǎn)時，改成滴加半滴酸)，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化(5)讀數(shù)：當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，停止滴定。平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積為V2mL(6)計算：以(V2－V1)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，取2～3次實驗結(jié)果的平均值，依據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度【例】某學(xué)生用0.1032mol·L－1鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____________滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1032mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31【微點(diǎn)撥】①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液②滴定操作要點(diǎn)：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化③在滴定過程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴=4\*GB3④滴定終點(diǎn)的判斷答題模板：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由×××色變成×××色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，表明到達(dá)滴定終點(diǎn)如：用amol·L－1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色4、指示劑的選擇(1)中和滴定曲線：以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化曲線加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)pH中和滴定曲線0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.020.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5(2)指示劑選擇的依據(jù)：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點(diǎn)，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(3)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色(4)指示劑選擇的基本原則①酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯②滴定終點(diǎn)為堿性時，用酚酞作指示劑，如：用NaOH溶液滴定醋酸③滴定終點(diǎn)為酸性時，用甲基橙作指示劑，如：用鹽酸滴定氨水④強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用酚酞，但用甲基橙也可以⑤并不是所有的滴定都需使用指示劑，如氧化還原滴定中，用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時，可利用KMnO4溶液本身顏色的變化來判斷滴定終點(diǎn)(5)滴定終點(diǎn)的判斷——以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例①若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色由粉紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)②若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)【微點(diǎn)撥】①用HCl滴定0.1mol·L－1Na2CO3溶液，第一步生成NaHCO3時，可選用酚酞為指示劑，由紅色→淺紅→無色?；瘜W(xué)方程式為：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；第二步生成碳酸(CO2↑＋H2O)，可選用甲基橙為指示劑，由黃色→橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和時，溶液的pH就為7，但指示劑變色時，溶液的pH不等于7。是因為：強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和時溶液的pH就為7，而滴定的終點(diǎn)則是通過指示劑顏色的變化來觀察，此時溶液的pH往往不是7，但由滴定曲線可知：在滴定過程中開始一段時間溶液的pH變化不大，處于量變過程中，而在接近完全中和時，滴入0.02ml的堿溶液時，溶液的pH變化很大，溶液由酸性變中性再變成堿性發(fā)生了突變，之后再滴入堿溶液，溶液的pH變化又比較緩慢，說明滴定過程中，溶液的酸堿性變化經(jīng)過了由量變引起質(zhì)變的過程，有一段發(fā)生了pH突變的過程，完全中和和酚酞或甲基橙指示劑變色的pH雖不同，但只相差半滴，即只有0.02mL左右，這種誤差在許可的范圍之內(nèi)=3\*GB3③酸堿恰好中和(即滴定終點(diǎn))時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性=4\*GB3④酸和堿的中和能力是指一定物質(zhì)的量的酸(或堿)完全中和所消耗的堿(或酸)的能力，而不是指酸堿中和后溶液的pH＝7=5\*GB3⑤滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色的變化來控制停止滴定的“點(diǎn)”，滴定終點(diǎn)與恰好反應(yīng)越吻合，測定的誤差越小=6\*GB3⑥指示劑的用量一般是2～3滴。當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。酸堿中和滴定是通過指示劑顏色的變化來確定滴定終點(diǎn)【精準(zhǔn)訓(xùn)練1】1、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL2、滴定實驗時，必須要按以下要求做的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤洗C．待測液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)在平視時必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上3、某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行如下操作，正確的是()A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1.00mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時，為滴定終點(diǎn)D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量4、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________作指示劑A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00考點(diǎn)二酸堿中和滴定誤差分析【核心知識梳理】1、誤差分析依據(jù)：中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))＝c(待測)·V(待測)，所以c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)，因為c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果2、滴定管讀數(shù)誤差分析：滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響(1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小(2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大3、常見的誤差分析——以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c(NaOH)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗偏大偏高堿式滴定管未用待測液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失偏大偏高滴定過程中振蕩錐形瓶時部分液體濺出偏小偏低滴定時，部分酸液滴出錐形瓶外偏大偏高滴定時有幾滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶內(nèi)偏大偏高溶液顏色較淺時滴入鹽酸過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化偏大偏高滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏小偏低讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏小偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏大偏高【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】1、當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時氣泡消失2、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒有用待測液洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視刻度線D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，滴定管尖嘴處有氣泡【課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管2、下列說法正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)濃度HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑B．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡的方法是將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)的玻璃球?qū)馀菖懦鯟．滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時立即停止滴定3、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是()A．可以用石蕊代替指示劑B．滴定前用待測液潤洗錐形瓶C．若氫氧化鈉溶液吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)4、下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是()A．用NaOH溶液滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑B．錐形瓶用蒸餾水洗干凈后，直接加入一定體積的待測液，進(jìn)行中和滴定C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0mL鹽酸D．用NaOH溶液滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高5、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7，下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液pH＝7B．V(NaOH)＝30.00mL時，溶液pH＝12.3C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時可采用甲基橙為指示劑D．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小6、某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL7、如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞溶液不能用作本實驗的指示劑8、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH＝12.39、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B．錐形瓶未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失10、下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是()A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大11、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙12、下列實驗操作不會引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡13、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是()A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液14、用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，則原因可能是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定到終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)，其他操作正確C．盛裝未知濃度的鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知濃度的鹽酸潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液15、用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管