第1頁(yè)/共1頁(yè)絕密★啟用前2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名及考號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39Ca40Ti48V51Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下圖為《齊民要術(shù)》中記載的釀酒部分環(huán)節(jié)，其中蒸餾操作在實(shí)驗(yàn)室用不到的儀器有A.錐形瓶 B.燒杯 C.直形冷凝管 D.溫度計(jì)【答案】B【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置主要包括六個(gè)部分分別為酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶等，用不到燒杯，故答案為B。2.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同，采用不同的保存方法。下列說法錯(cuò)誤的是A.酸性溶液保存在橡膠塞細(xì)口瓶中B.少量保存煤油中C.溶液用棕色細(xì)口瓶保存D.氫氟酸保存在塑料瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．酸性溶液可腐蝕橡膠，應(yīng)該使用玻璃塞，A錯(cuò)誤；B．鈉在空氣中會(huì)變質(zhì)，其密度比煤油大，可保存在煤油中，B正確；C．見光易分解，溶液應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并置于陰暗處，C正確；D．氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，可用塑料容器保存，D正確；故選A。3.2024年政府工作報(bào)告中提出推進(jìn)降碳、減污、擴(kuò)綠、增長(zhǎng)，建設(shè)人與自然和諧共生的美麗中國(guó)。下列說法正確的是A.工廠危廢污泥制成有機(jī)肥會(huì)對(duì)環(huán)境和人類生存造成危害B.將重油裂解為輕質(zhì)油作為燃料有利于達(dá)到“碳中和”的目標(biāo)C.為舊法合成有機(jī)玻璃單體的重要反應(yīng)，符合綠色化學(xué)的理念D.汽油中加入含鉛化合物可提高其抗爆震性能和發(fā)動(dòng)機(jī)功率，對(duì)環(huán)境無害【答案】A【解析】【詳解】A．工廠危廢污泥中含有有害物質(zhì)，應(yīng)處理后再排放，不能制成有機(jī)肥，否則會(huì)對(duì)環(huán)境和人類生存造成危害，A項(xiàng)正確；B．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到“碳中和”的目標(biāo)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HCN有毒，不符合綠色化學(xué)減少或消除有害物質(zhì)的理念，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在汽油中加入含鉛化合物會(huì)造成重金屬污染，含鉛汽油已被禁用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。4.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.乙烯分子中鍵的形成過程：B.氯化鈉溶液中的水合離子：C.用電子式表示氯化鎂的形成過程：D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：【答案】B【解析】【詳解】A．鍵為肩并肩形成的，可表示乙烯分子中鍵的形成過程，A項(xiàng)正確；B．氯化鈉溶液中的水合離子應(yīng)表示為和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鎂是只含離子鍵的離子化合物，C項(xiàng)正確；D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為，D項(xiàng)正確。故選B。5.布洛芬(Z)常用于緩解發(fā)熱和疼痛，合成布洛芬的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法正確的是A.Y、Z易溶于水 B.Y不能發(fā)生消去反應(yīng)C.Y和Z可以發(fā)生酯化反應(yīng) D.Z中所有碳原子可能位于同一平面上【答案】C【解析】【詳解】A．Y和Z中雖含有親水基團(tuán)，但由于烴基較大，在水中幾乎不溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y中含有羥基，且與含羥基的碳原子相鄰的碳原子上連有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y中含有羥基、Z中含有羧基，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．Z中含有雜化的碳原子，該碳原子連接了3個(gè)C，其不可能位于同一平面上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.5g中含有的離子數(shù)目為0.15B.1L為1的和氨水的中性混合溶液中，的數(shù)目小于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含有的分子數(shù)目為D.1碘蒸氣和1氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫的分子數(shù)目為2【答案】A【解析】【詳解】A．的摩爾質(zhì)量為110，且1中含有3離子，因此5.5g的物質(zhì)的量為0.05，所含離子的物質(zhì)的量為0.15，所含離子的數(shù)目為0.15，A正確；B．溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒，，溶液中的數(shù)目為，則的數(shù)目也為，B錯(cuò)誤；C．HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含有的分子數(shù)大于，C錯(cuò)誤；D．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的碘化氫分子的數(shù)目小于2，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7.化合物的熔點(diǎn)為204℃，可作為鋁工業(yè)的低溫熔鹽。已知：V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族的元素，僅W、X、Y位于同一周期，原子序數(shù)滿足：，，Y是電負(fù)性最大的元素，Z對(duì)應(yīng)的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.第一電離能： D.簡(jiǎn)單離子半徑：【答案】D【解析】【分析】V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族的元素，Y是電負(fù)性最大的元素，即Y為F，僅W、X、Y位于同一周期即第二周期，V為第一周期主族元素，，V為H，Z位于第三周期，Z對(duì)應(yīng)的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Z為Al，再根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系推出：W為C，X為N?！驹斀狻緼．NH3的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A正確；B．HF、NH3均存在分子間氫鍵，HF常溫下為液態(tài)，HF的沸點(diǎn)高于NH3，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，故B正確；C．同周期從左到右第一電離能呈遞增趨勢(shì)，金屬元素易失去電子，第一電離能一般小于非金屬，故第一電離能：，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A文物館將貴重文物保存在氮?dú)庵械獨(dú)夥肿又械牡I穩(wěn)定，不易被破壞B石墨具有導(dǎo)電性石墨片層晶體中含有大量的自由電子C液氯揮發(fā)導(dǎo)致人體吸入后中毒液氯分子中的共價(jià)鍵鍵能較小DH2O2難溶于CS2H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氮?dú)夥肿又械牡I穩(wěn)定，不易被破壞，可作為保護(hù)氣，A不合題意；B．石墨片層晶體中含有大量的自由電子，因此石墨具有導(dǎo)電性，B不合題意；C．由于液氯中Cl2分子間的作用力弱，液氯的沸點(diǎn)低，極易揮發(fā)而被人體吸入引起中毒，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，C符合題意；D．H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，H2O2難溶于CS2，D不合題意；故答案為：C。9.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.鋁溶于溶液：B.用惰性電極電解飽和溶液：C.磁鐵礦溶于稀硝酸：D.通入溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液，陽極電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)電解式為，總反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，硝酸可以把其中的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通入溶液中生成硫化銅沉淀和硫酸的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故答案選C。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中滴加溶液，溶液變成紅色，再加入少量固體，溶液顏色無明顯變化與的反應(yīng)不可逆B向含相同濃度的、混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：，C向雞蛋清溶液中加入少量濃硝酸，加熱，生成黃色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變?cè)撌雏}屬于無碘鹽A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液變成紅色的原因?yàn)?，該可逆反?yīng)與和無關(guān)，其濃度變化對(duì)該平衡無影響，不能得出與的反應(yīng)不可逆的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成了，發(fā)生反應(yīng)：，說明氯氣是先氧化的碘離子，則證明氧化性：，碘離子的還原性比溴離子強(qiáng)，則間接證明了氧化性，B項(xiàng)正確；C．向雞蛋清溶液中加入少量濃硝酸，加熱，生成黃色沉淀，發(fā)生了黃蛋白反應(yīng)，說明蛋白質(zhì)中的苯環(huán)發(fā)生了硝化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．含碘食鹽中添加的是，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，說明沒有碘單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。11.用圖示裝置能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集的是(加熱、夾持裝置已略去)選項(xiàng)氣體試劑A稀硝酸B濃硝酸C亞硫酸鈉+硫酸()D濃氨水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置用于固液不加熱制備密度小于空氣的氣體的制備與收集(向下排空氣法收集)?！驹斀狻緼．一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．碳和濃硝酸需共熱才反應(yīng)生成二氧化氮、且同時(shí)有二氧化碳產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制備密度比空氣小的氨氣，則題給裝置能達(dá)到制備并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D。12.硫代硫酸鈉()是重要的硫代硫酸鹽，易溶于水，不溶于乙醇，是一種常見的化工生產(chǎn)原料，廣泛應(yīng)用于攝影、印刷、醫(yī)藥、紡織等行業(yè)。制備硫代硫酸鈉的一種工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.“煅燒”工序中12g被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移1.1電子B.“反應(yīng)”工序的化學(xué)方程式為C.為得到較大晶體顆粒應(yīng)使用猛火加熱蒸發(fā)并快速冷卻D.向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可減小的溶解度【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，黃鐵礦高溫條件下在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)生成的二氧化硫通入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫代硫酸鈉?！驹斀狻緼．由分析可知，黃鐵礦高溫條件下在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由方程式可知，4mol二硫化鐵參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為44mol，則12g二硫化鐵被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=1.1mol，故A正確；B．由分析可知，二氧化硫通入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．使用猛火加熱蒸發(fā)并快速冷卻到的晶體顆粒較小，故C錯(cuò)誤；D．向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可減小硫代硫酸鈉的溶解度，便于硫代硫酸鈉析出，故D正確；故選C。13.某工業(yè)廢水中含有苯甲酸(以表示)，采樣檢測(cè)，苯甲酸的濃度為918，現(xiàn)采用大孔樹脂吸附法分離苯甲酸，用調(diào)節(jié)廢水的，測(cè)得不同值對(duì)樹脂吸附苯甲酸的影響結(jié)果如下圖所示。已知：常溫下，；是指單位時(shí)間(h)流經(jīng)單位體積大孔樹脂的平均廢水體積。下列說法正確的是A.苯甲酸的電離方程式為B.廢水中苯甲酸的物質(zhì)的量濃度約為7.5C.在進(jìn)行樹脂吸附前，應(yīng)先用調(diào)節(jié)D.當(dāng)調(diào)節(jié)廢水為5時(shí)，【答案】D【解析】【詳解】A．苯甲酸不是強(qiáng)酸，電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．廢水中苯甲酸的物質(zhì)的量濃度約為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由題圖可知，在和時(shí)兩者的去除率幾乎一致，處理倍數(shù)50倍時(shí)幾乎都能去除全部苯甲酸，廢水的上升到5之后，處理倍數(shù)減小到30倍，而上升到7處理能力急劇下降，低有利于樹脂吸附苯甲酸，在進(jìn)行樹脂吸附前，不需要調(diào)節(jié)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)為5時(shí)，廢水中，D項(xiàng)正確；答案選D。14.鈦()常用于航空航天工業(yè)，可從化合物M中提取，圖1是化合物M的立方晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物M的化學(xué)式為B.與最近且距離相等的O的數(shù)目為12C.圖2是沿晶胞任一面對(duì)角線的晶胞投影圖D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為：；位于體心，個(gè)數(shù)為：1；O位于面心，個(gè)數(shù)為：，則晶胞的化學(xué)式為，A正確；B．與最近且距離相等的O位于相鄰3個(gè)面的面心，每個(gè)Ca被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)O被2個(gè)面共用，則與最近且距離相等的O的數(shù)目為，B正確；C．位于立方晶胞的體心，圖2是沿晶胞任一體對(duì)角線的投影圖，C錯(cuò)誤；D．該晶體的密度為，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸釩酰()是一種藍(lán)色結(jié)晶性粉末，可用作玻璃著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備并測(cè)定其產(chǎn)品純度的方法如下(裝置如圖，夾持和加熱裝置省略)：已知：微溶于水，具有微弱堿性，能溶于強(qiáng)酸；熔點(diǎn)為105℃，沸點(diǎn)為330℃；草酸()為無色透明晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a中導(dǎo)管的作用是_____。（2）儀器b的名稱是_____，其作用是_____。（3）裝置Ⅰ滴加濃硫酸，加熱，回流20min，得到溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）再用裝置Ⅱ，緩慢滴加，反應(yīng)一段時(shí)間，得到溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）裝置Ⅱ所得溶液經(jīng)結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品。“過濾”操作用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有_____(填名稱)。（6）測(cè)定產(chǎn)品純度：取g所得產(chǎn)品，配成100溶液，取20，滴加足量酸性溶液將全部轉(zhuǎn)化為，同時(shí)除去_____(填化學(xué)式)；加入尿素保護(hù)，再滴加溶液(目的是除去未反應(yīng)的溶液)，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(還原產(chǎn)物為)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積c，該產(chǎn)品的純度為_____(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）平衡壓強(qiáng)，便于漏斗內(nèi)液體順利滴下（2）①.球形冷凝管②.冷凝回流，防止損耗（3）（4）（5）漏斗、燒杯、玻璃棒（6）①.②.【解析】【分析】由題意可知，制備VOSO4的操作為：在裝置Ⅰ中五氧化二釩與濃硫酸共熱反應(yīng)反應(yīng)生成(VO2)2SO4，在裝置Ⅱ中(VO2)2SO4溶液與草酸溶液在酸性條件下反應(yīng)生成VOSO4，據(jù)此解答?！拘?詳解】?jī)x器a是恒壓滴液漏斗，其中的導(dǎo)管可以平衡壓強(qiáng)，便于漏斗內(nèi)液體順利滴下。【小問2詳解】?jī)x器b的名稱是球形冷凝，其作用是冷凝回流，防止損耗?！拘?詳解】微溶于水，具有微弱堿性，能溶于強(qiáng)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小問4詳解】具有氧化性，在酸性條件下能被還原為，該反應(yīng)的反應(yīng)物為、、，產(chǎn)物為、、，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】“過濾”操作中用到的漏斗、燒杯和玻璃棒的材質(zhì)為硅酸鹽。【小問6詳解】據(jù)題意，用草酸還原所得產(chǎn)品中含有草酸雜質(zhì)，向產(chǎn)品中滴加酸性溶液可將草酸氧化為除去；由題可得關(guān)系式：，產(chǎn)品純度為。16.從某含鈷廢渣中回收制備純鈷的一種流程如下圖所示。已知：①含鈷廢渣的主要成分為、、、、、；②25℃，、以氫氧化物完全沉淀時(shí)的分別為3.0、8.2；③“調(diào)”前溶液中；④通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提高“酸浸”工序速率的一項(xiàng)措施：_____。（2）“氧化”工序反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）“試劑X”宜選用_____(填標(biāo)號(hào))；“調(diào)”工序使鐵元素恰好全部進(jìn)入濾渣2時(shí)，此時(shí)_____(填“開始”或“未開始”)沉淀，理由是_____。A．B．C．D．（4）“萃取、分液”工序的目的是_____。（5）“氣體Y”是一種溫室氣體，“合成”工序的化學(xué)方程式為_____；的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多種有機(jī)溶劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，其中不存在的化學(xué)鍵類型為_____(填標(biāo)號(hào))。A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．鍵E．鍵【答案】（1）適當(dāng)提高“酸浸”溫度或適當(dāng)提高稀硫酸濃度或粉碎含鈷廢渣(合理即可)（2）H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+（3）①.AD②.未開始③.完全沉淀時(shí)，，此時(shí)理論上最大為，遠(yuǎn)大于（4）除去溶液中的（5）①.②.B【解析】【分析】含鈷廢渣(主要含有Co、Zn、Fe、Fe2O3、ZnO、SiO2等金屬元素)經(jīng)稀硫酸溶解，得到的溶液中含有的陽離子有H+、Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入CoO或Co(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾液中加入有機(jī)溶劑M，除去溶液中的Zn2+，水相中加入碳酸氫銨得到CoCO3，CoCO3與H2、CO反應(yīng)生成Co2(CO)8和CO2，Co2(CO)8熱分解得到鈷?！拘?詳解】適當(dāng)提高“酸浸”溫度、適當(dāng)提高稀硫酸濃度、粉碎含鈷廢渣均可以提高“酸浸”速率；【小問2詳解】根據(jù)分析，“酸浸”后溶液中的陽離子有H+、Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+，“氧化”的目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；【小問3詳解】根據(jù)分析，“試劑X”需消耗H+，且不引入雜質(zhì)，可選用CoO或Co(OH)2，故選AD；“調(diào)pH”使Fe元素恰好全部進(jìn)入濾渣2時(shí)，溶液中c(Fe3+)為10-5mol/L，c(OH-)為10-11mol/L，Zn2+以Zn(OH)2形式完全沉淀時(shí)，pH=8.2，c(OH-)=10-5.8mol/L，，則理論上c(Zn2+)為，105.4mol/L2.5mol/L，故Zn2+未開始沉淀；【小問4詳解】根據(jù)分析，“萃取分液”的目的是除去溶液中的Zn2+；【小問5詳解】“氣體Y”是CO2，“合成”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，Co2(CO)8的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑，可知其為分子晶體，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，CO與Co之間為配位鍵，CO中C與O之間有σ鍵和π鍵，σ鍵和π鍵均為共價(jià)鍵，因此該物質(zhì)中不含離子鍵，故選B。17.作為元素周期表中排第一位的元素，氫構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，一旦能夠獲得開發(fā)，人類將獲得取之不盡的能源。以天然氣為主要原料制氫涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）化學(xué)鍵鍵能是在298.15K、101條件下，氣態(tài)分子中1化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。參考下表數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵()鍵能/(kJ·mol-l)4634368031075_____，若反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)活化能，則逆反應(yīng)活化能_____。（2）①恒溫條件下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，欲使的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率同時(shí)提高，列舉兩種可以采取的措施：_____。②向恒容絕熱容器中以物質(zhì)的量之比投入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列表述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B．體系溫度不再改變C．和的物質(zhì)的量之比不變D．混合氣體的密度不再改變（3）不同壓強(qiáng)下，按照和的物質(zhì)的量之比為投料，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：其中、、依次_____(填“增大”或“減小”)，引起對(duì)應(yīng)曲線的變化趨勢(shì)的原因是_____。（4）密閉容器中，一定溫度下，起始時(shí)和的濃度分別為0.5和1.5，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器中的濃度為m，的濃度為n，10min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_____(用含m、n的代數(shù)式表示)；反應(yīng)Ⅲ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)與濃度平衡常數(shù)數(shù)值大小關(guān)系為_____(填“>”“<”或“=”)，_____(用含m、n的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.②.123（2）①.增大水蒸氣的濃度，移出(合理即可)②.ABC（3）①.增大②.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大（4）①.②.=③.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)物的總鍵能―生成物總鍵能；焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，。【小問2詳解】①恒溫條件下，增大水蒸氣的濃度，移出都可使平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率同時(shí)提高。②A．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說明氫氣物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．對(duì)于絕熱體系，溫度是變量，體系溫度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．因初始和的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)過程消耗二者的物質(zhì)的量之比不同，故和的物質(zhì)的量之比是變量，和的物質(zhì)的量之比不變，可說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故選C正確；D．由于容器的容積不變，體系內(nèi)物質(zhì)全是氣體，故混合氣體的密度始終不改變，密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；選ABC?！拘?詳解】反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，且氣體分子數(shù)增大，溫度升高平衡向正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，壓強(qiáng)增大平衡向逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故、、依次增大?！拘?詳解】根據(jù)碳元素守恒，由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可知，甲烷的濃度變化等于CO、CO2濃度變化量之和，的化學(xué)反應(yīng)速率為；反應(yīng)Ⅲ為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)，與濃度平衡常數(shù)數(shù)值大小關(guān)系為，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)在反應(yīng)Ⅰ中的變化濃度為a，在反應(yīng)Ⅱ中