溶液和膠體專題訓(xùn)練

一.選擇題(共21小題)

L1℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，假設(shè)該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t°C時(shí)，析出溶質(zhì)

mi克.假設(shè)原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t°C時(shí)，那么析出溶質(zhì)m2克.用S表示該物質(zhì)在t°C時(shí)的溶解度，

下式中正確的選項(xiàng)是()

A.s_100inB.s_100in2

a-nc-

--

C100(ID4in9)D，100(inin9)

S=--------------1---------——S=-------------------2—

b-ca-b

2.某溫度下，在100克水中參加m克CuSO4或參加n克CUSO4?5H2O,均可使溶液恰好到達(dá)飽和，那

么m與n的關(guān)系符合()

A.60cB.八、_1600nC.巾_1600nD...1600n

Ill--------IlIII-----------------Ill-------------------III-------------------

2502500+9n2500+16n2500+25n

3.分別取等質(zhì)量8O℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲

和乙均無結(jié)晶水).以下關(guān)于甲、乙溶解度的表達(dá)中肯定正確的選項(xiàng)是()

A.20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大B.80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大

C.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

4.某鹽在不同溫度下的溶解度如右表.假設(shè)把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，那

么開始析出晶體的溫度范圍是()

A.0?1O℃B.10?20℃C.20?30℃D.30?40℃

5.鋅鋼白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和弱鹽，它們是()

A.ZnCO3和BaC12B.ZnC12和BaCChC.ZnS和BaSCMD.ZnCO3和Ba1NO3)2

6.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中參加5.6g生石灰，充分反響后恢復(fù)到原來的溫度.以下表達(dá)正

確的選項(xiàng)是()

A.沉淀物的質(zhì)量為5.6gB.沉淀物的質(zhì)量為7.4g

C.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

7.在一定溫度下，向足量的飽和Na2c03溶液中參加1.06克無水Na2co3,攪拌后靜置，最終所得晶體

的質(zhì)量()

A.等于1.06克B.大于1.06克而小于2.86克

C.等于2.86克D.大于2.86克

8.右圖是幾種鹽的溶解度曲線.以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B.20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

C.601時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至301時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體

D.30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

9.浪酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.溟酸銀的溶解是放熱過程

B.溫度升高時(shí)澳酸銀溶解速度加快

C.60°(:時(shí)溟酸銀的K叩約等于6x10-4

D.假設(shè)硝酸鉀中含有少量浸酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

1().把100克I0%KNO3溶液的濃度增加到20%,可以采用的方法是()

A.蒸發(fā)掉45克水B.蒸發(fā)掉50克水

C.參加10克KNO3固體D.參加15克KNO3固體

11.25%氨水的監(jiān)度為0.91g?cn/3,5%氨水的密度為0.98g?cm一3,假設(shè)將上述兩溶液等體積混合，所

得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算

12.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g.假?zèng)]向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水,

那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.30%B.26.5+3.5/00%

100+6.5°

C26.5%D.26.5+3.5丁。0%

100+6.5+3.5

13.密度為O.91g?cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25）,該氨水用等體積的水稀

釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

14.（2011?新疆一模）以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是（）

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C.溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者那么沒有

15.（2009?廣東）以下說法都正確的選項(xiàng)是（）

①江河入海口三角洲的形成通常與肢體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“領(lǐng)餐”中使用的硫酸鋼是弱電解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鋌

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物.

A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥

16.（2014?龍巖一模）硫代硫酸鈉（Na2s203）溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來.假設(shè)將硫代

硫酸鈉溶液先與界面活性劑（不參與反響）均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無

沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體（硫分散在體系中）.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.界面活性劑減緩了硫生成的速率

B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9-10-7m

C.硫代硫酸鈉與鹽酸反響中.鹽酸作氧化劑

D.用平行光照射燒杯中液體.將觀察到光的“通路”

17.（2014?貴州二模）以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.霧霾可能是許多細(xì)小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠

B.波爾多溶液可以給種子消毒

C.BaSO4醫(yī)學(xué)上用作領(lǐng)餐，可用于治療胃酸過多

D.Na2FeO4具有很強(qiáng)的氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，還可去除水中的微細(xì)懸浮物

18.（2014?文登市二模）化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生產(chǎn)密切相關(guān).以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在熱水中去污能力更強(qiáng)

B.膠體粒子吸附電荷是膠體相對(duì)穩(wěn)定的主要原因，中和所帶電荷可以使膠體聚沉

C.在船底鑲嵌鋅塊以保護(hù)船外的方法叫陰極電保護(hù)法，利用的是原電池原理

D.過多的汽車尾氣排放物容易造成霧霾、酸雨和光化學(xué)污染等環(huán)境污染問題

19.（2013?珠海一模）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.煤的干餡和石油的分儲(chǔ)均屬化學(xué)變化

B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁叁爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

c.14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互為同素異形體

D.BaSCh在醫(yī)學(xué)上用作鋼餐，Ba2+對(duì)人體無毒

20.（2013?天津模擬）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液〈膠體〈濁液

C.向氫氧化鈉溶液中邊滴加泡和FeCh溶液邊振蕩制備Fe（OH）3股體

D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中別離出來

21.（2012?徐匯區(qū)一模）在25℃時(shí)，有80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中參加純BaO粉末ag,反響

后溫度恢復(fù)到25℃,以下有關(guān)該溶液的說法正確的選項(xiàng)是（）

A.溶液中c（Ba2卡）將增大B.溶液的pH將增大

C.溶液中Ba?+的物質(zhì)的量將減少D.溶液中c（Oil）減少

二.填空題（共1小題）

22.（2013?天河區(qū)一模）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水.鹵水中含有MgCb、KQ和MgSOa等物質(zhì)，

如圖是它們的溶解度曲線.完成以下填空.

（1）在時(shí)，向100g水中參加150gMgC12,形成（填"飽和”或“不飽和〃）溶液，將

其溫度升高到t2℃時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

（2）YC時(shí)，MgC12>KC1和MgSO,三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是.將

t2‘C時(shí)MgCh.KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至h°C時(shí),可能會(huì)析出的晶體有［填

字母序號(hào)）.

A.MgCl2和KC1

B.只有MgSO4

C.MgCh>KC1和MgSO%

三.解答題（共8小題）

23.（2011?奉賢區(qū)二模）硫酸銀的溶液解度較小，25℃時(shí)，每100克水僅溶解0.836克.

（I）25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為

200亳升.計(jì)算溶液中Ag+的摩爾濃度.

（2）假設(shè)在上述燒杯中參加50亳升0.0268摩/升BaC"溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的摩爾濃度是多

少？

（3）在11）題燒杯中需參加多少升0.0268摩/升BaC】2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200

摩/升？

24.卜.面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

NaNO3KNO3NaClKC1

10℃80.520.935.731.0

1()0℃17524639.156.6

［計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì).）

⑴取23.4克NaCl和40.4克KNO3,加70.0克HzO,加熱溶解.在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0克H2O,維

持該溫度，過濾出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量將漉海冷卻至10℃,待充分結(jié)晶后，過濾.計(jì)

算所得晶體的質(zhì)量（m低/.

（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KC1,同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn).10℃時(shí)析出的晶體是（寫

化學(xué)式）.100℃和10。（:得到的晶體質(zhì)量（m%溫和“低溫）分別是多少？

25.將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中參加10gKNO3固體，均可

使溶液到達(dá)飽和.試計(jì)算：

（I）該溫度下KNO3的溶解度.

（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

26.（2010?上海）Na2sO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑.Na2s03在30℃時(shí)的

溶解度為35.5g/100gH20.

1）計(jì)算30℃時(shí)Na2s03飽和溶液中Na2s03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.（保存2位小數(shù)）

S=D.S=

100(IDi_in2l00(m_in2)

b-ca-b

考點(diǎn):溶解度、飽和溶

液的概念.

專題:物質(zhì)的晟濃度

和溶解度專題.

分析:不飽和溶液蒸

發(fā)水，析出溶質(zhì)

時(shí)恢復(fù)到原溫

度，那么溶液變

為飽和溶液，然

后利用

工二巡來計(jì)

100m劑

算.

觸答:解：現(xiàn)為不飽利

溶液，兩次蒸發(fā)

都有溶質(zhì)析出

即都變?yōu)轱柡停?/p>

設(shè)第一次蒸發(fā)

的水多，那么析

出溶質(zhì)也一定

多；

然后把第一次

蒸發(fā)分作兩步，

即先完成第二

步，這時(shí)蒸發(fā)了

eg水，析出ni2g

溶液中質(zhì)，溶液

一定為飽和，在

此根底上多蒸

發(fā)了(b-c)g

水多析出溶質(zhì)

為(mi-m2)g>

即該溫度下，(b

?c)g水最多溶

解溶質(zhì)為(mi

-m2)g,

由上二場(chǎng)可

100ID劑

知,

s_

Too-

(叫一叱)g

(b-c)g

9

解得

s=

100(IDJ-ID2)

b-c

應(yīng)選c.

點(diǎn)評(píng):此題考查溶解

度，飽和溶液的

概念，理解飽和

溶液中質(zhì)量分

數(shù)不變是解題

的關(guān)鍵.

2.某溫度下，在10()克水中參加m克CuSO4或參加n克CUSO4?5H2O,均可使溶液恰好到達(dá)飽和，那

么m與n的關(guān)系符合()

A。nXnB.=l600nC.1600nD.

nin一■

2502500+9n2500+16n

考點(diǎn):溶解度、飽和溶

液的概念；溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)

算.

專題:壓軸題；物質(zhì)的

量濃度和溶解

度專題.

分析:根據(jù)相同溫度

下和溶劑中，同

種物質(zhì)的溶解

度相同，利用均

可使溶液恰好

到達(dá)飽和時(shí)溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同來列式計(jì)

算，

ngCuSO4*5H2O

溶于水后的溶

質(zhì)質(zhì)量為

ngxl6O.

250

解答:解：因?yàn)樗萌?/p>

液均為硫酸銅

的飽和溶液，在

相同溫度下溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相等，

所以有：

—5!—xioo%=

100+m

A60x

至2__^100%

100+n

整理后即得

m=1600n.

2500+9n

應(yīng)選B.

點(diǎn)評(píng):此題主要考查

學(xué)生對(duì)固體溶

解度的概念的

理解和溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，

解答此題，要熟

記和理解固體

溶解度的概念、

意義和有關(guān)計(jì)

算方法，在解答

中要思考給定

的數(shù)值的來源，

也就是解題的

切入點(diǎn).

3.分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲

和乙均無結(jié)晶水）.以下關(guān)于甲、乙溶解度的表達(dá)中肯定正確的選項(xiàng)是（）

A.20℃時(shí)，乙的溶B.80℃時(shí),甲的溶

解度比甲的大解度比乙的大

C.溫度對(duì)乙的溶D.溫度對(duì)甲的溶

解度影響較大解度影響較大

考點(diǎn):溶解度、飽和溶

液的概念.

專題:物質(zhì)的量濃度

和溶解度專題.

分析:不同溶質(zhì)的溶

液，其溶解度受

溫度的影響不

同，因溶液的質(zhì)

量、降溫析出溶

質(zhì)的質(zhì)量等未

知.那么無法計(jì)

算甲、乙的溶解

度.

解答：解：等質(zhì)量80℃

的甲、乙兩種化

合物的飽和溶

液,降溫至20℃

后，所析出的甲

的質(zhì)量比乙的

大，只能說明甲

物質(zhì)溶解度變

化的范圍大，乙

物質(zhì)溶解度變

化的范圍小，即

甲物質(zhì)的溶解

度受溫度影響

大，乙物質(zhì)的溶

解度受溫度影

響小，不能通過

析出晶體的多

少來比擬某一

具體溫度時(shí)兩

種物質(zhì)溶解度

大小.

應(yīng)選D.

點(diǎn)評(píng)：解答此題關(guān)鍵

是要知道降溫

為什么會(huì)析出

晶體，是因?yàn)槿?/p>

解度減小了，減

小的越多，析出

的就越多.

4.某鹽在不同溫度下的溶解度如右表.假設(shè)把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，那

么開始析出晶體的溫度范圍是()

A.0?1()℃B.10?20℃C.20?30℃D.30?40℃

考占?溶解度、飽和溶

液的概念；溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)

算.

專題：計(jì)算題；溶液和

膠體專題.

分析：析出晶體時(shí)溶

液到達(dá)飽和，根

據(jù)此時(shí)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為22%,計(jì)

算該溶液的溶

解度S,以此判

斷所在的溫度

范圍.

解答：解：設(shè)質(zhì)量百分

比濃度為22%

的飽和溶液的

溶解度為S,

那么有：

iohxloo%

=22%,解得

S=28.20g,那么

該鹽溶液由

50℃逐漸冷卻,

那么開始析出

晶體的溫度范

圍是30?40℃.

應(yīng)選D.

點(diǎn)評(píng)：此題考查飽和

溶液的有關(guān)計(jì)

算，做該題的關(guān)

鍵之處在于要

理解開始析出

晶體時(shí)溶液變

為飽和，根據(jù)此

時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)算溶解度，題

目難度不大.

5.鋅鋼白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋼鹽，它們是()

A.ZnCO3和BaChB.ZnCJ和BaCO3c.ZnS和BaSO4D.ZnCO3和Ba

(NO3)2

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶

液的概念；溶液

的含義.

專題：元素及其化合

物.

分析：根據(jù)物質(zhì)難溶

于水進(jìn)行判斷，

題目中ZnCO3、

BaCO3、ZnS和

BaSO4難溶，其

它都易溶于水.

陋答：解：A、ZnCO3

難溶，BaC12易

溶于水，故A錯(cuò)

誤：

B、BaCO3難溶，

ZnCh易溶于

水，故B錯(cuò)誤；

C、ZnS和BaSO4

都難溶于水，故

C正確：

D、ZnCO3難溶,

Ba(NO3)2易

溶于水，故D錯(cuò)

誤.

應(yīng)選C.

點(diǎn)評(píng):此題考查物質(zhì)

的溶解性，做題

時(shí)要認(rèn)真分析

題目，注意題目

中“白色顏料，

其主要成分是

難溶于水的鋅

鹽和領(lǐng)鹽”是做

題的關(guān)鍵.

6.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中參加5.6g生石灰，充分反響后恢復(fù)到原來的溫度.以下表達(dá)正

確的選項(xiàng)是()

A.沉淀物的質(zhì)量B.沉淀物的質(zhì)量

為5.6g為7.4g

C.飽和石灰水的D.飽和石灰水的

質(zhì)量大于98.2g質(zhì)量小于98.2g

考點(diǎn):溶解度、飽和溶

液的概念；化學(xué)

方程式的有關(guān)

計(jì)算.

專題:壓軸題；物質(zhì)的

量濃度和溶解

度專題.

分析:根據(jù)生石灰與

水的反響以及

飽和溶液的變

化，利用由于反

響消耗掉局部

的水導(dǎo)致原有

飽和溶液發(fā)生

的變化來分析

解答.

解答:解：設(shè)生石灰反

響消耗掉的水

的質(zhì)量為x,生

成的氫氧化鈣

質(zhì)量為y.

CaO+H2O=Ca

(OH)25618

74

5.6gxy

56_18-74

5.6gxy

x=1.8g,y=7.4g

即原飽和溶液

中水被消耗了

1.8g,導(dǎo)致會(huì)析

出局部晶體，所

以導(dǎo)致溶液質(zhì)

量會(huì)小于(100g

-1.8g)=98.2g.

而由于析出晶

體和新生成的

氫氧化鈣沒有

溶解，所以產(chǎn)生

的氫氧化鈣的

質(zhì)量一定大于

7.4g.

應(yīng)選D.

點(diǎn)評(píng):類似題目?定

要在嚴(yán)格計(jì)算

的根底上結(jié)合

分析來進(jìn)行，而

不是一味試圖

借助溶解度等

求出最終沉淀

多少或者溶液

的質(zhì)量.在解答

中要思考給定

的數(shù)值的來源，

也就是解題的

切入點(diǎn).

7.在一定溫度下，向足量的飽和Na2c03溶液中參加1.06克無水Na2c03,攪拌后靜置，最終所得晶體

的質(zhì)量()

A.等于1.06克B.大于1.06克而

小于2.86克

C.等于2.86克D.大于2.86克

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶

液的概念；化學(xué)

方程式的有關(guān)

計(jì)算；鈉的重要

化合物.

專題：計(jì)算題；溶液和

膠體專題.

分析：從兩個(gè)角度來

分析：（1）無水

Na2c03與水反

響生成結(jié)晶水

合物

Na2CO3*10H2O

（2）原飽和溶

液由于參加無

水Na2c03與水

反響而消耗溶

液中的水，會(huì)有

晶體析出.

解答：解：1.06克無水

Na2co3的物質(zhì)

的量為

0.01mol,參加到

飽和Na2c03溶

液中生成

O.OlmolNa2c03

?IOH2O結(jié)晶水

合物，其質(zhì)量為

0.01molx286g/

mol=2.86g,

乂原飽和溶液

由于參加無水

Na2c03與水反

響而消耗溶液

中的水，會(huì)有晶

體析出，故析出

晶體的質(zhì)量大

于2.86g.

應(yīng)選D.

點(diǎn)評(píng)：此題考查飽和

溶液的計(jì)算問

題，此題難度不

大，做題時(shí)注意

析出晶體后剩

余溶液仍為飽

和溶液，特別是

形成結(jié)晶水合

物這一點(diǎn).

8.右圖是幾種鹽的溶解度曲線.以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.40℃時(shí).將35

克食鹽溶于100

克水中，降溫至

0℃時(shí),可析出

氯化鈉晶體

B.20℃時(shí)，硝酸鉀

飽和溶液的質(zhì)

量百分比濃度

是31.6%

C.60℃時(shí),200克

水中溶解80克

硫酸銅達(dá)飽

和.當(dāng)降溫至

30℃時(shí)，可析出

30克硫酸銅晶

體

D.30℃時(shí),將35

克硝酸鉀和35

克食鹽同時(shí)溶

于100克水中，

蒸發(fā)時(shí)，先析出

的是氯化鈉

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶

液的概念；溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)

算.

專題：壓軸題；物質(zhì)的

量濃度和溶解

度專題.

分析：A、氯化鈉的溶

解度隨溫度的

變化較小，降低

到0℃時(shí)時(shí)，溶

解度仍為40g左

右，降溫至0℃

時(shí)，仍是不飽和

溶液，沒有晶體

析出；

B、根據(jù)飽和溶

液的質(zhì)量百分

比濃度為

―JxlOO%進(jìn)

100+s

行計(jì)算；

C、根據(jù)質(zhì)量守

恒：設(shè)析出硫酸

銅晶體

(CUSO4?5H2O

)質(zhì)量為X,

啜舟⑵窕-翳二曬

進(jìn)行計(jì)算；

D、比擬二者的

溶解度大小，誰

先到達(dá)飽和，誰

先析出；

解答：解：A、氯化鈉

的溶解度隨溫

度的變化較小，

降低到0°(:時(shí)

時(shí)，溶解度仍為

40g左右，將35

克食鹽溶于100

克水中，降溫至

0℃時(shí)，沒有晶

體析出，故A錯(cuò)

誤；

B、硝酸鉀飽和

溶液的溶解度

為31.6g,那么

硝酸鉀飽和溶

液的質(zhì)量百分

比濃度是

不等黑-xi00%

31.bg+lOOg

=24%,故B錯(cuò)

誤；

C、設(shè)析出硫酸

銅晶體

(CUSO4*5H2O

)質(zhì)量為X,

嗡帚⑵窕-翳二曬

,x=54.5g故C

錯(cuò)誤；

D、30℃時(shí)，硝

酸鉀的溶解度

大于氯化鈉的

溶解度，加熱蒸

發(fā)時(shí)，氯化鈉先

到達(dá)飽和，先析

出晶體,故D正

確.

應(yīng)選D.

點(diǎn)評(píng)：此題考查溶解

度、飽和溶液的

計(jì)算，題目難度

較大，做題時(shí)要

充分把握飽和

溶液與溶解度、

質(zhì)量分?jǐn)?shù)等運(yùn)

算公式的運(yùn)用.

9.澳酸銀(AgBrCh)溶解度隨溫度變化曲線如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.澳酸銀的溶解

是放熱過程

B.溫度升高時(shí)漠

酸銀溶解速度

加快

C.60°(:時(shí)濱酸銀

的Ksp約等于

6x10-4

D.假設(shè)硝酸鉀中

含有少量溟酸

銀，可用重結(jié)晶

方法提純

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶

液的概念；難溶

電解質(zhì)的溶解

平衡及沉淀轉(zhuǎn)

化的本質(zhì).

專題:物質(zhì)的量濃度

和溶解度專題.

A.根據(jù)圖象中

溫度對(duì)澳酸銀

的溶解度影響

可知澳酸銀的

溶解過程為吸

熱過程；

B.溫度升高，

可以加快物質(zhì)

的溶解速率；

C.根據(jù)溶度積

表達(dá)式及溶液

中銀離子和澳

酸根離子的濃

度計(jì)算;

D.溪酸銀的溶

解度受溫度的

影響較小，可以

通過重結(jié)晶法

別離硝酸鉀與

溟酸銀的混合

物.

解答:解：A.根據(jù)圖

象可知，升高溫

度，浪酸銀的溶

解度增大，說明

澳酸銀的溶解

過程為吸熱過

程，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，

沮酸銀的溶解

度增大，所以溫

度升高時(shí)溟酸

銀溶解速度加

快，故B正確；

C.60℃時(shí)澳酸

銀的溶解度為

0.6g,澳酸銀的

物質(zhì)的量為：

0?6g乜5

236g/mol

xlO3mol,100.6

個(gè)汰酸銀溶液

的體枳約為

100.6mL,溶液

中銀離子、澳離

子濃度約為

2.5x10-*2mol/L,

所以60℃時(shí)澳

酸銀的

KsP=2.5xlO

2X2.5XI0'

2=6x10、故C

正確；

D.根據(jù)圖象可

知，澳酸銀的溶

解度受溫度的

影響不大，而硝

酸鉀的溶解度

受溫度影響較

大，所以硝酸鉀

中含有少量漠

酸銀.可用重結(jié)

晶方法提純，故

D正確；

應(yīng)選A.

點(diǎn)評(píng)：此題考查了難

溶物的溶解平

衡、溶度積的表

達(dá)式及計(jì)算、物

質(zhì)的別離與提

純，題口難度中

等，注意掌握難

溶物的溶解平

衡及其影響因

素,明確溶度積

的概念及計(jì)算

方法.

1().把100克10%KNO3溶液的濃度增加到20%,可以采用的方法是()

A.蒸發(fā)掉45克水B.蒸發(fā)掉50克水

C.參加10克D.參加15克

KNO3固體KNO3固體

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相

關(guān)計(jì)算.

專題：壓軸題；溶液和

膠體專題.

分析：把10%的溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)增加一倍到

20%,可采取增

加溶質(zhì)或蒸發(fā)

溶劑的方法；增

加溶質(zhì)時(shí)，溶劑

質(zhì)量不變，溶液

質(zhì)量隨溶質(zhì)溶

解而增加；蒸發(fā)

溶劑時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)

量不變而溶劑

減少溶液質(zhì)量

也隨之減??；根

據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量X100%

計(jì)算變化中增

加溶質(zhì)的質(zhì)量

或蒸發(fā)溶劑的

質(zhì)量.

解答：解：設(shè)需要增加

溶質(zhì)的質(zhì)量為X

華*XI。。％

100g+x

=20%

解之得x=12.5g

設(shè)需要蒸發(fā)溶

劑的質(zhì)量為y

密四XI。。％

100g-y

=20%

解之得y=50g

應(yīng)選B.

點(diǎn)評(píng)：要使溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增

加一倍，不能簡(jiǎn)

單地認(rèn)為把溶

質(zhì)質(zhì)量增加一

倍或把溶劑質(zhì)

量減小一半即

可；通過計(jì)算可

發(fā)現(xiàn)增加溶質(zhì)

的質(zhì)量大于原

溶質(zhì)質(zhì)量的一

倍，蒸發(fā)溶劑的

質(zhì)量應(yīng)為原溶

液的一半.

11.25%繳水的密度為0.91g?cn「3,5%氨水的密度為0.98g?cm-3,假設(shè)將上述兩溶液等體積混合，所

得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相

關(guān)計(jì)算.

專題：物質(zhì)的量濃度

和溶解度專題.

分析：此題可以看出，

氨水濃度越大

密度越小.等體

積相混合時(shí)，濃

度較稀的氨水

質(zhì)量較大，而較

濃的氨水的質(zhì)

量較小，這樣混

合后，所得溶液

濃度當(dāng)然要比

15%偏小些,或

根據(jù)公式溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一溶質(zhì)質(zhì)量,m

一溶液質(zhì)量

0%計(jì)算.

解答:解：假設(shè)兩種氨

水等質(zhì)量混合，

那么混合后氨

水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為15%,等體積

的兩種氨水，濃

的密度較小，所

以質(zhì)量較小，兩

種氨水混合后，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接

近稀氨水的濃

度，所得氨水溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小于15%.

或直接計(jì)算：設(shè)

25%的氨水和

5%的氨水各取

VL,那么混合后

的氨水的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)：

設(shè)這兩種溶液

的體積是V.那

么

0.91Vx25%+0.98Vx5%

X100%

0.91V+0.98V

=14.6%<I5%；

應(yīng)選C.

點(diǎn)評(píng):此題考查了有

關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)

算.①密度比水

大的兩種不同

濃度溶液混合，

等體積混合后

所得溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于等質(zhì)量混

合后所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)（即兩種溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)之和的

一半）.如氫氧

化鈉、氯化鈉溶

液等.同理有：

②密度比水小

的兩種不同濃

度溶液混合，等

體積混合后所

得溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

于等質(zhì)量混合

后所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)（即兩種溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)之和的一

半）.如氨水、

酒精溶液等.

12.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g.假設(shè)向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水,

那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.30%B.26.5+3.55”、

1'XIvU

100+6.5

%

C.26.5%D.26.5+3.5

100+6.5+3.5

xlOO%

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相

關(guān)計(jì)算.

專題：計(jì)算題.

分析：先根據(jù)100g飽

和氯化鈉溶液

中含有26.5g氯

化鈉算出該溫

度下氯化鈉的

溶解度，再根據(jù)

溶解度計(jì)算出

6.5g水到達(dá)飽

和時(shí)能溶解的

溶質(zhì)質(zhì)量，假設(shè)

為過飽和溶液

那么與原溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)相同，假設(shè)為

不飽和溶液,那

么利用溶質(zhì)的

質(zhì)量和溶液的

質(zhì)量來計(jì)算溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答:解：設(shè)該溫度下

氯化鈉的溶解

度為S,

那么

26.5gS

100g100+S

解得S=36g,

設(shè)6.5g水到達(dá)

飽和能溶溶質(zhì)

質(zhì)量為X,

那么

X一36g解

6.5g100g

得X=2.34g,

向此溶液中添

加3.5g氯化鈉

和6.5g水,

那么氯化鈉沒

有全部溶解，該

溶液屬于飽和

溶液，

那么飽和溶液

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

26,5gxlO()%=

100g

26.5%,

應(yīng)選C.

點(diǎn)評(píng):此題考查學(xué)生

對(duì)飽和溶液與

不飽和溶液的

判斷，學(xué)生應(yīng)能

利用溶解度來

計(jì)算得到結(jié)論，

學(xué)生應(yīng)熟悉溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

計(jì)算方法.

13.密度為().91g?cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀

釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度()

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

考點(diǎn):溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相

關(guān)計(jì)算.

專題：物質(zhì)的量濃度

和溶解度專題.

分析?：根據(jù)稀釋前后

溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量不變，該氨

水用等體積的

水稀釋后，所得

氨水的質(zhì)量為

原氨水質(zhì)量與

所加水質(zhì)量和，

所得氨水溶液

中溶質(zhì)為25%

的氨水中溶質(zhì)，

利用溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)

算式求出所得

氨水的質(zhì)量分

數(shù).

解答：解：設(shè)加水的體

積為V,那么