第第頁浙江省舟山市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分．每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列礦石的主要成分屬于鹽的是（）A．軟錳礦 B．磁鐵礦 C．孔雀石 D．鋁土礦2．過氧乙酸消毒劑在非典和新冠時期均發(fā)揮了巨大作用，是一種廣譜高效消毒劑，下列對其主要成分過氧乙酸(CH3A．過氧乙酸不穩(wěn)定，但分解產(chǎn)物不污染環(huán)境B．過氧乙酸分子中所有原子均可能在同一平面內(nèi)C．過氧乙酸分子中含極性鍵和非極性鍵D．碳元素位于周期表的P區(qū)，基態(tài)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有4種3．下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A．N原子2p能級電子云輪廓圖：B．基態(tài)Mn2+C．用電子式表示Na2D．順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱，因此可用作制冷劑B．純鋁具有很強的抗腐蝕能力，因此可用作制造飛機的材料C．NHD．BaSO5．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．NaClO的氧化性會隨溶液的pH增大而增強B．濃H2C．硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，可以硅氧四面體結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀D．硝酸可形成分子內(nèi)氫鍵，而醋酸不能，因此熔沸點硝酸高于醋酸6．四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3下列敘述不正確的是（）A．水熱法制備Fe3B．離子方程式中xC．每生成1molFe3OD．該條件下O2氧化性強于7．下列離子方程式中正確的是（）A．CuCl2溶液中滴加足量NaHSB．碳酸氫钘溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCC．AlCl3D．次氯酸鈣溶液中通入少量S8．下列說法不正確的是（）A．日常生活中經(jīng)常接觸到的聚苯乙烯、酚醛樹脂、順丁橡膠等都是人工合成的有機高分子B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，攝入后都能為人體提供能量C．葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)D．將廢棄動植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機燃料，這一做法符合“綠色化學(xué)”的理念9．有關(guān)有機物X（結(jié)構(gòu)如圖），下列說法不正確的是（）A．分子中至少有4個碳原子共直線B．分子中只含有3種官能團，1個手性碳原子C．該物質(zhì)可使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色D．該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)10．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期、且兩種基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)均等于次外層的電子數(shù)，Z和W為位于同一周期的金屬元素，Z元素的逐級電離能(kJ/molA．簡單離子的半徑：X>W>ZB．電負(fù)性：W>X>YC．X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物D．X、Y兩種元素形成的化合物一定為非極性分子11．如圖是新型鎂—鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，LiB．放電時，正極的電極反應(yīng)式為LC．充電時，外加電源的正極與Y相連D．充電時，導(dǎo)線上每通過1mole12．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用．氮氣經(jīng)過一系列的變化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料：NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[FeA．FeB．該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體C．配離子為[FeD．Fe2+13．下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，PH相同的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，起始產(chǎn)生氣泡的速率是鹽酸中比較塊B．一定溫度下將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，c(H+C．25℃時，某NaOH溶液pH=aD．測得0.1mol?L?1的一元堿14．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成1mol已知Cl?Cl、C?Cl鍵能分別為A．1molCH4(B．由圖可知CH4與C．14ΔH4≈D．C15．室溫下，將Na2CO3已知：K下列說法不正確的是（）A．兩者混合發(fā)生反應(yīng)：CaSB．隨著反應(yīng)的進行，CO32?C．充分反應(yīng)后上層清液中c(SD．0~60016．下列實驗現(xiàn)象和解釋都合理的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴的CCl溴的CCl溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯B取大小相同的金屬鈉塊與濃鹽酸、與水反應(yīng)進行對照實驗金屬鈉與濃鹽酸反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)速率慢濃鹽酸中c(C將酚酞滴加到NaOH濃溶液中試液先變紅后褪色高濃度的NaOH具有超強的漂白性D熱的苯酚水溶液自然冷卻變渾濁溫度降低析出苯酚晶體A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共5小題，共52分）17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)重要的組成部分．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）CS2分子中，有個σ鍵，個π鍵，C原子的雜化軌道類型是若SCN?和CS（2）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物（簡寫為CZTS），是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域．基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為．Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是，原因是．（3）圖為BP晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，若BP的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長為acm，則該晶體密度為g18．化合物A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下圖．已知：化合物A是一種非金屬氧化物，由同周期相鄰元素組成，且M=44g?（1）化合物X中所含的三種元素是；（2）化合物D的化學(xué)式為；氣體C的電子式為；（3）寫出化合物X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）化合物B的堿性（填“強于”或“弱于”）NaOH，從結(jié)構(gòu)的角度解釋可能的原因．19．（1）Ⅰ．已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的KaⅡ．CO2是最重要的溫室氣體之一，其過量排放在導(dǎo)致全球各種變化的誘因中扮演了重要角色，近年來如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO反應(yīng)ⅠC反應(yīng)ⅡC回答下列問題：（2）反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進行的條件是（填“低溫”或“高溫”或“任何溫度”）．（3）在體積不變的密閉容器中，充入CO2和A．H2B．CO的質(zhì)量C．容器內(nèi)氣體的總壓強D．容器內(nèi)混合氣體的密度E．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（4）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入nmolCO2、3nmolH2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是CA．使用高效催化劑B．降低反應(yīng)溫度C．將容器體積縮小為v2（5）在1L密閉容器中通入1molCO2和2.44mol①達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是（填“D”、“E”或“F”）．②553K時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=③隨著溫度的升高，甲醇的選擇率降低，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，其原因為20．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃~135℃主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表：名稱相對分子質(zhì)量塎點或沸點(水相對密度(水楊酸138158（熔點）微溶1.44乙酸酑102?74（熔）139.4（沸）反應(yīng)1.10乙酰水楊酸180135（熔點）微溶1.35（1）Ⅰ．制備過程：在錐形瓶中加入適量水楊酸及醋酸酐，充分搖動使固體完全溶解．緩慢滴加少量濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在85℃步驟①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入冷水中，析出固體，過濾．步驟②所得結(jié)晶粗品加入適量飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾．步驟③濾液中加后冷卻、過濾即得粗產(chǎn)品．（2）步驟①中需使用冷水，目的是．（3）步驟②中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過濾除去難溶雜質(zhì)．寫出難溶高分子雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．（4）步驟③中所加試劑為____（填編號）．A．冷水 B．濃鹽酸 C．NaOH溶液 D．無水乙醇（5）Ⅱ．粗產(chǎn)品純化過程：用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品的流程如下：加熱回流裝置如圖：儀器X的名稱為．（6）冷凝水的流進方向是（填“a”或“b”）．21．普魯卡因是一種局部麻醉劑，在傳導(dǎo)麻醉、浸潤麻醉及封閉療法中均有良好藥效．它的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是（）A．可與NaOH溶液反應(yīng)B．可發(fā)生取代、加成、氧化等類型的反應(yīng)C．分子式為CD．所有碳原子可能在同一平面內(nèi)（2）試劑a為（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式（4）寫出B+D→（5）D的一種同系物分子式為C8H7①能使FeCl②能發(fā)生水解反應(yīng)；③1H（6）通?？刹捎靡蚁樵虾铣蒆N(C2H5

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A：軟錳礦的主要成分為二氧化錳，二氧化錳屬于氧化物，故A不符合題意；

B：磁鐵礦的主要成分為氧化鐵，氧化鐵屬于氧化物，故B不符合題意；

C：孔雀石的主要成分為Cu?(OH)?CO?，Cu?(OH)?CO?屬于鹽，故C符合題意；

D：鋁土礦的主要成分為氧化鋁，氧化鋁屬于氧化物，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物。2．【答案】B【解析】【解答】A：過氧乙酸不穩(wěn)定，室溫就能分解放出氧氣，故A不符合題意；

B：過氧乙酸含有甲基，不可能所有原子共平面，故B符合題意；

C：過氧乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故C不符合題意；

D：C的電子軌道表示式為：，故核外電子空間運動狀態(tài)為4種，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】極性鍵和非極性鍵的判斷：同種原子形成共價鍵是極性鍵，不同種原子形成的共價鍵是非極性鍵。

核外電子空間運動狀態(tài)等于軌道數(shù)。3．【答案】C【解析】【解答】A：p能級電子云為啞鈴型，三個軌道互相垂直，表示正確，故A不符合題意；

B：基態(tài)Mn2+價層電子排布式為3d5，軌道表示式為，表示正確，故B不符合題意；

C：電子式Na2O的形成過程：，表示錯誤故C符合題意；，

D：結(jié)構(gòu)簡式表示正確，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】基態(tài)原子優(yōu)先失去最外層電子。

電子式表示離子化合物形成過程：用“→”表示形成，用彎箭頭表示電子得失，形成前寫原子的電子式，形成后寫離子化合物的電子式。4．【答案】B【解析】【解答】A：氨氣易液化，且液氨汽化時要吸收大量熱，因此可用作制冷劑，故A不符合題意；

B：純鋁的抗腐蝕能力不強，硬度較低，不適合制造機器零件等，故B不符合題意；

C：可中和酸和受熱分解，并產(chǎn)生CO2氣體，因此可用作食物膨松劑，故C不符合題意；

D：BaSO4難溶于水和酸，且不容易被X射線透射，因此可用作“鋇餐”，故D不符合題意；

故答案為：B5．【答案】C【解析】【解答】.A：NaClO在酸性介質(zhì)中，氧化性更強，故溶液的pH增大，酸性減弱，NaClO的氧化性變小，故A不符合題意；

B：濃硫酸使糖類化合物炭化過程中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，即把糖類中的H、O按照2：1脫去生成水，故B不符合題意

C：硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，可以硅氧四面體結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，故C符合題意

D：硝酸分子內(nèi)形成氫鍵，醋酸分子間形成氫鍵，故硝酸的熔沸點低于醋酸，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】NaClO在酸性介質(zhì)中，氧化性更強。

濃硫酸使糖類物質(zhì)炭化體現(xiàn)了脫水性。

硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡單陰離子，如(SiO3)6．【答案】C【解析】【解答】A：Fe3O4中有1個FeO和1個Fe2O3，化學(xué)方程式可寫為3Fe2++2S2O32?+O2+xOH?=FeO↓+Fe2O3↓+S4O62?+2H2O，F(xiàn)e的化合價變化+2→+3，S的化合價變化為+2→+2.5，O的化合價變化為O→-2，故O27．【答案】B【解析】【解答】A：氯化銅少量，反應(yīng)生成H2S，故A不符合題意；

B：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3?+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O，故B符合題意；

C：Al3+在過量氨水中生成Al(OH)38．【答案】B【解析】【解答】A：聚苯乙烯和酚醛樹脂屬于塑料，塑料和順丁橡膠屬于有機高分子材料，故A不符合題意；

B：纖維素不能被人體吸收，故B符合題意；

C：葡萄糖分子中醛基可以與分子內(nèi)羥基作用，形成兩種六元環(huán)結(jié)構(gòu)，在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)，故C不符合題意；

D：將廢棄油脂改造成燃料，既使資源再利用，也保護了環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”的理念，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】三大有機合成材料：塑料、合成纖維，合成橡膠.

纖維素不能被人體吸收。

綠色化學(xué)倡導(dǎo)用化學(xué)的技術(shù)和方法減少或停止那些對人類健康、社區(qū)安全、生態(tài)環(huán)境有害的原料、催化劑、溶劑和試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物等的使用與產(chǎn)生9．【答案】A【解析】【解答】A：與苯環(huán)相連碳原子、苯環(huán)相對原子一定共直線，故分子中至少有3個碳原子共直線，故A符合題意；

B：分子中只含有3種官能團，分別為碳碳雙鍵、酯基、氨基，1個手性碳原子，如圖，故B不符合題意；

C：碳碳雙鍵可使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C不符合題意；

D：氨基可與鹽酸反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】乙烯分子所有原子共平面，C—H鍵角為120°，苯環(huán)12個原子共平面。10．【答案】A【解析】【解答】C和O符合基態(tài)原子未成對電子等于次外層電子數(shù)，又X的半徑小于Y，則X為O，Y為C。X、Y位于第二周期，則Z、W位于第三周期，Z的第三電離能突然增大，則Z最外層電子數(shù)為2，Z在第IIA族，則Z為Mg，又W半徑大于Y，則W為Na。

A：X、Z、W離子（即O、Na、Mg）的電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子序數(shù)X＜Z＜W，故離子半徑X＞Z＞W(wǎng)，故A符合題意；

B：電負(fù)性C＞O，即Y＞X，故B不符合題意；

C：非金屬性C＜O，氫化物的穩(wěn)定性C＞O，但不能比較沸點大小，故C不符合題意；

D：CO為極性分子，故D不符題意；

故答案為：A

【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷越大，半徑越小。

同周期元素，自左向右非金屬性增大，電負(fù)性減小。非金屬性越大，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大。11．【答案】D【解析】【解答】Mg活潑金屬作電極，則放電時，Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Mg-2e-=Mg2+，另一端為正極反應(yīng)Li1?x?FePO4+xLi++xe???????__LiFePO4，充電時，電源負(fù)極連接陰極，正極連接陽極，Mg作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Mg2++2e-=Mg，另一端為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

12．【答案】D【解析】【解答】A：配合物中，中心離子Fe2+提供空軌道，配體提供孤電子對，故A不符合題意；

B：該配合物中陰離子為SO42-，中心原子孤電子對數(shù)為12（6+2-4×2）=0，σ鍵電子對數(shù)為4，中心原子上的價層電子對數(shù)為0+4=4，故SO42-空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B不符合題意；

C：配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心離子的配位數(shù)為6，故C不符合題意；

D：13．【答案】C【解析】【解答】A：pH相同證明，c(H+)相同，故鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，起始產(chǎn)生氣泡的速率相等，故A不符合題意；

B：稀釋冰醋酸有利于醋酸的電離，但濃度減小程度大于電離程度，故c(H+)逐漸變小，故B不符合題意；

C：升高溫度，有利于水的電離，Kw增大，c(OH-)不變，則c(H+)增大，pH減小，故C符合題意；

D：未指明溫度，不能確定ROH是否完全電離，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。

稀釋反應(yīng)物濃度、升溫有利于水的電離。14．【答案】A【解析】【解答】A：由圖可知，甲烷和氯氣反應(yīng)生成CH2Cl2(g）的同時還會生成HCl，故不能說明ImolCH4(g)的能量比ImolCH2Cl2(g）的能量多197kJ，故A符合題意；

B：焓變?yōu)樨?fù)值，故為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C：14ΔH4≈13ΔH3≈12ΔH2≈ΔH1，說明CH4與Cl2的四步取代反成，難易程度相當(dāng)，故C不符合題意；

D：已知Cl?Cl、C?Cl鍵能分別為243kJ?mol?1、327kJ?mol?1，CH4(g)+Cl2→CH3Cl(15．【答案】D【解析】【解答】A：Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），故CaSO4沉淀能轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，存在CaSO4(s)+CO32?(aq)?CaCO3(s)+SO42?(aq)反應(yīng)，故A不符合題意；

B：隨著反應(yīng)進行，CO32-轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，c（CO32-）減小，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故B不符合題意；

C：充分反應(yīng)后，溶液中同時存在硫酸鈣和碳酸鈣沉淀平衡，故c(SO416．【答案】A【解析】【解答】A：溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加熱的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙烯能與溴加成，使溴的CCl4溶液褪色，故A符合題意；

B：濃鹽酸中c(H+)大，與Na反應(yīng)速率快，故B不符合題意；

C：NaOH溶液具有堿性，能使酚酞變紅，高濃度的NaOH堿性較強，能使酚酞結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，變?yōu)闊o色，故C不符合題意；

D：苯酚在水中溶解度小，在水中呈渾濁狀，因為苯酚熔點低（常溫下43℃），不存在固態(tài)苯酚小顆粒，沒有晶體沉降，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加熱的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯。

濃鹽酸中c(H17．【答案】（1）2；2sp；[（2）1：2或2：1；Cu；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是（3）4M/【解析】【解答】（1）CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故有2個σ鍵和2個π鍵。C的孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為2，空間結(jié)構(gòu)為直線形，雜化類型為sp雜化。類比CS2的結(jié)構(gòu)簡式，寫出SCN-的結(jié)構(gòu)簡式[S=C=N]?。

（2）基態(tài)S原子的價電子軌道表示式為，故兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：1，Cu的價層電子排布式為3d104s1，4s能級易失去1個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Zn的價層電子排布式為3d104s2，4s全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能，Zn＞Cu，Cu+價層電子排布式為3d10，d能級全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，Zn+價層電子排布式為3d104s1，較穩(wěn)定，易失去1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第二電離能Cu＞Zn，因此第二電離能比第一電離能差值更大的是Cu。

（3）1個晶胞中含有4個B原子和4個P原子，則m=4MNA，體積為a3，故密度為4MNA18．【答案】（1）KNH（2）KN3；（3）KN（4）強于；鉀離子半徑大于鈉離子，因此KOH離子鍵弱于NaOH【解析】【解答】化合物是非金屬氧化物，且由同周期相鄰元素組成，故A為氮的氧化物，又M=44g?mol-1，可知A為N2O；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為NH3?；衔顳焰色試驗呈紫色，D含K。

根據(jù)反應(yīng)一D的生成和反應(yīng)二中C(NH3）的生成，結(jié)合反應(yīng)前后元素守恒可知，X含有元素K、H和N，根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)律，可知X為KHN3，根據(jù)B為強堿，則B為KOH。

反應(yīng)前后N元素質(zhì)量守恒，在反應(yīng)二中：n(NH3)=13.44L22.4L·mol-1=0.6mol，則X中n(N)=0.6mol。

在反應(yīng)一中，反應(yīng)物X和A含有的N物質(zhì)的量為：n(X中N)+n(A中N）=0.6mol+13.2g44g?mol-1×2=1.8mol，生成物C的物質(zhì)的量：6.72L22.4L·mol-1=0.3mol，則C中N的物質(zhì)的量為0.3mol，C中N的物質(zhì)的量小于反應(yīng)物X和A含有的N物質(zhì)的量，則證明D中含N，其物質(zhì)的量為1.8mol-0.3mol=0.9mol。D含兩種元素，焰色試驗呈紫色，則D由K和N元素組成。則n(D中K)=24.3g-14×0.9g39g·mol-1=0.3mol。D中K、N原子個數(shù)比為0.3：0.9=1：3，D的化學(xué)式為KN3。據(jù)此回答以下問題。

（1）根據(jù)以上分析可知化合物X中所含的三種元素是K、N、H。

（2）D的化學(xué)式為KN3，氣體C為NH3，電子式為。

（3）X與水反應(yīng)的生成KOH和NH319．【答案】（1）0.006；0.62（2）低溫（3）A；B（4）=；C（5）F；3800；當(dāng)溫度升高時反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動且幅度更大，所以C【解析】【解答】（1）NH3?H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，c(NH3)≈2.0mol·L-1，

Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=1.8×10-5，則c(OH-)=0.006mol·L-1，Ka2=c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-)，則c(SO32-)cC．將容器體積縮小為v2L，增大壓強，反應(yīng)速率增大，因為正反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，故增大壓強，平衡向著正反應(yīng)方向移動，能增大CO2轉(zhuǎn)化率，故C符合題意；（5）①在1L密閉容器中通入1molCO2和2.44molH2，則甲醇的物質(zhì)的量為：n(CO2)×轉(zhuǎn)化率×甲醇選擇率，那么480K時，甲醇產(chǎn)量為1mol×13.2%×86%=0.11352mol，513K時，甲醇產(chǎn)量為1mol×15%×78%=0.1170mol，553K時，甲醇產(chǎn)量為1mol×20%×60%=0.12mol，故F點產(chǎn)量最高。

②553K時，生成甲醇的物質(zhì)的量為0.12mol，參加反應(yīng)1的H2：反應(yīng)的CO2共1mol×20%=0.2mol，參加反應(yīng)1的CO2：1×20%×60%=0.12mol，0.12mol×3=0.36mol，生成H2O的物質(zhì)的量為0.12mol，參加反應(yīng)2的CO2：1×20%×（1-60%）=0.08mol，參加反應(yīng)2的H2：0.08mol×1=0.08mol，生成H2O的物質(zhì)的量為0.08mol，則平衡時CO2：1-0.12-0.08=0.2mol，平衡時H2：2.44mol-0.36mol-0.08mol=2mol。則平衡時各物質(zhì)濃度分別為c(CO2)=0.2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CH3OH)=0.12mol/L、c(H2O)=0.2mol/L，代入平衡常數(shù)公式K=c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H2)=0.12·0.20.2×23=3800

③當(dāng)溫度升高時反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動且幅度更大，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性降低。

20．【答案】（1）有利于充分析出乙酰水楊酸固體請回答：（2）生成可溶性的乙酰水楊酸鈉（3）生成可溶性的乙酰水楊酸鈉；（4）B（5）三頸燒瓶（6）a【解析】【解答】

（2）觀察圖表，乙酰水楊酸在常溫狀態(tài)下為固體，且冷水中溶解度較小，為使之充分析出，故使用冷水。

（3）碳酸氫鈉可與固態(tài)乙酰水楊酸反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，進而分離難溶性高分子雜質(zhì)。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）乙酰水楊酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，以獲得較純凈產(chǎn)品。

（5）儀器X的名稱為三頸燒瓶。

（6）為使充分冷凝，冷凝水下口進、上口出。

【分析】難點：由于水楊酸分子內(nèi)含有羥基與羧基，故制備乙酰水楊酸的過程可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物：1、23、。加冷水后乙酰水楊酸、水楊酸