第二章物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（單元測(cè)試卷）

班級(jí)座號(hào)姓名分?jǐn)?shù)

一、選擇題（每空3分，總計(jì)45分）

1.如圖為元素周期表的一部分，A?F代表六種不同短周期元素。下列說法不正確的是（）

ABC

DEF

A.原子序數(shù)E>CB.A、D核外電子數(shù)相同C.A、B同周期D.C、F化學(xué)性質(zhì)相似

2.反電子、反質(zhì)子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，電性相反。反氫原子是由反質(zhì)子和反電子

構(gòu)成。1997年年初和年底，歐洲和美洲的研究機(jī)構(gòu)分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子，這是人類探索反

物質(zhì)的一大進(jìn)步。請(qǐng)推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）

A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由一個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

3.元素X的氫氧化物的化學(xué)式為X（OH）m,元素Y的鉀鹽的化學(xué)式為KnY,則X與Y元素組成

化合物的化學(xué)式為（）

A.XmYnB.YmXnC.XnYmD.YnXm

4.科學(xué)研究中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性是獲得正確結(jié)論的前提。下列四種設(shè)計(jì)（圖中透明瓶?jī)?nèi)是空氣，深

色瓶?jī)?nèi)是二氧化氮），當(dāng)抽出玻璃板后，都會(huì)觀察到密度比空氣大的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入空氣中，但其

中不能說明二氧化氮分子處于不停運(yùn)動(dòng)的是（）

空氣干彳

玻璃板"/

二氧化菰廠T

5.化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象。下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的解釋正確的是（）

A.熱脹冷縮——溫度升高，微粒變大；溫度降低，微粒變小

B.電解水——水分子分解，生成了氫分子和氧分子

C.在一定條件下，CO2氣體會(huì)變成固體——此時(shí)，CO2分子停止運(yùn)動(dòng)

D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在很大差異——構(gòu)成它們的原子不同

6.由質(zhì)量相同的四種氣體：①氫氣②氧氣③二氧化碳④氨氣，它們所含的分子個(gè)數(shù)由少到多的順序

是（）

A.①④③②B.②③④①C.①④②③D.③②④①

7.下列是表示物質(zhì)構(gòu)成的示意圖，圖中“?”表示甲元素原子，表示乙元素原子。其中表示單質(zhì)的

%cP

c.”生D.

8.天宮課堂中，航天員王亞平用視頻展示了在無容器材料實(shí)驗(yàn)柜中進(jìn)行的“錯(cuò)金屬熔化與凝固”實(shí)驗(yàn),

錯(cuò)原子核外電子數(shù)為40,中子數(shù)為51,相對(duì)原子質(zhì)量為91,元素符號(hào)為Zr,請(qǐng)模仿圖甲，將該元素

乙

A.91B.51C.40D.11

9.2022年1月1日，科技部長(zhǎng)徐南平指出，我國(guó)已經(jīng)篩選出磷酸氯唾、法匹拉韋、可利霉素等藥物,

在臨床中顯示這些藥物治療新冠肺炎有一定的療效。其中磷酸氯唾的化學(xué)式為Cl8H32C1N308P2,下列

有關(guān)磷酸氯唾的說法錯(cuò)誤的是（）

A.磷酸氯唾是化合物

B.一個(gè)磷酸氯唾分子含有64個(gè)原子

C.磷酸氯唾分子由碳、氫、氯、氮、氧、磷六種元素組成

D.磷酸氯唾分子中碳、氫、氮三種原子的個(gè)數(shù)比為18：32：3

10.盧瑟福的a粒子（帶正電）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)中，能證明絕大部分質(zhì)量都集中在原子核上的運(yùn)動(dòng)軌跡

是（)

A.aB.bC.cD.d

11.下列化學(xué)用語(yǔ)中，既表示一種元素，又表示一種原子，還表示一種物質(zhì)的是（)

A.H2B.NC.FeD.H2O

12.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.三個(gè)領(lǐng)離子：3Ba+2B.三個(gè)氧原子：O3

2

C.兩個(gè)三氧化硫分子：2sChD.四個(gè)硫酸根離子：4SO3-

13.化學(xué)上用符號(hào)々AX”表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原

子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知abXn+和的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是（)

A.b-a=d-cB.a+n=c-mC.a-n=c+mD.b-n=d+m

14.依據(jù)氯元素的化合價(jià)不同,有關(guān)物質(zhì)按照一定規(guī)律可排列為:①NaCl②CI2③HC1O④X@HC1O4,

則物質(zhì)X可能是下列物質(zhì)中的（)

A.MgCl2B.KCIO3C.KC1D.CI2O7

15.某元素R的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為M,其硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為N,則該元素的化合價(jià)可能是

下列關(guān)系式中的（)

A.+（N+M）/40B.+(NM)/80C.+(MN)/40D.+(MN)/80

二、填空題（每空2分，總計(jì)38分）

16.（4分）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)物質(zhì)科學(xué)的重要思維方式。

鈉原子氯原子氯化鈉

圖1圖2

（1）圖1為構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系，字母a代表的是。

（2）圖2是鈉在氫氣中燃燒形成氯化鈉的電子的得失圖。在鈉、氯氣、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)

成的物質(zhì)是。

17.（4分）以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有機(jī)化合物中，從含三個(gè)碳原子到含十個(gè)碳原子的碳、氫化合

物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來標(biāo)記碳原子數(shù)，并根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷“。如環(huán)

丙烷，其化學(xué)式為C3H6,結(jié)構(gòu)式如圖（1）,也可簡(jiǎn)寫為圖（2）o現(xiàn)有一種由碳、氫兩種元素組成的

有機(jī)環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)寫成圖（3）,該物質(zhì)的名稱是:,化學(xué)式為:

CH：

/\

H：C—CHi△O

(1)(2)(3)

18.（6分）圖A是元素周期表的一部分（圖B是相關(guān)不例）.

第二3Li4Be5B7N809F10Ne

鋰鉞硼①氮氧氟氛

周期

791114161920

黑

三12Mg13A114Si16S17C118Ar

同

期②鎂鋁?、哿蚵劝?/p>

一2427283235.540

圖A

圖B國(guó)C圖D

回答下列問題：

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱為；

（2）圖C是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖A中的位置是（選填①或②或③）；

（3）圖D是氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖A中與氧元素在同一縱行的硫元素其原子結(jié)構(gòu)與氧原子相

似.由此推測(cè)，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子.

19.（4分）科學(xué)家對(duì)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。

材料一：19世紀(jì)初。有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍,

少數(shù)元素和C1是35.5倍，則是由于實(shí)驗(yàn)誤差造成的。

材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量?；?/p>

學(xué)家測(cè)定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。

材料三：1961年8月，國(guó)際上采用12c的」一作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。確定各個(gè)同位素原子的相對(duì)原

12

子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分

比之和。

（1）在克魯克斯的假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)

不同，該微粒的名稱是。

（2）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和上述材料分析，下列說法正確的是o（可多選）

A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推測(cè)大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)

B.C1的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5,其自然界僅有的兩種同位素原子中，35cl和37cl的原子個(gè)數(shù)比約為1：1

C.自然界中氫以氣、笊、笳三種同位素的形式存在。氣占百分比達(dá)99.9844%,則氫元素的相對(duì)原子質(zhì)

量約等于笈原子的相對(duì)原子質(zhì)量

D.在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)不能使用該金屬

元素原來的相對(duì)原子質(zhì)量

20.（6分）（2023溫州期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具，它經(jīng)歷了100多年許多科學(xué)

家的不斷發(fā)展和完善。如圖是元素周期表經(jīng)歷的一段發(fā)展史。

英國(guó)化學(xué)家鈕蘭茲提出“八音律”的理

論。在他的“八音律表”中，元素的排列

每逢八就出現(xiàn)周期性，即第八位元素與第HLiGBoCN0

一位元素性底相似，第九位元素與第二位<=C>

FNaMgAlSiPs

元素性質(zhì)相同，如Na和Li性質(zhì)相似。

表二

（1）表一中與F原子具有相同核外電子層數(shù)的原子是o

（2）表一中的乙元素屬于o（選填“金屬元素"或“非金屬元素”）

（3）表二是紐蘭茲“八音律表”的一部分，請(qǐng)找出與G元素性質(zhì)相似的元素，寫出它的氧化物化學(xué)

式o

21.（6分）如圖是氫分子（H2）和氧分子（。2）運(yùn)動(dòng)的示意圖。

27tHi127co2

平均速率平均速率

1900米/秒56（沫/秒

（1）在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是o（填標(biāo)號(hào)）

（2）從圖中可見，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與.有關(guān)。

（3）到20世紀(jì)末，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已經(jīng)超過2000萬種，但組成這些物質(zhì)的基本元素只有

多種.

A.100B.300C.1000D.2000

22.（4分）熱熔膠是一種在常溫下為固態(tài)的粘合劑，使用時(shí)先用熱熔膠槍加熱使其熔化，再凝固來粘合

物體。用如圖所示的一款熱熔膠槍給熱熔膠加熱時(shí)，會(huì)聞到熔膠的氣味，這是..現(xiàn)象。熱熔膠被

膠槍擠出，并“粘”在物體本上，說明分子間存在力。

23.（4分）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和波爾等提出的模型的過程。

（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是利用a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

的示意圖是.（選填序號(hào)）。

（2）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn).（選填序號(hào)）。

A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程

B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用

C.波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了完美的境界

D.人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)。

。原子核

丙

三、探究題（每空2分，總計(jì)16分）

24.（10分）某興趣小組做如圖實(shí)驗(yàn)探究粒子的運(yùn)動(dòng)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。

酚酎紗

a

___________布條一

濃酚酎

氫溶液橡皮巾

炎

B-7

濃氨水

圖2圖3

（已知：濃氨水極易揮發(fā)，產(chǎn)生一股難聞的刺激性氣味的氨氣，氨氣密度小于空氣）

（1）如圖1所示，注射器內(nèi)封閉一段空氣，右手堵住注射器口，左手向內(nèi)推，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體被壓

縮了，說明O

（2）如圖2所示，燒杯C裝入濃氨水，A、B盛放滴有無色酚醐試液的蒸儲(chǔ)水，一段時(shí)間后燒杯A液

體變紅，說明分子,燒杯B的作用是.

（3）圖3實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細(xì)彎管處，然后用橡皮帽封閉

管口。一會(huì)兒，觀察到（填“ba”或“be”）段紗布條先變成紅色。

（4）圖3實(shí)驗(yàn)與圖2實(shí)驗(yàn)對(duì)比，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是0

25.（6分）為探究原子結(jié)構(gòu)，1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子（一個(gè)a粒子內(nèi)含2個(gè)質(zhì)

子）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)以下現(xiàn)象，如圖甲。

現(xiàn)象1：大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉磉\(yùn)動(dòng)方向；現(xiàn)象2：少部分a粒子改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向;

現(xiàn)象3：極少數(shù)a粒子被彈了回來。

（1）請(qǐng)分析現(xiàn)象3的原因o

（2）根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)，統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的a粒子數(shù)量，并繪制成圖像（如圖乙）。其中能說明

原子內(nèi)部絕大部分是空的數(shù)據(jù)是點(diǎn)（用字母表示）。

（3）盧瑟福構(gòu)建了核式原子結(jié)構(gòu)模型，若以O(shè)、?和。分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖

所描述的微粒不屬于同一類原子的是________。

四、綜合題（總計(jì)21%）B.C.D.

26.（8分）1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，

為原子模型的建立做出了重大貢獻(xiàn)。小科同學(xué)在項(xiàng)目化學(xué)習(xí)中，使用若干輻射環(huán)磁體（如圖乙所示，

兩個(gè)磁極分別位于內(nèi)外兩環(huán)）、金屬板、橡皮筋等器材制作了一個(gè)演示模型，用以模擬a粒子散射的

動(dòng)態(tài)過程，演示模型的制作過程如下。

環(huán)形金屬板

輻射環(huán)磁體內(nèi)環(huán)S極

外環(huán)N極

圖甲圖乙

①如圖甲所示，將長(zhǎng)條金屬板彎折成環(huán)形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上。

②在環(huán)形金屬板中央放置一塊直徑5cm、重40g的輻射環(huán)磁體。

③在環(huán)形金屬板的缺口處連接一段橡皮筋（圖中未畫出），用以向環(huán)內(nèi)“發(fā)射a粒子”。

根據(jù)演示模型并結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答。

（1）固定在環(huán)形金屬板中央的磁體，用來模擬的是原子中的哪一結(jié)構(gòu)?

（2）下列四個(gè)輻射環(huán)磁體中最適合用作模擬被發(fā)射的“a粒子”的是（填字母編號(hào)）。

A.直徑2cm、重5g、內(nèi)環(huán)N極、外環(huán)S極B.直徑5cm、重40g、內(nèi)環(huán)S極、外環(huán)N極

C.直徑2cm、重5g、內(nèi)環(huán)S極、外環(huán)N極D.直徑5cm、重40g、內(nèi)環(huán)N極、外環(huán)S極

（3）該實(shí)驗(yàn)很好地模擬了盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，即a粒子穿過金屬箔后的運(yùn)動(dòng)情況

為：O

（4）小科同學(xué)通過環(huán)形金屬板的缺口處向內(nèi)依次發(fā)射12顆“a粒子”，這些“a粒子”最終會(huì)吸附在環(huán)形

金屬板上。在模擬實(shí)驗(yàn)完成后，將環(huán)形金屬板展平，圖中最符合實(shí)際情況的是（填字母編號(hào),

金屬板上的點(diǎn)代表被吸附的％粒子”）。

B.

C.D.LA_______________________M_AA___■

27.（7分）油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).油脂有人體內(nèi)完全氧化時(shí)，每克放出約39.3kJ的能量.如果油脂的

化學(xué)式為C57Hli0。6,則：

（1）該油脂由種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是

（2）正常人每天消耗9432kJ能量，如是能量的25%由油脂提供，則我們每天水約需要攝入g

油脂，才能維持機(jī)體平衡.

28.（6分）化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式像小狗的某有機(jī)物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學(xué)式

為C26H26）,請(qǐng)計(jì)算：

（1）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比______________。（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）

（2）33.8g“小狗烯”中含碳元素go

（3）堿性品紅（化學(xué)式C20H20CIN3）可用于棉、人造纖維、紙張、皮革的印染，也用于噴漆、墨水等。

現(xiàn)有“小狗烯”和堿性品紅的混合物，經(jīng)測(cè)定：含碳元素的質(zhì)量為120g,則含氫元素的質(zhì)量為多少克？

【勝券在握系列】新浙教版七年級(jí)下科學(xué)第二章物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(易錯(cuò)題突破)(參

考答案)

一、選擇題

1.【答案】B

【解析】【解答】解：A、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，則原子序數(shù)E>C,故選項(xiàng)說

法正確。

B、A、D位于同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，但核外電子數(shù)不相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、A、B位于同一橫行，則A、B同周期，故選項(xiàng)說法正確。

D、C、F位于同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說法正確。

故選：B?

2.［答案］B

【解析】【解答】解：首先要明確一個(gè)氫原子是由一個(gè)電子和一個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，那么，一個(gè)反氫原子

就是由一個(gè)反電子和一個(gè)反質(zhì)子構(gòu)成的。反電子帶正電，反質(zhì)子帶負(fù)電。

故選：Bo

3.［答案］C

【解析:【分析】根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,由元素X的氫氧化物的化學(xué)式為X(OH)

m，可判斷元素X表現(xiàn)出+m價(jià)；由元素Y的鉀鹽的化學(xué)式為KnY,可判斷元素Y表現(xiàn)為-n價(jià)；根據(jù)

化學(xué)式書寫方法，利用元素X、Y的化合價(jià)確定化合物的化學(xué)式.

【解答】解：根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,由元素X的氫氧化物的化學(xué)式為X(OH)m，

氫氧根為7價(jià)，可判斷元素X為+m價(jià)；由元素Y的鉀鹽的化學(xué)式為KnY,鉀元素為+1價(jià)，可判斷

元素Y為-n價(jià)；根據(jù)正價(jià)元素在前負(fù)價(jià)元素在后及化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，則X

與Y元素組成化合物的化學(xué)式為XnYm；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】利用化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,計(jì)算元素的化合價(jià)并書寫化合物的化學(xué)式，解答

時(shí)要注意元素化合價(jià)正價(jià)與書寫順序的關(guān)系.

4.【答案】B

【解析】【解答】A、當(dāng)抽出玻璃板后，會(huì)觀察到密度比空氣大的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入空氣中，最終兩

瓶中顏色一致，說明二氧化氮分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故A不符合題意；

B、當(dāng)抽出玻璃板后，會(huì)觀察到密度比空氣大的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入空氣中，可能是二氧化氮分子不斷

運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致的，也可能是由于二氧化氮密度比空氣大，在重力作用下進(jìn)入空氣中的，因此不能說明二氧

化氮分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故B符合題意；

C、當(dāng)抽出玻璃板后，會(huì)觀察到密度比空氣大的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入空氣中，最終兩瓶中顏色一致，說

明二氧化氮分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故C不符合題意；

D、當(dāng)抽出玻璃板后，會(huì)觀察到密度比空氣大的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入空氣中，最終兩瓶中顏色一致，說

明二氧化氮分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故D不符合題意。

故選：Bo

5.【答案】B

【解析】B

6.【答案】D

【解析】【解答】解：同質(zhì)量的氣體中，分子個(gè)數(shù)最多即分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，由于分子的質(zhì)量與其

相對(duì)分子質(zhì)量成正比。氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為1x2=2；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16x2=32；二氧化碳

的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16x2=44；氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為14+1x3=17；則質(zhì)量相同的四種氣體中，它

們所含的分子個(gè)數(shù)由少到多的順序是③②④①=

故選：D。

7.［答案］D

【解析】【解答】解：A、甲中由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，分子是兩種原子構(gòu)成，屬于化合

物；故A錯(cuò)誤；

B、乙中是由兩種分子構(gòu)成的，屬混合物；故B錯(cuò)誤；

C、丙中的分子是由兩種分子構(gòu)成的，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D、丁中的分子都是由一種分子構(gòu)成的，分子由一種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，故D正確；

故選：D。

8.【答案】C

【解析】【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，錯(cuò)原子核外電子

數(shù)為40；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則錯(cuò)元素的原子序數(shù)為40,貝卜①”

處應(yīng)填40。

故選：Co

9.【答案】C

【解析】C

10.【答案】D

【解析】【解答】解：盧瑟福的a粒子（帶正電）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)中，能證明絕大部分質(zhì)量都集中在原

子核上的運(yùn)動(dòng)軌跡是d,帶正電的a粒子撞擊原子核而反彈回來。

故選：D。

11［答案］C

【解析:【分析】根據(jù)化學(xué)式與元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原

子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號(hào)，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)。

【解答】解：元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，當(dāng)元

素符號(hào)又是化學(xué)式時(shí)，就同時(shí)具備了上述三層意義。

A、該符號(hào)是氫氣的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、N屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氮元素，表示一個(gè)氮原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、Fe屬于金屬元素，可表示鐵元素，表示一個(gè)鐵原子，還能表示鐵這一純凈物，故選項(xiàng)正確。

D、該符號(hào)是水的化學(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式一般有三層含義（宏觀：表示一種元素、一

種單質(zhì)，微觀：表示一個(gè)原子）是正確解答此類題的關(guān)鍵。

12.【答案】C

【解析】【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示

的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。

分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。

離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)

符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。

【解答】解:

A、三個(gè)領(lǐng)離子應(yīng)該是領(lǐng)離子的前面加上個(gè)3,而每個(gè)領(lǐng)離子是兩個(gè)單位正電荷的，所以鋼離子為Ba2+

所以三個(gè)領(lǐng)離子為3Ba2+；錯(cuò)誤。

B、三個(gè)氧原子應(yīng)該在氧元素符號(hào)前面加上3,而非右下角加3,正確的寫法為30.錯(cuò)誤；

C、兩個(gè)三氧化硫分子就是在三氧化硫分子的化學(xué)式前面加上2,為2sCh.正確；

D、硫酸根是-2價(jià)的，所以每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，為SO42-；而四個(gè)硫酸根離子就是

在硫酸根離子前面加上個(gè)4,為4s042一.錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、原子符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書寫

方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵。

13.【答案】C

【解析】【分析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；兩種

離子的電子層排布完全相同，就說明這兩種離子的核外電子數(shù)相等。

【解答】解、A、此項(xiàng)表示的X、Y離子的中子數(shù)相等，而XY離子的中子數(shù)不一定相等，故此項(xiàng)錯(cuò)

誤。

B、此項(xiàng)等式表示XY原子的電子數(shù)相等，故不正確。

C、此等式表示X、Y離子的核外電子數(shù)相等，符合題意，正確。

D、此項(xiàng)等于沒有正確的意義，故不正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】此題難度較大，要在原來原子里的等量關(guān)系的基礎(chǔ)上，還要考慮電子得失，故不易選出正確

答案。

14.【答案】B

【解析1【分析】利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則和單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，計(jì)算出

①②③⑤四種物質(zhì)中C1元素的化合價(jià)，并找出物質(zhì)排列與C1元素化合價(jià)的關(guān)系；依據(jù)這一關(guān)系，

確定所給選項(xiàng)的四種物質(zhì)中C1元素化合價(jià)符合這一規(guī)律的物質(zhì).

【解答】解：已知Na為+1價(jià)、H為+1價(jià)、。為-2價(jià)，設(shè)①NaCl③HC1O⑤HC1O4中C1元素化合價(jià)

分別為XI、X3、x5,利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得：

(+1)+xi=O,解得xi=-1；

(+1)+X3+(_2)=0,解得X3=+l；

(+1)+X5+(_2)x4=0,解得X5=+7；

單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，②C12中C1元素化合價(jià)為Oo

因此可得出：物質(zhì)是按C1元素化合價(jià)由低到高進(jìn)行排列的，則④R中C1元素化合價(jià)應(yīng)在+1和+7之

間。

A、設(shè)MgCk中C1元素化合價(jià)a,利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得(+2)+ax2=0,解得a

=-1,Cl元素化合價(jià)不在+1和+7之間，故不正確；

B、設(shè)KC1O3中C1元素化合價(jià)b,利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得(+1)+b+(-2)x3=

0,解得b=+5,Cl元素化合價(jià)在+1和+7之間，故正確；

C、設(shè)KC1中C1元素化合價(jià)c,利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得(+1)+c=0,解得c=-

1,Cl元素化合價(jià)不在+1和+7之間，故不正確。

D、設(shè)CI2O7中C1元素化合價(jià)d,利用化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)為零，可得dx2+(-2)x7=0,解

得d=+7,Cl元素化合價(jià)不在+1和+7之間，故不正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活應(yīng)用元素化合價(jià)的規(guī)律進(jìn)行分析解題的能力.

15.【答案】B

【解析】［解析］設(shè)元素化合價(jià)為+x價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為a,如x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R?。*,

硫酸鹽的化學(xué)式為R2(SOJX，據(jù)題意有：2a+16x=M,2a+96x=N,解得X=+(NM)/80；如x為偶數(shù)時(shí)，

氧化物化學(xué)式為ROx/2硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4)x/2(,據(jù)題意有：a+16x/2=M,a+96x/2=N,解得

x=+(NM)/40o

［答案］B

二、填空題

16.【答案】(1)原子(2)氯化鈉

【解析】【解答】解：(1)分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，原子得失電子會(huì)形成離子，

分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，即a表示原子；故答案為：原子；

(2)鈉是一種金屬單質(zhì)，是由鈉原子構(gòu)成的；氯氣是一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氯分子構(gòu)成的；氯化

鈉是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，故答案為：氯化鈉。

故答案為：(1)原子(2)氯化鈉

17.【答案】環(huán)己烷；C6H12。

【解析】【分析】該題屬于新信息題，通過閱讀信息把握信息、篩選信息、遷移信息，最終完成題目。

【解答】解：由題意可知：右圖(3)中的有機(jī)環(huán)狀化合物，含有六個(gè)碳原子，應(yīng)該命名為環(huán)己烷，一

個(gè)碳原子結(jié)合兩個(gè)氫原子，所以化學(xué)是為C6H12。

故答案為：環(huán)己烷；C6H12。

【點(diǎn)評(píng)】新信息題注重考查學(xué)生處理新信息，利用新信息的解題能力，對(duì)于鍛煉學(xué)生思維遷移能力，

靈活運(yùn)用知識(shí)解決問題能力都是十分有益的。

18.【答案】(1)氯；(2)②；(3)得.

【解析】【解答］解：(1)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，可以判斷原子序數(shù)為17的元素名稱氯；

(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在第三周期、第一主族②的位置；

(3)硫原子的最外層電子數(shù)為6,易得到電子形成陰離子.

故答案為：(1)氯；(2)②；(3)得.

19.【答案】(1)中子；(2)AC0

【解析】【解答】解：(1)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量*質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故同種元

素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是中子；

(2)A、化學(xué)家測(cè)定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，則大部分元素都有

同位素原子，由此可推測(cè)出大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)，故正確；

B、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之

和，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5,它的兩種同位素原子35cl所占的百分比大于37。，故錯(cuò)誤；

C、自然界中氫以氣、旅三種同位素的形式存在。氣占百分比達(dá)99.9844%,某元素的相對(duì)原子質(zhì)

量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，則氫元素的相對(duì)原子

質(zhì)量約等于氣原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故正確；

D、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化

合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)繼續(xù)使用該金屬元素原來的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。

故答案為：（1）中子；（2）ACo

20.【答案】（1）Ne；（2）非金屬元素；（3）MgO

【解析】【解答】解：（1）同一周期元素的元素的原子具有相同的核外電子層數(shù)，表一中與F原子具

有相同核外電子層數(shù)的原子是Ne。

（2）表一中的乙元素是氤元素，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素。

（3）同一族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，與G元素性質(zhì)相似的元素是鎂元素，氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)，氧

元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：MgOo

故答案為：（1）Ne；（2）非金屬元素；（3）MgOo

21.【答案】（1）BC；（2）分子種類；⑶Ao

【解析】【解答】解：（1）B和C的分子類別相同，溫度不同，27℃時(shí)氧分子運(yùn)動(dòng)比127℃時(shí)氧分子

的運(yùn)動(dòng)速率慢，故比較B和C能得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的結(jié)論；

（2）根據(jù)圖示可以看出，在相同溫度下，氧分子和氫分子的運(yùn)動(dòng)速率不同，說明分子的種類也是影響

分子運(yùn)動(dòng)速率的因素；

（3）人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已經(jīng)超過2000萬種，但組成這些物質(zhì)的基本元素只有100多種；

故答案為：（1）BC；（2）分子種類；（3）Ao

22.【答案】擴(kuò)散；引

【解析】【解答】熱熔膠槍給熱熔膠加熱時(shí)，會(huì)聞到熔膠的氣味，這是熔膠的氣味分子做無規(guī)則

運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，屬于擴(kuò)散現(xiàn)象；熱熔膠被膠槍擠出，并“粘”在物體本上，說明分子間存在引力；

故答案為：擴(kuò)散；弓I。

23.【答案】故答案為：（1）乙；⑵A、B、Do

【解析】【分析】（1）根據(jù)原子不是一個(gè)實(shí)心球體，大多數(shù)a粒子能穿透過去，少數(shù)發(fā)生偏向，極少

數(shù)反彈了回來；

（2）根據(jù)科學(xué)的探究方法進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）原子不是一個(gè)實(shí)心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不

計(jì)，所以大多數(shù)a粒子能穿透過去，由于a粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)

a粒子遇到原子核，就會(huì)發(fā)生偏向，由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以極少數(shù)a粒子被反彈

了回來，或發(fā)生了很明顯的偏向，故選乙；

（2）科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程；模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，比較

直觀；波爾的原子模型建立并不是很完美，還有缺點(diǎn)；人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近

本質(zhì)，故A、B、D正確。

故答案為：（1）乙；（2）A、B、Do

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道原子的組成，各微粒的帶電情況，原子核體積很小，質(zhì)量很大。

三、探究題

24.【答案】（1）微觀粒子之間有間隔；

（2）不斷運(yùn)動(dòng)；對(duì)比

（3）ba

（4）更環(huán)保，節(jié)約藥品。

【解析】【分析】（1）根據(jù)分子間存在著間隔來分析；

（2）根據(jù)分子在不斷運(yùn)動(dòng)來分析；

（3）根據(jù)氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量來分析；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)來分析。

【解答】解：（1）注射器內(nèi)氣體被壓縮了，說明微觀粒子之間有間隔；故填：微觀粒子之間有間隔；

（2）如圖2所示，一段時(shí)間后燒杯B液體變紅，是因?yàn)锳中濃氨水中的氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)運(yùn)

動(dòng)到B中時(shí)，和水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，能使酚酬試液變紅色；燒杯C的作用是進(jìn)行對(duì)比，通過

對(duì)比說明空氣中的物質(zhì)不能使酚酷試液變紅色。

故填：不斷運(yùn)動(dòng)；對(duì)比；

（3）圖2實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細(xì)彎管處，然后用橡皮帽封閉

管口，一會(huì)兒，由于氨氣密度比空氣小，氨分子運(yùn)動(dòng)到b點(diǎn)時(shí)向上運(yùn)動(dòng)，因此觀察到ba段紗布條變成

紅色。

故填：ba。

（4）與圖2實(shí)驗(yàn)相比，改進(jìn)后圖3實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保，節(jié)約藥品。

故填：更環(huán)保，節(jié)約藥品。

【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為

揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)。

25.【答案】（1）原子核很小且質(zhì)量很大；（2）A；（3）D?

【解析】【解答】（1）有極少數(shù)a粒子被彈了回來，說明碰到了比它質(zhì)量大得多的物質(zhì)，即原子核很

小且質(zhì)量很大；

（2）絕大多數(shù)a粒子穿過后方向不變即a粒子偏轉(zhuǎn)角度為0,這是由于它們穿過了原子內(nèi)部的空間，

這也說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，故圖乙中A點(diǎn)能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的；

（3）同一類原子中原子核中的質(zhì)子數(shù)相同；A、B、C、D中的質(zhì)子數(shù)分別為1、1、1、2,故選項(xiàng)中

描述的微粒不屬于同一類原子的是D。

故答案為：（1）原子核很小且質(zhì)量很大；（2）A；（3）Do

四、綜合題

26.【答案】（1