表格邏輯型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?悉考點(diǎn)】

【研析真題?明方向】

1.（2022?全國(guó)甲卷）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

分別測(cè)濃度均為O.lmolL-1的

比較CHCOO"和HCOF的

A3CHCOONH和NaHCO溶液的Kh(CH3coe)一)<Kh(HCO])

水解常數(shù)343

pH,后者大于前者

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO

B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵4鐵銹中含有二價(jià)鐵

溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對(duì)CrOF>向LCrCU溶液中緩慢滴加硫酸，黃增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡

C

CnO歹相互轉(zhuǎn)化的影響色變?yōu)槌燃t色向生成Cr2Or的方向移動(dòng)

向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

無(wú)色氣體

2.（2022?全國(guó)乙卷）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

先變橙色，后變藍(lán)

A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl>Br>l2

色22

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的

B無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

CU（OH）2懸濁液

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCL溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和燃

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色氯乙烯加聚是可逆反

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅應(yīng)

3.（2022?海南卷）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AMgCb溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeCh溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D酸性KMnCU溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪去

4.（2022?浙江6月）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分

為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都

正確的是（）

選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

先加入少量KC1O3溶液，再加AgNO溶液和足量稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝

A3

振蕩酸鈉

B加到少量KMnCU溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸

C先加到少量FeCb溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩

鈉

若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝

D先加入少量Na2s。3溶液，再加入BaCb溶液和稀硝酸，振蕩

酸鈉

5.（2022?遼寧卷）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的

B

的影響Na2sCh溶液,對(duì)比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?+是否沉淀將Na2cCh溶液與BaCk溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中

C

完全再加1滴Na2cCh溶液

D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

6.（2022.浙江1月）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不亞確的是（）

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸

檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣溶液不變色，說(shuō)明空氣中

A性KMnCU稀溶液的同一試管中，觀察溶

中是否含有二氧化硫不含二氧化硫

液顏色變化

取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反

鑒定某涂改液中是否出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改

B應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀

存在含氯化合物液中存在含氯化合物

溶液，觀察現(xiàn)象

將適量牙膏樣品與蒸飽水混合，攪拌，靜

檢驗(yàn)牙膏中是否含有溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙

C置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的

甘油膏中含有甘油

CU（OH）2,振蕩，觀察現(xiàn)象

各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

D鑒別食鹽與亞硝酸鈉

的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽

7.（2021?山東卷）（多選）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容

器）（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、

A蒸儲(chǔ)水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液燒杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲

C測(cè)定NaOH溶液濃度

酸式滴定管基橙試劑

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2cCh溶液

【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】

1.有機(jī)物部分

⑴鹵代煌中鹵素原子的檢驗(yàn)

取少量鹵代燃于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液至酸

實(shí)驗(yàn)步歌性，再加入AgNCh溶液。若出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代煌中含有「離子；若出現(xiàn)淺黃色沉

淀，則鹵代煌中含有B)離子；若出現(xiàn)白色沉淀，則鹵代煌中含有C「離子

/AgCl白色沉淀

_AgNO二AgBr淺黃色沉淀

實(shí)驗(yàn)流程N(yùn)aOH溶液妗稀HNO：,：v

R-x水解酸化溶液、

、AgI黃色沉淀

R—X+NaOH—ROH+NaXHNO3+NaOH=NaNO3+H2O

相關(guān)方程式A

AgNO3+NaX=AgX；+NaNO3

①條件：NaOH水溶液，加熱

微點(diǎn)撥

②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會(huì)出現(xiàn)Ag2O黑色沉

淀，影響鹵原子的檢驗(yàn)

(2)蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2sCU溶液，熱水浴中加熱。待溶液

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容冷卻后向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液或新制備的CU(OH)2，加

熱，觀察現(xiàn)象

「銀氨溶液

蔗糖溶液+9,

稀硫酸S_NaOH曰-水浴加熱

實(shí)驗(yàn)裝置曲《溶液/

國(guó)"熱水日\(chéng)「新制的Cu(OHb

@■加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入銀氨溶液的試管中產(chǎn)生銀鏡；加入新制的CU(OH)2的試管中出現(xiàn)紅色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖的水解產(chǎn)物分子中含有醛基，具有還原性

Cl2H22。11+Ho酸或酶aCHO+CHO

反應(yīng)方程式261266126

蔗糖葡萄糖果糖

檢驗(yàn)水解產(chǎn)物為葡萄糖時(shí)，一定要先加NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，至溶液呈堿

微點(diǎn)撥

性后再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗

(3)淀粉的水解及水解進(jìn)程判斷

判斷淀粉水解的程度時(shí)，要注意檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否生成葡萄糖，同時(shí)還要確認(rèn)淀粉是否水解

實(shí)驗(yàn)原理

完全。用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水來(lái)檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解及水解是否完全

現(xiàn)象B

人|碘水

實(shí)驗(yàn)步驟

證粉稀硫酸一“、士NaOH溶液一一一一銀氨溶液_E.人

溶液微熱水解液中和液水浴加熱現(xiàn)象A

現(xiàn)象A現(xiàn)象B結(jié)論

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象未產(chǎn)生銀鏡溶液呈藍(lán)色未水解

及結(jié)論出現(xiàn)銀鏡溶液呈藍(lán)色部分水解

出現(xiàn)銀鏡溶液不呈藍(lán)色完全水解

①檢驗(yàn)葡萄糖生成時(shí)要注意水解液加堿呈堿性

微點(diǎn)撥

②檢驗(yàn)淀粉是否存在時(shí)，注意水解液不用加堿呈堿性，否則12與堿反應(yīng)

(4)蛋白質(zhì)的鹽析與變性的比較

鹽析變性

蛋白質(zhì)在某些鹽的濃溶液中溶解度降低蛋白質(zhì)在加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等條件下性質(zhì)發(fā)生

概念

而析出改變而凝結(jié)起來(lái)

特征可逆不可逆

實(shí)質(zhì)溶解度降低，物理變化結(jié)構(gòu)、性質(zhì)改變，化學(xué)變化

加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑、紫外線、重金

條件鈉、鎂、鋁等輕金屬鹽或鍍鹽的濃溶液

屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分離提純蛋白質(zhì)殺菌、消毒

實(shí)例硫酸鎂或硫酸鈉等鹽溶液使蛋白質(zhì)鹽析重金屬鹽(例如硫酸銅)溶液能使蛋白質(zhì)變性

(5)證明有機(jī)物與鹵素單質(zhì)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)的思路——以苯和液渡反應(yīng)為例

反應(yīng)原料苯、純溟、鐵

實(shí)驗(yàn)原理+B,FeBr3A^^~Br+HBr|

\ri

實(shí)驗(yàn)裝置

a含HNO3的AgNC>3

」溶液

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有HBr生成，若有則為取代反應(yīng)；若無(wú)則為加成反應(yīng)

AgNCh溶液中有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明有HBr氣體生成，該反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)，但是

前提必須是在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個(gè)CC1的洗氣瓶，吸收Br(g),防止對(duì)HBr

微點(diǎn)撥42

檢驗(yàn)的干擾(若無(wú)洗氣瓶，則AgNCh溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說(shuō)明該反應(yīng)為取

代反應(yīng)，因?yàn)锽n(g)溶于水形成濱水也能使AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀)

2.溶度積常數(shù)

(l)AgCkAgLAg2s的轉(zhuǎn)化

向盛有2mL0.1mol-L1NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol-L1AgNCh溶液，觀察并

實(shí)驗(yàn)步驟記錄現(xiàn)象；振蕩試管，然后向其中滴加4滴0.1moLL-iKI溶液，觀察并記錄現(xiàn)象；振

蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1molL-Na2s溶液，觀察并記錄現(xiàn)象

[0.1mol-L-110.1mol-L-1101moi?L”

!/AgNO：,溶液2滴卜KI溶液4滴YNa2s溶液8滴

實(shí)驗(yàn)示意圖1口^口

瑞黑液L'配反應(yīng)混合物晝反應(yīng)混合物

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先有白色沉淀產(chǎn)生；然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；最后黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO

化學(xué)方程式33

AgCl+KI=AgI+KC12AgI+Na2S=Ag2S+2NaI

AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，Agl沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2s沉淀，說(shuō)明溶解度由小到大的順序

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

為Ag2S<AgI<AgCl

微點(diǎn)撥注意試劑的加入量，NaCl溶液可以過(guò)量，但是AgNCh溶液不能過(guò)量

(2)常見(jiàn)的題干類(lèi)型

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀

11

②向濃度均為01mol-L的NaCl、Nai混合溶液中滴加0」mol-LAgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀

【微點(diǎn)撥】

①組成類(lèi)型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為&p較小的難溶電解質(zhì)

②&p相差不大的難溶電解質(zhì)，彌印較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為&p較大的難溶電解質(zhì)

如：Ksp(BaSO0=lxl(Fi°,Ksp(BaCO3)=2.6xl(r9,Mp3Csp(BaSO4)<^sp(BaCO3),但兩者相差不大，可以相互

轉(zhuǎn)化，在BaSCU飽和溶液中加入高濃度的Na2cCh溶液，也可以轉(zhuǎn)化成Ksp較大的BaCCh

S(ci)>SBr)>Sgi)>S(2s)

③KSP：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>KSP(AgI)>KsP(Ag2S),則溶解度Ag(Ag(AAg

沉淀轉(zhuǎn)化：AgCl皿〉A(chǔ)gBr>AgI迎->Ag2s

3.比較物質(zhì)的酸性

⑴酸性強(qiáng)弱比較：可通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來(lái)比較

①利用較強(qiáng)酸制較弱酸來(lái)比較

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

聲、'日自、'曰

特例：H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4Na2cCh+SiCh叁絲NazSiCh+CO2TCaCCh+SiO?膽絲CaSiCh+

②利用同濃度對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較

如：用pH計(jì)測(cè)量O.lmoLL—】NaA和O.lmoLL-iNaB溶液的pH,NaA的pH強(qiáng),則酸性：HA<HB

【微點(diǎn)撥】

a.測(cè)NaA和NaB飽和溶液的pH,因?yàn)轱柡腿芤旱臐舛炔灰欢ㄏ嗤?，故方案不?/p>

b.測(cè)NaA和Na2cCh溶液的pH,無(wú)法比較HA和H2cCh酸性強(qiáng)弱

③利用同濃度酸溶液的導(dǎo)電能力(或pH)來(lái)比較

如：O.lmolL-IHA溶液的導(dǎo)電性比O.lmoLL-1HB溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(或pH小)，則酸性：HA>HB

(2)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過(guò)測(cè)得溶液的酸、堿性的方法來(lái)比較

如：NaHA溶液呈酸性，則NaHA的電離程度大于水解程度

4.比較物質(zhì)的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性

⑴金屬性強(qiáng)弱比較

①依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較：堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

②依據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度或劇烈程度來(lái)比較：越容易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，則對(duì)

應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)

如：Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn>Fe

③依據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來(lái)比較：若x^+y^x+ym,，則y比x金屬性強(qiáng)

如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則金屬性：Zn>Cu

④依據(jù)單質(zhì)的還原性或離子氧的化性強(qiáng)弱來(lái)比較：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)(或離子的氧化性越弱)，則對(duì)應(yīng)元素的金

屬性越強(qiáng)

如：氧化性：Mg2+>Na+,則金屬性：Mg<Na

⑤依據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)比較：一般來(lái)說(shuō)，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)

如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe>Cu

⑥依據(jù)原電池的正負(fù)極：一般來(lái)說(shuō)，作負(fù)極負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)

⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越弱

⑵非金屬性強(qiáng)弱比較

①依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)比較：酸性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

如：酸性：HC1CU(最強(qiáng)酸)>H2so4(強(qiáng)酸)>H3PC)4(中強(qiáng)酸)>H2SiO3(弱酸)，則非金屬性：Cl>S>P>Si

②依據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度來(lái)比較：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)

如：F?與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F>Br

③依據(jù)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)比較：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)

如：穩(wěn)定性：HF>HC1,則非金屬性：F>C1

④依據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性越弱來(lái)比較：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)(或離子的還原性越弱)，則對(duì)應(yīng)元素的

非金屬性越強(qiáng)

如：還原性：s2->cr,則非金屬性：ci>s

⑤依據(jù)與鹽溶液或氣體、無(wú)氧酸溶液間的置換反應(yīng)來(lái)比較：若A「+B=Bm-+A,則B比A非金屬性強(qiáng)

如：Cb+2Kl==2KC1+L，則非金屬性：C1>I

⑥依據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)來(lái)比較：化合價(jià)越高，則非金屬性越強(qiáng)

占燃△

如：Cu+C12仝絲CuCb,2CU+S^=CU2S,則非金屬性：C1>S

⑦依據(jù)電解池的陽(yáng)極放電順序：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱

(3)氧化性和還原性：氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化還原反應(yīng)發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示規(guī)律

被還原氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

11

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

1__________t

被氧化特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑

SQ2+2C星建Si+2coT,據(jù)此反應(yīng)不能證明還原性：OSi,因?yàn)楦鶕?jù)元素周期律：Si的還

微點(diǎn)撥

原性大于C

5.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

氣體化學(xué)檢驗(yàn)方法或思路

02使帶火星的木條復(fù)燃

NO在空氣中立即變成紅棕色

點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；

CO

或?qū)怏w通過(guò)灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁

使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅

CO2

使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高銃酸鉀溶液褪色

SO2

通入水中得到無(wú)色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶?rùn)

NO

2的淀粉一KI試紙變藍(lán)

C12使?jié)駶?rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)

使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)產(chǎn)生白煙；

HC1

將氣體通入AgNCh溶液中有白色沉淀生成

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；使酚醐溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)產(chǎn)生白煙

NH3

能使酸性高銃酸鉀溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色，點(diǎn)燃時(shí)有明亮的火焰，并產(chǎn)生黑

CH=CH

22煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁

6.重要離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)

+

(1)NH4

①試劑：濃NaOH溶液(加熱)和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))：加入NaOH濃溶液并加熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的氣體

,_△

③離子方程式：NHt+OH=NH3f+H2O

(2)Fe3+

①觀察法：溶液呈棕黃色

②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氧化物溶液，溶液呈紅色

離子方程式：Fe3++3SCN--Fe(SCN)3(紅色溶液)

③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨氣或加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀

離子方程式：Fe3++3OIT=Fe（OH）3]（紅褐色沉淀）

④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色

離子方程式：Fe3++6C6H5OH-6H++[Fe（C6H5。）6獰（紫色溶液）

⑶Fe2+

①觀察法：溶液呈淺綠色

②K3[Fe（CN）6]（鐵氧化鉀）溶液：加入鐵氧化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成

離子方程式：3Fe2++2FeCN）63-=Fe3[FeCN）6M（藍(lán)色沉淀）

③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

離子方程式：Fe2++2OJT=Fe（OH）2J（白色沉淀）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（紅褐色沉淀）

④KSCN溶液、氯水：加KSCN后無(wú)顏色變化，再滴加氯水溶液變成血紅色

離子方程式：2Fe2++Ch=2Cl-+2Fe3+Fe3++3SCbT=Fe（SCN）3（紅色）

⑤KMnCU法：分別加入少量酸性KMnCU溶液，能使KMnCU溶液的紫紅色變淺

2++3+2+

離子方程式：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

（4）Na+：Pt（Fe）絲和稀鹽酸，用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色

①試劑或方法：Pt（Fe）絲和稀鹽酸，焰色反應(yīng)

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）：火焰呈黃色

⑸K+

①試劑或方法：Pt（Fe）絲和稀鹽酸，焰色反應(yīng)

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）：火焰呈淺紫色（K+要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色，濾去鈉黃色的光）

（6）cr

①試劑：AgNO3溶液、稀硝酸

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

③離子方程式:Ag++C「=AgCl]（白色）

⑺曠

①AgNCh溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成

離子方程式：Ag++B「=AgBr1（淡黃色）

②氯水、CCL（或苯）：加入新制的飽和氯水，再加入CCL（或苯），溶液分層，下層（或上層）呈橙紅色

離子方程式：CL+2Br=cr+Br2

（8）r

①AgNCh溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成

離子方程式：Ag++「^=AgIJ（黃色）

②氯水、CC14（或苯）：加入新制的飽和氯水，再加入CC14（或苯），溶液分層，下層（或上層）呈紫紅色

離子方程式：ci2+2r^=cr+b

③氯水、淀粉溶液：加入新制的飽和氯水（或雙氧水），再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)

+

離子方程式：Cb+21-H2O2+2r+2H=b+2H2O

2-

（9）SO4

①試劑：稀鹽酸和BaCb溶液[必須先用稀鹽酸酸化]

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）：加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCh溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生

（lO）COF

①試劑：CaC12溶液和鹽酸

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）：加入CaCL溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，再加鹽酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

2+2+2+

③離子方程式：Ca+CO3=CaCO3；CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

（ll）HCO?

①試劑：CaCb溶液和鹽酸

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）：加入CaCL溶液反應(yīng)，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

+

③離子方程式：HCOF+H=C02?+H20

（i2）sor

①試劑：氯化鋼溶液、鹽酸、品紅溶液

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）：加入BaCb溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色、具有刺激性氣

味的氣體，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

2++2+

③離子方程式：Ba+SOF=BaSO3iBaSO3+2H=Ba+SO2T+H2O

（13）HSO?

①試劑：氯化鋼溶液、鹽酸、品紅溶液

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（證據(jù)）：加入BaCL溶液反應(yīng)，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，

將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

+

③離子方程式：HSOF+H=SO2t+H2O

7.常見(jiàn)的操作所用儀器

⑴過(guò)濾：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、燒杯、漏斗（濾紙）

（2）蒸發(fā)：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

（3）灼燒：三腳架、泥三角、生煙、用瑞鉗

（4）蒸館：鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管（尾接管或彎管）、

接收器（錐形瓶）

（5）萃取（分液）：鐵架臺(tái)（含鐵圈）、燒杯、分液漏斗

（6）溶液配制

a.固體配制溶液——配制100mL1.00mol-L1NaCI溶液

托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶（不需要量筒）

b.濃溶液配制稀溶液——18.4mol-L-1的濃H2sO4配制1mol-L-1的稀H2SO4IOOmL

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶

【題型突破?查漏缺】

1.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生濃煙占燃

A發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO2，^2MgO+C

co2的集氣瓶中并有黑色顆粒產(chǎn)生

酸性KMnCU溶液（硫酸酸化）與

B足量H2c2。4溶液反應(yīng)一會(huì)兒溶液紫色快速褪去加入的MnSCU起催化作用

后，加入少量MnSC>4固體

將包裹Na2O2固體的棉花放入

C棉花燃燒起來(lái)Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

盛有CO2的集氣瓶中

向Na?。?與水反應(yīng)后所得的溶NaO與水反應(yīng)所得的溶液中有少量

D有氣泡產(chǎn)生22

液中加入少量MnO2H2O2生成

2.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象一定能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將H2s通入（CH3coObPb溶液中產(chǎn)生黑色沉淀H2S酸性比CH3coOH強(qiáng)

將（NHRSCU受熱分解產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生白色沉淀分解產(chǎn)物中含SC>3（g）

Ba（NO3）2溶液

C向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

D向2支均盛有2mL1molL'NaOH溶液前者無(wú)沉淀生成，Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

的試管中，分別加入1滴同濃度的AlCb、后者有紅褐色沉

FeCb溶液并振蕩淀生成

3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

AS02緩慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性

向1mL2mol-L-1NaOH溶液中先滴加2滴0.1先生成白色沉

BmolL-MgCL溶液，再滴加2滴O.lmoLL1淀，后生成紅Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

FeCb溶液褐色沉淀

C將FeSCU樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)

無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y

D溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

通入酸性KMnCU溶液

4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無(wú)水氯化鈣，蒸儲(chǔ)

C除去NO中的NO2將氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去CL中的HC1得到純凈的Cl2將Cl2與HC1混合氣體通過(guò)飽和食鹽水

5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

氯的非金屬性比碳的強(qiáng)

A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生

用pH試紙分別測(cè)定0.1mol-L-1的Na2sCh溶液的pH

1結(jié)合口的能力比歹強(qiáng)

BNa2so3溶液和0.1mol-L-的NaHSCh溶約為10,NaHSO3HSO,SO

液的pH溶液的pH約為5

分別將乙烯與SO通入酸性KMnO溶液KMnO溶液均褪兩種氣體使酸性KMnO溶液褪

C2444

中色色的原理相同

向2mL0.1mol-L-1MgCl溶液中加入5

2同溫下，

DmLO.lmol-LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉出現(xiàn)紅褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCb濃溶液，靜置

6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向H2O2溶液中滴加少量KMnCU溶液，紫紅色褪去H2O2具有還原性

B銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性

D向AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶

7.下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)目的操作

配制0.1mol/L的碳酸鈉溶

A稱取5.3g碳酸鈉晶體，溶解冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容

液

B證明酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸將硫酸與NaHCCh混合產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

C制備純凈的氯氣將濃鹽酸與MnCh加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸、飽和

食鹽水

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影向2支分別盛有5mL0.1mol/L和0.5mol/L高錦酸鉀溶液中的試

D

響管中同時(shí)滴加5滴0.1mol/LH2c2。4溶液，觀察溶液褪色的快慢

8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中FeSCU是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2s。4的洗氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

9.僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡囊唤M是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

A制取乙酸乙酯試管、酒精燈

B用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿

D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

B由MgCb溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCb溶液加熱蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥

D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證FeCh與KI的反應(yīng)是可向5mL0.1mol/LFeCl溶液中滴加1mL0」mol/LKI溶液,充

A3

逆反應(yīng)分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液

B制取較高濃度的次氯酸溶液將Cb通入碳酸氫鈉溶液中

C配制澄清的FeCb濃溶液將FeCl3固體置入濃鹽酸中加水稀釋

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl

D

種溶解度更小的沉淀溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2s溶液

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備N(xiāo)O

B將密閉燒瓶中的NCh降溫