重難點05金屬與金屬礦物

目錄

1.命題趨勢解讀：明考情、知方向

2.核心知識脈絡(luò)：搭基礎(chǔ)、建體系

3.重難考點詮釋：知重難、掌技巧、攻薄弱

A考點01金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

A考點02金屬活動性順序及應(yīng)用

A考點03金屬的冶煉與礦物利用

A考點04金屬的腐蝕與防護

4.限時檢測訓(xùn)練：重難通關(guān)、爭分培優(yōu)

命題趨勢解讀

三年考情分析2025考向預(yù)測

分析近三年考題，關(guān)于碳和碳的氧化物的相關(guān)內(nèi)容，主要預(yù)測2025年中考會涉及以下考點考法：

集中在碳單質(zhì)的多樣性、CO和C02的性質(zhì)、制備及綜合應(yīng)1.高頻考點延續(xù)與創(chuàng)新?？疾榻饘倩顒有詫?/p>

用，同時結(jié)合實驗探究、生活場景及環(huán)保熱點。驗創(chuàng)新設(shè)計，如多金屬混合體系中驗證Fe、

1.金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。主要考向有：金屬的物理Cu、Al的活動性順序（需排除干擾因素）等。

通性，金屬的化學(xué)性質(zhì)，如金屬與與氧氣、酸、鹽溶液的考查金屬冶煉的綠色工藝，如考查氫能煉鐵

反應(yīng)等。與傳統(tǒng)co煉鐵的比較。

2.金屬活動性順序及應(yīng)用。主要考向有：金屬活動性順序2.實驗探究題新動向?？疾閿?shù)字化實驗融合，

表，如實驗探究金屬活動性、判斷金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)如利用壓強傳感器探究金屬與酸反應(yīng)的速率

的可行性及反應(yīng)速率等，注意金屬與鹽溶液反應(yīng)需滿足（如比較Mg、Zn、Fe與稀硫酸的反應(yīng)）?？?/p>

“前換后”且鹽可溶、金屬與酸反應(yīng)需酸為稀鹽酸或稀硫查金屬腐蝕的定量分析，如通過質(zhì)量變化或

酸（濃硫酸、硝酸因強氧化性不生成電）。氧氣消耗量測定銹蝕速率。

3.金屬的冶煉與礦物利用。主要考向有：鐵的冶煉，金屬3.跨學(xué)科與社會熱點融合?？疾椤疤贾泻汀?/p>

礦物與資源保護。如節(jié)約資源、減少污染的考查、煉鐵時與金屬回收，如廢舊電池回收（提取Zn、Mn

尾氣處理（點燃或收集，防止C0污染）。等金屬，減少重金屬污染）；考查新材料與科

4.金屬的腐蝕與防護。主要考向有：鐵生銹條件探究，金技創(chuàng)新，如形狀記憶合金（航天器天線）、鈦

屬防護方法。如涂油、刷漆、電鍍（如鍍銘）、制成合金（不合金（人造骨骼）等。

銹鋼）、犧牲陽極法（如船體嵌鋅塊）等方法以及對照實驗

設(shè)計探究鐵生銹的原因。

核心知識脈絡(luò)

廠金屬的物理性質(zhì)

金屬的物理隨與的隨--合金

L金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動性順序

金屬活動性順序及應(yīng)用金屬活動性強弱的判斷方法

金屬活動性順序的重要應(yīng)用

常見的金屬礦物

金屬的冶煉與礦物利用工業(yè)煉鐵

一氧化碳還原氧化鐵的實驗

「鐵生銹的原因

金屬的腐蝕與防護■―探究鐵制品銹蝕的條件

1■金屬資源的防護

重難考點詮釋

考點01金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

1.金屬材料：包括純金屬和o

2.金屬的物理性質(zhì)

(1)共性：有金屬光澤，有優(yōu)良的性、性、性等。

(2)特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈______色，銅呈______色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但

汞是液體。

3.金屬之最

(1)地殼中含量最高的金屬元素是;

(2)人體中含量最高的金屬元素是；

(3)目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是；

(4)導(dǎo)電性、電熱性最好的金屬是；

(5)硬度最大的金屬是；

(6)熔點最高的金屬是；

(7)熔點最低的金屬是；

(8)密度最小的金屬是0

4.合金

(1)概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有的混合物。

（2）特性：一般合金與組成它的純金屬相比，熔點、強度和硬度、抗腐蝕性能—

（3）常見的合金。

①鐵合金：包括和鋼，二者性質(zhì)不同的主要原因是不同。

②鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好的“相容性”，常用于制造人造骨等。

③其他合金：硬鋁、青銅（銅錫合金）、黃銅（銅鋅合金）、焊錫等。

5.金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）金屬+氧氣一?金屬氧化物（反應(yīng)）

大多數(shù)金屬都能和氧氣反應(yīng)，金屬的活潑性不同，反應(yīng)的條件和劇烈程度也不同。

金屬條件反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出______,放出熱量，生—

鎂點燃

成______色固體

鋁常溫在空氣中銀白色表面逐漸變暗—

在氧氣中劇烈燃燒，______,放出熱量，生成——

鐵點燃

色固體

銅加熱在空氣中加熱生成______色固體—

金高溫很穩(wěn)定，高溫下也不和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）

（2）金屬+酸一鹽+氫氣（反應(yīng)）

金屬反應(yīng)現(xiàn)象（與稀鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量_____,放出熱量—

鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多—，放出熱量—

反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生______,放出熱量，溶液由____—

鐵

色變成______色

銅和稀鹽酸不反應(yīng)

（3）金屬+鹽溶液一新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）

反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵表面覆蓋一層_____色物質(zhì)，

鐵和硫酸銅溶液—

溶液由______色變?yōu)開_____色

銅表面覆蓋一層——色物質(zhì)，

銅和硝酸銀溶液—

溶液由______色變?yōu)開_____色

銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象

考點02金屬活動性順序及應(yīng)用

1.金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

2.金屬活動性強弱的判斷方法

(1)金屬活動性順序中，金屬的位置越靠，其活動性越強。

(2)金屬與氧氣反應(yīng)越容易或與酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬的活動性越。

(3)金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)說明該金屬的活動性比鹽溶液中的金屬活動性(鉀、鈣、鈉除外)。

(4)在自然界以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性o

3.金屬活動性順序的重要應(yīng)用

(1)判斷金屬的活動性強弱。

(2)判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)。

(3)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)。

(4)與金屬相關(guān)的鑒別與除雜。

(5)金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分或質(zhì)量變化的判斷。

(6)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

4.兩種金屬活動性強弱的比較

項目方案一方案二

將等質(zhì)量、形狀相同的兩種金屬放入等體積、將金屬甲放入金屬乙的鹽溶

實驗方案

等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中液中

實驗設(shè)計!一：硫匚］廠甲

11i卜乙的鹽溶液

(1)若甲能反應(yīng)，乙不能反應(yīng)，則金屬活動若能反應(yīng)，則金屬活動

實驗現(xiàn)象性：______;性：______；

及結(jié)論(2)若甲與酸的反應(yīng)速率比乙快，則金屬活動若不能反應(yīng)，則金屬活動性：

性：______

5.三種金屬活動性強弱的比較

項目方案一：“兩金夾一鹽”方案二：“兩鹽夾一金”

將三種金屬中活動性最強和最弱的兩將三種金屬中活動性排在中間的金屬

種金屬分別插入活動性介于它們之間分別插入其他兩種金屬的鹽溶液中，根

實驗方案

的金屬的鹽溶液中，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的

分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進行判斷情況進行判斷

L.J

實驗示例

FeSOJ2_AgNO3

溶液4T%尸溶液

8溶液1

實驗現(xiàn)象鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),銀與硫酸銅溶液銅與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng),銅與硝酸銀

及結(jié)論不反應(yīng)，則金屬活動性：______溶液反應(yīng)，則金屬活動性：______

考點03金屬的冶煉與礦物利用

1.常見的金屬礦物

名稱鋁土礦赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦

主要成分A12O3———FeS2

2.工業(yè)煉鐵（主要產(chǎn)品為生鐵）

（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。

（2）主要設(shè)備：高爐。

（3）主要反應(yīng)（以赤鐵礦為原料）：、C+C0z邈2C0、

3.一氧化碳還原氧化鐵的實驗

氧化鐵

一氧化碳一

--^g)■?,■

實驗裝置rr

澄清

11-f石灰水、1#

硬質(zhì)玻璃管中紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹隰~；試管中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)

實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______________;尾氣燃燒時產(chǎn)生藍色火焰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為____________

實驗開始時，先通入_____，再點燃尾部酒精燈，目的是______,______;實

注意事項

驗結(jié)束后，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳至固體冷卻，目的是______

尾氣處理由于co有毒，不能直接排放到大氣中,可用一__法__或________法處理

考點04金屬的腐蝕與防護

1.鐵生銹的原因：鐵與空氣中的和共同作用（缺一不可），生成鐵銹（主要成分：）?

2.探究鐵制品銹蝕的條件

鐵釘與空氣、蒸儲水同

鐵釘在干燥的空氣中鐵釘全部浸沒在蒸儲水中

時接觸

L

實驗方案棉花和植

物

干燥劑―C

油-

-二鐵釘

I—鐵釘加Tj—

上鐵釘mr爭一煮沸后迅速冷

11一煮沸后迅速冷卻n1/Ll

’的蒸僧水卻的蒸播水

經(jīng)過一段時間后，試管I中鐵釘表面出現(xiàn)______,且在空氣和蒸儲水交界處鐵銹

實驗現(xiàn)象

最多；試管n和試管iii中鐵釘表面______

對比試管I和試管n的現(xiàn)象可知鐵生銹需要水，對比試管I和試管ni的現(xiàn)象可知

實驗結(jié)論

鐵生銹需要______，即鐵生銹的條件是與_____和_______同時接觸

注意事項試管I、III中用煮沸后迅速冷卻的蒸儲水而不用自來水的原因是______；試管ni

中植物油的作用是______

3.金屬資源的防護

原理：隔絕______或______

措施：

防止鐵生銹（1）保持鐵制品表面______o如菜刀用完后洗凈擦干。

（2）在鐵制品表面形成______o如刷漆、涂油、電鍍等。

（3）改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成______o如不銹鋼等。

a.物理方法：用砂紙打磨；

除銹方法

b.化學(xué)方法：Fe203+6HCl=2FeC13+3H20FezOs+BH2s0&=Fe2(S04)3+3H20

a.防止金屬銹蝕；

保護金屬資源b.回收利用廢舊金屬；

的措施c.有計劃、合理地開采礦物；

d.尋找金屬的代用品

限時檢測訓(xùn)練

考向01金屬材料

1.（2024?江蘇蘇州?二模）蘇州博物館珍藏了大量的文物。下列館藏文物主要由金屬材料制成的是

A.銀杏木彩繪四大天王像B.秘色瓷蓮花碗

C.蟠螭紋三足提梁銅盍D.居仁堂粉彩梅鵲紋碗

2.（2025,江蘇常州?模擬預(yù)測）2025年春節(jié)聯(lián)歡晚會吉祥物“巳升升”，其萌蔭的外表蘊含滿滿的中式美好寓

意，眉眼取自三星堆青銅蛇。下列有關(guān)青銅的說法正確的是

A.屬于純凈物B.硬度比銅小C.屬于金屬材料D.熔點高于銅

考向02金屬的物理性質(zhì)與用途

3.（2025?江蘇無錫?一模）春晚無錫分會場的燈光設(shè)備中，導(dǎo)線大多使用銅質(zhì)材料，主要是因為銅

A.密度大B.紫紅色外觀C.導(dǎo)電性好D.導(dǎo)熱性好

4.（2024?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是

A.用鎂粉制作照明彈B.用活性炭除冰箱異味

C.用銅制作電線電纜D.用干冰進行人工降雨

考向03合金

5.（2024?江蘇南京?中考真題）國產(chǎn)C919飛機使用了大量的鋁合金，鋁合金屬于

A.金屬材料B.復(fù)合材料C.合成材料D.天然材料

6.（2025?江蘇無錫?一模）《天工開物》記載“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅，以爐甘石（主要成分ZnCOs）

或倭鉛（鋅）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅（銅鋅合金）"，下列說法正確的是

A.黃銅的熔點比純銅的熔點高，可用于制作耐高溫部件

B.用黃銅制造的物品在潮濕的空氣中不會生銹

C.用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測黃銅的硬度大于純銅

D.ZnCCh中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%

考向04金屬與氧氣的反應(yīng)

7.（2025?江蘇常州?模擬預(yù)測）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

A.CuAgB.Fe2O3^^->FeCl3

C.Fe（細(xì)鐵絲）」D.C.點燃>C

8.（24-25九年級上?江蘇鎮(zhèn)江?期中）如圖為。2的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法不正確的是

CuO

②‘△

液態(tài)氧」^0?—J—?-Fe3O4

nFe

④通電、稀H2s。4

H2O

A.轉(zhuǎn)化①中分子間空隙變大

B.轉(zhuǎn)化②中現(xiàn)象是紅色變黑色

C.轉(zhuǎn)化③既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)

D.轉(zhuǎn)化④是電能變成化學(xué)能，加稀H2s可以增強導(dǎo)電性，反應(yīng)后：硫酸質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

考向05金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

9.（2024?江蘇淮安?模擬預(yù)測）丫型管能增強實驗的對比性。小明利用丫型管設(shè)計了以下實驗，下列說法不

正卿的是

A.圖甲實驗，觀察到無色酚骸溶液變紅，可得出濃氨水是堿性溶液

B.圖乙實驗，一段時間后傾斜丫型管，可比較鎂和銅的金屬活動性

C.圖丙實驗，根據(jù)丫型管左、右兩側(cè)現(xiàn)象，可得出物質(zhì)燃燒需要與氧氣接觸

D.圖丁實驗，一段時間后可觀察到左端黑色粉末逐漸變紅，右端澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象

10.（2025?江蘇常州?模擬預(yù)測）易拉罐主要以鋁或鐵作為罐體主材，設(shè)計以下方法區(qū)分罐體主材：將可樂

罐和椰汁罐分別剪裁出質(zhì)量、形狀均相同的兩片分別置于錐形瓶中，同時加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的

稀硫酸如左下圖，用數(shù)字傳感器測得瓶內(nèi)氣體壓強變化如右下圖（已知：溫度越高壓強越大，壓強和單位

體積內(nèi)分子數(shù)成正比），下列說法中不正確是

A.由曲線可知，可樂罐主材是鐵

B.裝椰汁罐的錐形瓶中溶液最終呈淺綠色

C.反應(yīng)結(jié)束后，可樂罐產(chǎn)生的氫氣更多

D.反應(yīng)結(jié)束后壓強均下降，說明反應(yīng)放熱

考向06金屬與鹽溶液反應(yīng)

11.（2024?江蘇蘇州?一模）在給定條件下，下列銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

溶液熟石灰>（）----壁溶液

A.CuSC）4CuOH2B.CU——>CuSO4

C.CuO蠡〉CuD.CuFeso?溶液>CuSC）4溶液

12.（2024?江蘇蘇州?一模）現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們

的金屬活動性強弱，則該試劑是

A.稀H2sCU溶液B.CuSC）4溶液

C.Fe（NC）3）2溶液D.ZnCb溶液

考向06金屬活動性強弱的探究

13.（2024?江蘇徐州?中考真題）人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關(guān)。為探究金屬的活動性強弱,

用如圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是

A.實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜

B.若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡

C.若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強

D.若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性：Zn>Cu>Ag

14.（2024?江蘇宿遷?中考真題）以下是利用銅、鐵等物質(zhì)進行的實驗，請回答下列問題。

⑴圖1是"測定空氣中氧氣含量"的實驗。

①該實驗原理的化學(xué)方程式是。

②注射器在該實驗中的作用是（寫出一點即可）。

⑵圖2是比較銅、鐵、銀三種金屬活動性的實驗。

①實驗B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②通過實驗A、B,得出三種金屬的活動性由弱到強的順序是

考向06金屬化學(xué)反應(yīng)的圖像問題

15.（2025?江蘇宿遷?一模）識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映相關(guān)實驗的是

16.（24-25九年級上?江蘇鎮(zhèn)江?階段練習(xí)）將一小塊未打磨的鋁片放入試管內(nèi)，加入一定量的稀鹽酸，測得

產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.。?a段無氫氣產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生反應(yīng)

B.a?b段發(fā)生的反應(yīng)為：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

c.b點后反應(yīng)停止，無氫氣產(chǎn)生

D.鋁比鐵活潑，所以鋁制品更容易被酸腐蝕

考向07鐵的冶煉

17.（2024?江蘇蘇州?一模）為了減少工業(yè)煉鐵中CO、C5的排放，小蘇同學(xué)基于碳中和理念設(shè)計了一個低

碳行動方案，方案流程如圖所示，下列分析不正確的是

赤鐵礦、焦炭、石灰石（CaCC）3）

高爐煤氣中的CO、CO2

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO：

C+CO2^^2CO

C+O2sse。2

用作建筑材料等

-<—熱空氣

A.該方案可以除去C02,還可實現(xiàn)CaCO3、CO的部分或全部循環(huán)利用

B.該方案中的CO重新通入高爐后，起的主要作用是還原赤鐵礦

C.流程圖中反應(yīng)1和反應(yīng)2,都屬于化合反應(yīng)，且反應(yīng)后碳元素化合價均發(fā)生改變

D.實驗室用48gFeZO3粉末作為原料模擬煉鐵，反應(yīng)后測得固體中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：1,若

煉鐵過程中只發(fā)生流程圖中的反應(yīng)3,則理論上參加反應(yīng)的FezCh質(zhì)量為32g

18.（24-25九年級上,江蘇常州?階段練習(xí)）鋼鐵是現(xiàn)代文明不可缺少的金屬材料。

I.鐵的冶煉

⑴實驗室模擬煉鐵的裝置如圖1所示，其中CO與Fe°3中氧元素結(jié)合，使其失氧轉(zhuǎn)化為Fe。除了CO,從

左側(cè)通入的物質(zhì)X還可以是（填字母）。

物質(zhì)X,

A.水煤氣（CC^dH?）B.COC.木炭D.H

⑵工業(yè)上煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

鐵礦石、焦炭、石灰石

①高爐中產(chǎn)生co的主要反應(yīng)為C+O2=cc>2、化學(xué)方程式:

②煉鐵時加入的（填名稱）可將鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為CaSiOj與鐵水分離除去。

⑶如圖3所示的窯爐能夠控制窯內(nèi)CO的含量，從而實現(xiàn)調(diào)節(jié)釉色的目的。為了提高窯體內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù),

可采用的措施有（填序號）。

A.相對增加空氣鼓入B.相對增加燃料用量

C.增大煙囪的排氣量D.減小煙囪的排氣量

⑷現(xiàn)代工業(yè)對優(yōu)質(zhì)陶瓷的需求量大幅度提高，"建筑陶瓷工業(yè)窯爐氨燃燒（零碳燃料）技術(shù)"已應(yīng)用于示范

試產(chǎn)。用NH3做燃料相對于用木炭做燃料的優(yōu)點是。

⑸合成氨工藝需要用到氫氣，在鐵觸媒作用下，用體積比為1:3的氮氣和氫氣合成氨氣。FesOa是鐵觸媒的

主要成分。合成氨催化過程中因部分Fes。4與H?反應(yīng)使催化劑“失效”。在一定溫度下可用5將其“再生”，

原理如圖4所示。

H2

。2

圖4

①"再生”過程中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填"變大、不變"或"變小"）。

②若開始加入69.6gFes。，，"失效"一段時間后測得固體中Fe。的質(zhì)量為46.4g,則此時所得固體的總質(zhì)

量等于go

固鐵的銹蝕

實驗是化學(xué)研究的重要手段。圖5為教材中探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現(xiàn)象。小

組同學(xué)對部分實驗進行了改進，使出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的時間縮短至5如0分鐘，改進后的裝置如圖6所示（夾持

裝置已略去）。

圖6

⑹圖5實驗中，對比（填序號）可知，鐵生銹與氧氣有關(guān)。

⑺圖6實驗中，證明鐵生銹與水有關(guān)的現(xiàn)象為。

⑻圖6實驗?zāi)軌蛟谳^短時間內(nèi)觀察到明顯現(xiàn)象，其主要原因是o

⑼圖6實驗的優(yōu)點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設(shè)計的不足之處

（答一條即可）。

【實驗探究】如圖7所示裝置，檢查該裝置氣密性，將5g鐵粉和2g活性炭粉加入三頸燒瓶，連接儀器,

采集數(shù)據(jù)，繪制出壓強隨時間變化的曲線如圖8所示?！鞎r刻利用注射器加入2mL飽和NaCl溶液，再將一

（H）據(jù)圖8,分析CD段壓強突然變大的原因是.

A.稀鹽酸被吸入三頸燒瓶中B.稀鹽酸和鐵粉反應(yīng)生成氫氣C.稀鹽酸和鐵粉反應(yīng)放熱

考向08鐵生銹條件的探究

19.（24-25九年級上?江蘇常州?期末）用五枚潔凈無銹的鐵釘分別放入5支試管進行以下實驗（如圖），一周

后觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是

A.對比實驗①④說明鐵生銹需干燥氧氣

B.對比實驗②④可說明鐵生銹需要水分

C.實驗③中的鐵釘水下部分銹蝕最嚴(yán)重

D.對比實驗③⑤說明氯化鈉能加速銹蝕

20.（24-25九年級上?江蘇徐州?期末）下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

蒸懦水

A.探究鐵釘生銹要有水參加，可利用如圖裝置進行實驗

B.除去鋁片表面的氧化膜，可將鋁片打磨后長時間暴露在空氣中

C.證明MnCh是KCIO3分解的催化劑，僅需對比MnOz在反應(yīng)前后質(zhì)量

D.確定水的元素組成，可通過驗證電解水裝置兩極產(chǎn)生的氣體成份

1.（2025?江蘇常州?一模）下列物質(zhì)屬于合金的是

A.不銹鋼B.氧化鐵C.24K黃金D.赤鐵礦

2.（2024?江蘇常州?二模）金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失，鐵生銹的原因是接觸了

A.氧氣和水B.僅需要水C.氧氣或水D.僅需要氧氣

3.（24-25九年級上?江蘇揚州?期末）下列關(guān)于金屬材料的認(rèn)識，不正確的是

A.鋁制品比鐵制品更易生銹B.鐵生銹是將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物

C.鐵制品表面的油膜可以防銹D.生鐵煉鋼就是降低生鐵中的含碳量

4.（24-25九年級下?江蘇宿遷?階段練習(xí)）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵（單質(zhì)鐵的含量大于生鐵）連續(xù)

生成工藝”，處于當(dāng)時世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形，其流程如圖所示。

空氣氧氣

木炭黑色濕泥

下列說法不正確的是

A.熔煉過程中鐵的氧化物失去氧元素

B.選擇足量的硫酸可證明生鐵是混合物

C.生鐵變成熟鐵中通入氧氣的主要目的是將鐵氧化

D.工業(yè)煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

5.（2025?江蘇鎮(zhèn)江?一模）金屬M與AgNOs溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+2AgNO3=M（NC>3）2+2Ag,

下列說法中正確的是

A.M一定不是鋁B.M的金屬活動性比H強

C.M在反應(yīng)中得到了電子D.若M為Cu,反應(yīng)后溶液為無色

6.（2025?江蘇無錫?一模）在CuSC）4和Mgs。，的混合溶液中漂浮一塑料小球（如圖），向溶液中加入一定量的

鐵粉（不考慮溶液體積的變化），則下列說法正確的是

A.塑料小球浸沒在溶液中的體積將變大

B.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有Fes。，

C.反應(yīng)后過濾得到的固體中一定有鎂和銅，可能有鐵

D.反應(yīng)后過濾得到的金屬中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

7.（24-25九年級上?江蘇揚州?期末）金屬和溶液在生活中有著廣泛的用途，下列有關(guān)說法正確的是

A.鋁表面易形成致密的氧化膜，可阻止鋁進一步被氧化

B.常溫下，將5g氫氧化鈣固體加入95mL水中，可配制5%的氫氧化鈣溶液

C.武德合金（鈿、鉛、錫、鎘等金屬合金）常用于電路保險線，其熔點比錫高

D.蔗糖、氫氧化鈉的水溶液都能導(dǎo)電，因為它們的水溶液中都有自由移動的離子

8.（2024?江蘇連云港?中考真題）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSCU溶液的實

驗流程如下。下列說法正確的是

.含CUSOQ廣ZnSC\溶液

稀H2sO4,ZnSC>4的溶液過量Zn

黃銅渣

過濾過濾

―?Cu―?Cu、Zn

加入。生成的化學(xué)方程式為CU+H2SC）4=CUSO4+H2

A.H2s4H2T

B.根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強

C.判斷加入的Zn如已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余

D.流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)

9.（2025,江蘇無錫?一模）歸納和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用思維方法，下列說法正確的是

A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易受腐蝕

C.活潑金屬加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體一定是活潑金屬

D.將酚酷滴入堿性溶液后顯紅色，則能使酚酷變紅色的溶液一定是堿性溶液

10.（24-25九年級上?江蘇鹽城?期末）下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

植

。一干燥劑

物

--空氣油

A.探究鐵生銹的條件B.探究可燃物燃燒的必要條件

等質(zhì)量的品紅

/\

nHJcuSO4HAgNO3

同-溶液科?溶液

明-Fe?-Fe

100mL20℃100mL40℃

的酒精的水

C.探究溫度對分子運動快慢的影響D.驗證Fe>Cu、Ag的活動性

A.AB.BC.CD.D

11.（24-25九年級上?江蘇泰州?階段練習(xí)）下列關(guān)于鋁和鋁合金的說法不正確的是

A.Al-Zr-Sc合金是混合物

B.Al—Zr—Sc合金的導(dǎo)電性與離子的運動有關(guān)

C.通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)形成致密氧化鋁

D.金屬鋁的熔點比AI—Zr—Sc合金的熔點IWJ

12.（2024?江蘇常州?模擬預(yù)測）走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有C「的環(huán)境中易生成CuCI,隨著環(huán)境

條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質(zhì)成分示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

CuCCU(OH)CO

2/2(銅臻2)3

ICU2(OH)3C1

(粉狀銹)

cucr

A.粉狀銹中含有Cu、0、H、Cl四種元素

B.在干燥、無氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護

C.CuCI與。2、GO發(fā)生化合反應(yīng)生成CU2（OH）3cl

D.青銅器在銹蝕過程中銅元素的化合價由0到+1價、再變到+2價

13.（24-25九年級上?江蘇泰州?階段練習(xí)）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下

列說法錯誤的是

氣

I=

L植—I

魂劑M-

物f

油

蒸

甲

蒸

蒸7

乙

儲

儲

儲

丙

水

水^

水

①③④

A.①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水

B.四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘

C.①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲

D.③中附著在棉花上的干燥劑的作用是使試管里沒有水分

14.（24-25九年級上?江蘇鎮(zhèn)江,期中）利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進行鐵的銹蝕實驗裝置如下圖所示。實驗lmin

后溫度計讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶，實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

實驗后的體

實驗前的體積

積

燒杯內(nèi)燒杯內(nèi)剩余

錐形瓶內(nèi)空氣（含導(dǎo)管內(nèi)空氣））

水水

246.0mL100.0mL51.5mL

溫度計4

浸潤NaCl溶

液的濾紙

（混有鐵粉、水一直

炭粉的混合

物）

A.實驗前需要先檢查裝置氣密性

B.鐵的銹蝕反應(yīng)放熱

C.反應(yīng)8min時錐形瓶內(nèi)外壓強：P內(nèi)＞P分

D.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%

15.（2025?江蘇宿遷?一模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請依據(jù)所學(xué)知識完成下列問題。

⑴北宋"大晟夷則"青銅編鐘是開封博物館的鎮(zhèn)館之寶之一。青銅與純銅相比較，優(yōu)點有（寫一條

即可）。

⑵泗陽即將建成的桃源大橋鋼鐵器件噴上油漆是為防止鐵與空氣中.反應(yīng)而生銹。

⑶為探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，試管丙中反應(yīng)的現(xiàn)

象為.,屬于的基本反應(yīng)類型為o有同學(xué)提出可以將甲、乙兩組實驗改為一個實驗，與丙

實驗結(jié)合驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可選擇（請寫出符合條件的藥品名稱）。

⑷金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)，向溶質(zhì)為AgN。'、CU（NC）3）2的溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾,

得到藍色溶液和金屬濾渣，則濾液中一定含有的陽離子是

16.（24-25九年級上?江蘇揚州?期末）鐵的銹蝕再探究。

I.銹蝕條件探究

同學(xué)們設(shè)計了圖1所示實驗進行探究。

圖1

⑴設(shè)計b試管實驗的目的是創(chuàng)設(shè)的實驗環(huán)境。

⑵根據(jù)一周后ac試管不同的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是o

⑶一周后b試管中鐵釘也出現(xiàn)明顯銹蝕。同學(xué)們對此展開深入研究。將煮沸冷卻后的蒸儲水倒入燒杯中，

迅速倒入植物油鋪滿水面。然后將溶解氧傳感器插入水中，通風(fēng)環(huán)境中持續(xù)三天采集得到數(shù)據(jù)圖像如圖2

所示（室溫下，自然狀況的水中溶解氧約為8?9mg?1）。據(jù)此回答：

①b試管中出現(xiàn)銹蝕的原因是。

②欲達到原實驗?zāi)康?，寫出一種b試管實驗的改進設(shè)計：。

③在鐵制品表面涂植物油能防銹的原因是o

④人們常用適量的稀鹽酸與鐵制品表面的銹層發(fā)生反應(yīng)，從而除去銹層。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

II.銹蝕成分探究

【查閱資料】鐵銹成分復(fù)雜，化學(xué)式可簡單表示為Fe2O3?nH2。。Fe2O3?nH2。加熱后容易分解產(chǎn)生水蒸氣。

濃硫酸具有強烈吸水性，氫氧化鈉固體既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳?xì)怏w。

【設(shè)計方案】

⑷甲同學(xué)設(shè)計了圖3（夾持儀器已省略）所示實驗方案，同學(xué)們討論后認(rèn)為該方案設(shè)計有明顯缺陷，你對方案

修改完善的建議是一。

鐵銹樣品

NaOH固體

ABD

圖3

【進行實驗】將ab試管中的生銹鐵釘取出晾干,刮下部分鐵銹放入玻璃管中。按完善后的裝置進行實驗（每

步反應(yīng)和吸收均完全）。實驗過程測得以下數(shù)據(jù):

裝置A的總質(zhì)量mi（不包括酒精裝置B的總質(zhì)量裝置C和裝置D的總質(zhì)量

噴燈）

m2m3

加熱

、/.516.20g463.00g252.60g

刖

加熱

513.44g464.80g255.29g

后

【實驗分析】

⑸裝置A的硬質(zhì)玻璃管的實驗現(xiàn)象為0

⑹根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得，該鐵銹的化學(xué)式可簡單表示為o

⑺下列分析正確的是O

A.停止加熱后馬上敞口稱量裝置A總質(zhì)量會導(dǎo)致n的測量數(shù)值偏大

B.加熱前沒有排空氣就稱量裝置B總質(zhì)量會導(dǎo)致n的測量數(shù)值偏小

裝置和裝置的總質(zhì)量與的測量數(shù)值無關(guān)

C.CDm3n

17.（24-25九年級上?江蘇揚州?階段練習(xí)）下圖是“XX牌貼身暖寶寶”使用說明書，小王等同學(xué)閱讀了使用說

明后，對它的成分和發(fā)熱原理產(chǎn)生了興趣，和同學(xué)們一起進行了實驗探究。

品名：XX牌貼身暖寶寶

成分：袋內(nèi)物質(zhì)：鐵粉、水、活性炭、食鹽等

內(nèi)袋材料：微孔透氣無紡布

外袋材料：不透氣塑料

用法：臨使用前，打開外袋取出內(nèi)袋，直接貼在衣服上。打開外袋后保持溫暖12小時

【查閱資料】鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色FeCL溶液

I、【初步探究成分及發(fā)熱原理】

【提出問題】"暖寶寶"為什么能發(fā)熱？

【做出猜想】"暖寶寶"發(fā)出的熱量主要來自鐵粉氧化（即生銹）的過程。

【設(shè)計實驗】

⑴

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

取A、B兩袋"暖寶寶"，將

步A袋按使用說明打開外袋“暖寶寶”發(fā)熱是由于袋內(nèi)

A袋的“暖寶寶"溫度很快

驟取出內(nèi)袋；而B袋不打開物質(zhì)與_____________接

上升；B袋溫度________o

1外袋。并將兩袋樣品放置觸。

在同樣的環(huán)境中。

24小時后，分別剪開A、B

步A袋內(nèi)物質(zhì)部分溶解，產(chǎn)用化學(xué)方程式表示B袋內(nèi)

兩袋，各取少量袋內(nèi)物質(zhì)

驟生黃色溶液；B袋內(nèi)物物質(zhì)與稀鹽酸的反

于兩支試管中，分別加入

2質(zhì)____________O應(yīng)_____________0

適量稀鹽酸。

【得出結(jié)論】“暖寶寶"發(fā)出的熱量主要來自鐵粉發(fā)生氧化（生銹）的過程。

【繼續(xù)探究】

⑵小王和同學(xué)們想繼續(xù)探究"暖寶寶”發(fā)熱后，剩余物質(zhì)中是否還含有活性炭，他們?nèi)∵m量A袋內(nèi)物質(zhì)于燒

杯內(nèi)，加入過量____________，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥濾渣。

⑶為進一步驗證黑色濾渣的成分，小王和小李同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙兩個如圖所示的裝置，點燃濾渣，用

澄清石灰水驗證產(chǎn)物，你認(rèn)為____________圖的裝置結(jié)論更可靠，理由是。

⑷同學(xué)們分析鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，在此變化中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。從原料角度分析"暖寶寶"放

熱現(xiàn)象之所以很明顯是因為：①鐵呈粉末狀，活性炭有吸附性，活性炭粉不但與鐵粉形成許多微小的原電

池，還能吸附,使反應(yīng)更快地進行。；②;

回、【測定"暖寶寶"中的含鐵量】

取一片包裝完好的"暖寶寶"，剪開包裝，利用袋內(nèi)物質(zhì)立即進行實驗。

【實驗方法】取樣品mg,利用如圖丙所示裝置與藥品，測反應(yīng)后生成氣體的體積

硫酸一注射器

水

準(zhǔn)

管

丙丁

【實驗步驟】

⑸①連接儀器，;

②將實驗所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；

③打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有氣泡冒出。在實驗過程中，若燒瓶和量氣管內(nèi)氣體壓強過

大，可將水準(zhǔn)管（填"上提"或"下移"）；

④等恢復(fù)至室溫，并后，再次記錄量氣管刻度。

【數(shù)據(jù)處理】

⑹若實驗條件下，氫氣的密度為dg/mL,測得氫氣體積為vmL。則該“暖寶寶”中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式

為o（用含dvm的字母表示）。

【交流討論】

⑺利用丙裝置，即使操作無失誤，測量結(jié)果仍會偏大，原