專題01質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

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信,題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀

明?模板構(gòu)建答題模板/技巧點(diǎn)撥

模板oi運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成

模板02關(guān)于在密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

模板03關(guān)于質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

遹?模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練

赫?模板演練最新模擬、預(yù)測考向

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②裱

質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律，是定量研究化學(xué)變化的基本方法。中考中主要從以下三個方面進(jìn)

行考查，一是從定律本身出發(fā)；二是用原子、分子觀點(diǎn)解釋定律出發(fā)；三是定律的外延反映出元素在反

應(yīng)前后種類，質(zhì)量都不改變出發(fā)。常見的題型有：推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成、在密閉容器中化學(xué)反

應(yīng)的數(shù)據(jù)分析、微觀反應(yīng)示意圖等。設(shè)問形式主要有：推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式；判斷反應(yīng)的基本類

型；判斷某物質(zhì)是否可能為反應(yīng)的催化劑，?判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比或個數(shù)比等。

◎揍超為建

?土模板

模板01運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成

步驟具體方法

①觀察反應(yīng)方程式，鎖定“未知”物質(zhì)X

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由

推斷化學(xué)式

此確定出未知物質(zhì)的組成（或化學(xué)式）。

②

確定元素組成根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量進(jìn)行計算

③根據(jù)推斷或計算進(jìn)行逐項判斷

模板02關(guān)于在密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

步驟具體方法

確定待測質(zhì)量“X”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前

①

各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）

確定反應(yīng)物和生成物：計算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化。反應(yīng)后質(zhì)量減小的為反應(yīng)

②

物；反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物；反應(yīng)后質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)

③寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型

④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系

⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計算原理，結(jié)合所學(xué)知識，逐項進(jìn)行分析判斷

模板03關(guān)于質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

步驟具體方法

?觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無則省去此步

根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式

②

（如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平）

③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項判斷

、?模板運(yùn)用

題型一運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成

?真題示例

（2024.江蘇常州?中考真題）在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS2可由以下化學(xué)反應(yīng)制得:

無水乙二胺

CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4cl,則可推測X是

（）（）

A.NH3B.NH42SC.NH4C1D.NH42SO4

@1里版答題

步驟具體方法過程

觀察反應(yīng)方程式，X為反應(yīng)無水乙二胺

①CuCl+FeCl3+2X-------------CuFeS2+4NH4C1

物，其化學(xué)式有待待推斷

反應(yīng)后生成物中，共有1個銅原子、1個鐵原子、2個硫

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子、4個氮原子、16個氫原子、4個氯原子，根據(jù)質(zhì)量

后元素的種類、原子的數(shù)目守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物

②

均不改變，由此確定出未知CuCl+FeC13中已有1個銅原子、1個鐵原子、4個氯原子，

物質(zhì)的組成（或化學(xué)式）則2個X分子中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫

原子，所以X化學(xué)式是（NH4）2S

根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行

③根據(jù)第②步的推斷，B正確。

逐項判斷正誤

o變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境哪定元素組成

（2024?江蘇無錫.中考真題）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉

容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gmim2000

反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4U15

下列敘述錯誤的是

A.m3=0,m5=0時，R中一定含有氫元素

B.ni]+m2=m,0^-,R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll:9時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

884

D.石!!!：+§1114+'1115=012時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素

題型二密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

?真題示例

（2024?甘肅白銀?中考真題）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反

應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213

下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是

A.表中待測數(shù)值是20B.物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為5:2

③里版答題

步驟具體方法過程

確定待測質(zhì)量的值:根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)

6g+2g+l4g+35g=待測+2g+22g+l3g

量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)

待測=20g

①前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物

可判斷A正確

質(zhì)的質(zhì)量增加）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后的質(zhì)量/g2022213

確定反應(yīng)物和生成物:計算表格中反應(yīng)前

不

增減

后各物質(zhì)質(zhì)量變化。反應(yīng)后質(zhì)量減小的為質(zhì)量變化情況/g變增8

1422

②反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物；反

應(yīng)后質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化確定丁是反應(yīng)物，甲和丙是

的雜質(zhì)生成物，乙可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)

可判斷B正確

反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=14:8=7:4

可判斷D錯誤

丁一甲+丙，屬于分解反應(yīng)

寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型

③可判斷C正確

變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境**餅狀圖

（2024?黑龍江.中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：

反應(yīng)后

下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

題型三有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

（2024.四川宜賓?中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是

?氮原子

O氫原子

A.對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是NWB.該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變

C.該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.參加該反應(yīng)的*與8的個數(shù)比為1：3

③里6答題

步驟具體方法過程

高溫、高壓J中,

觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，

①若有則消除相同個數(shù)的同種分子，佻

若無則省去此步

上圖左右兩邊應(yīng)各消除1個8,2個8

根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方

的化學(xué)式，并配平方程式；（如圖注程式：

②

沒給出原子的圖示符號，可直接用高溫、高壓

N?+3凡----------2NH4

物質(zhì)的圖示符號配平）催化劑

A（Y）：C^對應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3；

③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項判

斷正誤BN）：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變；

C（x）：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個氮分子和3個

氫分子，反應(yīng)后為2個氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)

改變；

DN）：由化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的8（用）與8

（比）的個數(shù)比為l:3o

齒變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境勖需配平

（2024?山東青島?中考真題）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素［CXXNH2%］的微觀示意圖。下列說法不正確的

是

o一氫原子

o一氧原子

繆一氮原子

?一碳原子

甲乙丙丁

A.該反應(yīng)前后元素種類不變B.丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為7:1

C.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D.參加反應(yīng)的甲、乙分子的個數(shù)比為1:1

?橫板演秣

1.（古典名著與化學(xué)）（2024?青海?中考真題）《天工開物》中有我國古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理

高溫

是FezOs+SCO-2Fe+3X,X的化學(xué)式為

A.H2OB.COC.Fe3O4D.CO2

2.（古代科技與化學(xué)）（2024.山東濟(jì)南.中考真題）火藥是我國四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和

點(diǎn)燃

硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為S+2KNO3+域二K2S+N2'+3CO27。其中工

的數(shù)值和K2s中硫元素的化合價分別是

A.2,-2B.2,+3C.3,+4D.3,-2

3.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）鋁粉與堿發(fā)生類似2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3XT的反應(yīng)。下列說法正確的是

A.物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O2B.反應(yīng)前后3種元素化合價發(fā)生變化

C.反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化D.該反應(yīng)前后發(fā)熱包的質(zhì)量不變

4.（2024?黑龍江綏化?中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)

后生成32gC和22gD,則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

5.（新素材）（2024.江蘇徐州.中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米鑲粒子作催化劑

催化齊U

將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO”4H2^=CH4+2X。下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的CCh和H2的質(zhì)量比為22：1

6.（古典名著與化學(xué)）（2024?海南?中考真題）《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的

IWJ溫

工藝，其反應(yīng)原理為ZnCO3+2C^Zn+xCOf下列有關(guān)說法正確的是

A.CO中碳元素的化合價為+1價B.ZnCCh屬于氧化物

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x為3D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

7.（新情境）（2024?吉林?中考真題）海洋資源的綜合利用是解決人類社會資源短缺的重要途徑之一。工

通電小小

業(yè)上電解飽和食鹽水時發(fā)生如下反應(yīng):2NaCl+2X-2NaOH+H2T+C12To下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為5B.NaCl和Cl?中氯元素化合價都為0

C.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D.生成的H?是一種清潔的高能燃料

8.（新情境）（2024?山東濱州?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某

一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2D.甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1:2

9.（新考法）（2024?四川達(dá)州?中考真題）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為

A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g

10.（新情境）（2024?河北?中考真題）當(dāng)前，氨氣（NHj）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮

氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是

A.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8gB.參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g

C.氨氣分子的微觀示意圖為國D.參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€數(shù)比為4:1

11.（新素材）（2024.廣東.中考真題）我國科學(xué)家利用光催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)了綠色制取H2O2,反應(yīng)的微觀示意

圖如圖所示。下列說法正確的是

?氫原子

O氧原子

催化劑

A.反應(yīng)后氧原子個數(shù)減少B.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加

C.b的化學(xué)式為H2OD.參加反應(yīng)的a、b分子個數(shù)比為1：1

12.（2024.江蘇宿遷?中考真題）二氧化碳的捕集與綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中

的CO?并與H?。反應(yīng)制甲醇（化學(xué)式為CH,OH）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

?表示碳原子

O表示氧原子

O表示氫原子

A.參加反應(yīng)的CO?與H?O的分子個數(shù)比為1：1

B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)變

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變

D.反應(yīng)生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為2:3

13.（新考法）（2024?四川廣元?中考真題）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合

于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中

氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

14.（2024?內(nèi)蒙古興安盟?中考真題）圖是甲、乙兩物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的示意圖，下列說法不正確的是

?氮原子

O氧原子

o氫原子

A.該反應(yīng)前后原子數(shù)目不變

B.該反應(yīng)前后共有兩種化合物

C.參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為2:3

D.反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為14:27

15.（新考法）（2024.山東日照.中考真題）某同學(xué)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物制取氧氣

MnO2

（2KCIO3—^2KC1+3O,T）。反應(yīng)一段時間后停止加熱，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A

為39%,則反應(yīng)后混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.20%B.35.5%C.39%D.48%

專題01質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

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積?題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀

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模板oi運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成

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模板03關(guān)于質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

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出?橫板演練最新模擬、預(yù)測考向

質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律，是定量研究化學(xué)變化的基本方法。中考中主要從以下三個方面進(jìn)

行考查，一是從定律本身出發(fā)；二是用原子、分子觀點(diǎn)解釋定律出發(fā)；三是定律的外延反映出元素在反

應(yīng)前后種類，質(zhì)量都不改變出發(fā)。常見的題型有：推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成、在密閉容器中化學(xué)反

應(yīng)的數(shù)據(jù)分析、微觀反應(yīng)示意圖等。設(shè)問形式主要有：推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式；判斷反應(yīng)的基本類

型；判斷某物質(zhì)是否可能為反應(yīng)的催化劑；判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比或個數(shù)比等。

?猙模板

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具體方法

10/24

①觀察反應(yīng)方程式，鎖定“未知”物質(zhì)X

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由

推斷化學(xué)式

②此確定出未知物質(zhì)的組成（或化學(xué)式）。

確定元素組成根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量進(jìn)行計算

③根據(jù)推斷或計算進(jìn)行逐項判斷

模板02關(guān)于在密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

步驟具體方法

確定待測質(zhì)量“X”的值：根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)前

①

各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）

確定反應(yīng)物和生成物：計算表格中反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化。反應(yīng)后質(zhì)量減小的為反應(yīng)

②

物；反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物；反應(yīng)后質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)

③寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型

④標(biāo)注反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系

⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計算原理，結(jié)合所學(xué)知識，逐項進(jìn)行分析判斷

模板03關(guān)于質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

步驟具體方法

?觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無則省去此步

根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式

②

（如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平）

③根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項判斷

砂模板運(yùn)用

題型一運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成

（2024?江蘇常州.中考真題）在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的CuFeS?可由以下化學(xué)反應(yīng)制得:

無水乙二胺

CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4cl,則可推測X是

A.NH3B.（NH4）2SC.NH4C1D.（NH4）2SO4

曲模板答題

11/24

步驟具體方法過程

觀察反應(yīng)方程式，X為反應(yīng)無水乙二胺

?CuCl+FeCL+2X--------------CuFeS,+4NH4C1

物，其化學(xué)式有待待推斷A

反應(yīng)后生成物中，共有1個銅原子、1個鐵原子、2個硫

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子、4個氮原子、16個氫原子、4個氯原子，根據(jù)質(zhì)量

后元素的種類、原子的數(shù)目守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物

②

均不改變，由此確定出未知CuCl+FeC13中已有1個銅原子、1個鐵原子、4個氯原子，

物質(zhì)的組成(或化學(xué)式)則2個X分子中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫

原子，所以X化學(xué)式是(NH4)2S

根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行

③根據(jù)第②步的推斷，B正確。

逐項判斷正誤

【答案】B

無水乙二胺

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式CuCl+FeC&+2XCuFeS?+4NH4cl可知,反應(yīng)后有1個銅原子、1個

A

鐵原子、2個硫原子、4個氮原子、16個氫原子、4個氯原子，反應(yīng)前有1個銅原子、1個鐵原子、4個

氯原子和2X,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫原

子，即X為(NH4)2S。

故選Bo

?變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境》確定元素組成

(2024?江蘇無錫?中考真題)可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉

容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gmim2000

反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3H14ni5

下列敘述錯誤的是

A.m3=0,m5=0時，R中一定含有氫元素

B.m|+m2=m3時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll:9時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

884

D.^1113+31114+,1115=ni2時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素

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【答案】D

【解析】A、m3=0,m5=0時，說明R和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明其中一定含

有氫元素，該選項敘述正確；

B、若mi+m2=m3,則說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項

敘述正確；

C、若ni3：m4=ll:9時，說明R和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有

氧元素，該選項敘述正確；

D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為/：xlOO%xm3g=￡~m3g,m4g水中氧元素質(zhì)量為

12+16x211

t-X100%Xm4g=m4g,m5g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為二^7xl00%xm5g=gnisg,若

lx2+lo912+167

QQJ

^m3+^m4+1m5=m2,則氧氣中氧元素的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量，則R中不含氧元素，該選項

敘述錯誤。

故選D。

題型二密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

O真題示例

（2024?甘肅白銀?中考真題）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反

應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213

下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是

A.表中待測數(shù)值是20B.物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為5:2

③里&答題

步驟具體方法過程

確定待測質(zhì)量的值:根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)

6g+2g+l4g+35g=待測+2g+22g+13g

量總和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應(yīng)

待測=20g

?前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應(yīng)后各種物

可判斷A正確

質(zhì)的質(zhì)量增加）

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物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g621435

反應(yīng)后的質(zhì)量/g2022213

確定反應(yīng)物和生成物:計算表格中反應(yīng)前

不

增減

后各物質(zhì)質(zhì)量變化。反應(yīng)后質(zhì)量減小的為質(zhì)量變化情況/g變增8

1422

②反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物；反

應(yīng)后質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化確定丁是反應(yīng)物，甲和丙是

的雜質(zhì)生成物，乙可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)

可判斷B正確

反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=14:8=7:4

可判斷D錯誤

丁一甲+丙，屬于分解反應(yīng)

③寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式，確定反應(yīng)類型

可判斷C正確

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+l4g+35g=待測

+2g+22g+13g,待測=20g,反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的

質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。

A、由分析可知，待測數(shù)值是20,說法正確；

B、物質(zhì)乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，乙可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說法正確；

C、該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應(yīng)“一變多”的特征，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說法正

確；

D、反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4,說法錯誤。

故選D。

窗變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境》餅狀圖

(2024?黑龍江?中考真題)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：

沙沖甲

V70%/

反應(yīng)前反應(yīng)后

下列說法錯誤的是

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A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%,減小了28%,即甲為反應(yīng)物；乙

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,減小了6%,即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-40%-42%-8%=10%,即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是

催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,增長了34%,即丙為生

成物，該反應(yīng)為：甲+乙一丙。

【詳解】A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為（14%-8%）:（40%-6%）=3:17,故B不符合題意；

C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙一丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題

思；

D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D不符合

題意。

故選C。

題型三有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖

（2024?四川宜賓?中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是

?氮原子

O氫原子

A.害）對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是照

B.該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變

C.該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.參加該反應(yīng)的*與8的個數(shù)比為1：3

窗模板答題

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上圖左右兩邊應(yīng)各消除1個8,2個8

根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方

的化學(xué)式，并配平方程式；（如圖注程式：

②

沒給出原子的圖示符號，可直接用高溫、高壓

:

N,+3H?---------------2NH.

物質(zhì)的圖示符號配平）催化劑

AN）：對應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3；

B（d）：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變；

C（x）：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個氮分子和3個

根據(jù)書寫的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項判

③氫分子，反應(yīng)后為2個氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)

斷正誤

改變；

D（q）：由化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的8（N2）與8

（H2）的個數(shù)比為l:3o

【答案】C

【分析】根據(jù)圖示，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為:

高溫、高壓

N+3H2NH3O

22催化劑

【詳解】

A、對應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3,故A說法正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說法正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個氮分子和3個氫分子，反應(yīng)后為2個氨分子，則該反應(yīng)前后分子總

數(shù)改變，故C說法錯誤；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的g（N2）與8（H2）的個數(shù)比為1:3,故D說法正確；

故選：Co

?變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境崎配平

（2024?山東青島?中考真題）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素［CO（NH4］的微觀示意圖。下列說法不正確的

是

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o一氫原子

。一氧原子

+U繆-氮原子

_________?—碳原子

丁

A.該反應(yīng)前后元素種類不變B.丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為7:1

C.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D.參加反應(yīng)的甲、乙分子的個數(shù)比為1:1

【答案】D

一定條件

【分析】由微觀示意圖可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為ZNHj+COz^^^CCXNHzb+Hq。

【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，說法正確；

B、丙中尿素［8（岫2）21氮、氫元素的質(zhì)量比為=（2X14）:（1X4）=7:1,說法正確；

C、含有碳元素的化合物一般叫做有機(jī)物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外，尿素屬于有機(jī)物，該反應(yīng)

實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，說法正確；

一定條件

D、由化學(xué)方程式2NH3+CO2八03（92）2+凡0可知:參加反應(yīng)甲、乙分子個數(shù)比=2:1,說法錯誤；

故選：Do

頷橫板演煉

1.（古典名著與化學(xué)）（2024.青海?中考真題）《天工開物》中有我國古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理

］日

是Fe2C）3+3CO22Fe+3X,X的化學(xué)式為

A.H20B.COC.Fe3O4D.CO2

【答案】D

【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個鐵原子、3個碳原子和6個氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個鐵原

子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)后尚缺的3個碳原子與6個氧原子存在于3X

中，即1個X分子中含有1個碳原子與2個氧原子，則X的化學(xué)式為CO2；

故選：D。

2.（古代科技與化學(xué)）（2024?山東濟(jì)南?中考真題）火藥是我國四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和

點(diǎn)燃

硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為$+2KNO3+V=K2S+N27+3CO2'。其中x

的數(shù)值和K2s中硫元素的化合價分別是

A.2,-2B.2,+3C.3,+4D.3,-2

【答案】D

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【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后碳原

子的個數(shù)為3,則反應(yīng)前的碳原子個數(shù)也應(yīng)為3,故x=3；在K2s中鉀元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中

正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為-2價。

故選D。

3.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）鋁粉與堿發(fā)生類似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3Xf的反應(yīng)。下列說法正確的是

A.物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O2B.反應(yīng)前后3種元素化合價發(fā)生變化

C.反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化D.該反應(yīng)前后發(fā)熱包的質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前后有2A1、2Na、40、6H,反應(yīng)后有2Na、2A1、

40,則3X中有6H,X為H2,故不符合題意；

B、單質(zhì)中元素化合價為0,化合物中元素化合價不為0,則Al、H化合價發(fā)生改變，反應(yīng)前后Na、O元素

化合價不變，反應(yīng)前后2種元素化合價發(fā)生變化，故不符合題意；

C、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，所以反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化，故

符合題意；

D、給出反應(yīng)有發(fā)熱包外的物質(zhì)水參與反應(yīng)，釋放出氫氣，每36份質(zhì)量的水產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣，所以該

反應(yīng)前后發(fā)熱包的質(zhì)量改變，故不符合題意。

故選C。

4.（2024?黑龍江綏化?中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)

后生成32gC和22gD,則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=32g+22g-40g

=14g,故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g=7：11。

故選：Bo

5.（新素材）（2024.江蘇徐州.中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學(xué)家用納米銀粒