物質變化與性質

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化

不但伴隨物質形狀、狀態(tài)的改變，還常伴隨

特征一般是物質的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化

著顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象

本質區(qū)別有無新物質生成

物理性質化學性質

概念物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

物質的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔沸可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)

性質內(nèi)容

點、溶解性、導電性、導熱性、延展性等定性等

區(qū)別是否需要發(fā)生化學變化

本知識點主要考查物質的變化和性質，需熟記和理解物質變化和性質的概念和區(qū)別。

需要注意：判斷是否為化學變化的依據(jù)是：是否有新物質生成；

判斷物質性質是否為化學性質的依據(jù)是：是否需要發(fā)生化學變化。

【變式1】（2022?市中區(qū)三模）2022年冬奧會，科技點亮世界。下列變化是化學變化的是（）

A.用固態(tài)硅膠模壓制“冰墩墩”硅膠外殼B.用“海派絨線”編結頒獎花束

C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面D.用氫燃料電池為大巴車提供動力

【變式2】（2022?泰安模擬）下列物質的用途，只利用了其物理性質的是（）

A.氧氣用于煉鋼B.CO用于冶煉金屬

C.干冰用于人工降雨D.氮氣用于燈泡填充氣

1

實驗基本操作

1.固體藥品的取用

塊狀藥品：一橫、二放、三慢豎（鎰子）；粉末狀藥品：一斜、二送、三直立（藥匙或紙槽）

a.Ob.一?1二c.

a

2.固體藥品的定量取用一一托盤天平

（1）托盤天平使用注意事項

①使用前先調零；

②左物右碼；

③稱量藥品時，不能直接放在托盤上，應把藥品放在稱量紙上或玻璃器皿中（易潮解、腐蝕性藥品）稱量;

④托盤天平的精確度一般為0.1g。

（2）誤差分析：

未使用游碼讀數(shù)值=實際值

物體和祛碼放反

使用游碼讀數(shù)值〉實際值

祛碼生銹讀數(shù)值〈實際值

3.液體藥品的取用

（1）取用較大量液體——傾倒法

瓶塞倒放口對口，緩慢倒液簽向手。

①瓶塞必須倒放在桌面上；②瓶口必須緊挨容器口；③標簽向著手心;

2

4.量取一定量的液體——量筒（精確度為0.1mL）

（1）量筒使用注意事項

①不可加熱，不可取用熱溶液，不作反應或配制溶液的容器；

②讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；

③定量量取時，首先向量筒內(nèi)傾倒液體，當液面離刻度線1?2mL時，改用膠頭滴管滴加;

④量取液體時，應選一次性量取的最小容積的量筒。

（2）誤差分析：畫線法/三點一線法，量筒的誤差分析要注意是讀數(shù)還是量取。

實際量取液體量：

甲（俯視）：偏小

乙（仰視）：偏大

小氫（平視）：準確

試管口不可對看自己和他人，防

止液體滯將裝出傷人；試管犢斜

并與桌面成45"角

加熱時，先預熱

再固定加熱

加熱時，先倏熱再試管口略向下傾斜，防

固定加熱（外尾）止冷鬟水回流炸蒙試瞥

加熱前先將試管外壁擦干,

防止加熱時試管炸裂鐵夾夾在離試管口約13處

【注意】酒精燈三禁止原則:

①禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;

②禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；（用火柴點燃）

③禁止用嘴吹滅酒精燈。（用燈帽蓋滅）

若酒精燈不慎打翻，應立即用濕抹布撲滅。

3

6.檢查裝置的氣密性

（1）熱敷法：如圖a所示，先把導管插入水中，用手緊握試管外壁，若觀察到導管口有氣泡冒出;

放開手后，導管中形成一小段水柱，說明此裝置氣密性良好；

圖a圖b

（2）注水法：如圖b所示，關閉止水夾，向長頸漏斗中注入水，一段時間后，長頸漏斗中形成一段

水柱（液面不再下降），則說明此裝置氣密性良好。

對于化學基本實驗操作，需熟記常見儀器的用途、常見的實驗操作步驟及其注意事項。對于圖文并茂的

題目，幾個要點要牢牢把握：膠頭滴管滴加液體一一垂直懸空；傾倒液體一一瓶塞倒放、標簽朝手心；

量筒讀數(shù)一一視線與液體凹液面最低處保持水平；酒精燈使用一一三禁止原則；給試管中液體加熱一

外焰、45°角、液體體積不超過1/3。

誤差分析：①量筒：畫線法/三點一線法；②天平物碼放反實際值：整減小；③天平調整：有值調物，左

減右加。

C.往試管里裝入固體粉末D.讀取量筒內(nèi)液體的體積

【變式2］（2022秋?湛江校級月考）現(xiàn)在要配制食鹽水，回答下列問題：

（1）量取47.5mL的水，最好選用mL量筒（“100”或“50”），還需要的儀器是

4

讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的保持水平。若讀數(shù)時仰視，則實際測出的液體體積47.5mL

（“>”“=”或“<”）。

（2）稱量時，食鹽應該放在托盤天平的_____盤（“左”或“右”）；某同學用托盤天平稱量6.4g食

鹽（1g以下用游碼），稱量后老師發(fā)現(xiàn)食鹽和祛碼放反了，該同學稱得食鹽的實際質量為。

老師糾正后，按正確的操作稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，應該o

空氣的組成

1.空氣的成分

空氣的成分按體積計算，各成分的體積分數(shù)分別是：“氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧

化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%”。

,?o.

2.空氣各組分的性質和用途

性質用途

氮氣無色無味氣體，難溶于水，化學性質不活潑用作保護氣、冷凍劑和制化肥的原料

氧氣供給呼吸，支持燃燒登山、潛水、醫(yī)療、氣焊、助燃劑等

稀有氣體無色無味氣體，化學性質極不活潑用作保護氣、用于霓虹燈

常見的滅火劑；光合作用的主要原料；

二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒

制造干冰

3.空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物PM10、細顆粒物PM2.5和臭氧等。

【注意】①二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物;

②二氧化碳會造成溫室效應，但不是污染物。

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本知識點屬于記憶和理解類知識點，要熟記空氣的成分及各成分的體積分數(shù)，空氣中各組分的性質及用

途和空氣的污染等相關知識。同時需要特別注意以下兩點：

(1)空氣中各氣體的含量是體積分數(shù)，不是質量分數(shù)；

(2)對于常見氣體的性質和用途，要將性質和用途聯(lián)系記憶，比如氮氣化學性質不活潑，可作保護氣。

【變式1](2022?湘潭)空氣是人類賴以生存的物質基礎。下列有關說法錯誤的是()

A.空氣中的氧氣是一種常見的燃料

B.二氧化硫是空氣污染物之一

C.空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%

D.植樹造林有利于保護空氣

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實驗結論氧氣約占空氣體積的1/5

結果偏小原因：①紅磷的量不足；

②裝置漏氣（瓶塞未塞緊）；

③裝置未冷卻至室溫就打開止水夾。

結果偏大原因：①點燃紅磷后插入燃燒匙時，瓶塞塞的太慢，動作遲緩；

②實驗開始時，沒有夾或夾緊止水夾。

掌握空氣中氧氣含量測定的實驗原理、裝置及變式裝置、實驗現(xiàn)象、實驗結論和誤差分析?？疾榈膬?nèi)容

有以下幾點：

1.藥品的選擇（在空氣中能燃燒且只與氧氣反應；生成物不能為氣態(tài)）；

2.實驗現(xiàn)象及其分析：紅磷燃燒現(xiàn)象和集氣瓶內(nèi)液面變化；

3.實驗數(shù)據(jù)處理和誤差分析；

4.反推剩余氣體（即氮氣）的性質和用途；

5.空氣污染：產(chǎn)物五氧化二磷有毒，故實驗通常在密閉裝置中進行；

6.集氣瓶中水的作用：吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空氣；降低溫度，防止集氣瓶炸裂。

【變式1］（2022秋?江陰市校級月考）使用如圖裝置驗證了空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是

（）提示：白磷與紅磷一樣，都可以在空氣中燃燒，且產(chǎn)物相同。

A.實驗前需連接儀器并檢驗裝置氣密性

B.白磷的作用是消耗試管中的氧氣

C.最終量筒中液面約降至40mL刻度線處

D.白磷熄滅，待試管冷卻后打開止水夾

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【變式2】（2022秋?寬城區(qū)校級期中）小明利用紅磷燃燒探究氧氣的體積分數(shù)時，用如圖1裝置。

（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式：;小明利用如圖1所示裝置進行實驗，在實驗前事先在集氣

瓶底部放適量的水作用是：，實驗后發(fā)現(xiàn)測得的氧氣體積分數(shù)小于五分之一其原因可能

是（答一點）o

（2）在設計實驗中，為什么用紅磷而不用鐵？；

［改進實驗］小寧同學在小明實驗基礎上改變了引燃方式利用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過

量的紅磷放入試管中，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且滑潤性很好的針筒注射器組

成如圖的實驗裝置。

（3）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞

仍能返回20mL刻度處，則說明：；

（4）若先夾緊彈簧夾，注射器停留在60mL處，用酒精燈加熱紅磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松

開彈簧夾，可觀察到注射器活塞停留在mL刻度處。

（5）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻，整個實驗過程中可觀

察到的注射器活塞的現(xiàn)象為：o

元素與結構綜合

1.原子結構

質不I個質子帶1個單位正電荷）

L原子核工

I中不不帶電）

原子Y

I核外電召1個電子帶I個單位負電荷）

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①圓圈表示原子核

②圈內(nèi)“+"表示原子核帶正電

③圈內(nèi)數(shù)字表示質子數(shù)

④弧線表示電子層

⑤弧線上數(shù)字表示每個電子層上的電子數(shù)

3.元素周期表中每一小格表示的信息

①在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=

核電荷數(shù)=33（左上角數(shù)字）

②元素名稱：碑（中間漢字）

③元素符號：As（右上角化學式）

④相對原子質量：74.92（下方的數(shù)字）

原子中的數(shù)量關系:

（1）原子中，核內(nèi)質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)

（2）相對原子質量a質子數(shù)+中子數(shù)

解決此類題目，要理解和熟記粒子結構示意圖的含義以及與之相關的知識。重點注意以下內(nèi)容：

（1）原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中不可再分，但它本身可再分為原子核和核外電子；

（2）在原子結構示意圖中，質子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學性質；

（3）最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構是相對穩(wěn)定結構；

（4）原子結構示意圖與離子結構示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。原子得失電

子是由該原子最外層電子數(shù)決定的（“小四失，大四得”）；

（5）在各粒子之間的數(shù)量關系中，尤其注意：只有在原子中，核內(nèi)質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核

外電子數(shù)，而在離子中，核內(nèi)質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)片核外電子數(shù)；

（6）元素周期表中的每一個單元格的構成及其含義。

【變式1】（2022?日照）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載了精密計時

的鋤（Rb）原子鐘。如圖為鋤元素在元素周期表中的信息和鋤的原子結構示意圖（如圖1）o回答下列

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問題:

A.m=37,n=18B.鋼是金屬元素

C.鋤的相對原子質量是85.47D.鋤原子有5個電子層，最外層有1個電子

(2)Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量(填“低”或“高”)。

(3)如圖2中A?D所示粒子共表示種元素，鋤元素原子的化學性質與如圖中(填

標號)的化學性質相似；Rb的硫酸鹽的化學式為o

考點6微觀粒子及模型圖的應用

i.從微觀角度認識物質分類

???*

2.化學反應的微觀示意圖：多考查化學反應實質、分子模型填充、化學方程式的書寫、化學式相關計

反應后

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【注意】要注意在反應前后是否有均出現(xiàn)的物質，若有，要去掉，然后再根據(jù)選項進行判斷；反應前

后無相同物質，要先根據(jù)質量守恒定律配平各物質，再根據(jù)選項判斷！

運用模型圖來解答有關題目時，要先留意單個原子模型圖的說明(即原子模型圖所代表的意義和相應的

元素符號)，然后再逐一分析，綜合考慮。尤其是，在解答用模型圖來表示化學反應的題目時，書寫化

學方程式要注意配平和反應條件等。

【變式11(2022?無錫)在點燃條件下，甲和乙反應前后分子種類變化的微觀過程如圖所示。下列敘述

錯誤的是()

久氮原子

?一氧原子

O-氫原子

A.甲的化學式為NH3

B.反應前后原子種類不變

C.該反應類型為置換反應

D.反應生成的丙與丁的質量比為14：9

化學符號周圍數(shù)字的含義

(1)a表示微粒的個數(shù)；

(2)b表示一個該微粒中所含該原子或原子團的數(shù)目；

(3)c表示一個該離子所帶的電荷數(shù)；

(4)d表示在該物質中該元素或原子團所顯的化合價。

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首先，要理解和熟記化學符號及其周圍數(shù)字的意義，以及與之相關的知識。同時，還要注意：在化學符

號前面加數(shù)字后，化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義了。如：在2H2中，只能表示2個氫

分子這一微觀含義。

【變式11(2022?鄂爾多斯)規(guī)范使用化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語書寫正確的一組是

)

①硫酸鐵——FeSO4②磷元素---P

③2個就分子一一2Ne2④3個鈣離子---3Ca2+

2+

⑤鈉原子結構示意圖一一⑥氧化銅中銅元素顯+2價CUO

A.①⑤⑥B.②④⑤C.①④⑥D.②③⑤

化學式相關計算

(1)相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量的總和

(2)元素質量比=各元素相對原子質量“相應原子個數(shù)之比

(3)物質中某元素的質量分數(shù)=某元素的相對原子質量X相應原子個數(shù)-X100%

化合物的相對分子質量

涉及到有關化學式計算時，要能夠靈活運用相關公式，此外化學式計算還常與化學式意義綜合考查?；?/p>

學式計算的進階公式有：①化合物中某元素的質量=化合物的質量X該元素的質量分數(shù)；

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②混合物中某元素的質量=混合物的質量X純度x該元素的質量分數(shù)，純度=純凈物的質量*100%o

混合物的質量

【變式11（2022秋?鹽都區(qū)期中）新冠疫情防控過程中，人們使用的一種免洗洗手消毒液里含有三氯

羥基二苯醴（簡稱三氯生）。下面關于三氯生（Cl2H7O2C13）的說法中正確的是（）

A.三氯生中含有23個原子

B.三氯生由碳、氫、氯、氧四個元素組成

C.三氯生的相對分子質量是289.5g

D.三氯生中碳、氧元素的質量比為9：2

【變式2］（2021秋?濱海新區(qū)期末）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑

化劑會對人體的血液系統(tǒng)造成損害，其中，塑化劑（DMP）化學式為C10H10O4。求：

（1）DMP的相對分子質量為;

（2）1個DMP分子中有個原子；

（3）DMP中碳元素的質量分數(shù)為（計算結果保留到0.1%）;

（4）DMP中C、H、O三種元素的質量比為（填最簡整數(shù)比）。

水綜合

1.電解水實驗

通電

(1)實驗原理：2H2O2H2f+O2f

（2）實驗現(xiàn)象：①正負極都產(chǎn)生氣體，且氣體體積比約為1:2；

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②正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，負極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，火焰為淡藍色。

(3)實驗結論：①正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣(正氧負氫)；

②水由氫、氧兩種元素組成。

2.水的凈化

沉淀除去水中的懸浮物雜質(常用明研凈水)

過濾常用于固、液混合物的分離

吸附利用木炭或活性炭的吸附作用，吸附水中的色素和異味

除去水中的難溶性雜質和可溶性雜質，是所有凈水操作中凈化程度最高

蒸緇

的。蒸儲水可認為是純凈物。

【注意】過濾過程中的注意事項一一“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；濾液的液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴靠在傾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端靠在三層濾紙一邊；漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

3.硬水與軟水

(1)概念

硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水。

(2)硬水與軟水的區(qū)分方法

把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況(泡

沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水)。

(3)硬水軟化的方法

工業(yè)上/科學實驗中采用蒸饋的方法，而生活中通過加熱煮沸的方法降低水的硬度。

熟記電解水實驗的操作、現(xiàn)象、結論；水的凈化方法、原理和相關操作；硬水和軟水的區(qū)別，硬水軟化

的方法；保護水資源和節(jié)約用水的方法等知識。對電解水實驗的有關操作、現(xiàn)象、結論【正氧負氫、氫

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二氧一（體積）】的考查，是近幾年中考的重中之重。

【變式1]（2022?邵陽）水是生命之源。

（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸僧等凈化水的操作，相對凈化程度最高的是

（2）如圖是電解水的示意圖，圖中與電池負極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是，

—

（3）生活中我們常用區(qū)分硬水和軟水；

（4）保護水資源是每個公民應盡的責任和義務，下列防治水體污染的措施正確的有（填序號）。

①大量使用含磷洗衣粉

②農(nóng)業(yè)上禁止使用農(nóng)藥和化肥

③生活污水集中處理達標后再排放

④工業(yè)上應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生

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質量守恒定律及其應用

而謫西-------\繆加化字反應的各物質的康里總和等十反應后生成

[!''1111_______J—(1'1；;物|門口：|gm>,?>in

「一切化學變化

?質量守恒，而不是體現(xiàn)或其他

M透用.范圍ji過里的物質質里不計算；

L必須是善加反應的反應物質境之和

<9微觀實質化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子

①解釋一些實蛉事實；

.②推斷化學反應中某物質的化學式

斷枷居的一士日點

[質里守怛定律1

構'--)-應--用---------LF.④推算反應物或生成物中某物質的質量

,⑤微觀示意圖應用

⑥表格類、餅狀圖、柱狀圖等應用

i有氣體緣加或生成的實驗在密閉袋置中進行；

1⑤實蛉探究L密閉容器中，比較變化前后的質里

「原子數(shù)目

「不變的量_微觀三不變二.原子的種類一元素的種類'

L原子的質量一元素的質里一宏颯三不變

反應前后物質的總質里

寸⑥變與不變卜

:物質的種類

C:狗成物質的分子的種類

L可能改宮的里.枸成物席的介彳咕處日

理解和熟記質量守恒定律及其應用，對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質

量”、“總和”四個關鍵詞。此外，質量守恒定律的應用涉及解題大招如下：

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表格類或圖像類應用：“前后相等，求出未知，生增反減，不變催雜”；

燃燒類計算：①根據(jù)C02求出反應物中C元素的質量；②根據(jù)H2。求出反應物中H元素的質量；③根

據(jù)C、H元素的質量之和，與反應物的起始質量作比較，判斷該反應物中。元素是否存在。

【變式1](2022?朝陽)一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應

前后各種物質的質量(單位：g),如圖所示，下列說法不正確的是()

A.x的數(shù)值為8

B.反應前后元素的化合價可能改變

C.反應前后甲、戊變化的質量之比為3：1

D.該反應是復分解反應

化學方程式相關計算

1.化學方程式的計算步驟

(1)設：設未知量，x后不加單位；

(2)寫：寫出化學方程式、相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積、已知量、未知量;

(3)歹U：列比例式，求解；

(4)答。

2.各類計算題型

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題目類型關鍵點

純凈物的質量=混合物的質量X純度

含雜質的反應物和

=混合物的質量X（1—雜質的質量分數(shù)）

生成物的計算

注意：要考慮原混合物中的目標物和反應生成的目標物

表格類計算每次反應的變化量和反應完成的點的確定

圖像類計算分析圖像趨勢，找到拐點和變化量

要理解和熟記化學方程式的計算步驟和格式，同時，化學方程式計算的過程中，一定要注意：

①設未知量X時，X后不加單位；

②列比例式時，要按照“上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比”，或“同一物質的相對質量與

實際質量的比等于另一物質的相對質量與實際質量的比”的順序來列，保證是對應比相等。

此外，對于表格類和圖像類計算，要注意解題的關鍵點，找到關鍵點進行解題。

【變式11（2021秋?合陽縣期末）為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）的質

量分數(shù)，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應，實驗過

程及數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)1234

加入稀鹽酸的質量/g25252525

反應后天平示數(shù)/g135.2158.4182.6207.6

（1）第1次實驗生成二氧化碳的質量為g?

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。（精確到0.1%）

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碳和一氧化碳

1.碳單質的物理性質和用途

種類物理性質用途

石墨黑灰色，質軟，有滑膩感，可導電制作鉛筆芯、電極、潤滑劑等

無色透明，難溶于水，不導熱，不導電，

碳單質金剛石制作鉆探機鉆頭、切割玻璃等

是天然存在最硬的物質

C60室溫下為紫紅色固態(tài)分子晶體可用于制作超導材料等

木炭和活性炭都具有疏松多孔的結構，木炭：制黑火藥、吸附劑；

無定形碳

因此具有很強的吸附性活性炭：防毒面具、脫色等

【注意】金剛石、石墨、C60的物理性質差別很大，是因為它們的碳原子排列方式不同。

2.碳和一氧化碳的還原實驗

高溫△

化學方程式

C+2CuO2Cu+CO,tCO+CuOC11+CO2

現(xiàn)象黑色粉末變成紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

實驗裝置

試管口略向下傾斜；導管伸進試管內(nèi)，以剛多余的CO要進行尾氣處理（點燃或氣

裝置要點

露出橡膠塞為宜球收集）

反應結束后，先將導管從液體中取出，再停co：早出晚歸

注意事項

止加熱，防止石灰水倒吸炸裂試管酒精燈（前）：遲到早退

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要理解和熟記碳及其氧化物的性質及其用途等相關知識，同時，還需要注意以下幾點：

（1）雖然碳單質的物理性質有所差異，但是它們的化學性質是相同的；

（2）金剛石和石墨是由原子構成的，而C60是由分子構成的；

（3）碳單質的穩(wěn)定性屬于化學性質，這是用墨書寫或繪制的字畫能夠長久保存的原因；

（4）碳還原氧化銅實驗中，反應結束先撤導管再停止加熱；一氧化碳還原氧化銅實驗中，注意一氧化

碳和加熱的先后順序。此外，酒精燈加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中，提高溫度。

【變式1】（2022?長沙）“碳家族”的成員很多，用途很廣。下列說法正確的是（）

A.石墨不具有導電性

B.C60單質是由碳原子直接構成的

C.活性炭具有吸附性

D.金剛石和石墨里碳原子的排列方式相同

【變式2】（2022?蘭西縣校級模擬）如圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。實驗時，在點燃B處酒

精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗。請回答下列問題:

（1）實驗過程中，B中的現(xiàn)象是。

（2）D處點燃的目的是。

（3）對該實驗的分析正確的是（填字母）。

A.實驗結束時應先熄滅B處酒精燈，并繼續(xù)通入CO氣體

B.反應結束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化

C.C中增加的質量與B中固體減少的質量相等

D.若氧化銅的質量為40g,完全反應時，點燃酒精燈后至少通入CO14g

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二氧化碳的性質探究

1.二氧化碳的物理性質

通常狀況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳叫作干冰。

實驗裝置實驗過程

實驗操作：向右側紙筒里傾倒二氧化碳

n巾實驗現(xiàn)象：右側紙筒位置降低

實驗結論：二氧化碳的密度比空氣大

令實驗操作：向裝有二氧化碳的軟塑料瓶中倒入適量水，立即

本

旋緊瓶蓋，振蕩

1一二氫化碳實驗現(xiàn)象：塑料瓶變癟

圖a實驗結論：二氧化碳能溶于水

2.二氧化碳的化學性質

(1)不支持燃燒，也不能燃燒

沿燒杯壁緩慢傾倒二氧化碳氣體通入二氧化碳氣體

?

i?

蠟燭由低到高依次熄滅蠟燭由低到高依次熄滅

二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒

注意：燒杯傾倒和導管通入二氧化碳兩個實驗的結論不同。

(2)二氧化碳能與水反應

小花變紅小花不變色小花不變色小花變紅

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實驗結論：二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為H2O+CO2—112co3。

注意：碳酸很不穩(wěn)定，易分解，化學方程式為：H2c03—H2O+CO2f0

(3)二氧化碳能與堿反應

實驗操作：向裝有二氧化碳的瓶中加入澄清石灰水，蓋上瓶蓋

實驗現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，瓶子變癟

實驗結論：二氧化碳能與氫氧化鈣反應；Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

注意：此反應可用于實驗室檢驗二氧化碳

實驗操作：向裝滿二氧化碳的瓶中加入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋

實驗現(xiàn)象：瓶子迅速變癟，變癟程度較大

實驗結論：二氧化碳能與氫氧化鈉反應；2NaOH+CCh=Na2cO3+H2O

一二氧化碳

注意：此反應可用于實驗中除去二氧化碳

ae

3.二氧化碳的用途：①用于滅火；②光合作用的主要原料，可作氣體肥料；③化工產(chǎn)品的原料;

干冰的用途：①用于人工降雨；②作制冷劑、人造煙霧。

該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，結合二氧化碳的性質，以及

反應現(xiàn)象、化學方程式等來分析、解答相關的實際問題。需要注意：

(1)性質探究實驗的現(xiàn)象和結論要一一?對應，且現(xiàn)象和結論必須正確；

(2)對比實驗，注意控制單一變量，例如二氧化碳與水反應的探究實驗；

(3)二氧化碳能溶于水和二氧化碳與水反應有本質上的區(qū)別。當二氧化碳通入水中時，僅有少量的二

氧化碳與水發(fā)生了反應，其余的仍以二氧化碳的形式存在；

(4)二氧化碳的檢驗和除雜原理，尤其注意方程式的書寫。

【變式1](2022秋?蕉城區(qū)校級期中改編)小明用蠟燭進行了下列活動。

(1)活動1：點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質量(填“大于”“等于”或“小

于)燃燒后生成物的總質量。

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(2)活動2：用玻璃杯扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中。下列說法正確的是o(填

序號)

A.可觀察到蠟燭熄滅

B.最終杯中液面高于碗中液面

C.該方法能準確測定空氣中氧氣的含量

D.蠟燭不會熄滅

(3)活動3：如圖是研究二氧化碳性質的創(chuàng)新實驗，①③為濕潤的藍色石蕊試紙，②為干燥的藍色石

蕊試紙。下列說法正確的是

A.裝置A中滴加的稀鹽酸可用稀硫酸代替，使實驗改立現(xiàn)象更明顯

B.裝置B中能說明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是③比①先變紅

C.裝置B中①③變紅，②不變紅是因為生成的CO2呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅

D.裝置C中點燃的蠟燭自上而下依次熄滅,說明CO2不支持燃燒

活動3

(4)用數(shù)字化實驗探究二氧化碳與石灰水的反應，實驗時將兩支注射器內(nèi)的液體先后注入容器。

壓強傳感器

①寫出二氧化碳與石灰水反應的化學方程式。

②對比分析AB段壓強減小、CD段壓強增大的原因是

③圖表中壓強始終沒有達到OKPa,可能的原因是o

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燃燒與滅火

1.燃燒的條件

(1)物質為可燃物；

(2)與氧氣(或空氣)接觸；

(3)溫度達到可燃物的著火點。

2.滅火的原理和方法

滅火原理示例

清除或隔離可燃物森林設置隔離帶

隔絕氧氣(或空氣)油鍋著火用鍋蓋蓋滅

使溫度降到著火點以下用嘴吹滅蠟燭

解決此類問題，首先要理解和熟記燃燒與燃燒的條件，以及滅火原理和方法。同時，還要注意以下幾點：

(1)燃燒不一定在氧氣中發(fā)生，例如：鎂在氮氣中也能夠燃燒；而且燃燒屬于放熱反應；

(2)有些物質(如細鐵絲等)燃燒時要求的氧氣濃度比較高，空氣中的氧氣濃度是達不到的，因此，

這些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中卻能劇烈燃燒；

(3)燃燒發(fā)生時，燃燒的三個條件需要同時滿足；但是，滅火時，只要破壞其一即可達到滅火的目的；

(4)物質的著火點是物質本身固有的屬性，一般是不變的，表述時一定注意是“降低溫度到著火點以

下”，而不是“降低著火點”。

【變式11(2021秋?閻良區(qū)期末)人類對“火”的掌控與應用推動著社會發(fā)展。

(1)從燃燒條件看,古人“鉆木取火”的原理是。

(2)如圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火產(chǎn)品?！盎鹆⑾ā苯佑|到火焰3~5秒后炸開，釋放

的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅?！盎鹆⑾ā钡臏缁鹪硎?。

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（3）化學興趣小組利用如圖裝置驗證可燃物的燃燒條件。（白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240℃）

②若驗證可燃物燃燒的另一個條件，實驗3中X、丫可能是（填字母）。

A.20℃水、白磷

B.40℃水、白磷

C.80C水、紅磷

金屬與酸的反應

1.金屬與酸的反應現(xiàn)象

稀鹽酸或稀硫酸

金屬

現(xiàn)象反應的化學方程式

Mg+2HC1=MgCL+H2T

鎂固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡（放出大量熱）

Mg+H2sO4=MgSC)4+H2T

Zn+2HC1=ZnCL+H2T

鋅固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

Z11+H2SO4=ZnSCU+H2T

固體逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色由無Fe+2HC1=FeCb+H2T

鐵

色變成淺綠色Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

銅無明顯現(xiàn)象無

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2.圖像問題

（1）等量金屬與足量酸反應的圖像

（2）等量酸與足量金屬反應的圖像

注意：在化合物中，Mg、Fe、Zn的化合價為+2,而Al的化合價為+3。

”?（氣氣）—"金屬）*金屬元素的化合價

金屬的相對原子質量

本知識點主要考查金屬與酸的反應現(xiàn)象及圖像問題，還常與金屬活動性結合考查。這里需要注意：

（1）描述反應現(xiàn)象時要準確且齊全：①固體的溶解；②氣體的產(chǎn)生；③溶液顏色的變化。如：鐵與鹽

酸反應，現(xiàn)象是固體逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色由無色變成淺綠色，缺一不可；

（2）分析圖像問題時，要注意金屬與酸的量，還要觀察圖像的橫坐標和縱坐標。

【變式1]（2021秋?澄城縣期末）以下四個圖像與對應操作相符的是（

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A.加熱一定質量的高專孟酸鉀固體

B.加熱一定質量氯酸鉀和二氧化鎰固體的混合物

C.分別向等質量的鋅粉和鋁粉中滴加稀硫酸至過量

D.高溫下向氧化鐵固體中不斷通入一氧化碳

【變式2】(2022?阜新)人類的生活和生產(chǎn)離不開金屬，了解金屬的性質對科學的利用金屬材料是十分

重要的。

(1)使用銅制導線是利用銅的延展性和。

(2)為探究鐵、銅、鎰(Mn)的金屬活動性順序，某同學進行了如下三個實驗(金屬片均已打磨且形

狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同)。

實驗一實驗二實驗三

實驗操作

4鐵片第一鎰片

因5%鹽酸￡期5%鹽酸

實驗現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢立即產(chǎn)生氣泡，速率較快

實驗一反應的化學方程式為________

實驗結論

鐵、銅、錦的金屬活動性順序(由強到弱)為_______

濾液濾渣成分分析

1.一金一鹽(“112”)

將金屬Fe放入CU(NO3)2溶液中，具體分析如下:

Fe的量濾渣濾液

不足，部分Cu(NO3)2反應CuCU(NO3)2>Fe(NO3)2

恰好與CU(NO3)2反應完CuFe(NO3)2

過量Cu、FeFe(NO3)2

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2.一金兩鹽(“11223")

將金屬Fe放入CU(NC)3)2、AgNO3混合溶液中，具體分析如下:

金屬Fe的量濾渣成分濾液成分

Fe少量，反應了部分AgNCh、Cu(NCh)2、

Ag

AgNOsFe(NO3)2

AgNO3CufNO3)2Fe少量，恰好與AgNCh

AgCU(NO)2>Fe(NO)2

先完全反應33

Fe少量，反應了部分