物質(zhì)變化與性質(zhì)

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

不但伴隨物質(zhì)形狀、狀態(tài)的改變，還常伴隨

特征一般是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化

著顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象

本質(zhì)區(qū)別有無新物質(zhì)生成

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔沸可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)

性質(zhì)內(nèi)容

點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等定性等

區(qū)別是否需要發(fā)生化學(xué)變化

本知識(shí)點(diǎn)主要考查物質(zhì)的變化和性質(zhì)，需熟記和理解物質(zhì)變化和性質(zhì)的概念和區(qū)別。

需要注意：判斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成；

判斷物質(zhì)性質(zhì)是否為化學(xué)性質(zhì)的依據(jù)是：是否需要發(fā)生化學(xué)變化。

【變式1】（2022?市中區(qū)三模）2022年冬奧會(huì)，科技點(diǎn)亮世界。下列變化是化學(xué)變化的是（）

A.用固態(tài)硅膠模壓制“冰墩墩”硅膠外殼B.用“海派絨線”編結(jié)頒獎(jiǎng)花束

C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面D.用氫燃料電池為大巴車提供動(dòng)力

【變式2】（2022?泰安模擬）下列物質(zhì)的用途，只利用了其物理性質(zhì)的是（）

A.氧氣用于煉鋼B.CO用于冶煉金屬

C.干冰用于人工降雨D.氮?dú)庥糜跓襞萏畛錃?/p>

1

實(shí)驗(yàn)基本操作

1.固體藥品的取用

塊狀藥品：一橫、二放、三慢豎（鎰子）；粉末狀藥品：一斜、二送、三直立（藥匙或紙槽）

a.Ob.一?1二c.

a

2.固體藥品的定量取用一一托盤天平

（1）托盤天平使用注意事項(xiàng)

①使用前先調(diào)零；

②左物右碼；

③稱量藥品時(shí)，不能直接放在托盤上，應(yīng)把藥品放在稱量紙上或玻璃器皿中（易潮解、腐蝕性藥品）稱量;

④托盤天平的精確度一般為0.1g。

（2）誤差分析：

未使用游碼讀數(shù)值=實(shí)際值

物體和祛碼放反

使用游碼讀數(shù)值〉實(shí)際值

祛碼生銹讀數(shù)值〈實(shí)際值

3.液體藥品的取用

（1）取用較大量液體——傾倒法

瓶塞倒放口對(duì)口，緩慢倒液簽向手。

①瓶塞必須倒放在桌面上；②瓶口必須緊挨容器口；③標(biāo)簽向著手心;

2

4.量取一定量的液體——量筒（精確度為0.1mL）

（1）量筒使用注意事項(xiàng)

①不可加熱，不可取用熱溶液，不作反應(yīng)或配制溶液的容器；

②讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；

③定量量取時(shí)，首先向量筒內(nèi)傾倒液體，當(dāng)液面離刻度線1?2mL時(shí)，改用膠頭滴管滴加;

④量取液體時(shí)，應(yīng)選一次性量取的最小容積的量筒。

（2）誤差分析：畫線法/三點(diǎn)一線法，量筒的誤差分析要注意是讀數(shù)還是量取。

實(shí)際量取液體量：

甲（俯視）：偏小

乙（仰視）：偏大

小氫（平視）：準(zhǔn)確

試管口不可對(duì)看自己和他人，防

止液體滯將裝出傷人；試管犢斜

并與桌面成45"角

加熱時(shí)，先預(yù)熱

再固定加熱

加熱時(shí)，先倏熱再試管口略向下傾斜，防

固定加熱（外尾）止冷鬟水回流炸蒙試瞥

加熱前先將試管外壁擦干,

防止加熱時(shí)試管炸裂鐵夾夾在離試管口約13處

【注意】酒精燈三禁止原則:

①禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;

②禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；（用火柴點(diǎn)燃）

③禁止用嘴吹滅酒精燈。（用燈帽蓋滅）

若酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用濕抹布撲滅。

3

6.檢查裝置的氣密性

（1）熱敷法：如圖a所示，先把導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管外壁，若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出;

放開手后，導(dǎo)管中形成一小段水柱，說明此裝置氣密性良好；

圖a圖b

（2）注水法：如圖b所示，關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水，一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗中形成一段

水柱（液面不再下降），則說明此裝置氣密性良好。

對(duì)于化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作，需熟記常見儀器的用途、常見的實(shí)驗(yàn)操作步驟及其注意事項(xiàng)。對(duì)于圖文并茂的

題目，幾個(gè)要點(diǎn)要牢牢把握：膠頭滴管滴加液體一一垂直懸空；傾倒液體一一瓶塞倒放、標(biāo)簽朝手心；

量筒讀數(shù)一一視線與液體凹液面最低處保持水平；酒精燈使用一一三禁止原則；給試管中液體加熱一

外焰、45°角、液體體積不超過1/3。

誤差分析：①量筒：畫線法/三點(diǎn)一線法；②天平物碼放反實(shí)際值：整減?。虎厶炱秸{(diào)整：有值調(diào)物，左

減右加。

C.往試管里裝入固體粉末D.讀取量筒內(nèi)液體的體積

【變式2］（2022秋?湛江校級(jí)月考）現(xiàn)在要配制食鹽水，回答下列問題：

（1）量取47.5mL的水，最好選用mL量筒（“100”或“50”），還需要的儀器是

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讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的保持水平。若讀數(shù)時(shí)仰視，則實(shí)際測(cè)出的液體體積47.5mL

（“>”“=”或“<”）。

（2）稱量時(shí)，食鹽應(yīng)該放在托盤天平的_____盤（“左”或“右”）；某同學(xué)用托盤天平稱量6.4g食

鹽（1g以下用游碼），稱量后老師發(fā)現(xiàn)食鹽和祛碼放反了，該同學(xué)稱得食鹽的實(shí)際質(zhì)量為。

老師糾正后，按正確的操作稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)該o

空氣的組成

1.空氣的成分

空氣的成分按體積計(jì)算，各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：“氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧

化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%”。

,?o.

2.空氣各組分的性質(zhì)和用途

性質(zhì)用途

氮?dú)鉄o色無味氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑用作保護(hù)氣、冷凍劑和制化肥的原料

氧氣供給呼吸，支持燃燒登山、潛水、醫(yī)療、氣焊、助燃劑等

稀有氣體無色無味氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑用作保護(hù)氣、用于霓虹燈

常見的滅火劑；光合作用的主要原料；

二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒

制造干冰

3.空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物PM10、細(xì)顆粒物PM2.5和臭氧等。

【注意】①二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物;

②二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，但不是污染物。

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本知識(shí)點(diǎn)屬于記憶和理解類知識(shí)點(diǎn)，要熟記空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)，空氣中各組分的性質(zhì)及用

途和空氣的污染等相關(guān)知識(shí)。同時(shí)需要特別注意以下兩點(diǎn)：

(1)空氣中各氣體的含量是體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)對(duì)于常見氣體的性質(zhì)和用途，要將性質(zhì)和用途聯(lián)系記憶，比如氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可作保護(hù)氣。

【變式1](2022?湘潭)空氣是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.空氣中的氧氣是一種常見的燃料

B.二氧化硫是空氣污染物之一

C.空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%

D.植樹造林有利于保護(hù)空氣

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實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧氣約占空氣體積的1/5

結(jié)果偏小原因：①紅磷的量不足；

②裝置漏氣（瓶塞未塞緊）；

③裝置未冷卻至室溫就打開止水夾。

結(jié)果偏大原因：①點(diǎn)燃紅磷后插入燃燒匙時(shí)，瓶塞塞的太慢，動(dòng)作遲緩；

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，沒有夾或夾緊止水夾。

掌握空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理、裝置及變式裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和誤差分析?？疾榈膬?nèi)容

有以下幾點(diǎn)：

1.藥品的選擇（在空氣中能燃燒且只與氧氣反應(yīng)；生成物不能為氣態(tài)）；

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其分析：紅磷燃燒現(xiàn)象和集氣瓶?jī)?nèi)液面變化；

3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和誤差分析；

4.反推剩余氣體（即氮?dú)猓┑男再|(zhì)和用途；

5.空氣污染：產(chǎn)物五氧化二磷有毒，故實(shí)驗(yàn)通常在密閉裝置中進(jìn)行；

6.集氣瓶中水的作用：吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空氣；降低溫度，防止集氣瓶炸裂。

【變式1］（2022秋?江陰市校級(jí)月考）使用如圖裝置驗(yàn)證了空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是

（）提示：白磷與紅磷一樣，都可以在空氣中燃燒，且產(chǎn)物相同。

A.實(shí)驗(yàn)前需連接儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性

B.白磷的作用是消耗試管中的氧氣

C.最終量筒中液面約降至40mL刻度線處

D.白磷熄滅，待試管冷卻后打開止水夾

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【變式2】（2022秋?寬城區(qū)校級(jí)期中）小明利用紅磷燃燒探究氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，用如圖1裝置。

（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：;小明利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)前事先在集氣

瓶底部放適量的水作用是：，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)得的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于五分之一其原因可能

是（答一點(diǎn)）o

（2）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中，為什么用紅磷而不用鐵？；

［改進(jìn)實(shí)驗(yàn)］小寧同學(xué)在小明實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上改變了引燃方式利用實(shí)際容積為40mL的試管作反應(yīng)容器，將過

量的紅磷放入試管中，用橡皮塞塞緊試管，通過導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且滑潤(rùn)性很好的針筒注射器組

成如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

（3）實(shí)驗(yàn)前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞

仍能返回20mL刻度處，則說明：；

（4）若先夾緊彈簧夾，注射器停留在60mL處，用酒精燈加熱紅磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松

開彈簧夾，可觀察到注射器活塞停留在mL刻度處。

（5）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱紅磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中可觀

察到的注射器活塞的現(xiàn)象為：o

元素與結(jié)構(gòu)綜合

1.原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)不I個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

L原子核工

I中不不帶電）

原子Y

I核外電召1個(gè)電子帶I個(gè)單位負(fù)電荷）

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①圓圈表示原子核

②圈內(nèi)“+"表示原子核帶正電

③圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)

④弧線表示電子層

⑤弧線上數(shù)字表示每個(gè)電子層上的電子數(shù)

3.元素周期表中每一小格表示的信息

①在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=

核電荷數(shù)=33（左上角數(shù)字）

②元素名稱：碑（中間漢字）

③元素符號(hào)：As（右上角化學(xué)式）

④相對(duì)原子質(zhì)量：74.92（下方的數(shù)字）

原子中的數(shù)量關(guān)系:

（1）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)

（2）相對(duì)原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

解決此類題目，要理解和熟記粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義以及與之相關(guān)的知識(shí)。重點(diǎn)注意以下內(nèi)容：

（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)變化中不可再分，但它本身可再分為原子核和核外電子；

（2）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；

（3）最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。原子得失電

子是由該原子最外層電子數(shù)決定的（“小四失，大四得”）；

（5）在各粒子之間的數(shù)量關(guān)系中，尤其注意：只有在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核

外電子數(shù)，而在離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)片核外電子數(shù)；

（6）元素周期表中的每一個(gè)單元格的構(gòu)成及其含義。

【變式1】（2022?日照）近年來，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)

的鋤（Rb）原子鐘。如圖為鋤元素在元素周期表中的信息和鋤的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖1）o回答下列

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問題:

A.m=37,n=18B.鋼是金屬元素

C.鋤的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47D.鋤原子有5個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子

(2)Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量(填“低”或“高”)。

(3)如圖2中A?D所示粒子共表示種元素，鋤元素原子的化學(xué)性質(zhì)與如圖中(填

標(biāo)號(hào))的化學(xué)性質(zhì)相似；Rb的硫酸鹽的化學(xué)式為o

考點(diǎn)6微觀粒子及模型圖的應(yīng)用

i.從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類

???*

2.化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：多考查化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、分子模型填充、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式相關(guān)計(jì)

反應(yīng)后

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【注意】要注意在反應(yīng)前后是否有均出現(xiàn)的物質(zhì)，若有，要去掉，然后再根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷；反應(yīng)前

后無相同物質(zhì)，要先根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平各物質(zhì)，再根據(jù)選項(xiàng)判斷！

運(yùn)用模型圖來解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說明(即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的

元素符號(hào))，然后再逐一分析，綜合考慮。尤其是，在解答用模型圖來表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，書寫化

學(xué)方程式要注意配平和反應(yīng)條件等。

【變式11(2022?無錫)在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)前后分子種類變化的微觀過程如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是()

久氮原子

?一氧原子

O-氫原子

A.甲的化學(xué)式為NH3

B.反應(yīng)前后原子種類不變

C.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

D.反應(yīng)生成的丙與丁的質(zhì)量比為14：9

化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義

(1)a表示微粒的個(gè)數(shù)；

(2)b表示一個(gè)該微粒中所含該原子或原子團(tuán)的數(shù)目；

(3)c表示一個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)；

(4)d表示在該物質(zhì)中該元素或原子團(tuán)所顯的化合價(jià)。

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首先，要理解和熟記化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。同時(shí)，還要注意：在化學(xué)符

號(hào)前面加數(shù)字后，化學(xué)符號(hào)只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義了。如：在2H2中，只能表示2個(gè)氫

分子這一微觀含義。

【變式11(2022?鄂爾多斯)規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的一組是

)

①硫酸鐵——FeSO4②磷元素---P

③2個(gè)就分子一一2Ne2④3個(gè)鈣離子---3Ca2+

2+

⑤鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖一一⑥氧化銅中銅元素顯+2價(jià)CUO

A.①⑤⑥B.②④⑤C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑤

化學(xué)式相關(guān)計(jì)算

(1)相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

(2)元素質(zhì)量比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量“相應(yīng)原子個(gè)數(shù)之比

(3)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對(duì)原子質(zhì)量X相應(yīng)原子個(gè)數(shù)-X100%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

涉及到有關(guān)化學(xué)式計(jì)算時(shí)，要能夠靈活運(yùn)用相關(guān)公式，此外化學(xué)式計(jì)算還常與化學(xué)式意義綜合考查。化

學(xué)式計(jì)算的進(jìn)階公式有：①化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

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②混合物中某元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量X純度x該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純度=純凈物的質(zhì)量*100%o

混合物的質(zhì)量

【變式11（2022秋?鹽都區(qū)期中）新冠疫情防控過程中，人們使用的一種免洗洗手消毒液里含有三氯

羥基二苯醴（簡(jiǎn)稱三氯生）。下面關(guān)于三氯生（Cl2H7O2C13）的說法中正確的是（）

A.三氯生中含有23個(gè)原子

B.三氯生由碳、氫、氯、氧四個(gè)元素組成

C.三氯生的相對(duì)分子質(zhì)量是289.5g

D.三氯生中碳、氧元素的質(zhì)量比為9：2

【變式2］（2021秋?濱海新區(qū)期末）媒體近日?qǐng)?bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長(zhǎng)期接觸塑

化劑會(huì)對(duì)人體的血液系統(tǒng)造成損害，其中，塑化劑（DMP）化學(xué)式為C10H10O4。求：

（1）DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為;

（2）1個(gè)DMP分子中有個(gè)原子；

（3）DMP中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）;

（4）DMP中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

水綜合

1.電解水實(shí)驗(yàn)

通電

(1)實(shí)驗(yàn)原理：2H2O2H2f+O2f

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①正負(fù)極都產(chǎn)生氣體，且氣體體積比約為1:2；

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②正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，火焰為淡藍(lán)色。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣(正氧負(fù)氫)；

②水由氫、氧兩種元素組成。

2.水的凈化

沉淀除去水中的懸浮物雜質(zhì)(常用明研凈水)

過濾常用于固、液混合物的分離

吸附利用木炭或活性炭的吸附作用，吸附水中的色素和異味

除去水中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，是所有凈水操作中凈化程度最高

蒸緇

的。蒸儲(chǔ)水可認(rèn)為是純凈物。

【注意】過濾過程中的注意事項(xiàng)一一“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；

二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；濾液的液面低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯嘴靠在傾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端靠在三層濾紙一邊；漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

3.硬水與軟水

(1)概念

硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水。

(2)硬水與軟水的區(qū)分方法

把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況(泡

沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水)。

(3)硬水軟化的方法

工業(yè)上/科學(xué)實(shí)驗(yàn)中采用蒸饋的方法，而生活中通過加熱煮沸的方法降低水的硬度。

熟記電解水實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論；水的凈化方法、原理和相關(guān)操作；硬水和軟水的區(qū)別，硬水軟化

的方法；保護(hù)水資源和節(jié)約用水的方法等知識(shí)。對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論【正氧負(fù)氫、氫

14

二氧一（體積）】的考查，是近幾年中考的重中之重。

【變式1]（2022?邵陽(yáng)）水是生命之源。

（1）對(duì)于沉淀、過濾、吸附、蒸僧等凈化水的操作，相對(duì)凈化程度最高的是

（2）如圖是電解水的示意圖，圖中與電池負(fù)極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是，

—

（3）生活中我們常用區(qū)分硬水和軟水；

（4）保護(hù)水資源是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)，下列防治水體污染的措施正確的有（填序號(hào)）。

①大量使用含磷洗衣粉

②農(nóng)業(yè)上禁止使用農(nóng)藥和化肥

③生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后再排放

④工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生

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質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

而謫西-------\繆加化字反應(yīng)的各物質(zhì)的康里總和等十反應(yīng)后生成

[!''1111_______J—(1'1；;物|門口：|gm>,?>in

「一切化學(xué)變化

?質(zhì)量守恒，而不是體現(xiàn)或其他

M透用.范圍ji過里的物質(zhì)質(zhì)里不計(jì)算；

L必須是善加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)境之和

<9微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子

①解釋一些實(shí)蛉事實(shí)；

.②推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式

斷枷居的一士日點(diǎn)

[質(zhì)里守怛定律1

構(gòu)'--)-應(yīng)--用---------LF.④推算反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量

,⑤微觀示意圖應(yīng)用

⑥表格類、餅狀圖、柱狀圖等應(yīng)用

i有氣體緣加或生成的實(shí)驗(yàn)在密閉袋置中進(jìn)行；

1⑤實(shí)蛉探究L密閉容器中，比較變化前后的質(zhì)里

「原子數(shù)目

「不變的量_微觀三不變二.原子的種類一元素的種類'

L原子的質(zhì)量一元素的質(zhì)里一宏颯三不變

反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)里

寸⑥變與不變卜

:物質(zhì)的種類

C:狗成物質(zhì)的分子的種類

L可能改宮的里.枸成物席的介彳咕處日

理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)

量”、“總和”四個(gè)關(guān)鍵詞。此外，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用涉及解題大招如下：

16

表格類或圖像類應(yīng)用：“前后相等，求出未知，生增反減，不變催雜”；

燃燒類計(jì)算：①根據(jù)C02求出反應(yīng)物中C元素的質(zhì)量；②根據(jù)H2。求出反應(yīng)物中H元素的質(zhì)量；③根

據(jù)C、H元素的質(zhì)量之和，與反應(yīng)物的起始質(zhì)量作比較，判斷該反應(yīng)物中。元素是否存在。

【變式1](2022?朝陽(yáng))一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

前后各種物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g),如圖所示，下列說法不正確的是()

A.x的數(shù)值為8

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變

C.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1

D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算

1.化學(xué)方程式的計(jì)算步驟

(1)設(shè)：設(shè)未知量，x后不加單位；

(2)寫：寫出化學(xué)方程式、相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積、已知量、未知量;

(3)歹U：列比例式，求解；

(4)答。

2.各類計(jì)算題型

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題目類型關(guān)鍵點(diǎn)

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量X純度

含雜質(zhì)的反應(yīng)物和

=混合物的質(zhì)量X（1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

生成物的計(jì)算

注意：要考慮原混合物中的目標(biāo)物和反應(yīng)生成的目標(biāo)物

表格類計(jì)算每次反應(yīng)的變化量和反應(yīng)完成的點(diǎn)的確定

圖像類計(jì)算分析圖像趨勢(shì)，找到拐點(diǎn)和變化量

要理解和熟記化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和格式，同時(shí)，化學(xué)方程式計(jì)算的過程中，一定要注意：

①設(shè)未知量X時(shí)，X后不加單位；

②列比例式時(shí)，要按照“上一行的相對(duì)質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比”，或“同一物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量與

實(shí)際質(zhì)量的比等于另一物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量的比”的順序來列，保證是對(duì)應(yīng)比相等。

此外，對(duì)于表格類和圖像類計(jì)算，要注意解題的關(guān)鍵點(diǎn)，找到關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行解題。

【變式11（2021秋?合陽(yáng)縣期末）為測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過

程及數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)1234

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525

反應(yīng)后天平示數(shù)/g135.2158.4182.6207.6

（1）第1次實(shí)驗(yàn)生成二氧化碳的質(zhì)量為g?

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

18

碳和一氧化碳

1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途

種類物理性質(zhì)用途

石墨黑灰色，質(zhì)軟，有滑膩感，可導(dǎo)電制作鉛筆芯、電極、潤(rùn)滑劑等

無色透明，難溶于水，不導(dǎo)熱，不導(dǎo)電，

碳單質(zhì)金剛石制作鉆探機(jī)鉆頭、切割玻璃等

是天然存在最硬的物質(zhì)

C60室溫下為紫紅色固態(tài)分子晶體可用于制作超導(dǎo)材料等

木炭和活性炭都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，木炭：制黑火藥、吸附劑；

無定形碳

因此具有很強(qiáng)的吸附性活性炭：防毒面具、脫色等

【注意】金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)差別很大，是因?yàn)樗鼈兊奶荚优帕蟹绞讲煌?/p>

2.碳和一氧化碳的還原實(shí)驗(yàn)

高溫△

化學(xué)方程式

C+2CuO2Cu+CO,tCO+CuOC11+CO2

現(xiàn)象黑色粉末變成紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

實(shí)驗(yàn)裝置

試管口略向下傾斜；導(dǎo)管伸進(jìn)試管內(nèi)，以剛多余的CO要進(jìn)行尾氣處理（點(diǎn)燃或氣

裝置要點(diǎn)

露出橡膠塞為宜球收集）

反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)管從液體中取出，再停co：早出晚歸

注意事項(xiàng)

止加熱，防止石灰水倒吸炸裂試管酒精燈（前）：遲到早退

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要理解和熟記碳及其氧化物的性質(zhì)及其用途等相關(guān)知識(shí)，同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：

（1）雖然碳單質(zhì)的物理性質(zhì)有所差異，但是它們的化學(xué)性質(zhì)是相同的；

（2）金剛石和石墨是由原子構(gòu)成的，而C60是由分子構(gòu)成的；

（3）碳單質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，這是用墨書寫或繪制的字畫能夠長(zhǎng)久保存的原因；

（4）碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)結(jié)束先撤導(dǎo)管再停止加熱；一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，注意一氧化

碳和加熱的先后順序。此外，酒精燈加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中，提高溫度。

【變式1】（2022?長(zhǎng)沙）“碳家族”的成員很多，用途很廣。下列說法正確的是（）

A.石墨不具有導(dǎo)電性

B.C60單質(zhì)是由碳原子直接構(gòu)成的

C.活性炭具有吸附性

D.金剛石和石墨里碳原子的排列方式相同

【變式2】（2022?蘭西縣校級(jí)模擬）如圖是一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒

精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，B中的現(xiàn)象是。

（2）D處點(diǎn)燃的目的是。

（3）對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈，并繼續(xù)通入CO氣體

B.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化

C.C中增加的質(zhì)量與B中固體減少的質(zhì)量相等

D.若氧化銅的質(zhì)量為40g,完全反應(yīng)時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈后至少通入CO14g

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二氧化碳的性質(zhì)探究

1.二氧化碳的物理性質(zhì)

通常狀況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳叫作干冰。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過程

實(shí)驗(yàn)操作：向右側(cè)紙筒里傾倒二氧化碳

n巾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：右側(cè)紙筒位置降低

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣大

令實(shí)驗(yàn)操作：向裝有二氧化碳的軟塑料瓶中倒入適量水，立即

本

旋緊瓶蓋，振蕩

1一二氫化碳實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：塑料瓶變癟

圖a實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能溶于水

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)不支持燃燒，也不能燃燒

沿?zé)诰徛齼A倒二氧化碳?xì)怏w通入二氧化碳?xì)怏w

?

i?

蠟燭由低到高依次熄滅蠟燭由低到高依次熄滅

二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒

注意：燒杯傾倒和導(dǎo)管通入二氧化碳兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論不同。

(2)二氧化碳能與水反應(yīng)

小花變紅小花不變色小花不變色小花變紅

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實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+CO2—112co3。

注意：碳酸很不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為：H2c03—H2O+CO2f0

(3)二氧化碳能與堿反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作：向裝有二氧化碳的瓶中加入澄清石灰水，蓋上瓶蓋

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，瓶子變癟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)；Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

注意：此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳

實(shí)驗(yàn)操作：向裝滿二氧化碳的瓶中加入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：瓶子迅速變癟，變癟程度較大

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)；2NaOH+CCh=Na2cO3+H2O

一二氧化碳

注意：此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)中除去二氧化碳

ae

3.二氧化碳的用途：①用于滅火；②光合作用的主要原料，可作氣體肥料；③化工產(chǎn)品的原料;

干冰的用途：①用于人工降雨；②作制冷劑、人造煙霧。

該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，結(jié)合二氧化碳的性質(zhì)，以及

反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題。需要注意：

(1)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論要一一?對(duì)應(yīng)，且現(xiàn)象和結(jié)論必須正確；

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，注意控制單一變量，例如二氧化碳與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)；

(3)二氧化碳能溶于水和二氧化碳與水反應(yīng)有本質(zhì)上的區(qū)別。當(dāng)二氧化碳通入水中時(shí)，僅有少量的二

氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，其余的仍以二氧化碳的形式存在；

(4)二氧化碳的檢驗(yàn)和除雜原理，尤其注意方程式的書寫。

【變式1](2022秋?蕉城區(qū)校級(jí)期中改編)小明用蠟燭進(jìn)行了下列活動(dòng)。

(1)活動(dòng)1：點(diǎn)燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質(zhì)量(填“大于”“等于”或“小

于)燃燒后生成物的總質(zhì)量。

22

(2)活動(dòng)2：用玻璃杯扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中。下列說法正確的是o(填

序號(hào))

A.可觀察到蠟燭熄滅

B.最終杯中液面高于碗中液面

C.該方法能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量

D.蠟燭不會(huì)熄滅

(3)活動(dòng)3：如圖是研究二氧化碳性質(zhì)的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，①③為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，②為干燥的藍(lán)色石

蕊試紙。下列說法正確的是

A.裝置A中滴加的稀鹽酸可用稀硫酸代替，使實(shí)驗(yàn)改立現(xiàn)象更明顯

B.裝置B中能說明二氧化碳密度比空氣大的現(xiàn)象是③比①先變紅

C.裝置B中①③變紅，②不變紅是因?yàn)樯傻腃O2呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.裝置C中點(diǎn)燃的蠟燭自上而下依次熄滅,說明CO2不支持燃燒

活動(dòng)3

(4)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將兩支注射器內(nèi)的液體先后注入容器。

壓強(qiáng)傳感器

①寫出二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②對(duì)比分析AB段壓強(qiáng)減小、CD段壓強(qiáng)增大的原因是

③圖表中壓強(qiáng)始終沒有達(dá)到OKPa,可能的原因是o

23

燃燒與滅火

1.燃燒的條件

(1)物質(zhì)為可燃物；

(2)與氧氣(或空氣)接觸；

(3)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

2.滅火的原理和方法

滅火原理示例

清除或隔離可燃物森林設(shè)置隔離帶

隔絕氧氣(或空氣)油鍋著火用鍋蓋蓋滅

使溫度降到著火點(diǎn)以下用嘴吹滅蠟燭

解決此類問題，首先要理解和熟記燃燒與燃燒的條件，以及滅火原理和方法。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

(1)燃燒不一定在氧氣中發(fā)生，例如：鎂在氮?dú)庵幸材軌蛉紵?；而且燃燒屬于放熱反?yīng)；

(2)有些物質(zhì)(如細(xì)鐵絲等)燃燒時(shí)要求的氧氣濃度比較高，空氣中的氧氣濃度是達(dá)不到的，因此，

這些物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中卻能劇烈燃燒；

(3)燃燒發(fā)生時(shí)，燃燒的三個(gè)條件需要同時(shí)滿足；但是，滅火時(shí)，只要破壞其一即可達(dá)到滅火的目的；

(4)物質(zhì)的著火點(diǎn)是物質(zhì)本身固有的屬性，一般是不變的，表述時(shí)一定注意是“降低溫度到著火點(diǎn)以

下”，而不是“降低著火點(diǎn)”。

【變式11(2021秋?閻良區(qū)期末)人類對(duì)“火”的掌控與應(yīng)用推動(dòng)著社會(huì)發(fā)展。

(1)從燃燒條件看,古人“鉆木取火”的原理是。

(2)如圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火產(chǎn)品。“火立熄”接觸到火焰3~5秒后炸開，釋放

的粉末覆蓋在可燃物上，同時(shí)放出不可燃?xì)怏w，使火焰熄滅。“火立熄”的滅火原理是。

24

（3）化學(xué)興趣小組利用如圖裝置驗(yàn)證可燃物的燃燒條件。（白磷的著火點(diǎn)為40℃,紅磷的著火點(diǎn)為240℃）

②若驗(yàn)證可燃物燃燒的另一個(gè)條件，實(shí)驗(yàn)3中X、丫可能是（填字母）。

A.20℃水、白磷

B.40℃水、白磷

C.80C水、紅磷

金屬與酸的反應(yīng)

1.金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象

稀鹽酸或稀硫酸

金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+2HC1=MgCL+H2T

鎂固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡（放出大量熱）

Mg+H2sO4=MgSC)4+H2T

Zn+2HC1=ZnCL+H2T

鋅固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡

Z11+H2SO4=ZnSCU+H2T

固體逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色由無Fe+2HC1=FeCb+H2T

鐵

色變成淺綠色Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

銅無明顯現(xiàn)象無

25

2.圖像問題

（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)的圖像

（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)的圖像

注意：在化合物中，Mg、Fe、Zn的化合價(jià)為+2,而Al的化合價(jià)為+3。

”?（氣氣）—"金屬）*金屬元素的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

本知識(shí)點(diǎn)主要考查金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象及圖像問題，還常與金屬活動(dòng)性結(jié)合考查。這里需要注意：

（1）描述反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)要準(zhǔn)確且齊全：①固體的溶解；②氣體的產(chǎn)生；③溶液顏色的變化。如：鐵與鹽

酸反應(yīng)，現(xiàn)象是固體逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色由無色變成淺綠色，缺一不可；

（2）分析圖像問題時(shí)，要注意金屬與酸的量，還要觀察圖像的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)。

【變式1]（2021秋?澄城縣期末）以下四個(gè)圖像與對(duì)應(yīng)操作相符的是（

26

A.加熱一定質(zhì)量的高專孟酸鉀固體

B.加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化鎰固體的混合物

C.分別向等質(zhì)量的鋅粉和鋁粉中滴加稀硫酸至過量

D.高溫下向氧化鐵固體中不斷通入一氧化碳

【變式2】(2022?阜新)人類的生活和生產(chǎn)離不開金屬，了解金屬的性質(zhì)對(duì)科學(xué)的利用金屬材料是十分

重要的。

(1)使用銅制導(dǎo)線是利用銅的延展性和。

(2)為探究鐵、銅、鎰(Mn)的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)(金屬片均已打磨且形

狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同)。

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)操作

4鐵片第一鎰片

因5%鹽酸￡期5%鹽酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢立即產(chǎn)生氣泡，速率較快

實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

鐵、銅、錦的金屬活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱)為_______

濾液濾渣成分分析

1.一金一鹽(“112”)

將金屬Fe放入CU(NO3)2溶液中，具體分析如下:

Fe的量濾渣濾液

不足，部分Cu(NO3)2反應(yīng)CuCU(NO3)2>Fe(NO3)2

恰好與CU(NO3)2反應(yīng)完CuFe(NO3)2

過量Cu、FeFe(NO3)2

27

2.一金兩鹽(“11223")

將金屬Fe放入CU(NC)3)2、AgNO3混合溶液中，具體分析如下:

金屬Fe的量濾渣成分濾液成分

Fe少量，反應(yīng)了部分AgNCh、Cu(NCh)2、

Ag

AgNOsFe(NO3)2

AgNO3CufNO3)2Fe少量，恰好與AgNCh

AgCU(NO)2>Fe(NO)2

先完全反應(yīng)33

Fe少量，反應(yīng)了部分