學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年度第二學(xué)期期末檢測試題高一化學(xué)2017．06注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第20題,共40分］、非選擇題［第21題~第25題，共60分]兩部分。本次考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3。選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂,如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4。如有作圖需要,可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C-12N—14O—16Mg—24Si-28S-32Fe—56Cu—64選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路。下列行為與之相悖的是A．開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源B．回收處理工業(yè)廢氣C．大力發(fā)展新能源汽車D．過度開采煤、石油和天然氣2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．CH4的球棍模型：B．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的硫原子：D．苯的分子式:3．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．HClB．NH4ClC．NOD．C6H12O6(葡萄糖）4．下列變化，主要克服分子間作用力的是A．干冰升華B．食鹽熔化C．HCl溶于水D．硫化氫分解5．下列互為同分異構(gòu)體的是A．12C和14CB．甲烷和丙烷C．O2和O3D．正丁烷和異丁烷6．常溫下，運(yùn)輸濃硝酸所用容器的材料可以是A．CuB．AlC．MgD．Zn7．下列過程中吸收熱量的是A．甲烷的燃燒B．濃硫酸的稀釋C．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)8．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，可用于制塑料B．硝酸具有酸性，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣C．氨氣易溶于水，可作制冷劑D．蛋白質(zhì)遇CuSO4溶液發(fā)生凝聚，可用于提純蛋白質(zhì)9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：K+、Cu2+、NOeq\o\al(－,3)B．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NHeq\o\al（+，4）、Cl－C．含1mol·L-1NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SOeq\o\al(2－，4）D．含1mol·L—1Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24LCH4中含碳原子數(shù)目是0.1NAB．0。1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0。1NAC．1molCl2與足量的鐵完全反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目是2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L苯中含分子數(shù)目是NA11．下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A．常溫常壓下都是氣體B．都能與溴水反應(yīng)C．都能燃燒D．都能使酸性KMnO4溶液褪色12．下列離子方程式書寫正確的是A．Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：H+＋OH－=H2OB．銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC．氨水與MgCl2溶液反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg（OH)2↓D．鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑13．下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A．原子半徑：P〈S〈ClB．非金屬性:P>S〉ClC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．穩(wěn)定性:PH3〉H2S〉HCl14．下列說法正確的是A．煤和石油都是可再生資源B．可以分離煤焦油獲取苯C．煤的氣化和石油的分餾都屬于物理變化D．石油的裂化僅能得到烷烴15．一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2＋O22SO3。下列說法不正確的是A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．減小壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2molD．達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)即停止不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）16．用氨水法脫硫并獲取硫酸鹽是解決SO2污染的一種方法,該過程中生成的的亞硫酸鹽可繼續(xù)吸收SO2，其涉及到的化學(xué)反應(yīng)有①SO2+2NH3+H2O=（NH4)2SO3②SO2+NH3+H2O=NH4HSO3③2(NH4)2SO3+O2=2(NH4）2SO4④2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4A．只有①B．只有①②C．只有①③D．全部圖1CuSO4溶液ZnCu17．某原電池裝置如圖1所示,下列說法正確的是圖1CuSO4溶液ZnCuA．Zn棒作原電池的正極B．Cu棒的質(zhì)量逐漸增大C．Zn棒處的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能18．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖氰F片圖4CuSO4溶液酸性KMnO4溶液鐵片圖4CuSO4溶液酸性KMnO4溶液圖3水NO圖2大理石稀鹽酸圖5B．圖3可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖4可用于比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．圖5可用于測定CO2的生成速率19．下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．20．將1.20g鐵銅合金完全溶于100mL、12.0mol·L-1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入1。0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2。05g沉淀.下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性B．該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2:1C．混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是1/3D．金屬離子全部沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積至少為1150mL非選擇題(共60分)21．（10分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機(jī)化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}（各物質(zhì)均以具體元素符號表示）：(1）元素B在周期表中的位置是▲，B和C形成的C2B的電子式是▲，E形成簡單氫化物的化學(xué)式是▲.（2）A、B、D的原子半徑從大到小的順序是▲，C和D最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是▲。22．（8分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖6所示，氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度是1。25g/L,B單質(zhì)是相同條件下最輕的氣體,D為黃綠色氣體，F(xiàn)為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①可用于工業(yè)生產(chǎn)，E可用作氮肥。③③②①圖6回答下列問題：(1）A的化學(xué)式是▲,C分子的結(jié)構(gòu)式是▲。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是▲，反應(yīng)③是化合反應(yīng)，且G的相對分子質(zhì)量為100，則F的化學(xué)式是▲。23．（14分）丙酸乙酯具有菠蘿香味，用作配制朗姆酒，可通過圖7進(jìn)行合成（部分反應(yīng)條件略去)圖7③②①③②①圖7③②①③②①③②①③②①③②①③②①③②①回答下列問題：（1）CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱是▲，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是▲。（2)反應(yīng)①是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的分子式是▲，有機(jī)物A的分子式是C3H5N，其結(jié)構(gòu)簡式是▲，反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲.（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加適量的▲（填適宜的試劑）充分振蕩、靜置、分液。（4）反應(yīng)③有多種副產(chǎn)物，其中一種副產(chǎn)物M的相對分子質(zhì)量為74,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21。6%，n(C):n（H)=2:5，則M的分子式為▲。24．（16分)NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。（1）已知：共價(jià)鍵鍵能/kJ·mol—1H―H436圖9N≡N圖9946N―H391注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。N2(g)＋3H2（g）2NH3（g)H=▲kJ·mol-1圖8t(min)031.00.80.60.40.212c（mol/L）45曲線A曲線B曲線Ct0(2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2圖8t(min)031.00.80.60.40.212c（mol/L）45曲線A曲線B曲線Ct0①表示c(N2)的曲線是▲(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C"）。②0~t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2）▲mol·L—1·min-1。③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是▲。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化b．2c(H2）=3c（NH3）c．混合氣體的質(zhì)量不再變化d．NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3）潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖9所示：①電極b名稱是▲。②電解質(zhì)溶液中OH—離子向▲移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。③電極a的電極反應(yīng)式為▲。（4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼（N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是▲.⑤④③②①圖1025．(12分）某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO⑤④③②①圖10（1）固體1的主要成分除Ca（OH)2外，還有▲、▲（填化學(xué)式）。(2）為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收，可采取的措施有：①增大接觸面積；②▲。(3）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O為確保反應(yīng)③只生成NaNO2，理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為▲；此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式為▲。若n(NO）：n(O2)=3:1,且NaOH溶液足量,則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為▲。2017年6月高一期末調(diào)研測試化學(xué)試題參考答案2017.06單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）123456789101112131415DCBADBCAACCBCBD不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題2分,共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。錯(cuò)選、多選時(shí)，該題為0分；若正確答案兩個(gè)，只選一個(gè)且正確的得1分.）1617181920DBCCABCD非選擇題（共60分）21．(10分）（1）第2周期ⅥA族SiH4（2）Al〉C〉OAl(OH)3+OH－=+2H2O22．（8分）(1）N2(2)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2Mg23．（14分）（1）羥基取代反應(yīng)（2）HBrCH3CH2CN（3）飽和Na2CO3溶液(4)C4H10O24．（16分）（1）—92（2）①曲線A