第七單元認(rèn)識酸和堿1.新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是A.檸檬汁 B.蘋果汁C.西瓜汁 D.玉米汁【答案】D【解析】A、檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性，錯誤；B、蘋果汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，錯誤；C、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，錯誤；D、玉米汁的pH為7～8，大于7，顯弱堿性，正確。2.下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色的是A.澄清石灰水 B.NaCl溶液C.稀硫酸 D.KNO3溶液【答案】A【解析】A、澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，呈堿性，能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，正確；B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，錯誤；C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，錯誤；D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，錯誤。3.下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A、圖中陽離子是鋇離子，不是氫離子，錯誤；B、圖中陽離子是A離子，不一定是氫離子，錯誤；C、圖中陽離子都是氫離子，正確；D、圖中陽離子是氫離子和鉀離子，不都是氫離子，錯誤。4.下列為四種食物的近似pH，其中酸性最強的是食物牛奶豆?jié){蘋果汁雞蛋清pH6.3～6.67.4～7.92.9～3.37.6～8.0A.牛奶B.豆?jié){C.蘋果汁D.雞蛋清【答案】C【解析】清楚溶液的酸堿性與pH的關(guān)系即可，pH=7為中性，pH＞7為堿性，且越大堿性越強，pH＜7為酸性且越小酸性越強，有提給信息可知：蘋果汁的pH最小，所以酸性最強。5.下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是A．蘋果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0 C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0【答案】D【解析】人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸A、蘋果的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，錯誤；B、柑桔的pH為3.0～4.0，小于7，顯酸性，錯誤；C、葡萄的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性，錯誤；D、玉米粥的pH為6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱堿性，正確。6.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.石灰水 D.燒堿溶液【答案】C【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，錯誤；B、濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，錯誤；C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，正確；D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，錯誤。7.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是A.對皮膚有強烈的腐蝕作用 B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑 D.易溶于水，溶解時放出熱量【答案】B【解析】A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，正確；B、氫氧化鈉的水溶液顯堿性，其水溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，錯誤；C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，能去除油污，可作爐具清潔劑，正確；D、氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出熱量，正確。

8.某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D.由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示，c點所示溶液pH﹤7，呈酸性，錯誤；B、從圖中溶液的pH由大逐漸變小可知，該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，圖中a點所示溶液pH﹥7，呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒有全部被反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是K2SO4和KOH，錯誤；C、根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點大于7，且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，錯誤；D、圖中b點溶液的pH=7，此時硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，因此溶液的酸性逐漸增強，pH繼續(xù)減小。根據(jù)分析，雖然由c點到d點的變化過程中溶液pH繼續(xù)減小，但變化中沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確。9.中和反應(yīng)在生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是A.氫氧化鈉沾在皮膚上大量水沖洗后用硼酸處理B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C.用生石灰做干燥劑D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與硼酸反應(yīng)，生成硼酸鈉和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，錯誤；B、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，錯誤；C、生石灰是氧化鈣的俗名，生石灰做干燥劑，是氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，正確；D、NaOH溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，是酸與堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，錯誤。10.若用100g8%的鹽酸和100g8%的氫氧化鉀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pHA.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定【答案】B【解析】氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)HCl+KOH=KCl+H2O，參加反應(yīng)的氫氧化鉀和鹽酸的質(zhì)量比為56:36.5，故100g8%的氫氧化鉀和100g8%的鹽酸反應(yīng)，鹽酸剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性，pH小于7。11.下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是A.將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中B.將CO2通入NaOH溶液中C.將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中D.將稀硫酸滴入NaCl溶液中【答案】B【解析】A、將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中，有氣泡產(chǎn)生，有明顯的現(xiàn)象，錯誤；B、將CO2通入NaOH溶液中生成碳酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象，正確；C、將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸鈣，石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，錯誤；D、將稀硫酸滴入NaCl溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。12.硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是。（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進行了如下實驗。實驗中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，溶液有顏色變化的是______（填序號），E試管中觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ACD有白色沉淀生成【解析】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，正確；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液無顏色變化，錯誤；C、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，正確；E、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，溶液顏色不變，錯誤；E、試管中，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。13.如下圖所示，在白色點滴板1-6孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯____________（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有____________（填孔穴序號，下同）。（3）作為空白對照實驗的孔穴是____________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W(xué)方程式解釋其原因：____________?！敬鸢浮浚?）堿性（2）2、5（3）3（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】（1）紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；（2）紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅；（3）酸堿指示劑分別遇到酸性、堿性和中性物質(zhì)變色情況，需要學(xué)生利用課上講過的對比和控制變量的方法來解決問題；（4）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。14.小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，他取少量反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。(1)根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論。小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是____。(2)小白利用pH試紙測反應(yīng)后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應(yīng)。請你選用其他試劑再設(shè)計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)(要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論)：_____________________。(3)小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表。鹽酸的體積/mL01019.52020.53040pH1312117321下圖中能合理表示該反應(yīng)過程中pH變化的圖像是________(填序號)。【答案】（1）無色酚酞遇到酸也不變色（2）加入碳酸鈉，若出現(xiàn)氣泡則鹽酸有剩余，若沒有出現(xiàn)氣泡則溶液顯中性（3）C【解析】（1）堿能使無色酚酞變紅色，酸和鹽不能使無色酚酞溶液變紅色，故小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是酚酞試液遇酸性和中性溶液都不變色；（2）要證明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一種能與酸反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)即可，如碳酸鈉、鋅粒等，故驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng)的方法是加入碳酸鈉，若出現(xiàn)氣泡則鹽酸有剩余，若沒有出現(xiàn)氣泡則溶液顯中性；（3）由表中數(shù)據(jù)不難看出，溶液的pH逐漸變小，C中圖像能合理表示溶液的pH隨加入鹽酸的體積的變化關(guān)系。15.欲測定某瓶稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品于燒杯中，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）N點溶液中的溶質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）4.9%【解析】（1）由圖可知，N點時，pH大于7，說明此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉，N點溶液中的溶質(zhì)是：Na2SO4、NaOH；（2）當(dāng)pH值為7時，此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為8g×10%=0.8g，設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20988020gx0.8g98/80=20gx/0.8gx=4.9%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。1．蚊蟲叮咬時釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），為了減輕癢痛，可以在被叮咬處涂抹物質(zhì)名稱西紅柿汁檸檬汁牛奶小蘇打水pH范圍4～52～36～78～9A.西紅柿汁B.檸檬汁C.牛奶D.小蘇打水【答案】D【解析】A、西紅柿汁的pH為4～5，顯酸性，不和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，錯誤；B、檸檬汁的pH為2～3，顯酸性，不和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，錯誤；C、牛奶的pH為6～7，顯弱酸性，不和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，錯誤；D、小蘇打水的pH為8～9，顯堿性，和蟻酸反應(yīng)，能涂抹，正確。2．下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.硫酸——除鐵銹 B.白醋——除去水壺中的水垢C.熟石灰——建筑材料 D.燒堿——治療胃酸過多【答案】D【解析】A、硫酸可以和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹，正確；B、白醋中含有醋酸，可以和水垢中的氫氧化鎂、碳酸鈣反應(yīng)，可用于除去水壺中的水垢，正確；C、熟石灰是一種建筑材料，正確；D、燒堿氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤。3.某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子會不斷運動，運動到浸有無色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚酞變紅，錯誤；B、當(dāng)甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質(zhì)沒有揮發(fā)性，不能使浸有無色酚酞溶液溶液的棉花變紅，正確；C、當(dāng)甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w擴散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊溶液變紅，錯誤；D、當(dāng)甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應(yīng)放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子會不斷運動，運動到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，錯誤。4.為探究二氧化碳能否和水反應(yīng)，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下圖四個實驗。實驗I、Ⅳ中小花變紅，實驗Ⅱ、Ⅲ中小花不變色。下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅B.實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅C.實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.上述實驗說明二氧化碳和醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【解析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花變紅，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花變紅，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花變紅，說明它們反應(yīng)后生成了酸性物質(zhì)A、由實驗的現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅，正確；B、實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅，正確；C、實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確；D、實驗說明碳酸和醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳和醋酸不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，錯誤。5.某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是A.該物質(zhì)可能是氫氧化銅B.該物質(zhì)一定是純堿的水溶液C.可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pHD.向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小【答案】D【解析】A、氫氧化銅不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊變藍(lán)，錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，可以使紫色石蕊變藍(lán)，但是不一定是純堿，還有別的可能，錯誤；C、測定pH，需要將玻璃棒蘸取待測液，然后在pH試紙上測定，錯誤；D、加入酸一定會和堿性物質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致pH升高，正確。6.有以下說法：①燒堿暴露在空氣中質(zhì)量會增加；②濃鹽酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小；③石灰水暴露在空氣中溶液的質(zhì)量會增加；④濃硫酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大；⑤久置空氣中的生石灰質(zhì)量會增加。其中正確的是A.①⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤【答案】C【解析】①燒堿暴露在空氣中會因潮解并與二氧化碳反應(yīng)質(zhì)量會增加；②濃鹽酸暴露在空氣中會因揮發(fā)使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減?。虎凼宜┞对诳諝庵袝c二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，生成碳酸鈣的質(zhì)量大干參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量會減??；④濃硫酸暴露在空氣中會因吸水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變??；⑤久置空氣中的生石灰會與空氣中的水反應(yīng)質(zhì)量會增加。7.忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計錯誤的是選項問題分析與設(shè)計A為何變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉變質(zhì)，可以取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，進而判斷是否變質(zhì)，正確；C、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，加入足量氯化鈣溶液，能判斷是否變質(zhì)，但是不能通過觀察產(chǎn)生沉淀多少判斷是否全部變質(zhì)，錯誤；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾得到氫氧化鈉溶液，正確。8.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B.P點所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC.n點表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D.該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【答案】D【解析】A、該反應(yīng)是中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不屬于四種基本類型，錯誤；B、P點所示溶液pH＞7，觀察曲線可知，鹽酸已經(jīng)被完全中和且氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質(zhì)為NaC1和NaOH，錯誤；C、n點表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，n點的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O，錯誤；D、觀察溶液pH變化可知，該圖所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，正確。9.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A.a點溶液中的溶質(zhì)有2種B.c點溶液中的溶質(zhì)有3種C.ab（不包括a點）段有沉淀生成D.d點溶液的pH>7【答案】B【解析】向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，其中a點表示氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，b點表示硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)A、由分析可知a點表示氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銅，溶質(zhì)兩種，正確；B、c點表示氫氧化鈉完全反應(yīng)之后，硫酸銅反應(yīng)一部分，溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銅，溶質(zhì)為兩種，錯誤；C、ab段表示硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，正確；D、d點表示硫酸銅反應(yīng)完之后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉過量溶液顯堿性，故pH>7，正確。10.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.乙代表溶質(zhì)質(zhì)量B.Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4C.O→P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等【答案】D【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，先發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4A、氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，析出的沉淀質(zhì)量大于加入的氫氧化鈉質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量減小；繼續(xù)加氫氧化鈉不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，正確；B、剛開始加入氫氧化鈉時沒有甲物質(zhì)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉甲的質(zhì)量增加，則甲代表沉淀的質(zhì)量，當(dāng)沉淀達到最大值時，即稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)只有Na2SO4，所以Q點溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，正確；C、O→P過程發(fā)生的是氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，正確；D、根據(jù)圖像可知，CuSO4和H2SO4消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等，消耗氫氧化鈉質(zhì)量相等時CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比為160:98=80:49，二者質(zhì)量不相等，錯誤。11.綜合復(fù)習(xí)時，同學(xué)們又來到化學(xué)實驗室進行實驗，加強對酸的化學(xué)性質(zhì)的整體認(rèn)識。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六只試管中進行實驗（如圖所示），請回答下列問題：（1）上述六只試管中有氣泡產(chǎn)生的是______（填序號），相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫出一個）。（2）能證明“C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的現(xiàn)象是。（3）有一只試管中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是?！敬鸢浮?1)BD2HCl+Mg=MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)在金屬活動順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應(yīng)【解析】（1）銅片和稀鹽酸不反應(yīng)，鎂條和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，石蕊試液遇酸變紅，有氣泡產(chǎn)生的是BD；（2）酚酞遇堿變紅，滴加稀鹽酸后，溶液呈酸性，溶液由紅色變無色，說明C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（3）在金屬活動順序中銅位于氫后面，所以銅不與稀鹽酸反應(yīng)。12.圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答問題。（1）性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈______色。（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮?1)紅(2)NaCl、NaOH(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色；（2）根據(jù)圖像可知最后溶液的pH是大于7，顯堿性，所以是氫氧化鈉加入到鹽酸中，所以n點有中和反應(yīng)生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉；（3）根據(jù)題意，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。13.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)（其中A、B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是______。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的______（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是______（用符號表示），該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H++OH-=H2O。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為______。（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有______（用符號表示）?！敬鸢浮?1)偏大(2)溶液變紅(3)Fe2+②(4)Na+、SO42-Ag++Cl-=AgCl↓(5)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(6)H+【解析】（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，酸性減弱，結(jié)果會偏大；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，故圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，鐵能與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補充人體中構(gòu)成血紅素的Fe2+；該反應(yīng)是利用了酸能與活潑金屬反應(yīng)，故利用了②的化學(xué)性質(zhì)；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是Na+、SO42-；當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，微觀實質(zhì)是Ag++Cl-=AgCl↓；（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有H+。14.某化學(xué)興趣小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動如下圖所示：回答下列問題：(1)實驗①觀察到氫氧化鈉表面變_______。(2)實驗②觀察到紫色石蕊溶液變成_______色，實驗③觀察到無色酚酞溶液變成_______色。由此得出：堿溶液能使指示劑變色。(3)實驗④：I.當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時，溶液顯_______色；繼續(xù)滴加稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌，此時溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有_______。(填化學(xué)式)。Ⅱ.下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖：從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為_______、_______。(4)實驗④⑤對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是_______(填數(shù)字序號)。(5)實驗⑥⑦為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗，裝_____的軟礦泉水瓶變癟更明顯，原因是_____(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）潮濕（2）藍(lán)紅（3）無NaCl和HClOH-H+（4）④（5）氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】（1）氫氧化鈉易潮解，故實驗①觀察到氫氧化鈉表面變潮濕；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，