蘇州市2022~2023學(xué)年第二學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研卷高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)為人類(lèi)科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.陶瓷燒制黑火藥造紙術(shù)D.指南針高溫高壓CONH2H2O2CO22NH32.可用于合成尿素。下列說(shuō)法正確的是86CA.尿素屬于共價(jià)化合物氨基電子式：中子數(shù)為8的碳原子：D.的空間填充模型：23.下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述不正確的是．A.苯酚與濃溴水能發(fā)生加成反應(yīng)乙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)溴乙烷在醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)D.乙醇與O在銅催化、加熱時(shí)能發(fā)生氧化反應(yīng)24.實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲生成NH3裝置乙干燥NH3裝置丙收集NH3D.裝置丁吸收多余NH35.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.醋酸具有揮發(fā)性，可用作除垢劑氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色涂料液氨汽化時(shí)大量吸熱，可用作制冷劑D.鋁金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品36.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處與Fe3O的同時(shí)有324與砷反應(yīng)得到的FeAs還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳單(Ni)與Fe質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，3的氧化性強(qiáng)于，Ni2的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)2化為不溶性的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是2A.常溫下可用鐵制容器盛放波爾多液高溫下用焦炭還原可生成鎳常溫下可用鎳制容器盛放稀硝酸D.不銹鋼硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵高37.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處與Fe3O的同時(shí)有324與砷反應(yīng)得到的FeAs還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳單(Ni)與Fe質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，3的氧化性強(qiáng)于，Ni2的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)2化為不溶性的。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是23NO32H2OFe34OHA.納米鐵粉處理酸性含廢水：23O44NH3Ni(OH)2Ni33H2O4OH9Fe8HO4NO鐵的發(fā)藍(lán)處理：2NiSONi22OH溶液中加少量氨水：C4Ni(OH)Ni(OH)3D.與濃鹽酸反應(yīng)：338.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處與Fe3O的同時(shí)有324與砷反應(yīng)得到的FeAs還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳單(Ni)與Fe質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，3的氧化性強(qiáng)于，Ni2的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)Naxx加入水中，轉(zhuǎn)化成2化為不溶性的的同時(shí)釋放出2H。下列說(shuō)法正確的是2A.與水反應(yīng)所得溶液消耗，轉(zhuǎn)移與水反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)氧化性D.須隔絕空氣和水9.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是探究方案探究目的將鹵代烴與NaOH溶液加熱，冷卻后，加稀硝酸A確定鹵代烴中鹵原子種類(lèi)調(diào)節(jié)至酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色取12mLBC速升溫至C，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)鉀溶液，觀察溶液顏色變化L溶液中加入1向1確定X中是否含有醛基結(jié)L溶液，振蕩后滴加4構(gòu)0.5mL有機(jī)物X，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀溶液中滴加硫酸酸化的2H2O溶2向3HO證明氧化3D22液，觀察溶液顏色變化A.ABCD.D10.抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯(Z)可由下列反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的A.化合物Z都存在順?lè)串悩?gòu)體化合物Y既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)化合物Z可以發(fā)生消去、加成、縮聚反應(yīng)D.化合物Z最多能與含的溴水發(fā)生反應(yīng)2Fe3O一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米粒子的工藝流程如下：4已知：及其化合物與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法不正確的是A.堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅ClO2H2Fe3ClH2O2Fe2“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子：是防止空氣中的O3、NaND.加熱沉鐵”時(shí)通入對(duì)產(chǎn)品造成影響2212.我國(guó)科學(xué)家利用過(guò)渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實(shí)現(xiàn)氨氣的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.TMNS不參與氨氣的合成反應(yīng)TMNS表面上的N原子被氧化為氨氣15NNH3進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有用D.TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附13.丙炔酸甲酯(CH≡CCOOH，沸點(diǎn)為103~105℃)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(反應(yīng)為2N2C3SOCHO)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：△32H24：在反應(yīng)瓶中，加入丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。：將反應(yīng)瓶中的混合物轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中，利用如圖所示裝置蒸出過(guò)量的甲醇。：待蒸餾燒瓶中的反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和溶液、5%Na2溶液、水洗滌，分離出有機(jī)32：將有機(jī)相經(jīng)無(wú)水干燥、過(guò)濾、蒸餾得丙炔酸甲酯。4下列說(shuō)法不正確的是．A.1中，加入過(guò)量甲醇的目的是作溶劑并使丙炔酸充分反應(yīng)2中，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是為了防止暴沸3中，用5%Na2溶液洗滌可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸3D.4中，可利用如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾得到丙炔酸甲酯二、非選擇題：共5題，共61分。14.非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，其人工合成路線(xiàn)如下：1）非諾洛芬分子含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)__________。CHO。22）反應(yīng)Ⅰ中須加入的試劑X，其分子式為X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。88②寫(xiě)出由苯作原料制備化合物A的化學(xué)方程式___________。3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。4）試劑X和化合物C相比，酸性較強(qiáng)的是___________(填“X”“C”)。5）在反應(yīng)ⅠⅣ中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。6）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。315.以有機(jī)物A為原料合成布洛芬的一種路線(xiàn)如下：3稀OH①②1）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。3G分子中含2(直接構(gòu)成環(huán)的原子個(gè)數(shù)為6)___________元環(huán)。4B___________。(。25）已知：。寫(xiě)出以苯、乙酸和乙烯為原料制備的合成路△線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________。16.實(shí)驗(yàn)室以銅粉與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)可制得·5HO，裝置如圖所示。421）裝置甲三頸燒瓶中粉溶解的離子方程式為_(kāi)__________。2）向裝置甲中通入空氣的作用除了攪拌使粉與溶液充分接觸外，還有___________。3）若銅粉過(guò)量，判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是___________。CuSOO4）反應(yīng)結(jié)束后，從裝置甲的三頸燒瓶中分離得到17.合成氨工業(yè)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展具有里程碑式意義。的操作是___________。421與HO高溫下制合成氨的原料氣H1molCH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)理論能制得H的物質(zhì)422422的量為_(kāi)__________。2）等離子體合成氨使用HOH作為氫源，模擬制備原理如圖所示，在高壓電場(chǎng)作用下，N與HO2222NH與HNO(弱酸)32分析裝置。①等離子體合成氨反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。dNH與HNO的含量越低，32其原因可能是___________。③若將原料氣中NNH及NO濃度隨原料氣相對(duì)濕度(水蒸氣含量)的變化23x如圖所示，流出氣體中NH3的濃度幾乎為0的原因可能是___________。18.利用金屬礦渣(、及O)的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知煅燒過(guò)程中和O轉(zhuǎn)222322O和CuO。231）煅燒”產(chǎn)生煙氣中的用氨水吸收：·H。氨水脫硫，并不需要除去煙氣中的2232432，原因是___________(用離子方程式表示)。2）還原”步驟除發(fā)生鐵與的反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。3）檢驗(yàn)Fe是否完全被還原的實(shí)驗(yàn)操作是___________。4）溶液濃度的測(cè)定。取制得的FeSO25.00mL，置于錐形瓶中，加入一定量的酸溶液，用440.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液19.50mLFeSO溶液的物質(zhì)的量444濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。5）制備FeCO3。①寫(xiě)出“沉鐵”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。②設(shè)計(jì)以溶液和NH的實(shí)驗(yàn)方案：___________沉淀需“44333完全”Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=6.5]。蘇州市2022~2023學(xué)年第二學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研卷高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)為人類(lèi)科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.陶瓷燒制【答案】C【解析】黑火藥造紙術(shù)D.指南針【詳解】A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，不是有機(jī)物，A不符合題意；．黑火藥研究的物質(zhì)是硫、碳和硝酸鉀，不含有機(jī)物，B不符合題意；．造紙術(shù)研究的物質(zhì)是纖維素，屬于有機(jī)物，C符合題意；D．指南針為磁石制造，屬于無(wú)機(jī)材料，D不符合題意；。高溫高壓CONH2H2O2CO22NH32.可用于合成尿素。下列說(shuō)法正確的是86CA.尿素屬于共價(jià)化合物氨基的電子式：中子數(shù)為8的碳原子：D.的空間填充模型：2【答案】A【解析】【詳解】A．尿素分子中只含有共價(jià)鍵，故尿素屬于共價(jià)化合物，A正確；6CB錯(cuò)誤；．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子表示為：．氨基是NH3失去一個(gè)H剩余部分，故其電子式為：D．是直線(xiàn)形分子，但C原子半徑比O的大，故的空間填充模型為：C錯(cuò)誤；D22錯(cuò)誤；故答案為：A。第1共頁(yè)3.下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述不正確的是．A.苯酚與濃溴水能發(fā)生加成反應(yīng)乙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)溴乙烷在醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)D.乙醇與O在銅催化、加熱時(shí)能發(fā)生氧化反應(yīng)2【答案】A【解析】【詳解】A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成2，，6-三溴苯酚和溴化氫，該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；．乙烯中含有碳碳雙鍵，故在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；．溴乙烷在醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、NaBr和HO，方程式為：↑+NaBr+HO，C正確；Δ乙醇Br+NaOH32222D．乙醇與O2在銅催化、加熱時(shí)能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CHCHO+2HOD正確；ΔCu2CH32232故答案為：A。4.實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲生成NH3裝置丙收集NH3【答案】B裝置乙干燥NH3D.裝置丁吸收多余NH3【解析】【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)該略向下傾斜，A錯(cuò)誤；．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，B正確；．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該從短導(dǎo)管處通入氨氣，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，裝置丁會(huì)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；故答案選。第2共頁(yè)5.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系是A.醋酸具有揮發(fā)性，可用作除垢劑氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色涂料液氨汽化時(shí)大量吸熱，可用作制冷劑D.鋁金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸具有酸性能和一些污垢反應(yīng)，可用作除垢劑，A不符合題意；．氧化鐵為紅色固體，可用作紅色涂料，B不符合題意；．液氨沸點(diǎn)較低，汽化時(shí)大量吸熱溫度降低，可用作制冷劑，C符合題意；D．鋁金屬在空氣中易形成一層致密氧化膜不易銹蝕，可用于制作鋁金屬制品，D不符合題意；。36.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處與Fe3O的同時(shí)有324與砷反應(yīng)得到的FeAs還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳單(Ni)與Fe質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，3的氧化性強(qiáng)于，Ni2的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)2化為不溶性的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是2A.常溫下可用鐵制容器盛放波爾多液高溫下用焦炭還原可生成鎳【答案】C常溫下可用鎳制容器盛放稀硝酸D.不銹鋼硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵高【解析】【詳解】A溶液和Ca(OH)Fe+CuSO=FeSO+Cu，4244故常溫下不可用鐵制容器盛放波爾多液，A錯(cuò)誤；．鎳(Ni)與Fe單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低，故常溫下不可用鎳制容器盛放稀硝酸，因?yàn)镹i能與稀硝酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；(Ni)與Fe可生成鎳，C正確；D．合金的硬度比成分金屬的大，熔點(diǎn)比成分金屬的低，故不銹鋼硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵低，D錯(cuò)誤；故答案為：C。第3共頁(yè)37.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處與Fe3O的同時(shí)有324與砷反應(yīng)得到的FeAs還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳單(Ni)與Fe質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，3的氧化性強(qiáng)于，Ni2的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)2化為不溶性的。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是23NO32H2OFe34OHA.納米鐵粉處理酸性含廢水：23O44NH3Ni(OH)2Ni33H2O4OH9Fe8HO4NO鐵的發(fā)藍(lán)處理：2NiSONi22OH溶液中加少量氨水：D.4Ni(OH)Ni(OH)3與濃鹽酸反應(yīng)：3【答案】B【解析】3【詳解】A．酸性廢水中不可能生成OH，故納米鐵粉處理酸性含廢水的離子方程式為：-3+4H=Fe3++2H2O+A錯(cuò)誤；．由題干信息可知，用與進(jìn)行浸泡，在表面形成Fe3O的同時(shí)有生成，鐵的發(fā)藍(lán)處32423O44NH34OH9Fe8HO4NOB正確；溶液中加少量氨水的離子方程式為：2NiSO．氨水為弱堿屬于弱電解質(zhì)，故Ni2+?H4+4C錯(cuò)誤；322D．由題干信息可知，酸性條件下，3的氧化性強(qiáng)于2Ni(OH)3=2Ni2+O，D錯(cuò)誤；故答案為：B。Ni(OH)與濃鹽酸反應(yīng)離子方程式為：32+-2238.鐵是最常見(jiàn)的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水(主要含)；鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處與Fe3O的同時(shí)有324與砷反應(yīng)得到的FeAs還原得到，難溶于水，是一種超導(dǎo)材料。鎳單(Ni)與Fe質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，3的氧化性強(qiáng)于，Ni2的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)2第4共頁(yè)加入水中，Naxx轉(zhuǎn)化成化為不溶性的的同時(shí)釋放出2H。下列說(shuō)法正確的是2A.與水反應(yīng)所得溶液消耗，轉(zhuǎn)移與水反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)氧化性D.須隔絕空氣和水【答案】D【解析】ANaFeAs與水的反應(yīng)為2NaFeAs+2xHO=2NaFeAs+xH↑+2xNaOH成NaOH導(dǎo)致溶液堿性22增強(qiáng)，pH增大，A錯(cuò)誤；B．NaFeAs轉(zhuǎn)化成Na的半反應(yīng)為NaFeAs-xeFeAs+xNa，則消耗1molNaFeAs，轉(zhuǎn)移xmol電子，B錯(cuò)誤；．NaFeAs與水的反應(yīng)為2NaFeAs+2xHO=2NaFeAs+xH↑+2xNaOH，HO發(fā)生還原反應(yīng)，則NaFeAs發(fā)222生氧化反應(yīng)，所以NaFeAs與水反應(yīng)時(shí)HO體現(xiàn)氧化性、NaFeAs體現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；DNaFeAs與Na反應(yīng)生成NaFeAsNa所以制備N(xiāo)aFeAs須隔絕空氣和水，D正確；故答案為：D。9.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是探究方案探究目的將鹵代烴與NaOH溶液加熱，冷卻后，加稀硝酸AB確定鹵代烴中鹵原子種類(lèi)調(diào)節(jié)至酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色取12mL速升溫至C，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)鉀溶液，觀察溶液顏色變化L溶液中加入1向L1溶液，振蕩后滴加確定X中是否含有醛基結(jié)4CD構(gòu)0.5mL有機(jī)物X，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀溶液中滴加硫酸酸化的2HOFe3證明氧化22H2O向溶32第5共頁(yè)液，觀察溶液顏色變化A.ABCD.D【答案】A【解析】【詳解】A．水解后在酸性條件下檢驗(yàn)溴離子，則冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，根據(jù)生成沉淀顏色即可確定鹵代烴的種類(lèi)，A符合題意；B不合題11溶液，NaOH4．檢驗(yàn)醛基在堿性溶液中，向L溶液中加入溶液不足，不能檢驗(yàn)醛基，C不合題意；D．由于HNO和HO均能氧化，故向溶液中滴加硫酸酸化的2H2O溶液，觀察溶液顏色232232FeO+2H=2Fe+2HOHOFe的結(jié)論，D不合題22222故答案為：A。10.抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯(Z)可由下列反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的A.化合物Z都存在順?lè)串悩?gòu)體化合物Y既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)化合物Z可以發(fā)生消去、加成、縮聚反應(yīng)D.化合物Z最多能與含的溴水發(fā)生反應(yīng)2【答案】B【解析】X、ZA相同的原子或原子團(tuán)，故二者都存在順?lè)串悩?gòu)體，但Y中不含碳碳雙鍵，故不存在順?lè)串悩?gòu)體，A錯(cuò)誤；Y第6共頁(yè)B正確；．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物Z中只含有酚羥基不含有醇羥基，故不可以發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DZ中酚羥基的鄰對(duì)位上H可以被發(fā)生加成反應(yīng)，22故化合物故答案為：B。一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Z最多能與含的溴水發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；2Fe3O納米粒子的工藝流程如下：4已知：及其化合物與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法不正確的是A.堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、Na“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子：3N是防止空氣中的O對(duì)產(chǎn)品造成影響2D.加熱沉鐵”時(shí)通入2【答案】C【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅，過(guò)濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HO，先通入氮?dú)馀疟M空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵膠體，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵?！驹斀狻緼．由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，生成NaZnO，同時(shí)除去油污，故A正確；22．“氧化時(shí)，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HOB正確；．“氧化時(shí)，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HO，故溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe、、NaC錯(cuò)誤；D．最后一步“反應(yīng)”中N的作用是保護(hù)氣，防止被O氧化，故D正確；22故選：C。12.我國(guó)科學(xué)家利用過(guò)渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，在常溫下實(shí)現(xiàn)氨氣的合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。第7共頁(yè)下列說(shuō)法正確的是A.TMNS不參與氨氣的合成反應(yīng)TMNS表面上的N原子被氧化為氨氣15NNH3進(jìn)行合成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有用2ND.TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附2【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)渡金屬氮化物(TMNS)作催化劑，降低合成氨反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故反應(yīng)過(guò)程中TMNS參與了氨氣的合成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，金屬氮化物(TMNS)中的氮原子與氫結(jié)合，生成氨氣，氮元素價(jià)態(tài)下降得電子作氧化劑，被還原，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，合成氨氣有兩種途徑，N分子中的氮原子合成氨氣，生成NH，金屬氮化物(TMNS)23表面的氮原子合成NH，則可能含有其它含NH的副產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；33DTMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N，D正確；故答案為：D。13.丙炔酸甲酯(CH≡CCOOH，沸點(diǎn)為103~105℃)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(反應(yīng)為C3SOCHO)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：△32H24：在反應(yīng)瓶中，加入丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。：將反應(yīng)瓶中的混合物轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中，利用如圖所示裝置蒸出過(guò)量的甲醇。：待蒸餾燒瓶中的反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和溶液、5%Na2溶液、水洗滌，分離出有機(jī)32：將有機(jī)相經(jīng)無(wú)水干燥、過(guò)濾、蒸餾得丙炔酸甲酯。4第8共頁(yè)下列說(shuō)法不正確是．A.1中，加入過(guò)量甲醇的目的是作溶劑并使丙炔酸充分反應(yīng)2中，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是為了防止暴沸3中，用5%Na2溶液洗滌可除去丙炔酸甲醋中的丙炔酸3D.4中，可利用如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾得到丙炔酸甲酯【答案】D【解析】【分析】丙炔酸、甲醇和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成丙炔酸甲酯，加熱回流一段時(shí)間后，加熱蒸出甲醇，將反應(yīng)液冷卻后加入飽和飽和NaCl溶液、溶液、水洗滌，用分液法分離出有機(jī)相，經(jīng)干燥后蒸23餾得到丙炔酸甲酯，據(jù)此分析解題。A用，A正確；．蒸餾燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸，B正確；于水，溶液分層，可用分液的方法分離，C正確；D103-105℃D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題：共5題，共61分。14.非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，其人工合成路線(xiàn)如下：第9共頁(yè)1）非諾洛芬分子含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)__________。CHO。22）反應(yīng)Ⅰ中須加入的試劑X，其分子式為X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。88②寫(xiě)出由苯作原料制備化合物A的化學(xué)方程式___________。3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。4）試劑X和化合物C相比，酸性較強(qiáng)的是___________(填“X”“C”)。5）在反應(yīng)ⅠⅣ中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。6）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。3【答案】（）13）2）①.②.（）X5）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ（）【解析】CHOB結(jié)構(gòu)可知，X2A溴苯和XB劑X分子式為A和X發(fā)生取代反應(yīng)生成BB中羰基還原得到C，88，C中羥基被溴取代生成D，D中溴和發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E水解得到非諾洛芬；【小問(wèn)1詳解】手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；非諾洛芬分子中與羧基直接相連的碳為手性碳，故含有手性碳原子的數(shù)目為；【小問(wèn)2詳解】X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②苯和溴單質(zhì)在FeBr3催化作用下生成化合物A，【小問(wèn)3詳解】+HBr；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)4詳解】X中羥基為酚羥基，受到苯環(huán)的影響，酚羥基中氫更容易電離出來(lái)，故和化合物C相比，酸性較強(qiáng)的是X；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，在反應(yīng)ⅠⅣ中，屬于取代反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ；【小問(wèn)6詳解】B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且水解產(chǎn)物之一能與。315.以有機(jī)物A為原料合成布洛芬的一種路線(xiàn)如下：3稀OH①②1）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。3G分子中含2(直接構(gòu)成環(huán)的原子個(gè)數(shù)為6)___________元環(huán)。4B___________。(。25）已知：。寫(xiě)出以苯、乙酸和乙烯為原料制備的合成路△第共頁(yè)線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________。【答案】（）2）.加成反應(yīng).酮羰基和碳氯鍵（34）3（5）【解析】BA的分子式和A到BA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、D的分子式和D到E的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合題干信息①反應(yīng)可知，D的C和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和GG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：式為，(5)本題采用逆向合成法即根據(jù)題干已知信息②可知，可由和OH與加成反應(yīng)生成Br222222222在NaOH水溶液中加熱即可得到OHB到C的轉(zhuǎn)化信息可知，22和COClCOOH與SOCl反應(yīng)即可得到COCl，3323據(jù)此確定合成路線(xiàn)，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A→B的方程式為：催化劑+CHCH=CH2，則該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Δ可知，C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為酮羰基和碳氯鍵，故答案為：加成反應(yīng)；酮羰基和碳氯鍵；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【小問(wèn)3詳解】；由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G分子中含2個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中苯環(huán)為六元環(huán)(直接構(gòu)成環(huán)的原子個(gè)數(shù)為6個(gè))，另一個(gè)環(huán)為六元環(huán)，故答案為：六；【小問(wèn)4詳解】由題干流程圖可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH，已知丁基有4種結(jié)構(gòu)即：-、)-和)，故其含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分322333222異構(gòu)體(B)的數(shù)目為3種，故答案為：3；【小問(wèn)5詳解】本題采用逆向合成法即根據(jù)題干已知信息②可知，和OH轉(zhuǎn)化而得，而與加成反應(yīng)生成，在NaOH水溶液中222222222加熱即可得到OH，由題干流程圖中B到C的轉(zhuǎn)化信息可知，和22反應(yīng)制得，根據(jù)本小題的已知信息可知，與SOCl反應(yīng)即可得到COCl，據(jù)此確定3323合成路線(xiàn)為：。16.實(shí)驗(yàn)室以銅粉與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)可制得·5HO，裝置如圖所示。421）裝置甲三頸燒瓶中2）向裝置甲中通入空氣的作用除了攪拌使3）若銅粉過(guò)量，判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是___________。粉溶解的離子方程式為_(kāi)__________。___________。粉與溶液充分接觸外，還有CuSOO4）反應(yīng)結(jié)束后，從裝置甲的三頸燒瓶中分離得到的操作是___________。42-3+2+【答案】（）3Cu+2+8H=3Cu+2NO↑+4HO22）將甲裝置中產(chǎn)生的NO轉(zhuǎn)化為NO，便于尾氣處理3）甲裝置中不再產(chǎn)生無(wú)色氣泡，固體有剩余4）過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫干燥【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)題是用銅粉和稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)制備硫酸銅晶體，裝置甲中發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：-3+3Cu+2+8H=3Cu+2NO↑+4HO，產(chǎn)生的NO和通入的空氣轉(zhuǎn)化為NO被乙裝置中NaOH溶液吸收，22反應(yīng)方程式為：2NO+2NaOH=NaNO+NaNOO，反應(yīng)完后將裝置甲中的溶液過(guò)濾，得到溶液，22324然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥即得到O，據(jù)此分析解題。42【小問(wèn)1詳解】粉溶解的離子方程式為：3Cu+2NO-+8H=3Cu+2NO↑+4HO由分析可知，裝置甲三頸燒瓶中【小問(wèn)2詳解】；23NONaOH溶液反應(yīng)，而NO2才能與NaOH溶液反應(yīng)，由分析可知向裝置甲中通入空氣的作用除NONO了攪拌使粉與溶液充分接觸外，還有將甲裝置中產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，便于尾氣處理；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量的氣泡，故若銅粉過(guò)量，判斷反應(yīng)完成的現(xiàn)象是甲裝置中不再產(chǎn)生無(wú)色氣泡，固體有剩余；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，將裝置甲中的溶液過(guò)濾，得到CuSO4溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、·5HO42干燥。17.合成氨工業(yè)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展具有里程碑式意義。1與HO高溫下制合成氨的原料氣H1molCH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)理論能制得H的物質(zhì)422422的量為_(kāi)__________。2）等離子體合成氨使用HOH作為氫源，模擬制備原理如圖所示，在高壓電場(chǎng)作用下，N與HO2222NH與HNO(弱酸)32分析裝置。①等離子體合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。dNH與HNO的含量越低，32其原因可能是___________。③若將原料氣中NNH及NO濃度隨原料氣相對(duì)濕度(水蒸氣含量)的變化23x如圖所示，流出氣體中NH3的濃度幾乎為0的原因可能是___________。【答案】（）4mol2）.N+2HONH+HNO2.HNO與NH在低溫下反應(yīng)生成NHNO而沉淀在導(dǎo)管234222內(nèi)壁上，d越長(zhǎng)生成的NHNO越多.在有氧氣存在條件下，反應(yīng)N+O22NO比反應(yīng)42N+2HONH更容易進(jìn)行，導(dǎo)致生成的NH幾乎為022323【解析】【小問(wèn)1詳解】工業(yè)常用與HO高溫下制合成氨的原料氣H，1molCH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，此時(shí)反應(yīng)方程式為：42242+2H+4H，故理論能制得H的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：4mol；42222【小問(wèn)2詳解】N和HO在一定條件下反應(yīng)生成NH和HNO2232反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N+2HONH；3222HNONH23dNH與HNOHNO與NH在低溫下反應(yīng)生成NHNO322342淀在導(dǎo)管內(nèi)壁上，d越長(zhǎng)生成的NHNO越多；42③若將原料氣中NON22NO，222N+2HONH，由于前者反應(yīng)的活化能低于后者，導(dǎo)致前者反應(yīng)速率比后者快得多，導(dǎo)致3222流出氣體中NH的濃度幾乎為0，故答案為：在有氧氣存在條件下，反應(yīng)N2NO比反應(yīng)322N+2HONH更容易進(jìn)行，導(dǎo)致生成的NH幾乎為0。3232218.利用金屬礦渣(、及O)的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知煅燒過(guò)程中和O轉(zhuǎn)222322O和CuO。231）煅燒”產(chǎn)生煙氣中的用氨水吸收：·H。氨水脫硫，并不需要除去煙氣中的2232432，原因是___________(用離子方程式表示)。2）還原”步驟除發(fā)生鐵與的反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。3）檢驗(yàn)Fe是否完全被還原的實(shí)驗(yàn)操作是___________。4）溶液濃度的測(cè)定。取制得的FeSO25.00mL，置于錐形瓶中，加入一定量的酸溶液，用440.1000mol/L