HHr'r我上鼎絕密★啟用前貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。一、選擇題：本題共14小題；每小題3分，共42分。在每小題給符合題目要求的。1.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.石油分餾裂化汽油B.海水電解金屬鎂A.碳酸鈉和碳酸氫鈉：氫氧化鈣溶液B.氧化鎂和氧化鋁：氫氧化鈉溶液物質(zhì)的說法正確的是OHA.能使酸性重鉻酸鉀溶液變色B.與CH?=CHCH?OH互為同系物C.分子式為C?H??OD.分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為10:14.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.過量SO?與NaHS溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO?+2NaHS==3S↓+2NaHSO?化學(xué)試題第1頁(共8頁)霧霾是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標(biāo)的籠統(tǒng)表述，尤其是PM2.5被認(rèn)為是造成霧OD.10.8gN?O?中含有的價電子總數(shù)為4NA6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較正確的是D.25℃時同濃度水溶液的pH:(NH?)?SO?>NH?NO?7.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是選項甲乙丙ABCD8.一種抗糖尿病配合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2C.元素電負(fù)性：0>N>CD.該配合物中C和N均采取sp3雜化化學(xué)試題第2頁(共8頁)9.我國學(xué)者研發(fā)出一種水分輔助的可充電Mg-CO?電池，其示意圖如圖1所示。該電池中，將MgCl?和雙三氟甲烷磺酰亞胺鎂[Mg(TFSI)?,結(jié)構(gòu)如圖2所示]按2:1的物質(zhì)的量比混合到二甲醚中制備電解液，有利于Mg2+的可逆剝離。下列有關(guān)說法錯誤的是B.放電時，電池總反應(yīng)為2Mg+3CO?+6H?O=2(MgCO?·3H?O)+CC.Mg(TFSI)?中存在共價鍵和配位鍵D.放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1molCO?10.在催化劑條件下H?O?分解的微觀機制如圖所示(圖中IM表示中間體，TS表示過渡態(tài)):l下列敘述錯誤的是A.IM1→IO-的能壘最高，為整個反應(yīng)的決速步驟B.上述過程涉及反應(yīng)：H?O?+I?=IO-+H?OC.IO-為反應(yīng)過程的中間體D.該反應(yīng)的焓變?yōu)?34.11kJ·mol?111.氯雷他定是一種重要中間體。在堿性條件下以磷酸酯(M=293,1.2mol)和三環(huán)酮(M=243.5,1mol)合成氯雷他定，制得氯雷他定(M?=382.5)332g。下列說法錯誤的是A.儀器b為球形冷凝管B.加入三乙胺[(C?H?)?N]的目的是提供堿性環(huán)境C.該反應(yīng)的原子利用率為100%D.氯雷他定的產(chǎn)率約為87%混Cr(VI)的廢水和CaS,測得Cr(VI)的濃度與Cr(V)的去除率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。已知①pH=2.8條件下，Cr(VI)與CaS的總反應(yīng)的動力學(xué)方程式可按下式描述：B.去除Cr(VI)的離子方程式為Cr?O2-+3CaS?+7H?O=2Cr(OH)?↓+3xS↓+化學(xué)試題第4頁(共8頁)14.常溫下，在含NaBrO?、NaIO?、Na?CrO?的混合液中滴加AgNO?溶液，濁液中pX[pX-1gc(X),X代表BrO?、IO?或CrO2-]與pAg+[pAg+=-1gc(Ag+)]的關(guān)系如圖所示。A.直線Ⅱ代表pBrO?與pAg+的關(guān)系C.M點的坐標(biāo)為(4.45,3.05)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。和水不溶物)制MnCO?的流程如圖1所示。(1)為判斷Fe2+是否已被完全氧化為Fe3+,請補充實驗方案：取適量加入雙氧水充分反應(yīng)后的液體于試管中，,則Fe2+已被完全氧化。(2)濾渣Z的主要成分為(填化學(xué)式);加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_ (4)MnCO?中陰離子的VSEPR模型名稱為(5)實驗室采用過硫酸銨分光光度法測定產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以MnCO?計),具體步驟如下：①配制錳離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得錳的吸光度與溶液中錳離子含量的標(biāo)準(zhǔn)曲線如圖2所示。②稱取0.300g產(chǎn)品，用濃硫酸溶解后，配成試液，采用過硫酸銨分光光度法，測得錳的吸光度為0.015,則該產(chǎn)品中MnCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。0.00.10.20.30.40.50.60.圖216.(14分)地溝油含有大量的脂肪酸和甘油等多種含碳有機物，廣泛用于制備生物柴油、生物塑料等領(lǐng)域。以地溝油和膨潤土為主要原料，制備去污皂。實驗步驟：圖1量取300mL地溝油，抽濾(抽濾裝置如圖1),除去大層；將上層油層轉(zhuǎn)入燒杯中，再加入20g活性炭，抽的地溝油。圖1②皂化向純化后的地溝油中加入一定量硬脂酸.加熱并控溫在90℃。邊攪拌邊加入100mL30%的NaOH水溶液，反應(yīng)完全后得到濃稠狀的皂化產(chǎn)物。③去污皂的制備趁熱在皂化產(chǎn)物中加入膨潤土并混合均勻。待溫度降至60℃后加入色素和精油，攪拌均(1)地溝油中加入活性炭的作用是。抽濾相比于普通過濾的優(yōu)點是(2)純化過程中硫酸鈉可以替換為(填字母)。a.MgSO?b.堿石灰c.CaCl?(3)在實驗室配制100mL30%NaOH溶液(密度約為1.35g·mL?1)需稱取gNaOH。皂化過程中控溫在90℃,適宜的加熱方式為(填“水浴加熱”或“酒精燈加熱”)。(4)用RCOOCH表示地溝油的主要成分，該皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(5)用ww表示硬脂酸根離子，其中wm代表烴基，◎代表羧酸根離子。下圖中w;Ww;Ww1S9SgS! SWSS3A0e中e9S9SgS!發(fā)動機燃料、甲醇、丁醛、丁醇、光氣、甲酸、草酸等一系列高附加值產(chǎn)品，是CO?利用的研Ⅱ.CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)Ⅲ.CH?(g)C(s)+2H?(g)△H?=+74.6圖2圖2(1)△H?0(填“>”“<”或“=”),高溫下有利于自發(fā)進行的反應(yīng)有(填編號)。(2)△H?=化劑活性位點，“CH?*”表示活性亞甲基。除了反應(yīng)物和生成物，其他活性中間體以及(4)在1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，向密閉容器中充入2mol原料氣(CH?和CO?),發(fā)生反應(yīng)I、溫度/℃溫度/℃化學(xué)試題第7頁(共8頁)①隨溫度升高，CH?的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因為②CH?和CO,重整制合成氣適宜是③圖中A、B點值為1:1]對應(yīng)溫度下體系達(dá)到平衡時H?的物質(zhì)的量為1.2mol,則該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=條件略):(1)A中官能團的名稱為o(2)已知：氫化鈉性質(zhì)相似，C中含有羥基。B→C的反應(yīng)類型為下列物質(zhì)不能用作該反應(yīng)溶劑的是(填標(biāo)號)。的合成路線： 安徽天一大聯(lián)考2025年最后一卷1～14題，每小題3分，共42分。命題透析本題以資源利用為情境，考查海水、煤和石油的綜合利用以及淀粉的水解等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點撥裂化汽油中含烯烴，而石油的分餾產(chǎn)品中不含烯烴，A項錯誤；海水電解時Mg2+不參與放電，故不能生成金屬鎂，B項錯誤；煤的液化產(chǎn)物為液體燃料、甲醇等，植物油屬于酯類，C項錯誤；淀粉是多糖，可水解命題透析本題以物質(zhì)的鑒別為情境，考查氧化物以及有機物的性質(zhì)等知識，意在考查歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥二者均能產(chǎn)生白色沉淀，A項錯誤；氧化鋁為兩性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液，而氧化鎂不溶，B項正確；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，C項錯誤；苯和甲苯均不溶于水，密度均比水小，D項3.答案A命題透析本題以“點擊化學(xué)”研究中的常用試劑為素材，考查同系物、σ鍵和π鍵概念、有機物分子式的確定、化學(xué)性質(zhì)等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥碳碳雙鍵和羥基能將酸性重鉻酸鉀還原，A項正確；CH?=CHCH?OH不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與(4E)-反式環(huán)辛烯醇的結(jié)構(gòu)不相似，B項錯誤；由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，分子式應(yīng)為C?H??O,C項錯誤；分子中的σ鍵除了碳碳鍵、碳氧鍵、氧氫鍵外，還包含13個碳?xì)滏I，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為23:1,D項錯誤。命題透析本題以反應(yīng)式的正誤判斷為素材，考查侯氏制堿法、鉛酸蓄電池、燃燒熱、二氧化硫的酸性與氧化性等知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥SO?與NaHS發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，因SO?過量，故生成NaHSO?,A項正確；飽和溶液中將析出大量的NaHCO?晶體，B項錯誤；表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)為1mol乙炔，C項電物質(zhì)為PbSO?,PbSO?為難溶物，不能拆寫成Pb2+,D項錯誤。命題透析本題以含氮物質(zhì)和含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為情境，考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO?為固體，無法計算，A項錯誤；NH?NO?為強酸弱堿鹽，NH?水解，其數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤；SO?與O?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA,C項錯誤；N?Os分子的價電子總數(shù)為40,10.8gN?O?的物質(zhì)的量為0.1mol,故價電子總數(shù)為4NA,D項正確。命題透析本題以含氮物質(zhì)和含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為情境，考查氫鍵、鍵角、沸點、水解等知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點撥0的電負(fù)性大于N,0—H鍵的極性大于N—H鍵，故H?0分子間的氫鍵強于NH?分子間的氫鍵，A項錯誤；H?SO?主要形成分子間氫鍵，HNO?主要形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點：H?SO?>HNO?,B項正確；SO2-和SO?分子中的S原子的價層電子對數(shù)分別為4、3,分別采取sp3、sp2雜化，鍵角分別為109°28'、120°,故鍵角：SO?>SO2-,C項錯誤；同濃度項錯誤。命題透析本題以銅、硅等的化合物為素材，考查同種元素不同物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的知識，意在考查歸納與論證能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥SiO?不溶于水，與水不反應(yīng)，無法直接轉(zhuǎn)化為H?SiO?,A項錯誤；Cu?O不溶于水，與水不反應(yīng)，無法直接轉(zhuǎn)化為Cu(OH)?,B項錯誤；Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl?,FeCl?與Cl?反應(yīng)生成FeCl?,FeCl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?,Zn與FeCl?反應(yīng)生成Fe,C項正確；CO?不能一步轉(zhuǎn)化為NaOH,D項錯誤。命題透析本題以配合物的結(jié)構(gòu)為素材，考查雜化方式、價層電子排布式等知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點撥V的原子序數(shù)為23,位于第四周期VB族，故基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2,A項正確；該配合物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，B項正確；電負(fù)性：0>N>C,C項正確；C原子均采取sp2雜化，N原子均與C原子形成2個σ鍵且孤電子對與V形成配位鍵，價層電子對總數(shù)為3,采取sp2雜化，D項錯誤。9.答案D命題透析本題以可充電Mg-CO?電池為情境，考查化學(xué)鍵、二次電池的工作原理等知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥充電時，Mg電極為陰極，碳納米管電極為陽極，Mg電極電勢低，A項正確；放電時，Mg電極為負(fù)極，失電子轉(zhuǎn)化為MgCO?·3H?O,碳納米管電極為正極，CO?轉(zhuǎn)化為C,碳元素化合價由+4價降低為0價，故電池總反應(yīng)為2Mg+3CO?+6H?0=2(MgCO?·3H?O)+C,B項正確；由Mg(TFSI)?的結(jié)構(gòu)可知，非金屬原子之間均為共價鍵，N原子的2個單電子與S原子形成共用電子對，故帶1個負(fù)電荷，與Mg2+形成配位鍵，C項正確；由電池總反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化3molCO?時生成1molC,轉(zhuǎn)移4mol電子，D項錯誤。命題透析本題以H?O?分解為素材，考查反應(yīng)機理、催化劑的作用機制、決速步驟的判定知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥IM1到TS1的能壘最高，則此步驟為決速步驟，A項正確；催化H?O?分解生成O?的過程應(yīng)該為H?O?+I?=I0?+H?0、I0?+H?O?=I?+O?↑+H?0,B項正確；根據(jù)上述分析，I為反應(yīng)過程的催化劑，IO-為中間體，C項正確；最終產(chǎn)物O?的相對能量為-34.11kJ·mol?1,這個數(shù)據(jù)并不是指所有生成物的探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。酯(如磷酸基團)在反應(yīng)中脫去，生成磷酸鹽或其他副產(chǎn)物，因此原子利用率不可能為100%,C項錯誤；以三環(huán)酮(1mol)為限量試劑，氯雷他定理論產(chǎn)量為1mol,氯雷他定的摩爾質(zhì)量為382.5g·mol?1,理論產(chǎn)量為382.5g,產(chǎn)率為332/382.5×100%≈87%,D項正確。思路點撥第四周期第二列元素為Ca,即X為Ca;基態(tài)Y原子的價層電子排布式為3d24s2,故Y為Ti;Z是第0原子成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1,C項正確；在鈣鈦礦結(jié)構(gòu)中：Ca位于立方體體心，每個晶胞貢獻1個原子，Ti位于頂點，貢獻1個原子，0位于棱心，12個棱共貢獻3個原子，因此化學(xué)式為CaTiO?,CaTiO?摩爾質(zhì)量為40+48+16×3=136g·mol?1,則晶胞質(zhì)量為136/NAg,晶胞體積為a3×10-30cm?3,密度為136/(a3×10-30NA)g·cm?3,D項正確。命題透析本題以對高濃度含鉻廢水的處理為素材，考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、k值和半衰期的計算思路點撥由c[Cr(V)]=c?[Cr(VI)]/(1+1.6kt)反應(yīng)動力學(xué)方程式可知，半衰期時c[Cr(VI)]=0.5c?[Cr(VI)],故1+1.6k由圖可知，反應(yīng)95min時Cr(VI)去除率可達(dá)96%,C項錯誤；a點時，去除率為96%,心素養(yǎng)。與pAg+的關(guān)系。根據(jù)c點數(shù)據(jù)計算出K(Ag?CrO?)=10-11.95,同理，根據(jù)a、b點數(shù)據(jù)計算出K(Ⅱ)=10-7-5,K(Ⅲ)=10-4.27,因為K(AgBrO?)>K(A(3)Mn2++2HCO?=MnCO?↓+CO?↑+H?O(2(4)平面三角形(2分)(5)69.7(2分)命題透析本題以工業(yè)制備碳酸錳的流程為素材，考查化學(xué)實驗、反應(yīng)原理、工藝流程分析及定量計算等知(2)濾渣Z的主要成分除了CaF?還有MgF?。加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2≤pH<8.1。(3)加入NH?HCO?溶液沉錳的離子方程式為Mn2++2HCO?=MnCO?↓+CO?↑+H?O。(5)根據(jù)圖像可知，吸光度為0.015時，錳離子的濃度為0.4mg·L-1,原溶液中錳的濃度為0.4×500=mg·L