試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁九年級化學(xué)自招模擬試卷(可能用到的相對原子質(zhì)量H：1

C：12

O：16

Na：23

Mg：24

A1：27

P：31

S：32

C1：35.5

Fe：56

Cu：64

Ag：108)一、選擇題(本題共16小題，每小題1分，共16分，在每小題給出的選項中，只有一項符合題目要求)1．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應(yīng)關(guān)緊門窗B．一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟，應(yīng)大力提倡生產(chǎn)和使用C．為防止鐵制品生銹應(yīng)該保持其表面的潔凈和干燥D．油鍋不慎著火，應(yīng)立即用大量的水沖滅2．下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．圖a中火柴頭垂直向上燃燒時容易填滅，是因為熱空氣增大了火柴梗的著火點B．圖a中火柴頭斜向下時更易燃燒，因為火柴梗不斷被加熱和受到熱氣流帶來空氣的助燃C．圖b中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲圏吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下D．煤球制成蜂窩煤后燃燒更劇烈是因為增大了煤與氧氣的接觸面積3．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．膽礬可用于配制波爾多液C．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生反應(yīng)4．將物質(zhì)進行分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列有關(guān)分類、類比的說法正確的是A．硅與碳的最外層電子數(shù)相同，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．醋酸、純堿、硫酸鋇分別屬于酸、堿、鹽C．化學(xué)變化大多伴生發(fā)光發(fā)熱，所以有發(fā)光發(fā)熱的變化一定是化學(xué)變化D．硫酸、鹽酸、干冰都是純凈物5．為了快速、安全地獲得可靠的實驗結(jié)果，下列實驗操作正確的是A．讀取液體體積 B．向試管中加鋅粒C．點燃酒精燈 D．鐵絲在氧氣中燃燒6．在通電條件下，甲酸（化學(xué)式為HCOOH）與氧氣的反應(yīng)微觀圖如下，說法錯誤的是A．催化劑可能為MnO2B．由此實驗可知，原子是化學(xué)變化的最小粒子C．由反應(yīng)微觀圖可知，兩個氫原子和一個氧分子結(jié)合形成H2O2D．反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH+O2H2O2+CO27．下表整理的部分化學(xué)知識，完全正確的是A．物質(zhì)檢驗和鑒別B．物質(zhì)的分類鑒別空氣、氧氣、氮氣——用燃著的木條區(qū)分實驗室中蔗糖和氯化鈉——品嘗味道單質(zhì)——紅磷、氦氣化合物——高錳酸鉀、氯化鉀C．實驗現(xiàn)象D．環(huán)境污染與保護①硫在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放熱②鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體節(jié)約用水——選用滴灌或噴灌方式耕種空氣污染物——二氧化碳、二氧化氮A．A B．B C．C D．D8．下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的是ABCD實驗方案目的證明呼出氣體比吸入空氣的CO2含量多證明氨分子在不斷運動檢查裝置的氣密性測定空氣中氧氣的含量A．A B．B C．C D．D9．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子都是離子B．化合物由不同種元素組成，所以由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物C．有機物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物D．銨鹽加堿能產(chǎn)生氨氣，所以加堿能產(chǎn)生氨氣的鹽一定是銨鹽10．已知溶液整體不顯電性，有一含有Na+、Mg2+、Cl-、的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的個數(shù)之比為3：7：9，則Cl-與個的個數(shù)比為A．9：4 B．4：9 C．2：1 D．1：211．下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACu(NO3)2溶液（AgNO3）加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過濾DCO（CO2）通過灼熱的氧化銅粉末A．A B．B C．C D．D12．將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為12.6 B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g D．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g13．A、B、C、D、E為初中階段常見的氧化物、堿和鹽，B是一種動植物生命體中不可缺少的液態(tài)物質(zhì)。根據(jù)圖示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已省略），下列推斷不正確的是A．物質(zhì)A可以是氧化物、堿或鹽B．物質(zhì)C是氧化鈣，D是氫氧化鈣C．反應(yīng)E→CaCl2只能通過加酸實現(xiàn)D．反應(yīng)①~⑤可涉及四種基本反應(yīng)類型14．下圖為實驗室模擬煉鐵，現(xiàn)將agFe2O3在高溫下與足量CO反應(yīng)，實驗結(jié)束后測得B中產(chǎn)生6.00g白色沉淀，下列說法正確的是A．實驗開始應(yīng)該先打開彈簧夾① B．該實驗過程中共消耗1.68gCOC．氧化鐵質(zhì)量為3.2g D．硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色15．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的有①當(dāng)T＞t2℃時，甲的溶解度比丙大②將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒á廴绻字谢煊猩倭恳?，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲④t1℃時，將丙的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量會變小，濃度會變?、輙3℃時，將甲、乙、丙飽和溶液降溫至t1℃，則溶解度由大到小為：甲＞乙＞丙⑥t3℃時，將甲、乙、丙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量由多到少為：甲＞乙＞丙A．3個 B．4個 C．5個 D．6個16．MnO2是一種重要的無機功能材料。已知粗MnO2中含有少量MnCO3，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬提純粗MnO2的工業(yè)流程(如下圖所示)。下列有關(guān)該流程的說法中，正確的是A．操作A和操作B都是蒸發(fā)B．每一步反應(yīng)中均有元素化合價發(fā)生變化C．可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4和NaClO3D．理論上經(jīng)提純得到的MnO2質(zhì)量等于粗MnO2樣品中的MnO2質(zhì)量二、選擇題(本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求)17．已知物質(zhì)M、N能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q，則下列說法中錯誤的是A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變B．M、N、P、Q不可能含有同一種元素C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D．若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶218．硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3g于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點時固體質(zhì)量減少19.8gC．圖中N點物質(zhì)化學(xué)式為D．圖中a＝5.119．印刷銅制電路板的“腐蝕液"是FeCl3溶液、已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法中正確的是A．溶液中定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含有FeCl2，固體一定是鐵和銅20．一定質(zhì)量的CH4可與常見物質(zhì)M反應(yīng)，同時放出少量熱量；將所得產(chǎn)物Cu2O與O2反應(yīng)又生成M，同時放出較多熱量。其反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是

A．M中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Cu2O中的高B．理論上反應(yīng)每生成44gCO2，同時生成18gH2OC．理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2D．流程中共出現(xiàn)3種氧化物21．化學(xué)小組的同學(xué)取一定量CuO、Fe2O3的混合物樣品進行了一系列定量研究，實驗過程如下圖所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．該混合物樣品的質(zhì)量為5.6g B．該混合物樣品中CuO與的質(zhì)量比為5：2C．該混合物樣品中氧元素的質(zhì)量為1.28g D．實驗過程②中生成沉淀的總質(zhì)量為7.4g22．葡萄糖完全燃燒時生成CO2和H2O，不完全燃燒時生成CO、CO2和H2O。為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設(shè)計了如圖所示實驗（無水CaCl2只吸收水，不吸收二氧化碳；氧化銅的作用是使葡萄糖不完全燃燒時生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2；部分固定裝置省略，假設(shè)每個裝置中均吸收完全或反應(yīng)完全）稱取1.8g葡萄糖完全燃燒后，測得D裝置增重1.08g，E裝置增重2.64g。則下列推斷正確的是A．用充有空氣的儲氣球代替裝置A，更有利于實驗的進行B．裝置D和E可以進行對調(diào)C．去掉F裝置，測得葡萄糖燃燒生成的CO2的質(zhì)量會偏大D．葡萄糖中含有C、H、O三種元素三、非選擇題(本題共5小題，共42分。23題5分；24題5分；25題10分；26題10分；27題12分)23．化學(xué)就在我們們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)。(1)自行車作為常用的代步工具具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。右圖是一款新型的自行車的示意圖。所標(biāo)部件中，屬于有機合成材料的是(填序號，如有多項，只需選填一項，下同)；屬于合金的是。(2)喝蜂蜜水可補充騎自行車所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本營養(yǎng)素中的。

(3)青少年正處在身體發(fā)育期，除了適當(dāng)?shù)倪\動外，還應(yīng)多喝牛奶、骨湯等，從中攝入元素(填一種金屬元素)以促進骨骼發(fā)育。(4)面料為“冰蠶絲”的運動服，其主要成分為合成纖維。請你用化學(xué)方法鑒別“冰蠶絲”和羊毛絲。24．碘化鉀(KI)保存不當(dāng)會變質(zhì)。實驗小組進行以下實驗探究KI變質(zhì)的因素?！咎岢鰡栴}】KI變質(zhì)的條件是什么？【查閱資料】①KI為白色粉末，暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質(zhì)。②碘水中含較多KI時，滴加淀粉溶液顯紫色或藍紫色【進行實驗】分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。實驗1實驗2實驗3實驗4固體變潮、表面變微黃固體無明顯現(xiàn)象固體變潮、無其他明顯現(xiàn)象固體變潮、表面變黃繼續(xù)實驗：取實驗1中少量微黃固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。取實驗4中少量黃色固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色?！窘忉屌c結(jié)論】(1)實驗3的目的是。(2)對比實驗，可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)。(3)從上述實驗可推知，KI變質(zhì)的條件是。【提出問題2】CO2的作用是什么？【進行實驗】分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中，再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸；分別測溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色；再向試管中滴入淀粉溶液，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：試管序號123溶液pHpH=8.5pH=6.5pH=4.5溶液顏色無色淺黃色黃色滴加淀粉溶液后的顏色無色紫色深紫色較長時間后，觀察到試管1中溶液變?yōu)樽仙！窘忉屌c結(jié)論】(4)試管1實驗的目的是。(5)CO2在KI變質(zhì)過程中的作用是?！痉此寂c評價】(6)探究KI變質(zhì)條件時，同學(xué)們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是。25．某化學(xué)興趣小組為測定銅與濃硫酸反應(yīng)后殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，提出了下列實驗方案：【查閱資料】Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O【實驗設(shè)計】甲方案：將殘余清液與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。乙方案：將殘余清液與足量鋅粒反應(yīng)，測量生成氫氣的體積?！痉治鼋涣鳌浚?）銅與濃硫酸反應(yīng)中即使銅過量也不能將硫酸完全反應(yīng)的原因是；（2）甲方案是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是；【實驗探究】（3）小王同學(xué)選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：①你認(rèn)為圖1中最簡易的裝置及其連接順序是：；②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是；③某學(xué)生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應(yīng)選擇圖2中的集氣裝置（填“A”或“B”）。（4）小張同學(xué)用如圖3所示裝置進行了乙方案的實驗：①連接儀器，檢查此裝置氣密性。下列能說明裝置氣密性良好的是（填序號）；A．連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差。B．向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平。②實驗中殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、、產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量。反應(yīng)完畢后，氣體體積逐漸減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）。④若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，下列可能的原因是。a．裝置漏氣b．讀取數(shù)據(jù)時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c．未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)26．鐵黃（FeOOH）不溶于水，可溶于酸，用作黃色涂料。利用硫鐵礦燒渣（主要成分為含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Fe2O3，一定量的FeO以及不溶于酸溶液的固體雜質(zhì)）制備鐵黃（FeOOH）分三步進行：步驟I：精制FeSO4溶液→步驟Ⅱ：制備鐵黃（FeOOH）晶種→步驟Ⅲ：制備鐵黃（FeOOH）。步驟I：精制FeSO4溶液，工業(yè)流程如圖所示：(1)“酸浸池”，可采取多種措施提高浸出速率，寫出其中可能的一項措施：。(2)“反應(yīng)池”主要發(fā)生一個化合反應(yīng)和一個置換反應(yīng)，其中置換反應(yīng)方程式為。(3)上述過程中一定存在化合價改變的元素有。步驟Ⅱ：制備FeOOH晶種。制備晶種的流程如圖所示：(4)“沉淀”時，控制NaOH溶液的用量，使部分FeSO4轉(zhuǎn)化沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！胺磻?yīng)”過程中，與FeSO4反應(yīng)的反應(yīng)物有，生成物除FeOOH外還有，反應(yīng)中溶液pH與反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖所示。(5)當(dāng)洛液pH再次驟降時，應(yīng)該立即停止通入O2，過濾出FeOOH晶種，其原因是（用化學(xué)方程式表達）。27．某自動充氣氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使流出的液體與氣球中的白色粉末接觸產(chǎn)生氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。研究小組發(fā)現(xiàn)，生成的氣體中，既含有CO2，又含有O2.通過查閱資料，知道二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氧氣都不溶于植物油；當(dāng)溫度達到40℃，白磷在空氣中會自燃。研究小組決定測定自動充氣氣球中生成的混合氣體中各成分的含量，進行了如下探究：Ⅰ．實驗一：利用圖1所示裝置制備并收集VmL的氣體。①【實驗步驟】連接好裝置，如圖裝好試劑。(1)(填操作方法)，使Y型管中的反應(yīng)開始發(fā)生。(2)當(dāng)觀察到時，即收集到VmL氣體，此時關(guān)閉止水夾，停止收集，將收集的氣體備用。②【實驗反思】(3)油層的作用是。Ⅱ．實驗二：利用圖2測定各成分含量①【查閱資料】通常條件下，白磷與澄清石灰水不反應(yīng)，且不溶于澄清石灰水?！緦嶒灢襟E】(4)先檢查裝置的，裝入試劑，將收集到的VmL的氣體儲在醫(yī)用輸液袋中，連接裝置。(5)打開彈簧夾，緩慢將袋中的氣體全部排出。讀出量筒中液體體積為V1mL。(6)關(guān)閉彈黌夾K1、K2，再(填操作方法)，以促使白磷迅速燃燒，發(fā)生的化學(xué)方程式為，待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2.讀出量筒中液體體積為V2mL。②【數(shù)據(jù)處理】(7)實驗二中，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是。③【實驗反思】(8)實驗二中V2不等于0，研究小組討論后，認(rèn)為可能原因是：a．收集到的氣體中混有水蒸氣；b．；c．。四、附加題(共1小題，10分)28．用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2，加入一定量飽和NH4Cl溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。①點燃E處氣體前，必須進行的操作是。②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟二：已知：NH3+H2O=NH3?H2O。打開K1，通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg(OH)2，理由是（用化學(xué)方程式表示）。②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到，則該同學(xué)猜想不正確。資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為。問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測得的Mgx（OH）yClz中y值（填“偏大”“不變”或“偏小”）。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C【詳解】A、碳不完全燃燒，生成有毒的一氧化碳，關(guān)閉門窗易造成中毒，故選項錯誤；B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故選項錯誤；C、為防止鐵制品生銹應(yīng)該保持其表面的潔凈和干燥，故選項正確；D、油鍋不慎著火，應(yīng)使用鍋蓋蓋滅或倒入生菜，不能使用大量的水沖滅，否則易造成油滴飛濺，故選項錯誤。故選C。2．A【詳解】A、火柴梗豎直向上時，不能充分吸收燃燒放出的熱量，使火柴梗溫度不易達到著火點，而不是增大了火柴梗的著火點，故錯誤．B、火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗不斷被加熱使其溫度達到著火點和受到熱氣流帶來新鮮空氣的助燃，故正確；C、蠟燭是可燃物，與氧氣充分接觸，熄滅的原因是：金屬是熱的良導(dǎo)體，把產(chǎn)生的熱量迅速向四周傳導(dǎo)，使溫度降低到了蠟燭的著火點以下，故正確；D、將煤球制成蜂窩煤，是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃料的燃燒，故正確；故選A．【點睛】本題考查學(xué)生利用充分燃燒需要的條件來分析生活中常見的燃燒及滅火的現(xiàn)象，明確常見的做法是否有利于充分燃燒，并注意在生活中做到燃燒充分及合理利用能源．3．A【分析】鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻緼、“烹膽礬則成銅”，生成新物質(zhì)銅，是化學(xué)變化，故A不正確；B、膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，可用于配制波爾多液，故B正確；C、“熬之則成膽礬”的含義是將硫酸銅稀溶液通過蒸發(fā)濃縮，可獲得膽礬晶體，故C正確；D、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的含義是在鐵鍋中蒸發(fā)硫酸銅溶液時，鐵鍋表面會析出金屬銅，這是因為鐵從硫酸銅溶液中置換出了銅，反應(yīng)是鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確。故選A?！军c睛】化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化。4．A【分析】二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；醋酸和硫酸都是酸，純堿是碳酸鈉的俗稱，是鹽；發(fā)光、放熱的過程，可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化；鹽酸中含有水和氯化氫?！驹斀狻緼、硅與碳的最外層電子數(shù)相同，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，說法正確；故符合題意；B、醋酸、純堿、硫酸鋇分別屬于酸、鹽、鹽，說法不正確；故不符合題意；C、有發(fā)光發(fā)熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如電燈通電時發(fā)光、放熱，表示化學(xué)變化，說法不正確；故不符合題意；D、硫酸、干冰都是純凈物，鹽酸中含有水和氯化氫，是混合物，說法不正確；故不符合題意故選A【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．C【詳解】A、讀取液體體積時，視線要與凹液面最低處水平，錯誤；B、向試管中加鋅粒，要把試管橫放，將鋅粒放在試管口，慢慢豎起試管，錯誤；C、點燃酒精燈使用火柴，正確；D、鐵絲在氧氣中燃燒放出大量熱，為防止生成物濺落炸裂集氣瓶，要在瓶中放少量水，錯誤。故選C。6．A【詳解】A、由圖可知，甲酸和氧氣在催化劑和通電的條件下反應(yīng)生成過氧化氫和二氧化碳，由于過氧化氫在二氧化錳的催化下會分解生成氧氣和水，所以圖示反應(yīng)的催化劑不可能是二氧化錳，故A說法錯誤；B、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的分裂和原子的重組，則原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故B說法正確；C、由反應(yīng)微觀圖②可知，兩個氫原子和一個氧分子結(jié)合形成H2O2，故C說法正確；D、由圖可知，甲酸和氧氣在催化劑和通電的條件下反應(yīng)生成過氧化氫和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，故D說法正確；故選：A。7．B【詳解】A、鑒別空氣、氧氣、二氧化碳，可用燃著的木條，燃燒無變化的是空氣，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，正確；在實驗室中不能嘗任何藥品味道，錯誤；不符合題意；B、紅磷、氦氣，是一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，正確；高錳酸鉀、氯化鉀都是多種元素組成的純凈物，都屬于化合物，正確；符合題意；C、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放熱，錯誤；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體（在空氣中不燃燒），錯誤；不符合題意；D、選用滴灌或噴灌方式耕種，能節(jié)約用水，正確；二氧化氮屬于空氣污染物，二氧化碳不屬于空氣污染物，錯誤；不符合題意故選：B。8．D【詳解】A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，圖中實驗，根據(jù)滴入呼出氣體中的石灰水變渾濁，可證明呼出氣體中的CO2比吸入空氣的CO2含量多，故選項實驗方案能達到相應(yīng)目的；B、一段時間后，B燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中，故選項實驗方案能達到相應(yīng)目的；C、該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動注射器的活塞時,瓶內(nèi)壓強增大，把水壓入導(dǎo)管中,若氣密性好則會形成一段穩(wěn)定的水柱，當(dāng)拉動注射器的活塞時，內(nèi)壓強變小，若氣密性良好則可以看到導(dǎo)管的下端會產(chǎn)生氣泡，故選項實驗方案能達到相應(yīng)目的；D、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體，雖除去氧氣,而增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項實驗方案不能達到相應(yīng)目的。故選D。9．D【詳解】A.粒子即微粒，包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子，原子團，其中帶電的原子或原子團是離子，質(zhì)子和電子不是離子，所以帶電荷的粒子不都是離子，故選項錯誤；B.化合物由不同種元素組成，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項錯誤；C.有機物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不都是有機物，如二氧化碳含有碳元素，但是無機物，故選項錯誤；D.銨鹽加堿能產(chǎn)生氨氣，所以加堿能產(chǎn)生氨氣的鹽一定是銨鹽，正確。故選D。10．A【詳解】一個Na+帶1個單位的正電荷，一個Mg2+帶2個單位的正電荷，一個Cl-帶1個單位的負(fù)電荷，一個帶2個單位的負(fù)電荷，已知溶液整體不顯電性，設(shè)硫酸根離子個數(shù)為x，則3×1+7×2=9×1+2x，x=4，則Cl?與的個數(shù)比為9:4。故選A。11．A【分析】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，要根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質(zhì)AgNO3，加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質(zhì)CaCl2，加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)反應(yīng)掉，選項C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質(zhì)除去，選項D不正確。故選A。12．D【詳解】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳；A、由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，m的值為8.4+8.4=16.8，說法錯誤；B、由于m=16.8，即生成鐵的質(zhì)量為16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)exOy的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來自FexOy，F(xiàn)exOy中氧元素的質(zhì)量為，F(xiàn)exOy中鐵元素、氧元素質(zhì)量比為，鐵的氧化物中x：y=1:1，說法錯誤；C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說法錯誤；D、由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設(shè)當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時，消耗一氧化碳的質(zhì)量為z，則解得z=2.8g；此時容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g，說法正確。故選：D。13．B【詳解】A、由題中信息可知B是水，A可以生成B，所以A可以是氧化物，氫氣還原金屬氧化物生成金屬和水，A可以是堿，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，A可以是鹽，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，故A正確；B、B是水，若C為氧化鈣，水不可能轉(zhuǎn)化為氧化鈣，若D是氫氧化鈣，氯化鈣也不可能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故B不正確；C、由題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C是氫氧化鈣，D是碳酸鈣，E是氧化鈣，由氧化鈣一步轉(zhuǎn)化為氯化鈣只能加酸，即CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故C正確；D、由題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C是氫氧化鈣，D是碳酸鈣，E是氧化鈣；若A是氧化物，反應(yīng)①可通過氫氣還原金屬氧化物實現(xiàn)，是置換反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化鈣與水化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，反應(yīng)③可通過氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)④可通過碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)來實現(xiàn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)⑤是碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選B。14．C【詳解】A、因為CO具有可燃性，混有氧氣的CO點燃或加熱可能發(fā)生爆炸，所以在該實驗中，要先向放有氧化鐵的玻璃管內(nèi)通入CO，待玻璃管內(nèi)空氣排盡后方可加熱，如果通CO和加熱同時進行，可能發(fā)生爆炸，因此實驗開始應(yīng)該先關(guān)閉彈簧夾①，打開彈簧夾②，選項A不正確；B、實驗中發(fā)生了兩個反應(yīng)：，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O題中已知生成碳酸鈣沉淀6.00g，根據(jù)反應(yīng)中的關(guān)系，CO和CO2是1∶1的關(guān)系，CO和CaCO3也是1∶1的關(guān)系，設(shè)理論上需要一氧化碳質(zhì)量為x，解得x=1.68g。但實際實驗過程中要先通一氧化碳，反應(yīng)后還要繼續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻，反應(yīng)中有部分一氧化碳沒有參與反應(yīng)，所以該實驗中消耗的一氧化碳肯定超過1.68g。選項B不正確；C、根據(jù)，設(shè)Fe2O3的質(zhì)量為y，，解得y=3.2g，選項C正確；D、Fe2O3是紅棕色粉末，鐵粉是黑色粉末，所以實驗中的現(xiàn)象應(yīng)該是固體由紅棕色變?yōu)楹谏?，選項D不正確。故選C?！军c睛】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，反應(yīng)開始要先通一氧化碳，后加熱，反應(yīng)結(jié)束還要繼續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻，再加上反應(yīng)中有部分一氧化碳沒有參加反應(yīng)，所以實際使用的一氧化碳量遠超理論用量。15．B【詳解】①由溶解度曲線可知，當(dāng)T＞t2℃時，甲的溶解度比丙大，正確；②丙溶解度隨溫度升高而減??；將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ_；③甲溶解度受溫度影響較大，如果甲中混有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；④t1℃時，將丙的飽和溶液升溫至t2℃，溶解度減小，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量會變小，濃度會變小，正確；⑤t1℃，溶解度由大到小為：丙＞乙＞甲，錯誤；⑥t3℃時，將甲、乙、丙飽和溶液降溫到t1℃，沒有溶液質(zhì)量，不能判斷析出晶體的質(zhì)量多少，錯誤；故選B。16．C【詳解】A、操作A和操作B是將溶液和固體分離的方法叫做過濾，故選項錯誤；B、碳酸錳和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑，這一步反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，故選項錯誤；C、由工藝流程圖可以看出，循環(huán)利用的是H2SO4和NaClO3，在前面作為反應(yīng)物，到了后面成了生成物，這樣的物質(zhì)可以循環(huán)使用，故選項正確；D、終所得的MnO2質(zhì)量包括了碳酸錳中新制出來的二氧化錳。所以一定大于粗MnO2樣品中的MnO2質(zhì)量，故選項錯誤；故選C。17．BC【詳解】A、若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，根據(jù)題目信息可知，參加反應(yīng)的分子個數(shù)是3，反應(yīng)生成的分子個數(shù)也為3，故該反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變，不符合題意；B、M、N、P、Q中可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中的物質(zhì)都含有氧元素，符合題意；C、根據(jù)題目信息，參加反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種，因此該反應(yīng)一定不是分解反應(yīng)，符合題意；D、由題目中的反應(yīng)方程式可知參加反應(yīng)的M、N的化學(xué)計量數(shù)之比是1:2，設(shè)M、N相對分子質(zhì)量分別為x、y，16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則有，故x：y=1:2，不符合題意；故選BC。18．CD【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質(zhì)量為33.3g，M點時殘留固體的質(zhì)量為19.8g，故加熱至M點時固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點時固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結(jié)晶水的質(zhì)量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質(zhì)量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。19．B【詳解】A、燒杯仍有少量固體，而鐵和銅都能夠與三價鐵離子反應(yīng)，所以不可能有三價鐵離子，故A錯誤；B、鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，只有鐵反應(yīng)完，銅才可以與氯化鐵溶液反應(yīng)生成CuCl2，因此充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質(zhì)是FeCl2，燒杯中一定含有的固體是Cu，故B正確；C、溶液中一定含F(xiàn)eCl2，不一定含有CuCl2，例如鐵過量，則溶液中只有氯化亞鐵，不會有氯化銅，故C錯誤。D、鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，只有鐵反應(yīng)完，銅才可以與氯化鐵溶液反應(yīng)生成CuCl2，因此充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質(zhì)是FeCl2，燒杯中一定含有的固體是Cu，不一定含有鐵，故D錯誤；故選B。20．C【詳解】如圖所示，CH4與常見物質(zhì)M反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O與O2反應(yīng)生成M，則M為CuO，則有：A、CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CuO中的高，A選項說法不正確，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)過程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素來自于甲烷，水中的氫元素來自于甲烷，44gCO2中碳元素的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量為，設(shè)16g甲烷反應(yīng)生成水的質(zhì)量為，由氫元素守恒則有，解得=36g，因此理論上反應(yīng)每生成44gCO2，同時生成36gH2O，B選項說法不正確，不符合題意；C、由反應(yīng)過程可知，CH4與常見物質(zhì)CuO反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為，由方程式可知每16份質(zhì)量的甲烷與640份質(zhì)量的氧化銅恰好反應(yīng)，Cu2O與O2反應(yīng)生成CuO，反應(yīng)的方程式為，由方程式可知每32份質(zhì)量的氧氣參與反應(yīng)生成320份質(zhì)量的氧化銅，由兩個反應(yīng)之間的關(guān)系可知理論上每16份質(zhì)量的CH4參與反應(yīng)，最終消耗64份質(zhì)量的O2，即理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2，C選項說法正確，符合題意；D、由流程圖可知，出現(xiàn)的氧化物有CO2、H2O、Cu2O、CuO四種，D選項說法不正確，不符合題意；21．AD【詳解】A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，所以溶液增加的質(zhì)量即是混合物的質(zhì)量，55.6g-50g=5.6g；正確；B、根據(jù)A的分析，混合物為5.6g，氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化銅和鹽酸的反應(yīng)是CuO+2HCl=CuCl2+H2O，氯化鐵和氫氧化鈉的反應(yīng)是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，氯化銅和氫氧化鈉的反應(yīng)是2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；設(shè)有氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為（5.6g-x），則有關(guān)系：，，則，解得x=0.8g，則氧化鐵質(zhì)量是5.6g-0.8g=4.8g，樣品中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為0.8g：4.8g=1：6；錯誤；C、根據(jù)B的分析，氧化銅0.8g，氧化鐵4.8g，則氧化銅中的氧：，氧化鐵中氧的質(zhì)量：，樣品中氧元素的質(zhì)量為0.16g+1.44g=1.6g；錯誤；D、根據(jù)B分析，氧化銅中的銅（根據(jù)C的分析，銅元素質(zhì)量為0.8g-0.16g=0.64g）轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，其質(zhì)量為，氧化鐵中的鐵（根據(jù)C的分析，鐵元素的質(zhì)量為4.8g-1.44g=3.36g）轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，其質(zhì)量為，則過程②中生成沉淀的總質(zhì)量為0.98g+6.42g=7.4g；正確；故選AD。22．CD【詳解】A、空氣含有二氧化碳，會影響實驗中對反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量的測量，A錯誤；B、氫氧化鈉固體既能吸收二氧化碳也能吸收水，故不能調(diào)換裝置D和E，B錯誤；C、若去掉F裝置，空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，從而導(dǎo)致測得葡萄糖燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量會偏大，C正確；D、1.8g葡萄糖燃燒生成水的質(zhì)量為1.08g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為，生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，其中水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來自于葡萄糖，故葡萄糖中的碳元素和氫元素的質(zhì)量和為，故葡萄糖中還含有氧元素，故葡萄糖中含有C、H、O三種元素，D正確。故選CD。23．②或③④或⑤糖類鈣或Ca取樣品灼燒，若有燒羽毛氣味的則為羊毛絲，無燒羽毛氣味的則為“冰蠶絲”?！驹斀狻浚?）圖中屬于有機合成材料有塑料和橡膠，屬于合金的是鋼或不銹鋼；（2）喝蜂蜜水可補充騎自行車所消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本營養(yǎng)素中的糖類；（3）青少年正處在身體發(fā)育期，除了適當(dāng)?shù)倪\動外，還應(yīng)多喝牛奶、骨湯等，從中攝入鈣元素以促進骨骼發(fā)育。（4）羊毛絲成分是蛋白質(zhì)，灼熱有燒焦羽毛味，合成纖維燃燒有特殊氣味，取樣品灼燒聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛絲，無燒羽毛氣味的則為“冰蠶絲”。24．證明有H2O和CO2無O2的條件下，碘化鉀是否變質(zhì)2和4H2O和O2同時存在和試管2、3做對比提供酸性環(huán)境，加快碘化鉀變質(zhì)氮氣和稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【詳解】(1)實驗3中KI在有H2O和CO2無O2的條件下，出現(xiàn)變潮、無其他明顯現(xiàn)象，目的是有H2O和CO2無O2的條件下，碘化鉀是否變質(zhì)；(2)分析四個實驗：由實驗2和實驗4可知KI變質(zhì)一定與水有關(guān)；(3)分析四個實驗可得：KI變質(zhì)的條件是H2O和O2同時存在；(4)試管1中提供堿性環(huán)境，而試管2、3都是酸性，所以試管1是和試管2、3做對比；(5)二氧化碳和水生成碳酸，碳酸顯酸性，可加快碘化鉀變質(zhì)的速率；(6)氮氣和稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，對KI變質(zhì)幾乎沒有影響。25．隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度下降變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)不可行加入足量BaCl2溶液只能求出SO42—質(zhì)量，不能求出剩余硫酸的濃度（或殘余清液中有CuSO4、或BaCl2與CuSO4、H2SO4均反應(yīng)）ACD反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，使瓶中壓強增大BA鋅表面析出紅色固體或溶液由藍色變成無色等反應(yīng)放熱，氣體在冷卻過程中體積逐漸減少c【詳解】（1）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，只有位于氫前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度下降變成稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應(yīng)；（2）由于生成物中含有的硫酸銅也能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故該方案不可行；（3）①乙方案是將殘余清液與足量鋅粒反應(yīng)，測量生成氫氣的體積，要測定生成的氫氣的體積可用排水法通過測定排出的水的體積來判斷生成氫氣的體積，故連接順序是ACD；②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會導(dǎo)致錐形瓶中的壓強變大，故過一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶；③用排水法收集氫氣，導(dǎo)氣管要放在試管口，否則會導(dǎo)致水不能排盡，故選B；（4）①檢查此裝置氣密性的方法是：連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，若左右兩邊管內(nèi)能形成穩(wěn)定高度差，說明裝置的氣密性良好，故選A；②實驗中殘余清液中除了含有硫酸外，還含有硫酸銅，故加入鋅粒，觀察到的現(xiàn)象是：開始時鋅粒逐漸的溶解，鋅的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色，一段時間后產(chǎn)生大量的氣泡；③鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)完畢后，溫度逐漸降低，故氣體的體積逐漸的減少直至不變；④a、若裝置漏氣則收集不到氫氣，那么會導(dǎo)致硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籦、讀取數(shù)據(jù)時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面，即會導(dǎo)致測定的氫氣的體積偏小，那么硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；c、未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)會導(dǎo)致氫氣的體積變大，那么硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。故選c。26．(1)將硫鐵礦燒渣粉碎(2)(3)Fe、H(4)氧氣、水硫酸##H2SO4(5)【詳解】（1）將硫鐵礦燒渣粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高浸出速率；（2）硫鐵礦燒渣主要含氧化鐵和氧化亞鐵，加入硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)池中加入鐵，鐵能與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）上述過程中，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，這兩個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不存在元素化合價的改變，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，單質(zhì)鐵中鐵