第1節(jié)

物質(zhì)的變化考點(diǎn)一、描述和區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化知識考點(diǎn)聚焦1.物理變化:

的變化,一般是物質(zhì)的形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。如玻璃破碎、冰雪融化等。從微觀角度看,構(gòu)成物質(zhì)的粒子不變,只是粒子間隔可能改變。

2.化學(xué)變化:

的變化,變化中常伴隨有

、

、

、

、

、

等現(xiàn)象。如鐵的生銹、煤的燃燒等。從微觀角度看,構(gòu)成物質(zhì)的粒子發(fā)生了變化,變成了其他粒子。

沒有新的物質(zhì)生成有新的物質(zhì)生成顏色變化放出氣體生成沉淀發(fā)光放熱吸熱特別提醒:①化學(xué)變化通常伴隨放熱、吸熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等，這些都是物理變化。比如：氫氣、氧氣點(diǎn)燃生成水，其中的物理變化有形態(tài)上由氣體變成了液體，密度增大等。物理變化不一定包含化學(xué)變化，比如：掰餅干、冰融化、汽油揮發(fā)等都沒有化學(xué)變化。②物質(zhì)變化時(shí)常伴隨一些現(xiàn)象的發(fā)生，這些現(xiàn)象只能幫助我們判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化，但不能作為判斷物理變化或化學(xué)變化的依據(jù)，如電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱是物理變化。知識考點(diǎn)聚焦3.物理變化與化學(xué)變化的比較物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新的物質(zhì)的變化生成了新的物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀:沒有新的物質(zhì)生成;微觀:構(gòu)成物質(zhì)的粒子不變,只是粒子間隔可能改變宏觀:有新的物質(zhì)生成;微觀:構(gòu)成物質(zhì)的粒子發(fā)生了變化,變成了另一種物質(zhì)的粒子探究一物理變化和化學(xué)變化例1下列生產(chǎn)、生活中的變化,屬于化學(xué)變化的是 (

)圖6-1C典型例題例2義烏特產(chǎn)豐富,以下特產(chǎn)制作的部分過程中涉及化學(xué)變化的是 (

)A.生產(chǎn)紅糖時(shí)蒸發(fā)甘蔗汁液B.配制紅曲酒時(shí)發(fā)酵糯米C.制作火腿時(shí)將成品切塊包裝D.制作蜜棗時(shí)曬干水分B典型例題考點(diǎn)二識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)[a]知識考點(diǎn)聚焦物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別在于物質(zhì)性質(zhì)是否需要發(fā)生

才表現(xiàn)出來。物理性質(zhì)包括:物質(zhì)的

、

、

、

、

、

、

等?；瘜W(xué)性質(zhì)包括:物質(zhì)的

、

、

、

等。

化學(xué)變化顏色氣味味道狀態(tài)熔點(diǎn)溶解性導(dǎo)電性可燃性酸堿性穩(wěn)定性腐蝕性典型例題探究二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)例3下面是單質(zhì)家族“四兄妹”的對話,其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是 (

)

圖6-3A例4

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,下列物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是 (

)①甲烷用作燃料②氫氣用于填充氣球③氧氣用于氣焊④干冰用作制冷劑⑤銅制作導(dǎo)線A.①②③ B.①③⑤C.③④⑤ D.②④⑤【答案】D【解析】氫氣密度比空氣的小,用于填充氣球;干冰升華吸熱,用作制冷劑;銅有良好的導(dǎo)電性,可制作導(dǎo)線。上述氫氣、干冰、銅的用途都是利用其物理性質(zhì)。甲烷具有可燃性,用作燃料;氧氣具有氧化性,用于氣焊。甲烷、氧氣的這些用途都是利用其化學(xué)性質(zhì)。典型例題例5下列物質(zhì)的用途只應(yīng)用其物理性質(zhì)的是 (

)A.干冰在舞臺制霧時(shí)作制冷劑B.小蘇打在蒸饅頭時(shí)作發(fā)酵劑C.還原鐵粉在月餅盒內(nèi)作除氧劑D.生石灰在某些食品袋內(nèi)作干燥劑【答案】A【解析】干冰在舞臺制霧時(shí)作制冷劑是利用物質(zhì)狀態(tài)變化,所以只應(yīng)用其物理性質(zhì)。[點(diǎn)撥]化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì);物理變化過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)為物理性質(zhì)。典型例題知識考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)三、區(qū)別物理變化與物理性質(zhì)、化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)例6下列描述哪些是物理變化______，哪些是化學(xué)變化______，哪些是物理性質(zhì)______，哪些是化學(xué)性質(zhì)______A．銅綠受熱時(shí)會分解；B．純凈的水是無色無味的液體；C．鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂；D．氧氣不易溶于水且比空氣密度大；E．木棒受力折斷．典型例題例7

(1).為什么說點(diǎn)燃蠟燭時(shí)既有物理變化又有化學(xué)變化?(2).下列哪些是物質(zhì)的物理性質(zhì)?哪些是化學(xué)性質(zhì)?哪些是物理變化，哪些是化學(xué)變化?空氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體.水沸騰時(shí)能變成水蒸氣.食物在人體中消化,最后變成水、二氧化碳等.以糧食為原料能釀酒.銅的熔點(diǎn)是1083℃.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁.二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁.酒精能燃燒.酒精易揮發(fā).

鐵生銹鐵在潮濕的空氣中易生銹典型例題第2節(jié)

物質(zhì)的酸堿性1、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物,實(shí)驗(yàn)室常見的鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）思考1：NH4HCO3是屬于酸嗎？HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3=H+

+NO3-鹽酸：硫酸：硝酸：酸根離子

酸溶液酸性溶液③酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。④顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。

①酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+②酸性溶液是含H+的溶液。一、酸和堿的定義知識考點(diǎn)聚焦思考2：KHSO4溶液，是酸性溶液還是酸溶液？K、H+、SO42-

注意：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-2、堿：氫氧化鈉：氫氧化鈣：氨水：思考1：Cu2(OH)2CO3是屬于堿嗎？堿溶液堿性溶液注意：3、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程。電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物二、溶液酸堿性的判斷1.酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出

的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室常用的有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液和pH試紙。2.紫色石蕊試液、無色酚酞試液的使用：將待測溶液滴在

的孔穴中，然后滴加酸堿指示劑，觀察并記錄混合溶液的顏色。溶液的酸堿性紫色石蕊試液無色酚酞試液酸性溶液顯

色顯

色中性溶液顯

色顯

色堿性溶液顯

色顯

色不同顏色點(diǎn)滴板紅紫藍(lán)無無紅知識考點(diǎn)聚焦例2、把下列物質(zhì)放入水中，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是（）A．Cu(OH)2B．CaOC．NaClD．CuO例3、學(xué)了科學(xué)知識后，小王同學(xué)發(fā)現(xiàn)了幾種寫“密信“的方法：即用一種無色溶液在白紙上寫字，別人看不見，但收信人只要知道是什么溶液寫字，就可以用特殊的液體涂在信紙上，字便會顯示出來。下列幾組試劑中不能用來寫密信的是（）A．用白醋寫信，用酚酞試液顯字B．用酚酞試液寫信，用石灰水顯字C．用稀米湯寫信，用碘液顯字D．用酚酞試液寫信，用純堿溶液顯字例1、向某無色溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（）A．一定顯紅色B．可能仍為紫色，也可能顯紅色C．一定顯無色D．可能顯藍(lán)色典型例題BBA三、溶液酸堿度1.定義：溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，用

來表示，范圍是

。2.測定：使用pH試紙。用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確認(rèn)待測液的酸堿度。3.表示：(1)pH＜7時(shí)，溶液顯

性，pH越

，酸性越強(qiáng)；(2)pH＝7時(shí)，溶液顯

性；(3)pH＞7時(shí)，溶液顯

性，pH越

，堿性越強(qiáng)。0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14←酸性增強(qiáng)—中性——堿性增強(qiáng)→

pH0～14酸小中堿大知識考點(diǎn)聚焦4.注意：(1)酸堿指示劑變色是因?yàn)樗峄驂A引起指示劑的不同顯色反應(yīng)，并不是指示劑引起酸或堿的變色。(2)石蕊試液或酚酞試液只是定性檢測溶液的酸堿性，pH試紙可以定量測定溶液的pH，但精度不夠準(zhǔn)確，若要精確測量可用數(shù)字pH計(jì)或酸度計(jì)。(3)一般情況下，酸溶液濃度越大，pH越?。粔A溶液濃度越大，pH越大。(4)酸雨是指pH小于5.6的雨、雪、霧、雹和其他形式的大氣降水，酸雨是大氣污染的一種表現(xiàn)。例4.用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實(shí)際值相比(

)A.偏高 B.偏低

C.相等 D.無法確定解析石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性；用蒸餾水潤濕后，溶液的堿性變?nèi)?，測得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏小。123B典型例題0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14←酸性增強(qiáng)—中性——堿性增強(qiáng)→

例5、兩種pH值不同的溶液相混合，pH值的變化規(guī)律：溶液A溶液B7pH加溶液B質(zhì)量0水中加酸水中加堿酸中加水堿中加水酸中加堿堿中加酸第3節(jié)

常見的酸考點(diǎn)一概述常見酸的主要性質(zhì)知識考點(diǎn)聚焦1.酸的通性(1)能使紫色石蕊試液變

,無色酚酞試液

。

(2)能與堿反應(yīng),生成

和

。

(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成

和

。

(4)能與某些金屬反應(yīng),生成

和

。

(5)能與某些鹽反應(yīng),生成

和

。2.個(gè)性(1)鹽酸:①性質(zhì):鹽酸具有

性。濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是因?yàn)閾]發(fā)出來的

氣體與空氣中的

接觸形成鹽酸小液滴。

②用途:重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面

、制造藥物等。人體胃液中含有鹽酸,可幫助

。

紅不變色鹽水鹽水鹽氫氣另一種鹽另一種酸揮發(fā)氯化氫水蒸氣除銹消化知識考點(diǎn)聚焦(2)硫酸:①性質(zhì):濃硫酸具有

性,可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸溶于水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

沿容器壁緩緩注入

里,并不斷

。濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)烈的腐蝕性。

②用途:重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。吸水濃硫酸水?dāng)嚢?.濃鹽酸與濃硫酸的比較濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性考點(diǎn)二比較酸的相似的性質(zhì),并說明原因知識考點(diǎn)聚焦酸電離時(shí)生成唯一的陽離子

。

氫離子(或H+)知識考點(diǎn)聚焦4.溶液中可能同時(shí)存在Cl-和S時(shí),先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子?考點(diǎn)三初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性知識考點(diǎn)聚焦1.常見的酸堿指示劑有

和

。

2.酸堿指示劑遇酸、堿變色情況指示劑酸性溶液(pH<7)堿性溶液(pH>7)石蕊試液(紫色)紅色藍(lán)色酚酞試液(無色)無色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色石蕊試液酚酞試液3.酸堿性強(qiáng)弱的測定:

。

用玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,大約半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比熱點(diǎn)考向探究探究一

對酸性的認(rèn)識例1人們對事物的認(rèn)識常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過程,如對酸的認(rèn)識就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對酸的認(rèn)識,其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是 (

)A.有酸味的物質(zhì)B.只有氫才是酸不可缺少的元素C.一切酸中都含有氧D.與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)B例2有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸(C6H5COOH),張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),可用作食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是 (

)A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色B熱點(diǎn)考向探究例3科學(xué)實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)特定實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的。學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后,進(jìn)一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H+和Cl-,氯化鈉能電離產(chǎn)生Na+和Cl-”。為深入研究某一問題,小科同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖25-2所示的實(shí)驗(yàn)方案,請回答:圖25-2(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后,乙試管中的溶液將變?yōu)?/p>

色。

(2)小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案研究的主要問題是

。

[點(diǎn)撥]當(dāng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及多個(gè)變量時(shí),必須要有對照組,并要控制變量。紅稀鹽酸中的哪種微粒使紫色石蕊試液變紅熱點(diǎn)考向探究例4為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”,某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。請分析并回答相關(guān)問題。(1)寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象:

。

(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性,D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是

(寫一種即可)。

(4)實(shí)驗(yàn)完成后,將全部廢液倒入廢液缸內(nèi),測得pH=2,則廢液中所含溶質(zhì)最多有

種(溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體)。

紅色消失(或紅色褪去)CuO+2HCl==CuCl2+H2OMg(或Al,或Zn,或鎂,或鋁,或鋅,合理即可)四探究二

鹽酸的性質(zhì)及其應(yīng)用熱點(diǎn)考向探究探究三

硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用例5對知識的及時(shí)整理