備戰(zhàn)2025年高考化學模擬試卷04（浙江省）

化學

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl

35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

1.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電且屬于電解質(zhì)是（）

A.CuB.AlChC.CaCl2D.SiO2

2.下列化學用語表述不思頌的是（)

A.CO2的電子式：（）：CO

B.中子數(shù)為20的氯原子：C1

C.BF3分子的VSEPR模型：

3d4s

D.基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖：

3.BeCL熔點較低，易升華，溶于醇和酸，其化學性質(zhì)與AlCb相似。下列說法正確的是（

A.BeCb屬于電解質(zhì)，但熔融態(tài)不導電B.Be位于元素周期表的p區(qū)

C.BeCL熔點比BeBn高D.BeCb不與NaOH溶液反應

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對應的兩者關系不正琥的是（）

A.NaNCh會與肌紅蛋白生成紅色物質(zhì)，可作一些肉制品發(fā)色劑

B.常溫下A1在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸

C.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞

D.NaHCCh溶于水顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑

5.下列說法正確的是（）

A.用圖①裝置可蒸干AlCb溶液制無水AlCh固體

B.用圖②裝置可完成鐵與水蒸氣反應并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有Fe3O4

C.用圖③裝置可驗證1-澳丁烷發(fā)生消去反應后的有機產(chǎn)物

D.用圖④裝置可測定的標準燃燒熱

6.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應可制PH3,該過程同時可獲得P2H4.其中一個反應為

P4+3NaOH+3H2<D=3NaH2PCh+PH3b下列說法不正破的是（）

A.穩(wěn)定性：P2H4大于N2H4

B.反應過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成

C.P4、PH3與P2H4的晶體類型相同

D.PH3分子中鍵角NHPH小于NH3分子中/HNH

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（）

A.在25℃時，pH為12的CH3coONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為O.OINA

B.標準狀況下，4.48LSO2和足量02反應，生成的SO3分子數(shù)目為0.2NA

C.電解精煉粗銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA

8.下列說法不正確的是（）

A.石油在加熱和催化劑作用下通過結構調(diào)整可以獲得環(huán)狀燒，如苯、甲苯等

B.經(jīng)過硫化的順丁橡膠既有彈性又有強度，但硫化交聯(lián)程度過大會失去彈性

C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子，一定條件下均可水解

D.相同條件下，鈉與水反應比與乙醇反應更劇烈是由于水分子中氫氧鍵的極性更強

9.下列反應的離子方程式正確的是（）

A.明磯溶于水產(chǎn)生A1（OH）3膠體：AF++3H2gAi（0HH+3H+

3

B.向二元弱酸H3PCh溶液中滴入足量燒堿溶液；H3PO3+3OH-=PO3+3H2O

C.NazNH中加入硫酸中：NH2-+2H+=NH3T

+2

D.實驗室用過氧化鎖與稀硫酸反應制備雙氧水：BaO2+2H+SO4-=BaSO4i+H2O2

10.下雙氯芬酸屬于非留體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結構如圖，下列說法正確的是（）

o

A.分子中存在4種官能團

B.該物質(zhì)有酸性但沒有堿性

C.該分子與足量氫氣加成，所得物質(zhì)分子中有4個手性碳原子

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3moiNaOH

11.前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的,

Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同

主族，W原子的價層電子排布式為3d54s2,下列說法不正確的是

A.電負性：Z<Q<Y

B.簡單離子半徑：Z>Q>Y>Z

C.同周期中第一電離能比Q大的元素有1種

D.X、Y、W三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中

12.下圖是實驗室中制取KM11O4的流程圖，已知K2M11O4顯墨綠色，下列說法中不正確的是（）

KOH恒）加熱熔融.向南③蒸惘水」墨綠色|④通入CO?后再祖

KCIOi②加入MnO；的幽分批沒法取液|M??

⑥?..u⑤加熱

KMnO,一趁熱過海

A.第①步在鐵用煙中進行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進行

B.第②步加入的MnCh作還原劑，第④步通C02發(fā)生反應：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2j+2co3〉,

MnCh是氧化產(chǎn)物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過濾，說明KMnCU的溶解度隨溫度變化比較大

13.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp難以被直接測量，根據(jù)溶液中相關離子濃度會對電池的電動勢產(chǎn)生影響，

可通過設計原電池將Ksp測出。某研究小組設計了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動勢

c（Ag+）

E=0.0592xlgc人+正極=0.34（V）,10*5.5

J負極

下列說法不F螂的是（）

A.電流方向是由B-A

B.該離子交換膜是陰離子交換膜

9

C.Ksp（AgCl）=1.82X1O

D.增大AgNO3溶液濃度會增大電池的電動勢

14.乙苯與氯氣在光照條件下反應生成兩種一氯取代物，反應過程中的能量變化如下圖所示。下列說

法正確的是（）

CH.CH,*H-2CI

O—mZ取代物「HCl

取代物2+HC1

反應選育

一FHCHJ吸收的熱量更多

A.反應生成相同物質(zhì)的量的、//

C1

B.反應剛開始時產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1

C.升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例

D.穩(wěn)定性：Q—CH2CH2><Q—CHCH,

15.室溫下，通過下列實驗探究Na2cCh的性質(zhì)。已知：25℃時，H2s。3的卜1=1.42義10-2、Bl.OxlO/

H2CO3的Kai=4.3xl0-\Ka2=5.6xl0-Uo

實驗1：配制50mLeUmoLL」Na2c03溶液，測得溶液pH約為12；

實驗2：取10mL0.1mol?L-iNa2c03溶液，向其中加入少量CaSCU固體充分攪拌，一段時間后過濾。向

濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；

實驗3：取lOmLO.lmoMJNa2c03溶液，向其中緩慢滴入等體積O.lmolL“稀鹽酸。

下列說法正確的是（）

+2

A.實驗1所得溶液中，c(Na)<c(HCO3-)+c(CO3-)

B.根據(jù)實驗2,可推測Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

+2

C.實驗3反應后溶液中存在：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-)

D.25℃時，反應CCh'+H2sChoHCO3+HSO3-的平衡常數(shù)K=2.5xl0-s

16.下列有關鐵及其化合物的實驗方案，對應的現(xiàn)象和結論都正確的是()

選項實驗方案現(xiàn)象結論

將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條

反應結束后有黑色固體生成，且該固體鐵與水蒸氣在高溫下反

A件下反應，反應結束后，將磁鐵

被磁鐵吸引應，生成Fe3O4

靠近產(chǎn)物

為了驗證Fe?+的還原性,取FeCh

B溶液于試管中，加入酸性高錦酸酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去F*具有還原性

鉀溶液

Fe3+和SO3?-既發(fā)生氧化

取5mLFeCb溶液與試管中，逐加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕

還原反應，也發(fā)生雙水

C滴加入NazSCh溶液至過量。再色。加入稀鹽酸和BaCb溶液后產(chǎn)生白

解

加入過量稀鹽酸和BaCb溶液色沉淀

向少量蒸儲水的試管里滴加2

CN-與Fe3+的配位能力小

D滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴溶液變血紅色

于SCN-

加2滴硫氧化鉀溶液

第n卷

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

(1)基態(tài)磷原子價電子排布式。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常見的單質(zhì)。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨

類似的層狀結構，如下圖所示，下列有關黑磷晶體的說法正確的是(填字母序號)。

1

層內(nèi)片斷

A.黑磷與白磷互為同分異構體B.黑磷中磷原子采取sp2雜化

C.黑磷能導電D.黑磷屬于混合型晶體

⑶Fe3+與水會形成黃色的配離子[Fe(OH)F+,為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的

3

[Fe(PO4)2]-,此配離子中PCU3-的空間構型是.

(4)第OA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術、新型電子產(chǎn)品等領域。

①實驗測定磷化鋁和磷化錮的熔點分別為2000℃、1070℃,從結構角度說明其熔點差異的原因

②磷化硼是一種半導體材料，晶胞結構如圖所示，磷化硼的化學式是，已知晶胞邊長apm,阿

-3

伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，磷化硼晶體的密度是g-cm0

18.(10分)氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)生活意義重大。NH3是重要的化工原

OB原子?P原子

料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

7^~|COCL」一CNaCK)」、…UNO：廠

NlbOHNH"].CO(NH?—N“L—A

已知：N2H4可被弱氧化劑氧化，但是其鹽性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

(1)寫出過量NH3發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學反應方程式o

(2)下列說法正確的是o

A.上述轉(zhuǎn)化均屬于氮的固定

B.實驗室可借助濃氨水和生石灰反應快速制取少量氨氣

C.液態(tài)N2H4是良好的溶劑，推測CH4易溶于其中

D.硝酸工業(yè)排放的NOx尾氣可用NH3處理生成無污染的物質(zhì)

(3)NH2OH,N2H4與NH3類似，具有堿性，NH2OH,N2H4中堿性較弱的是,原因是。

(4)轉(zhuǎn)化III消耗N2H4與HNO2的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物A不含氧元素。則A的化學式為。

(5)反應II在堿性條件下按方程式計量數(shù)之比投料，反應進行完全。請設計實驗檢驗反應還原產(chǎn)物的陰

離子:。

19.（10分）反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在工業(yè)上有重要應用。

（1）該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。

溫度/℃7008008301000

平衡常數(shù)1.671.111.000.59

該反應的AH0（填“或"="）。反應常在較高溫度下進行，該措施的優(yōu)缺點

是。

（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。

①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是o

②某溫度下，比在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H2-^2H（即圖中過程2）,其正反應的活

化能遠小于逆反應的活化能。下列說法不正確的是

A.圖中過程2的AH>0

B.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離

D.N2吹掃有助于H2分子脫離Pd膜

③同溫同壓下，將等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無Pd膜反應器反應，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

若換成Pd膜反應器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則相同時間內(nèi)，出口a和出口b中氐的物質(zhì)的量比

為。

20.（10分）某研究小組，利用CL氧化法高效制備KMnCU。制備流程如下:

MnO2

(3jg)ci2

KCIO式固體，3.0g)]加強熱一加強熱冷卻蒸發(fā)濃縮抽濾(--}已

|3(固體,6藍)------^回0

過程1干嫌

知：3MnO2+KClCh+6KOH3K2MnO4+KC1+3H2O(K2MnO4呈墨綠色)，

C12+K2MnO4=2KMnO4+2KCl

請回答下列問題：

(1)KC1O3需過量的目的是

(2)下列說法不亞酶的是

A.過程1應在瓷蛆煙中進行

B.MnCh應分批加入，以防止熔融物溢出

C.可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品

D.該實驗表明，在強堿性環(huán)境下Cb的氧化性強于KMnCU

(3)為檢驗過程1是否反應完全，應采取的實驗操作是：。

(4)將純化后的KMnCh配成溶液，并應用于廢水中化學需氧量(COD)測定

化學需氧量(COD)是：在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑

的量，折算成氧氣的量。(單位為mg.LT)來表示。

①從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序：

(I)-(IT

a.取廢水樣100mL加稀硝酸酸化

b.取廢水樣100mL加稀硫酸酸化

c.用O.OlOOOmoLLT的KMnC)4標準溶液滴定

d.力口lO.OOmLO.OlOOOmoLLT的KMnCU標準溶液，煮沸，冷卻

e.加入O.OlOOOmoLL-的Na2c2O4標準溶液至過量，消耗10.00mL

f.記錄，滴定時，KMnCU標準溶液消耗量為8.20mL

②計算水樣中COD為mg-L-1o

O.OWOmol!Lx[(1000+8.20叫x傘、32g/molx..(12分)某研究小組按下列

0.1L

路線合成高效驅(qū)蟲藥三氯苯達哇。

25328%亞色C

4W.I15X：

KOH炳濯

IWt：

D

C“HK1,O

口SKOHVUI,OH

CijH,DjNjOKOWC7H,OH

(三氨著達1rh

已知：RXNaCN>RCN

請回答：

(1)化合物E的無氧官能團名稱是0

(2)化合物B的結構簡式是o

(3)下列說法正確的是o

A.化合物A的名稱是1,3,4-三氯苯

B.化合物D遇FeCb溶液顯紫色

C.F—G中加入KOH,有助于提高化合物G的產(chǎn)率

D.三氯苯達噗的分子式為C14H10CI3N20s

(4)G-H經(jīng)加成和消去兩步反應，寫出發(fā)生消去反應的化學方程式是

⑸設計以甲烷為原料合成HNUNTI的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

(6)寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式_______o

①分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)；

②IH-NMR譜和IR譜檢測表明，分子中共有2種不同化學環(huán)境的氫原子，無氧氧鍵，有氮氯鍵。

ChNaCNH,

」

CH4—光—CH2,C2h-------?CH2,(CN),——催化劑CH~,(CH,~NH一,),

cs,x

-------------------"UNNU

KOH/C2H50H

參考答案

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題）

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

12345678910111213141516

BCADCADCDCcBCCDC

第n卷（非選擇題）

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.（10分）

（l）3s23P3（1分）（2）CD（2分）（3）正四面體形（1