期末測試題2024-2025學(xué)年高中化學(xué)必修第一冊同步練習(xí)（人教版）考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（共20題，每題2分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A.甲烷B.氯化鈉C.乙醇D.苯2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB.2H2+O2=2H2OC.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量有關(guān)C.反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度有關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的顏色有關(guān)5.下列化合物中，屬于離子化合物的是：A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl6.下列物質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是：A.FeB.CuC.AgD.Al7.下列溶液中，屬于強電解質(zhì)的是：A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH8.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.HNO3+KOH=KNO3+H2OD.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化數(shù)一定相等B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量一定相等C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化數(shù)一定不相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量一定不相等10.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越小C.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度無關(guān)D.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度成正比11.下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是：A.NaHCO3B.Na2CO3C.K2SO4D.MgSO412.下列關(guān)于酸堿溶液的說法中，正確的是：A.酸溶液的pH值小于7B.堿溶液的pH值小于7C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于713.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定B.離子鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定C.金屬鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定D.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定14.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是：A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是一種可逆反應(yīng)D.化學(xué)平衡是一種不可逆反應(yīng)15.下列關(guān)于有機化學(xué)的說法中，正確的是：A.有機物一定含有碳元素B.有機物的分子量一定大于100C.有機物一定含有氫元素D.有機物一定含有氧元素16.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核由電子和中子組成C.原子核由質(zhì)子和電子組成D.原子核由中子和電子組成17.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是：A.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小B.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸增大C.同一周期中，原子半徑從上到下逐漸減小D.同一周期中，原子半徑從上到下逐漸增大18.下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是：A.同位素是同一元素的不同原子B.同位素是不同元素的不同原子C.同位素是同一元素的同種原子D.同位素是不同元素的同種原子19.下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法中，正確的是：A.實驗操作應(yīng)遵循“先加液后加固”的原則B.實驗操作應(yīng)遵循“先加固后加液”的原則C.實驗操作應(yīng)遵循“先加熱后冷卻”的原則D.實驗操作應(yīng)遵循“先冷卻后加熱”的原則20.下列關(guān)于化學(xué)計算的說法中，正確的是：A.化學(xué)計算只涉及質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)計算只涉及原子守恒定律C.化學(xué)計算只涉及電荷守恒定律D.化學(xué)計算涉及質(zhì)量守恒定律、原子守恒定律和電荷守恒定律二、填空題（共5題，每題5分）要求：將正確的答案填入橫線上。21.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：_________。22.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是：_________。23.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：_________。24.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：_________。25.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：_________。三、計算題（共3題，每題10分）要求：將答案填入橫線上。26.計算下列反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：2H2+O2=2H2O27.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：50g10%的H2SO4溶液中含有多少摩爾的H2SO4？28.計算下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol四、實驗題（共2題，每題10分）要求：根據(jù)實驗原理，完成實驗步驟并得出結(jié)論。29.實驗?zāi)康模簻y定一定體積的NaOH溶液的濃度。實驗原理：利用酸堿中和反應(yīng)，以酚酞為指示劑，滴定一定體積的NaOH溶液，計算出溶液的濃度。實驗步驟：（1）用移液管移取20.00mL的NaOH溶液于錐形瓶中；（2）向錐形瓶中加入幾滴酚酞指示劑；（3）用已知濃度的鹽酸溶液滴定至溶液由淺紅色變?yōu)闊o色；（4）記錄鹽酸溶液的用量；（5）根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，計算出NaOH溶液的濃度。30.實驗?zāi)康模簻y定一定量的NaCl固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。實驗原理：利用沉淀法，通過加入AgNO3溶液使NaCl生成AgCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，計算出NaCl的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟：（1）稱取一定量的NaCl固體于燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的蒸餾水溶解NaCl；（3）向溶液中加入足量的AgNO3溶液；（4）待沉淀完全生成后，過濾、洗滌、干燥沉淀；（5）稱量沉淀的質(zhì)量；（6）根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，計算出NaCl的質(zhì)量分數(shù)。五、簡答題（共2題，每題10分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答問題。31.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。32.簡述化學(xué)平衡的原理。六、論述題（共1題，15分）要求：根據(jù)所學(xué)知識，論述問題。33.論述化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.B2.D3.A4.C5.D6.A7.A8.D9.C10.C11.A12.A13.A14.A15.A16.A17.A18.A19.D20.D解析思路：1.有機物是指含有碳元素的化合物，氯化鈉不含碳元素，故選B。2.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，選項B是化合反應(yīng)，故選D。3.pH值越小，溶液越酸性，選項A為強酸溶液，pH值最小，故選A。4.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等因素有關(guān)，故選C。5.離子化合物是指由陽離子和陰離子組成的化合物，NaCl由Na+和Cl-組成，故選D。6.活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，F(xiàn)e為活潑金屬，故選A。7.強電解質(zhì)是指在水中完全電離的化合物，NaCl在水中完全電離，故選A。8.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，選項D是沉淀反應(yīng)，故選D。9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化數(shù)一定不相等，故選C。10.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度無關(guān)，故選C。11.酸式鹽是指含有可電離氫離子的鹽，NaHCO3含有可電離氫離子，故選A。12.酸溶液的pH值小于7，故選A。13.共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故選A。14.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，故選A。15.有機物一定含有碳元素，故選A。16.原子核由質(zhì)子和中子組成，故選A。17.同一周期中，原子半徑從左到右逐漸減小，故選A。18.同位素是同一元素的不同原子，故選A。19.實驗操作應(yīng)遵循“先加液后加固”的原則，故選D。20.化學(xué)計算涉及質(zhì)量守恒定律、原子守恒定律和電荷守恒定律，故選D。二、填空題答案：21.氫氣、氧氣、氮氣等22.水、二氧化碳、硫酸等23.鹽酸、硫酸、硝酸等24.氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等25.氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉等解析思路：21.單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，氫氣、氧氣、氮氣等都是由同種元素組成的，故填：氫氣、氧氣、氮氣等。22.化合物是指由不同元素組成的純凈物，水、二氧化碳、硫酸等都是由不同元素組成的，故填：水、二氧化碳、硫酸等。23.酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸、硝酸等都是酸，故填：鹽酸、硫酸、硝酸等。24.堿是指電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等都是堿，故填：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。25.鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉等都是鹽，故填：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉等。三、計算題答案：26.2H2+O2=2H2O，化學(xué)計量數(shù)為2:1:227.50g10%的H2SO4溶液中含有5gH2SO4，物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.2mol/L28.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol解析思路：26.根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1、2，故填：2H2+O2=2H2O，化學(xué)計量數(shù)為2:1:2。27.10%的H2SO4溶液中，H2SO4的質(zhì)量為50g×10%=5g，物質(zhì)的量為5g÷98g/mol=0.051mol，濃度為0.051mol÷0.05L=1.02mol/L，故填：50g10%的H2SO4溶液中含有5gH2SO4，物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.2mol/L。28.根據(jù)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)放出的熱量為-571.6kJ，故填：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。四、實驗題答案：29.實驗步驟：（1）用移液管移取20.00mL的NaOH溶液于錐形瓶中；（2）向錐形瓶中加入幾滴酚酞指示劑；（3）用已知濃度的鹽酸溶液滴定至溶液由淺紅色變?yōu)闊o色；（4）記錄鹽酸溶液的用量；（5）根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，計算出NaOH溶液的濃度。30.實驗步驟：（1）稱取一定量的NaCl固體于燒杯中；（2）向燒杯中加入適量的蒸餾水溶解NaCl；（3）向溶液中加入足量的AgNO3溶液；（4）待沉淀完全生成后，過濾、洗滌、干燥沉淀；（5）稱量沉淀的質(zhì)量；（6）根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，計算出NaCl的質(zhì)量分數(shù)。解析思路：29.根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，通過滴定實驗計算出NaOH溶液的濃度，故填：實驗步驟。30.根據(jù)沉淀法的原理，通過沉淀、過濾、洗滌、干燥等步驟，計算出NaCl的質(zhì)量分數(shù)，故填：實驗步驟。五、簡答題答案：31.酸堿中和反應(yīng)的特點：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率快，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等。32.化學(xué)平衡的原理：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。解析思路：31.酸堿中和反應(yīng)的特點包括反應(yīng)生成鹽和水、放熱、反應(yīng)速率快、反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等。32.化學(xué)平衡的原理是在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生