第49頁（共49頁）2025年中考化學三輪復習之有關化學方程式的計算一．計算題（共22小題）1．（2025?蕪湖一模）“化學氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過化學制氧劑臨時供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的原理為：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。（1）超氧化鉀中氧元素的質量分數(shù)為（精確到0.1%）。（2）要制得48g氧氣，需要含KO280%的制氧劑的質量是多少？（寫出計算過程）2．（2025?路南區(qū)模擬）某小組用某稀鹽酸測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（已知樣品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成氣體的質量為g。（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。3．（2025?潛江模擬）計算工業(yè)上煅燒25t石灰石（雜質不參與反應）共制得生石灰11.2t，求：（1）該石灰石中碳酸鈣的質量。（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。4．（2025?安徽模擬）《天工開物》記載“凡升水銀，或用嫩白次砂，水和搓成大盤條，每三十斤入一釜內升汞，其下炭質亦用三十斤。共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞”。已知“白次砂”主要成分為硫化汞（HgS），主要反應是硫化汞在高溫下與炭發(fā)生反應可生成汞和二硫化碳（CS2）。（1）“白次砂”屬于（填純凈物或混合物）。（2）若有46.6千克的硫化汞參與反應，問理論上能生成多少千克的汞？5．（2025?蛟河市一模）工業(yè)生產(chǎn)中，用高溫煅燒石灰石的方法制得氧化鈣和二氧化碳。若煅燒含有50t碳酸鈣的石灰石，可得到二氧化碳的質量是多少？6．（2025?威海一模）重慶書院初中小李同學在實驗室里進行了碳還原氧化銅的實驗，碳和氧化銅充分反應后，固體剩余物為銅和氧化亞銅的混合物。小李用該固體混合物制備硫酸銅溶液，其反應原理為：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。向固體混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應，過濾后，得到溶質質量分數(shù)為3.2%的溶液100g，試計算：（1）若把100g該溶液，稀釋成溶質質量分數(shù)為0.64%的溶液，需要加入水的質量為。（2）原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）7．（2025?湖南模擬）在燒杯中放入15g大理石和100g稀鹽酸，一段時間后恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量為110.6g（大理石的主要成分為碳酸鈣，其他雜質不與鹽酸反應；不考慮二氧化碳的溶解）。（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量為g。（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（結果保留到0.1%）8．（2025?安徽一模）早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅，主要原理：鐵和硫酸銅反應制備銅。（1）鐵與硫酸銅反應的現(xiàn)象。（2）加入0.56kg鐵粉回收銅，計算消耗硫酸銅的質量。9．（2025?日照一模）某工廠廢氣中的SO2可用以下方式處理：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O，取一定質量的NaOH溶液，用上述原理處理廢氣，恰好完全反應后得到200g溶質質量分數(shù)14.2%的溶液。計算：（1）參加反應的SO2質量是g。（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）（3）若分別取溶質質量分數(shù)20%和5%的NaOH溶液，配制成溶質質量分數(shù)15%的NaOH溶液，則所取兩種溶液的質量比為。10．（2025?陜西模擬）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的氫氧化鈉溶液，于是取出20g該溶液向其中滴加0.73%的稀鹽酸，通過測pH來確定該氫氧化鈉溶液的濃度。實驗過程中pH的變化如圖3。（1）圖3中a點對應溶液的溶質是。（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。11．（2025?阜陽一模）侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，興趣小組取4g樣品放入錐形瓶中，并加入足量稀硫酸（如圖所示，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）。實驗結束后測得進入量筒中水的體積為660mL（假設該條件下CO2的密度為2g/L）。（1）求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（2）下列因素會導致所測樣品中純堿的質量分數(shù)偏小的是。（填字母序號）A．裝置漏氣B．實驗中俯視讀取量筒中水的體積C．實驗產(chǎn)生的氣體未完全逸出D．實際稱量的純堿樣品多于4g12．（2025?路北區(qū)一模）某小組同學為測定本地區(qū)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取12.5g樣品于燒杯中，實驗過程及數(shù)據(jù)如圖所示（已知石灰石中其他成分不參與反應）。請計算：（1）生成氣體的總質量是g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。13．（2025?忻府區(qū)一模）造紙術的發(fā)明對人類社會發(fā)展具有重大貢獻。在制石頭紙的過程中，用到了方解石（主要成分為CaCO3，其他成分不參加反應）。為測定石頭紙中碳酸鈣的含量，取石頭紙樣品5g向其中加入足量稀鹽酸，利用CO2傳感器做了實驗記錄，實驗數(shù)據(jù)如圖。（1）加入50g稀鹽酸后，CO2的質量不再變化的原因是。（2）計算石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。14．（2025?安定區(qū)模擬）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取16g該樣品（雜質不參加反應也不溶于水），加入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為211.6g。計算：（1）生成二氧化碳的質量為g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）。15．（2025?長沙模擬）某化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水；且為了反應充分，盡可能地將石灰石粉碎）。稱取6g樣品，把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質量為10g）。將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，充分反應后對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了稱量，記錄如表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的總質量（g）1020304050燒杯和試劑總質量（g）25.5635.1244.6854.2464.24（1）求樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為g。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）16．（2025?吉安一模）銅鐵合金常用于手機處理器的屏蔽罩、散熱板、卡槽等部件的制造。為測定某銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的甲同學將8g該合金粉末樣品加入160g10%的硫酸銅溶液中，二者恰好完全反應。同時，為了充分利用資源，該同學還對反應后的物質進行了如圖所示的回收處理：（1）m的值為。（2）計算該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）5%的硫酸亞鐵溶液可用作缺鐵花卉的營養(yǎng)液，實驗中應向不飽和濾液中加入水的質量為g。（4）為驗證實驗結果，小組決定用另一種方法再次測定。興趣小組的乙同學將8g該合金粉末樣品加入160g足量稀硫酸中，充分反應，則乙同學需要測量的數(shù)據(jù)是。17．（2025?阜寧縣模擬）在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。說明早在2000多年前，我國人民就已經(jīng)知道利用鐵的金屬活動性強于銅，使鐵從硫酸銅溶液中置換出銅。如圖表示小明的化學學習小組對此進行探究的數(shù)量關系。請計算：（1）參加反應的鐵的質量是克。（2）反應生成的銅完全附著在鐵棒上，這樣的金屬棒上銅的質量分數(shù)是多少？18．（2025?甘肅模擬）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到的氧氣如圖所示。請完成下列問題。（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為g。（2）計算原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。19．（2025?城中區(qū)模擬）為了測定某含雜質7%的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：（1）生成氫氣的質量是g。（2）計算該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）。20．（2025?江西模擬）學習了碳的化學性質后，為確定木炭和氧化銅反應的最佳質量比，社團同學利用如圖裝置，在實驗室進行多次實驗，如表為其中一次實驗的相關數(shù)據(jù)：反應過程試管A中固體的總質量/g反應前35.0反應后30.6（1）實驗剛開始時，試管B中有氣泡，但澄清石灰水不變渾濁的原因是。（2）反應生成的二氧化碳的質量為。（3）計算該實驗中參加反應的氧化銅的質量。（寫出計算過程）（4）社團同學通過多次實驗總結出木炭與氧化銅的最佳質量比為1：12，紅色固體中無黑色固體，實驗中過量的黑色固體消失的原因為（用化學方程式表示）。21．（2025?漢臺區(qū)一模）為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，興趣小組進行了如下實驗。（雞蛋殼中的其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應）請分析并計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質量為g。（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果精確至0.1%）。22．（2025?長治一模）黃銅（銅鋅合金）有較強的耐磨性能，常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等。某課外實驗小組的同學欲測定某黃銅中鋅的質量分數(shù)，在教師的指導下，他們取10g黃銅樣品于燒杯中，加入75g稀鹽酸充分反應（稀鹽酸過量），最終測得燒杯內物質的總質量為84.9g。（1）觀點分享：產(chǎn)生氫氣的質量是。（2）展示交流：請在答題卡上寫出計算過程。

2025年中考化學三輪復習之有關化學方程式的計算參考答案與試題解析一．計算題（共22小題）1．（2025?蕪湖一模）“化學氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過化學制氧劑臨時供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的原理為：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。（1）超氧化鉀中氧元素的質量分數(shù)為45.1%（精確到0.1%）。（2）要制得48g氧氣，需要含KO280%的制氧劑的質量是多少？（寫出計算過程）【考點】不含雜質的化學方程式計算；元素的質量分數(shù)計算．【答案】（1）45.1%；（2）177.5g。【分析】（1）根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法來分析；（2）根據(jù)氧氣的質量，利用化學方程式來分析計算。【解答】解：（1）超氧化鉀中氧元素的質量分數(shù)為16×239+16×2×100%≈45.1%；故答案為：（2）設需要KO2的質量為x。則：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O271×432×3x48g71×432×3x＝142g含KO280%的制氧劑的質量為：142g÷80%＝177.5g。答：需要含KO280%的制氧劑的質量是177.5g。【點評】本題難度不大，掌握化合物中元素質量分數(shù)的計算方法、根據(jù)化學方程式的計算方法是解題的關鍵。2．（2025?路南區(qū)模擬）某小組用某稀鹽酸測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（已知樣品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成氣體的質量為8.8g。（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）8.8；（2）84%?！痉治觥浚?）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變來分析；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳氣體的質量為：20g+100g+50g﹣161.2g＝8.8g。（2）設小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量為x。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8444x8.8g8444x＝16.8g則小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為：16.8g20g×答：小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%。故答案為：（1）8.8；（2）84%?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。3．（2025?潛江模擬）計算工業(yè)上煅燒25t石灰石（雜質不參與反應）共制得生石灰11.2t，求：（1）該石灰石中碳酸鈣的質量。（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)?！究键c】含雜質的化學方程式計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）20t；（2）80%?！痉治觥浚?）根據(jù)氧化鈣的質量和化學方程式的計算來分析；（2）根據(jù)碳酸鈣的質量和題中數(shù)據(jù)來分析?！窘獯稹拷猓海?）設該石灰石中碳酸鈣的質量為x。CaCO3高溫ˉCaO+CO210056x11.2t10056x＝20t答：該石灰石中碳酸鈣的質量為20t。（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：20t答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。故答案為：（1）20t；（2）80%。【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。4．（2025?安徽模擬）《天工開物》記載“凡升水銀，或用嫩白次砂，水和搓成大盤條，每三十斤入一釜內升汞，其下炭質亦用三十斤。共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞”。已知“白次砂”主要成分為硫化汞（HgS），主要反應是硫化汞在高溫下與炭發(fā)生反應可生成汞和二硫化碳（CS2）。（1）“白次砂”屬于混合物（填純凈物或混合物）。（2）若有46.6千克的硫化汞參與反應，問理論上能生成多少千克的汞？【考點】不含雜質的化學方程式計算；純凈物和混合物的判別．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）混合物；（2）40.2kg。【分析】（1）根據(jù)純凈物和混合物的概念來分析；（2）根據(jù)硫酸汞的質量和化學方程式的計算來分析。【解答】解：（1）純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，已知“白次砂”主要成分為硫化汞（HgS），還含有其它成分，屬于混合物。（2）設理論上能生成汞的質量為x。2HgS+C高溫ˉ2Hg+CS46640246.6kgx402466x＝40.2kg答：理論上能生成汞的質量為40.2kg。故答案為：（1）混合物；（2）40.2kg?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5．（2025?蛟河市一模）工業(yè)生產(chǎn)中，用高溫煅燒石灰石的方法制得氧化鈣和二氧化碳。若煅燒含有50t碳酸鈣的石灰石，可得到二氧化碳的質量是多少？【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】見試題解答內容【分析】根據(jù)化學方程式，已知碳酸鈣質量可求出二氧化碳的質量?！窘獯稹拷猓涸O生成二氧化碳的質量為x。CaCO3高溫ˉCaO+CO21004450tx10044=50tx答：可得到二氧化碳的質量為22t。【點評】本題考查了化學方程式的簡單計算，屬于基礎知識考查。6．（2025?威海一模）重慶書院初中小李同學在實驗室里進行了碳還原氧化銅的實驗，碳和氧化銅充分反應后，固體剩余物為銅和氧化亞銅的混合物。小李用該固體混合物制備硫酸銅溶液，其反應原理為：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。向固體混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應，過濾后，得到溶質質量分數(shù)為3.2%的溶液100g，試計算：（1）若把100g該溶液，稀釋成溶質質量分數(shù)為0.64%的溶液，需要加入水的質量為400g。（2）原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）400g；（2）2.0%。【分析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變分析；（2）根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算?！窘獯稹拷猓海?）設需要加入水的質量為x。3.2%×100g＝0.64%×（100g+x）x＝400g。（2）反應后硫酸銅的質量為100g×3.2%＝3.2g；設參加反應氧化亞銅、硫酸的質量分別為a、b，生成銅的質量為c。Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O144??98???64160a?????b??c3.2g144160a＝2.88g98160b＝1.96g64160c＝1.28g原稀硫酸中溶質的質量＝1.96g，原硫酸中溶液的質量＝100g+1.28g﹣2.88g＝98.4g，原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=1.96答：原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)2.0%。故答案為：（1）400g；（2）2.0%?！军c評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。7．（2025?湖南模擬）在燒杯中放入15g大理石和100g稀鹽酸，一段時間后恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量為110.6g（大理石的主要成分為碳酸鈣，其他雜質不與鹽酸反應；不考慮二氧化碳的溶解）。（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量為4.4g。（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（結果保留到0.1%）【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）4.4；（2）66.7%?！痉治觥浚?）根據(jù)質量守恒定律分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式進行計算?！窘獯稹浚?）根據(jù)質量守恒定律，反應后減少的質量為生成二氧化碳的質量，則反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量為15g+100g﹣110.6g＝4.4g，故填：4.4；（2）設大理石中碳酸鈣的質量為x，CaCO10044x＝10g大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為10g答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%。故答案為：（1）4.4；（2）66.7%?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。8．（2025?安徽一模）早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅，主要原理：鐵和硫酸銅反應制備銅。（1）鐵與硫酸銅反應的現(xiàn)象有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。（2）加入0.56kg鐵粉回收銅，計算消耗硫酸銅的質量?！究键c】不含雜質的化學方程式計算；金屬的化學性質．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；（2）1.6kg。【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來分析；（2）根據(jù)鐵粉的質量和化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象為有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；（2）設消耗硫酸銅的質量為x。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu561600.56kgx56160x＝1.6kg答：消耗硫酸銅的質量為1.6kg。故答案為：（1）有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；（2）1.6kg。【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。9．（2025?日照一模）某工廠廢氣中的SO2可用以下方式處理：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O，取一定質量的NaOH溶液，用上述原理處理廢氣，恰好完全反應后得到200g溶質質量分數(shù)14.2%的溶液。計算：（1）參加反應的SO2質量是12.8g。（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）（3）若分別取溶質質量分數(shù)20%和5%的NaOH溶液，配制成溶質質量分數(shù)15%的NaOH溶液，則所取兩種溶液的質量比為2：1。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）12.8；（2）8.7%；（3）2：1?！痉治觥浚?）根據(jù)化學方程式和生成硫酸鈉的質量進行計算；（2）根據(jù)化學方程式和生成硫酸鈉的質量進行計算；（3）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質質量不變進行分析?！窘獯稹拷猓涸O參加反應的二氧化硫的質量為x，參加反應的氧氣的質量為y，參加反應的氫氧化鈉的質量為z。2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O12832160284xyz200g×14.2%128284x＝12.8g32284y＝3.2g160284z＝16g（1）參加反應的SO2質量是12.8g；（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為：16g200g-（3）設所取兩種溶液的質量分別是a、b，20%aa：b＝2：1故答案為：（1）12.8；（2）8.7%；（3）2：1?！军c評】本題主要考查化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。10．（2025?陜西模擬）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的氫氧化鈉溶液，于是取出20g該溶液向其中滴加0.73%的稀鹽酸，通過測pH來確定該氫氧化鈉溶液的濃度。實驗過程中pH的變化如圖3。（1）圖3中a點對應溶液的溶質是NaCl和NaOH。（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)?！究键c】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．【答案】（1）NaCl和NaOH；（2）2%?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，圖像中的變化趨勢從小于7逐漸變化到大于7進行分析；（2）根據(jù)鹽酸的質量和質量分數(shù)結合化學方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）圖像中的變化趨勢從大于7逐漸變化到小于7，所以進行的操作是將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當加入溶液質量為ag時，溶液的pH值大于7，溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉；（2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為x。NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.520gx50g×0.73%4036.5x＝2%答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為2%。故答案為：（1）NaCl和NaOH；（2）2%?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。11．（2025?阜陽一模）侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，興趣小組取4g樣品放入錐形瓶中，并加入足量稀硫酸（如圖所示，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）。實驗結束后測得進入量筒中水的體積為660mL（假設該條件下CO2的密度為2g/L）。（1）求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（2）下列因素會導致所測樣品中純堿的質量分數(shù)偏小的是AC。（填字母序號）A．裝置漏氣B．實驗中俯視讀取量筒中水的體積C．實驗產(chǎn)生的氣體未完全逸出D．實際稱量的純堿樣品多于4g【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）79.5%；（2）AC?！痉治觥浚?）根據(jù)二氧化碳的質量可通過化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質量，進而計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；（2）（2）A、根據(jù)裝置漏氣會使部分二氧化碳逸散到空氣中，導致測得的二氧化碳體積偏小分析；B、根據(jù)實驗中俯視讀取量筒中水的體積，會使讀取的體積比實際值偏大分析；C、根據(jù)實驗產(chǎn)生的氣體未完全逸出，會使測得的二氧化碳體積偏小分析；D、根據(jù)實際稱量的純堿樣品多于4g，產(chǎn)生的二氧化碳偏多分析。【解答】解：（1）生成二氧化碳的體積V＝660mL＝0.66L生成二氧化碳的質量m＝ρV＝2g/L×0.66L＝1.32g設樣品中碳酸鈉的質量為xNa10644x＝3.18g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為3.18答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為79.5%。（2）A、裝置漏氣會使部分二氧化碳逸散到空氣中，導致測得的二氧化碳體積偏小，根據(jù)化學方程式計算出的碳酸鈉質量偏小，從而使所測樣品中純堿的質量分數(shù)偏??；B、實驗中俯視讀取量筒中水的體積，會使讀取的體積比實際值偏大，即測得的二氧化碳體積偏大，進而導致計算出的碳酸鈉質量偏大，所測樣品中純堿的質量分數(shù)偏大；C、實驗產(chǎn)生的氣體未完全逸出，會使測得的二氧化碳體積偏小，導致計算出的碳酸鈉質量偏小，所測樣品中純堿的質量分數(shù)偏??；D、實際稱量的純堿樣品多于4g，產(chǎn)生的二氧化碳偏多，進而導致計算出的碳酸鈉質量偏大，所測樣品中純堿的質量分數(shù)偏大。故答案為：（1）79.5%；（2）AC。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。12．（2025?路北區(qū)一模）某小組同學為測定本地區(qū)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取12.5g樣品于燒杯中，實驗過程及數(shù)據(jù)如圖所示（已知石灰石中其他成分不參與反應）。請計算：（1）生成氣體的總質量是4.4g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）4.4；（2）80%?！痉治觥浚?）根據(jù)質量守恒定律分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）生成氣體的總質量是12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為10g12.5g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。故答案為：（1）4.4；（2）80%?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。13．（2025?忻府區(qū)一模）造紙術的發(fā)明對人類社會發(fā)展具有重大貢獻。在制石頭紙的過程中，用到了方解石（主要成分為CaCO3，其他成分不參加反應）。為測定石頭紙中碳酸鈣的含量，取石頭紙樣品5g向其中加入足量稀鹽酸，利用CO2傳感器做了實驗記錄，實驗數(shù)據(jù)如圖。（1）加入50g稀鹽酸后，CO2的質量不再變化的原因是碳酸鈣已完全反應。（2）計算石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）碳酸鈣已完全反應；（2）90%。【分析】（1）根據(jù)加入50g稀鹽酸，碳酸鈣恰好完全反應分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式進行計算?！窘獯稹浚?）加入50g稀鹽酸，碳酸鈣恰好完全反應，所以之后CO2的質量不再變化；（2）設石頭紙樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO10044x＝4.5g石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為4.5g答：石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為90%。故答案為：（1）碳酸鈣已完全反應；（2）90%?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。14．（2025?安定區(qū)模擬）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取16g該樣品（雜質不參加反應也不溶于水），加入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后燒杯內物質的總質量為211.6g。計算：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）4.4g；（2）62.5%?！痉治觥浚?）根據(jù)質量守恒定律得出二氧化碳的質量；（2）根據(jù)二氧化碳的質量結合反應的方程式計算碳酸鈣的質量，進而計算質量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為16g+200g﹣211.6g＝4.4g，故答案為：4.4g；（2）解：設碳酸鈣質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是：10g16g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是62.5%。【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用及利用化學方程式進行計算的能力，難度不大。15．（2025?長沙模擬）某化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水；且為了反應充分，盡可能地將石灰石粉碎）。稱取6g樣品，把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質量為10g）。將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，充分反應后對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了稱量，記錄如表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的總質量（g）1020304050燒杯和試劑總質量（g）25.5635.1244.6854.2464.24（1）求樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為1.76g。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）1.76；（2）66.7%?！痉治觥浚?）根據(jù)化學反應前后物質的總質量不變結合表中數(shù)據(jù)來分析；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則燒杯和樣品總質量的減少就是生成的二氧化碳的質量；第1、2、3、4、5次生成二氧化碳質量總質量分別為10g+6g+10g﹣25.56g＝0.44g、10g+6g+20g﹣35.12g＝0.88g、10g+6g+30g﹣44.68g＝1.32g、10g+6g+40g﹣54.24g＝1.76g、6g+10g+50g﹣64.24g＝1.76g；則樣品完全反應后生成二氧化碳的質量1.76g。（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76g10044x＝4g則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：4g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%。故答案為：（1）1.76；（2）66.7%?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。16．（2025?吉安一模）銅鐵合金常用于手機處理器的屏蔽罩、散熱板、卡槽等部件的制造。為測定某銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的甲同學將8g該合金粉末樣品加入160g10%的硫酸銅溶液中，二者恰好完全反應。同時，為了充分利用資源，該同學還對反應后的物質進行了如圖所示的回收處理：（1）m的值為8.8。（2）計算該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）5%的硫酸亞鐵溶液可用作缺鐵花卉的營養(yǎng)液，實驗中應向不飽和濾液中加入水的質量為144.8g。（4）為驗證實驗結果，小組決定用另一種方法再次測定。興趣小組的乙同學將8g該合金粉末樣品加入160g足量稀硫酸中，充分反應，則乙同學需要測量的數(shù)據(jù)是生成氫氣的質量?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）8.8；（2）70%；（3）144.8；（4）生成氫氣的質量。【分析】（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，由題中數(shù)據(jù)結合化學方程式的計算來分析；（2）根據(jù)質量分數(shù)的計算來分析；（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變來分析；（4）根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣來分析?！窘獯稹拷猓海?）將8g鐵銅合金粉末樣品加入160g10%的硫酸銅溶液中，銅和硫酸銅不反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，參加反應的硫酸銅質量為：160g×10%＝16g；設參加反應的鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5616015264x16gzy56160=x16gx＝5.6g，y＝6.4g，z＝15.2g則8g鐵銅合金粉末樣品中鐵的質量為5.6g，銅的質量為：8g﹣5.6g＝2.4g，生成銅的質量為6.4g，生成硫酸亞鐵的質量為15.2g，所以反應后得到銅的質量為：2.4g+6.4g＝8.8g，即m的值為8.8。（2）由（1）的計算可知，該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)為：5.6g8g×答：該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)為70%。（3）由（1）的計算可知，生成硫酸亞鐵的質量為15.2g，則5%的硫酸亞鐵溶液的質量為：15.2g÷5%＝304g，則實驗中應向不飽和濾液中加入水的質量為：304g﹣159.2g＝144.8g。（4）為驗證實驗結果，小組決定用另一種方法再次測定。興趣小組的乙同學將8g該合金粉末樣品加入160g足量稀硫酸中，充分反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則乙同學需要測量的數(shù)據(jù)是生成氫氣的質量（或反應后剩余的總質量），由生成氫氣的質量可求出樣品中鐵的質量。故答案為：（1）8.8；（2）70%；（3）144.8；（4）生成氫氣的質量?！军c評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。17．（2025?阜寧縣模擬）在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。說明早在2000多年前，我國人民就已經(jīng)知道利用鐵的金屬活動性強于銅，使鐵從硫酸銅溶液中置換出銅。如圖表示小明的化學學習小組對此進行探究的數(shù)量關系。請計算：（1）參加反應的鐵的質量是11.2克。（2）反應生成的銅完全附著在鐵棒上，這樣的金屬棒上銅的質量分數(shù)是多少？【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）11.2。（2）24.8%?！痉治觥胯F和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算。【解答】解：（1）參加反應的鐵的質量是50克﹣38.8克＝11.2克。故答案為：11.2。（2）設生成銅的質量為X。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu566411.2克X5664X＝12.8克金屬棒上銅的質量分數(shù)是12.8克50克答：金屬棒上銅的質量分數(shù)是24.8%?！军c評】本題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。18．（2025?甘肅模擬）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到的氧氣如圖所示。請完成下列問題。（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為2.5g。（2）計算原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）2.5；（2）3.4g?！痉治觥浚?）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；（2）根據(jù)生成氧氣的質量可以計算過氧化氫的質量?！窘獯稹拷猓海?）二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣二氧化錳的質量為2.5g；故答案為：2.5；（2）由圖可知，收集到的1.6g氣體是氧氣，設過氧化氫的質量為x，2H2O2MnO2ˉ2H26832x1.6g6832x＝3.4g答：原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量3.4g?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。19．（2025?城中區(qū)模擬）為了測定某含雜質7%的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：（1）生成氫氣的質量是0.4g。（2）計算該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）0.4（2）80%?！痉治觥扛鶕?jù)質量守恒定律可以計算出反應生成氫氣的質量，然后結合反應的化學方程式可以得出求鋅的質量，進而計算雜質的質量分析銅的質量分數(shù)；【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則生成氫氣的質量是：100g+100g﹣199.6g＝0.4g；故答案為：0.4；（2）設該黃銅樣品中鋅的質量為x。Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.4g652x＝13g則該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：100答：該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為80%。【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。20．（2025?江西模擬）學習了碳的化學性質后，為確定木炭和氧化銅反應的最佳質量比，社團同學利用如圖裝置，在實驗室進行多次實驗，如表為其中一次實驗的相關數(shù)據(jù)：反應過程試管A中固體的總質量/g反應前35.0反應后30.6（1）實驗剛開始時，試管B中有氣泡，但澄清石灰水不變渾濁的原因是剛開始排出的是裝置內的空氣。（2）反應生成的二氧化碳的質量為4.4g。（3）計算該實驗中參加反應的氧化銅的質量。（寫出計算過程）（4）社團同學通過多次實驗總結出木炭與氧化銅的最佳質量比為1：12，紅色固體中無黑色固體，實驗中過量的黑色固體消失的原因為C+CO2高溫ˉ2CO【考點】化學方程式與實驗的計算；木炭還原氧化銅的實驗．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）剛開始排出的是裝置內的空氣；（2）4.4g；（3）16g；（4）C+CO2高溫ˉ2CO【分析】（1）根據(jù)剛開始排出的是裝置內的空氣來分析；（2）根據(jù)化學反應前后物質的總質量不變來分析；（3）根據(jù)二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析；（4）根據(jù)碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳來分析?！窘獯稹拷猓海?）實驗剛開始時，試管B中有氣泡，但澄清石灰水不變渾濁的原因是剛開始排出的是裝置內的空氣。（2）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則固體減少的質量為生成二氧化碳的質量，所以反應生成的二氧化碳的質量為：35.0g﹣30.6g＝4.4g。（3）設該實驗中參加反應的氧化銅的質量為x。C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO216044x4.4g16044x＝16g答：該實驗中參加反應的氧化銅的質量為16g。（4）由反應的化學方程式C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2↑可知，參加反應的碳和氧化銅的質量比為12：160，社團同學通過多次實驗總結出木炭與氧化銅的最佳質量比為1：12＝12：144，此時碳過量，而紅色固體中無黑色固體，則實驗中過量的碳消失的原因可能是碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：C+CO2高溫ˉ故答案為：（1）剛開始排出的是裝置內的空氣；（2）4.4g；（3）16g；（4）C+CO2高溫ˉ2CO【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。21．（2025?漢臺區(qū)一模）為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，興趣小組進行了如下實驗。（雞蛋殼中的其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應）請分析并計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質量為4.4g。（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果精確至0.1%）。【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）4.4；（2）66.7%。【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變來分析；（2）根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質量和化學方程式的計算來分析。【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生二氧化碳的質量為：15g+80g﹣90.6g＝4.4g；（2）設參加反應的碳酸鈣質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g則該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：10g15g×答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為66.7%。故答案為：（1）4.4；（2）66.7%?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。22．（2025?長治一模）黃銅（銅鋅合金）有較強的耐磨性能，常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等。某課外實驗小組的同學欲測定某黃銅中鋅的質量分數(shù)，在教師的指導下，他們取10g黃銅樣品于燒杯中，加入75g稀鹽酸充分反應（稀鹽酸過量），最終測得燒杯內物質的總質量為84.9g。（1）觀點分享：產(chǎn)生氫氣的質量是0.1g。（2）展示交流：請在答題卡上寫出計算過程?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）0.1g；（2）32.5%?！痉治觥浚?）根據(jù)化學反應前后物質的總質量不變來分析；（2）根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質量和化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）銅和稀鹽酸不反應，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，產(chǎn)生氫氣的質量為：10g+75g﹣84.9g＝0.1g；（2）設參加反應的鋅的質量為x。Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652x0.1g652x＝3.25g則該黃銅中鋅的質量分數(shù)為：3.25g10g×答：該黃銅中鋅的質量分數(shù)為32.5%。故答案為：（1）0.1g；（2）32.5%?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

考點卡片1．純凈物和混合物的判別【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據(jù)純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當然，也有一定的規(guī)律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質，并且有且只有一個化學式；所以只要某物質有化學式，也就不用再細分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構成的物質，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構成的物質，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與純凈物和混合物的概念、物質的組成和構成及進一步分類等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實質（即它的物質組成，也就是它由幾種物質組成的）．否則，就會誤入圈套，進而導致出錯失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因為冰和水都是由水分子構成的，它們是同一種物質）．2．木炭還原氧化銅的實驗【知識點的認識】一、實驗原理：木炭在高溫條件下將氧化銅還原為銅，化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑。二、實驗裝置：1、反應裝置：一般使用酒精噴燈或普通酒精燈加網(wǎng)罩來提供高溫環(huán)境。2、氣體收集和檢驗裝置：用于收集和檢驗生成的二氧化碳氣體，通常使用澄清石灰水。三、實驗藥品：木炭粉、氧化銅粉末。四、實驗步驟：1、檢查裝置的氣密性，確保裝置不漏氣。2、將木炭粉和氧化銅粉末按一定比例混合均勻，放入硬質玻璃管中。3、固定裝置，先預熱，然后集中加熱反應物。4、反應結束后，先撤離導管，再熄滅酒精燈，防止石灰水倒吸使試管炸裂。5、待冷卻后，取出反應后的固體，觀察顏色變化。五、實驗現(xiàn)象：1、黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明有銅生成。2、澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。六、注意事項：1、反應條件為高溫，要保證加熱充分。2、木炭和氧化銅的質量比要適當，一般為1：10左右。3、實驗結束后，要等裝置冷卻后再拆卸，防止燙傷。七、實驗拓展：1、探究影響反應速率的因素，如溫度、反應物的顆粒大小等。2、對比不同還原劑（如氫氣）還原氧化銅的實驗，比較它們的優(yōu)缺點?！久}方向】1、實驗裝置及儀器的識別與用途考查實驗中使用的儀器，如試管、酒精燈、鐵架臺等。詢問某些儀器的特定用途，如澄清石灰水的作用（檢驗是否生成二氧化碳）。2、實驗原理及化學方程式要求書寫木炭還原氧化銅的化學方程式，并進行配平?；诨瘜W方程式進行相關計算，如反應物與生成物的質量比等。3、實驗操作步驟排列正確的實驗操作順序，如裝藥品、連接裝置、加熱、檢驗產(chǎn)物等。指出操作中的錯誤及可能導致的后果，如加熱前未排盡裝置內空氣。4、實驗現(xiàn)象描述實驗過程中的現(xiàn)象，如固體顏色的變化（黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色）、生成氣體使澄清石灰水變渾濁等。根據(jù)現(xiàn)象判斷反應是否發(fā)生以及反應的程度。5、實驗改進與創(chuàng)新提出對原實驗裝置或操作的改進方案，以提高實驗效果或安全性。6、實驗誤差分析分析實驗結果產(chǎn)生偏差的原因，如反應物不純、加熱溫度不夠等。7、物質的檢驗與鑒別鑒別反應后的固體產(chǎn)物中是否含有氧化銅或銅。檢驗生成的氣體是否為二氧化碳，以及檢驗方法的正確性。8、實驗安全問題強調實驗過程中的安全注意事項，如防止燙傷、防止一氧化碳中毒等。9、綜合應用【解題方法點撥】一、實驗原理明確反應方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑。理解木炭在高溫下奪取氧化銅中的氧，將氧化銅還原為銅。二、實驗裝置1、熟悉實驗儀器：包括酒精燈（提供高溫）、試管（反應容器）、鐵架臺（固定裝置）等。2、裝置的連接順序和要點：要保證氣密性良好，防止氣體泄漏影響實驗結果。三、實驗步驟1、檢查氣密性：這是實驗成功的關鍵步驟之一，若裝置漏氣，可能導致實驗失敗。2、裝藥品：注意藥品的添加順序和用量。3、固定裝置：使試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。4、加熱：先預熱，然后集中加熱反應物部位。5、實驗結束：先撤導管，后熄滅酒精燈，防止倒吸。四、實驗現(xiàn)象1、觀察固體的顏色變化：黑色粉末（氧化銅和木炭）逐漸變?yōu)榧t色（生成了銅）。2、澄清石灰水的變化：澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳。五、產(chǎn)物檢驗1、銅的檢驗：觀察固體顏色為紅色。2、二氧化碳的檢驗：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。六、實驗注意事項1、木炭和氧化銅要研磨均勻，以增大接觸面積，使反應充分進行。2、加熱時要控制溫度，確保達到反應所需的高溫。七、解題技巧1、對于實驗操作順序的選擇題，要根據(jù)上述步驟的先后順序進行判斷。2、對于實驗現(xiàn)象描述的題目，要全面且準確，包括固體、液體、氣體等方面的變化。3、實驗改進或誤差分析類問題，要從反應條件、裝置氣密性、藥品用量等方面思考。3．有關溶質質量分數(shù)的簡單計算【知識點的認識】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質質量分數(shù)的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量．②溶質的質量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（即該溫度下該溶質質量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質和溶液（或溶劑）的質量，求算溶質的質量分數(shù)．此時，只要將已知的質量代入相應的計算公式，進行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質的溶解度，求算該溶質的質量分數(shù)．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質的質量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可．3．已知溶質的質量分數(shù)和溶液（或溶質）的質量，求算溶質（或溶液或溶劑）的質量．此時，可將已知的溶質的質量分數(shù)和溶液的質量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質量是溶液的質量與溶質的質量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，求算該溶質在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質的質量分數(shù)代入相應的變形公式中，進行計算即可．5．溶液稀釋前后有關溶質的質量分數(shù)的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學反應時的有關溶質的質量分數(shù)的綜合計算；即有關溶質的質量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質的質量分數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據(jù)質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量＝反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀（或雜質）的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數(shù)了．②如果反應后的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質的質量分數(shù)了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質質量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質的質量分數(shù)及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質的質量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在有關溶質的質量分數(shù)的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．3．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．4．金屬的化學性質【知識點的認識】金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）1．鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結構疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O42．鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO3．鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O34．銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應：現(xiàn)象、結論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應：現(xiàn)象、結論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性質的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、合金與合金的性質、金屬活動性順序及其應用、實驗現(xiàn)象及結論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、金屬活動性順序及其應用、化學方程式的書寫等關聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學性質來分析、推斷、選擇或解答有關實驗現(xiàn)象、實驗結論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬性質及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質及用途，常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質，金屬活動性順序及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質、金屬活動性順序及其應用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的化學性質等知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯(lián)系（即性質用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．5．元素的質量分數(shù)計算【知識點的認識】元素質量分數(shù)的計算是指利用相對原子質量，根據(jù)化學式來計算某物質中所含的某元素的質量分數(shù)．計算公式是：“某元素質量分數(shù)＝該原子的相對原子質量×該原子個數(shù)該物質的相對分子質量×100%”．當然，如果知道了物質和其中某元素的實際質量，就可以利用公式該元素的實際質量/該物質的實際質量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量分數(shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、標簽上標示的物質成分及其含量、化學式的意義及有關的其它計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量分數(shù)的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量分數(shù)，或者是利用物質中各元素的質量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質量分數(shù)的計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質量分數(shù)的公式中的相對原子質量和相對分子質量都是原相對質量而不是實際質量，但是計算出來的元素的質量分數(shù)與利用元素和物質的實際質量計算出來的是相等的．因為，相對原子質量和相對分子質量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和分子的實際質量（即某原子或分子的實際質量＝該原子或分子的相對原子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12），但是當用來計算元素的質量分數(shù)的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質量分數(shù)的計算公式，采用相對原子質量和相對分子質量來計算時，是根本不會影響各元素的質量比的．2．利用公式計算物質的各元素質量分數(shù)時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質中各元素的質量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數(shù)設為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還可以利用某物質中各元素的質量比，來計算其中某元素的質量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．6．根據(jù)化學反應方程式的計算【知識點的認識】根據(jù)化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：1．設未知量，即﹣﹣﹣的質量為x．2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的．3．將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）．4．列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比．5．求算結果，注意一定要有單位．6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么．根據(jù)化學反應方程式的計算的格式，以“工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？”為例，介紹如圖所示：．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將