鹽類的水解實驗教學(xué)設(shè)計?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。掌握鹽類水解的實質(zhì)，理解鹽類水解對溶液酸堿性的影響及變化規(guī)律。了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.過程與方法目標(biāo)通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和分析歸納能力。經(jīng)歷對實驗現(xiàn)象的分析、推理，體會科學(xué)探究的一般方法，提高解決問題的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過實驗探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。體會化學(xué)知識與生活實際的緊密聯(lián)系，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律。鹽類水解離子方程式的書寫。2.教學(xué)難點鹽類水解的實質(zhì)。影響鹽類水解程度的因素。

三、教學(xué)方法講授法、實驗探究法、討論法相結(jié)合

四、教學(xué)過程

（一）課程導(dǎo)入（5分鐘）【教師】同學(xué)們，在開始今天的課程之前，我們先來思考一個生活中的問題。大家都知道純堿是一種常用的洗滌劑，它的水溶液呈堿性，可我們知道它是鹽，不是堿，為什么它的水溶液會顯堿性呢？這就是我們今天要探究的內(nèi)容鹽類的水解。

【板書】鹽類的水解

（二）新課講授（30分鐘）1.鹽溶液的酸堿性探究（15分鐘）【教師】下面請同學(xué)們完成教材上的實驗33，測定下列鹽溶液的pH值：NaCl、Na?CO?、NH?Cl、CH?COONa、AlCl?，并記錄實驗結(jié)果?！緦W(xué)生實驗】學(xué)生分組進行實驗，測定鹽溶液的pH值，并記錄數(shù)據(jù)。【教師巡視指導(dǎo)】提醒學(xué)生正確使用pH試紙，規(guī)范實驗操作?！窘處煛空埜餍〗M匯報實驗結(jié)果?！緦W(xué)生】NaCl溶液pH=7Na?CO?溶液pH>7NH?Cl溶液pH<7CH?COONa溶液pH>7AlCl?溶液pH<7

【教師】根據(jù)實驗結(jié)果，我們可以將這些鹽溶液分為三類：中性、堿性、酸性。那為什么不同的鹽溶液會呈現(xiàn)出不同的酸堿性呢？下面我們來分析一下?！景鍟恳弧Ⅺ}溶液的酸堿性1.實驗結(jié)果分析

2.鹽類水解的實質(zhì)（15分鐘）【教師】以CH?COONa溶液為例，我們來分析一下它呈堿性的原因。CH?COONa在水溶液中會發(fā)生電離：CH?COONa=CH?COO?+Na?，而水也會發(fā)生微弱的電離：H?O?H?+OH?。CH?COO?會和水電離出的H?結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH?COOH，從而使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(OH?)增大，c(H?)減小，所以溶液顯堿性?！景鍟?.鹽類水解的實質(zhì)以CH?COONa為例分析：CH?COONa=CH?COO?+Na?H?O?H?+OH?CH?COO?+H??CH?COOH總反應(yīng)：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?【教師】像這樣，在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。【板書】鹽類水解的定義

【教師】請同學(xué)們思考一下，NH?Cl溶液呈酸性的原因是什么？并寫出相關(guān)的離子方程式?！緦W(xué)生思考并回答】NH??會和水電離出的OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH?·H?O，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H?)增大，c(OH?)減小，所以溶液顯酸性。離子方程式為：NH??+H?O?NH?·H?O+H??！窘處煛亢芎?，通過對這兩種鹽溶液的分析，我們進一步理解了鹽類水解的實質(zhì)。那是不是所有的鹽都會發(fā)生水解呢？什么樣的鹽會發(fā)生水解呢？

（三）深入探究（20分鐘）1.鹽類水解的條件（10分鐘）【教師】請同學(xué)們根據(jù)剛才的分析，討論并總結(jié)鹽類水解的條件?！緦W(xué)生討論】【教師】哪位同學(xué)來回答一下？【學(xué)生】有弱才水解，無弱不水解。即鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子?！窘處煛糠浅Ｕ_。只有含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽才會發(fā)生水解。

2.鹽類水解的規(guī)律（10分鐘）【教師】根據(jù)鹽類水解的條件，我們來總結(jié)一下鹽類水解的規(guī)律。誰能說一說不同類型的鹽溶液的酸堿性有什么特點？【學(xué)生】強堿弱酸鹽溶液顯堿性，強酸弱堿鹽溶液顯酸性，強酸強堿鹽溶液顯中性?！窘處煛靠偨Y(jié)得很好。下面我們通過表格的形式來進一步明確鹽類水解的規(guī)律?！景鍟慷?、鹽類水解的規(guī)律|鹽的類型|實例|是否水解|水解離子|溶液酸堿性||||||||強堿弱酸鹽|CH?COONa、Na?CO?|是|弱酸根離子|堿性||強酸弱堿鹽|NH?Cl、AlCl?|是|弱堿陽離子|酸性||強酸強堿鹽|NaCl、KNO?|否|無|中性|【教師】請同學(xué)們記住這個規(guī)律，這對我們理解和判斷鹽溶液的酸堿性非常有幫助。

（四）鹽類水解離子方程式的書寫（15分鐘）【教師】鹽類水解的離子方程式是表示鹽類水解反應(yīng)的重要方式。下面我們來學(xué)習(xí)如何書寫鹽類水解的離子方程式?！景鍟咳?、鹽類水解離子方程式的書寫【教師】以CH?COONa為例，我們剛才已經(jīng)分析過它的水解過程，離子方程式為：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?。書寫鹽類水解離子方程式時要注意以下幾點：1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，要用"?"表示。2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，所以不用"↓"和"↑"符號。3.多元弱酸根離子的水解是分步進行的，以第一步水解為主。例如，CO?2?的水解：第一步：CO?2?+H?O?HCO??+OH?第二步：HCO??+H?O?H?CO?+OH?【教師】請同學(xué)們寫出NH?Cl、Na?CO?水解的離子方程式?！緦W(xué)生書寫】【教師巡視指導(dǎo)】糾正學(xué)生書寫過程中出現(xiàn)的錯誤?！窘處煛空垉晌煌瑢W(xué)到黑板上書寫，其他同學(xué)在下面完成?！緦W(xué)生板書】NH??+H?O?NH?·H?O+H?CO?2?+H?O?HCO??+OH?HCO??+H?O?H?CO?+OH?【教師】點評學(xué)生的板書，強調(diào)書寫規(guī)范。

（五）影響鹽類水解程度的因素（15分鐘）【教師】在實際生活中，我們會發(fā)現(xiàn)有些鹽溶液的酸堿性比較明顯，而有些則比較微弱。這是為什么呢？下面我們來探究影響鹽類水解程度的因素。【板書】四、影響鹽類水解程度的因素1.內(nèi)因（5分鐘）【教師】鹽類水解的程度首先取決于鹽本身的性質(zhì)。不同的鹽，其組成離子對應(yīng)的酸或堿越弱，水解程度越大。例如，等濃度的Na?CO?和CH?COONa溶液，Na?CO?溶液的堿性更強，因為H?CO?的酸性比CH?COOH更弱，CO?2?的水解程度更大?！景鍟?.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大。

2.外因（10分鐘）【教師】除了鹽本身的性質(zhì)外，外界條件也會影響鹽類水解的程度。下面我們通過實驗來探究溫度、濃度、外加酸堿等因素對鹽類水解的影響?！緦嶒?1】在兩支試管中分別加入2mL0.1mol/L的FeCl?溶液，將其中一支試管加熱，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦W(xué)生實驗】【教師】加熱后溶液的顏色有什么變化？【學(xué)生】溶液顏色變深?！窘處煛窟@說明加熱促進了FeCl?的水解。為什么加熱會促進鹽類水解呢？【教師】鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以水解程度增大?！景鍟?.外因溫度：升高溫度，水解程度增大（鹽類水解是吸熱反應(yīng)）。

【實驗42】在兩支試管中分別加入2mL0.1mol/L的FeCl?溶液，向其中一支試管中加入少量濃鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦W(xué)生實驗】【教師】加入濃鹽酸后溶液的顏色有什么變化？【學(xué)生】溶液顏色變淺?！窘處煛窟@說明加入酸抑制了FeCl?的水解。為什么加入酸會抑制鹽類水解呢？【教師】加入酸，溶液中c(H?)增大，使Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?的平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以水解程度減小?！景鍟客饧铀釅A：加酸抑制陽離子水解，加堿抑制陰離子水解。

【實驗43】在兩支試管中分別加入2mL0.1mol/L的FeCl?溶液，向其中一支試管中加入少量FeCl?固體，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦W(xué)生實驗】【教師】加入FeCl?固體后溶液的顏色有什么變化？【學(xué)生】溶液顏色變深?！窘處煛窟@說明增大鹽的濃度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，但水解程度減小。為什么增大鹽的濃度水解程度會減小呢？【教師】增大鹽的濃度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，但水解的離子數(shù)目增多的同時，溶液總體積也增大，水解離子的濃度相對減小，所以水解程度減小?！景鍟繚舛龋涸龃篼}的濃度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，但水解程度減小。

（六）課堂小結(jié)（5分鐘）【教師】本節(jié)課我們通過實驗探究了鹽類的水解，主要內(nèi)容包括鹽溶液的酸堿性、鹽類水解的實質(zhì)、條件、規(guī)律、離子方程式的書寫以及影響鹽類水解程度的因素。希望同學(xué)們能夠理解和掌握這些知識，并能運用到實際問題的解決中。

（七）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列物質(zhì)的水溶液中，哪些顯酸性？哪些顯堿性？哪些顯中性？KCl、NH?NO?、Na?SO?、CH?COOK、NaHCO?2.寫出下列鹽類水解的離子方程式：（1）K?S（2）FeCl?（3）NaF3.為了使Na?S溶液中c(Na?)/c(S2?)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液

【學(xué)生練習(xí)】【教師巡視指導(dǎo)】及時解答學(xué)生的疑問。

（八）布置作業(yè)（5分鐘）1.教材課后習(xí)題。2.思考：如何利用鹽類水解的知識來解釋生活中的一些現(xiàn)象，如明礬凈水、熱的純堿溶液去污能力強等。

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對鹽類