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文檔簡介
廣東省揭陽市產(chǎn)業(yè)園區(qū)2025年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強弱:HClO3>HNO3)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y>Z>M>XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>XC.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”,可變成紅色溶液D.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能增大2、下列有關(guān)實驗的說法中不正確的是()A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物,濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B.檢驗火柴頭中的氯元素,可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實驗中,要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,再與相同大小的金屬鈉反應(yīng),來判斷兩者羥基上氫的活性D.若皮膚不慎受溴腐蝕致傷,應(yīng)先用苯清洗,再用水沖洗3、下列說法中正確的是A.O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng),升溫,正反應(yīng)速率降低4、下列說法不正確的是()A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計的B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物C.銅屬于重金屬,化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅制器皿較安全,但銅鹽溶液都有毒D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體,但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒5、常溫下,將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是A.a(chǎn)=5.6B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)C.b點對應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-)D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO36、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是()A.3體積H2和足量N2B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H7、某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取ag該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O),稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固體完全溶解C.若b=a,則紅色固體粉末一定為純凈物D.b的取值范圍:0<b≤a8、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.分子中含有2種官能團B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗5molH2D.分子中不含手性碳原子9、下列反應(yīng)中,同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白10、某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種,實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說明廢液中一定含有Al3+B.由步驟②中紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種11、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求,口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布,俗稱口罩的“心臟”,是口罩中間的過濾層,能過濾細(xì)菌,阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料,由許多縱橫交錯的纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯B.聚丙烯的鏈節(jié):—CH2—CH2—CH2—C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHCH3D.聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色12、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.液氨作制冷劑 B.合成氨 C.大氣固氮 D.生物固氮13、用下圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項
①中物質(zhì)
②中物質(zhì)
預(yù)測②中的現(xiàn)象
A
稀鹽酸
碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
立即產(chǎn)生氣泡
B
濃硝酸
用砂紙打磨過的鋁條
產(chǎn)生紅棕色氣體
C
草酸溶液
高錳酸鉀酸性溶液
溶液逐漸褪色
D
氯化鋁溶液
濃氫氧化鈉溶液
產(chǎn)生大量白色沉淀
A.A B.B C.C D.D14、我國古代的青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法不正確的是()A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物,銅青是銅器上的綠色物質(zhì),則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?,是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機物15、在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3B.AuS-既作氧化劑又作還原劑C.每生成2.24L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD.反應(yīng)后溶液的pH值降低16、海洋是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外,還必須除去Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑,并對沉淀進行洗滌C.第②步的反應(yīng)是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:。請根據(jù)如圖回答:(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱___,鑒別A和可選用的試劑是___。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于加成反應(yīng)的是____;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。(4)寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___,____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)設(shè)計由制備的合成路線(無機試劑任選)。_____合成路線常用的表示方式為:18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:(1)A是甲苯,試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。(2)反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是______。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。(4)E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡式是______。(5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉,請把該合成路線補充完整(無機試劑任選)。_________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl19、綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________(填字母)。A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:①丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。20、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實驗儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次21、SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2,催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下,甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和液態(tài)水,該反應(yīng)的熱化方程式為___________。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖甲所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示:分析可知X為____________(寫化學(xué)式);0-t1時間段的反應(yīng)溫度為____________,0-t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。(4)25℃時,用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液的pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。(已知:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______,寫出陽極反應(yīng)方程式_______________________;陰極室得到的物質(zhì)是_____________,寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
在短周期主族元素中,可以形成強堿的是Na元素,所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2,單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明M為氮元素。綜上所述,M為氮元素,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素?!驹斀狻緼.X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素,M為氮元素,Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小,故A錯誤;B.X為氧元素,M為氮元素,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強,故B錯誤;C.若氣體甲為氯氣,則加熱“無色溶液”,由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定,溶液不變色,故C錯誤;D.NaClO屬于強堿弱酸鹽,能夠發(fā)生水解,可促進水的電離,故D正確;答案選D。2、C【解析】
A.對于能溶于水的待分離物質(zhì),濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相,以與水能混合的有機溶劑作流動相,故A正確;B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸,有白色沉淀生成證明有氯離子存在,故B正確;C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,則鈉先和水反應(yīng)了,故C錯誤;D.苯是有機溶劑,可以迅速溶解溴,使危害降到最低,所以若皮膚不慎受溴腐蝕致傷,應(yīng)先用苯清洗,再用水沖洗,故D正確;綜上所述,答案為C。3、B【解析】
A.O2-的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A正確;B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確;C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電,是因為其與水反應(yīng)生成NH3·H2O,所以能導(dǎo)電,NH3是非電解質(zhì),C錯誤;D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生,升高溫度,正逆反應(yīng)速率均加快,D錯誤;故答案選B。4、A【解析】
A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計的,不是膠體帶電,故A錯誤;B.鋁、氧化鋁具有兩性,酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身,因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物,故B正確;C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性,則銅鹽溶液都有毒,故C正確;D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用,是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用,所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒,故D正確;故選A。5、B【解析】
A.c(CO32-)=7.0×10-5mol·L-1時,c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L-1,Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9,當(dāng)c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L-1時,a×10-5mol·L-1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L-1,a=5.6,故A正確;B.1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?,CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化,是改變離子的濃度,使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動,不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小,故B錯誤;C.從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時,溶液為CaC2O4的飽和溶液,c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L-1,b點對應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-),故C正確;D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時溶液中c(C2O42-)==2mol·L-1,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=5.0×10-5×5.0×10-5,可知此時溶液中c(Ca2+)=1.25×10-9mol·L-1,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9可知溶液中的c(CO32-)===2.240mol·L-1,故溶液中n(CO32-)=2.240mol·L-1×0.5L=1.12mol,而還有生成的1mol碳酸鈣,故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol,故D正確;故選B?!军c睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項D為解答的難點,碳酸根有兩部分,沉淀的和溶解的兩部分,要利用Ksp進行計算。6、D【解析】
A.合成氨為可逆反應(yīng),則3體積H2和足量N2反應(yīng),氫氣不能完全轉(zhuǎn)化,生成氨氣小于2體積,選項A錯誤;B.催化劑不影響化學(xué)平衡,不能提高提高原料的利用率,選項B錯誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行,選項C錯誤;D.及時使氨液化、分離,可使平衡正向移動,則提高N2和H2的利用率,選項D正確;答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點,把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項A為解答的易錯點,合成氨為可逆反應(yīng)。7、C【解析】
根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量,因此b=a,此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子;2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物,加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng),與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液,銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)量,因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子;3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液,稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子;4、若ag紅色固體粉末只有Fe2O3,加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液,反應(yīng)后無固體剩余,因此b=0,此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子;5、若ag紅色固體粉末只有Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液,稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子;6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和Fe2O3,加入過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液,與Cu2O反應(yīng)生成銅和硫酸銅溶液,銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為Cu2O反應(yīng)生成的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量,因此b<a,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子;A.根據(jù)上述分析,反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種,故A正確。B.不論以何種形式組成的紅色固體,反應(yīng)后若有固體剩余,一定是銅。由于硫酸過量,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,形成硝酸,具有氧化性,可與銅反應(yīng),只要硝酸足夠,可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解,故B正確C.若b=a,即b<a,根據(jù)上述分析,紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物;Cu和Cu2O的混合物;只有Cu2O;Cu2O和Fe2O3的混合物,因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物,故C錯誤;D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析,b的取值范圍:0<b≤a,故D正確。答案選C。8、D【解析】
A.分子中含有三種官能團,包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基,A錯誤;B.采用“定一移一”的方法,二氯代物,如圖所示:、、,共有6種,B錯誤;C.1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成,1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成,而羧基不能與H2發(fā)生加成,則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗4molH2,C錯誤;D.分子中只有1個飽和碳原子,但是碳原子連有2個相同的H原子,因此分子中不含有手性碳原子,D正確。答案選D。9、B【解析】
A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故A錯誤;B.將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價),所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原,故B正確;C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙氯化銨,氯氣是氧化劑,部分氨氣是還原劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故C錯誤;D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),氣體既未被氧化也未被還原,故D錯誤;故選:B。10、D【解析】
沉淀甲灼燒后為紅棕色固體,該紅棕色固體為Fe2O3,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+;溶液甲中加入過量硫酸溶液,產(chǎn)生固體乙,則固體乙為BaSO4,說明廢液中一定含有Ba2+;溶液乙中加入過量鐵屑,產(chǎn)生紅色固體,該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有Cu2+,以此解答該題?!驹斀狻緼.由步驟④可知,廢液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中沒有Cu(OH)2,說明加入NaOH溶液后,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步驟①沉淀部分溶解,不能說明廢液中一定含有Al3+,A錯誤;B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲,將該沉淀灼燒,得到紅棕色固體,則該紅棕色固體為Fe2O3,沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤;C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液,因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀,C錯誤;D.溶液乙中加入過量鐵屑,得到紅色固體,該固體為Cu,說明溶液乙中含有Cu2+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種,D正確;故合理選項是D?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分離,離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護,注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。11、A【解析】
A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯,故A正確;B.聚丙烯的鏈節(jié):,故B錯誤;C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省,故C錯誤;D.聚丙烯中沒有不飽和鍵,不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,故D錯誤;故選A。12、A【解析】
A.液氨作制冷劑,液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨,是物理變化,不存在電子轉(zhuǎn)移,故A錯誤;B.合成氨是氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣,是氧化還原反應(yīng),存在電子轉(zhuǎn)移,故B正確;C.大氣固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物,發(fā)生氧化還原反應(yīng),存在電子轉(zhuǎn)移,故C正確;D.生物固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物,發(fā)生氧化還原反應(yīng),存在電子轉(zhuǎn)移,故D正確;故答案為A。13、C【解析】
A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉,故A錯誤;B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,得不到氣體,故B錯誤;C項草酸具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,故C正確;D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的,因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,故D錯誤;故選C。14、C【解析】
A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大,金屬性越弱的金屬使用越早,所以我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早,故A正確;B.Cu比Ag活潑,將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,構(gòu)成原電池,銅為負(fù)極,青銅器容易生成銅綠,故B正確;C.銅在空氣中長時間放置,會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅,因此《本草綱目》載有名“銅青”之藥物,銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅,故C錯誤;D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物,主要成分是有機物,故D正確;故選C。15、D【解析】
在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成,則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS-+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+,則A.氧化劑是AuS-,還原劑是亞鐵離子,根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項A錯誤;B.AuS-中Au的化合價降低,只作氧化劑,亞鐵離子是還原劑,選項B錯誤;C.不能確定氣體所處的狀態(tài),則每生成2.24L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol,選項C錯誤;D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生,因此溶液的pH值降低,選項D正確;答案選D。16、C【解析】
A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外,還必須除去Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì),故A正確;B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化,工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑,并對沉淀進行洗滌,故B正確;C.鎂離子要水解,因此第②步的反應(yīng)是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2,故C錯誤;D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑,SO2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4,故D正確;答案為C?!军c睛】工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳,不能用氫氧化鈉,要注意與實際應(yīng)用相聯(lián)系,工業(yè)要考慮成本問題。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙苯溴水+Br2+HBr;③NaOH水溶液、加熱或或【解析】
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,A的名稱為:乙苯;和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而前者不能,可以溴水區(qū)別二者,故答案為:乙苯;溴水;(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯,反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr;(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu),可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng),而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱,故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、;(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成,最后發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。18、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】
A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡式是,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式,可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,則F為,E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,以此解答該題?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,試劑a是:濃硫酸和濃硝酸,反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸和濃硝酸;取代;(2)光照條件下,氯氣可取代甲基的H原子,副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低,故答案為:副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低;(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH3CH=CHCOOCH2CH3;(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO,進一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。19、品紅溶液褪色吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵?!窘馕觥?/p>
二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃;三價鐵能使KSCN溶液變紅?!驹斀狻浚?)二氧化硫能使品紅褪色,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體,有毒,為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境,裝置C的作用是尾氣處理。(2)二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣,所以儀器連接順序是AFGBDH;②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復(fù)燃證明有氧氣生成;(4)三價鐵能使KSCN溶液變紅,證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵?!军c睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液,若變紅則含有Fe3+;檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅,再滴加雙氧水,若變紅則含有Fe2+;20、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時,選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進行選擇,即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi);E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時,通過計算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D?!军c睛】使用量筒量取液體時,應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會產(chǎn)生較大的誤差。21、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=+(2b-a)kJ/molH2S300℃mol/(L·min)36.45c(Na+)>
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