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陜西省咸陽市乾縣二中2025年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充。下列說法正確的是A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物2、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A.“時(shí)氣錯(cuò)逆,霾霧蔽日”,霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”;屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法,提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到D.“外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起”。對(duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)3、H2S為二元弱酸。20℃時(shí),向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)4、某高校的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極,經(jīng)過熔融鹽到陽極,最后回到正極5、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔS>0B.常溫下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體,c(H+)·c(CH3COO-)增大C.將1molCl2溶于水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和6、室溫下,將0.1000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L-1B.a(chǎn)點(diǎn):c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.b點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)D.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-57、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是A.上述流程中多次涉及到過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量D.MnSO4溶液→MnO2過程中,應(yīng)控制溶液pH不能太小8、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是該物質(zhì)的分子式C.B4C是一種原子晶體 D.B4C的電子式為9、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說法中正確的是()A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體,飛沫是分散劑,空氣是分散質(zhì)B.飲用水的凈化常用到明礬,明礬中無重金屬元素,長(zhǎng)期使用對(duì)身體無害C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒,84消毒液與潔廁靈可以混合使用,效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有機(jī)高分子化合物,屬于混合物10、下列說法不正確的是()A.HCOOH和CH3COOH互為同系物B.與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:35D.烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷11、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A.B.飽和C.D.12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA13、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是A. B. C. D.14、室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)B.向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣)C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)15、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,錯(cuò)誤的是()A.二氧化硫常用于漂白紙漿 B.漂粉精可用于游泳池水消毒C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組以甲苯為原料,設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題:已知:①②③(1)C中的官能團(tuán)的名稱為______,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,A→B的反應(yīng)類型為_______。(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R()的合成路線(其它試劑任選)。______________________________18、化合物W是一種藥物的中間體,一種合成路線如圖:已知:①②請(qǐng)回答下列問題:(1)A的系統(tǒng)命名為___。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。(3)反應(yīng)⑥所需試劑為___。(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。(5)F中官能團(tuán)的名稱是___。(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體,則符合下列條件的M共有__種(不含立體異構(gòu))。①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng),生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__(寫出其中一種)。(7)參照上述合成路線,以C2H5OH和為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線__。19、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除外,含有、、等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的溶液,將廢液中的還原為,其離子方程式為__________;該操作將還原為的目的是___________________。(2)操作的名稱為__________。(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2,緩慢通入,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________。(4)已知:;某含碘廢水(約為8)中一定存在,可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液)。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②__________________;③另從水層中取少量溶液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有;否則說明廢水中不含有。(5)二氧化氯(,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式:ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________;②若處理含相同量的廢液回收碘,所需的物質(zhì)的量是的______倍。20、三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0(1)裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______(2)裝置B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓(3)儀器丙的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)口。(4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65℃,原因是________。(5)稱取16.73gPOCl3樣品,配制成100mL溶液;取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。21、工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:已知:①鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。T/℃20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式______。(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)________________________________________________。(3)最后一個(gè)步驟中,用“熱水洗滌”的目的是______________________________。(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。①a中,陽極的電極反應(yīng)式是_________________________②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):__________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
按照排布規(guī)律,前3周期,一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左側(cè),均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族,且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期,出現(xiàn)灰色空格,填充副族元素,如Se?!驹斀狻緼、按照?qǐng)D示,白格填充的為主族元素和稀有氣體元素,灰格填充的為副族元素,A錯(cuò)誤;B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2種,B錯(cuò)誤;C、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則HNO3>H3PO4;C正確;D、非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),同主族元素,同上到下非金屬性減弱,同周期元素,從左到右,非金屬性增強(qiáng),則非金屬性排序?yàn)镺>N>P,氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物,H2O;D錯(cuò)誤;答案選D。2、B【解析】
A.霧所形成的分散系為氣溶膠,屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),正確,不選;B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取,萃取過程中沒有生成新物質(zhì),是物理變化,錯(cuò)誤,B選;C.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在;利用金和砂石密度的差異,可通過物理方法得到,正確,C不選;D.灼燒硝酸鉀會(huì)產(chǎn)生紫色,因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙?,所以?duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng),正確,D不選;答案選B。3、D【解析】
A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1,電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),故A錯(cuò)誤;B.通入HCl氣體之前,S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性,其水解程度較小,且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1,則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S),故C錯(cuò)誤;D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故D正確;故答案選D。4、B【解析】
A.由題圖知,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,該裝置為電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—,故B正確;C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子,將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,故C錯(cuò)誤;D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極,陽極流向正極,熔融鹽中沒有電子移動(dòng),故D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【解析】
A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應(yīng),則該反應(yīng)ΔS<0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體,氫離子濃度增大而抑制醋酸電離,則Kac(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)增大,選項(xiàng)B正確;C.Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023個(gè),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、C【解析】
A.加入20mL鹽酸時(shí),溶液的pH出現(xiàn)突躍,說明加入20mL鹽酸時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),酸堿的體積相等,則濃度相等,所以MOH濃度為0.1000mol·L-1,正確,A不選;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(M+)>c(Cl-)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,但MOH電離程度較小,所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正確,B不選;C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),錯(cuò)誤,C選;D.根據(jù)A選可知,MOH濃度為0.1000mol·L-1,不加入鹽酸時(shí),pH為11,溶液中的c(OH-)=10-3mol·L-1,則MOH是弱堿,其電離方程式為MOHM++OH-,由于其電離程度較小,則c(MOH)≈0.1mol·L-1,忽略水的電離,則c(M+)≈c(OH-)=10-3mol·L-1;則室溫下,MOH的電離常數(shù),正確,D不選。答案選C。7、C【解析】
A.上述流程中多次涉及到過濾操作,使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,這些都屬于硅酸鹽材質(zhì),A正確;B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡,電離產(chǎn)生的CO32-能消耗溶液中的H+,使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,B正確;C.用一定量的NaOH溶液和酚酞試液吸收二氧化硫,反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉溶液呈堿性,溶液顏色變化不明顯,不能準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量,C錯(cuò)誤;D.由于MnO2具有氧化性,當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí),MnO2的氧化性會(huì)增強(qiáng),所以MnSO4溶液→MnO2過程中,應(yīng)控制溶液pH不能太小,D正確;故合理選項(xiàng)是C。8、C【解析】
A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4C具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,而分子晶體硬度小、熔沸點(diǎn)低,A錯(cuò)誤;B.B4C屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,因此B4C不是該物質(zhì)的分子式B錯(cuò)誤;C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4C具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,說明該物質(zhì)屬于原子晶體,C正確;D.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,B4C中C和B形成四對(duì)共用電子,電子式為,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】
A.飛沫在空氣中形成氣溶膠,飛沫是分散質(zhì),空氣是分散劑,A不正確;B.明礬中的Al3+對(duì)人體有害,不能長(zhǎng)期使用,B不正確;C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合,會(huì)反應(yīng)生成Cl2,污染環(huán)境,C不正確;D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物,D正確;故選D。10、D【解析】A.HCOOH和CH3COOH均為羧酸,且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán),兩者互為同系物,故A正確;B.與CH3CH2CHO分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為3580Br,故C正確;D.根據(jù)系統(tǒng)命名法,烷烴CH3CH(CH3)C(CH3)311、C【解析】
A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,選項(xiàng)A能實(shí)現(xiàn);B、在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳?xì)怏w,在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-,其中碳酸氫鈉溶解度最小,析出碳酸氫鈉晶體,加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,選項(xiàng)B能實(shí)現(xiàn);C、硫燃燒生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,選項(xiàng)C不能實(shí)現(xiàn);D、氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂不穩(wěn)定,煅燒生成氧化鎂,選項(xiàng)D能實(shí)現(xiàn)。答案選C。12、C【解析】
A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中不含碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個(gè),故C正確;D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確,故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計(jì)算,則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選:C。13、D【解析】
C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目,再利用-OH原子團(tuán)替換H原子,判斷屬于醇的同分異構(gòu)體,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緾3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一羥基代物有2種分別為:CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3,C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu),即甲乙醚,故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷,具有2種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故A不選;B.C4H8可以為1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等,具有5種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故B不選;C.C6H4Cl2可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物,有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體,另外還可以是含有碳碳雙鍵以及三鍵的物質(zhì),故有大于3種同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體數(shù)目不相同,故C不選;D.C5H12有3種同分異構(gòu)體,分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷,同分異構(gòu)體數(shù)目相同,故D選;故選D。14、A【解析】
A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣),故A正確;B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3,則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤;D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2:發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故D錯(cuò)誤;答案為A。15、D【解析】
A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵,如Na2O2,故A錯(cuò)誤;B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的,不僅僅是金屬,如半導(dǎo)體材料硅等,故B錯(cuò)誤;C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小,與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,可能是多原子單質(zhì),如臭氧等,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物,而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對(duì)是否偏移判斷的,它們之間沒有必然的聯(lián)系。16、C【解析】
制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基和羧基取代反應(yīng)8、(其他答案只要正確也可)【解析】
根據(jù)A到B,B到C反應(yīng),推出溴原子取代苯環(huán)上的氫,取代的是甲基的鄰位,D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),引入碳碳雙鍵,即E為,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng),得到碳氧雙鍵,即F為,F(xiàn)到M發(fā)生的信息②類似的反應(yīng),即得到M?!驹斀狻?1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基,根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)A→B和B→C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);故答案為:羥基和羧基;;取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息①得出D→E的反應(yīng)方程式為;故答案為:。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰,如圖。(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種,容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位,②遇FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基③分子中含,至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、;故答案為:、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代,后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,然后與溴加成,再水解,因此由甲苯制備R()的合成路線;故答案為:。18、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫溴酸+CH3CH2OH+H2O羥基、醛基12【解析】
A到B發(fā)生信息①的反應(yīng),B到C發(fā)生信息②反應(yīng),且只有一種產(chǎn)物,則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有兩個(gè)碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基,則B應(yīng)為,則A為,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D?!驹斀狻?1)A為,根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應(yīng)為:2,3-二甲基-1,3丁二烯;(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程,所以為氧化反應(yīng);(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過程中羥基被溴原子取代,所需試劑為濃氫溴酸;(4)反應(yīng)③為C與乙醇的酯化反應(yīng),方程式為:+CH3CH2OH+H2O;(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醛基;(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體,且滿足:①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),即生成1mol二氧化碳,說明1molM中含有1mol羧基;②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng),生成108g即1molAg固體,說明0.5molM含0.5mol醛基;除去羧基和醛基還有4個(gè)碳原子,有兩種排列方式:和,先固定羧基有4種方式,再固定醛基,則有(數(shù)字表示醛基的位置):、、、,共有4+4+3+1=12種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(7)根據(jù)觀察可知目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的結(jié)構(gòu)相似,合成W需要I,合成I需要發(fā)生類似D與H的反應(yīng),原料即為D,則還需類似G的物質(zhì),乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷,其結(jié)構(gòu)與G類似,所以合成路線為:。【點(diǎn)睛】推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是理解題目所給信息反應(yīng)過程中結(jié)構(gòu)的變化,弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結(jié)構(gòu)對(duì)稱,然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡(jiǎn)單了。19、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】
含碘廢液含有CCl4、I2、I-等,加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子,分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),富集碘元素,加入四氯化碳萃取分液后,蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻?1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘離子,離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;碘微溶于水,而碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;使CCl4中的碘進(jìn)入水層;(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體,兩者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以操作X為分液,故答案為分液;(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分,所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng);根據(jù)圖示,儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶;氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣,故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度;球形冷凝管、錐形瓶;NaOH溶液;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知,①是排除水層中的碘單質(zhì),③是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子,因此②是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì),碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原為碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,檢驗(yàn)I-的方法為:從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生反應(yīng)為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-,故答案為從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,若溶液變藍(lán)色(發(fā)生反應(yīng)為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2)說明廢水中含I-,否則不含I-;(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘,是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì),二氧化氯被還原為氯離子,ClO2~Cl-~5e-,2I-~I(xiàn)2~2e-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒,每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,根據(jù)電子守恒,則處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍,故答案為2.5。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4),要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的意圖。20、否,長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過低反應(yīng)速度過慢;溫度過高,PCl3易揮發(fā),利用率低指示劑91.8%【解析】
A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣,通過加入雙氧水的量,可以控制產(chǎn)生氧氣的速率,氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去,裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗,可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng),起到安全瓶的作用,純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3,為了控制反應(yīng)速率,同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā),反應(yīng)的溫度控制在60~65℃,所以裝置C中用水浴加熱,POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫,為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置,同時(shí)吸收尾氣,所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管,據(jù)此分析解答(1)~(4);(5)測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量,用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫,然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子,KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3,結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀,進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量,根據(jù)元素守恒可計(jì)算出樣品中POCl3的質(zhì)量,進(jìn)而確定POCl3的質(zhì)
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