第1頁/共1頁2025北京平谷高三一?；瘜W(xué)注意事項(xiàng)1.本試卷共10頁，包括兩部分，19道小題。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.在答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級和姓名。3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5.考試結(jié)束，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ti-48第一部分選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。1.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號。下列與龍有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是A．紅山玉龍B．鎏金鐵芯銅龍C．云龍紋絲綢D．云龍紋瓷瓶A.A B.B C.C D.D2.下列表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的VSEPR模型：C.用電子式表示KCl的形成過程：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.有機(jī)物與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.淀粉、纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物完全相同B.油脂、蛋白質(zhì)和聚乙烯都是高分子化合物C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.石油的分餾、裂化、裂解發(fā)生變化的本質(zhì)相同4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.稀硝酸除去試管上的銀鏡：B.飽和溶液浸泡鍋爐水垢：C.泡沫滅火器的滅火原理：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：5.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）使用不正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置用于萃取碘水中的碘C.圖③裝置用于已知濃度強(qiáng)堿滴定酸溶液D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯6.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)為B.電池工作時(shí)，向正極移動(dòng)C.隔膜可以防止電池短路D.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A.合成塔中采用高溫、高壓、催化劑等條件均可加快反應(yīng)速率B.吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率C.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化D.尾氣中含有能形成酸雨的成分8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B、、鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中與8個(gè)配位，而NaCl晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D、、熱穩(wěn)定性逐漸減弱、、鍵能依次減小A.A B.B C.C D.D9.汽車尾氣的排放會(huì)對環(huán)境造成污染，利用催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO，反應(yīng)為。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得，下列說法正確的是A.汽車尾氣中的、是因汽油不充分燃燒產(chǎn)生的B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的數(shù)值減小C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為D.向平衡混合氣中再通入1molNO和，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)10.以丙烯腈為原料合成高分子樹脂X的合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.丙烯腈分子存在順反異構(gòu) B.甲分子中的碳原子均為雜化C.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng) D.高分子X水解可得到乙11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加幾滴溴水并振蕩產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：B測量和兩種飽和溶液的pH前者后者溶解度：C向、混合溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D壓縮注射器中的和混合氣體紅棕色逐漸變淺平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D12.近期中國科學(xué)家在低溫轉(zhuǎn)化研究方面取得新進(jìn)展，利用Fe氧簇MOF低溫催化甲烷反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)有利于減少溫室氣體排放B.為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成13.常溫下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過程未見氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程沒有白色沉淀生成B.過程中水的電離程度逐漸減小C.b點(diǎn)混合溶液中D.d點(diǎn)混合溶液中14.已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色。現(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，將該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：裝置序號操作現(xiàn)象①將試管置于冰水浴中溶液均呈粉紅色②加水稀釋③加少量固體以下結(jié)論和解釋正確的是A.等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為B.實(shí)驗(yàn)①可知：C.實(shí)驗(yàn)②加水稀釋后，降低導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知：絡(luò)合能力比絡(luò)合能力強(qiáng)第二部分非選擇題（共58分）本部分共5大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無效。15.工業(yè)上利用鈦與鐵可以制造多種新型合金材料，廣泛用于航空、船舶、醫(yī)療、儲能等領(lǐng)域。（1）基態(tài)核外電子排布式為______。（2）尿素與氯化鐵形成配合物是一種高效有機(jī)催化劑。尿素與鐵離子形成配位鍵時(shí)，最容易提供孤電子對的是______元素，原因是____________。（3）研究表明用作光催化劑可將、、等氧化為、。下列說法正確的是______（選填序號）。A．、均為直線型分子，但分子極性不同B．、、的第一電離能依次增大C．沸點(diǎn)比低得多，主要是因?yàn)榉肿娱g作用力較?。?）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（位于立方體的頂點(diǎn)，處于立方體的中心）。該晶體中，和周圍______個(gè)相緊鄰；若該晶胞的邊長為acm，則晶胞的密度為______（設(shè)為阿弗加德羅常數(shù)）。（5）納米晶體是一種貯氫容量大、價(jià)格低廉的儲氫材料?？捎蒑g和Fe的粉末在氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。16.硫化氫廣泛存在于燃?xì)饧肮I(yè)廢氣中，脫硫技術(shù)的應(yīng)用既可減少空氣污染又可回收硫。（1）熱分解法脫硫在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如下圖。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小______（填“>”“<”或“=”）。②平衡處于M點(diǎn)時(shí)，將溫度降至，若保持轉(zhuǎn)化率不變，需______（填“增大”或“減小”）壓強(qiáng)。（2）堿法脫硫：用溶液吸收已知?dú)淞蛩崤c碳酸的電離常數(shù)如下表。①用化學(xué)用語表示溶液顯堿性的原因______。②用過量溶液吸收的化學(xué)方程式為______。（3）間接電解法脫硫間接電解法脫硫示意圖如下：①寫出吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②在電解反應(yīng)器中再生時(shí)產(chǎn)率與理論值相差較大，可能的原因是______。17.氘代藥物是近年來醫(yī)藥領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，它是指將藥物分子上特定位點(diǎn)進(jìn)行氘原子（D）與普通氫原子（H）替換所獲得的藥物。一種治療遲發(fā)性運(yùn)動(dòng)障礙的氘代藥物Q的合成路線如下所示（部分試劑及反應(yīng)條件略）。資料：同位素會(huì)影響鍵能，一般同位素的質(zhì)量數(shù)越大鍵能也會(huì)越大。（1）E中所含官能團(tuán)的名稱為______。（2）A→B的反應(yīng)方程式為______。（3）下列說法不正確的是______。A.A可形成分子內(nèi)氫鍵B.J與互為同系物C.M中存在手性碳原子D.氘代藥物的特點(diǎn)之一是分子穩(wěn)定性增強(qiáng)（4）已知：過程中脫去一個(gè)水分子，且形成一個(gè)含氮的六元環(huán)。①L的結(jié)構(gòu)簡式為______。②上述反應(yīng)中鍵易斷裂的原因是______。（5）為了提高J的利用率，以G為原料，調(diào)整Q的合成路線如下。寫出兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，中間產(chǎn)物1______；中間產(chǎn)物2______。假設(shè)每步反應(yīng)的原料利用率均為a，若生產(chǎn)相同量的Q，調(diào)整后J的利用率是以前的______倍（用含a的代數(shù)式表示）。18.廢舊鋰離子電池的正極材料含鈷酸鋰，錳酸鋰，鎳酸鋰（）以及鋁片、石墨粉等，某小組設(shè)計(jì)方案回收金屬元素，流程如下：已知：過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)為：不同溫度下碳酸鋰的溶解度如下表：溫度（℃）20406080100溶解度（g）1.331.171.080.850.72（1）鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為______。（2）在廢舊電池的初步處理及堿浸環(huán)節(jié)，為加快速率，除了對原料粉碎處理，還可以采用的措施有______（寫出其中一種即可），步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）濾液A中的、、均為價(jià)，則的主要作用是______。（4）寫出過程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；步驟②中不能用鹽酸酸化溶液的原因是______。（5）濾液C中______。（6）濾液C反應(yīng)后獲得碳酸鋰固體的步驟主要有：______、______、洗滌、干燥。剩余液體中含有的陰離子主要有______（寫離子符號）。19.某實(shí)驗(yàn)小組制取少量溶液并探究其性質(zhì)。Ⅰ．制備（裝置如圖所示）。（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的方程式是______。（2）證明丙中NaOH已完全轉(zhuǎn)化為的操作和現(xiàn)象是______。II．將所得溶液稀釋到后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a和b。編號操作現(xiàn)象a向溶液中加入溶液溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，且3min內(nèi)無明顯變化b向溶液中加入溶液溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，30s時(shí)有無色有刺激性氣味氣體和白色沉淀，上層溶液變淺（3）用蘸有碘水的淀粉試紙接近反應(yīng)b的試管口，觀察到______，證實(shí)有生成，反應(yīng)的離子方程式為______。（4）對實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生氣體的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：水解使溶液中增大。假設(shè)2：存在時(shí)，與反應(yīng)生成CuCl白色沉淀溶液中增大。①假設(shè)1不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)2合理，實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______，。（5）小組同學(xué)繼續(xù)提出假設(shè)3：增強(qiáng)了的氧化性，并設(shè)計(jì)原電池實(shí)驗(yàn)（如圖所示）證明該假設(shè)。未加入NaCl固體時(shí)，溶液無明顯變化，請補(bǔ)全加入NaCl固體后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。（6）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用KSCN溶液檢驗(yàn)含的溶液否因氧化而變質(zhì)，但是如果溶液中存在少量時(shí)，會(huì)干擾檢驗(yàn)結(jié)果，試分析其中的原因______。（資料：是一種擬鹵離子，其性質(zhì)與鹵離子相似。）

參考答案第一部分選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上。1.【答案】B【詳解】A．紅山玉龍主要成分為SiO2和硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．婆金鐵芯銅龍主要成分為Cu，屬于金屬材料，B符合題意；C．云龍紋絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，C不符合題意；D．云龍紋瓷瓶主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；答案選B。2.【答案】D【詳解】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，該氧原子的結(jié)構(gòu)為，A項(xiàng)正確；B．的結(jié)構(gòu)中，中心原子為S，孤電子對數(shù)為1，鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為3，故VSEPR模型為平面三角形，B項(xiàng)正確；C．KCl為離子化合物，K原子失去一個(gè)電子形成，Cl原子得到一個(gè)電子形成，用電子式表示KCl的形成過程為，C項(xiàng)正確；D．乙烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3.【答案】C【分析】【詳解】A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A錯(cuò)誤；B．油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，乙醇分子中有羥基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故C正確；D．石油的分餾是利用石油中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，是物理過程，裂化、裂解發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)變化，所以本質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】A【詳解】A．稀硝酸與銀反應(yīng)時(shí)，硝酸作為氧化劑被還原，產(chǎn)物應(yīng)為NO，而非濃硝酸情況下的，正確方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．（溶度積較大）與飽和反應(yīng)生成更難溶的（溶度積較?。铣恋磙D(zhuǎn)化規(guī)律，方程式正確，B正確；C．與發(fā)生雙水解，生成沉淀和氣體，方程式電荷、原子均守恒，C正確；D．與Cu反應(yīng)生成和，符合氧化還原規(guī)律，方程式正確，D正確；故選A。5.【答案】C【詳解】A．濃鹽酸與MnO2加熱制取氯氣，圖①裝置正確，A不符合題意；B．用有機(jī)溶劑苯或CCl4萃取碘水中的碘，并分液，圖②裝置正確，B不符合題意；C．已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定酸溶液應(yīng)該用堿式滴定管，圖③錯(cuò)誤，C符合題意；D．乙酸和乙醇在濃硫酸催化劑作用下加熱制備乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯蒸氣用碳酸鈉溶液收集，圖④正確，D不符合題意；答案選C。6.【答案】C【分析】電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)，可知負(fù)極鋅失電子生成氫氧化鋅，正極二氧化錳得電子生成MnO(OH)?！驹斀狻緼．電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，陽離子移向正極，向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．隔膜位于電池的正極和負(fù)極之間，其主要功能是將正負(fù)極分開，防止電流直接通過正負(fù)極進(jìn)行循環(huán)，故C正確；D．正極發(fā)生反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；選C。7.【答案】C【分析】合成塔中發(fā)生，通過氨分離器得到的氨氣在氧化爐中發(fā)生，故A為氧氣，吸收塔中發(fā)生，氧氣的通入可以使轉(zhuǎn)化為，再發(fā)生與水的反應(yīng)，循環(huán)反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻緼．合成塔中發(fā)生反應(yīng)，高溫、高壓、催化劑等條件均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．A為氧氣，吸收塔中發(fā)生，氧氣的通入可以使轉(zhuǎn)化為，再發(fā)生與水的反應(yīng)，循環(huán)反應(yīng)，從而提高轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．合成氨反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，被還原，氨催化氧化制一氧化氮的反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．尾氣中含有、等，能形成硝酸酸雨，D項(xiàng)正確；答案選C。8.【答案】B【詳解】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，A正確；B．的中心碳原子為sp雜化，鍵角為；的中心碳原子為雜化，鍵角大約為；的中心碳原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)的中心碳原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個(gè)，周圍最多能排布6個(gè)，說明比半徑大，C正確；D．熱穩(wěn)定性和鍵能有關(guān)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，原子半徑，則、、鍵能依次減小，、、熱穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；故選B。9.【答案】C【分析】列三段式：平衡常數(shù)?！驹斀狻緼．CO是汽油不充分燃燒的產(chǎn)物，但NO主要由高溫下和反應(yīng)生成，與是否充分燃燒無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑僅降低活化能，不改變ΔH的數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成0.2mol/L的，對應(yīng)消耗2×0.2=0.4mol/L的NO，NO初始濃度為1mol/L，轉(zhuǎn)化率為

，故C正確；D．加入1molNO和1mol后，新濃度下Qc=≈0.425＞0.247，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。10.【答案】B【分析】與H2O、H+在加熱條件下反應(yīng)生成的甲為CH2=CHCOOH，由乙的分子式和可知，反應(yīng)①為2個(gè)與HCHO反應(yīng)生成，CH2=CHCOOH與發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子X?！驹斀狻緼．丙烯腈分子中有一個(gè)雙鍵碳原子連了兩個(gè)氫原子，不存在順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．甲為CH2=CHCOOH，分子中的碳原子均形成雙鍵，均為雜化，故B正確；C．反應(yīng)①為2個(gè)與HCHO反應(yīng)生成，據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知，還有水生成，不屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CH2=CHCOOH與發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子X，不是由縮聚反應(yīng)生成的高分子X，所以X水解不能得到乙，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.【答案】A【詳解】A．向溶液中滴加幾滴溴水并振蕩產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴單質(zhì)和硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑為溴單質(zhì)，硫單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，則能證明氧化性：，A正確；B．和的水解程度不同，溶解度不同，兩種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，不能通過測量和兩種飽和溶液的pH證明二者的溶解度大小，B錯(cuò)誤；C．向、混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀說明產(chǎn)生氫氧化鐵，但未說明混合溶液中、的濃度大小，故難以通過該現(xiàn)象說明氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解度大小，且二者是不同類型的沉淀，也難以說明溶解度常數(shù)的相對大小，C錯(cuò)誤；D．壓縮注射器中的和混合氣體，由于體積變小，氣體的濃度增大、顏色先變深而不是變淺，隨之發(fā)生平衡移動(dòng)，由于增壓該反應(yīng)向右移動(dòng)，故現(xiàn)象是先變深再有所變淺但比原來的深，D錯(cuò)誤；選A。12.【答案】C【分析】根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)方程式為?！驹斀狻緼．甲烷是一種溫室氣體，它的溫室效應(yīng)比二氧化碳更強(qiáng)，該反應(yīng)消耗甲烷，有利于減少溫室氣體排放，A正確；B．在反應(yīng)歷程中，先消耗，后生成，故是該反應(yīng)的催化劑，B正確；C．由分析的總反應(yīng)可知，做還原劑，做氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中存在碳?xì)錁O性鍵的斷裂，氮氮非極性鍵的形成，D正確；故選C。13.【答案】C【詳解】A．過程混合液pH上升，說明此階段水解大于電離，溶液中沒有白色沉淀生成，故A正確；B．過程混合液pH下降，說明此階段有白色沉淀碳酸鈣生成，導(dǎo)致的電離大于水解，溶液中濃度增大，抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，故B正確;C．b點(diǎn)是整個(gè)滴定過程中pH最高點(diǎn)，此點(diǎn)水解大于電離，則，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，可得，此時(shí)溶液顯弱堿性，，則，根據(jù)題干中和的濃度可知，d點(diǎn)，則，故D正確；答案C。14.【答案】D【詳解】A．一個(gè)中H-O鍵12個(gè)，配位鍵6個(gè)的鍵為18個(gè)，一個(gè)中鍵為4，比值為9:2，A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋后，反應(yīng)物和生成物濃度均減少，濃度商Q>K，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)③可知，加入ZnCl2后，發(fā)生反應(yīng)Zn2++4Cl-，Cl-濃度減少，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，說明絡(luò)合能力比絡(luò)合能力強(qiáng)，D正確；答案選D。第二部分非選擇題（共58分）本部分共5大題，共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無效。15.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6（2）①.N②.N的電負(fù)性比O小，容易提供孤電子對（3）A（4）①.12②.（5）2MgH2+Fe+H2Mg2FeH6或3MgH2+FeMg2FeH6+Mg【小問1詳解】鐵是26號元素，F(xiàn)e2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6；【小問2詳解】尿素中O和N有孤電子對，其中N的電負(fù)性小，容易提供孤電子對，故答案為：N；N的電負(fù)性比O小，容易提供孤電子對；【小問3詳解】A．、中碳都是sp雜化，空間結(jié)構(gòu)都是直線型，其中是極性分子，是非極性分子，A正確；B．同周期越靠右，第一電離能越大，其中N元素的2p為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比O大，B錯(cuò)誤；C．可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)比低得多，主要是因?yàn)榭尚纬煞肿娱g氫鍵，C錯(cuò)誤；故選A；【小問4詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體心為Ca2＋，面心為O2－，該晶體中每個(gè)頂點(diǎn)Ti4＋與面心的O2－相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，晶體中，Ti4＋和周圍緊相鄰O2－數(shù)目為3×=12，該晶體中，Ti4+和周圍12個(gè)O2-相緊鄰；如圖晶胞中Ti4＋為8×=1，Ca2＋為1，O2－為6×=3，令晶胞邊長為acm，，密度ρ=；【小問5詳解】本題的目的是制備Mg2FeH6，則第二步應(yīng)是制備Mg2FeH6，兩步反應(yīng)加起來可以消掉中間產(chǎn)物MgH2，且根據(jù)題意反應(yīng)物有鐵參與，因此第二步應(yīng)是或2MgH2+Fe+H2Mg2FeH6或3MgH2+FeMg2FeH6+Mg。16.【答案】（1）①.<②.減?。?）①.②.（3）①.②.陽極發(fā)生副反應(yīng)，水電解產(chǎn)生O2消耗了一部分電流，使Fe2+未被完全氧化，或pH不合適，導(dǎo)致Fe3+水解生成沉淀【小問1詳解】①平衡常數(shù)只受溫度影響，由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T2時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率大于T1時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則<；②溫度降低H2S的轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)正方向氣體分子數(shù)增大，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，則降低溫度還要保持H2S的轉(zhuǎn)化率不變，需減小壓強(qiáng)；故答案為：<減小?！拘?詳解】K2CO3水解使溶液顯堿性，對應(yīng)的離子方程式為：；②分析圖表數(shù)據(jù)可知，，則用過量吸收H2S時(shí)，對應(yīng)的產(chǎn)物為和，化學(xué)方程式為：；故答案為：、；【小問3詳解】分析流程圖可知，吸收塔內(nèi)是與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平可得離子方程式為：；分析流程圖可知電解時(shí)電極反應(yīng)式分別為，陽極：，陰極：，水也可能在陽極放電生成氧氣而消耗電流，使Fe2+未被完全氧化；吸收塔內(nèi)生成的H+經(jīng)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，若H+濃度不合適，也會(huì)使生成的Fe3+因發(fā)生水解生成Fe(OH)3沉淀而減少；故答案為：；陽極發(fā)生副反應(yīng)，水電解產(chǎn)生O2消耗了一部分電流，使Fe2+未被完全氧化，或pH不合適，導(dǎo)致Fe3+水解生成沉淀。17.【答案】（1）硝基（2）（3）BC（4）①.②.電負(fù)性：N>H，形成環(huán)合作用的時(shí)候，酰胺鍵上的氫原子更容易斷裂（5）①.②.③.【分析】A發(fā)生催化氧化把生成B，B與C發(fā)生反應(yīng)生成E，E經(jīng)兩步反應(yīng)生成F，F(xiàn)與G發(fā)生取代反應(yīng)生成J，根據(jù)逆推，K到L成環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式：，L與M發(fā)生反應(yīng)生成Q?！拘?詳解】E中所含官能團(tuán)的名稱為硝基?！拘?詳解】A物質(zhì)含有醇羥基，被氧化為醛基，方程式為：。【小問3詳解】A．A物質(zhì)含有醇羥基和酚羥基，可以形成分子內(nèi)氫鍵，如兩個(gè)羥基可以形成分子內(nèi)氫鍵，，A正確；B．J是，其中含有重氫原子，是氫的一種同位素，分子結(jié)構(gòu)中沒有相差若干個(gè)“-CH2”，與甲醇不是同系物關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．M是，其中沒有連接四個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子，C錯(cuò)誤；D．氘代藥物用D代替了H，同位素會(huì)影響鍵能，同位素的質(zhì)量數(shù)越大鍵能也會(huì)越大，所以分子穩(wěn)定性增強(qiáng)，D正確；故選BC?！拘?詳解】①根據(jù)逆推，再結(jié)合K、L、Q原子變化情況可知，K和反應(yīng)生成的物質(zhì)為；②電負(fù)性：N>H，在酸性環(huán)境下，形成環(huán)合作用的時(shí)候，酰胺鍵上的氫原子更容易斷裂?！拘?詳解】G與反應(yīng)生成中間產(chǎn)物是：，然后和M反應(yīng)，生成中間產(chǎn)物是。根據(jù)題目中的反應(yīng)歷程：，反應(yīng)經(jīng)歷了三步，其物質(zhì)的利用率為；選擇第二種方案的歷程為：，物質(zhì)在最后一步，其利用率為，所以調(diào)整后的利用率是以前的倍，答案為：。18.【答案】（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）①.升高溫度或適當(dāng)增大堿液濃度或攪拌②.（3）還原劑（4）①.②.防止在過程③被氧化生成產(chǎn)生污染（5）（6）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.趁熱過濾③.【分析】該工藝流程的原料為廢舊鋰離子電池(含鈷酸鋰，錳酸鋰，鎳酸鋰（）以及鋁片、石墨粉)，回收金屬元素分別得到含鋁濾液、、、。廢舊電池初步處理，經(jīng)堿浸，鋁片與堿溶液反應(yīng)生成過濾得含鋁濾液，鈷酸鋰，錳酸鋰，鎳酸鋰以及石墨粉為濾渣成分，經(jīng)硫酸/及氨水調(diào)，過濾分離得石墨，根據(jù)濾液A中的、、均為價(jià)，可知、、在酸性環(huán)境與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中為還原劑，過程③使濾液A中價(jià)的被氧化生成分離出去，濾液B中含有、、，加入生成沉淀分離出來后，濾液C中含有，加入濃得到?！拘?詳解】鋰離子電池工作時(shí)，能量的主要轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問2詳解】為加快速率，除了對原料粉碎處理，還可以采用的措施有升高溫度、適當(dāng)增大堿液濃度或攪拌；步驟①發(fā)生鋁片與堿溶液反應(yīng)生成的反應(yīng)，離子方程式為；故答案為：升高溫度或適當(dāng)增大堿液濃度或攪拌；；【小問3詳解】中化合價(jià)為+3價(jià)、中化合價(jià)為+6價(jià)、中化合價(jià)為+3價(jià)，經(jīng)硫酸/及氨水調(diào)，得到的濾液A中的、、均為價(jià)，均被還原，由此可知，為還原劑；故答案為：還原劑；【小問4詳解】過程③