2026屆江蘇如皋市江安鎮(zhèn)中心初中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形2、已知wg液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2molCO2氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是()A．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2mkJ·mol－1B．C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1C．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1D．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3mkJ·mol－13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-4、氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極是正極，B極是負極C．電子由A極通過導(dǎo)線流向B極D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池。5、在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再改變B．體系的溫度不再改變C．斷裂1molN≡N鍵的同時，也斷裂6molN—H鍵D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1∶3∶26、一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．縮小體積使壓強增大 B．升高體系的溫度C．恒容，充入He D．加入合適的催化劑7、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是()A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀8、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）C．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5(mol·L-1)3D．80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2mol/L。9、我國科學(xué)家研究利用CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)制備H2，其能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．上述反應(yīng)中既有極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成B．加入催化劑，可以提高反應(yīng)物的相對能量C．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-110、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰11、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H512、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素13、下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液B．用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽14、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是A．圖甲：實驗室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩嶒炇抑瓢睔獾奈矚馓幚?5、一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br16、下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)下列對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析錯誤的是序號結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點隨著碳數(shù)的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小C．物質(zhì)①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構(gòu)體D．一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而升高17、下列說法正確的是A．S的摩爾質(zhì)量是32g B．1mol12C的質(zhì)量是6gC．1molO2的質(zhì)量是32g/mol D．Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol18、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．65819、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ D．只有⑦⑧20、下列實驗操作中，錯誤的是()A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑21、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④22、下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應(yīng))D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________24、（12分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。25、（12分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實驗所得出的結(jié)論__________________________。26、（10分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示：化合物相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中：有機層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當水層增至支管口時，停止反應(yīng)。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關(guān)問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________________________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，理論上，應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時，若實驗中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；27、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。28、（14分）科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol-1則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_____L（標準狀況下）。（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關(guān)系：_____。（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L﹣1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10﹣16）29、（10分）（1）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項是D。2、D【解析】由燃燒熱定義分析，可燃物為1mol時，生成穩(wěn)定狀態(tài)物質(zhì)時放出熱量，此時水為液體，故D正確。3、C【解析】A.使甲基橙變黃色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A錯誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。4、B【解析】A．燃料電池為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的電極為正極，即A極是負極，B極是正極，故B錯誤；C．原電池中電子從負極A沿導(dǎo)線流向正極B，故C正確；D．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。5、D【解析】A.正反應(yīng)體積減小，則體系的壓強不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不選；B.反應(yīng)是絕熱體系，則體系的溫度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不選；C.斷裂1molN≡N鍵的同時，也斷裂6molN—H鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不選；D.無論反應(yīng)是否達到平衡，反應(yīng)消耗的N2、H2與生成氨氣的速率之比均為1∶3∶2，因此D項不能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案選D。6、C【詳解】A、縮小體積使壓強增大可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，選項A不符合；B、升高體系的溫度，活化分子的百分數(shù)增大，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，選項B不符合；C、恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，選項C符合；D、加入合適的催化劑，活化分子的百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項D不符合；答案選C。7、C【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體為Cl-、H2O，提供孤電子對，中心離子是Ti3+；配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，故A錯誤；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中配離子是[TiCl(H2O)5]2+，配位體是Cl-和H2O，中心離子是Ti3+，故B錯誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)界配離子是Cl-為1，外界離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)界配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，故D錯誤；故選C。8、B【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．濃度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進行方向逆反應(yīng)進行，故v（正）＜v（逆），B錯誤；C.25℃時反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為1/5×104=2×10-5，C正確；D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正確；答案選B。9、B【詳解】A．由題意可知在反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中既有極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成，正確，故A不選；B．催化劑只能降低反應(yīng)物的活化能從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的相對能量，錯誤，故選B；C．由圖示可知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，正確，故C不選；D．集合圖示和CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可得O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1，正確，故D不選；答案選B。10、B【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，故D錯誤；答案選B。11、B【詳解】A．物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的△H均為負值，故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H5＜0；而③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)△H5＝△H4﹣△H3＜0時，故△H4＜△H3，故B正確；C．已知：②3H2(g)+Fe2O3(s)＝2Fe(s)+3H2O(g)△H2；③：2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3，將(②+③)×可得：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＝(△H2+△H3)，故C錯誤；D．已知：③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H4﹣△H5，故D錯誤；綜上所述答案為：B。12、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級脂肪酸。故選C。13、C【解析】A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．Na2CO3溶液與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．碘鹽中添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則淀粉不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，故D不選；故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別。本題的易錯點為D，要注意碘鹽中添加的是碘酸鉀，是碘的一種化合物，遇到淀粉溶液沒有明顯的現(xiàn)象。14、D【詳解】A．實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。15、D【解析】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此進行分析。【詳解】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，A.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，A錯誤；B.C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，B錯誤；C.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，C錯誤；D.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1-溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2-二甲基丙醛；D正確；答案選D。16、D【解析】通過一氯代烷的沸點、相對密度等數(shù)據(jù)的比較，考查分析得出結(jié)論的能力。較易題?！驹斀狻恳宦却棰?、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個碳原子。由表中數(shù)據(jù)知，隨著碳原子數(shù)的增加，沸點趨于升高（A項正確），相對密度趨于減?。˙項正確）。①②③⑤都有一個官能團：氯原子，彼此相差1個或幾個“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體（C項正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而降低（D項錯誤）。本題選D。17、D【分析】摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g【詳解】A.S的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯誤；B.1mol12C的質(zhì)量是12g，故B錯誤；C.1molO2的質(zhì)量是32g，故C錯誤；D.Fe2+摩爾質(zhì)量是56

g/mol，故D正確；故選D。18、B【詳解】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。19、A【詳解】①無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態(tài)，故①不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應(yīng)速率相等，故②能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，所以壓強不再改變，故③能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)物、生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不會改變，故④不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑤平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不再變化，故⑤能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，故⑥能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，所以當燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，故⑦能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故⑧不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑧符合題意；答案選A。20、A【詳解】A．蒸發(fā)時，應(yīng)該使混合物中析出大部分固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應(yīng)，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確；故答案選A。21、B【詳解】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。22、C【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。25、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會部分溶于水測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價歧化為0價和+4價，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會變小，故答案為SO2會部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測定一段時間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。26、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)60%高【分析】本實驗的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實驗中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質(zhì)主要有濃硫酸以及未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)酯化反應(yīng)的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應(yīng)為冰醋酸和正丁醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據(jù)實驗提供的數(shù)據(jù)可以計算得出本實驗中所用冰醋酸的物質(zhì)的量為，正丁醇的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結(jié)合分水器的工作原理可以應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；(4)根據(jù)第(2)小題的計算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產(chǎn)率為=60%；根據(jù)題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點均高于120℃，所以此時收集餾分會使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導(dǎo)致計算得到的產(chǎn)率偏高。27、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是.t1-t