安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2022年春季聯(lián)賽(高二)化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷第1至第6頁(yè)，第II卷第7至第10頁(yè)。全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共18小題，每小題2分，共36分。每道題考生都必須做答，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.北京冬奧會(huì)的吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子化合物B.“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于高分子化合物C.葡萄酒中通常添加微量，具有殺菌并防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化的作用D.地溝油不能食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油，實(shí)現(xiàn)變廢為寶【答案】B【解析】【詳解】A．聚乙烯是乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到，屬于高分子化合物，故A正確；B．氮化硼陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．葡萄酒中通常添加微量，作抗氧劑，具有殺菌并防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化的作用，故C正確；D．地溝油不能食用，地溝油主要是油脂，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，故D正確。綜上所述，答案為B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.水分子的比例模型 B.次氯酸的電子式：C.石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化 D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】【詳解】A．水分子的空間構(gòu)型為V形，比例模型為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化、液化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．氨分子中每個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子各共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選D。3.我國(guó)四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，2021年3月20日，三星堆遺址新出土了多達(dá)500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹(shù)、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.在考古時(shí)常利用判斷文物所處的年代，與互為同位素B.黃金、青銅、陶瓷都是含有金屬元素的金屬材料C.絲綢中含有C、H、O、N等元素，可以發(fā)生水解反應(yīng)D.我國(guó)古代較早使用金屬銅的主要原因是銅較易冶煉【答案】B【解析】【詳解】A．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．絲綢的主要成分是含有C、H、O、N等元素的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．我國(guó)古代較早使用金屬銅的主要原因是銅的金屬性弱，化學(xué)性質(zhì)不活潑，較易冶煉，故D正確；故選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.少量的CO2通入到“84”消毒液中：B.硫酸銅溶液通入硫化氫氣體：C.Fe2O3溶于氫碘酸：D.向KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．因?yàn)镠ClO的酸性比強(qiáng)，所以CO2通入到“84”消毒液中，只能生成，A不正確；B．氫硫酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，不能改寫(xiě)成H+和S2-的形式，B不正確；C．Fe2O3溶于氫碘酸，生成的Fe3+會(huì)被I-還原，最終生成Fe2+、I2等，C不正確；D．向KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，由于溶液中存在大量的Al3+，所以最終生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，離子方程式為：，D正確；故選D。5.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，逐漸加入鋅粉：、、B.含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、C.含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，逐滴加入溶液：、D.含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸：、【答案】A【解析】【詳解】A．由于氧化性鐵離子大于銅離子，因此向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中逐漸加入鋅粉，先是鋅和，再的鋅和，最后是鋅和反應(yīng)，故A正確；B．含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先是鋁離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再是與NaOH反應(yīng)，最后是與NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由于AgI的溶解度小于AgCl，因此向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，逐滴加入溶液，先是與硝酸銀反應(yīng)，再是與硝酸銀反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸，先是與鹽酸反應(yīng)生成，再是與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。6.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是①純鐵不容易生銹；②鈉著火用水撲滅；③鋁在空氣中不耐腐蝕；④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血；⑤鉑金、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥Fe3O4俗稱(chēng)磁性氧化鐵，是黑色晶體。A.①③④ B.①④⑤ C.①④⑥ D.④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①純鐵不易形成原電池，所以不容易生銹，①正確；②鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)不能用水撲滅，②錯(cuò)誤；③鋁在空氣中，表面會(huì)生成致密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部鋁與空氣中氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，所以鋁耐腐蝕，③錯(cuò)誤；④鈣是骨骼的重要組成元素，人體缺鈣時(shí)，會(huì)引起骨質(zhì)疏松，鐵元素是血液的重要組成元素，人體缺鐵時(shí)，會(huì)引起貧血，④正確；⑤鉑金為純凈的鉑，不是合金，⑤錯(cuò)誤；⑥Fe3O4具有磁性，能吸引鐵等金屬，俗稱(chēng)磁性氧化鐵，它是黑色晶體，⑥正確；綜合以上分析，可確定①④⑥正確，故選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.6g晶體含有鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L新戊烷含有分子數(shù)C.4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有的分子總數(shù)為D.含1mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．1mol晶體中有4molSi-O鍵，故6g晶體(0.1mol)含有鍵的數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)況下新戊烷為液體，5.6L新戊烷的物質(zhì)的量大于0.25mol，含有分子數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C．4.6gNO2的物質(zhì)的量為4.6g÷46g/mol=0.1mol，由于存在2NO2N2O4，故分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑~2e-，Cu和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；答案選A。8.下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．無(wú)色透明的溶液中：、兩者反應(yīng)生成沉淀而不共存，故A不符合題意；B．的溶液中，、、三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．的溶液中：、、、都大量共存，故C符合題意；D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中，則可能是酸溶液、也可能是堿溶液，若是堿溶液，則、不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是A.用圖I裝置除去氣體中的HCl氣體B.用圖II裝置點(diǎn)燃銅絲：銅絲在氯氣中燃燒，并生成棕黃色的煙C.用圖III裝置：可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明碳、硅、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱D.用圖IV裝置：可以用水吸收氨氣并防止倒吸【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去氣體中的HCl氣體，故A錯(cuò)誤；B．用圖II裝置點(diǎn)燃銅絲：銅絲在氯氣中燃燒，并生成棕黃色的煙，故B正確；C．HCl不是最高價(jià)的含氧酸，且由于鹽酸易揮發(fā)，因此使硅酸鈉溶液變渾濁的是揮發(fā)出的鹽酸還是二氧化碳？因此用圖III裝置不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明碳、硅、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．氨氣密度比空氣小，要用水吸收氨氣并防止倒吸，則進(jìn)氣管應(yīng)該伸入到燒瓶底部，而出氣管只能露出橡膠塞少許，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。10.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，、是氧化劑B.反應(yīng)的總方程式為：C.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镈.反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的空氣，可以生成64g硫【答案】C【解析】【分析】硫化氫和銅離子反應(yīng)生成硫化銅和氫離子，硫化銅和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、亞鐵離子、銅離子，亞鐵離子被空氣氧化。、的混合溶液參與反應(yīng)，總反應(yīng)是和空氣的混合氣體反應(yīng)生成S和水?！驹斀狻緼．反應(yīng)過(guò)程中，CuS與反應(yīng)生成S和銅離子、亞鐵離子，因此氯化鐵是氧化劑，而與硫化氫反應(yīng)生成CuS，化合價(jià)未變，不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息，氯化鐵、氯化銅參與反應(yīng)，實(shí)際是硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，其反應(yīng)的總方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)鐵離子和硫化銅反應(yīng)生成硫單質(zhì)、銅離子和亞鐵離子，說(shuō)明氧化性，氧氣氧化亞鐵離子，則氧化性，因此由圖示的轉(zhuǎn)化可得出：氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式，反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的空氣即只有0.2mol氧氣，可以生成0.4mol硫，質(zhì)量為12.8g，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11.化合物p()、q()、r()是三種重要有機(jī)合成原料，下列有關(guān)三種化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.p、q、r中所有碳原子一定共平面 B.p、q、r均難溶于水，密度均比水小C.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.p、q、r互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．p()、q()中“?”碳原子與其它碳原子不一定共平面，r()中1個(gè)乙烯基上的碳原子與另1個(gè)乙烯基上的碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；B．p、q、r都屬于烴，烴都難溶于水、密度均比水小，B正確；C．p、q、r分子中都含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．p、q、r分子式都為C5H8，它們的分子結(jié)構(gòu)不同，都互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入稀硫酸生成淡黃色沉淀和無(wú)色氣體原溶液中含有，或同時(shí)含有和B溶液中加入碘化鉀溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層顯紫紅色白色沉淀可能為CuIC銅放置于濃硫酸中加熱有無(wú)色氣體和灰白色固體生成產(chǎn)物中無(wú)生成D用鉑絲蘸取某物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該物質(zhì)是鈉鹽A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向某溶液中加入稀硫酸，若生成淡黃色沉淀和無(wú)色氣體，該溶液中可能含有，反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的S單質(zhì)和SO2氣體，也可能是該溶液中同時(shí)含有S2-、，當(dāng)加入硫酸時(shí)，S2-、、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和SO2氣體，則可能的組合是：、，或、S2-，或、、S2-，或、S2-，A錯(cuò)誤；B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和CuI，則加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色，B正確；C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，加熱不斷失水，故最后可能剩余硫酸銅，為灰白色固體，C錯(cuò)誤；D．鈉的焰色為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。13.(NH4)2SO4又稱(chēng)硫銨，是一種常見(jiàn)的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A.醫(yī)生用石膏粉為骨折病人打繃帶，發(fā)生的是物理變化B.操作2用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2D.步驟②通入稍過(guò)量的CO2有利于提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率【答案】B【解析】【分析】CaSO4懸濁液中先通NH3使溶液呈堿性，有利于增大CO2的溶解度，以便于生成更多的產(chǎn)品；過(guò)濾，將固、液分離，所得難溶物為CaCO3，溶液為(NH4)2SO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，便可獲得(NH4)2SO4晶體。【詳解】A．醫(yī)生用石膏粉為骨折病人打繃帶，加水后熟石膏轉(zhuǎn)化為生石膏，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不正確；B．操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，將溶液放入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，B正確；C．步驟②中，CaSO4為微溶物，應(yīng)以化學(xué)式表示，反應(yīng)離子方程式為CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2+，C不正確；D．步驟②通入稍過(guò)量的CO2會(huì)將部分CaCO3轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2，會(huì)導(dǎo)致CaCO3的溶解，D不正確；故選B。14.一種有機(jī)合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W＜X＜Y＜Z B.X氫化物沸點(diǎn)低于Y氫化物沸點(diǎn)C.Y的單質(zhì)是制造光電池的材料 D.Z的含氧酸酸性強(qiáng)于X的含氧酸酸性【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大短周期主族元素原子，X、Y同主族，X、Y有四個(gè)價(jià)鍵，則X為C、Y為Si，W有1個(gè)價(jià)鍵，則W為H，W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則Z最外層為7個(gè)電子，則Z為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：W＜X＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B．X氫化物沸點(diǎn)不一定低于Y氫化物沸點(diǎn)，比如碳原子較多的烷烴沸點(diǎn)可能高于硅烷，故B錯(cuò)誤；C．制造光電池的材料是Y(Si)的單質(zhì)，故C正確；D．Z的含氧酸酸性不一定強(qiáng)于X的含氧酸酸性，比如次氯酸酸性弱于碳酸酸性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。15.以、為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥—尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)過(guò)程中能量()變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.由圖知和在一定條件下發(fā)生有效碰撞直接生成了和B.第二步反應(yīng)是合成尿素的決速步驟C.該過(guò)程的總反應(yīng)在高溫條件下有利于自發(fā)進(jìn)行D.合成尿素的熱化學(xué)方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，二氧化碳和氨氣在一定條件下發(fā)生有效碰撞直接生成了H2NCOONH4，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于慢反應(yīng)，由圖可知，第二步反應(yīng)的活化能大于第一步反應(yīng)，反應(yīng)速率慢于第一步反應(yīng)，所以第二步反應(yīng)是合成尿素的決速步驟，故B正確；C．由圖可知，該過(guò)程的總反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)△H—T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，第一步反應(yīng)△H1=—(Ea2—Ea1)，第二步反應(yīng)△H1=+(Ea3—Ea4)，由蓋斯定律可知，第一步反應(yīng)與第二步反應(yīng)之和為總反應(yīng)，反應(yīng)△H=Ea3+Ea1—Ea2—Ea4，故D錯(cuò)誤；故選B。16.電解法處理含有、的酸性廢水，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a接電源正極 B.處理1mol，電路中轉(zhuǎn)移8molC.處理過(guò)程中濃度基本不變 D.處理后的酸性廢水可用于漂白、殺菌、消毒【答案】C【解析】【分析】a電極是氯離子變?yōu)榇温人?，b電極是硝酸根變?yōu)殇@根離子，銨根離子被次氯酸氧化為氮?dú)??！驹斀狻緼．根據(jù)圖中a電極是氯離子變?yōu)镠ClO，Cl化合價(jià)升高，失去電子，因此電極a為陽(yáng)極，連接電源正極，故A正確；B．根據(jù)圖中信息b電極是硝酸根變?yōu)殇@根，化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，因此處理1mol，電路中轉(zhuǎn)移8mol，故B正確；C．a(chǎn)電極發(fā)生4Cl－?8e－＋4H2O＝4HClO＋4H＋，b電極發(fā)生＋8e－＋9H＋＝＋3H2O，再根據(jù)HClO氧化的離子方程式2＋3HClO＝N2↑＋3Cl－＋5H＋＋3H2O，根據(jù)分析1mol硝酸根最終變?yōu)榈獨(dú)?，消耗?mol氯離子，但生成的4molHClO中有1.5mol變?yōu)槁入x子，還有2.5molHClO在溶液中，因此在處理過(guò)程中濃度不斷減少，故C錯(cuò)誤；D．由于處理過(guò)程中HClO不斷生成，則處理后的酸性廢水可用于漂白、殺菌、消毒，故D正確。綜上所述，答案為C。17.800℃時(shí)下列可逆反應(yīng)在1L容器中達(dá)到平衡：。已知CO和的起始濃度均為0.01mol／L時(shí)，的平衡濃度為0.005mol／L。此時(shí)若再充入0.02mol／L的水氣，使平衡移動(dòng)，則新平衡時(shí)濃度可能是A.0.0060mol／L B.0.0075mol／L C.0.0080mol／L D.0.010mol／L【答案】B【解析】【詳解】?jī)纱畏磻?yīng)的溫度相同，所以平衡常數(shù)不變，據(jù)此可以求出結(jié)果：此時(shí)，又加入0.02mol/LH2O后：此時(shí)，解得x=0.0025mol/L，此時(shí)氫氣的濃度為0.005+x=0.0075mol/L，正確選項(xiàng)為B。18.25℃時(shí)，用0.2mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液的pH≈13B.隨著滴定分?jǐn)?shù)增大，水的電離程度增大C.指示劑既可選擇甲基橙，也可以選擇酚酞D.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)【答案】D【解析】【分析】H2A溶液中，逐滴加入NaOH溶液，n(H2A)不斷減小，則Ⅰ曲線(xiàn)為δ(H2A)，n(HA-)不斷增大，則Ⅱ曲線(xiàn)為δ(HA-)；當(dāng)被滴定分?jǐn)?shù)等于1時(shí)，再滴加NaOH溶液，此時(shí)n(HA-)不斷減小，n(A2-)不斷增大，則Ⅲ曲線(xiàn)為δ(A2-)。H2A被滴定分?jǐn)?shù)為0時(shí)，溶液的pH＞2，則H2A為弱酸?！驹斀狻緼．從圖中可以看出，H2A被滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)，曲線(xiàn)在pH=7的下方，此時(shí)溶液的pH＜7，A不正確；B．在H2A被滴定分?jǐn)?shù)為2之后，隨著滴定分?jǐn)?shù)的增大，水的電離程度逐漸減小，B不正確；C．在H2A被滴定分?jǐn)?shù)為2時(shí)，H2A與NaOH剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，所以指示劑只能選擇酚酞，C不正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，δ(H2A)=δ(HA-)，則c(H2A)=c(HA-)，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)，D正確；故選D。二、選擇題(本大題分兩部分，考生任選其中一部分作答，每部分包含3個(gè)小題，每小題2分，共6分。)【選擇性必修2——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】19.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是A.基態(tài)原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素是第IA族或IB元素B.基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為ns2的元素是第IIA族元素C.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿(mǎn)的元素一定第VA族元素D.基態(tài)原子核外價(jià)電子總數(shù)與元素所在的族序數(shù)數(shù)值相同【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素可能是24Cr，它是第ⅥB族元素，A不正確；B．基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為ns2的元素可能是0族元素，B不正確；C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿(mǎn)的元素，其價(jià)電子排布式為ns2np3，所以一定第VA族元素，C正確；D．基態(tài)原子核外價(jià)電子總數(shù)與元素所在的族序數(shù)數(shù)值不一定相同，如稀有氣體元素，D不正確；故選C。20.下列分子或離子①、②、③、④、⑤。按鍵角由大到小順序排列正確的是A③②④①⑤ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.⑤④①②③【答案】D【解析】【詳解】①是正四面體形，鍵角為109°28′；②是三角錐形，鍵角為107°18′；③是“V”形，鍵角為105°；④是平面正三角形，鍵角為120°；⑤是直線(xiàn)形，鍵角180°。因此按鍵角由大到小順序排列的是⑤④①②③，故D正確。綜上所述，答案為D。21.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的論述正確的是A.和中的硫原子均采取雜化的方式，都存在鍵B.的VSEPR模型為四面體，分子的空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形C.同種元素的原子形成的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵大D.空間構(gòu)型為平面三角形分子一定是非極性分子【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO2和SO3中的硫原子均采取sp2雜化，SO2為V形，存在，SO3為平面三角形，存在，A錯(cuò)誤；B．OF2分子中價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，B正確；C．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，如氮?dú)庵笑益I強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，C錯(cuò)誤；D．平面三角形分子不一定是非極性分子，如甲醛，D錯(cuò)誤；故選D?！具x擇性必修3——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】22.下列說(shuō)法不正確的是A.天然油脂沒(méi)有恒定的熔、沸點(diǎn)，常溫下難溶于水B.新冠病毒顆粒直徑在80～120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可較遠(yuǎn)距離傳播C.戴口罩可有效阻斷新冠病毒的傳播，熔噴布的主要原料聚丙烯，是由丙烯縮聚而成D.控制氨基酸混合溶液的pH不同，可以分離出不同的氨基酸【答案】C【解析】【詳解】A．天然油脂是混合物，沒(méi)有恒定的熔、沸點(diǎn)，天然油脂屬于酯類(lèi)，常溫下難溶于水，A正確；B．新冠病毒顆粒直徑介于或接近膠粒直徑，所以在空氣中能形成氣溶膠，可在空氣中傳播較遠(yuǎn)的距離，B正確；C．聚丙烯是由丙烯通過(guò)發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不正確；D．不同氨基酸的pH不同，在不同pH溶液中溶解度不同，所以控制氨基酸混合溶液的pH不同，可以分離出不同的氨基酸，D正確；故選C。23.分子式為的有機(jī)物A在稀硫酸中加熱可得到相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種產(chǎn)物B和C，B催化氧化得到D，D與新制氫氧化銅懸濁液共熱有紅色沉淀生成，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有多少種A.5 B.6 C.7 D.8【答案】D【解析】【詳解】分子式為的有機(jī)物A在稀硫酸中加熱可得到相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種產(chǎn)物B和C，B催化氧化得到D，D與新制氫氧化銅懸濁液共熱有紅色沉淀生成，這說(shuō)明A屬于酯類(lèi)，生成的B是醇類(lèi)，C是羧酸，D是醛類(lèi)，由于B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則B和C的分子式分別是C5H12O和C4H8O2，丁酸有2種，能催化氧化的戊醇滿(mǎn)足C4H9CH2OH，丁基有4種，則相應(yīng)的C4H9CH2OH有4種，因此符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有2×4＝8種。答案選D。24.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物中有5種官能團(tuán)B.既可以與NaOH溶液反應(yīng)，又可以與Na反應(yīng)C.1mol該化合物最多可以與9mol發(fā)生加成反應(yīng)D.可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不可以與溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中有酯基、醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物含有酯基，可以與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，含有酚羥基，與NaOH和Na均反應(yīng)，故B正確；C．1mol該化合物含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，因此最多可以與7mol發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物含有酚羥基，可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也可以與溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本卷共6小題，其中22、23、24、25四個(gè)小題所有考生必須作答，26、27兩個(gè)小題，考生任選其中一題作答。)25.回答下列問(wèn)題（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器，如溶解時(shí)用作攪拌，過(guò)濾、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用作引流。請(qǐng)?jiān)倥e2例玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的用途_______、_______。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定黃鐵礦樣品中的純度(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取研細(xì)的樣品1.200g，在空氣中進(jìn)行煅燒，把煅燒產(chǎn)物緩慢通過(guò)過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液(假設(shè)其溶液體積保持不變)，待充分反應(yīng)后，量取20.00mL上述高錳酸鉀吸收液于洗凈的錐形瓶中，用的草酸()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的高錳酸鉀至終點(diǎn)，重復(fù)2-3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為18.60mL(已知：；)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是_______。③該樣品中的純度為_(kāi)______％?！敬鸢浮浚?）①.轉(zhuǎn)移固體②.蘸取液體粘或沾上濕潤(rùn)的試紙（2）①.②.滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色③.78.5【解析】【分析】黃鐵礦樣品中在高溫下煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫全部被過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液吸收，多余的酸性高錳酸鉀溶液用草酸滴定，以此來(lái)測(cè)定黃鐵礦樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)題意玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的用途還有比如灼燒的海帶灰轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)使用玻璃棒；做濃鹽酸與濃氨水實(shí)驗(yàn)時(shí)用來(lái)蘸取液體；或用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)一般常用玻璃棒沾上濕潤(rùn)的試紙故答案為：轉(zhuǎn)移固體；蘸取液體粘或沾上濕潤(rùn)的試紙。【小問(wèn)2詳解】①滴定時(shí)高錳酸根和草酸反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。②開(kāi)始溶液是高錳酸根溶液，紫紅色，后來(lái)將高錳酸根消耗完，因此滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；故答案為：滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。③根據(jù)題意和關(guān)系式，得到剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.0186L×0.1mol?L?1×2÷5×5＝3.72×10?3mol，二氧化硫消耗的高錳酸鉀物質(zhì)的量n(KMnO4)＝0.1L×0.1mol?L?1?3.72×10?3mol＝6.28×10?3mol，根據(jù)關(guān)系式則樣品中物質(zhì)的量n()＝6.28×10?3mol×5÷4=7.85×10?3mol，該樣品中的純度為；故答案為：78.5。26.鈦是一種密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)的金屬，常用活潑金屬還原制得。已知常溫下是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)136.4℃。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為使a中分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸順利滴下并防止鹽酸揮發(fā)，可將分液漏斗玻璃塞上的_______對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上部的小孔。（2）裝置A中X的化學(xué)式是_______，X的作用是_______。（3）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為_(kāi)______、_______。（4）裝置D中還生成一種無(wú)色有毒氣體，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）儀器c的名稱(chēng)為_(kāi)______，其出水口的位置為_(kāi)______。（6）儀器d中堿石灰的作用為_(kāi)______。（7）有同學(xué)認(rèn)為此裝置有明顯不足，不足之處是_______?！敬鸢浮浚?）凹槽(或小孔)（2）①.②.氧化劑，把濃鹽酸氧化成氯氣（3）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（4）（5）①.(直形)冷凝管②.f（6）吸收未反應(yīng)的，防止污染；防止外界的水蒸氣進(jìn)入b中使產(chǎn)品變質(zhì)（7）缺少處理尾氣(CO)裝置【解析】【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，用飽和食鹽水除掉揮發(fā)的HCl，由于常溫下是一種極易水解的無(wú)色液體，因此用濃硫酸干燥氯氣，在D裝置處根據(jù)元素守恒分析發(fā)生的反應(yīng)方程式，在E處收集，尾氣中含有有毒氣體，常溫下是一種極易水解的無(wú)色液體，因此d有兩種作用?！拘?wèn)1詳解】可將分液漏斗玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上部的小孔，與大氣相通，能使a中分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸順利滴下并防止鹽酸揮發(fā)；故答案為：凹槽(或小孔)?！拘?wèn)2詳解】二氧化錳和濃鹽酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，因此裝置A中X的化學(xué)式是，二氧化錳中錳化合價(jià)降低，因此X的作用是氧化劑，把濃鹽酸氧化成氯氣；故答案為：；氧化劑，把濃鹽酸氧化成氯氣?！拘?wèn)3詳解】由于氯氣中含有易揮發(fā)的HCl雜質(zhì)，因此裝置B用飽和食鹽水除掉揮發(fā)的HCl，由于常溫下是一種極易水解的無(wú)色液體，因此C中用濃硫酸干燥氯氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸。【小問(wèn)4詳解】裝置D中還生成一種無(wú)色有毒氣體，根據(jù)元素守恒，則有毒氣體為CO，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為：。【小問(wèn)5詳解】根據(jù)裝置分析得到儀器c的名稱(chēng)為(直形)冷凝管，水流方向遵循“下進(jìn)上出”原則，因此其出水口的位置為f；故答案為：(直形)冷凝管；f?！拘?wèn)6詳解】由于尾氣中含有CO和氯氣，常溫下是一種極易水解的無(wú)色液體，因此儀器d中堿石灰的作用為吸收未反應(yīng)的，防止污染；防止外界的水蒸氣進(jìn)入b中使產(chǎn)品變質(zhì)；故答案為：吸收未反應(yīng)的，防止污染；防止外界的水蒸氣進(jìn)入b中使產(chǎn)品變質(zhì)。【小問(wèn)7詳解】尾氣中有CO和氯氣，堿石灰只能吸收尾氣中的氯氣，而CO未被吸收，因此不足之處是缺少處理尾氣(CO)裝置；故答案為：缺少處理尾氣(CO)裝置。27.溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：

已知Cd(SO4)2溶于水，CdCO3難溶于水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cd在周期表中位于第五周期第IIB族，則Cd元素的核電荷數(shù)是_______。（2）為了提高酸浸速率，可以采取的措施是_____(任寫(xiě)一種)，濾渣1的化學(xué)式是______。（3）還原鎘時(shí)可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）為檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否含有Fe2+離子，可加入試劑X溶液，若有藍(lán)色沉淀，則有Fe2+，X是_______。（5）氧化步驟中需要加入H2O2的量比理論上明顯要多，其可能原因?yàn)開(kāi)______。（6）調(diào)pH的目的是_______。（7）沉鎘所得的沉淀需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______。【答案】（1）48（2）①.加熱(或攪拌；粉碎礦石；適當(dāng)提高稀硫酸濃度等)②.SiO2（3）3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+（4）鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]（5）Fe3+是H2O2分解的催化劑(或反應(yīng)放熱，使H2O2分解)，因此消耗較多的H2O2（6）把Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去（7）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，已洗凈【解析】【分析】鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)中加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，此時(shí)CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3都溶解，生成相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不溶而成為濾渣；加入CH3OH將Cd4+還原為Cd2+，同時(shí)生成CO2氣體；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；加入K2CO3將CdSO4轉(zhuǎn)化為CdCO3沉淀，再加HBrO3溶解，從而生成Cd(BrO3)2?！拘?wèn)1詳解】Cd在周期表中位于第五周期第IIB族，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2，從而得出Cd元素的核電荷數(shù)是48。答案為：48；【小問(wèn)2詳解】為了提高酸浸速率，可設(shè)法增大接觸面積、改變溫度等，所以采取的措施是加熱(或攪拌；粉碎礦石；適當(dāng)提高稀硫酸濃度等)；由分析可知，濾渣1的化學(xué)式是SiO2。答案為：加熱(或攪拌；粉碎礦石；適當(dāng)提高稀硫酸濃度等)；SiO2；【小問(wèn)3詳解】還原鎘時(shí)，加入CH3OH將Cd4+還原為Cd2+，同時(shí)生成CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+。答案為：3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+；【小問(wèn)4詳解】檢驗(yàn)Fe2+離子時(shí)，加入試劑X溶液，有藍(lán)色沉淀，則X是鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]。答案為：鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]；【小問(wèn)5詳解】溶液中含有Fe3+，它能促進(jìn)H2O2分解，則氧化步驟中加入H2O2的量比理論上明顯要多，其可能原因?yàn)椋篎e3+是H2O2分解的催化劑(或反應(yīng)放熱，使H2O2分解)，因此消耗較多的H2O2。答案為：Fe3+是H2O2分解的催化劑(或反應(yīng)放熱，使H2O2分解)，因此消耗較多的H2O2；【小問(wèn)6詳解】溶液中含有的Al3+、Fe3+雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去，所以調(diào)pH的目的是：把Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。答案為：把Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去；【小問(wèn)7詳解】檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈，也就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不含有。方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，已洗凈。答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，已洗凈?！军c(diǎn)睛】Fe2+完全沉淀的pH大，通常除去Fe2+時(shí)，都是將其氧化為Fe3+。28.研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義，對(duì)這些元素形成的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可用選擇性脫除氮氧化物，已知：①②③則_______（2）某研究小組將1molNO、1mol和一定量的充入2L密閉容器中，在T℃、催化劑表面發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)3min測(cè)得容器中NO的轉(zhuǎn)化率為36％，則此時(shí)段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。研究表明不同氨氮比[]條件下測(cè)得NO的殘留率與溫度關(guān)系如下圖所示。指出氨氮比、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；℃時(shí)，NO的殘留率趨近相同的原因可能是_______。（3）已知反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度℃、℃下的平衡態(tài)中和）兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如下圖所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等。則_______(填“>”“＜”或“=”）。溫度為時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（4）研究人員開(kāi)發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池，實(shí)現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，減少的排放，其裝置示意圖如下圖所示，寫(xiě)出電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式_______。【答案】（1）+180（2）①.0.04②.③.此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)地位，遠(yuǎn)大于氨氮比對(duì)NO殘留率的影響（3）①.＜②.（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)②減去③的差，再除以5得到，其；故答案為：+180?！拘?wèn)2詳解】某研究小組將1molNO、1mol和一定量的充入2L密閉容器中，在T℃、催化劑表面發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)3min測(cè)得容器中NO的轉(zhuǎn)化率為36％，則NO消耗量為0.36mol，氨氣消耗量為，則此時(shí)段內(nèi)的平均反應(yīng)速率。研究表明不同氨氮比[]條件下測(cè)得NO的殘留率與溫度關(guān)系如下圖所示，氨氮比值越大，說(shuō)明氨氣物質(zhì)的量濃度越大，平衡不斷正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率越大，則殘留率越小，因此氨氮比、、由大到小的順序?yàn)椋蛔畹忘c(diǎn)以前，溫度升高，殘留率不斷降低，最低點(diǎn)以后，溫度升高，殘留率上升，在℃時(shí)，NO的殘留率趨近相同的原因可能是此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)地位，遠(yuǎn)大于氨氮比對(duì)NO殘留率的影響；故答案為：0.04；；此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)地位，遠(yuǎn)大于氨氮比對(duì)NO殘留率的影響?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)題意，在時(shí)分析a點(diǎn)，==1，，則，在時(shí)分析c點(diǎn)，==2，，則，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此＜。根據(jù)前面分析，溫度為時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)；故答案為：＜；?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)裝置示意圖分析和原電池“同性相吸”，放電時(shí)左邊Li為負(fù)極，右邊為正極，其正極單機(jī)反應(yīng)式為，充電式右邊為陽(yáng)極，則電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式；故答案為：。以下2題考生任選1題作答【選擇性必修2—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】29.碳元素在自然界中分布很廣，是存在形式最復(fù)雜的元素。實(shí)驗(yàn)室可用鄰二氮菲()與形成的紅色配合物(如下圖)測(cè)定鐵的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（2）紅色配合物中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（3）鄰二氮菲分子中C、N兩種元素原子的雜化方式分別為_(kāi)______、_______。（4）紅色配合物的中心原子的配位數(shù)為_(kāi)______。（5）紅色配合物中不存在的作用力有_______。A.σ鍵B.π鍵C.離子鍵D.氫鍵E.配位鍵（6）上世紀(jì)末，科學(xué)家合成了硬度超過(guò)金剛石的晶體，該晶體的硬度比金剛石大的原因是_______。（7）碳化硅俗稱(chēng)金剛砂，也是一種硬度很大的固體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，Si原子的配位數(shù)是_______。已知相鄰的碳硅原子的核間距為dpm，阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為，該晶體的密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）（2）N＞C＞H（3）①.②.（4）6（5）CD（6）晶體是原子晶體，N原子半徑比C原子小，鍵鍵長(zhǎng)比鍵短，鍵能大，硬度大（7）①.4②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Fe為26號(hào)元素，則基態(tài)Fe原子電子排布式為[Ar]則基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為；故答案為：?！拘?wèn)2詳解】紅色配合物中非金屬元素有C、N、H，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則三者的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；故答案為：N＞C＞H。【小問(wèn)3詳解】鄰二氮菲分子()中C原子有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其雜化方式，N原子有2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其雜化方式；故答案為：；。【小問(wèn)4詳解】根據(jù)紅色配合物的結(jié)構(gòu)得到中心原子的配位數(shù)為6；故答案為：6?！拘?wèn)5詳解】紅色配合物中含有碳碳σ鍵、碳?xì)洇益I、碳氮σ鍵，碳氮π鍵、碳碳π鍵，還有氮與亞鐵離子形成配位鍵，電負(fù)性大的原子與氫形成的極性鍵，該氫原子與另外電負(fù)性大得原子之間形成氫鍵，因此配合物中不存在的作用力有離子鍵和氫鍵；故答案為：CD?！拘?wèn)6詳解】金剛