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文檔簡(jiǎn)介

重難點(diǎn)04有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

1.以物質(zhì)的量為核心的各個(gè)化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系

NmV

@n=NA=M=22A=CV,

PV=nRT=——RT

M

各反應(yīng)物和生成粒子數(shù)目(原構(gòu)成物質(zhì)的原子、

物的物質(zhì)的量子、分子、離子、離子的物質(zhì)的量

電子等)

?NAXNA

標(biāo)準(zhǔn)狀況

物質(zhì)的物質(zhì)的量xvm

下氣體體

質(zhì)量(g)(mol)

XM積(L)

4-VXV

.1000P

溶液中各離一通過(guò)電溶液的物質(zhì)的量溶質(zhì)質(zhì)

子的濃度離方程式濃度(molL】)1OOOp量分?jǐn)?shù)

X

M

2.透析NA命題5大陷阱,妙殺NA題

(1)從物質(zhì)狀態(tài)和條件的角度

①22.4LCb中含有的分子數(shù)為NA。(x)

②常溫常壓下,16go3中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA。(V)

典型示

例③室溫下,ImolCd中含有5NA個(gè)原子。(V)

(正誤④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3cH20H中含有分子的數(shù)目為0.5NA。(x)

判斷)

⑤鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。(x)

⑥2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)82分子。(x)

點(diǎn)①看"氣體"是否在"標(biāo)準(zhǔn)狀況下",非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4

撥LmoH進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算;②看"常溫常壓”后面跟的是質(zhì)量還是體積

納標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體物質(zhì)有H2。、苯、CCI4、CH2c12、CHCb、CH3OH、CH3cH2OH、CH3coOH、

規(guī)避陷

澳、HF、N0>SO3及碳原子數(shù)大于4的煌等

阱總2

結(jié)

771N

注n=—、n=7r在任何條件下都適用,不存在條件限制,物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界

MNA

條件無(wú)關(guān)

(2)從有關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的角度

①2.0gH218。與D2。的混合物中所含中子數(shù)為NA。(V)

②31g白磷中含有。鍵的數(shù)目為NA。(x)

典型

示例③78g苯中含有碳碳。鍵的數(shù)目為6NA,H鍵的數(shù)目為3NA。(x)

(正誤④48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中sp3雜化的碳原子數(shù)目為4NA。(V)

判斷)

⑤1molNaCI晶體中含有的離子鍵數(shù)目為NA。(x)

⑥1molKO2與CaCh的混合物中,過(guò)氧根離子的數(shù)目為NA。(x)

點(diǎn)出現(xiàn)D2。、;出0、1802、H37cl等,一定要警覺(jué)摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)的陷阱;出現(xiàn)物質(zhì)名稱,

要警覺(jué)物質(zhì)組成的陷阱,如白磷(P4);給出化學(xué)式有時(shí)也是陷阱,如K02與CaO2

①特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),稀有氣體為單原子分子、臭氧為。3、白磷為P4;

②特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如Na2O2是由Na+和0Q構(gòu)成,而不是Na+和O>;NaCI為離子化合物,

規(guī)避

陷阱只有離子,沒(méi)有分子等;

③最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),如NC>2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等,質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的

原子數(shù)、電子數(shù)均相等;

結(jié)

④物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如lmol硅中含Si—Si的數(shù)目為2NA,1molSiCh中含Si-0的

數(shù)目為4NA,再如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+l等

(3)從電解質(zhì)溶液中所含離子數(shù)目的角度

①lLO.lmolH的乙酸溶液中含H+的數(shù)目為O.INA。(x)

②將0.1molFeCb溶于水中形成膠體后,含有膠體粒子的數(shù)目為O.INA。(x)

典型

示例③250時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA。(x)

(正誤④1.0LO.lmolLiNa2s溶液中含有的S2-數(shù)目為O.INA。(x)

判斷)

⑤含有1molc。的NaCI。溶液中Cl。的數(shù)目為NA。(V)

⑥等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCI和KCI溶液中,陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA。(x)

規(guī)避點(diǎn)

電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì);是否有弱離子的水解;溶液是否指明了體積

陷阱撥

納①常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水);

總②常見(jiàn)的能水解的弱離子,如Fe2+、Fe3\AI3+>S2\C。"HCO§>CH3co0-等

結(jié)

注所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=l的H2so4溶液中c(H+)=0.1mol.L1,與電解質(zhì)的

組成無(wú)關(guān);0.05mol-L-i的Ba(0H5溶液中c(OH)=0.1mol-L1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)

(4)從氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的角度

①1molFe與過(guò)量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。(x)

②1molCI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。(x)

③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.111101氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2^。(V)

典型示例

@KIO3+6HI==KI+3H2O+3I2中,生成1mol12轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA。(x)

(正誤判斷)

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA。(*)

⑥分別用NazCh和KMnCU制得ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)皆為4NA。(x)

⑦64g銅與一定濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(V)

點(diǎn)變價(jià)金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)有陷阱,NazCh在不同的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)有

撥陷阱

①變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cb/Brz、S/I2)反應(yīng)類;

歸②歧化反應(yīng)類:22。2與82、阪2。2與H2O、NO2與H2O、CI?與NaOH(冷稀、濃熱)等;

規(guī)避陷阱③Fe與濃、稀硝酸,Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類;

④足量、不足量Fe與稀硝酸,足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類;

結(jié)

⑤足量KMnCU與濃鹽酸,足量MnCh與濃鹽酸反應(yīng)類

氧化還原的順序。如向Feb溶液中通入Cb,首先氧化「,再氧化F原+

(5)從隱含反應(yīng)中判斷離子數(shù)目的角度

①密閉容器中1molNz與3moi力充分反應(yīng),生成2moiNH3。(x)

典型

示例②50mLi2moHz1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(x)

(正誤③含2moi硫酸的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(x)

判斷)

④常溫下,將56gFe投入足量濃硝酸中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。(x)

⑤100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA。(x)

①可逆反應(yīng)的方程式中不出現(xiàn)可逆號(hào),因不考慮可逆而犯錯(cuò);

點(diǎn)

②同時(shí)出現(xiàn)NO和。2,不要忘記2NO+O2=^2NO2,出現(xiàn)Nth,不要忘記2MChuiNzCU;

③銅與濃硫酸的反應(yīng),MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),CO2、SO2與NaOH溶液反應(yīng)的階段性等

①隱含

可逆反2so2+O2;42SO3、N2+3H2^==^2NH3>Cb+HzO^^HCl+HClO

A催化劑

應(yīng)”

②隱含

“濃度的Cu+2H604(濃)△CuSCU+SCb個(gè)+2HQ

規(guī)避

歸變化"

陷阱

納③隱含

M"存在反在混合氣體NO和02中會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NO+O2^2NC)2

結(jié)應(yīng)"

隱含

'、」L常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生〃鈍化〃

“鈍化"

⑤隱含反有些反應(yīng),反應(yīng)物的用量不同,產(chǎn)物不同,如C02與堿溶液的反應(yīng),少量C02生

應(yīng)物的成正鹽,足量C02生成酸式鹽;Na2CC)3與鹽酸的反應(yīng);石灰水與NaHCC)3溶液的

“用量”反應(yīng)等

<k

I狼時(shí)提升練

(建議用時(shí):30分鐘)

1.(2025?廣東廣州?聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LCH2c12含有的分子數(shù)為2NA

B.0.1mol14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA

c.64g環(huán)狀S8)分子中含有的S-S鍵數(shù)為2NA

D.23.0g乙醇與過(guò)量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng),生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2cL不是氣體,不能通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;

B.一個(gè)14NO分子和一個(gè)14CO分子分別含15和16個(gè)中子,混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA?L6NA,B

錯(cuò)誤;

64g

C.64g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為荻就^=0-25mol,I分子S8中含8個(gè)S-S鍵,則0.25mol中含2moiS-S鍵,

數(shù)目為:2NA,C正確;

D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,23.0g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.5NA,

D錯(cuò)誤;

故選:Co

2.(2025?廣東大灣區(qū)?聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H.2LHF的分子數(shù)為0.5NA

C.pH=3的醋酸溶液中H+數(shù)目為O.OOINA

D.L5moiSO2與足量的反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

【答案】A

【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇為4.6g,水為5.4g,乙醇和水均可與金屬鈉反應(yīng)生

成H2,4.6g(0.1mol)乙醇生成0.05molH2,5.4g(0.3mol)水生成0.15molH2,共產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NA,

A正確;

B.HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,故11.2LHF不是0.5mol,分子數(shù)不是0.5NA,B錯(cuò)誤;

C.只有pH值,可計(jì)算得H+濃度,無(wú)溶液體積,無(wú)法求算H+數(shù)目,C錯(cuò)誤;

D.SO2與。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1.511101502與足量的02反應(yīng)生成的503分子數(shù)小于1.5心,D錯(cuò)誤;

選Ao

3.(2025?廣東?聯(lián)考)變化觀念是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一、已知雙氧水可以發(fā)生變化:H202fH20fH?+

設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.pH=7的水中含有H+的數(shù)目約為IO-,NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2。中含有0鍵的數(shù)目為0.2M

C.2molH2與1molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為67.2L

D.H2O2分解生成ImolHzO時(shí),理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2M

【答案】C

【解析】A.pH=7的水中H+濃度約為IO-7mol/L,但題目中水的體積未知,因此無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,

A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H20不是氣態(tài),無(wú)法計(jì)算22.4LH2O的物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算H20分子中含有的化學(xué)鍵。

鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;

C.2molH2與1molO2的混合氣體的物質(zhì)的量是3mol,其在標(biāo)況下的體積V=〃-Vm=3molx22.4L/mol=67.2

L,C正確;

MnO,

D.H2O2不穩(wěn)定,在MnCh催化下分解產(chǎn)生H2。、O2,反應(yīng)方程式為:2H2O2^^2H2O+O2j根據(jù)反應(yīng)方

程式可知:H2O2分解生成ImolHzO時(shí),理論上轉(zhuǎn)移Imol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Co

4.(2025?廣東湛江?調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃,11^11=13的8@(011)2溶液中011一數(shù)目為。.2夕

B.30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCL含有的孤電子對(duì)數(shù)為12NA

D.64gCu與足量濃HNO3反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中的溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中,

含有OIT的數(shù)目為O.INA,故A錯(cuò)誤;

B.HCHO和CH3coOH的最簡(jiǎn)式都是ClhO,30gHeHO和CH3coOH的混合物中含有碳原子數(shù)為

30g

xlxNmol_1=N故B正確;

30g/molA“A,

c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCL為液體,無(wú)法用氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故c錯(cuò)誤;

D.64gCu物質(zhì)的量是Imol,和足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2物質(zhì)的量為2mol,但二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二

氮,建立平衡,所以收集的NO2分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤;

故選Bo

5.(2025?廣東?聯(lián)考)侯氏制堿法將CO2通入氨化的飽和氯化鈉溶液中,析出溶解度較小的NaHCOs,

NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1o設(shè)/為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入1L2LCO?能析出0.5踵晶體

B.工業(yè)上由N2合成17gNH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3踵

C.物質(zhì)的量均為Imol的NaCl和NH4cl混合物中含離子數(shù)目為

_1

D.1L0,Imol-LNaHCO3溶液中含HCO;數(shù)目為。.

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入11.2LCO?能生成NaHCOs0.5NA,但仍有少量溶于母液中,故析出晶體小于

0.5NA,A錯(cuò)誤;

B.工業(yè)上由電合成N,+3H,T^^2NH3,合成"gNHj即Imol氨氣,氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3

價(jià),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,B正確;

C.1個(gè)NaCl含1個(gè)鈉離子和1個(gè)氯離子,1個(gè)NH4cl含1個(gè)鐵根離子和1個(gè)氯離子,物質(zhì)的量均為hnol的

NaCl和NH4cl混合物中含離子數(shù)目為4$,C錯(cuò)誤;

D.NaHCC>3為強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3會(huì)水解,ILO.lmoLLTNaHCC^物質(zhì)的量為Imol,含HCO:數(shù)目小于0.19,

D錯(cuò)誤;

故選B。

6.(2025?廣東?聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA

B.O.lmol環(huán)氧乙烷(/°\)中含有的◎鍵數(shù)目為0.3NA

C.常溫下,將5.6gFe塊放入足量濃硝酸中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)后,氣體中含有的分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.0.1molNa2O中含有0.2mol鈉離子和O.lmol氧離子,O.lmolNa?。?中含有0.2mol鈉離子和O.lmol

過(guò)氧根離子,因此O.lmolNa?。和Na2c)2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA,A正確;

B.O.lmol環(huán)氧乙烷(/^)中含有01NA的碳碳◎鍵和0.4NA的碳?xì)?。鍵和0.2NA的碳氧◎鍵,◎鍵數(shù)目

一共有0.7NA,B錯(cuò)誤;

C.常溫下,F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA,C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和1L2LO2充分反應(yīng)后生成22.4LN。”因?yàn)榇嬖?NO2q,所以氣體中

含有的分子數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤;

故選Ao

7.(2025?廣東韶關(guān)?一模)氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,名為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確

的是

Ca(ClO)2——->KC1O

HC1——->KC1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2LC12中含有的質(zhì)子數(shù)為17S

200mL0.1mol-U'Ca(C1O),溶液中,含有的CIO"數(shù)為O.O42VA

反應(yīng)①中每消耗7.3gHCl,生成的Cl2分子數(shù)為0.01/

反應(yīng)②中每有0.3molCU參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】A

【分析】反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:4HCl+Ca(C10)2=2ChT+CaCh+2H2O,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:

A

3Ch+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O,據(jù)此解答。

【解析】A.標(biāo)況下CL為氣體,1L2LC12為0.5mol,含有的Cl原子數(shù)為NA,則質(zhì)子數(shù)為17NA,A正確;

B.CKy為弱酸陰離子,在水溶液中會(huì)發(fā)生水解,因此,200mL0.1mol-L」Ca(ClO)2溶液中CIO數(shù)目小于

0.04NA,B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:4HCl+Ca(C10)2=2Cl2t+CaCl2+2H2O,反應(yīng)中每生成2moicb消耗4moiHC1,則

每消耗7.3gHC1,生成的CI2分子數(shù)為O.INA,C錯(cuò)誤;

_A

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O,每消耗3moi氯氣,轉(zhuǎn)移5moi電子,故每

有OJmolCb參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為65NA,D錯(cuò)誤;

答案選A。

8.(2025?廣東肇慶?一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO3中含有的質(zhì)子數(shù)目為12NA

B.46g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

C.ImolNaQ?與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.ImolNO與CO的混合氣體含有的。原子數(shù)目為刈

【答案】B

117T

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L臭氧中含有的質(zhì)子數(shù)目為”…?x24xNAmolT=12M,故A正確;

22.4L/mol

46g

B.乙醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8,則46g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為碣制x8xMmol—i=8M,故B

錯(cuò)誤;

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則Imol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

1molx1xA^mol-1=NA,故C正確;

D.一氧化氮和一氧化碳含有的氧原子數(shù)目都為1,貝也mol一氧化氮和一氧化碳的混合氣體含有的氧原子

數(shù)目為ImolxlxMmol—i=M,故D正確;

故選B。

9.(2025?廣東東莞?聯(lián)考)反應(yīng)NH4Cl+NaNC)2=NaCl+N2T+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)

采。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolNH4cl含有共價(jià)鍵目為5$

B.18gH2。含有的◎鍵數(shù)目為

C.濃度均為O.lmobkNaCl和NaNC)2混合溶液中,Na卡數(shù)目為

D.上述反應(yīng)中,每生成O.lmolN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

【答案】B

【解析】A.1個(gè)中含有4個(gè)共價(jià)鍵,ImolNH4cl含有共價(jià)鍵目為4NA,故A錯(cuò)誤;

B.1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)。鍵,18gH2O為Imol,含有的◎鍵數(shù)目為2NA,故B正確;

C.溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算Na+數(shù)目,故C錯(cuò)誤;

D.該反應(yīng)時(shí)N元素的歸中反應(yīng),NH4cl中N元素從-3價(jià)升高到0價(jià),NaNCh中N元素從+3價(jià)降低為。

價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3個(gè),每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

10.(2025?廣東清遠(yuǎn)?一模)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ILO.lmoLL-NH4cl溶液中,NH;數(shù)目為0.1名

B.ImolCO與N?混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為147人

C.lmol[Cu(NH3)4丁中。鍵數(shù)目為16刈

D.ImolCb與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于治

【答案】A

【解析】A.在NH4cl溶液中因?yàn)镹H:要發(fā)生水解而減少,因此O.lmolNH4cl中NH:數(shù)目小于0.1踵,A錯(cuò)

、口

慶;

B.在CO與N?中,質(zhì)子數(shù)均為14,因此ImolCO與N?的混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為14NA,B正確;

C.在[CU(NH3)4廠中有N—H鍵12個(gè),配位鍵有4個(gè),共有16個(gè)0鍵,因止匕l(fā)mol[Cu(NH3)4『中。鍵

數(shù)目為16NA,C正確;

D.c“與水反應(yīng)為cA+HzOuHa+xa。,是可逆反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于D正確;

故答案為:Ao

11.(2025?廣東江門?調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol苯中含有3踵個(gè)兀鍵

B.ILlmol/L的苯酚鈉溶液中含踵個(gè)C6H5。一

C.Na?。?與CO?反應(yīng)生成22.4L02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2刈

D.ImolCH3coOH與CH3cH20H混合物中含碳原子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A.苯環(huán)中不含兀鍵,含有1個(gè)大兀鍵,貝也mol苯中含有踵個(gè)大兀鍵,A錯(cuò)誤;

B.苯酚為弱酸,所以C6H5。一在水溶液中可以水解,則ILlmol/L的苯酚鈉溶液中C6H5O一的個(gè)數(shù)小于NA,

B錯(cuò)誤;

C.沒(méi)有給出溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;

D.每個(gè)CH3coOH或CH3cH20H分子中都含有2個(gè)碳原子,則ImolCH3coOH與CH3cH20H混合物中

含碳原子數(shù)為2NA,D正確;

故選D。

12.(2025?廣東汕尾?聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下,9.2gNO?氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

B.0.1mol的中,含有的中子數(shù)為0.8NA

C.64gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.ImolNaHSO,晶體中含有2既個(gè)陽(yáng)離子

【答案】D

【解析】A.NO?中含有1個(gè)N原子,9.2gN02的物質(zhì)的量為萼衿=0.2mol,含有的氮原子數(shù)目為0.2NA,

46g/mol

A正確;

B.14c中含有14-6=8個(gè)中子,0.1mol的14c中,含有的中子數(shù)為0.8NA,B正確;

C.Cu與S完全反應(yīng)生成CsS,Cu元素由。價(jià)上升到+1價(jià),64gCu的物質(zhì)的量為Imol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為NA,C正確;

D.NaHSC>4晶體中陽(yáng)離子只有Na+,ImolNaHSO,晶體中含有NA個(gè)陽(yáng)離子,D錯(cuò)誤;

故選D。

13.(2025?廣東廣州?綜合測(cè)試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.0.5molCO分子所占體積是H.2L

B.ImolFe與足量S反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.欲酉己制l.OOLl.OOmoLLT的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于I.OOL水中

D.從lmol/L的NaOH溶液中取出20mL溶液,其中Na+的數(shù)目為。

【答案】D

【解析】A.CO氣體所處狀態(tài)未知,無(wú)法計(jì)算Q5molCO分子所占體積,A錯(cuò)誤;

B.Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS,鐵化合價(jià)由。價(jià)升高至+2價(jià),則ImolFe與足量S反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;

C.配制l.OOLLOOmol的NaCl溶液,應(yīng)將58.5gNaCl溶于水配制成1L的NaCl溶液,而不是將58.5gNaCl

溶于1.00L水中,C錯(cuò)誤;

D.溶液具有均一性,從lmol/L的NaOH溶液中取出20mL,其濃度仍為lmol/L,故Na*的數(shù)目為

N=lmol/Lx0.02I^0.02mol,BP0.02NA,D正確;

故選D。

14.(2025?云南?定位監(jiān)測(cè))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

1

A.l.OLImol-L的NH4C1溶液中NH:的數(shù)目為I.ONA

B.在常溫常壓下,1L2LCO2分子中含氧原子數(shù)目小于NA

C.18gD2O分子中含質(zhì)子數(shù)為IONA

D.在ImolCL參與的氧化還原反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

【答案】B

【解析】A.l.OLlmolL"的NH4cl溶液中,氯化核電離出的NH:的物質(zhì)的量為Imol,但錢根發(fā)生水解,

故錢根數(shù)目小于I.ONA,A錯(cuò)誤;

B.常溫常壓下,氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,U.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,CO2分子中含氧原子

數(shù)目小于NA,B正確;

C.18gD2O的物質(zhì)的量為=o.9mol,1個(gè)D2O中有10個(gè)質(zhì)子,故質(zhì)子數(shù)為9NA,C錯(cuò)誤;

20g/mol

D.ImolCb與水或冷的NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤;

答案選B。

15.(2025?廣東廣州?月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.25℃、lOlkPa下,5.6L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為4.0NA

B.2.0LL0mol.HFe(NO3)3溶液中,F(xiàn)e3+的數(shù)目為2.0,

C.88g乙酸乙酯完全燃燒,生成的CO2分子數(shù)目為4.0NA

D.電解足量的CUSO4溶液,陰極增重12.8g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.20NA

【答案】C

【解析】A.25,C、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,5.6L氧氣的物質(zhì)的量不是0.25mol,故A錯(cuò)誤;

B.Fe3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)3,因止匕2.0L1.0mol/LFe(NC)3)3溶液中,F(xiàn)e3+的數(shù)目小于2.0NA,故

B錯(cuò)誤;

C.88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)碳守恒,完全燃燒,生成的CO?分子數(shù)目為4.0NA,故C正確;

D.電解足量的Cust)」溶液,陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,陰極增加的質(zhì)量為生成的Cu的質(zhì)量,12.8gCu

的物質(zhì)的量為0.2mol,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.40NA,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

16.(2025?廣東深圳?統(tǒng)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.34g吠喃(《')中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

O

B.加熱條件下,64gCu分別與足量CL、S充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的SO2與足量的反應(yīng),生成SCh的分子數(shù)為NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含的電子數(shù)為3.2NA

【答案】D

【解析】

《3)中含有的非極性鍵數(shù)目為

A.1分子吠喃中含有5個(gè)C-C非極性鍵,故34g吠喃(

O

34g

xN?rqpl」=2.5NA,A錯(cuò)誤;

68g/mol

B.已知Cu與Cb反應(yīng)生成CuCb,而與S反應(yīng)生產(chǎn)CsS,故加熱條件下,64gCu分別與足量Cb、S充分

反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA,NA,B錯(cuò)誤;

C.已知SO2和O2生成SCh的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的Sth與足量的。2反應(yīng),生成

SO3的分子數(shù)小于NA,C錯(cuò)誤;

D.6.4gS2和S8的混合物中所含的電子數(shù)為五篇*16?人N%=3.2NA,D正確;

故答案為:D。

17.(2025?廣東?聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.42gC3H6中含有。鍵的數(shù)目一定為8鹿

B.ImolFe在足量氯氣中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含分子的數(shù)目為NA

D.pH=2的CH3coOH溶液中H+數(shù)目為0.01NA

【答案】B

【解析】A.42gC3H$的物質(zhì)的量是Imol,結(jié)構(gòu)為丙烯時(shí),含有。鍵的數(shù)目為8NA,結(jié)構(gòu)為環(huán)丙烷時(shí),含

有。鍵的數(shù)目為9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.ImolFe與氯氣充分反應(yīng)生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3

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