8.4常見的鹽（3課時）第八單元常見的酸、堿、鹽1926年，我國化學(xué)家侯德榜(1890-1974)主持生產(chǎn)出高純度的“紅三角”牌純堿，為中華民族化學(xué)工業(yè)贏得了聲譽，結(jié)束了列強壟斷純堿生產(chǎn)的局面?？谷諔?zhàn)爭時期，他發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的“侯氏聯(lián)合制堿法”。問題探討純堿(碳酸鈉)不是堿，而是一種鹽。那么，鹽有哪些性質(zhì)和用途呢？鹽的名稱化學(xué)式性狀主要用途氯化鈉（食鹽的主要成分）

色晶體，

溶于水，有____味；溶液呈____性白易咸中一、幾種常見鹽的用途NaCl①食品加工調(diào)味③制鹽酸、氯氣等化工原料②醫(yī)用生理鹽水④農(nóng)業(yè)：選種⑤交通：融雪劑鹽的名稱化學(xué)式性狀主要用途碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）

多為灰白色礦物，純凈物為

色粉末，

溶于水，

溶于酸。①建筑裝飾材料制熟石灰原料②珍珠首飾CaCO3③煉鐵、煉鋼原料④制造水泥的原料白不能鹽的名稱化學(xué)式性狀主要用途碳酸鈉（俗稱：純堿、蘇打）

色晶體，風(fēng)化成粉末；

溶于水，水溶液呈___性①造紙原料②制洗滌劑、洗衣粉Na2CO3③用于印染工業(yè)④制玻璃、瓷磚原料與鹽酸反應(yīng)白易堿鹽的名稱化學(xué)式性狀主要用途

色粉末；

溶于水，水溶液呈

性，較易分解。NaHCO3①做治療胃酸的胃藥②做面點發(fā)酵劑③做滅火劑的原料受熱分解與鹽酸反應(yīng)白能弱堿碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)金屬酸根陰離子是酸根離子陽離子是金屬離子陽離子都是

H+離子陰離子都是OH-離子鹽鹽=金屬離子+酸根離子NaClKNO3CaSO4鹽酸鹽Cl-硝酸鹽NO3-硫酸鹽SO42-鈉鹽Na+鉀鹽K+鈣鹽Ca2+鹽=金屬離子+酸根離子銨鹽=銨根離子+酸根離子如：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4討論與交流>>>P95H2SO4NaOHHNO3KOHHNO3Mg(OH)2HClFe(OH)3HClNaOHH2SO4Ba(OH)2H2SO4Cu(OH)2H2SO4Ca(OH)2OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不酸區(qū)（HNO3、HCl、H2SO4、H2CO3）常見四酸皆可溶酸堿鹽溶解性規(guī)律OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不堿區(qū)酸區(qū)鉀鈉鋇銨四堿溶KOH、NaOH、NH3?H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2酸堿鹽溶解性規(guī)律OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不堿區(qū)++++酸區(qū)鹽區(qū)鉀鈉銨硝鹽全溶KCl、Na2SO4、(NH4)2CO3等KNO3、NaNO3、NH4NO3等酸堿鹽溶解性規(guī)律6+OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不堿區(qū)酸區(qū)鹽區(qū)硫酸鹽不溶硫酸鋇鹽酸鹽不溶氯化銀碳酸鹽只溶鉀鈉銨BaSO4AgClK2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3酸堿鹽溶解性規(guī)律6+溶解性順口溜OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不堿區(qū)鹽區(qū)酸區(qū)鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶硫酸鹽不溶硫酸鋇鹽酸鹽不溶氯化銀碳酸鹽只溶鉀鈉銨酸堿鹽溶解性規(guī)律6+Fe3+常見沉淀和溶液顏色黃色8.4常見的鹽（第2課時）第八單元常見的酸、堿、鹽回顧第五單元5.3實驗室制取二氧化碳中碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)1.鹽與酸的反應(yīng)再回顧第八單元8.2[實驗8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)，由此可知：鹽可能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽與堿的反應(yīng)再回顧第八單元8.2【實驗8-11]堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)，由此可知：鹽可能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新堿和新鹽。鹽+堿→新堿+新鹽3.鹽與鹽的反應(yīng)有白色沉淀生成CaCO3↓2NaCl有白色沉淀生成Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3由此得到：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種新鹽。鹽+鹽→新鹽1+新鹽24.鹽與某些金屬的反應(yīng)由此得到：鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)，生成新鹽和新金屬。鹽+較活潑金屬→新鹽+較弱的金屬三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有白色沉淀生成HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3有氣泡產(chǎn)生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑有氣體和水三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件歸納前面實驗中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的生成物的特征：編號化學(xué)方程式生成物特征實驗8-7實驗8-8實驗8-11實驗8-15實驗8-13實驗8-142HCl+CuO==CuCl2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3有氣體或水生成有沉淀生成有水生成H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？討論與交流>>>所有碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體。假設(shè)稀鹽酸與硝酸鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式：HCl+KNO3=KCl+HNO3生成