…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修3化學上冊月考試卷178考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、維生素C在人體中有抗氧化延緩細胞衰老的作用；以葡萄糖為原料制取維生素C的過程如下，下列說法不正確的是。

A.維生素C分子中只有1個手性碳原子B.葡萄糖通過還原反應(yīng)制得山梨糖醇C.山梨糖醇制維生素C需經(jīng)氧化、酯化等反應(yīng)過程D.向維生素C溶液中滴加碘的淀粉溶液，藍色褪去(反應(yīng)為+I2→+2HI)，該反應(yīng)中維生素C被氧化2、研究表明；黃酮類化合物有提高動物機體抗氧化及清除自由基的能力，某黃酮化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是。

A.分子式為C16H14O2B.能使溴水褪色C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.不能發(fā)生取代反應(yīng)3、冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與形成的鱉合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.冠醚可以用來識別堿金屬離子B.二苯并-18-冠-6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為64、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和除雜方法都正確的是（）。選項不純物除雜試劑除雜方法ACH4（乙烯）溴水洗氣B乙烷（乙烯）H2轉(zhuǎn)化法C溴苯（液溴）苯萃取分液D乙烯（SO2）酸性KMnO4溶液洗氣A.AB.BC.CD.D5、下列說法不正確的是A.分子中羥基上氫的活潑性：苯甲酸>苯酚>苯甲醇B.乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，且實驗現(xiàn)象相同C.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇充分燃燒，所消耗的O2的質(zhì)量相同D.可以用溴水來鑒別直餾汽油與裂化汽油6、核酸檢測是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，下列關(guān)于核酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法正確的是()A.核酸是一種無機酸B.核酸的性質(zhì)與蛋白質(zhì)相似，不會變性C.組成核酸的元素有H、O、N、P等D.核酸是生物小分子化合物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、不飽和酯類化合物在藥物；涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下：反應(yīng)①

（1）下列有關(guān)化合物Ⅰ～Ⅲ的敘述中，正確的是_____________。A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上D．1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應(yīng)

（2）化合物Ⅲ的分子式為__________，1mol該化合物最多能與_____molH2完全反應(yīng)。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件，寫出化合物Ⅳ結(jié)構(gòu)簡式____________（任寫其中一種）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；該化合物與銀氨溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:4

②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)。

③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰；其峰面積比為6:2:2:1

④該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色。

（4）化合物Ⅴ是用于制備高聚物涂料的單體，化合物Ⅴ單體結(jié)構(gòu)簡式為___________________。該高聚物完全水解的化學方程式為_______________。利用類似反應(yīng)①的方法，僅以丙炔和乙酸為有機物原料合成該單體，寫出反應(yīng)方程式__________________________。8、完成下列空白處。

(1)的系統(tǒng)命名是___________。

(2)苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)的化學方程式為___________；反應(yīng)類型為___________。

(3)常溫下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個數(shù)之比為___________。9、如圖所示；U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：4)的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。

(1)請寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學方程式___。

(2)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是___。

A.升高B.降低C.不變D.無法確定。

(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是___，它可能的結(jié)構(gòu)有___種。10、核酸是細胞內(nèi)重要的化合物；請回答下列有關(guān)核酸的問題：

(1)核酸的基本組成單位是_______，請寫出圖中字母M、N、Q所表示的物質(zhì)名稱：M、_______N、_______Q、_______。

(2)核酸種類的不同是由于上圖中N的不同，N有_______種。組成DNA的N為_______。

(3)上圖中的Q共有_______種。組成DNA的Q是_______。

(4)由細胞組成的生物體遺傳物質(zhì)是_______，病毒的遺傳物質(zhì)是_______。11、下列四種有機物中：

A．CH4B．CH2=CH2C．苯D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填編號；下同)；

(2)實驗室常用乙醇、濃硫酸和_____制備乙酸乙酯，并寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤13、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯誤14、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤15、CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯誤16、乙醇是良好的有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)17、煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴——苯。苯和液溴可以發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)下圖裝置回答：

(1)現(xiàn)代化學認為苯分子中的碳碳鍵是___________。

(2)反應(yīng)時A試管內(nèi)須放些鐵絲，鐵絲的作用是___________，A試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是___________。

(3)雙球U形管里盛放的液體是CCl4，其作用是___________。

(4)當B試管盛放的是___________(填序號)，看到的現(xiàn)象是___________；就可以證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。

a．硝酸銀溶液b．石蕊溶液c．氫氧化鈉溶液18、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結(jié)構(gòu)中；碳碳間以單；雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。為了評價凱庫勒的觀點，某學生設(shè)計了以下實驗方案：

實驗操作：

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2止水夾，關(guān)閉K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3；擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題：

（1）實驗室可用MnO2、NaBr和濃硫酸混合共熱制取單質(zhì)溴，其中MnO2作氧化劑。寫出該反應(yīng)的化學方程式：____。

（2）簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法：_____________________；在實驗過程中觀察到裝置A中有微沸現(xiàn)象，原因是_______________________。

（3）當C中觀察到____，可證明凱庫勒觀點是錯誤的，以下還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________。

①6個C-H鍵的長度相等。

②6個碳碳鍵的長度都相等。

③苯的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)。

④苯的鄰二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)。

⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色。

A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．全部D．①②③④⑤

（4）查閱文獻：苯與液溴在FeBr3催化下的反應(yīng)機理共分三步：

請完成第三步反應(yīng)：Ⅲ____。

（5）將裝置A內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____（填操作名稱）。19、某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對其進行了探究。下列裝置是用燃燒法確定有機物X的分子式的常用裝置。

(1)儀器M的名稱是___________。

(2)產(chǎn)生的按從左到右的流向，所選裝置正確的連接順序是___________→___________→___________→

(3)燃燒管中的作用是___________。

(4)氧化有機物X的蒸氣，生成了二氧化碳和水，通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106，用核磁共振氫譜儀測出X的核磁共振氫譜中有2組峰，其峰面積之比為用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖所示。

上述測X的相對分子質(zhì)量的方法稱為___________。

(5)寫出符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①屬于芳香烴②苯環(huán)上的一氯代物有三種。

(6)以醋酸為溶劑，在催化劑作用下用氧氣氧化X得到另一種重要的化工原料查閱資料得知的溶解度：時為時為時為得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請簡述實驗室中提純的實驗方案：___________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)20、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。22、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)24、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構(gòu)式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。25、Ⅰ．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁；主要過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)①的化學方程式是________________________________。

(2)反應(yīng)②的離子方程式是________________________________。

(3)反應(yīng)④的化學方程式是________________________________。

(4)在上述四步轉(zhuǎn)化過程中，消耗能量最多的是________(填序號)。

Ⅱ．某課外小組同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持；加熱儀器省略)進行系列實驗。請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)甲同學用此裝置驗證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為____________________________。

(2)乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．連4個不同基團的C原子為手性碳原子；則維生素C分子含有兩個手性碳原子，A項錯誤；

B．由圖可知，由葡萄糖轉(zhuǎn)化為山梨糖醇的過程中，-CHO轉(zhuǎn)化為-CH2OH；有機化學中去氧或加氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)，因此葡萄糖通過還原反應(yīng)制得山梨糖醇，B項正確；

C．由圖可知，山梨糖醇制維生素C的過程中，1號（如圖：）位置處的-CH2OH被氧化為羧基（-COOH）；生成的羧基與2號C上的羥基（-OH）發(fā)生了酯化反應(yīng)，因此需經(jīng)氧化；酯化等反應(yīng)過程，C項正確；

D．由方程式可知，維生素C的分子式為C6H8O6，化合物的分子式為C6H6O6；有機化學中去氫或加氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式，1個該化合物分子中含有16個C原子，12個H原子，2個O原子，故分子式為C16H14O2；A錯誤；

B．該化合物含有碳碳雙鍵；可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，B正確；

C．該化合物中不含有能夠水解的官能團(酯基；酰胺基等)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；

D．該化合物苯環(huán)上的氫原子；甲基上的氫原子均可以被取代；D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．二苯并-18-冠-6與形成的鱉合離子；故冠醚可以用來識別堿金屬離子，A正確；

B．冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)，二苯并-18-冠-6能適配鉀離子，而鋰離子半徑明顯小于鉀離子，故不能適配B錯誤；

C．該冠醚分子中苯環(huán)上碳為sp2雜化，碳鏈上飽和碳為sp3雜化；碳原子雜化方式有2種，C正確；

D．由圖結(jié)構(gòu)可知；一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A.乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；而甲烷不能，A正確；

B.乙烯與氫氣可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但反應(yīng)較難進行且的量不易控制；可能會引入新雜質(zhì)氫氣，B錯誤；

C.溴易溶于苯；溴苯；三者互溶無法分離，C錯誤；

D.乙烯、均能與酸性溶液反應(yīng)；D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲酸；苯酚、苯甲醇的官能團分別為羧基、酚羥基、醇羥基；則分子中羥基上氫的活潑性：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇，A正確；

B．乙醛中含有醛基與新制氫氧化銅懸濁液會生成磚紅色沉淀；乙酸中含有羧基會與氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)磚紅色沉淀溶解，B錯誤；

C．乙烯充分燃燒的化學反應(yīng)式為：乙醇充分燃燒的化學反應(yīng)式為：等物質(zhì)的量乙烯和乙醇充分燃燒所消耗的氧氣的質(zhì)量是相同的；C正確；

D．直餾汽油中主要含有烷烴；環(huán)烷烴；直餾汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含有不飽和烴能使溴水褪色，能用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油，D正確；

答案選B。6、C【分析】【分析】

核酸是脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的總稱；由許多核苷酸相互聚合形成，核苷酸由五碳糖；磷酸基團和含氮堿基組成。

【詳解】

A．核酸是有多個核苷酸相互聚合而形成的的有機酸；A錯誤；

B．核酸性質(zhì)與蛋白質(zhì)類似；在重金屬鹽；加熱等化學或物理因素的影響下可以發(fā)生變性，B錯誤；

C．根據(jù)核酸的組成；可知組成核酸的元素有C；H、O、N、P等，C正確；

D．核酸是由核苷酸相互聚合組成的大分子化合物；D錯誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A．化合物I含有官能團：醚基；溴原子、碳碳叁鍵；故能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，說法正確；B.化合物Ⅰ不能發(fā)生消去反應(yīng)，化合物Ⅱ不能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，化合物Ⅲ不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B說法錯誤；C.碳碳叁鍵是直線型、苯環(huán)平面六邊形，再加上三點確定一個平面，所有碳原子可能處于同一個平面，故說法正確；D.化合物Ⅲ含有酯的結(jié)構(gòu)，消耗1molNaOH，含有溴原子，能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基取代溴原子位置，再消耗1molNaOH，取代后羥基和苯環(huán)直接相連，具有酸性，再和1molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，共消耗3molNaOH，故說法錯誤；

(2)根據(jù)有機物中碳原子的特點，分子式：C11H11O3Br，化合物Ⅲ1mol苯環(huán)需要3molH2，1mol碳碳雙鍵需要1molH2，故共需要4molH2；

(3)①根據(jù)1mol－CHO，需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH，現(xiàn)在物質(zhì)的量之比為1：4，說明該有機物中含有2mol－CHO，②能在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，說明含羥基，且羥基連接碳的相鄰碳上有氫原子，③有四種峰，說明有四種不同的氫原子，且氫原子個數(shù)之比：6:2:2:1，④遇到FeCl3溶液顯紫色，說明該有機物含苯環(huán)，且苯環(huán)直接和羥基相連，因此推出結(jié)構(gòu)簡式：

(4)該高分子化合物的鏈節(jié)全是碳原子，生成此高聚物的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，故單體是：CH3CH=CHOOCCH3，1mol高聚物含有nmol酯的結(jié)構(gòu)，需要nmolNaOH反應(yīng)，故反應(yīng)方程式：反應(yīng)①的本質(zhì)是：酸中羥基上的氫加成到碳碳叁鍵含氫原子少的不飽和碳原子上，剩下相連，故反應(yīng)方程式：【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給有機物的結(jié)構(gòu)簡式可看出其最長碳鏈含有5個碳原子，以右端為起點給主鏈碳原子編號時取代基位次和最小，因此的系統(tǒng)命名是2；3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。

（3）與水分子間均能形成氫鍵，使溶解度增大，但甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案為：甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

（4）單鍵都是鍵，雙鍵中有一個鍵，有一個鍵，則中含有13個鍵，2個鍵，鍵與鍵的個數(shù)之比為13∶2，故答案為：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反應(yīng)。

(3)甲醇與水分子之間的氫鍵大于甲胺與水分子之間的氫鍵。

(4)13∶29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷與氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中發(fā)生一氯取代的化學方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后；由于總的氣體的物質(zhì)的量逐漸減少和生成的HCl氣體極易溶于水，導致左端氣柱壓強變小，在氣壓作用下，則左端液面上升，右端玻璃管中的頁面下降。故答案選B。

(3)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，分子量是72的烷烴其含有的碳原子數(shù)是5，氫原子數(shù)是12，則其分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體有3種，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClBC5H12310、略

【分析】（1）核酸的基本組成單位是核苷酸；是由一分子磷酸M和一分子五碳糖N和一分子含氮堿基Q組成的。

（2）核酸由DNA和RNA組成；它們的主要區(qū)別是五碳糖有脫氧核糖和核糖2種，組成DNA的是脫氧核糖。

（3）Q是含氮堿基；在DNA和RNA中各有4種，但A；G、C是重復的，加上特有的T和U共5種。組成DNA的含氮堿基是A、G、C、T。

（4）所有細胞生物的遺傳物質(zhì)都是DNA，病毒的是DNA或RNA?！窘馕觥?1)核苷酸磷酸五碳糖堿基。

(2)2脫氧核糖。

(3)5AGCT

(4)DNADNA或RNA11、略

【分析】【詳解】

(1)CH2=CH2含有碳碳雙鍵，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色；

(2)乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】BDCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。13、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯誤。16、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯誤。四、實驗題(共3題，共18分)17、略

【分析】【分析】

本題通過實驗的方法來探究苯和液溴反應(yīng)的反應(yīng)類型，若發(fā)生加成反應(yīng)則產(chǎn)物只有一種，溶解于苯中，若為取代反應(yīng)則將生成溴苯和溴化氫，故可以通過B試管是否收集到HBr來判斷反應(yīng)類型，由于液溴有很強的揮發(fā)性，且能與水反應(yīng)生成HBr，故需通過雙球U形管里盛放的液體是CCl4來將其除去后再進行檢驗；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由于苯不能是溴水；酸性高錳酸鉀等溶液褪色；故苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的現(xiàn)象，故現(xiàn)代化學認為苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故答案為：介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵；

(2)苯與液溴的鹵代反應(yīng)中，需要溴化鐵作催化劑，故反應(yīng)時A試管內(nèi)須放些鐵絲，鐵絲的作用是與液溴反應(yīng)生成催化劑溴化鐵，A試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是+Br2+HBr，故答案為：與液溴反應(yīng)生成催化劑溴化鐵；+Br2+HBr；

(3)由于溴單質(zhì)易揮發(fā)，且易溶于CCl4，而HBr難溶于CCl4，故雙球U形管里盛放的液體是CCl4，其作用是除去HBr中揮發(fā)出來的Br2，以免影響對該反應(yīng)類型的檢驗，故答案為：除去HBr中揮發(fā)出來的Br2；以免影響對該反應(yīng)類型的檢驗；

(4)該反應(yīng)若為取代反應(yīng)，則由HBr生成，若為加成反應(yīng)則無HBr生成，故檢驗B試管中是否有HBr即可判斷該反應(yīng)類型，故當B試管盛放的是硝酸銀溶液，可以生成AgBr淡黃色沉淀，就可以證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，當B試管盛放的是石蕊為紫色時，可以生成溶液變?yōu)榧t色，也可以證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，但若石蕊本身就是紅色的，則無明顯現(xiàn)象，NaOH也能與HBr反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，則不能證明反應(yīng)是否為取代反應(yīng)，故答案為：a；生成淡黃色沉淀?！窘馕觥拷橛趩捂I和雙鍵之間獨特的鍵與液溴反應(yīng)生成催化劑溴化鐵+Br2+HBr除去HBr中揮發(fā)出來的Br2，以免影響對該反應(yīng)類型的檢驗a生成淡黃色沉淀18、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室利用MnO2、NaBr和濃硫酸混合共熱制取單質(zhì)溴，其中MnO2作氧化劑，其還原產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學方程式為MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O；

（2）檢驗裝置氣密性的方法____連接好裝置，將導管b下端伸入燒杯水中，打開K1、K2、K3，用酒精燈微熱燒瓶A，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，且停止加熱后導管b中形成穩(wěn)定的水柱；則裝置氣密性良好；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在實驗過程中可觀察到裝置A中有微沸現(xiàn)象；

（3）苯與溴如果發(fā)生加成反應(yīng)；不會產(chǎn)生溴化氫，不會發(fā)生噴泉實驗；如果發(fā)生取代反應(yīng)，則生成溴化氫，溴化氫易溶于水，能夠發(fā)生噴泉實驗，所以只要發(fā)生噴泉實驗，則證明苯與溴發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，證明不含雙鍵，可以證明凱庫勒觀點錯誤；①6個C-H鍵的長度相等，無法說明是否存在單；雙鍵，故①錯誤；②6個碳碳鍵的長度都相等，說明不存在單、雙鍵，故②正確；③苯的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，無法說明是否存在單、雙鍵，故③錯誤；④苯的鄰二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，說明不存在單、雙鍵，故④正確；⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明不存在單、雙鍵，故⑤正確；⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色，說明不存在單、雙鍵，故⑥正確；故答案為B；

（4）第三步反應(yīng)為溴苯的生成，化學反應(yīng)為：

（5）經(jīng)過①至④后得到苯和溴苯的混合液，可利用沸點差異通過蒸餾進行分離?！窘馕觥縈nO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+2H2O+Na2SO4連接好裝置，將導管b下端伸入燒杯水中，打開K1、K2、K3，用酒精燈微熱燒瓶A，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，且停止加熱后導管b中形成穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。反應(yīng)放熱C中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象B(蒸餾19、略

【分析】【分析】

利用烴燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量來確定碳原子和氫原子的比值；所以要排除氧氣中雜質(zhì)水對實驗的干擾，為確保未完全燃燒生成的一氧化碳氫氣等轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，所以樣品燃燒之后還需要氧化銅將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后用氯化鈣吸收生成的水，再利用氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，同時要排除空氣中二氧化碳對實驗的影響。

【詳解】

(1)由圖可知儀器M的名稱是錐形瓶。

(2)利用E裝置產(chǎn)生再利用D中氯化鈣吸收中的水蒸氣；在F中發(fā)生核心反應(yīng)，然后用C先吸收產(chǎn)生的水分，防止后續(xù)裝置的水蒸氣干擾實驗，接著再用A裝置吸收二氧化碳，為了防止空氣中二氧化碳的干擾，最后連接B裝置，所以答案為：E；D；F。

(3)燃燒管中的作用是使有機物X充分氧化，生成和

(4)根據(jù)題意是通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；所以該儀器是質(zhì)譜儀，該方法是質(zhì)譜法。

(5)通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106，由氧化有機物X的蒸氣生成了二氧化碳和水可知=根據(jù)紅外光譜可知其不含其他原子，所以該有機物化學式為C8H10。

所以X的同分異構(gòu)體屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有三種可知有兩種，為

(6)由題意可知的溶解度隨溫度升高而增大，所以可以在較高溫度時將粗產(chǎn)品溶解過濾以除去不溶性雜質(zhì)，然后冷卻結(jié)晶，過濾出晶體即可，所以答案為：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾出晶體?！窘馕觥垮F形瓶EDF使有機物X充分氧化，生成和質(zhì)譜法將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾出晶體五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子