




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用
A組基礎(chǔ)鞏固練
1.(2022廣東汕尾期末)某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1的NaCI溶液,下列
裝置中不需要使用的是()
ARCD
2.(2022重慶第四次質(zhì)檢)下列說法正確的是()
A.常溫時(shí)pH=3的CHsCOOH溶液中H+的數(shù)目約為6.02x1020
B.等質(zhì)量的CaCCh固體和Mg3N2固體含有的離子總數(shù)相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30g甲醛的體積約為22.4L
D.將46.0g乙醇溶于100mL水中,所得溶液濃度為10molL”
3.(2022廣東廣州二模)設(shè)Mx為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
B.124g分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C.lmol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙醇的分子數(shù)為NA
D.lLO.lOmolL-1FeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.LVA
4.(2022廣東惠州一模)設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()
A.32g甲醇中含有C—H的數(shù)目為4NA
B.lmolFe溶于過量稀硫酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
1
C.0.1molL-H2S溶液中含有陽離子總數(shù)為02NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和Ch混合氣中含有的原子數(shù)為2NA
5.(2022安徽師大附中月考)下圖是配制450mL1.0()molL」NaOH溶液的一般步驟示意
圖,下列說法正確的是()
①②③④
A.圖①中應(yīng)稱得NaOH18.()g
B.未進(jìn)行④和⑤的操作,所配溶液濃度將偏大
C.定容后把容量瓶倒置搖勻,正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線
D.步驟②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,防止藥品變質(zhì)
6.(2022四川南充二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.相同條件下,質(zhì)量相等的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為11:7
B.lmolLi3N與過量水反應(yīng)收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NA
C.Na2cO3溶液中Na+和CO/個(gè)數(shù)比為2:1
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molN?和Oz的混合氣體總體積約為22.4L
7.(2022遼寧撫順一模)常溫下,向100mL1.0mo\L]Na2c2O4溶液中加入足量pH=l的
稀硫酸,再加入20mLKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是()
A.Na2c2。4溶液中C2。亍數(shù)目為O.INA
B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1molL-1
C.KMnCh溶液的濃度為0』mol-L-'
D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
8.(2022吉林省吉林市調(diào)研)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()
A.5.85gNaCl晶體中含有0.1刈個(gè)NaCl分子
B.16.25gFeCh水解形成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)為O.INA
C.Ug由3H和mo形成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為I()NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCb與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.27VA
9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()
A.常溫下,pH=9的NaF溶液中,由水電離出的日數(shù)為l(m
B.lmolL與1mol也充分反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2/VA
C.56gCO和N2的混合氣體,所含的原子總數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
10.(2022北京門頭溝區(qū)一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.iL0.2mol-L-1NH4cl溶液中,NH:的數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCU含共用電子對數(shù)為2NA
C.24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NA
D.等質(zhì)量的O2和03中,所含電子數(shù)之比為2:3
11.(2022遼寧撫順一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.6.4gCII4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)0為0.8NA
B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHC1氣體中含有的H+數(shù)目為O.ITVA
D.lmol硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
12.(2022廣東梅州二模)為精準(zhǔn)投放藥量,常利用滴定方法測定某濾液中的50歹含量。
方法如下:
步驟I:量取10.00mL濾液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化(除CnO名外,其他成分不參
與滴定反應(yīng))。
步驟II:加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng):Cr20;-+6r+14H+^2Cl3++3L+7H20。
步驟III:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mo卜L/Na2s2O3溶液進(jìn)行滴
定,平均用去Na2s2O3溶液18.00mL(b+2Na2s2Ch^2NaI+Na2s4。6)。
(1)步驟I量取10.00mL濾液選擇的儀器是o
(2)CnO臺的含量為g-L'o
B組能力提升練
高溫
1.(2022廣東佛山第一次質(zhì)量檢測)“中國芯”的主要原料是單晶硅,反應(yīng)SiC14+2H2=
Si+4HC1可用于純硅的制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSiCL的體積為22.4L
B.當(dāng)反應(yīng)消耗1molFh時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.lmolSi中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D.常溫下,1mol-L1的HC1溶液中含有的H+數(shù)目為NA
2.(2022湖北十一校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.lmolD3180+(其中D代表汨)中含有的中子數(shù)為IONA
B.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒,消耗02分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫下,1LpH=9的Na2co3溶液中水電離的H+數(shù)為109^
D.32g58(、^/)與)的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為NA
3.(2022廣東揭陽一模)設(shè)以表示阿伏加第羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()
A.在0.1molUB中,含有0.6NA個(gè)中子
B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)相等
C.常溫常壓下」.()molFe和足量濃硝酸混合反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.II.2LCH4和22.4LCL(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為1.5/VA
4.(2022廣東清遠(yuǎn)期末)用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為
3NaClO+2NH3H2O^=3NaCl+N2t+5H2Oo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正
確的是()
A.22.4L氮?dú)庵泻械墓矁r(jià)鍵數(shù)目為3NA
B.lmol-L-1的NaCl溶液中,Cr的數(shù)目為NA
C.lmol超重水T2O中含有的中子數(shù)為IONA
D.每生成5.85gNaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
5.(2022陜西咸陽二模)設(shè)以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()
A.10LpH=l的HC1溶液中,含HC1分子的數(shù)目為NA
B.0.3molNCh與足量H2O完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生2.24LNO氣體
C.鉛酸蓄電池工作時(shí),若負(fù)極增重48g,則外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D.2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng),所得混合氣體的分子總數(shù)為2M\
6.(2022廣東梅州1月質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()
C.每生成1mol甲酸,該捕獲過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.lmol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后,生成甲酸乙酯的數(shù)目為NA
11.(2022廣東茂名五校聯(lián)盟第三次聯(lián)考)(NH4)6MO7O2?4H2O的熱重曲線如圖所示:
100
90
(673,81.56)
35
7373673
己知A點(diǎn)失重的原因是生成比0,則1mol(NH4)6MO7O24-4H2O在A點(diǎn)失去H2O的物質(zhì)
的量為,B點(diǎn)所得的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。
參考答案
專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用
A組基礎(chǔ)鞏固練
1.D解析配制0.1molL-'的NaCI溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶
和膠頭滴管,用不到分液漏斗,故選D。
2.C解析未指明pl1=3的CH3coOH溶液的體積,不能確定溶液中含有的T數(shù)目,A錯(cuò)
誤;CaCCh由Ca2+和CO全構(gòu)成,Mg-W由Mg?+和M-構(gòu)成,等質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量相等,含有離子總數(shù)
之比為2:5,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛為氣體,30g甲醛為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4
L,C正確;46.0g乙醇為1mol,溶于100mL水中,所得溶液的體積不是().1L,故其濃度不是1()
molL-^D錯(cuò)誤。
3.D解析1個(gè)鼠氣分子中含有2個(gè)氟原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol,所含的原
子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;124gp4的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,故124gp」分子
中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA,B錯(cuò)誤;1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),生成
的乙醇的物質(zhì)的量小于1mol,乙醇的分子數(shù)小于NA,C錯(cuò)誤;1LO.lOmolL-'FeCb溶液中FeCh
的物質(zhì)的量為0.1mol,加入足量Cu粉充分反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
為0.1mol,數(shù)目為0.1NA,D正確。
H—C—O—H
4.D解析甲醇的結(jié)構(gòu)式是H,32g甲醇中含有C—H的數(shù)目為一^rx3xNAmo「
32gmol
I=3NA,A錯(cuò)誤;鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),1mol
Fe溶于過量稀硫酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤;沒有明確溶液體積,且H2s為弱電解質(zhì),不能
1
計(jì)算0.1molL-H2s溶液中含有的陽離子數(shù),C錯(cuò)誤;N2和O?都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L
2和02混合氣中含有的原子數(shù)為2"L/2XNAmol'=2^A,D正確。
22.4L-mol'1
5.C解析選取500mL容量瓶配制NaOH溶液,稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5Lx1.0()molL
'x40g.niol-^20.0g,A錯(cuò)誤;④和⑤的操作是洗滌以及將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,若未進(jìn)行上述操
作,所配溶液的濃度將偏小,B錯(cuò)誤;定容后將容量瓶倒置搖勻,溶液附著在刻度線以上瓶頸內(nèi)壁
上,正立后液面會低于刻度線,待液體回流后液而會與刻度發(fā)相平,故不必加水,C正確;NaOH固體
溶于水會放出熱量,必須冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,D錯(cuò)誤。
6.D解析設(shè)氣體的質(zhì)量均為加g,則CO和CO?所含氧原子的物質(zhì)的量之比為晶=||=±
則氧原子數(shù)目之比為11:14,A錯(cuò)誤;LisN與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li?N+3H20-
3LiOH+NH4,理論上1molU3N與水反應(yīng)收集的氣態(tài)氮分子數(shù)目為NA,但由于水過量,氮?dú)鈽O易
溶于水而且會發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O1NH3H2O,則收集的氣態(tài)氮分子數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤;COa在
溶液中會水解,則Na+和CO經(jīng)的個(gè)數(shù)比大于2:1,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約
為22.4L,D正確。
7.D解析100mL1.0mol.L/Na2c2O4溶液中含0.1molNa2c2O4,由于C2O彳發(fā)生水解,故CzOf
的數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤;常溫下,pH=l的稀硫酸中c(H+)=0.1mo卜L-I,則由水電離的c(H*)=1013
moILlB錯(cuò)誤;題給反應(yīng)的離子方程式為5c9彳+2MnO/16H+—2M112++IOCO2T+8H2。,結(jié)合反
應(yīng)可知,參與反應(yīng)的KMnO為0.04mol,則有c(KMnO)=^^=2.0mol-LLC錯(cuò)誤;碳元素由+3
44U.U/L
價(jià)升高到十4價(jià),則0.1molNa2c2O4被氧化,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,D正確。
8.D解析氯化鈉晶體是由Na+和C卜構(gòu)成的離子化合物,不存在氯化鈉分子,A錯(cuò)誤;氫氧化鐵膠
粒是“Fe(0H)3分子'’的集合體,則16.25g氯化鐵水解形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于
1625g】xNAmol/=0.1NA,B4音誤;由明和40組成的超重水分子中含有的中子數(shù)為12,電子數(shù)
162.5gmol
為1(),則11g由3H和MO形成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為」LL^xlZxNAmor
22gmol'*1*
l+^llg.xlOx^mol-'=l1/VA.C錯(cuò)誤:鐵在氧氣中燃燒生成氯化鐵,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氯氣與
22gmoli1A
足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為224LX2XNAmol-'=0.2^A,D正確。
22.4Lmol
9.C解析溶液體積未知,無法確定溶液中微粒的數(shù)目,A錯(cuò)誤;L與H?的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物
不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則生成HI的分子數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤;CO和Nz的摩爾質(zhì)量均為28
g-mo吐所以56g混合物中含有2mol分子,CO和N2均為雙原子分子,含有4mol原子網(wǎng)原子總
數(shù)為4NA,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2為1mol,與足量的Na?。?充分反應(yīng)生成0.5molCh,根據(jù)
O元素的價(jià)態(tài)變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤。
10.C解析1LO.2moiNH4cl溶液中含0.2molNH4CLNH才發(fā)生水解,故NHi的數(shù)目小于
0.2NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCh為液體,11.21(2。4不是0.5mol,則含有共用電子對數(shù)不是2NA.B
錯(cuò)誤;正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,1個(gè)分子均含有13個(gè)共價(jià)鍵,29g混合物的物質(zhì)的量為
0.5mol,故含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA,C正確;等質(zhì)量的Ch和Oj中含O原子的物質(zhì)的量相等,則
所含電子數(shù)相等,D錯(cuò)誤。
解析若的結(jié)構(gòu)簡式為甲醇為則含有的數(shù)目為
11.BCH4OCH3OH,6.4g0.2mol,C—H0.6N,\,A
錯(cuò)誤;NazCh與水反應(yīng)時(shí),-1價(jià)O元素發(fā)生“歧化反應(yīng)”,則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.2NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LHC1氣體為0.1mol,但未發(fā)生電離,不含I「,C錯(cuò)誤;1mol晶體硅
中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,D錯(cuò)誤。
12.答案(1)酸式滴定管(或移液管)(2)6.48
解析(1)濾液中的CnO臺具有較強(qiáng)的氧化性,能氧化橡膠管,因此步驟I量取10.00mL濾液選擇
的儀器是酸式滴定管或移液管。
⑵由反應(yīng)原理:v得到關(guān)系式
CmOg+61+14H+^-2Cr+3l2+7H2O,l2+2Na2S2O3_2NaI+Na2s⑥0
消耗3則
CnOg?3L~6Na2s2O3,n(Na2S203)=cV=0.1000mol-L'xl8.00x10L=0.0018mol,
l=
〃(Cr2()g-)=%(Na2s203)=!XO.OD18mol=0.0003mol,質(zhì)量為>n=nM=0.0003molx216g-mol0.064
66
8g,CnO臺的含量二端苧=6.48g-L-1o
B組能力提升練
l.B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiCL為固體,由已知條件無法計(jì)算1molSiCL的體積,A錯(cuò)誤;由題干反應(yīng)
信息可知,當(dāng)反應(yīng)消耗1inol氏時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B正確;根據(jù)晶體硅的結(jié)構(gòu)可知,1molSi
中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,C錯(cuò)誤;題干未令知溶液的體積,故無法計(jì)算H+的數(shù)目,D錯(cuò)誤。
2.D解析1個(gè)D3I8O+含有13個(gè)中子,則1molD3I8O+含有的中子數(shù)為13NA,A錯(cuò)誤;1molC2H4
和1molC3H4O2完全燃燒均消耗3molO2,則0.5mol混合物完全燃燒消耗1.5molO2JB錯(cuò)誤;常
溫下,1LpH=9的Na2cCh溶液中4。口)=1(尸mol?L,則由水電離的H*數(shù)為10、NA,C錯(cuò)誤;32g
與雪況mol,共含有共價(jià)鍵為1mol,故32
蹌mol,含有共價(jià)鍵為1mol,32gs6(
o6
g二者的混合物含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAQ正確。
3.C解析1個(gè)"B中含有6個(gè)中子,則0.1mol11B中含有0.6以個(gè)中子,A正確;28g乙煒含6
mol共用電子對,42g丙飾含有9mol共用電子對,均為14g炸燒含3mol共用電子對,故等質(zhì)量
的乙烯和丙飾中含有的共用電子對數(shù)相等,B正確;常溫下,鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,不能完全反
應(yīng),故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,C錯(cuò)誤;11.2LCK和22.4LCb(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量分別為0.5
mol、l.Omol,在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),分子總數(shù)不變,故反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA,D正確。
4.D解析未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,A錯(cuò)誤;未指明溶液的體積,B錯(cuò)誤;1個(gè)T2O分子中含有的中子數(shù)是
12,則1molT,0中含有的中子數(shù)為12NA,C錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式分析生成1molNaCi時(shí)轉(zhuǎn)移2
mol電子,5.85gNaCl的物質(zhì)物量為0.1mol,因此每生成5.85gNaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.2M\,D正確。
5.C解析HCI為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,因此10LpH=l的HCI溶液中不含HC1分子,A錯(cuò)
誤;未指明狀態(tài),不能用氣體摩爾體積為22.4Lmoi,進(jìn)行計(jì)算.B錯(cuò)誤;鉛酸蓄電池的負(fù)極電極反
應(yīng)式為負(fù)極增重的質(zhì)量為亍的質(zhì)量,若負(fù)極增重則轉(zhuǎn)移電
Pb+S01-2e-~=PbSO4,SO48g,1mol
子和外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C正確;SO2和02在一定條件下反應(yīng)生成SQ),該反應(yīng)為可逆反
應(yīng),所得混合氣體的分子總數(shù)大于2NA,D錯(cuò)誤。
6.D解析Fe與CL反應(yīng)產(chǎn)生FeCbOlmolFe完全反應(yīng)需消耗0.15molCk,則Fe過量,C,不足
量,0.1molCb完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子;Cu與CI2反應(yīng)產(chǎn)生CuCbOlmolCu反應(yīng)消耗0.1mol
Cb,故0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCh完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA,A正確。3.6
gH9的物質(zhì)的量是0.2mol,由于1個(gè)H9分子中含有10個(gè)質(zhì)子,則0.2molH?O分子中含有質(zhì)
子的數(shù)目是2NA,B正確。Na2s與NazCh的相對分子質(zhì)量均是78,都是由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離
子構(gòu)成,7.8gNa2s與N&Ch的混合物中含有Na2s和NazOz的物質(zhì)的量之和為0.1mol,則其中含
離子總數(shù)為0.3NA,C正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是以氣體杉式存在,因此不能根據(jù)HF的體積和
氣體摩爾體積計(jì)算其中含有的分子數(shù),D錯(cuò)誤。
7.A解析由容積相同的三個(gè)固定容器里,三種氣體的溫度和密度均相等可知,氣體的質(zhì)量比為
II:1,氣體的物質(zhì)的量比為#lg=1:白:上三種氣體的原子個(gè)數(shù)比
2gmol44gmol32gmol-1LL1O
為(1x2):(梟3):(梟2)=1:?白,則原子數(shù)目的大小順序?yàn)棰?gt;②A正確;三種氣體的質(zhì)量
1644lb
比為1:1:1,大小順序?yàn)棰俣?@,B錯(cuò)誤;三種氣體的物質(zhì)的量比為1:3:等,則分子個(gè)數(shù)比
幺,16
為1:白:々,大小順序?yàn)棰馘e(cuò)誤;由阿伏加德羅定律可知,密度相等、溫度相同時(shí)氣體
的壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比,即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大,則壓強(qiáng)大小順序?yàn)棰?gt;③>②,D錯(cuò)
誤。
p<P^p
8.D解析白磷分子的結(jié)構(gòu)為p,1個(gè)P4分子含有6條共價(jià)鍵,31g白磷為0.25mol,則含
有共價(jià)鍵數(shù)目為\5NAR正確;CuSCh與P4反應(yīng)生成Cu3P和H3Po4,CuSO4是氧化劑,P4既是氧化
劑又是還原劑,根據(jù)得失電子守恒,生成1molCu3P時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,B正確;根據(jù)
Ca3(PO4)2—P,可知,生成01mol白磷轉(zhuǎn)移2mol電子,C反應(yīng)后生成CO,根據(jù)得失電子守恒推知,
同時(shí)生成1molCO,C正確;1L
0.01molL-'Ca(OH”溶液中含0.01molCa(0H)2,水中還含O原子,故
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 培訓(xùn)機(jī)構(gòu)的安全知識培訓(xùn)課件
- 信息期末考試試題及答案
- 融資租賃考試題及答案
- 現(xiàn)金收銀考試題及答案
- Unit 4 單詞拓展講義
- 注會科目考試試題及答案
- 家暴法面試題目及答案
- 數(shù)學(xué)分析試題及答案
- 刑法考試題目及答案
- 全國2017年04月自考《教育學(xué)原理00469》試題及答案
- 2021年深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校初中部七年級入學(xué)分班考試數(shù)學(xué)試卷及答案解析
- 平凡的世界(閱讀任務(wù)二 人物形象分析)公開課一等獎創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)-【中職專用】高一語文(高教版2023-2024基礎(chǔ)模塊上冊)
- 機(jī)電安裝工程施工現(xiàn)場安全管理臺賬
- 中建三局建造工程師工作指南
- 合肥申領(lǐng)居住證的申請
- 鄉(xiāng)衛(wèi)生院醫(yī)療質(zhì)量與安全管理考核表(綜合科)
- 創(chuàng)三甲醫(yī)療質(zhì)量
- 圖解學(xué)習(xí)解讀《全國護(hù)理事業(yè)發(fā)展規(guī)劃(2021-2025年)》課件
- 26個(gè)字母練字帖打印
- 語文大單元教學(xué)的設(shè)計(jì)思路
- 裝訂質(zhì)量要求及檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)
評論
0/150
提交評論