2023年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷

一、選擇題

1.（3分）近代著名實(shí)業(yè)家張騫在南通辦教育、建紗廠，留下了寶貴遺產(chǎn)。紗廠生產(chǎn)的棉紗

屬于（）

A.塑料B.纖維C.橡膠D.合金

2.（3分）同時(shí)含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復(fù)合肥。下列屬于復(fù)合肥的是

（）

A.KNO3B.Cas（PO4）2C.KC1D.NH4HCO3

3.（3分）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”涉及的實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）

過(guò)濾雜質(zhì)

熄滅酒精燈

4.（3分）含碳物質(zhì)種類(lèi)豐富、應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.活性炭具有吸附性，可用于水的凈化

B.一氧化碳具有毒性，可用于高爐煉鐵

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多癥

D.聚氯乙烯塑料熱穩(wěn)定性差，可用作電線(xiàn)外面的絕緣層

閱讀下列材料，完成第5?6題。

大氣臭氧層是地球的太陽(yáng)鏡，能吸收紫外線(xiàn)，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)生氧氣與

臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

紫外光（UV）,

、基入二240nmUV2Q

波長(zhǎng)（人）介于一*

200?400nm'荽1=320nmUV

/U3JU2

反應(yīng)箱

5.下列有關(guān)空氣、氧氣和臭氧的說(shuō)法正確的是（）

A.空氣中含量最高的是氧氣

B.可用向下排空氣法收集氧氣

C.前萄糖在人體內(nèi)的緩慢氧化需要氧氣

D.氧氣比臭氧更容易吸收太陽(yáng)紫外線(xiàn)

6.關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氣體總質(zhì)量保持不變B.元素種類(lèi)保持不變

C.分子總數(shù)保持不變D.原子總數(shù)保持不變

7.（3分）學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究CuSO4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I把一根砂紙打磨過(guò)的A1絲浸入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)

紅色物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)II向CuSOd溶液中滴加少審NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色不變

B.實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明A1的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)

c.實(shí)驗(yàn)n中只發(fā)生物理變化

D.實(shí)驗(yàn)II中沉淀為CuO

8.（3分）常溫下，工業(yè)可利用Na2sO4+KC1-*NaCl+K2sCU（未配平）原理制備K2so4。

Na2s（）4、KCkNaCl和K2s04的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

A.KCI的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B.Na2so4的溶解度隨溫度的升高一直增大

C.60C時(shí)，Na2so4、KC1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.該制備反應(yīng)利用了常溫下K2s04溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)

9.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

,濕潤(rùn)的

宜玻璃管pH試紙

/浸有濃氨

水的棉花

A.稀釋濃硫酸：將水宜.接倒入盛有濃硫酸的燒杯中

B.探究短分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：按第19題圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：將5g氯化鈉溶于l（X）g水

D.驗(yàn)證牛奶中含有鋅元素：向牛奶中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

10.（3分）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（0H）2溶液中滴加

鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線(xiàn)如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量,

（3）氯化鎂中鎂元素和氯元素的化合價(jià)分別為?；衔镏懈髟卣?/p>

負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為o

申解

（4）工業(yè)可利用反應(yīng)MgC12（高燃）Mg+Xt制取Mg,單質(zhì)X的化學(xué)式

為。

（5）NaCI可用作雪天道路抗凍劑。冰水混合物中，水與冰會(huì)發(fā)生水分子交換。時(shí)，

水與冰發(fā)生交換的水分子數(shù)目相等，該微觀過(guò)程如圖1所示。向冰水混合物中加入NaCI,

水分子交換的微觀過(guò)程如圖2所示。從水分子交換的角度解釋NaCI降低水凝固點(diǎn)的原

理：_______________________

Oci-

?Na+

?H20

O交換的

H,0

冰NaCI溶液

圖1圖2

12.（7分）實(shí)驗(yàn)室以軟儲(chǔ)礦（主要含MnO2的礦石）為原料制備MnO2的流程如圖1：

含MnSO,

軟鐳礦一f沉鐳fMnCO,f燃燒fMnO2

的溶液

圖1

催化分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（1）MnO2KC1O3

（2）“酸浸”時(shí)，為使軟鋅礦充分反應(yīng)，可采取的措施有（寫(xiě)

一條）。

（3）“沉缽”反應(yīng)為MnSO4+2NH4HCO3MnCOsI+（NH4）2SO4+H2O+CO2t,

加熱溫度不能過(guò)高的原因是

在空氣中“燃燒”會(huì)生成不同的鎰氧化物，各鎰氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煨燒溫

（4）MnCO3

度的變化關(guān)系如圖2所示。

330370410450490

燃燒溫度/t

圖2

①370-4I0C發(fā)生主要反應(yīng)為2MnO+O2—△—2MnO2。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的

反應(yīng)。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600C以上。稱(chēng)取一定質(zhì)量的MnO2與KC1O3混合均

勻，充分加熱后冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。MnO2質(zhì)量

減少的主要原因是。

13.（8分）學(xué)習(xí)小組用石蠟自制蠟燭并探究其燃燒。

（1）剪去易拉罐的蓋子，在中間吊一根棉線(xiàn)作燭芯，將其置于盛有冷水的水槽中。向易

拉罐中倒入液態(tài)石蠟并添加少量硬脂酸。充分冷卻，從易拉罐中取出蠟燭。

①蠟燭屬于（填“混合物”或“純凈物”）。

②將易拉罐置于冷水槽中，有助于液態(tài)石蠟?zāi)?，這是利用了金屬的性。

（2）點(diǎn)燃蠟燭，火焰明亮,燭芯周?chē)幸后w產(chǎn)生。

①能說(shuō)明蠟燭燃燒時(shí)放出熱量的現(xiàn)象是。

②正二十二烷（C22H46）是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產(chǎn)物與甲烷的相同。

寫(xiě)出正二十二烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：>

（3）在燃著的蠟燭上方扣一個(gè)燒杯，一段時(shí)間后蠟燭熄滅，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，燒杯底

部變黑且干燥（如第23題圖所示）。資料顯示，蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的炭黑具有超疏水

性，水滴在其表面不易附著聚集，利用這種性質(zhì)可以制作超疏水性材料。

①蠟燭熄滅的可能原區(qū)有o

②鐵質(zhì)水管覆蓋超疏水性材料可提高水管的抗腐蝕性，其原理

14.（11分）學(xué)習(xí)小組制取C02和SO2,并探究其水溶液的性質(zhì)。

I制取C02和S02

在常溫、氣體壓強(qiáng)為lOlkPa時(shí)，1體積水里最多能溶解大約1體積CO2或40體積SO2。

學(xué)習(xí)小組利用圖1所示裝置制取CO2和SO2。

（1）利用該裝置制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）不能用排水法收集SO2的理由是，，

II探究CO2和SO2水溶液的性質(zhì)

（3）在通風(fēng)櫥中分別向lOOmLFhO中通入CO2和SO2至飽和，用pH計(jì)測(cè)定飽和溶液

pH,靜置2h后，再次讀取溶液pH。結(jié)果如表所示。

飽和溶液pH靜置2h后溶液pH

CO2水溶液3.944.12

SO2水溶液0.880.79

①測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙，操作時(shí)玻璃棒的作用是（填字母）。

A.攪拌

B.引流

C.蘸取溶液

②靜置2h后，CO2水溶液酸性（填“增強(qiáng)”或“減弱

③有同學(xué)根據(jù)溶液的pH認(rèn)為C02也是造成酸雨的重要因素。請(qǐng)判斷該推論是否正確，

并說(shuō)明理由：1,

（4）取靜置后的S02水溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量Ba（0H）2溶液，有沉淀產(chǎn)生。

【提出問(wèn)題】該沉淀是什么？

【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與02發(fā)生氧化反應(yīng)。

②BaSO3和BaS04都難溶于水。

③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸。

【提出猜想】沉淀可能為BaS04或BaS04、BaSCh的混合物。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀中一定含有BaS04o簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作和現(xiàn)

象）：。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：10%的鹽酸）

（5）煤燃燒排放的S02可能導(dǎo)致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%,比2020年

減少1%。你了解的本地決策部門(mén)為降低SO2排放做出的舉措有

（寫(xiě)一條）。

（6）酸雨對(duì)環(huán)境的影響因地區(qū)地質(zhì)而異.如圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因

是O

15.（6分）化學(xué)儲(chǔ)氫材料研發(fā)是當(dāng)下科技研究的熱點(diǎn)之一。

（1）下列化學(xué)儲(chǔ)氫材料中含氫量最高的是（填字母）。

A.NH3

B.N2H4

C.CH4

（2）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+H2O=CO+3H2

①反應(yīng)器I中的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

1

②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率（望咚暨亶警^X[00%）為80%時(shí)，理論上1.0噸甲烷與

反應(yīng)刖甲烷的質(zhì)量

足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是多少?lài)崳?/p>

H2HrCO

反應(yīng)器ICeO?、反應(yīng)器

400r-------------700c

Ce,Oj

H,0

CH4

2023年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題

1.（3分）近代著名實(shí)業(yè)家張騫在南通辦教育、建紗廠，留下了寶貴遺產(chǎn)。紗廠生產(chǎn)的棉紗

屬于（）

A.塑料B.纖維C.橡膠D.合金

【分析】根據(jù)紗廠生產(chǎn)的棉紗是用棉線(xiàn)制成的，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：紗廠生產(chǎn)的棉紗是用棉線(xiàn)制成的，屬于天然纖維，屬于纖維的一種。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解有機(jī)高分子材料的分類(lèi)是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（3分）同時(shí)含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復(fù)合肥。下列屬于復(fù)合肥的是

（）

A.KNO3B.Ca3（PO4）2C.KCID.NH4HCO3

【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥，只含有氮、磷、

鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的

鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為

復(fù)合肥。

【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，屬于復(fù)

合肥，故選項(xiàng)正確。

B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C、KQ中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、NH4HCO3中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查化肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，確定化肥中營(yíng)養(yǎng)元素的種類(lèi)、

化肥的分類(lèi)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。

3.（3分）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”涉及的實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）

【分析】A、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷,

D、根據(jù)使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。

B、過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。

C、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，圖中所示操作

正確.

D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄火酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，

應(yīng)用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)）、注意事

項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.（3分）含碳物質(zhì)種類(lèi)豐富、應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.活性炭具有吸附性，可用于水的凈化

B.一氧化碳具有毒性，可用于高爐煉鐵

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多癥

D.聚氯乙烯塑料熱穩(wěn)定性差，可用作電線(xiàn)外面的絕緣層

【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答，

【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于水的凈化，故選項(xiàng)說(shuō)法

正確。

B、一氧化碳具有還原性，可用于高爐煉鐵，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多癥，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、聚氯乙烯塑料不導(dǎo)電，具有絕緣性，可用作電線(xiàn)外面的絕緣層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物痂的用途,了解常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途

是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。

閱讀下列材料，完成第5?6題。

大氣臭氧層是地球的太陽(yáng)鏡，能吸收紫外線(xiàn)，保護(hù)生物。大氣平流層中同時(shí)發(fā)生氧氣與

臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)時(shí)間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

紫外光（UV）f

入=240nmUV

波長(zhǎng)（人）介于一^3。220

200?400nm—二院

入=320nmUV

20,

反應(yīng)箱

5.下列有關(guān)空氣、氧氣和臭氧的說(shuō)法正確的是（）

A.空氣中含量最高的是氧氣

B.可用向下排空氣法收集氧氣

C.葡萄糖在人體內(nèi)的緩慢氧化需要氧氣

D.氧氣比臭氧更容易吸收太陽(yáng)紫外線(xiàn)

【分析】A、根據(jù)空氣中含量最高的是氮?dú)膺M(jìn)行分析；

B、根據(jù)氧氣密度比空氣大進(jìn)行分析；

C、根據(jù)葡萄糖和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)化成人體需要的能量進(jìn)行分析；

D、根據(jù)大氣臭氧層是地球的太陽(yáng)鏡，能吸收紫外線(xiàn)，保護(hù)生物進(jìn)行分析。

【解答】解：A、空氣中含量最高的是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；

B、氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣，故B錯(cuò)誤；

C、前萄糖和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)化成人體需要的能量，故C正確；

D、大氣臭氧層是地球的太陽(yáng)鏡，能吸收紫外線(xiàn)，保護(hù)生物，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】木題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

6.關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氣體總質(zhì)量保持不變B.元素種類(lèi)保持不變

C.分子總數(shù)保持不變D.原子總數(shù)保持不變

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、原子種類(lèi)、原子質(zhì)量進(jìn)行分析、

【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)前后，氣體總質(zhì)量保持不變，故A正確；

B、化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)保持不變，故B正確；

C、氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧，分子個(gè)數(shù)減少，臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣，分子個(gè)數(shù)增多，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子總數(shù)保持不變，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即

可完成。

7.（3分）學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究CuSO4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)【把一根砂紙打磨過(guò)的A1絲浸入CuSO4溶液中：一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)

紅色物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)II向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色不變

B.實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明AI的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)

c.實(shí)驗(yàn)n中只發(fā)生物理變化

D.實(shí)驗(yàn)n中沉淀為cuo

【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液

中置換出來(lái)，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、把一根砂紙打磨過(guò)的A1絲浸入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1

絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、把一根砂紙打磨過(guò)的Al絲浸入CuS04溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅

色物質(zhì)，說(shuō)明A1的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、實(shí)驗(yàn)II中氫氧化鈉刃硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了

化學(xué)變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、實(shí)驗(yàn)II中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)II中沉淀為氫氧化

銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用等是正確解答本題的

關(guān)鍵。

8.（3分）常溫下，工業(yè)可利用Na2s04+KCI-NaCl+K2s04（未配平）原理制備K2so4。

Na2so4、KCkNaCl和K2sCM的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。卜.列說(shuō)法正確的是（）

A.KC1的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B.Na2so4的溶解度隨溫度的升高一直增大

C.60c時(shí)，Na2so4、KC1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.該制備反應(yīng)利用了常溫下K2SO4溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)

【分析1A、根據(jù)KC1和NaCl的溶解度曲線(xiàn)來(lái)分析判斷；

B、根據(jù)Na2s04的溶解度曲線(xiàn)來(lái)分析判斷；

C、根據(jù)60℃時(shí)，不飽和溶液中Na2so4、KC1的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等來(lái)分析判斷;

D、根據(jù)該制備反應(yīng)利用了常溫下K2s04溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)來(lái)分析判斷。

【解答】解：A、10℃時(shí),NaCl的溶解度大于KC1的溶解度,60℃時(shí),NaCl的溶解度小

于KQ的溶解度，則KC1的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故A錯(cuò)誤;

B、由Na2s04的溶解度曲線(xiàn)可知，在一定的溫度范圍內(nèi)，Na2s04的溶解度隨溫度的升高

先增大后減小，而不是一直增大，故B錯(cuò)誤;

C、60℃時(shí)，Na2so4、KC1的溶解度相同，該溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,

不飽和溶液中Na2so4、KQ的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)Na2s04+KClNaCl+K2s04中雖沒(méi)有不溶物，但

常溫下K2s04的溶解度小，在生成物中會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)，反應(yīng)可以進(jìn)行，則該制備

反應(yīng)利用了常溫下K2s04溶解度相對(duì)較小的性質(zhì)，故D正確;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，一定要注意到縱橫坐標(biāo)軸的說(shuō)明文字，這是對(duì)曲線(xiàn)所反應(yīng)規(guī)

律判斷的依據(jù)，不可僅憑經(jīng)驗(yàn)去解答。

9.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

,濕潤(rùn)的

直玻璃管pH試紙

、

/浸有濃氨

水的棉花

A.稀釋濃硫酸：將水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中

B.探究氨分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：按第19題圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：將5g氯化鈉溶于100g水

D.驗(yàn)證牛奶中含有鋅元素：向牛奶中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

【分析】A、根據(jù)濃硫駿的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪〉，進(jìn)行分析判

斷。

B、根據(jù)一段時(shí)間后，濕潤(rùn)的pH試紙變藍(lán)色，進(jìn)行分析判斷。

溶質(zhì)質(zhì)量

C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%,進(jìn)行分析判斷。

溶液質(zhì)量

D、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷

攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散：一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液抬濺，故選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

B、一段時(shí)間后，濕潤(rùn)的pH試紙變藍(lán)色，而兩者沒(méi)有直接接觸，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)到了pH

試紙上，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

C、將5g氯化鈉溶「K)Og水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—四一X|()0%<5%,故選

5g+100g

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

D、牛奶中含有鋅元素，不含單質(zhì)鋅，向牛奶中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，不能

驗(yàn)證牛奶中含有鋅元素，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也

是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解?，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)

性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。

10.(3分)己如常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g0向一定量飽和Ca(OH)2溶液中滴加

鹽酸，溶液pH隨V(鹽酸)變化的曲線(xiàn)如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，

實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲(chǔ)水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚SL再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)

錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m(HC1)=0.73go

下列說(shuō)法正確的是()

V(鹽酸)/mL

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸

C.步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%

【分析】根據(jù)步驟1中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈍，步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈣和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7,進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入

200mL蒸儲(chǔ)水，得到的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.60g；常溫下Ca(OH)2溶解度為017g,

200mL(合200g)蒸館水中最多能溶解氫氧化鈣0.34g,氫氧化鈣有剩余，步驟【中充分

振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，溶液顯中性，溶液的pH=7,消耗的鹽酸的質(zhì)量不是VsmL,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)

2+2HC1—CaC12+2H2O,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅色恰好褪去，經(jīng)換算，消耗m(HCl)=0.73g,設(shè)參加反

應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為Xo

Ca（OH）2+2HCI—CaC12+2H2O

7473

x0.73g

=x=0.74g

730.73g

0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質(zhì)量為0.74gX^2.X100%=0.4g<,

反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2絲-X100%^66.67%,

0.60g

故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、明確溶解度的

含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。

二、非選擇題

11.（8分）海水中含有大量的氯化鈉、氯化鎂等，研究它們的組成和性質(zhì)具有重要意義。

（1）構(gòu)成水分子的微粒是氫原子和氧原子。海水曬鹽時(shí)，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的

過(guò)程中，水分子的結(jié)構(gòu)沒(méi)有（填“發(fā)生”或“沒(méi)有”）改變。

（2）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子時(shí)，發(fā)生變化的是電子數(shù)（填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”，

②x的數(shù)值為8。

（3）氯化鎂中鎂元素和氯元索的化合價(jià)分別為+2價(jià)、-1價(jià):化合物中各元素正

負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

（4）工業(yè)可利用反應(yīng)MgCh（高燃）---Mg+Xt制取Mg。單質(zhì)X的化學(xué)式為

Cj2_o

（5）NaCl可用作雪天道路抗凍劑。冰水混合物中，水與冰會(huì)發(fā)生水分子交換。0℃時(shí),

水與冰發(fā)生交換的水分子數(shù)目相等，該微觀過(guò)程如圖1所示。向冰水混合物中加入NaCl,

水分子交換的微觀過(guò)程如圖2所示。從水分子交換的角度解糅NaCl降低水凝固點(diǎn)的原理:

冰交換到NaC溶液中的水分子數(shù)目比NaC溶液交換到冰中的水分子數(shù)目多。

0C1-

?Na+

oH2O

O交換的

H,0

冰NaCl溶液

圖1圖2

【分析】（1）根據(jù)水分子是氫原子和氧原子構(gòu)成的進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子時(shí)，最外層電子數(shù)為1,易失去，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)，進(jìn)行分析。

（3）根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變進(jìn)行分析。

（5）根據(jù)水分子交換的角度，NaCl降低水凝固點(diǎn)的原理進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）水分子是氫原子和氧原子構(gòu)成的。海水曬鹽時(shí)，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣

的過(guò)程中，發(fā)生的是物理變化，水分子的結(jié)構(gòu)沒(méi)有改變。

（2）①鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子時(shí)，最外層電子數(shù)為1,易失去，發(fā)生變化的是電子數(shù)。

②在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，17=2+x+7,則x=8。

（3）氯化鎂中鎂元素和氯元素的化合價(jià)分別為+2價(jià)、-1價(jià)?；衔镏懈髟卣?fù)化

合價(jià)的代數(shù)和為0。

申解

（4）工業(yè)可利用反應(yīng)MgCh（高燃）電肝Mg+X利根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)

前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，則單質(zhì)X的化學(xué)式為。2。

（5）NaQ可用作雪天道路抗凍劑。冰水混合物中，水與冰會(huì)發(fā)生水分子交換。0℃時(shí)，

水與冰發(fā)生交換的水分子數(shù)目相等，該微觀過(guò)程如圖1所示。向冰水混合物中加入NaCI,

水分子交換的微觀過(guò)程如圖2所示。從水分子交換的角度解釋NaQ降低水凝固點(diǎn)的原理：

冰交換到NaCl溶液中的水分子數(shù)目比NaCl溶液交換到冰中的水分子數(shù)目多。

故答案為：（1）氧原子；沒(méi)有；

（2）①電子數(shù);

②8；

（3）+2價(jià)、-1價(jià)；0；

（4）C12；

（5）冰交換到NaCl溶液中的水分子數(shù)目比NaQ溶液交換到冰中的水分子數(shù)目多。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考杳原子結(jié)構(gòu)示意圖等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

12.（7分）實(shí)驗(yàn)室以軟鋪礦（主:要含MnO2的礦石）為原料制備MnO2的流程如圖1：

軟缽礦—H酸浸M黑4沉鋅卜AMnCO,T燃燒iMnO2

圖1

Mn0

（I）MnOz催化分解KCIO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KC1O3-^22KC1+3O2t。

A

（2）“酸浸”時(shí)，為使軟鋅礦充分反應(yīng)，可采取的措施有攪拌或粉碎或加熱或適當(dāng)提

高酸的濃度等（寫(xiě)一條）。

（3）“沉鎰”反應(yīng)為MnSO4+2NH4HCO3—△—MnCChI+（NH4）2SO4+H2O+CO2t,

加熱溫度不能過(guò)高的原因是防山NU4HCO3分解。

（4）在空氣中“煨燒”MnCO3會(huì)生成不同的缽氧化物，各缽氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煨燒溫

度的變化關(guān)系如圖2所示。

%

、

與

會(huì)

野

鼻

蟀

？

嘛

犍

①370-410℃發(fā)生主要反應(yīng)為2MnO+O2—△—2Mn反。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的

化合反應(yīng)。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600C以上。稱(chēng)取一定質(zhì)量的MnO2與KC1O3混合均

勻，充分加熱后冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。MnO2質(zhì)量

減少的主要原因是少度高于450℃時(shí)，MnO2會(huì)分解成MWO3。

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)使軟鋅礦充分反應(yīng)的措施進(jìn)行分析。

（3）根據(jù)NH4HCO3受熱易分解進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)370-410℃發(fā)生主要反應(yīng)，溫度高于450c時(shí)，MnO2會(huì)分解成Mn2O3進(jìn)行

分析。

MnOo

【解答】解：（I）Mn（h催化分解KQO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KC1O3==2KC1+3O2

△

to

（2）“酸浸”時(shí)，為使軟缽礦充分反應(yīng)，可采取的措施有攪拌或粉碎或加熱或適當(dāng)提高

酸的濃度等。

（3）NH4HCO3受熱易分解，“沉缽”反應(yīng)為MnSO4+2NH4HCO3=^=MnC03I+（NH4）

2SO4+H2O+CO2t,加熱溫度不能過(guò)高的原因是防止NH4HCO3分解.

（4）①370-410C發(fā)生主要反應(yīng)為2MnO+（）2-匕-2MnO2,該反應(yīng)符合“多變一”

的特征，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。

②已知酒精燈外焰的最高溫度可達(dá)600C以上。稱(chēng)取?定質(zhì)量的MnO2與KC103混合均

勻，充分加熱后冷卻，溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少。MnO2質(zhì)量

減少的主要原因是溫度高于450℃時(shí)，MnO?會(huì)分解成M112O3。

MnOo

故答案為：（1）2KC1O3=^-2KC1+3O2t；

A

（2）攪拌或粉碎或加熱或適當(dāng)提高酸的濃度等；

（3）防止NH4HCO3分解：

（4）①化合；

②溫度高于450℃時(shí)，MnO2會(huì)分解成Mn2O3。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再

檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號(hào)的標(biāo)注。

13.（8分）學(xué)習(xí)小組用石蠟自制蠟燭并探究其燃燒。

（I）剪去易拉罐的蓋子，在中間吊一根棉線(xiàn)作燭芯，將其置于盛有冷水的水槽中。向易

拉罐中倒入液態(tài)石蠟并添加少量硬脂酸。充分冷卻，從易拉罐中取出蠟燭。

①蠟燭屬于混合物（填“混合物”或“純凈物

②將易拉罐置于冷水槽中，有助于液態(tài)石蠟?zāi)?，這是利用了金屬的導(dǎo)熱性。

（2）點(diǎn)燃蠟燭，火焰明亮，燭芯周?chē)幸后w產(chǎn)生。

①能說(shuō)明蠟燭燃燒時(shí)放出熱量的現(xiàn)象是燭芯周?chē)幸后w產(chǎn)生。

②正二十二烷（C22II46）是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產(chǎn)物與甲烷的相同。

占燃

寫(xiě)出正二十二烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：2c22H46+6702八仞CO2+46H2O。

（3）在燃著的始燭上方扣一個(gè)燒杯，一段時(shí)間后蠟燭熄滅，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，燒杯底

部變黑且干燥（如第23題圖所示）。資料顯示，蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的炭黑具有超疏水

性，水滴在其表面不易附著聚集，利用這種性質(zhì)可以制作超疏水性材料。

①蠟燭熄滅的可能原因有氧氣濃度降低，不再支持蠟燭燃燒；燃燒產(chǎn)生二氧化碳，將

可燃物與氧氣隔絕。

②鐵質(zhì)水管覆蓋超疏水性材料可提高水管的抗腐蝕性，其原理是超疏水性材料隔絕了

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成與分類(lèi)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途來(lái)分析?：

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；

（3）根據(jù)燃燒的條件、防銹的原理來(lái)分析。

【解答】解：（1）①由題干信息可知，蠟燭是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；故答案

為：混合物；

②將易拉罐置于冷水槽中，有助于液態(tài)石蠟?zāi)蹋@是利用了金屬的導(dǎo)熱性；故答案為:

導(dǎo)熱：

（2）①能說(shuō)明蠟燭燃燒時(shí)放出熱量的現(xiàn)象是燭芯周?chē)幸后w產(chǎn)生，這是蠟燭受熱熔化形

成的；故答案為：燭芯周?chē)幸后w產(chǎn)生；

②甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，因此正二十二烷完全燃燒也是生成二氧化碳和水,

占燃

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2c22H46+6702'44co2+46H2O；故答案為：

占燃

2c22H46+6702八''14co2+46H2O;

（3）①在燃著的蠟燭上方扣一個(gè)燒杯，一段時(shí)間后蠟燭熄滅，這是因?yàn)檠鯕鉂舛冉档停?/p>

不再支持蠟燭燃燒；燃燒產(chǎn)生二氧化碳，將可燃物與氧氣隔絕；故答案為：氧氣濃度降

低，不再支持蠟燭燃燒；燃燒產(chǎn)生二氧化碳，將可燃物與氧氣隔絕；

②鐵在與氧氣和水共存時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，鐵質(zhì)水管覆蓋超疏水性材料可提高水管的抗腐蝕

性，其原理是超疏水性材料隔絕了水、氧氣與?鐵的接觸；故答案為：超疏水性材料隔絕

了水、氧氣與鐵的接觸。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的寫(xiě)法、燃燒的條

件以及防銹的原理等是解題的關(guān)鍵。

14.（II分）學(xué)習(xí)小組制取C02和SO2,并探究其水溶液的性質(zhì)。

I制取C0?和S0?

在常溫、氣體壓強(qiáng)為lOlkPa時(shí)，1體積水里最多能溶解大約1體積C02或40體積S02。

學(xué)習(xí)小組利用圖1所示裝置制取C02和SO2o

（1）利用該裝置制取C02的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2cO3+H2SO4-Na2so4+CSt

+H2Oo

（2）不能用排水法收集SO2的理由是常溫、氣體壓強(qiáng)為lOlkPa時(shí)，SO2在水中溶解

度較大°

II探究C02和SO2水溶液的性質(zhì)

（3）在通風(fēng)櫥中分別向lOOmLHzO中通入CO2和S6至飽和,用pH計(jì)測(cè)定飽和溶液

pH,靜置2h后，再次讀取溶液pH。結(jié)果如表所示。

飽和溶液pH靜置2h后溶液pH

C02水溶液3.944.12

S02水溶液0.880.79

①測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙，操作時(shí)玻璃棒的作用是C（填字母）。

A.攪拌

B.引流

C.蘸取溶液

②靜置2h后，CO2水溶液酸性減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

③有同學(xué)根據(jù)溶液的pH認(rèn)為CO2也是造成酸雨的重要因索。請(qǐng)判斷該推論是否正確，

并說(shuō)明理由：不正確，常壓下，空氣中CO2的壓強(qiáng)達(dá)不到lOlkPa,無(wú)法形成CO2的飽

和溶液。

（4）取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液，有沉淀產(chǎn)生。

【提出問(wèn)題】該沉淀是什么？

【查閱資料】①SO2水溶液、BaS03都能與02發(fā)牛.氧化反應(yīng)。

②BaSO3和BaSO4都難溶于水。

③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸。

【提出猜想】沉淀可能為BaSCU或BaSO4、BaSO3的混合物。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀中一定含有BaSO-簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作和現(xiàn)象）：

向產(chǎn)生沉淀的試管中清加過(guò)星的I。%的鹽酸，沉淀不消失。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:IU%

的鹽酸）

（5）煤燃燒排放的SO2可能導(dǎo)致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%,比2020年

減少1%。你了解的本地決策部門(mén)為降低SO2排放做出的舉措有推廣使用清潔能源，

減少化石燃料的使用或淘汰舊標(biāo)燃油機(jī)動(dòng)車(chē)，推廣新能源車(chē)（寫(xiě)一條）。

（6）酸雨對(duì)環(huán)境的影響因地區(qū)地質(zhì)而異。如圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是

河床中的CaCO3能與酸反應(yīng)，降低河流酸性。

0

M酸雨

或Na2sO4石灰石河床

圖1圖2

【分析】（1）根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水來(lái)分析解答；

（2）根據(jù)在常溫、氣體壓強(qiáng)為lOlkPa時(shí)，SO2在水中溶解度較大來(lái)分析解答：

（3）①根據(jù)用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿度的方法來(lái)分析解答；

②根據(jù)pH越大，酸性越弱，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)分析判斷；

③根據(jù)常壓下，空氣中CO2的壓強(qiáng)達(dá)不到lOlkPa,無(wú)法形成CO2的飽和溶液來(lái)分析判斷;

（4）根據(jù)BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸來(lái)分析解答；

（5）根據(jù)減少二氧化磕排放的方法來(lái)分析解答；

（6）根據(jù)石灰石河床的主:要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應(yīng)，從而降低了河流酸性來(lái)

分析解答。

【解答】解：（I）由圖1提供的反應(yīng)物可知，是用硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，同

時(shí)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2c03+H2sO4=Na2sO4+CO2t+H2O；

（2）在常溫、氣體壓調(diào)為lOlkPa時(shí)，1體積水里最多能溶解大約40體積SO2,故不能

用排水法收集SO2；

（3）①用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿度的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片p