…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知:鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應為2Li+SLi2S。下列說法正確的是。

A.鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)D.圖中Li作負極，Mo3S4作陽極2、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是（）

A.反應2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉化率上升C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＞v(CO，逆)3、下列有關硝酸的化學性質敘述不正確的是A.具有很強的氧化性，與鐵反應的最終產物一定是Fe(NO3)3B.濃硝酸見光易分解，需要放在棕色瓶中避光保存C.硝酸與金屬反應生成氮氧化合物時，既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)出其強氧化性D.硝酸與金屬反應時，隨濃度的升高，還原產物中氮元素的化合價也越來越高4、某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是。

A.③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH+HCOB.應先向③中先通入足量NH3，再通入足量CO2C.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水D.裝置①也可用于制H25、下列說法或表示方法正確的是（)A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少B.1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱C.鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則硫酸和Ca(OH)2溶液反應的中和熱△H=-2×57.3kJ?mol-1D.一定條件下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)混合充分反應時放出的熱量為8kJ，則有N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-80kJ?mol-16、已知反應的下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.達到平衡后，升溫或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動C.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間D.達到平衡后，降溫或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-18、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的量的是A.K2SO4B.CH3COONaC.幾滴濃硫酸D.Na2CO39、分子篩是一類具有規(guī)整孔道結構的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結構各異和不同尺寸的分子，在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。近年來，我國科學家在分子篩研究領域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

N2常用于分子篩的孔結構測試，H、O和N元素可形成多種物質。下列說法正確的是A.N2是空氣中含量最多的氣體B.NO可由NH3催化氧化得到C.NH3的水溶液呈堿性D.稀HNO3與Cu反應產生H210、某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2；NO氣體中的兩種；則下列判斷中正確的是（）

A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是NH3C.X是SO2，Y是O2D.X是NO，Y是O211、鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側向左側遷移B.Pt極反應式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.電解過程中，銅極附近電解質溶液的pH增大D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi12、若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、科學家制造出一種使用固體電解質的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-。

(1)c電極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應式為___________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應式：___________，若a電極產生112mL(標準狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

14、著色劑。

①作用：著色劑是為了美化食品外觀；使食品色澤更誘人。

②分類：按來源分食用____色素，食用_____色素。

③常見的食用著色劑：①_____②_____③檸檬黃④莧菜紅。

④危害：超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素_____和_____都有嚴格的規(guī)定。15、物理性質：___________，易揮發(fā)，___________的液體，易溶于水。濃硝酸常因為溶解有NO2而呈___________。質量分數為69%的硝酸為常用濃硝酸。98%以上的硝酸稱之為___________。16、美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置——氫氧燃料電池,其構造如圖所示；其中A；B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

(1)①該電池的正極通入的氣體是______，一段時間后正極區(qū)域溶液的pH值將________，負極的電極反應方程式為__________。

②若該電池工作時溶液中增加了1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質的量為____。

(2)若將反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設計成原電池。請寫出負極材料_________，正極的電極反應方程式為__________。

(3)鋅錳電池以鋅皮、石墨棒為電極材料,電池工作時電流從____流向____(填“鋅皮”或“石墨棒”)17、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。結合相關知識解答下列問題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進行實驗：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產生氣泡。

C的質量增加；B的質量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負極。

(3)如果把B；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；有一電極產生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產生。

(4)上述三種金屬的活動性順序是__。18、一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生如下反應：經測得和(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，的平均反應速率__。

②達到平衡時，的轉化率為__。(用百分數表示)

③下列措施不能提高反應速率的是____。

A．升高溫度B．加入適當催化劑。

C．縮小體積，增大壓強D．恒溫；恒壓下通入氦氣。

④下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．在混合氣體中的質量分數保持不變。

D．反應中與的物質的量之比為1∶1

E．單位時間內每消耗1mol同時生成1mol19、（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。

①下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．

a.宣紙b.羊毛衫c.保鮮膜。

②橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是____________結構（填“線型”或“體型”)'需經過硫化處理改變其結構；增強其機械強度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產，富含有蛋白質、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2；維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素；其中：

①屬于人體所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質為蛋白質、淀粉和____________，淀粉在人體內完全水解的化學方程式____________。

③維生素C也稱為____________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____________（填寫元素符號）。20、(1)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極；電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極反應式為___________；

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸；裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

①通入SO2的電極，其電極反應式為___________。

②電解質溶液中的H+通過質子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

③電池總反應式為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)22、某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D；

已知D為強酸；請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體；B是有刺激性氣味的無色氣體。

①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是________（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因_________________；

②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

（2）若A在常溫下為氣體；C是紅棕色氣體。

①A轉化為B的化學方程式是：______________________________________；

②D的稀溶液常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：_____。23、A～K為中學化學常見的物質；它們之間的轉化關系如下圖，部分生成物和反應條件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲________＞_______（填寫元素符號）。

（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式。

________________________________________________________24、下列框圖所示的物質轉化關系中；甲是日常生活中常見的金屬，乙；丙、丁是常見的氣體單質，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及溶劑水已略去)。

⑴甲的化學式是_____________，C的化學式_____________。

⑵寫出A溶液和丁反應生成的離子方程式：______________________。

⑶寫出A和E反應的化學方程式：__________________________________。25、某溫度時；A；B、C在一個容積為2L的密閉容器中反應，這三種物質的物質的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。根據圖中數據回答下列問題。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min內用A、B表示的化學反應速率分別為___，___。

(3)該反應的化學方程式是___。

(4)該反應___。（填序號）①是可逆反應②不是可逆反應參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．放電時，相當于原電池原理，電池內部Mg2+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時，相當于原電池原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，總反應-負極反應=正極反應：Mo3S4+2xe-=Mo3S故B正確；

C．比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大??；鋰硫電池放電時負極為Li，鎂電池放電時負極為鎂，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；

D．圖中裝置相當于一個是原電池，一個是電解池，若Li作負極，則Mo3S4作陰極；故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，升高溫度NO的轉化率減小，則升高溫度平衡逆向移動，2NO(g)N2(g)+O2(g)的△H＜0；故A錯誤；

B．2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）中增大CO的量，可促進NO的轉化，而CO的轉化率減小，則其他條件不變，使＞1；CO轉化率下降，故B錯誤；

C．催化劑只能改變反應速率；更換高效催化劑只能縮短反應時間，不能提高NO轉化率，故C錯誤；

D．Y點時NO的轉化率為80%；體積為1L，則。

K==1600；

Y點再通入CO、N2各0.01mol，Qc=═888.9＜K；平衡正向移動，則此時v（CO，正）＞v（CO，逆），故D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，可以將鐵氧化為Fe(NO3)3，但反應時如果鐵過量，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成物為Fe(NO3)2；A錯誤；

B．濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；所以應該放在棕色瓶中避光保存，B正確；

C．硝酸與金屬反應生成氮氧化合物時硝酸中氮元素的化合價降低；體現(xiàn)了硝酸的氧化性，同時還會生成硝酸鹽，體現(xiàn)了硝酸的酸性，C正確；

D．硝酸與金屬反應時硝酸的還原產物中氮元素有+4價；+2價、0價、-3價等多種可能；硝酸的濃度越高，還原產物中氮元素的化合價越高，D正確；

答案選A。4、A【分析】【分析】

裝置①生成CO2，裝置②除去CO2中的HCl雜質，裝置③是主反應容器，生成NaHCO3；裝置⑤中的濃氨水滴入堿石灰后生成氨氣進入裝置③。

【詳解】

A．③中兩種氣體通入飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉沉淀：A錯誤；

B．因CO2在飽和食鹽水中的溶解度較小，不利于生成產品，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，易于較大程度溶解CO2；B正確；

C．據分析；③；⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，C正確；

D．裝置①是“固+液”無需加熱型氣體發(fā)生裝置；符合氫氣的實驗室制取原理，D正確；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫蒸氣比硫固體所含能量高；所以等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A正確；

B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1molH2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量不符合燃燒熱概念；故B錯誤；

C．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ?mol-1；故C錯誤；

D．一定條件下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)混合充分反應時放出的熱量為8kJ，此反應是可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；反應時不可能完全轉化為生成物，則無法判斷具體反應的氮氣和氫氣的物質的量，則此反應的反應熱無法計算，故D錯誤；

答案為A。6、C【分析】【詳解】

A.升高溫度正；逆反應速率都增大；該反應正反應是放熱反應，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；

B.該反應正反應是氣體體積減小的放熱反應；升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應移動，故B錯誤；

C.升高溫度反應速率加快；縮短到達平衡的時間，故C正確；

D.該反應正反應是氣體體積減小的放熱反應；降低溫度，平衡正向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應移動，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

升高溫度，正、逆反應速率均增大，只是吸熱反應方向的速率增大的程度更大，因此平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，正、逆反應速率均減小，只是吸熱反應方向的速率減小的程度更大，因此平衡向放熱反應方向移動。二、多選題(共6題，共12分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0；A正確；

B．根據圖乙可知；反應物的總能量小于生成物，反應吸熱，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據圖丙；反應物的總能量大于生成物，為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。8、AB【分析】【詳解】

A.加入K2SO4溶液；相當于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，A正確；

B.加入CH3COONa溶液；溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，B正確；

C.濃硫酸溶于水放出熱量；氫離子濃度增大，加快反應速率，C錯誤；

D.加入Na2CO3溶液，Na2CO3與鹽酸反應產生CO2氣體；使氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，D錯誤；

故合理選項是AB。9、ABC【分析】【詳解】

A．N2是空氣中含量最多的氣體；正確；

B．NO可由NH3催化氧化得到，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；正確；

C．NH3溶于水和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離產生NH和OH-；溶液呈堿性，正確；

D．稀HNO3與Cu反應產生NO；錯誤；

故選ABC。10、AB【分析】【分析】

甲；乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體；在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺，X與Y反應生成白色固體，最終甲中溶液的堿性減弱，據此分析解答。

【詳解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨氣的水溶液顯堿性，然打開止水夾，氨氣與HCl反應生成氯化銨固體，可觀察到白煙，生成的氯化銨與氫氧化鈉反應生成氨水，溶液的堿性減弱，溶液的顏色變淺，故A正確；

B．X是Cl2，Y是NH3；氯氣與氫氧化鈉反應，生成的次氯酸鈉具有漂白性，溶液顏色褪去，氯氣與氨氣反應生成氮氣和氯化氫，氯化氫可以與氨氣反應生成氯化銨，可以觀察到白煙，故B正確；

C．X是SO2，Y是O2；二氧化硫與氫氧化鈉反應，溶液的堿性加熱，顏色變淺，二氧化硫與氧氣的反應需要催化劑；加熱，常溫下不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，也不能與氫氧化鈉反應，打開止水夾，氧氣不能進入甲中，沒有白煙生成，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

正確理解題意是解題的關鍵。本題的難點和易錯點為B，要注意氯氣能夠將氨氣氧化，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，因此有白煙生成。11、BC【分析】【分析】

根據總反應，VB2發(fā)生氧化反應，所以Pt是負極，O2發(fā)生還原反應，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。

【詳解】

A.Pt是負極，原電池中陰離子移向負極，OH-由陰離子交換膜左側向右側遷移；A錯誤；

B.Pt是負極，VB2發(fā)生氧化反應，負極反應式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正確；

C.銅是正極，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-；銅極附近電解質溶液pH增大，C正確；

D.未指明氣體是否處于“標準狀況”；無法計算，D錯誤；

故答案為：BC。12、CD【分析】【詳解】

A．該反應焓變未知，升高溫度后平衡如何移動無法確定，所以無法確定如何變化；故A錯誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強增大，但對于反應物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變；故B錯誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設再充入amolCO和2amolH2時將容器的體積擴大為原來的二倍，則再次平衡時達到的是等效平衡，此時不變；但實際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動，則再次達到平衡時CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設一個能達到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

依據裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發(fā)生還原反應，d為負極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽極，發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據電流流向是從正極流向負極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，d電極為電池負極，甲烷失電子發(fā)生還原反應，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子，負極電極反應為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發(fā)生的電解池反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產生112mL(標準狀況)氣體為氧氣，物質的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液，恢復原濃度，應加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復溶液濃度的定量關系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac?！窘馕觥窟€原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac14、略

【分析】【詳解】

著色劑按來源分為：食用天然色素；如姜黃素；胡蘿卜素；食用人造色素，如日落黃、檸檬黃；

常見的食用著色劑：①胡蘿卜素；②胭脂紅、③檸檬黃、④莧菜紅；

超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素種類和用量都有嚴格的規(guī)定?！窘馕觥刻烊蝗嗽旌}卜素胭脂紅種類用量15、略

【分析】【詳解】

硝酸是一種具有刺激性氣味，易揮發(fā)，無色易溶于水的物質，濃硝酸常因為溶解有NO2而呈黃色。質量分數為69%的硝酸為常用濃硝酸，質量分數98%以上的硝酸稱為發(fā)煙硝酸?！窘馕觥烤哂写碳ば詺馕稛o色黃色發(fā)煙硝酸16、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧燃料電池，可知該電池的正極通入的氣體是氧氣，該裝置的電解液是氫氧化鉀，堿性環(huán)境，一段時間后正極區(qū)域，氧氣得電子生成OH-，故溶液的pH值將增大；負極氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為

②若該電池的總反應為：則工作時溶液中增加了1molH2O；則理論上電路中轉移電子的物質的量為2mol；

(2)若將反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設計成原電池，則負極材料為銅，正極鐵離子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為

(3)鋅錳電池以鋅皮、石墨棒為電極材料，鋅作負極，石墨棒為正極，則電池工作時電流從石墨棒流向鋅皮?！窘馕觥垦鯕庠龃?molCu石墨棒鋅皮17、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學反應，如：在用Zn和稀硫酸反應制取H2時，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產生氣泡，所以在甲中A是負極，發(fā)生氧化反應；

(2)C的質量增加；B的質量減輕，所以在乙中，B作負極；

(3)把B；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；正極會產生氣泡。則金屬片C上有氣泡產生；

(4)負極失電子，化合價升高，負極金屬更活潑，所以通過題目中的兩個圖片，確定金屬的活動性順序是A＞B＞C?！窘馕觥緼BCA＞B＞C18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①從圖中可以看出，反應在10min時達到平衡。從反應開始到平衡，消耗的物質的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反應速率=0.0375mol/(L·min)。

②達到平衡時，消耗的物質的量為0.75mol，則消耗氫氣的物質的量為0.75×3mol，則的轉化率為×100%=75%。

③升高溫度和加入適當催化劑；能增大活化分子百分數，縮小體積；增大壓強增加了單位體積內的活化分子數，都能加快反應速率。恒溫、恒壓下通入氦氣，容器體積增大，反應物和生成物濃度都降低，會減慢反應速率，故選D。

④A．該反應的反應物和生成物均為氣體；混合物的總質量是不變的，而反應前后氣體總物質的量是變化的，所以平均相對分子質量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達到了平衡狀態(tài)，故A能說明反應達到平衡；

B．在恒溫恒容時；混合氣體的壓強和混合氣體的總的物質的量成正比。該反應是氣體體積減小的反應，所以未平衡前，混合氣體的壓強是變化的，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應達到了平衡狀態(tài)，故B能說明反應達到平衡；

C．當達到平衡狀態(tài)時，各組分的質量分數保持不變，所以當在混合氣體中的質量分數保持不變時；反應達到了平衡狀態(tài)，故C能說明反應達到平衡；

D．當達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量之比和方程式系數比無關，所以反應中與的物質的量之比為1∶1；反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D不能說明反應達到平衡；

E．單位時間內每消耗1mol同時必然生成1mol反應速率方向同向，故E不能說明反應達到平衡；

故選DE?！窘馕觥竣?0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE19、略

【分析】【分析】

(1)①塑料；合成橡膠和合成纖維被稱為三大合成高分子材料；

(2)①人體所需的微量元素有：鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；

②淀粉在人體內水解為葡萄糖；

③維生素C又稱抗壞血酸，能將鐵離子還原為亞鐵離子，顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學式為(C6H8O6)。

【詳解】

(1)①a.宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料；b.羊毛的主要成分是蛋白質；屬于天然高分子材料；c.保鮮膜是塑料，一般為聚乙烯，是合成高分子材料，故答案為：c；

②天然橡膠的單體是異戊二烯；由異戊二烯通過加聚反應合成天然橡膠，天然橡膠屬于線型高分子化合物，故答案為：線性；

(2)①人體所需的微量元素有：鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；故百合中屬于微量元素的是鐵，故答案為：鐵；

②六大營養(yǎng)物質為糖類、脂肪、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中糖類、脂肪和蛋白質能提供給人體能量；淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉在人體內水解為葡萄糖，化學方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，故答案為：脂肪；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

③維生素C又稱抗壞血酸，由于化學特性是失去電子，并能將鐵離子還原為亞鐵離子，故顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學式為(C6H8O6)，故其含有的元素為H、C、O，故答案為：抗壞血酸；還原性；H、C、O。【解析】c線型鐵(Fe)脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗壞血酸還原性H、C、O20、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，電解質為酸性環(huán)境，則Pt(a)電極為負極，電極反應式為

②根據負極反應式可知，如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol；

(2)該裝置為原電池裝置，欲用SO2來制備硫酸，根據S元素化合價的變化可知，通入SO2的一極為負極；則通入氧氣的一極為正極；

①通入SO2的電極為負極，S元素化合價升高，產物為硫酸根離子，電解質溶液為酸性環(huán)境，則其電極反應式為

②原電池中，陽離子移動向正極，則電解質溶液中的H+通過質子膜向右移動；

③正極的電極反應式為故電池總反應式為【解析】向右四、判斷題(共1題，共7分)21、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

非金屬單質A；經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S；N元素，則A是氮氣或硫單質；

（1）若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4；

①根據上述分析，B為SO2，氯水和SO2同時使用發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,鹽酸和硫酸均沒有漂白性；所以其漂白效果是減弱的。

②D的濃溶液是濃硫酸，濃硫酸與銅發(fā)生反應生成硫酸銅、SO2和水，則反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3；

①根據上述分析，A為氮氣，B為NO，則氮氣轉化為NO的化學方程式是N2+O22NO；

②常溫下，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】（