啟用前注意保密2025屆大灣區(qū)普通高中畢業(yè)年級聯(lián)合模擬考試(一)化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷(選擇題,共44分)一、選擇題(本小題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.參觀博物館是我們學(xué)習(xí)傳統(tǒng)文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是文物選項(xiàng)A.青銅鑄錢幣B.云龍紋瓷盤C.青龍瓦當(dāng)D.石質(zhì)日晷2.我國科技發(fā)展取得巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是A.“蛟龍?zhí)枴卑l(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅陶瓷屬于分子晶體B.珠海航展中殲-35所用的航空煤油可以通過石油蒸餾得到C.深中通道建設(shè)所用的鋼纜中含有的鐵元素位于周期表p區(qū)D.神舟十九號攜帶了二氧化碳處理器，CO?的電子式為:3.元素交織，激情燃燒——化學(xué)智慧點(diǎn)亮運(yùn)動(dòng)賽場。以下說法不正確的是A.賽場使用太陽能電池板發(fā)電，單質(zhì)硅可用于太陽能電池板B.獎(jiǎng)牌采用合金材質(zhì)制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蝕的性能C.殘疾運(yùn)動(dòng)員佩戴的假肢可由碳纖維制成，碳纖維屬于有機(jī)化合物D.冠軍服使用再生尼龍、滌綸等環(huán)保面料，該面料屬于有機(jī)高分子材料大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第1頁共8頁

4.古人有云：“民以食為天”。下列說法不正確的是A.在烹飪有腥味食材過程中加適量米酒，米酒屬于混合物B.鴨蛋表面涂上含純堿的糊狀物制松花蛋，純堿是離子化合物C.腸粉由米漿在加熱條件下制成，光束通過稀釋后米漿可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.營養(yǎng)師建議應(yīng)多攝入富含纖維素的食物，纖維素在人體內(nèi)可吸收和利用5.我國科研人員制備了一種鎂海水溶解氧電池，以鎂合金為負(fù)極，碳纖維刷電極為正極，海水為電解液。適合用于海洋燈塔供電和鋼制燈塔防腐蝕等。下列說法不正確的是A.鎂電極Mg化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，海水中的Na?向正極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為：O?+4e?+2H?O=4OH?D.若用犧牲陽極法進(jìn)行燈塔防腐蝕，燈塔應(yīng)作為負(fù)極6.興趣小組通過皂化反應(yīng)制作肥皂的實(shí)驗(yàn)過程如下。其中，操作X為A.蒸發(fā)濃縮B.過濾洗滌C.冷卻結(jié)晶D.蒸發(fā)結(jié)晶7.勞動(dòng)是“知行合一”有力的手段。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識A幫廚活動(dòng)：豆?jié){中加入石膏進(jìn)行點(diǎn)鹵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉B環(huán)保行動(dòng)：倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉含磷物質(zhì)過多會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化C學(xué)農(nóng)活動(dòng)：給農(nóng)作物施草木灰K?CO?水溶液顯堿性D家務(wù)勞動(dòng)：用鋁粉與NaOH疏通管道鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H?8.薰衣草香氣中的兩種成分a、b的結(jié)構(gòu)簡式如圖1，下列關(guān)于二者的說法不正確的是A.互為同分異構(gòu)體B.所有的碳原子可能共平面C.碳原子雜化方式有sp2和sp3D.1mol混合物可通過加成反應(yīng)消耗2molBr?9.18世紀(jì)，英國化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)了NO?。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是A.圖a:制備NO?B.圖b：驗(yàn)證二氧化氮溶于水C.圖c：探究溫度對化學(xué)平衡的影響D.圖d：收集NO?并進(jìn)行尾氣處理大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第2頁共8頁

10.利用NaClO氧化除去氨的總反應(yīng)方程式：2NH?+3NaClO=N?+3H?O+3NaCl。設(shè)NAA.14gN?含有的孤電子對數(shù)為2NAB.1mol·L?1NaClO氵溶液中ClO?數(shù)目一定少于NAC.若反應(yīng)斷裂3molN-H鍵,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH?O中含有原子數(shù)為0.3NA11.部分含N或S或Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖2。下列推斷合理的是A.b都屬于酸性氧化物且具有強(qiáng)氧化性B.可能存在通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)a→b→f的轉(zhuǎn)化C.一定條件下，a與H?化合所得產(chǎn)物均屬于弱電解質(zhì)D.若g和e分別含有硫和氯元素，則二者在水溶液中一定能大量共存12.一種食品甜味劑的結(jié)構(gòu)如圖3。已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18，W與X在周期表相鄰，基態(tài)W原子的2p軌道半充滿，Z與X同族。下列說法正確的是A.沸點(diǎn):H?X<H?ZB.原子半徑:X<W<YC.第一電離能:X<Z<WD.WX?和ZX?空間結(jié)構(gòu)均是平面三角形13.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述IIA相同濃度的溶液堿性：CF?COONa<CCl?COONa電離H?的能力：CF?COOH>CCl?COOHB工業(yè)通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨催化劑能提高NH?的平衡產(chǎn)率C常溫下，用pH試紙測得金屬鈉與水反應(yīng)后溶液的顯堿性鈉與水反應(yīng)過程抑制了水的電離D用作開關(guān)的酚醛樹脂是熱固性塑料苯酚與甲醛通過縮聚反應(yīng)生成具有線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第3頁共8頁14.按圖4裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴加濃硫酸，預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理不合理的是A.氣球體積會(huì)變大，說明生成SO?過程熵增B.滴有Na?S溶液的濾紙出現(xiàn)淡黃色，說明SO?具有氧化性C.滴有品紅溶液和石蕊溶液的濾紙均會(huì)褪色，說明SO?具有漂白性D.滴有KMnO?溶液的濾紙褪色原因是：2Mn15.已知反應(yīng)R?X或R?Y,M為中間產(chǎn)物,其反應(yīng)歷程如圖5。在0℃和40℃下,平衡時(shí)產(chǎn)物n(X)/n(Y)分別為70∶30和15∶85。下列說法正確的是A.穩(wěn)定性:X>YB.兩個(gè)總反應(yīng)的決速步不同C.從0℃升至40℃，反應(yīng)速率增大程度：vD.從0℃升至40℃,c平(X)/c平(R)增大，c平(M)/c平(R)減小16.我國科學(xué)家研究的自驅(qū)動(dòng)高效制取H?的電化學(xué)裝置示意圖如圖6。下列說法不正確的是A.裝置a為原電池，電極Ⅰ為正極B.裝置b的總反應(yīng)方程式為：NC.裝置a消耗1molO?時(shí)，整個(gè)裝置消耗2molN?H?D.裝置b生成2molH?時(shí)，理論上裝置a正極區(qū)溶液質(zhì)量減少4g大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第4頁共8頁第Ⅱ卷(共56分)17.(14分)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究飽和Na?CO?溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。I.研究乙酸乙酯在堿性溶液中的水解程度。查閱資料：常溫下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na?CO?溶液中水解的平衡常數(shù)分別為K?=3.14×10?,K?=7.03×10?,，說明在Na?CO?溶液中乙酸乙酯理論上也可以完全水解。(1)乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。Ⅱ.探究影響乙酸乙酯水解速率的因素。(2)興趣小組探究OH?濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響。①配制100mL0.400mol?L?1NaOH溶液。該過程中用到的儀器有(填序號)。②?、僦械腘aOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加熱和攪拌條件下，利用pH計(jì)測得體系的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖7。序號V(NaOH)/mLV(H?O)/mLV(乙酸乙酯)/mL溫度/℃i35.05.010.025ii10.0x10.025iii10.030.0y60則x=,y=。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，至少可獲得三點(diǎn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)論1：增大OH?濃度，乙酸乙酯水解速率(填“增大”或“減小”)；結(jié)論2：當(dāng)c(OH?)低于一定數(shù)值時(shí)，乙酸乙酯水解速率較?。唤Y(jié)論3：水解速率與溫度有關(guān)，水解速率隨溫度升高而增大。(a)根據(jù)結(jié)論3，忽略溫度對水電離的影響，在圖7中，畫出實(shí)驗(yàn)iii中pH變化曲線。(b)已知25℃時(shí)飽和Na?CO?溶液中c(OH?)約為0.03mol·L?1,依據(jù)上述結(jié)論，甲同學(xué)認(rèn)為乙酸乙酯在飽和Na?CO?溶液中水解速率較小的原因是；(3)興趣小組繼續(xù)探究乙酸乙酯在水中的溶解度對其水解速率的影響。提出假設(shè)：乙同學(xué)提出乙酸乙酯在水中溶解度較小，也可能使得水解速率較慢。驗(yàn)證假設(shè)：已知有關(guān)物質(zhì)的極性值(極性值越大，物質(zhì)極性越大)如下表：物質(zhì)乙醇乙酸乙酯水0.40mol·L?1NaOH溶液極性值4.34.410.2>10.2以(2)中“實(shí)驗(yàn)i”為對照組，限選以上試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)，并給出判斷依據(jù)：。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：乙同學(xué)假設(shè)成立。結(jié)論應(yīng)用：室溫下，向密閉容器中加入10.0mL飽和Na?CO?溶液、5.0mL乙酸乙酯，振蕩靜置。測得油層高度隨時(shí)間t變化曲線如圖8，t?時(shí)間點(diǎn)之后油層高度變化加快的原因是。大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第5頁共8頁

18.(14分)利用焙燒——半濕法從銅陽極泥(含有Cu、PbSO?、Ag?Se、Cu?Se、Au等)中提取金、銀等金屬的過程如下：已知:①“焙燒”后燒渣主要成分是CuSO?、PbSO?、Ag?SO?、Au②PbSO?在足量鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：PbS回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為。(2)“煙氣”的主要成分是SeO?和SO?，用水吸收生成單質(zhì)Se和(填化學(xué)式)。(3)“水浸”步驟需加入NaCl固體但不能過量的原因是。(4)“分銀”步驟中發(fā)生反應(yīng)：AgCls+2S2O32-aqL=AgS2O323-aq+Cl-aq該反應(yīng)的平衡常數(shù)(5)通過電解“分銀液”，在陰極得到銀單質(zhì)，陰極電極反應(yīng)式為，電解后陰極區(qū)溶液中(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。(6)“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金，其原理為:在酸性條件下,NaClO?和NaCl反應(yīng)生成Cl?,Cl?把Au氧化成[AuCl?]?,Zn再將[AuCl?]?還原成Au。①“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②溫度對金的浸出率有重要的影響。如圖9為分金渣中金含量隨反應(yīng)溫度的變化曲線。55℃后，分金渣中金含量顯著升高，原因可能是。(7)一種化合物由(Cs?AuCl??AuCl??按一定比例構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖10，晶胞俯視圖如圖11(Cs①該化合物的化學(xué)式是，②在圖11中畫出Cs?的位置。大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第6頁共8頁19.(14分)CO?的捕集、利用與封存技術(shù)是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的熱點(diǎn)研究方向。乙醇胺(化學(xué)式為HOCH?CH?NH?,，以下簡寫為RNH?)在工業(yè)上可用作CO?吸收劑。I.CO?的吸收:用RNH?吸收CO?發(fā)生反應(yīng)a：2RN(1)乙醇胺分子中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)。(2)X的化學(xué)式是。(3)Cu2?與RNH?結(jié)合過程的能量變化如圖12。分別向相同體積的2mol?L?1RNH?溶液中加入相同體積、不同濃度的(Cu2?,測得溶液吸收(CO?的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖13。①反應(yīng)b:(CuRN②圖13曲線Ⅰ在15~35min內(nèi),CO?的平均吸收速率為L·min?1。③下列有關(guān)說法正確的有。A.加入Cu2?有利于CO?的吸收B.加入Cu2?的濃度:Ⅲ>Ⅱ>ⅠC.CO?的吸收速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大D.吸收CO?時(shí)，反應(yīng)b逆向移動(dòng)，吸收熱量II.RNH?再生:CO?被RNH?溶液吸收后全部轉(zhuǎn)化為RNHCOO?(簡稱吸收液),吸收液存在如反應(yīng)c所示的平衡：反應(yīng)c:FRNHCOO(4)若1molCO?被吸收后形成1L的吸收液,平衡時(shí)cHCO3-平/cRNHCOO-平=1/3。(5)向(4)的吸收液中加入Cu2?(忽略溶液體積變化)，(Cu2?與RNH?結(jié)合，反應(yīng)c的平衡由M點(diǎn)移動(dòng)到N點(diǎn)，如圖14。①從能量利用和平衡移動(dòng)的角度分析加入(Cu2?如何促進(jìn)反應(yīng)c中RNHCOO-轉(zhuǎn)化為RNH?:。②N點(diǎn)時(shí),cCuRNH242++7/cCuRNH232+平=1,可忽略其它含銅微粒。此時(shí)吸收液中的Cu大灣區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)第7頁共8頁20.