2017-2018學年蘇教版高中化學必修二

課后提升練習

目錄

課下能力提升（一）原子核外電子的排布........................1

課下能力提升（二）元素周期律................................5

課下能力提升（三）元素周期表及其應用........................9

課下能力提升（四）離子鍵....................................15

課下能力提升（五）共價鍵分子間作用力....................19

課下能力提升（六）同素異形現象同分異構現象..............24

課下能力提升（七）不同類型的晶體...........................29

課下能力提升（八）化學反應速率.............................34

課下能力提升（九）化學反應的限度...........................38

課下能力提升（十）化學反應中的熱量.........................44

課下能力提升（十一）化學能轉化為電能化學電源............50

課下能力提升（十二）電能轉化為化學能.......................54

課下能力提升（十三）太陽能、生物質能和氫能的利用.........59

課下能力提升（十四）天然氣的利用甲烷....................64

課下能力提升（十五）石油煉制乙烯.........................69

課下能力提升（十六）煤的綜合利用苯.......................74

課下能力提升（十七）乙醇....................................79

課下能力提升（十八）乙酸....................................84

課下能力提升（十九）酯油脂...............................90

課下能力提升（二十）糖類....................................95

課下能力提升（二十一）蛋白質和氨基酸.....................100

課下能力提升（二十二）人工合成有機化合物.................105

課下能力提升（二十三）化學是認識和創(chuàng)造物質的科學........111

課下能力提升（二十四）化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎........117

階段質量檢測（一）微觀結構與物質的多樣性.................123

階段質量檢測（二）化學反應與能量轉化......................131

階段質量檢測（三）有機化合物的獲得與應用.................138

階段質量檢測（四）化學科學與人類文明.....................145

蘇教版高中化學必修二課后提升練習含答案

課下能力提升（一）原子核外電子的排布

1.元素的化學性質主要決定于（）

A.核外電子數B.最外層電子數

C.核內質子數D.核內中子數

2.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（）

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時，最多可容納的電子數為18

D.各電子層（力最多可容納的電子數為〃2

3.下列微粒的示意圖中表示陰離子的是（）

A./B./

4.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2,則該元素的原

子是（）

A.LiB.Si

C.AlD.K

5.某元素原子的最外層電子數與次外層電子數相同，且最外層電子數與次外層電子數

之和小于8,該元素為（）

A.鋰B.鍍

C.MD.鈣

6.根據下列原子某層的電子數，能確定該元素的原子序數的是（）

A.K層上有2個電子B.L層上有3個電子

C.次外層有8個電子D.最外層有5個電子

7.在核電荷數為1?18的元素中，下列說法錯誤的是（）

A.最外層電子數與電子層數相等的元素為H、Be、Al

B.最外層電子數與核內質子數相等的元素為H、He

C.最外層電子數為2的元素都是金屬元素

D.最外層電子數是次外層電子數%勺元素為Li、Si

8.下列元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強堿的是（）

A.最外層電子數為1的元素

1

蘇教版高中化學必修二課后提升練習含答案

B.原子次外層電子數是最外層電子數2倍的元素

C.原子次外層電子數是最外層電子數4倍的元素

D.原子次外層電子數是最外層電子數8倍的元素

9.已知/"、"'+、2^和四種離子具有相同的電子層結構，則下列等式正確的是

()

A.a+b—m—nB.c—d—n—m

C.a+c—2/nD.b+d=2n

10.［雙選］與OFT具有相同的質子數和電子數的微粒是()

A.F-B.C1-

C.Na+D.NH7

11.應用原子核外各電子層的電子數推斷下列各元素，寫出元素符號：

(1)某元素的M層上的電子數是K層電子數的3倍，則該元素是；

(2)某元素最外層電子數是次外層電子數的一半，是K層的2倍，則該元素是；

(3)某元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，則該元素是_______.

12.根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。

(DA元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半：。

(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍：。

(3)C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：

________________O

(4)D元素的次外層電子數是最外層電子數的/。

13.現有四種元素A、B、C、D,已知仁離子核外有18個電子；B原子最外層電子數比

D原子核外電子數多2個，B原子比D原子多2個電子層：D+離子核外沒有電子；C元素原

子核外電子比B元素的原子核外電子少2個。

(DC的原子結構示意圖為；A-離子的結構示意圖為.

(2)四種元素的簡單離子中與就具有相同核外電子排布的是(填離子符號)。

(3)C的單質與水反應的離子方程式為。

課下能力提升(一)

1.解析：選B決定元素化學性質的是其原子最外層電子數。

2.解析：選D根據核外電子排布規(guī)律知，核外電子總是盡先排布在能量最低的電子

層上，次外層電子數不超過18個，第萬電子層最多可容納的電子數為2d個，A、B、C正確，

2

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D錯誤。

3.解析：選DA為氧原子，B為鈉離子，C為氯原子，D為氯離子。

（+14）284

4.解析：選B該元素的原子結構示意圖為'））,該原子為硅原子。

（+x）22

5.解析：選B符合題意的原子結構示意圖為））,x為4,為被元素。

6.解析：選BA、C、D均無法確定相應原子的電子層數，也就無法求其質子數，而B

項對應原子結構為Z/?

7.解析：選CC項，最外層電子數為2的還有He元素。

8.解析：選DA元素可能為H,B元素為Li或Si,C元素為Mg,D元素為Na。

9.解析：選B根據離子核外電子數與質子數的關系得：a-m=b—n=c+m=d+n,

由此可判斷B正確。

10.解析：選AD廠與01「、NH「均為9個質子和10個電子，A正確；有17個質子，

18個電子；Na*有11個質子，10個電子。

11.解析：（D該元素K層有2個電子，M層上有6個電子，L層上有8個電子，則該元

素原子核外有2+8+6=16個電子，核電荷數為16,為硫元素。（2）由于該元素最外層電子

數是K層電子數的2倍，則最外層為第三層含有4個電子，次外層有8個電子，因此該元

素核外有2+8+4=14個電子，其核內有14個質子，為硅元素。（3）因該元素最外層電子數

是次外層電子數的2倍,最外層電子數不超過8個,則該元素次外層只能為K層（2個電子），

最外層（第二層）有4個電子，因此該元素核外電子數為2+4=6個，核電荷數為6,為碳元

素。

答案：（1）S（2）Si（3）C

12.解析：

原子結構

元素電子排布特點

示意圖

L層上8個電子，則M層上4個電^14)28^4

A元素

子，A為硅元素

當K層為次外層時，最外層電子數

為3；當L層為次外層時，最外層

B元素明

電子數為12,不符合原子核外電子

排布規(guī)律，故B為硼元素

3

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單質與水反應產生奧的應是Fz,C⑨;7

C元素

為氟元素

D元素次外層為K層時，D為頰元素

(+14)284(+5)2J

答案：⑴硅,〃⑵硼

(+9)27(+10)28

⑶氟j)(4)Mj)

13.解析:D+離子核外無電子,即D原子為氫原子。A-離子核外有18個電子，A原子

核外有17個電子，A核電荷數為17,A為氯元素。B原子比氫原子多兩個電子層，說明它有

三個電子層，且最外層有3個電子，B原子為鋁原子,C原子比B原子少2個電子，說明C

原子為鈉原子。

(+H)28^1(+17)2

答案：⑴"),〃

⑵A產、Na+

+

(3)2Na+2H20=2Na+201F+112t

4

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課下能力提升（二）元素周期律

1.HC1和PH：,的穩(wěn)定性相比前者和后者的關系為（）

A.大于B.等于

C.小于D.不能確定

2.對于Na+、Mg、、Al，+三種離子，下列說法中不正確的是（）

A.核外電子層數相同

B.半徑大小順序Na+<Mg2+<AF+

C.核外電子數相同

D.最外層電子數相同

3.下列比較金屬性相對強弱的方法或依據正確的是（）

A.根據金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強

B.用Na置換MgCL溶液中的Mg,來驗證Na的金屬性強于Mg

C.根據Mg不與NaOH溶液反應而A1能與NaOH溶液反應，說明金屬性：Al>Mg

D.根據堿性:NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3,可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

4.利用元素周期律的知識判斷下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B.P、S、C1元素最高正化合價依次升高

C.N、0、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的電子層數依次增多

5.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順

序是Xlh<H2Y<1IZ,下列說法中正確的是（）

A.原子序數X>Y>Z

B.原子得電子能力XVY<Z

C.原子半徑XVYVZ

D.離子還原性X*<Y2-<Z-

6.某元素X最高價含氧酸的化學式為H“XO吁2,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為

（）

A.5/7—2B.3/7—12

C.3/7—6D.n—10

7.下列事實不能作為實驗判斷依據的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B.鐵投入CuSO」溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSOi溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵

的金屬活動性強弱

C.酸性H￡O：,<H2s0,,判斷硫與碳的非金屬活動性強弱

5

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D.Bn與L分別與足量的【%反應的難易，判斷浪與碘的非金屬活動性強弱

8.關于11?17號元素性質的比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金

屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減

弱，酸性逐漸增強。正確的說法是()

A.①@B.③④

C.全都不正確D.①②③④

9.已知下列元素原子的半徑為：

N0SiP

ffi)284

原子結構示意圖砌5))

原子半徑

0.750.741.17r

(10-Im)

根據以上數據，磷原子的半徑r可能是()

A.1.43X1O-10mB.1.1OX1O-10m

C.1.2OX1O_10mD.0.70X10-'°m

10.原子序數11?17的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性

強弱順序是：HX01>H2Y0,>H3Z0?則下列判斷中正確的是()

A.原子半徑：X>Y>Z

B.單質的非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z

D.原子序數：X<Y<Z

11.X、Y、Z、W為原子序數小于18的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、

+7。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2,W、X原子次外層的電子數為8。

(1)寫出元素的名稱：Z.,Wo

(2)畫出X的原子結構示意圖：Xo

(3)Y、Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較：

<(填化學式)。

12.A、B、C、D四種元素的核電荷數依次增多，它們離子的電子層數相同且最外層電

子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和

等于電子總數的一半?；卮鹨韵聠栴}：

(1)四種元素的符號依次是A；B；C；Do它們原子

半徑由大到小的順序是.

(2)寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別比

較酸性或堿性的強弱?

6

蘇教版高中化學必修二課后提升練習含答案

(3)寫出氣態(tài)氫化物分子式,比較其穩(wěn)定性

課下能力提升(二)

1.解析：選ACl與P的電子層數相同，核電荷數CDP,非金屬性CDP,故穩(wěn)定性

HC1>PH3O

(?)28

2.解析：選BNa+、Mg?+、A1+三種離子的結構示意圖均為)),故A、C、D正確；

電子層結構相同的不同離子，核電荷數越大，半徑越小，故半徑大小順序應為Na+>Mg2+>

A1J+,B不正確。

3.解析：選DA項應該根據金屬失電子的難易來決定，易失電子的金屬性較強，不正

確；B項中鈉首先要跟MgCk溶液中的水反應，不能置換出Mg,不正確；C項判斷依據錯誤；

D正確。

4.解析：選CN、0、F的電子層數相同，核電荷數依次增多，原子半徑依次減小。

5.解析：選BX、Y、Z三種元素原子的電子層數相同，因氨化物的穩(wěn)定性逐漸增強,

故原子序數逐漸增大，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，對應

的離子失電子能力逐漸減弱。

6.解析：選B設X的最高化合價為y,〃+y-2(2〃-2)=0,所以尸3〃一4,則在氫

化物中顯負價：—[8—(3n—4)]—3/2—12,

7.解析：選BA項符合金屬與水反應判斷金屬活動性強弱的依據；因Na的金屬活動

性太強，與溶液反應時會先與H2反應，故B項不能作為判斷依據；C項中H2c。3、HfO”都是

最高價含氧酸，由它們的酸性強弱可以判斷硫的非金屬性比碳強；D項所述符合根據非金屬

單質與乩反應難易判斷非金屬活動性強弱的依據。

8.解析：選D11?17號元素，原子的電子層數相同，核電荷數遞增，元素的金屬性

減弱，非金屬性增強，元素的最高正化合價從+1升高到+7價，對應最高價氧化物的水化

物的堿性減弱，酸性增強。

9.解析：選BP與N最外層電子數相同，原子序數P>N,則原子半徑r>0.75,P與Si

電子層數相同，原子序數P>$i,則原子半徑HL17,故0.75OK1.17,B正確。

10.解析：選B從最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱可知：三種元素的非金屬性

強弱順序為X>Y>Z,原子序數為ZVYVX。根據元素周期律可得，原子半徑的大小順序為

Z>Y>X,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HX>HZY>ZH3,即X>Y>Z。

11.解析：由Y、Z的原子次外層電子數均為2,最高正價依次為+4、+5知，它們的

7

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核外電子層排布為Y：、Z：,即Y、Z分別是碳元素和氮元素;又W、X原子

次外層電子數為8,X的最高正價為+1,W的最高正價為+7,知X的原子結構示意圖為

(+n)2^\

即為鈉元素；W的原子結構示意圖為即W為氯元素。Y、Z元素最高價

氧化物對應的水化物分別是此⑩、HN03,依據元素周期律，可知其酸性：H2C0:i<HN03o

答案：⑴氮氯⑵'))

⑶H2CO3HNOS

12.解析：因A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，所以A的核電荷數為2X8

=16,A為硫元素，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則D原子的核電荷數

是(2+8)X2=20,為鈣元素。根據核電荷數依次增大并都形成離子，排除氮元素，B為氯

元素，C為鉀元素。

答案：(1)$ClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

⑵H2s。4、HCIO,.KOlkCa(0II)2

酸性：HC1O,>H2SO.,,堿性:K0H>Ca(0H)2

⑶HCI、H2sHC1>H2S

8

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課下能力提升（三）元素周期表及其應用

1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是

（）

A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B.第3周期主族元素最高化合價等于它所處的主族序數

C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D.同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

2.下列性質遞變規(guī)律錯誤的是（）

A.金屬性：K>Na>Li

B.氧化性：F2>Cl2>Br2

c.還原性：r>Br->cr

D.酸性：HClOAHzSOAHsPth

3.下列說法正確的是（）

A.Li是最活潑金屬元素，F是最活潑非金屬元素

B.她（0冷2堿性比，2（011）2強

C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個vm族，共16個縱行

1）.X?+的核外電子數目為10,則X在第3周期nA族

4.銘（Ge）是第4周期IVA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列

敘述正確的是（）

A.錯是一種金屬性很強的元素

B.錯的單質具有半導體的性能

C.錯化氫（GeH）穩(wěn)定性很強

D.銘酸（HGeO,）是難溶于水的強酸

5.下列說法正確的是（）

A.堿性:NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

B.IA、IIA族元素都具有較強的金屬性

C.非金屬性：F>Cl>Br>I,則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價

6.（山東濱州高一檢測）下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數字代表原子序數），

其中合理的是（）

ABCD

9

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7.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3；②WA族元素是同周期中非金屬性最強的

元素；③第2周期IVA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6；④原子序數為12的元素位

于元素周期表的第3周期HA族

A.①②B.①③

C.②④D.③④

8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是（）

A.X、Y元素的金屬性：X<Y

B.一定條件下，Z單質與N的常見單質直接生成Z%

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

I）.一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的

最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C.4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低

D.W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

10.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）

10

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\族

IAIlAmANAVAMA\IA

周期\

2cd

3abef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

11.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是

其最外層電子數的3倍。

XY

ZW

請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第周期族；

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是(寫化學式)；

(3)X和W最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是(寫化學式)。

(4)Y的最高價氧化物的化學式為。

12.已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A

元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外

層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫

化碳。

(1)請寫出元素符號：

A,B,C,D,Eo

(2)畫出E的陰離子的結構示意圖：。

(3)A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X,該反應的化學方程式為

向X的水溶液中滴入酚醐溶液，會觀察到

11

蘇教版高中化學必修二課后提升練習含答案

(4)將9gB單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol?L'NaOH溶液中,

完全吸收后，溶液中大量存在的離子是。

13.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表:

元素

元素特征信息

編號

A其單質是密度最小的物質

B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一

C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物

I)其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：C,E。

(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)。

(3)①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：o

②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：.

課下能力提升(三)

1.解析：選BA1元素既表現金屬性又表現非金屬性，故A項錯誤；氫元素失去le-

變?yōu)樯?，最外層沒有電子，得到11變?yōu)闀纾瑸?電子穩(wěn)定結構，故C項錯誤；IA族中

氫元素與鈉元素最外層電子數相同，但化學性質不同。

2.解析：選DD項，HC1O為弱酸，而H2soi為強酸，故D錯。

3.解析:選DCs為最活潑金屬元素,A錯:Mg的金屬性弱于Ca,堿性:Mg(OH)z?a(OH)z,

B錯；VIO族含3個縱行，C錯。

4.解析：選B依據同主族元素性質遞變規(guī)律可知，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH,>SiH，GeH,，

而已知硅烷(SiH“)不穩(wěn)定，故GeH」穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物酸性：

112co3>H」SiO〉HGeO“故HGeO,為難溶于水的弱酸。因為錯處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬

區(qū)的交界線上，所以錯單質應具有半導體的性能。

5.解析:選D由于金屬性：Na>Mg>Al,故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(0H)3,A錯;

IA族中的氫元素為非金屬元素，不具有金屬性，B錯；元素非金屬性強，可說明其最高價

含氧酸酸性強，C錯。

6.解析：選D本題要求熟記周期表的結構，知道1?18號元素在周期表中的具體位

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蘇教版高中化學必修二課后提升練習含答案

置。解題時可根據稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最

左端排除A、B、C三項。

7.解析：選C①中15號元素是P,其最高正價是+5；②符合同周期元素性質遞變規(guī)

律，正確；③中的C元素存在多種同位素，核電荷數和中子數都為6的只是其中一種；④正

確。

8.解析：選D由元素的化合價和原子半徑可以推知四種元素分別為Mg、Al、N、0,

金屬性Mg>Al,A錯；Nz與化合時生成的是NO,B錯；ALOs只能溶于強酸和強堿溶液，而

氨水是弱堿溶液，C錯；NM在純氧氣中燃燒可以得到M,D正確。

9.解析：選DY原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y為0,依據四種元

素在周期表中的位置推知，X為N,Z為S,W為C1。原子半徑：S>Cl>N>0,A錯誤；最

高價氧化物對應水化物的酸性是HC10AH2sO,，B錯誤；四種元素的單質中，Z單質常溫下呈

固態(tài)，其它單質均為氣態(tài)，C錯誤；Ck與水反應生成具有漂白性的HC10,D正確。

10.解析：選Dd、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故d的氫化物穩(wěn)定，A項錯；

a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素原子半徑大，故B項錯；六種元素中，c為碳

元素，單質較不活潑，c項錯；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為m.H.SO,

和HC10”,酸性依次增強,D項正確.

11.解析：由于第一周期只有2種元素，根據短周期元素在周期表中的位置，確定Z

只能是第3周期的元素，假設其最外層電子數為x,則有2+8+x=3x,解得x=5,即Z為

磷元素，據此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。

(1)磷位于元素周期表的第3周期VA族。

(2)NH：；的水溶液堿性最強。

(3)C和S最高價氧化物對應水化物分別為H2c和H2so”睇0,酸性較強。

(4)氮元素最高正價為+5價，最高價氧化物為NQs。

答案：(1)3VA⑵NH3⑶H2sol

(4)N205

12.解析：A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A為氫元素；B原子的最外層電

子數是內層電子數的2倍，則B為碳元素，E的單質是黃色晶體，則E為硫元素，與E同主

族的D為氧元素,C的原子序數介于B、D之間，則C為氮元素。9g碳完全燃燒能得到0.75mol

1

C02,通入1L1mol?11的NaOH溶液中發(fā)生反應得到Na2cth和NaHCOa的混合物，溶液中大

量存在的離子是Na+、CO廣、HCO「。

答案：(l)HCN0S

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高溫、高壓

⑶帖+3壓催化劑2NHs

溶液變成紅色

⑷Na+、COt.HCOr

13.解析：由元素信息知：A是氫元素，B是氧元素；C與氧可形成兩種離子化合物,

且與B的陰離子有相同的電子層結構，則C是鈉元素，D是鋁元素，E是氯元素。

答案：(D鈉氯

(2)r(02~)>r(Na+)>r(Al3+)

(3)@Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

-

@2A1+20H+2Hz0=2A10；+3H2t

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課下能力提升（四）離子鍵

1.下列說法正確的是（）

A.熔化狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.離子化合物中一定含離子鍵

2.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCL中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

3.下列物質中含有離子鍵的是（）

A.Cl2B.C02

C.NaClD.CH,

4.下列化合物的電子式書寫正確的是（）

A.Ca2+E：Cl：B.Na+[:S：]-2Na+

C.[Mg2+][:O：]2-D.Na+[：F：]一

5.下列有關離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（）

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.在化合物MgCL中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

C.離子化合物一定能導電

D.原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

6.[雙選]下列各組元素能形成離子鍵的是（）

A.N、0B.N、H、C1

C.C、0I）.Na、0

7.下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電

8.下列哪一組元素的原子間反應不易形成離子鍵（）

原子?abcdefg

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M層電子數1234567

A.a與fB.a與g

C.b與gD.d與g

9.Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并

在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()

A.KC1B.Na2S

C.Na20D.K2s

10.能以離子鍵相結合生成AzB型(B為陰離子)離子化合物的是()

A.原子序數為11和17的元素

B.原子序數為20和9的元素

C.原子序數為13和17的元素

D.原子序數為19和16的元素

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如右圖所示。

(DX元素的單質分子式是_______,分子中_________(填“有”或“無”)化學鍵。

(2)￥與鈉的化合物的電子式為,Z與鉀形成的化合物的電子式為o

12.A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，3種元素原子序數之和為35,A、C

同主族，B+離子核外有10個電子，則：

(1)A、B、C三種元素分別是、、(填元素名稱)。

(2)A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別

為、、。

13.氮化鈉(NasN)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH：,。請回答

下列問題：

(DNasN的電子式是_該化合物是由鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式是o

(3)比較NaN中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N*)(填“>”、"=”或

課下能力提升(四)

1.解析：選D熔化狀態(tài)下能導電的物質有金屬、離子化合物，A項不正確；離子化合

物也可由非金屬元素組成，如NH￡1,B項不正確；像BaSOi等離子化合物難溶于水，C項不

正確；只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D項正確。

2.解析：選D離子鍵是使陰、陽離子結合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括靜電斥力

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蘇教版高中化學必修二課后提升練習含答案

和靜電引力，A項錯誤；活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，但也有

例外，如AlCh,B項錯誤；CaCk中，兩個氯離子（都是陰離子）之間不存在離子鍵，離子鍵

存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。

3.解析：選C離子鍵一定存在于離子化合物中，Ck為單質，CO,、CH1分子中不存在

離子，無離子鍵，NaCl為離子化合物。

4.解析：選D書寫離子化合物的電子式時，陰、陽離子需交替出現。要特別注意，

當含兩個或多個相同離子時，不能合并寫，A不正確；S?一的電子式在“[]”的右上角標明

該陰離子所帶的電荷數及其電性，而不是化合價，B、C不正確；故僅D正確。

5.解析：選DA中，如NH￡1晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必

須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀

態(tài)時不能導電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導電。D中，原子序數為11與9的元素是Na、

F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。

6.解析：選BD活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般能形成離子鍵；錢鹽為離子化

合物，含有離子鍵。

7.解析：選D不是離子化合物的物質也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導電，

如HC1、HzSO,等；不含離子鍵的單質和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、SiOz等；在

熔融狀態(tài)下導電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產生陰、陽

離子。

8.解析：選D由原子a?g的M層電子數可知，M層即為原子的最外層，元素a?g

均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、

a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。

9.解析：選D由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4"，可確定Y元

素位于VIA族，為S,KS電離出的K+與S”具有相同的電子層結構。

10.解析：選D原子序數是11和17的元素分別是Na、C1,形成離子化合物NaCl（AB

型）；B項的兩元素是Ca、F,能形成離子化合物CaFKABz型）；C項的兩元素是Al、C1,形

成共價化合物AlCk（或Al2cl6）;D項兩元素是K、S,能形成化合物AS（LB型）。

11.解析：依據題意知X處于第1周期，故為氫元素，其為單原子分子，無化學鍵；Y

處于第2周期VIIA族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF；Z處于第3周期VIA族，為硫元素，

與鉀形成的化合物為LS。

答案：（l）He無

（2）Na+[：F：]-K+[：S：[2-K+

12.解析：由B+離子核外有10個電子可推知B為鈉元素，設A的原子序數為x,由A、

C同主族知，C的原子序數為x+8,即x+ll+x+8=35,