2024年高考化學(xué)選擇題和填空題答題策略指導(dǎo)選擇題專題一提高選擇題的審題能力審題是解題的前提和基礎(chǔ)，審題的質(zhì)量直接關(guān)系到解題的成敗。因此，在高三二輪復(fù)習(xí)時(shí)，要著力培養(yǎng)審題能力，既是考試大綱對(duì)考生能力的基礎(chǔ)要求，也是教師進(jìn)行高質(zhì)量教學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)重要出發(fā)點(diǎn)。下面著重闡述如何培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，希望能為學(xué)生二輪高效率的備考以及考前增分提供一些參考。題干及選項(xiàng)關(guān)鍵詞的審讀————○所謂“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，指的是題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對(duì)變化過(guò)程的界定等。因此，在讀題時(shí)，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對(duì)另外一些敘述性的語(yǔ)言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語(yǔ)”視而不見(jiàn)。若抓不住“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，就意味著抓不住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，找不到解答問(wèn)題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問(wèn)。為提高審題的準(zhǔn)確性，審題時(shí)除仔細(xì)閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，這樣，就可避免漏掉問(wèn)題或“看錯(cuò)題目了”?！纠?】在pH＝1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．NH、K＋、Na＋、CO、NOB．K＋、Na＋、Fe2＋、SO、NOC．K＋、Na＋、NH、HCO、AlOD．K＋、NH、Na＋、NO、I－練1在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1

Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1

Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO審題時(shí)要注意隱含條件的挖掘———————○所謂“隱含條件”是指隱含在文字?jǐn)⑹鲋?，需要認(rèn)真分析才能挖掘出來(lái)的條件?，F(xiàn)在高考命題總是從一個(gè)具體的角度切入并與教材知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，將所考查的知識(shí)點(diǎn)巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時(shí)，必須把隱含條件分析挖掘出來(lái)，這常常是解題的要點(diǎn)?！纠?】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O，反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．處理1molCr2O時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5D．質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2O練2在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻(假定溶液足量)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5:108

B．71:108C．8:1

D．16:207審題時(shí)要注意排除干擾條件—————————○所謂“干擾條件”是指題中與解題無(wú)關(guān)，但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過(guò)程中，只有仔細(xì)閱讀題干，明確題目的設(shè)問(wèn)，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確?！纠?】某研究小組開(kāi)展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開(kāi)始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生的是()A．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3練3淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為()A．綠色變深

B．淺綠色變得更淺C．變黃

D．無(wú)明顯變化審題時(shí)要注意有效數(shù)據(jù)的提取———————○所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問(wèn)題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強(qiáng)了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。因此，在審題過(guò)程中，要仔細(xì)分析，準(zhǔn)確提取有效信息，排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。【例4】有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A．①>②>③>④>⑤

B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤

D．⑤>④>③>②>①練4一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>cC．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)D．用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc練5新裝修的房屋會(huì)釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下：下列說(shuō)法正確的是()A．22.4LCO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2OD．理論上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4:1審題時(shí)要注意化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用—————○化學(xué)用語(yǔ)屬于化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言，在高考中具有工具性的作用。審題時(shí)要注意從以下四個(gè)方面著手：(1)區(qū)分五種符號(hào)：元素符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)標(biāo)注符號(hào)、核素組成符號(hào)和原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖；(2)規(guī)范五種表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)：化學(xué)式(分子式)、電子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(3)注意五種反應(yīng)式：化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式、離子反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式；(4)記準(zhǔn)兩種模型：球棍模型和比例模型?？傊?，審題時(shí)應(yīng)注意看準(zhǔn)要求，觀察仔細(xì)，在細(xì)微之處下功夫?！纠?】下列有關(guān)表述正確的是()填空題基本策略先易后難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒(méi)有任何思路就放棄審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標(biāo)記。第二卷一般是有機(jī)題和選做題較容易，可先做；實(shí)驗(yàn)及無(wú)機(jī)題較難要后做。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。填空不要留空，不會(huì)做也要碰運(yùn)氣填滿。若出現(xiàn)思路混亂無(wú)頭緒時(shí)就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。審題常見(jiàn)錯(cuò)誤有一是不看全題，斷章取義。部分同學(xué)喜歡看一段做一段，做到后半題時(shí)才發(fā)現(xiàn)前半題做錯(cuò)了，只得從頭再來(lái)。須知，一道化學(xué)題包含完整的內(nèi)容，是一個(gè)整體。有的句與句之間有著內(nèi)在的聯(lián)系；有的前后呼應(yīng)，相互襯墊。所以必須總觀全題，全面領(lǐng)會(huì)題意。二是粗心大意，一掠而過(guò)。如許多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物質(zhì)或單質(zhì)；把不正確看成正確；把強(qiáng)弱順序看成弱強(qiáng)順序而答錯(cuò)。三是誤解題意，答非所問(wèn)。四是審題不透，一知半解。許多同學(xué)見(jiàn)到新情境題目，內(nèi)心緊張，未能全面理解題意。按要求答題如把答案寫(xiě)在密封線內(nèi)，閱卷時(shí)無(wú)法看到答案而不給分；要求寫(xiě)元素名稱而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào)，而要求寫(xiě)元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式；要求寫(xiě)物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫(xiě)成分子式；要求寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而錯(cuò)寫(xiě)成分子式或名稱；要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式；把相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫(xiě)成“克”；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。善于聯(lián)想運(yùn)用解無(wú)機(jī)試題或有機(jī)試題，都要注意聯(lián)想、運(yùn)用課本知識(shí)。尤其是近幾年的有機(jī)化學(xué)試題，均從考生從未接觸過(guò)的新物質(zhì)、新材料出發(fā)命信息給予題，考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，更應(yīng)會(huì)根據(jù)有機(jī)化絡(luò)、轉(zhuǎn)化規(guī)律、官能團(tuán)的性質(zhì)等進(jìn)行聯(lián)想、遷移、類推，做到舉一反三，觸類旁通。計(jì)算題在計(jì)算方面的主要存在問(wèn)題有：計(jì)算結(jié)果不寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)單位；不注意題目中的有效數(shù)字。進(jìn)入狀態(tài)：進(jìn)入考場(chǎng)之后，就要把心收回來(lái)，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。先把考試所需的學(xué)習(xí)工具放置好，把注意力集中到試卷上來(lái)，寫(xiě)好姓名、班級(jí)、座號(hào)或填涂好學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名等，然后，大致瀏覽一遍考卷有幾題，有幾頁(yè)。最后，用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解答狀態(tài)。在考場(chǎng)上要發(fā)揮得好，必須做好以下幾點(diǎn)：一是要消除怯場(chǎng)心理，卸下思想包袱，排除外來(lái)干擾。輕裝上陣，樹(shù)立必勝信心。二是要吃好、睡好、頭腦休息好。注意飲食衛(wèi)生，防止疾病發(fā)生，以飽滿的精神狀態(tài)去迎考。三是要做好考前的各種物質(zhì)準(zhǔn)備，考試前一天務(wù)必檢查各種考試用具是否準(zhǔn)備妥當(dāng)。四是要有效地利用考試時(shí)間。先易后難，大部分題都做了，心里就不慌，再心平氣靜地去做難題；草稿紙分塊使用，不要寫(xiě)得太細(xì)，即時(shí)抄到試卷上，以節(jié)約時(shí)間。五是會(huì)進(jìn)行猜想。如選擇題有四個(gè)答案，其中有個(gè)別答案涉及的知識(shí)未掌握，那么就用淘汰法，從敢肯定的答案入手，逐個(gè)淘汰，剩下的就是應(yīng)選答案。選擇題1．解答選擇題時(shí)，應(yīng)注意以下問(wèn)題（1）每個(gè)答案要有足夠的理由說(shuō)明其正確與否（2）對(duì)有疑問(wèn)的答案可先避開(kāi)，先找出正確或不正確的答案（3）反證法（4）將文字語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語(yǔ)、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）（5）注意答案的相關(guān)性與排斥性（6）注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數(shù)與分子總數(shù)等）（7）每小題平均耗時(shí)不超過(guò)2分鐘（基礎(chǔ)較差的同學(xué)可適當(dāng)延長(zhǎng)一點(diǎn)時(shí)間）實(shí)驗(yàn)題以下知識(shí)點(diǎn)需特別引起關(guān)注：（1）物質(zhì)分離提純的方法及用到的主要儀器a．過(guò)濾---適用于不溶性固體和液體的分離b．蒸餾---適用于互溶性且沸點(diǎn)相差較大的液體的分離c．分液---適用于不溶性液體的分離

d．滲析---適用于膠體和溶液的分離e．加熱---適用于固體混合物中一種受熱易分解或易升華的混合物的分離（2）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器和主要操作步驟（3）三個(gè)定量實(shí)驗(yàn)（中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定）（4）托盤(pán)天平、容量瓶、分液漏斗、各種試紙的使用（5）氣體裝置的氣密性檢查（6）噴泉實(shí)驗(yàn)的操作、引發(fā)噴泉的原理首先必須弄清實(shí)驗(yàn)原理，注意儀器的裝配要求，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全要求（防爆炸、防污染、防倒吸、防堵塞）以及達(dá)到本實(shí)驗(yàn)的要求，要注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新與評(píng)價(jià)。評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案一般有以下幾方面：①能否達(dá)到目的；②所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià)；③原料的利用率高低；④過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化；⑤有無(wú)對(duì)環(huán)境污染；⑥實(shí)驗(yàn)的誤差大小有無(wú)創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該說(shuō)不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案3．無(wú)機(jī)題無(wú)機(jī)題一般包括三小題：第一、二小題一般為化學(xué)理論題；第三小題一般為無(wú)機(jī)物的推斷對(duì)于第一小題，要弄清化學(xué)基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)平衡理論，電解質(zhì)溶液理論），要利用一些基本思考方法（類比法、假設(shè)法、先同后變法等）；要注意有可能出現(xiàn)信息題；對(duì)于第三小題，要注意抓特征條件。典型的溶解性特征①加入過(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，則原來(lái)溶液中必然含有Ag（NH3）2Cl；可能是硅酸沉淀，則原來(lái)的溶液必然含有可溶解的硅酸鹽。②加入過(guò)量的硝酸不能觀察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，則可能AgCl、BaSO4、BaSO3；如果是淡黃色或黃色，則可能是AgBr或AgI③能夠和鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氫氧化鈉溶液、AlO2－和鹽酸，氨水和硝酸銀操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng):：Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反應(yīng)。重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)火焰的顏色：（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；?（3）Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：（1）溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43－；（2）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6)加過(guò)量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO3